八单元 课题2 金属的化学性质(1)
8.2金属的化学性质课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
2．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则 下列说法错误的是( B ) A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R的活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
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知识点2 金属活动性顺序与应用
3．为了避免电热水器的钢质内胆被腐蚀，通常在内胆内插入比铁活动性
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6．
某些金属的活动性顺序如下图所示，若要除去铜粉中混
有的锌粉，可选择的试剂是( B )
A．酒精 C．硫酸镁溶液
B．稀硫酸 D．氯化钠溶液
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7．(2023·厦门思明区双十中学段考)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性 顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( B ) A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
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知识点 3 置换反应 7．(2024·福州校级月考)下列四个反应中，不属于置换反应类型的是( A ) A．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 B．Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2 C．2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
_A_试__管__中___R_丝__表__面__有__红__色__物___ _质__析__出__，__B_试___管__中__R_丝__表__面___ _无__明__显__现__象__(_合__理__即__可__)_____
人教版九年级第八单元课题2金属的化学性质第一课时(共31张PPT)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)
9．黄铜是铜、锌合金，用于制造机器、电器
零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数， 取10 g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全 反应，产生氢气0.1 g。试求： (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数。
市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性 铁粉颗粒，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化 亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式： ____F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_2＋__H_2_↑___。
第八单元 金属和金属材料
5．下列反应中属于置换反应的是( C )
硫酸亚铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
氯化亚铁
结论：金属活动性顺序__M__g__>_Z__n_>__F_e__>_H__>__C_u___。
[归纳提升] 能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Mg、 Zn、Fe，它们反应的剧烈程度依次是Mg>Zn>Fe。 用燃着的小木条放在试管口点燃产生的气体，看到 气体能燃烧，故是氢气。不能与盐酸、稀硫酸反应 的金属是Cu。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反 映金属的活动性，能与盐酸或稀硫酸反应的金属比 不能反应的金属活泼。。铁和稀硫酸盐酸等反应生 成硫酸亚铁（FeSO4）和氯化亚铁（FeCl2），铁单 质常与稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜发生置换反应，生 成+2价亚铁离子而不是+3价铁离子
重点、难点：
常见金属的化学性质及置换反应的规律。
金属与氧气的反应
回顾与讨论：
请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们 研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆 起这些反应的现象吗？
辽宁省九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气稀酸的反应pptx课件新版新人教版
A.铁钉表面将产生气泡
B.铁钉质量将减小
C.溶液由无色变为浅绿色
D.溶液质量保持不变
1
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7.【教材改编题】如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸
反应的示意图，回答下列问题：
(第7题)
Cu
(1)不能与盐酸反应的金属是
1
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。
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(2)图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象
是
有气泡产生
，其中反应速率最大的金属是
Mg ，
Mg＋2HCl
MgCl2
写出它与盐酸反应的化学方程式是
＋H2↑ 。
(第7题)
(3)由该实验可知，实验室制取氢气，一般不用镁和铁的主要
原因是
1
镁的反应速率过大，而铁的反应速率过小
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。
14
置换反应
8.将下列化学方程式与其反应类型用短线连接在一起。
A.Zn、Fe
B.Zn
C.Fe
D.Cu
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D )
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5.[2023·抚顺期末]下列物质可用金属和酸发生置换反应，直
接制得的是(
D )
A.氯化铁
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。
八单元课题2 金属的化学性质——第1课时
课题2 金属的化学性质（2课时）
第1课时金属与氧气、酸的反应
班级：姓名：评价：
