四川省成都树德中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
四川省成都市树德中学2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都市树德中学高一（下）期中化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1．（3分）（2015春•德阳校级期中）现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同．自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是（）2．（3分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th甲烷分子的球棍模型：氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：）原子A7．（3分）（2013•沈河区校级模拟）能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）8．（3分）（2014春•池州校级期中）按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（）9．（3分）（2011春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正11．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X 通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）12．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物13．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应14．（3分）（2014春•济宁校级期中）一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B15．（3分）（2011春•成都期末）化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）16．（3分）（2013•洛阳一模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层BD18．（3分）（2015春•双鸭山校级期中）下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水442419．（3分）（2014春•青羊区校级期中）在一定条件下，使10mol SO 3在体积固定为2L 的密闭容器中发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），则下图中正确的是（表示混合气体的平均 D20．（3分）（2014春•成都校级期中）高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O═3Zn（OH ）2+2Fe （OH ）321．（3分）（2014春•青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H 3+离子，其构型是等边三角形，属3+n +的电子式22．（3分）（2015春•连云港校级期中）一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里23．（3分）（2013秋•白城期末）一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，二、解答题（共7小题，满分81分）24．（15分）（2014春•青羊区校级期中）本题共2个小题，请按要求作答．（1）根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：A．O2与O3 B．12C与13C C．正丁烷和异丁烷 D．E．甲烷和庚烷 F．D与T G．金刚石与“足球烯”C60 H．16O、17O和18O①互为同位素的是；②互为同素异形体的是；③属于同系物的是；④互为同分异构体的是；⑤属于同一物质的是．（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用下列反应，可实现氯的循环利用．反应：4HCl+O2═2Cl2+2H2O已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．①H2O的电子式为．②该反应中反应物的总能量生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”）③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为kJ，H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）．25．（18分）（2014春•上高县校级期末）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H m D＞H m C；②C m﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示A m C的形成过程．（2）C m﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为：，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：．（4）常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式．该溶液的溶质含有的化学键类型是．（5）H m D和 H m C沸点较高的是（填化学式），原因是．（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．26．（6分）（2014春•青羊区校级期中）利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．27．（12分）（2014春•青羊区校级期中）现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是．28．（14分）（2014春•青羊区校级期中）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式是；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的极（填“正”或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是．（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．①该电池工作时，b口通入的物质为．②该电池负极的电极反应式．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有N A个电子转移．（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：．29．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g．请回答下列问题：（1）写出该烷烃的分子式：，该烷烃有种同分异构体；（2）若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：，．30．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为；（2）平衡时，NO2的体积分数为；（3）平衡时，N2O4的转化率为；（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为．2013-2014学年四川省成都市树德中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1．（3分）（2015春•德阳校级期中）现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同．自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是（）2．（3分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th3．（3分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）甲烷分子的球棍模型：氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：）原子为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：子的电子式为：，故A7．（3分）（2013•沈河区校级模拟）能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实8．（3分）（2014春•池州校级期中）按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（）9．（3分）（2011春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正11．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X 通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）12．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物13．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应14．（3分）（2014春•济宁校级期中）一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B15．（3分）（2011春•成都期末）化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）16．（3分）（2013•洛阳一模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层2BD18．（3分）（2015春•双鸭山校级期中）下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水442419．（3分）（2014春•青羊区校级期中）在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均D分析；=，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，=20．（3分）（2014春•成都校级期中）高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）21．（3分）（2014春•青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成H n+，下列判断不正确的是（）的电子式电子式为，故22．（3分）（2015春•连云港校级期中）一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里23．（3分）（2013秋•白城期末）一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，2Z二、解答题（共7小题，满分81分）24．（15分）（2014春•青羊区校级期中）本题共2个小题，请按要求作答．（1）根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：A．O2与O3 B．12C与13C C．正丁烷和异丁烷 D．E．甲烷和庚烷 F．D与T G．金刚石与“足球烯”C60 H．16O、17O和18O①互为同位素的是BFH ；②互为同素异形体的是AG ；③属于同系物的是 E ；④互为同分异构体的是 C ；⑤属于同一物质的是 D ．（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用下列反应，可实现氯的循环利用．反应：4HCl+O2═2Cl2+2H2O已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．①H2O的电子式为．②该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”）③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键强（填“强”或“弱”）．．电子式为：故答案为：25．（18分）（2014春•上高县校级期末）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H m D＞H m C；②C m﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示A m C的形成过程．