九年级化学 第九章 酸和碱 知识总结(图片版) 北京课改版
人教版九年级化学酸和碱知识点总结，收藏了，考试复习必备！
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备！
人教版九年级化学酸和碱
第一节预备
一、酸碱指示剂
l 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
l 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
l 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
l 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
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二、干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
第二节酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
初三化学酸和碱知识点归纳(可编辑修改word版)
《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2） 酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3） 酸+碱 → 盐+水（4） 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：A gCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6 的雨水为酸雨3 4 4 3 3 《酸和碱》复习练习1、 下 列 各 组 中 的 化 学 式 、 俗 名 与 化 学 名 称 均 一 致 的 是（ ） A 、CaO 熟石灰 氧化钙 B 、Ca(OH)2生石灰 氢氧化钙 C 、HCl 盐酸 氢氯酸 D 、NaOH纯碱氢氧化钠2 、 下 列 有 关 说 法 ， 不 是 稀 硫 酸和 两 者 共 有 的 是（ ）A 、实验室制取氢气B 、金属表面除锈C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D 、清洗水壶中的水垢3、 实 验 室 里 鉴 别 稀 硫 酸 和 盐 酸 ， 可 以 选 用 的 试 剂 是 （）A 、 氧化铜B 、 氢氧化钡C 、 氯化钡D 、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中， 反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （）A 、分解反应B 、 化合反应C 、 置换反应D 、复分解反应5、 能 将 Ba(OH)2、 NaCl 、 K 2CO 3 三 种 无 色 溶 液 区 分 开 来 的 是 （）A 、硝酸B 、硫酸C 、硝酸银D 、石蕊试液6、“ 雪 碧 ” 等 碳 酸 饮 料 的 pH 小 于 7， 晃 动 后 打 开 瓶 盖 ， 其 pH 将（）A 、变大B 、变小C 、不变D 、无法判断7、 下 列 各 组 内 的 离 子 ， 在 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 的 是（）A 、H + SO 2- Ba 2+NO -B 、Ca 2+ H + NO - Cl -C 、Mg 2+K +NO - Cl -D 、K +Na +Mg 2+SO 2-8、 将 下 列 各 组 物 质 分 别 同 时 加 入 到 水 中 ， 得 到 无 色 透 明 溶 液 的 是 （ ）A 、CuSO 4 Na 2SO 4 NaOHB 、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO 3C 、KOH MgSO 4 KNO 3D 、KCl K 2SO 4KNO 39、 下 列 各 组 溶 液 中 ， 不 加 任 何 其 他 试 剂 ， 就 能 鉴 别 的 一 组 是 （） A 、CuSO 4 HCl NaOH B 、KOH HCl NaCl C 、H 2SO 4 CuSO 4 HCl D 、KOH MgSO 4 KNO 310、下 列物质中可以导电的是（）A 、NaCl 溶液B 、NaCl 固体C 、熔融的 NaClD 、蔗糖溶液11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分 数 的 稀 盐 酸 ， 再 滴 入 紫 色 石 蕊 试 液 ， 溶 液 显（ ） A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色D 、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu①CuO②CuCl 2③④Cu(OH)2⑤CuO4 Cu （1） （2） （3） （4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl 2（CuCl 2） (2)KCl （CuCl 2） (3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕(4)CO 2（O 2）14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl 3 → B↓（红褐色）+ C （2）C + D → E↓（白色）+ F （3）F + AgNO 3 → G↓（白色）+ HNO 3 完成 C 跟 D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀 G 的化学式；写出 A 溶液中溶质的化学式。
第九部分酸和碱
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第九部分酸和碱知识点一、溶液的酸碱性1、（2010·滨州中考）近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。
猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断。
有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系为：猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）A．逐渐变强 B．逐渐变弱 C．保持不变 D．无法确定【解析】选B。
由题中表格信息知，新鲜肉酸性较强，变质过程pH逐渐加大，即酸性逐渐变弱。
2、（2010·中考）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH【解析】选D。
测定稀硫酸的PH时，用水湿润PH试纸，导致PH值偏高；用干燥的pH试纸无法测定二氧化碳气体的pH；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用干燥的pH试纸测定其pH。
3、（2010·中考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色【解析】选B。
苯甲酸显酸性，对应的pH小于7，因此选项A正确；酸性越强，pH越小，因此选项B错误；酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色，因此选项C、D都正确。
故选B.【解析】选B。
pH>7时，溶液呈碱性；pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
故选B。
5、（2009·中考）现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为（） A．①＞②＞③ B．③＞②＞①C．②＜①＜③ D．③＜①＜②【答案】选B。
九年级化学 常见的酸和碱 ppt课件
稀硫酸、盐酸还能与铁锈的主要 成分氧化铁等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Байду номын сангаас纳总结：
盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸在水溶液中都能产生H+， 所以酸溶液具有许多共同的性质。 盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸溶液都能使紫色石蕊试 液变红，遇酚酞试液不变色
2．在两只相同的烧杯中,分别装有质 量相等的浓硫酸和浓盐酸.若将它们 在空气中放置一段时间后,则( B )
A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变
作业：
练习册本节作业
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠溶液和石灰水都能与硫酸铜溶液
发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
碱的化学性质：
嗅闻物质气味的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 (与水比较) 敞开试剂瓶口发生 的现象 无色 液态 无气味 浓盐酸 无色
液态
有刺激性气味
比水大
比水大
无明显现象
瓶口上方出现白雾
浓硫酸的特性
强吸水性(可作干燥剂)
强腐蚀性
硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸
九年级下化学酸和碱知识点高清图
九年级下化学酸和碱知识点高清图九年级下学期的化学课程中，酸和碱是我们需要深入了解的重要知识点。
通过学习酸和碱的性质、存在形式、反应特点等内容，我们可以更好地理解日常生活中许多现象背后的原理，并且学会合理运用这些知识去解决问题。
首先，让我们来了解一下酸和碱的性质。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，典型的代表是盐酸（HCl）。
碱则是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱有氢氧化钠（NaOH）。
酸和碱的性质正好相反，酸性溶液含有较多的H+离子，呈酸性；碱性溶液则含有较多的OH-离子，呈碱性。
这种性质的相反使得酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
在了解酸和碱的性质之后，接下来我们来考虑它们的存在形式。
一种常见的酸是酸溶液，例如柠檬汁、醋酸等。
酸溶液中的酸分子会离解为氢离子和相应的阴离子，而阴离子对中和过程没有影响。
因此，酸溶液的酸性主要由其中的氢离子决定。
与酸溶液相似，碱溶液也是碱的存在形式之一。
水溶液中的碱会发生电离，释放出氢氧根离子和相应的阳离子。
和酸溶液一样，碱性溶液的碱性主要由其中的氢氧根离子贡献。
除了溶液外，酸和碱还可以以固体或气体的形式存在。
例如，我们常见的固体酸有硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl），固体碱有氢氧化钠（NaOH）。
而氨气（NH3）则是一种常见的碱性气体。
这些固体和气体形式的酸碱在一些实验和工业生产中有着广泛的应用。
酸和碱不仅在理论上有着明确的性质和存在形式，它们在实际应用中的反应特点也非常重要。
酸和碱能够发生反应，生成盐和水的过程被称为酸碱中和反应。
这种反应是一个自发的放热反应，可以释放出大量的能量。
在日常生活中，我们常常利用酸碱中和反应来处理事物。
例如，如果不小心被蜜蜂螫到了，我们可以用醋酸来中和蜜蜂毒液中的碱性成分，缓解疼痛。
除了酸碱中和反应，酸和碱还可以进行其他一些重要的反应。
例如，酸可以和金属发生反应，产生氢气并生成相应的盐。
这是因为金属可以与酸中的氢离子进行置换反应。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
北京课改版九年级化学下册 《几种常见的碱》酸与碱PPT优质课件
3CaCl2
第十九页，共二十五页。
Ca(OH )2 + Na2CO3
C熟aC石O灰3↓+2N纯aO碱H
消石灰
苏打
现象：产生白色沉淀
工业制NaOH
火碱 烧碱
第二十页，共二十五页。
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
1、通入CO2： 分别取少量无色液体于两支试管中，
分别通入CO2，变浑浊的是石灰水， 无现象的是NaOH溶液
易和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
第十六页，共二十五页。
NaOH与SO2反应 2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
第十七页，共二十五页。
(3) NaOH能与盐溶液反应：
②化学性质（指示剂、金属、金属氧化物、碳酸盐）
第二十五页，共二十五页。
2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
产生蓝色沉淀
碱 盐 新碱 新盐
第十八页，共二十五页。
学以致用
• 试着书写澄清石灰水与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应的化 学方程式。
CuSO4 Ca(OH )2 CaSO4 Cu(OH )2
2FeCl3
3Ca(OH
)2
2
Fe(OH
） 3
第十一页，共二十五页。
1.NaOH的物理性质
俗称：火碱、烧碱、苛性钠 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时放出 大量热。
（2）有强烈腐蚀性。 （3）易吸水，发生潮解 --做干燥剂
初三化学笔记__酸和碱
第九章酸和碱第一节对酸和碱的初步认识一、指示剂：大多数为人工合成的有机物。
1、紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝。
2、无色酚酞试剂：遇酸不变色，遇碱变红。
3、应用：判断溶液酸碱性，鉴别。
二、酸、碱、盐溶液导电的原因1、化合物在水中电离产生自由移动的离子来导电。
2、溶液导电强弱的决定因素：离子浓度大小。
三、酸、碱、盐的认识酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、酸：含有氢元素和酸根的化合物。
在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
（特例：水）例：HCl 盐酸、H2SO4硫酸CH3COOH 醋酸（又称乙酸，为一种有机酸，酸根：CH3COO-有机酸中H+在后）注：六大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）。
（2）命名：无氧酸：氢某酸含氧酸：按中心元素命名。
特例：硝酸。
强调：无氧酸无水不成酸。
2、碱：含有金属元素和氢氧根的化合物/在水中电离产生的阴离子全是氢氧根的化合物。
特例：NH3·H2O(一水合氨)也是碱。
注：四大强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。
除氢氧化钙微溶于水外，其他三种均易溶于水。
（2）命名：氢氧化某3、盐：由金属元素或铵根与酸根组成的化合物/由碱的阳离子与酸的阴离子组成的物质。
（2）命名：无氧酸盐：某化某含氧酸盐：某酸某或某酸氢某。
四、溶液酸碱度的表示方法pH：定量表示溶液酸碱度的物理量1、范围： 0————7————14常温下 pH<7 pH=7 pH>7溶液呈酸性中性碱性2、测定：取一小段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用一支洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部观察颜色变化，与标准比色卡对比，确定其pH值。
注：（1）试纸不能润湿。
（2）所用玻璃板或白瓷片、玻璃棒一定要保持洁净、干燥。
第二节几种常见的酸一、盐酸（氢氯酸，是胃液的主要成分）1、物理性质：易挥发的无色的有刺激性气味的有腐蚀性的液体。
人教初中化学九年级下册常见的酸和碱张讲课文档
酸+碱==盐+水
第二十三页
课堂练习
一、你会选吗?