【学习目标】 1、知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应
【学习重点】金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点；部分金属活动性顺序
【学习内容】
一、金属与氧气反应
㈠复习回顾：镁、铝在空气中、铁丝在氧气中以及铜跟氧气反应的化学方程式
镁在空气中燃烧：
铝在空气中氧化：
铁丝在氧气中燃烧：
铜加热跟氧气反应：
㈡阅读课本P9内容，试回答：
①铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来
擦洗铝制品？
②如何解释“真金不怕火来炼”呢？
二、金属与酸反应
阅读课本P10的“活动探究”内容，观摩“镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应”实验
①从实验中你观察到哪些现象（现象可写在课本的表格中）？你能发现一些什么问题？
②你能写出上述反应的化学方程式多少个？
③思考：为什么镁、锌和铁可与稀盐酸、稀硫酸发生反应；而铜却不能呢？
三、置换反应
在金属与酸中的上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？这类反应有何共同点？
【达标检测】
1、选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（）
A、硬度大
B、化学性质比较稳定
C、密度大
D、有比较漂亮的色泽
2、下列反应不属于置换反应的是（）
A、Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
B、3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
C、2F2 + 2H2O== O2 + 4HF
D、2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2【学习反思】。
课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。
8.2金属的化学性质(第1课时金属与氧气、酸的反应)--2024-2025学年九年级化学人教版下册
MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式
是 MgH2＋2HCl
MgCl2＋2H2↑ 。
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9 10
第1课时 金属与氧气、酸的反应 能力提升
9. 取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属与相同浓度的稀硫酸反
应。结合所学的知识回答下列问题：
(1)有三种金属能与稀硫酸反应，其共同的反应现象是 有气泡产生 ，
(3)取出一镁条发现其表面有一层灰白色物质，这一物质可能
是 MgO 。
(4)将镁条用砂纸打磨至表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒
精灯上点燃，观察到的现象为 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成
白色固体 。
点燃
(5)写出镁条在空气中燃烧的化学方程式： 2Mg＋O2
2MgO 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 基础训练
4. 请用所学化学知识回答以下问题： (1)填写下列溶液颜色： 硫酸亚铁溶液 浅绿色 ；硫酸铜溶液 蓝色 ；氯化锌溶液 无
色。
(2)“真金不怕火炼”说明了： 金的化学性质不活泼 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 基础训练
(1)一些汽车车体采用铝合金制成，是因为铝合金与铁合金相比，其在物 理性质上具有的优点是 B (选填字母)。 A. 抗腐蚀性好 B. 密度小 C. 导电性强 (2)使用氢氧燃料电池的电动汽车在行驶过程中的能量来源是 化学
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
人教版九年级下册化学第八单元 2金属的化学性质第1课时(习题)(带答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。
铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。
铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铁、铜在潮湿的空气中会生锈。
金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。
结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。
2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。
3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：A＋BC―→B＋AC。
02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。
常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
金属的化学性质教案(第一课时)
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点金属活动性顺序。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断
第8单元课题2《金属的化学性质(第一课时)》金属化学性质
结论：活泼金属（可与盐酸等反应）：Mg Zn Fe不活泼金属（不与盐酸等反应）：Cu活动性： Mg>Zn>Fe>Cu二、学习任务刷基础1.铝的产量在近一百多年中得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A.铝的化学性质不活泼B.铝不与盐酸反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2、下列金属中，金属活动性最强的是A．Al B．Mg C．Fe D．Cu3．下列有关说法正确的是A．溶液都是无色的B．所有金属都可以与氧气反应C．任何可燃性气体与空气混合后遇火都易爆炸D．所有最外层电子数少于4的原子都属于金属原子4、下列金属制品最不容易被酸雨腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜质器皿C.铁质栏杆 D、镁合金的飞机外壳5、下列物质在一定条件下能与氧气反应生成黑色固体的一组是（）①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤CuA、①③ B只有③ C③④⑤ D③⑤★6.等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A.t1时,产生气体的质量:X>YB.t2时,消耗金属的质量:X>YC.t3时,消耗金属的质量:X=YD.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y7.利用盐酸和硝酸银探究镁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是( )A.镁＋稀盐酸B.铜＋稀盐酸C.银＋稀盐酸D.铜＋硝酸银8.已知A、B、C、D四种物质之间存在如下图所示的转化关系。