（2）C m﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为：S2﹣＞Cl﹣，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（4）常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式H2S+OH﹣=HS﹣+H2O ．该溶液的溶质含有的化学键类型是离子键和共价键．（5）H m D和 H m C沸点较高的是H2O （填化学式），原因是水分子间存在氢键．（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S （填元素符号）．，故答案为：；26．（6分）（2014春•青羊区校级期中）利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH[或Ca（OH）2] 溶液吸收尾气．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．27．（12分）（2014春•青羊区校级期中）现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．（2）甲、乙两小组得出如图2数据．①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为BaO2+H2SO4═BaSO4+H2O2；支持这一方案的理由是制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢．28．（14分）（2014春•青羊区校级期中）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式是Ag﹣e﹣+Cl﹣=AgCl ；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极（填“正”或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol ．（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH ．②该电池负极的电极反应式CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2 N A个电子转移．（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag ．=1.2mol29．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g．请回答下列问题：（1）写出该烷烃的分子式：C6H14，该烷烃有 5 种同分异构体；（2）若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2C（CH3）2CH3．计算水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒确定有机物=0.07mol=0.06molmol30．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol•L﹣1s﹣1；（2）平衡时，NO2的体积分数为75% ；（3）平衡时，N2O4的转化率为60% ；（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为57.5g•mol﹣1．的浓度变化表示的平均反应速度为×100%=×100%=60%；==57.5g/mol- 31 -。
四川省成都市树德中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
树德中学高2014级第二期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（共76分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥3．下列有机物的化学用语正确的是()A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B．C2H4O：表示乙醇的分子式C．C Cl：表示四氯化碳的电子式D．表示乙酸的球棍模型（表示C、H、O元素）4.下列有机物的系统命名正确的是A.:3-甲基-2-戊烯B. :2-甲基-3-丁炔C.:1,3,4-三甲苯D.:2-甲基-1-丙醇5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程6．央视3·15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件。
二甲醚(常压下沸点－24.9℃)是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式为。
下列有关二甲醚的叙述中正确的是()A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质B．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022C．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物D．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO27．下列说法中，正确的是()A．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．能发生银镜反应的有机物一定是醛C．乙醛、丙醛都没有同分异构体D．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇8．下列说法中不正确的是（）①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应A．全正确B．①②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤9．下列化工生产原理错误．．的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．②③④D．①②③10．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y11．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①③④B．②③⑤C．①④D．①②③④⑤12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O 2Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S 2-Ag 2S↓+2Cl -C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC -3O +Ca 2++2OH -CaCO 3↓+C 2-3O +2H 2O13．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(含答案)
树德中学高2023级高一下学期半期考试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括15小题，1-7题每小题2分，8-15题每小题3分，共38分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。
下列有关说法正确的是（）A ．飞船防护层中含聚四氟乙烯，其属于不饱和烃B ．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性C ．飞船核心舱太阳能电池使用的砷化镓（GaAs ）属于传统无机非金属材料D ．返回舱降落回收过程中的降落伞使用了芳纶制作，芳纶是有机高分子材料2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白质变性D帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在碱性条件下会发生水解3．直链烷烃的熔点和沸点随碳原子数变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．直链烷烃的熔点随分子中碳原子数的增加一定逐渐升高B ．c 区物质发生裂化得到的所有产物均在a 、b 区C ．已知汽油的化学成份为的直链烷烃，则分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20~200℃左右D ．原使用煤气的燃气灶，改为用天然气，应增大进气量或减小进风量4．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是（ ）A ．乙醇的键线式B ．羟基的电子式C ．四氯化碳的空间填充模型D ．异丁烷的结构简式512C C ~()3232CH CHCH CH5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．可通过电解氯化镁溶液来获得单质B ．步骤①的操作是先通入足量的C ．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大D ．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（）元素代号Y Z M R 原子半径 1.860.770.75 1.02主要化合价+1+4，-4+5，-3+6，-2A ．M 的氧化物均为酸性氧化物B．离子半径：C ．R 在自然界中仅以化合态形式存在D ．乙元素是形成化合物种类最多的一种元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将过量通入氢氧化钠溶液中：B ．用醋酸溶液去除铁锈：C ．向溶液中通入等物质的量的：D ．将与混合通入水中完全溶解：8．为阿伏加德罗常数的值。
四川省成都树德中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
A．碳铂中有一个手性碳原子 ．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2 D．1
mol l，1-环丁二羧酸含有键的数目为12 NA
3．愈创木酚作原料合成香草醛的路线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应C．理论上
。(（填实验的序号）
A、B实验中分别加5ml、10mL水的目的是
。
B与D实验 （填“能”或“否”）说明温度对反应速率的影响，原因是 。
II、反应I2+2S2O32—=2I-+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实
验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应
列叙述中不正确的是（ ）
A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1
B．SO3的分解率为20％C．容器里气体的
密度为40g/L
D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同
20下列说法不正确的是（ ）
A．催化剂反应活化能单位体积内活化分子百分数增大，从而增大反应速率B．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中
进行下表中A、B、C、D四次实验：反应温度
Na2S2O3H2SO4H2O℃V(mL)c(mol·L—1)V(mL)c(mol·L—1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250
.210（1）该实验的化学原理，用离子方程式表示
（2）其中最先变浑浊的是
要成分依次是( )
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐
四川省成都市五校2013-2014学年高一下学期期中联考化学试题.pdf
说明：⑴ 本试卷分Ⅰ卷（选择题1—题，4分）和Ⅱ卷（非选择题—25题，分），共计100分； ⑵ 填写在答题卷相应题号的位置上，不按要求回答后果自负； ⑶ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ⅰ卷 选择题(本题包括小题，每小题分，共4分，每小题只有一个正确选项) 1、最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是 （ ）A、与C60中普通碳原子的化学性质不同?B、与12C互为同位素C、与14N含的中子数相同D、是C60的同素异形体 2、据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是 （）A、166B、67C、99D、32 3、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A、BeCl2B、BF3C、PCl5D、CCl4 4、下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 （ ）A、Na2O2B、H2O?C、HClOD、NaOH? 5、下列电子式书写正确的是 A．氮气 B．二氧化碳 C．水 D．氯化铵A：Na、Mg、Al还原性依次减弱B：C、N、O原子半径依次增大 P、S、Cl最高正价依次升高I2、Br2、Cl2氧化性依次增强8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、 Z的说法正确的是( )A、相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A、离子半径：C>D>B>AB、原子序数：d>c>b>aC原子半径：A>B>C>DD、单质的还原性：A>B>D>C某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是x+1 B、可能是x+1或x+11或x+25C、可能是x+8D、可能是x+2 12、已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。