1、下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C)
A、铝
B 、碳酸钠
C 、铁锈
D、石灰石
2、下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C)
A、CuCl2
B、Fe2(SO4)3
C、ZnCl2 D、AgCl
3、在实验室制备氢气可以用( B )
A 、炭粒与水反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 锌
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 铁
Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
第十六页
(3)酸与金属氧化物反应
小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐
第二十二页
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应
•2、跟金属的反应
石 红酸蕊 色+试 ，金液 酚属遇酞=酸试=盐变液成遇+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应 酸不变色。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
NaOH+•H金C属l=氧N化aC物l++H酸2O==盐+水
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,溶
液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
九年级化学常见的酸和碱(PPT)3-3
提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解 离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠 檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。
蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮 后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有 了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。
玉米 玉米 ，保证抗倒性比较强、抗病性能好。抗倒性强的品种茎秆坚硬、根系发达。抗病性强的品种高群体下抗叶斑病，如东疏镇种植的郑单8、农大8、 登海号、鲁单8等。选用包衣的良种，种子纯度高于%，出芽率高于8%，净度高于8%。若实行单粒精播，种子出芽率应在%以上。 [] 精细播种随着机械 化程度的提高，为玉米套种改直播； 炒股配资 创造了条件，同时也有利于推广玉米机械化播种，保证一播全苗，苗匀 苗壮，提高均匀性、整齐度。适宜播种期为月-日，一般播种.-.kg/hm，单粒播.万-8.万粒/hm。采用单粒点播机进行精量直播，一次完成施肥、播种，行 距cm，株距8cm，播种深度为cm，播种后根据土壤墒情及时浇水。 [] 选用耐密型品种，在中等肥力地块定苗控制为万株/hm，如农大8和登 竿 竿(张) 海 号等大穗型品种；在高肥力地块定苗控制为.万株/hm，如郑单8等品种；高产攻关田、示范田还要适当增加种植密度。 [] 套种玉米采用直播方式，要缩短玉
米与小麦的共生期，尽量避免出ห้องสมุดไป่ตู้弱小苗。苗期需控制氮肥用量，增施磷、钾肥和有机肥；另外，根据需要控制浇水，夏玉米生长期降雨与生长需水同步，
初三下册化学-酸和碱思维导图-知识框架图
酸和碱酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物硫酸H₂SO₄盐酸HCl 硝酸HNO₃碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)₂氨水NH₃·H₂O盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物氯化钠NaCl 碳酸钠Na₂CO₃酸、碱、盐的水溶液可以导电溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子酸浓盐酸外观无色液体工业用盐酸：黄色（含铁离子）气味有刺激性气味特性具有挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸外观无色粘稠、油状液体气味无特性吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油酸的通性具有通性的原因离解时产生的阳离子全是氢离子与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚献试液变色金属+酸→盐+氢气金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水盐+酸→另一种盐+另一种酸碱氢氧化钠NaOH外观白色固体，极易溶于水（溶解放热）俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）制法Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂氢氧化钙Ca(OH)₂外观白色粉末，微溶于水俗名熟石灰、消石灰制法CaO+H₂O=Ca(OH)₂用途工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：制作碳酸钙（重要的建筑材料）碱的通性具有通性的原因离解时产生的阴离子全是氢氧离子与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色非金属氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水盐+碱→另一种盐+另一种碱反应物均可溶中和反应定义酸与碱作用生成盐和水的反应实质氢氧离子与氢离子生成水应用改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药pH：溶液酸碱度的表示法图示测定：使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：读取pH，不是pH值酸碱性与酸碱度关系关系表酸雨正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO₂）；pH<5.6的雨水为酸雨。