其中A是一种常见的金属,B溶于水得到一种浅绿色溶液,C是单质,D 是相对分子质量最小的氧化物。
试回答:(1)写出A、B、C、D四种物质的化学式:A 、B 、C 、D 。
(2)写出C D的化学方程式: 。
探究创新★9.废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu,实验流程如下图所示(部分生成物已略):(1)合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。
九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质课件 _1
2021/12/11
第八页，共十四页。
4.将锌片浸入硫酸铜溶液中，反应一段时溶液 质量 变（大变大，变小，不变），该反应的
化学方程式为
Zn + CuSO4 ==Cu + ZnSO4
现象是 该反应的基本 锌片表面附着(fùzhuó)一层红色的铜，
(jīběn)
溶液逐渐变为无色
类型是 置换(zhìhuàn)反应
4、金属(jīnshǔ)的活动性顺序及其运用
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------—
————————--------—
强
金属活动性
Cu Hg Ag Pt Au
————————--------—
弱
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应
2021/12/11
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（09年）5.物质的用途与其性质密切相关，研究金属的
性质可以更好的利用金属。
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置 的 是铜铜制与品空表气面中会的锈氧蚀气生(yǎ成ngq铜ì)、绿水【和Cu(OH)2C共O3同】作，用铜的绿
结果。 （2）为探二究氧化铝碳、(èr y铁ǎng h、uà tàn铜) 的活动性顺序，某同学设计了一
B.医疗上用(shànɡ yònɡ)氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(OH)2 + HCl ==MgCl2 + H2O
C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：
CaCO3 ===高=温CaO+H2O
(gāow ēn)
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 2Fe + 6HCl ==2FeCl3+3H2↑
人教版九年级化学第8单元课题2金属的化学性质第一课时
1、下列说法正确的是（ ）
A、Al与氧气不反应
B、Na与氧气要在加热条件才能反应
C、Au与氧气不反应
D、Cu与氧气不反应
2、有A、B、C三种金属，A与氧气在常温下都能反应，
B与氧气在加热的条件才能反应，C与氧气在加热的条件也不反应，请写出A、B、C的活泼型顺序______
八、归纳总结
学生：在观看视频的基础上，相互讨论并填写表格
金属
是否与氧气反应
是否加热
反应的难易程度
反应的方程式
Fe
是
点燃
难
点燃
Fe+O2=Fe3O4
Cu
是
加热
难
加热
Cu+O2= =CuO
教师：将孩子的归纳整理为板书
板书：3、Fe、Cu在高温下都能与氧气反应，反应不容易发生
五、金与氧气能反应吗？
教师：在多媒体呈现鉴别黄金的视频，并让孩子归纳处金与氧气是否发生反应
5、活泼性顺序：Na、Mg、Al>Fe、Cu>Au
二、经典例题
1、下列说法正确的是（ ）
A、Al与氧气不反应
B、Na与氧气要在加热条件才能反应
C、Au与氧气不反应
D、Cu与氧气不反应
2、有A、B、C三种金属，A与氧气在常温下都能反应，
B与氧气在加热的条件才能反应，C与氧气在加热的条件也不反应，请写出A、B、C的活泼型顺序______
3、培养孩子积极思考，勇于实践的科学精神。
重点难点
教学重点
学生掌握Fe、Cu、与氧气反应的反应条件以及化学方程式。
教学难点
学生通过6种金属与氧气反的难易程度，得出以上六种金属活泼性强弱
策略方法
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安边中学九年级第一学期化学学科导学稿执笔人：李海瑞总第56 课时
备课组长签字：王莉包级领导签字：学生：上课时间：十八周
集体备课个人空间
一、课题：课题2 金属的化学性质（1）
二、学习目标
1、懂的铁、铜、铝等金属与氧气的反应；
2、懂的认识常见金属与酸的反应；
3、理解置换反应。
三、教学过程
【温故知新】
一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象
1、镁在空气中燃烧：
；
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 :
；
3、铁在氧气中燃烧：
；
4、铜在空气中加热：
；
二、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的
（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用
钢刷、沙等来擦洗铝制品？
【导学释疑】
一、金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页结合学案回答）
二、金属与酸的反应
1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）
（1）按照实验过程填写下表
反应物现象化学方程式
镁和稀
盐酸
锌和稀
盐酸
铁和稀
盐酸
铜和稀
盐酸
镁和稀
硫酸
锌和稀
硫酸
铁和稀
硫酸
铜和稀
硫酸
[小结]
1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是
2、不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
三、置换反应的概念:
【巩固提升】
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A ．Fe
B ．Mg
C ．Zn
D ．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（ ）
A ．Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑
B ．CO+CuO == Cu+CO 2
C ．C+2CuO==2Cu+CO 2↑
D ．Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气
（2）金属镁与盐酸反应
（3）铁丝在氧气中燃烧
【检测反馈】
2、对Fe O Al Al O Fe 232322++高温反应的下列说法中，正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应中铁元素的化合价升高
1、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，
产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ）
A. 甲物质为镁，乙物质为锌
B. 反应所消耗的硫酸相等
C. 镁比锌活泼
D. 反应速率甲快，乙慢。
反思
栏。