四川省成都七中1314学年度高一下学期期中——化学化学
四川成都七中2013—2014学年度下学期期中考试高二语文试题命题：高一化学备课组可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O==C==18O。
下列说法正确的是A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-OC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子17 37Cl4．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34 B．还原性：H2Se<H2SC．酸性：H2SeO4<HBrO4D．稳定性：H2Se>AsH35．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO2－C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
成都树德中学高2013级高一下期化学半期考试题
高2010级第二期期中考试化学试题命题人：付学成可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Li—7 Na—23 Mg—24 Al—27A卷（100分）一、选择题（单选，每小题3分，共48分。
请将选项填在机读卡上）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用节能灯代替白炽灯C．用公家车代替私家车D．利用潮汐能发电2．下列各项中表达正确的是（）A．F原子结构示意图B．次氯酸电子式:::H Cl OC．H、D—、T+互为同位素D．CS2的结构式为S=C=S3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是酸又是电解质；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚B．收集氧气C．制备并检验D．中和热测定铁并观察颜色氢气的可燃性5．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中，不正确的是（）A．药品美蓝应具有还原性B．在中毒过程中血红蛋白被氧化C．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应D．解毒时血红蛋白被还原6．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（）A．加少量稀硫酸B．加热C．加少量NaCl溶液D．加少量蓝矾7．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的（）A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族8．下列叙述中正确的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应在同温同压下,生成的CO2体积相同D．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，一定有CaCO3沉淀生成。
13—14学年高一下学期期中考试化学(附答案)
2013——2014学年度第二学期高一年级期中化学试卷出题人：牟冬花审题人：牟冬花考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第I卷一、选择题(每空2分共46分）1、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体2、下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5、有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 6、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH7、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：H2S>HF8、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
四川省成都市树德中学2014届高三(下)月考化学试卷(3月份)资料
2013-2014学年四川省成都市树德中学高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）1．（6分）（2014•碑林区校级二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．（6分）（2013秋•金东区校级期中）下列有关说法正确的是（）A．C aCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．（6分）（2014春•青羊区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2mol•L﹣1 FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为0.6N AB．次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002N AC．常温下，4.6g乙醇含有C﹣H键总数为0.6N AD．常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3N A4．（6分）（2014春•青羊区校级月考）能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c（H+）=10﹣13mol/L时，一定能发生反应的离子组是（）A．F e3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．F e2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．N a+、Ba2+、Cl﹣、CH3COO﹣D．A l3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣5．（6分）（2012•房山区二模）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2++2e﹣═CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2++Fe=Cu+Fe2+C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH﹣_4e﹣═2H2O+O2↑6．（6分）（2015•奉贤区三模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．表示将0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化7．（6分）（2015•宜宾县模拟）炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=Q kJ/mol．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（）A．0～1min，υ（CO）=1 mol/（L•min）；1～3min时，υ（CO）=υ（CO2）B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且＜1C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO）、n（CO2）的变化二、填空题（共58分）8．（14分）（2013•资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B 元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：（1）CB3分子中心原子的杂化类型是．（2）F元素的原子的外围电子排布式为；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（填化学式）．（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：．（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．9．（14分）（2012•顺义区二模）有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（）的原料之一．相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知：Ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）Ⅱ．请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2L CO2和5.4g H2O．则A的分子式是．（2）步骤Ⅰ的目的是；（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成．E的含氧官能团的名称是．H→合成鞣剂的反应类型是．（4）B→D的化学方程式是．（5）F→高分子树脂的化学方程式是．（6）F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1mol X 最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1．且X有如下转化关系：香豆素的结构简式为，X的结构简式为．由X生成香豆酸的化学方程式是．10．（15分）（2009•清远模拟）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是．（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？．简述你的理由（可不写反应的方程式）．（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式．探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为．（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶（CuSO4.5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为，试剂2为（填字母序号）；固体x的化学式是．11．（15分）（2012•西城区二模）利用酸解法制钛白粉产生的废液，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是．（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式．（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因．（5）步骤④的离子方程式是．（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及．（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L﹣1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为（用a 表示）．2013-2014学年四川省成都市树德中学高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）1．（6分）（2014•碑林区校级二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：化学应用．分析：A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处；B、聚乙烯属于聚合物，无毒；C、“地沟油”的成分是油脂；D、根据晶体硅和二氧化硅的用途作答．解答：解：A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A错误；B、聚乙烯属于聚合物，无毒，可作食品包装袋，故B正确；C、“地沟油”的成分是油脂，碱性条件下水解成为皂化反应，可用来制肥皂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，故C正确；D、太阳能电池板的成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确；故选：A．点评：本题考查合成材料、地沟油的成分、食品添加剂、硅和二氧化硅的用途，题目难度不大，注意生物柴油的定义、硅单质和二氧化硅用途的区别．2．（6分）（2013秋•金东区校级期中）下列有关说法正确的是（）A．C aCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：A、分解反应一般是吸热反应，熵变、焓变都大于零，依据△H﹣T△S判断，仅在高温下自发；B、铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极更易被氧化；C、据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动平衡转化率减小D、水的离子积常数K w随着温度的升高而增大说明水的电离是吸热反应越热越电离水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大．解答：A、分解反应一般是吸热反应熵变、焓变都大于零，依据△H﹣T△S＜0自发进行，仅在高温下自发；故A错误；B、依据原电池的原理分析，铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极更易被氧化；故B正确；C、反应是放热反应，据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小，故C错误；D、水的离子积常数K w随着温度的升高而增大说明水的电离是吸热反应，越热越电离水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故D错误；故选B．点评：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力．3．（6分）（2014春•青羊区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2mol•L﹣1 FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为0.6N AB．次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002N AC．常温下，4.6g乙醇含有C﹣H键总数为0.6N AD．常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：离子反应专题．分析：A．缺少氯化氢溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；B．标况下22.4mL氧气的物质的量为0.001mol，根据2HClO2HCl+O2↑可知，生成0.001mol氧气转移了0.004mol电子；C．乙醇的结构式为：，乙醇分子中含有5个碳氢键；D．解答：解：A．由于溶液的体积未知，不能根据n=c•V求出氯化铁的物质的量，也不能求氯离子的物质的量，故A错误；B．根据次氯酸的性质及化合价升降总数等于转移电子数可得：2HClO2HCl+O2↑～4e﹣，则n（O2）=0.001mol，转移电子与氧气的系数之比等于物质的量之比，则每产生0.001mol氧气，次氯酸分解反应转移0.004mol电子，转移电子数为0.004N A，故B错误；C．由于乙醇的相对分子质量为46，则4.6g乙醇的物质的量为：n（C2H5OH）==0.1mol，根据可知，1个乙醇分子中含有5个C﹣H键、1个C﹣C键、1个O﹣H键，则0.1mol乙醇含有0.5molC﹣H键，含有C﹣H键总数为0.5N A，故C错误；D．由于二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都是44，则n（CO2）=0.1mol，n（N2O）=0.1mol，由于1个二氧化碳分子含有3个原子、1个一氧化二氮分子含有3个原子，则0.1mol二氧化碳分子含有0.3mol原子、0.1mol一氧化二氮分子含有0.3mol原子，二者含有的原子总数都是0.3N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A、C为易错点，注意A缺少溶液体积、C中乙醇分子含有5个碳氢键．4．（6分）（2014春•青羊区校级月考）能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c（H+）=10﹣13mol/L时，一定能发生反应的离子组是（）A．F e3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．F e2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．N a+、Ba2+、Cl﹣、CH3COO﹣D．A l3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．碱性条件下Fe3+不能大量共存，但酸性条件下不发生任何反应，故A不选；B．酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，碱性条件下Fe2+、NH4+不能大量共存，故B选；C．酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，但碱性条件下不发生任何反应，故C不选；D．碱性条件下，Al3+不能大量共存，但酸性条件下不发生任何反应，故D不选．故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．5．（6分）（2012•房山区二模）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2++2e﹣═CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2++Fe=Cu+Fe2+C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH﹣_4e﹣═2H2O+O2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．解答：解：A．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；B．a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，导致铁片质量增加，故B 正确；C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；D．a和b分别连接电源正、负极，则铜电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，易错选项是D，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点．6．（6分）（2015•奉贤区三模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．表示将0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；中和滴定．专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．醋酸为弱酸，不能完全电离；B．将0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中，则溶液pH应逐渐增大；C．从z点刭x点，水的离子积常数减小，应改变温度；D．氯化铵水解呈酸性，加水稀释，促进水解．解答：解：A．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，以此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的速率快，故A错误；B．乙应该表示的是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的滴定曲线，故B错误；C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量氢氧化钠固体的方法实现，故C错误；D．盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，因此在pH相同的条件下，分别稀释相同的倍数时，盐酸的pH变化大，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及外界条件对反应速率的影响、电离平衡、盐类水解以及酸碱中和反应曲线等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．7．（6分）（2015•宜宾县模拟）炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=Q kJ/mol．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（）A．0～1min，υ（CO）=1 mol/（L•min）；1～3min时，υ（CO）=υ（CO2）B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且＜1C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO）、n（CO2）的变化考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化，结合化学反应速率概念分析计算，1﹣3min反应达到平衡判断；B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比；C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，分析图象平衡物质的量，计算平衡状态下平衡常数；D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大；解答：解：A、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，反应速率υ（CO）==1 mol/（L•min）；1～3min时，平衡不动，反应速率等于化学计量数之比，υ（CO）=2υ（CO2）；故A错误；B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P（平衡）＞P（起始）；故B错误；C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数K1===；T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数K2===，则=4，7，故C正确；D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，a为二氧化碳，c为一氧化碳；故D错误；故选C．点评：本题考查图象分析判断，反应速率计算应用，平衡常数计算判断，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．二、填空题（共58分）8．（14分）（2013•资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B 元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：（1）CB3分子中心原子的杂化类型是sp3．（2）F元素的原子的外围电子排布式为3d104s1；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4（填化学式）．（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O．（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（x﹣y）kJ/mol（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构；电化学专题．分析：A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A3+比B﹣少一个电子层，则A是Al元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第V A族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得，则F是Cu元素．解答：解：A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A3+比B﹣少一个电子层，则A是Al元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第V A族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得，则F是Cu元素．（1）NCl3分子中心原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以N原子的杂化类型是sp3，故答案为：sp3；（2）F是Cu元素，铜原子核外有29个电子，3d能级上排列10个电子，4s能级上排列1个电子，所以Cu元素的原子的外围电子排布式为3d104s1，Cu与Au以3：1形成的合金晶胞图，利用均摊法得，黑色小球个数=8×=1，灰色小球的个数=6×，所以黑色小球表示Au原子，灰色小球表示Cu原子，其图象为，故答案为：3d104s1；；（3）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以Cl元素的非金属性大于S元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；（4）用导线将Al和Cu的单质做成的电极连接起来，插入到盛有N的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，铜易失电子而作负极，铝作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，故答案为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O；（5）分子R是由N元素与氢元素形成的18电子分子，R为N2H4，R的电子式为，故答案为：；（6）24g C的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出xkJ 热量，24gC的物质的量==2mol，n（O2）==1.5mol，根据原子守恒知该反应热化学反应方程式为：2C（s）+1.5O2（g）=CO（g）+CO2 △H=﹣xkJ/mol，E的燃烧热为y kJ/mol，其完全燃烧热化学反应方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）2 △H=﹣ykJ/mol，1mol C与O2反应生成C的低价氧化物时的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（x﹣y）kJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（x﹣y）kJ/mol．点评：本题考查较综合，涉及盖斯定律、电极反应式的书写、电子式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，易错点是（4），注意该题中铝作正极而不是负极，铝和浓硝酸易产生钝化现象而导致铝不易和浓硝酸反应，为易错点．9．（14分）（2012•顺义区二模）有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（）的原料之一．相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知：Ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）Ⅱ．请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2L CO2和5.4g H2O．则A的分子式是．（2）步骤Ⅰ的目的是保护酚羟基；（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成．E的含氧官能团的名称是．H→合成鞣剂的反应类型是缩聚反应．（4）B→D的化学方程式是．（5）F→高分子树脂的化学方程式是．（6）F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1mol X 最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1．且X有如下转化关系：。
四川省成都市树德协进中学高一化学下学期3月段考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高一（下）段考化学试卷（3月份）一．选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共42分）1．（2分）（2009秋•雁峰区校级期末）钕（Nd）的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中Nd和Nd的含量差异很明显．下列有关说法中Nd原子核内有60个质子，原子核外有143个电子Nd比Nd少1个质子Nd 和Nd的质量数与中子数均不相同2．（2分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）3．（2分）（2010•广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论）6．（2分）（2013春•周口期中）X元素最高价氧化物对应的水化物为H n XO2n，则它对应的气态7．（2分）（2014春•成都校级月考）已知化学反应的热效应用△H表示，单位为kJ/mol．其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应．1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H8．（2分）（2014•张掖三模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程22FeCl22FeI9．（2分）（2014春•湖北校级期中）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、Y b﹣、Z（b+1）﹣10．（2分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列11．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中13．（2分）（2013春•江西期中）阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态14．（2分）（2014春•成都校级月考）最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产羰基硫的电子式为15．（2分）（2014秋•潞西市校级期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；2+2+成都校级月考）下列有关A19．（2分）（2014春•成都校级月考）1mol固态硫和1mol气态氧气完全化合生成1mol气态SO2放出热量为Q1，1mol气态硫和1mol气态氧气完全化合生成1mol气态SO2放出热量为Q2，20．（2分）（2013•广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）21．（2分）（2012秋•麻章区校级期中）如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法中正确的是（）二、填空题（本题共4小题，共58分）22．（14分）（2014春•成都校级月考）（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He只含有离子键的是（用序号回答），含有共价键的离子化合物是（用序号回答），含有共价键的共价化合物是（用序号回答），常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）．（2）写出下列物质的电子式：过氧化氢氯化铵（3）写出下列物质的结构式：HClO N2H4（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：过氧化钠二氧化碳．（1）4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成g （2014春•成都校级月考）23．（16分）D2O，这些D2O分子中含mol中子，含个电子．氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为．（2）根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计原电池，溶液中Fe3+向（填“负极”或“正极”）迁移，正极反应式为．某航天技术上使用的氢氧燃料电池使用的电解质溶液为一种强碱，电池总反应方程式为：2H2+2O2═2H2O．该电池的负极反应式为．（3）现在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：据上面框图回答下列问题：淡黄色固体位于组（填“A”→“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为：；A组中共有种物质，E组中共有种物质；C组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为；写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式：．24．（14分）（2015春•成都校级月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）Y元素在周期表中的位置是，比Z元素原子序数大18的元素名称为．（2）W、X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，反应的离子方程式为、、．（3）W与Y 可形成化合物W2Y2，该化合物中含有的化学键类型有．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式．（5）Y、Z气态氢化物的还原性由强到弱排列为：（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：．（7）已知Z的最高价氧化物是一种酸性氧化物，该氧化物是一种无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：．25．（14分）（2014春•成都校级月考）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．（2）虚线框内的装置图中所加试剂为，该装置的作用．（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为：，离子反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：．（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是．A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式．2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高一（下）段考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共42分）1．（2分）（2009秋•雁峰区校级期末）钕（Nd）的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中Nd和Nd的含量差异很明显．下列有关说法中Nd原子核内有60个质子，原子核外有143个电子Nd比Nd少1个质子Nd 和Nd的质量数与中子数均不相同2．（2分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）子构成．3．（2分）（2010•广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论原子质量的，此原子的质量为质量的所得的比值，所以该核素的质量为（）．非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，可能是单质．6．（2分）（2013春•周口期中）X元素最高价氧化物对应的水化物为H n XO2n，则它对应的气态7．（2分）（2014春•成都校级月考）已知化学反应的热效应用△H表示，单位为kJ/mol．其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应．1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H氯化氢气体，反8．（2分）（2014•张掖三模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程22FeCl22FeI、氯气氧化性强能氧化铁为高价化合物为氯化铁，碘单质氧化性弱只能氧化铁为氯9．（2分）（2014春•湖北校级期中）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、Y b﹣、Z（b+1）﹣10．（2分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列11．（2分）（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B 的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中第13．（2分）（2013春•江西期中）阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态计算氢化物（14．（2分）（2014春•成都校级月考）最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产羰基硫的电子式为被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：根据羰基硫分子的电子式15．（2分）（2014秋•潞西市校级期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；2+2+A 11.2L Cl19．（2分）（2014春•成都校级月考）1mol固态硫和1mol气态氧气完全化合生成1mol气态SO2放出热量为Q1，1mol气态硫和1mol气态氧气完全化合生成1mol气态SO2放出热量为Q2，20．（2分）（2013•广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）21．（2分）（2012秋•麻章区校级期中）如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法中正确的是（）二、填空题（本题共4小题，共58分）22．（14分）（2014春•成都校级月考）（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He只含有离子键的是（用序号回答）①，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）③⑤⑥，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）②④⑦，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）⑧．（2）写出下列物质的电子式：过氧化氢氯化铵（3）写出下列物质的结构式：HClO H﹣O﹣Cl N2H4png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEEAAAA6CAYAAADvEjRHAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAGESURBVGhD7ZjbrYMwEERdlwuiHldDMxSzd2 zFgSg3xI+N4yVzJJR1fjxzsEDCCRFKALuELYj3Qbbb8mltnZN+lICREjA+SnBO3PG6moQX/XgSMFICRkrASAkYdwk/DCWAYgnxlWKZs/yUAKqaWRXxLnd1K2siSvJSAmhqZEVEac7mNrOLqMlHCaCryawi anN1t5hNREseSgAqDWYR0Zpjrtv4JSgB9EuIHyecl7B/rZDgj2tlPrCfkgQnblnzHwMk6O6nI8EHCUsOMkCC8n5qErb4m+7Oc6j41Na4EgX71aInAeOa7s6Yk6C5n6qENC84qoMkaO2nKwGsSzy6gyQAjf 3UJaT1QAka+/VLuAAqEu5P7i/TmqM7/SwCMi15KAF0NZhNQKY2V3OLWQVkavJRAmhqMruATGnO6jZWBGRK8lICqGpkTUDmXe7iVlYFZM7yUwKw3UwJSgCUAHYJ/32sOK6tc9KPEjBSAsZHCXiNxFfJ/bqa hBf9eBIwUgJGSsBICSLyBwn9pCdp8jdQAAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：过氧化钠二氧化碳．常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键说明该物质是分子晶体；）只含有离子键的是①，含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，含有共价键的共过氧化氢的电子式为；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、，故答案为：；；子形成共价键，氮原子间形成一个共价键，结构式为：，；；；故答案为：；．．23．（16分）（2014春•成都校级月考）（1）4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成22 g D2O，这些D2O分子中含12 mol中子，含10N A个电子．氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为3：1 ．（2）根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计原电池，溶液中Fe3+向正极（填“负极”或“正极”）迁移，正极反应式为Fe 3++e﹣=Fe 2+．某航天技术上使用的氢氧燃料电池使用的电解质溶液为一种强碱，电池总反应方程式为：2H2+2O2═2H2O．该电池的负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ．（3）现在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：据上面框图回答下列问题：淡黄色固体位于 E 组（填“A”→“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为：N A；A组中共有 2 种物质，E组中共有 3 种物质；C组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为4H2O（g）+3Fe Fe3O4+4H2；写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+4H2O ．的单质化合时需要氧气的质量为35.5=+3Fe2+3Fe Fe24NO+4H24．（14分）（2015春•成都校级月考）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素．（1）Y 元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅤⅠA 族 ，比Z 元素原子序数大18的元素名称为 溴 ．（2）W 、X 、Z 各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，反应的离子方程式为 Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O 、 Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O 、H ++OH ﹣=H 2O ．（3）W 与Y 可形成化合物W 2Y 2，该化合物中含有的化学键类型有 离子键和非极性键 ．（4）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式SO 2+Cl 2+2H 2O═2HCl+H 2SO 4 ．（5）Y 、Z 气态氢化物的还原性由强到弱排列为： H 2S ＞HCl （用分子式表示）．（6）W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： S 2﹣＞Cl ﹣＞Na +＞Al 3+ ．（7）已知Z 的最高价氧化物是一种酸性氧化物，该氧化物是一种无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式： Cl 2O 7+H 2O═2HClO 4 ． 该725．（14分）（2014春•成都校级月考）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．（2）虚线框内的装置图中所加试剂为饱和食盐水，该装置的作用除去Cl2中的HCl气体．（3）装置B中盛放的试剂是 A （选填下列所给试剂的代码），实验现象为：有淡黄色沉淀生成，离子反应方程式是S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是 B ．A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ．，又降低氯气在水中的溶解度．所用装置为：，故答案为：饱和食盐l液来吸收，尾气处理时的离子方程式为：。
【数学】四川省成都树德中学2013-2014学年高一下学期期中考试
一．选择题：（每小题5分，共50分） 1．cos 20sin 65sin 20cos65-= ( )A21B23 C22D 22-2．已知△ABC 中，5tan 12A =-，则cos A =（ ） A 1213B 513C 513-D 1213- 3．已知()2,3a =, ()4,7b =-,则a 在b 上的投影为（ ）A ．13B ．513 C ．565D ．65 4 ．已知向量()()sin ,1cos ,1,1cos a b θθθ=+=-,其中3,2πθπ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，则一定有( ) A ．a ∥bB ．a ⊥ bC ．a 与b 的夹角为45°D ．|b |＝|a |5．等差数列{}n a 的前n 项和n S 满足：132184S =，则()()357101332a a a a a ++++的值是（ ）A 2013B 3．2016 C 2014 D 不确定6．函数的值域为( )A []2,2-B ⎡⎣ C []1,1- D ⎡⎢⎣⎦7.若数列{}n a 满足，若，则的值为（ ）A． B ． C ． D ．8.已知函数()()2014f x xx R =∈，又α、β是锐角三角形的两个内角, 则有( )A. (sin )(cos )f f αβ>B. (sin )(cos )f f αβ<C. (sin )(sin )f f αβ>D. (cos )(cos )f f αβ>112,02121,12+⎧≤<⎪⎪=⎨⎪-≤<⎪⎩n n n n n a a a a a 167a =20a 675737179. 设⊿ABC 的面积为S ，已知22()S a b c =--，则tan2A的值为（ ）. .A12 .B 14 .C 18.D 1 10.已知,,D E F 分别是ABC ∆的三边,,BC CA AB 上的点，且满足23,34AF AB AE AC ==， ()||cos ||cos AB AC AD R AB B AC C λλ⎛⎫=+∈ ⎪⎝⎭，DE DA DE DC ⋅=⋅，()sin cos ||||BD B AD B DF R BD AD μμ⎛⎫=+∈ ⎪⎝⎭。
四川省成都市树德中学(光华校区)2013-2014学年高一化学下学期5月月考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都市树德中学（光华校区）高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2010•桂林二模）据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生它的结构式为：16182．（3分）（2014春•船营区校级期末）下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．4．（3分）（2013春•汶上县校级期末）对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（）①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤5．（3分）（2013•潍坊一模）在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是6．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列叙述中，正确的是（）A．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu（OH）2，加热到沸腾，能生成砖红色沉淀B．灼烧纯棉织品时有烧焦羽毛的气味C．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子物质D．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应7．（3分）（2013春•江都市校级期中）实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对可能出现的现象，下列叙述中正确的是（）A．石蕊层仍为紫色，有机层无色B．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、红C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红8．（3分）（2014春•青羊区校级月考）某有机物的结构为如图所示，下列有关它的叙述不正确的是（）①分子式为C11H14O3②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥有四种官能团⑦1mol该物质最多和4mol H2反应⑧两份等量的该物质分别和足量Na、NaHCO3反应得到气体物质的量之比为1：2．A．②⑦⑧B．①②⑥⑧C．⑤⑦⑧D．①②⑥（2013春•香坊区校级期末）下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）（3分）9．①②③④A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③10．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列说法不正确的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和NaCl溶液除去溴苯中杂质Br2③用酸性高锰酸钾鉴别乙酸、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯⑤用溴水可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体．A．①②⑤B．②③C．②③⑤D．①④⑤11．（3分）（2014春•青羊区校级月考）柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是（）A．与苯的结构相似，性质也相同B．所有原子可能共平面C．最多有18个原子共平面D．该物质极易溶于水12．（3分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）A．只含有碳．氢两种元素B．所含的有机物是CH4，C n H m，COC．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大（2013春•天津期末）用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（）（3分）13．A．用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体C．用装置丙萃取碘水中的碘D．用装置丁进行海水蒸馏得淡水14．（3分）（2014春•青羊区校级月考）25℃和101kPa时，甲烷、丙炔（C3H4）和丙烯组成的混合烃10mL与50mL氧气混合，完全燃烧后，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体A．50% B．25% C．75% D．12.5%15．（3分）（2013•临渭区校级模拟）肼（N2H4）﹣﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作时说法中正确的是（）A．溶液的pH保持不变B．溶液中的阴离子向正极移动C．正极的电极反应式：O2+4H++4e﹣=2H2OD．负极的电极反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N216．（3分）（2013秋•泰安期末）海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（）A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或CCl4二.非选择题共52分17．（16分）（2014春•青羊区校级月考）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在IA 0族周期一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③④三⑤⑨⑥⑦⑧（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是．（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质所含化学键类型为用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：；（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：；（4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：．（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式．18．（15分）（2014春•青羊区校级月考）已知甲酸（HCOOH）和乙酸为同系物．在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．回答下列问题：（1）生成甲酸乙酯反应的化学方程式为．若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，有种分子含有18O．（2）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O，该副反应的化学方程式为：．（3）长导管b的作用是．在实验过程中导管b （填“能”或“不能”）直接与大气相通．（4）制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用（填一种试剂的名称）把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为．（5）生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水③混合物中各物质的浓度不再变化④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸．19．（14分）（2014春•青羊区校级月考）某有机物蒸汽密度是相同状态下氢气的38倍，现取7.6g该有机物和0.1mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O．将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重3.6g，CuO 固体质量减少1.6g，而碱石灰增重8.8g．（1）有机物燃烧的生成物：n（H2O）= mol，n（CO2）= mol．（2）有机物的分子式为．（3）等量的该有机物分别与足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：1，则该有机物的结构简式为，所含官能团的名称为（4）在铜作催化剂时，该有机物可被氧气氧化，其反应方程式为（5）该有机物也能和丁醇（C4H10O）发生酯化反应，在丁醇的同分异构体中，有些能被催化氧化生成醛，写出所有符合上述要求的丁醇的结构简式．20．（7分）（2014春•青羊区校级月考）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．（1）①该反应的化学方程式是．②在t1min时，该反应达到了状态．（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为；在此t1 min时间内，用N2表示反应的平均速率v（N2）为．2013-2014学年四川省成都市树德中学（光华校区）高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2010•桂林二模）据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生它的结构式为：16182．（3分）（2014春•船营区校级期末）下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S2﹣+4．（3分）（2013春•汶上县校级期末）对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（）①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤5．（3分）（2013•潍坊一模）在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是7．（3分）（2013春•江都市校级期中）实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对8．（3分）（2014春•青羊区校级月考）某有机物的结构为如图所示，下列有关它的叙述不正确的是（）①分子式为C11H14O3②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥有四种官能团⑦1mol该物质最多和4mol H2反应⑧两份等量的该物质分别和足量Na、NaHCO3反应得到气体物质的量之比为1：2．A．②⑦⑧B．①②⑥⑧C．⑤⑦⑧D．①②⑥考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基和苯环，结合乙烯、乙醇和乙酸的性质解答该题．解答：解：①由结构简式可知有机物的分子式为C11H12O3，故①错误；②分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成，故②错误；③含有羧基，可与氢氧化钠反应，故③正确；④含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故④正确；⑤含有碳碳双键，可发生加聚反应，故⑤正确；⑥含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，故⑥错误；⑦能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多和4mol H2反应，故⑦正确；⑧分子中含有1个羟基和1个羧基，则可生成1mol氢气和1mol二氧化碳，得到气体物质的量之比为1：1，故⑧错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．（2013春•香坊区校级期末）下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）9．（3分）①②③④A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：①中含有7种氢原子，所以一氯取代物有7种；②中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；③中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；④中含有7种氢原子，所以一氯取代物有7种；所以同分异构体数目相等的是②③、①④；故选B．点评：本题主要考查同分异构体的数目，注意等效氢的判断，难度不大．10．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列说法不正确的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和NaCl溶液除去溴苯中杂质Br2③用酸性高锰酸钾鉴别乙酸、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯A．①②⑤B．②③C．②③⑤D．①④⑤考点：化学实验方案的评价；有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：①用水与苯、乙醇、溴苯混合的现象分别为：分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层；②溴不易溶于NaCl溶液；③酸性高锰酸钾可氧化己烯和乙醇；④甲烷、乙烯中含C量不同，燃烧的火焰不同；⑤溴水与苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色、不分层、分层后有机色层在下层．解答：解：①用水与苯、乙醇、溴苯混合的现象分别为：分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故正确；②溴不易溶于NaCl溶液，不能除杂，应利用NaOH及分液法除去溴苯中杂质Br2，故错误；③酸性高锰酸钾可氧化己烯和乙醇，均使其褪色，现象相同，不能鉴别，故错误；④甲烷、乙烯中含C量不同，乙烯燃烧有黑烟，甲烷燃烧有淡蓝色的火焰，现象不同，可鉴别，故正确；⑤溴水与苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色、不分层、分层后有机色层在下层，现象不同，可鉴别，故正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及有机物的结构与性质及有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大．11．（3分）（2014春•青羊区校级月考）柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这A．与苯的结构相似，性质也相同B．所有原子可能共平面C．最多有18个原子共平面D．该物质极易溶于水考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．苯中不含C=C，而柠檬烯含C=C；B．柠檬烯含甲基，所以不可能所有原子共平面；C．柠檬烯含C=C和苯环，根据乙烯为平面机构、苯为正六边形结构进行判断共平面原子数；D．该物质含苯环及烯烃结构，不溶于水．解答：解：A．苯中不含C=C，而柠檬烯含C=C，所以二者性质不相似，故A错误；B．柠檬烯含甲基，根据甲烷为正四面体结构可知，柠檬烯不可能所有的原子共平面，故B错误；C．柠檬烯中连接苯环部分上有12个原子共平面，碳碳双键连接部分有6个原子通过转动碳碳键可以与苯环部分共平面，所以最多含有18个原子共平面，故C 正确；D．由结构可知，该物质含苯环及烯烃结构，不溶于水，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，熟悉苯与乙烯的结构为解答本题的关键，选项C为难点和易错点，注意合理分析该有机物分子中最多共平面的原子．12．（3分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）A．只含有碳．氢两种元素B．所含的有机物是CH4，C n H m，COC．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大考点：煤的干馏和综合利用．专题：图示题．分析：A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、C n H m，则该煤气中含碳、氢、氧元素；B、根据有机物是指绝大多数含碳化合物，但少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物机物．C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1 000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷；D、根据图象知，在600℃以下，H2含量不是最高的；解答：解：A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、C n H m，则该煤气中含碳、氢、氧元素，故A错误；B、CO不是有机物，属于无机物，故B错误；C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1 000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷，故C正确；D、根据图象知，在600℃以下，H2含量不是最高的，而是CH4，故D错误；故选：C．点评：本题以加热某地煤样所得煤气组成体积分数随温度变化的曲线图为背景，考查了有机物的概念、分析问题和解决问题的能力．（2013春•天津期末）用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（）13．（3分）A．用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体C．用装置丙萃取碘水中的碘D．用装置丁进行海水蒸馏得淡水考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；B．甲烷的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取；D．用海水制取淡水，可用蒸馏的方法．解答：解：A．强酸制取弱酸可知酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，盐酸是非含氧酸，无法比较，故A错误；B．甲烷的密度比空气的大，应利用向下排空气法收集，图中应短导管中进，故B正确；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取，静置后用分液的方法分离，故C正确；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、气体的收集、物质的分离、提纯等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．14．（3分）（2014春•青羊区校级月考）25℃和101kPa时，甲烷、丙炔（C3H4）和丙烯组成的混合烃10mL与50mL氧气混合，完全燃烧后，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积为37.5mL，原混合烃中丙烯的体积分数为（）A．50% B．25% C．75% D．12.5%考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：发生反应有：CH4+2O2=CO2+2H2O，C3H4+4O2=3CO2+2H2O，C3H6+O2=3CO2+3H2O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，CH4和丙炔（C3H4）反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设丙炔（C3H4）一共为xmL，C3H6为ymL，利用气体体积缩小了（10+50﹣37.5）mL=22.5mL及混合气体的体积来列等式计算出丙烯的体积，进而计算丙烯的体积分数．解答：解：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：CH4+2O2=CO2+2H2O△V1 2 1 2C3H4+4O2=3CO2+2H2O△V1 4 3 2C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 4.5 3 2.5CH4和C3H4反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设CH4和C3H4一共为xmL，C3H6为ymL，则：总体积为：①x+y=10，气体体积减小为：②2x+2.5y=（10+50﹣37.5）mL=22.5mL 根据①②解得：x=5，y=5，则原混合烃中丙烯的体积分数为：×100%=50%，故选A．点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，题目难度中等，解答关键是根据方程式判断体积变化，把甲烷与丙炔看作一个组分，从而转化为两组分混合，注意差量法的应用．15．（3分）（2013•临渭区校级模拟）肼（N2H4）﹣﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作时说法中A．溶液的pH保持不变B．溶液中的阴离子向正极移动C．正极的电极反应式：O2+4H++4e﹣=2H2OD．负极的电极反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，A、根据总反应的产物确定溶液pH的变化；B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；C、正极上是氧气得电子的还原反应；D、负极上是燃料失电子的氧化反应．解答：解：A、电池总反应：N2H4+O2=N2↑+2H2O，产物中有水生成，所以溶液pH减小，故A 错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，故B错误；C、正极上是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D、负极上是燃料失电子的氧化反应，即N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．16．（3分）（2013秋•泰安期末）海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（）A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或CCl4考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：海藻灰悬浊液通过过滤把不溶性物质过滤除去，滤液中含可溶性碘离子，通入氯气把碘离子氧化成单质碘，碘易溶于有机溶剂，通过萃取得到碘的有机溶剂溶液，分液得到碘的有机溶液，再蒸馏把碘和有机溶剂分开．A、碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馏的方法提取碘；B、淀粉能检验碘单质不能检验碘离子；C、分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；D、根据萃取原理来选择有机试剂；解答：解：A、碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，故A错误；B、淀粉遇到I2会变蓝色，遇碘离子不变色，因此不能用淀粉检验碘离子，故B错误；C、分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取，故C正确；D、萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于酒精能与水互溶，故不能做萃取剂，CCl4不溶于水能分层，碘单质在有机溶剂中溶解度大，故四氯化碳可作萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，难度不大，注意乙醇和水互溶，不能作碘水中碘的萃取剂．二.非选择题共52分17．（16分）（2014春•青羊区校级月考）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在IA 0族周期一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③④三⑤⑨⑥⑦⑧的有机物的官能团名称为碳碳双键，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ．（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质所含化学键类型为离子键和共价键用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：；（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象；（4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O ．（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中位置知，元素①﹣⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg 元素，（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质化学式为Na2O2，过氧化钠中含有离子键和共价键；③的简单氢化物的化学式为NH3，原子之间通过共用电子对形成共价键；（3）元素⑥与⑨分别是Al、Mg，根据金属与相同浓度的同一种酸反应置换出氢气的难易程度判断金属性强弱；（4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物为CH3CH2OH，乙醇和氧气、KOH溶液构成燃料电池，通入乙醇的电极甲极为负极，负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：电解熔融Al2O3得到Al单质，则N是Al2O3，加热Al（OH）3生成Al2O3，所以Z是Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，X和Y发生复分解反应生成Z和M，所以X和M一种是NH3．H2O、一种是AlCl3．解答：解：根据元素在周期表中位置知，元素①﹣⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg元素，（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为CH2=CH2，乙烯中官能团是碳碳双键；乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：碳碳双键；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质化学式为Na2O2，过氧化钠中含有离子键和共价键；③的简单氢化物的化学式为NH3，原子之间通过共用电子对形成共价键，其形成过程为，故答案为：离子键和共价键；；（3）元素⑥与⑨分别是Al、Mg，根据金属与相同浓度的同一种酸反应置换出氢气的难易程度判断金属性强弱，其检验方法为取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化。
高一化学月考试题及答案-四川成都市树德协进中学-学年高一5月阶段性考试
成都市树德协进中学高2013级2014年5月阶段性考试化学试题命题人：秦雪莲审题人：施德春（本卷满分100分，考试时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Zn—65 P—31每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分。
1．2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。
下列有关丙烷的叙述不正确的是A. 分子中碳原子不在一条直线上，呈锯齿形B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应，生成的一氯丙烷有两种同分异构体C. 丙烷比同系物丁烷易汽化，完全燃烧等物质的量的丙烷和丁烷时，丙烷耗氧量多D. 燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能2．下列比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：H2S＜HCl＜HF D．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+＞K+3．居室装修用石材的放射性常用88226 Ra作为标准，88224 Ra和88226 Ra是镭的两种同位素．下列有关Ra的说法正确的是A. 镭的金属性比钙强，镭是第七周期Ⅱ族元素B. 88226 Ra的原子核内中子数与核外电子数之差为50，该原子的相对原子质量为226C.镭单质能与水反应，放出氢气，生成的Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D. Ra的碳酸盐难溶于水，88224 Ra和88226 Ra的化学性质几乎相同4．下列叙述中, 不正确的是①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引②单质分子中可能含有共价键③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对④CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强A．①②③⑥B．①②④⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥5．下列化学用语使用正确的是A.氟化镁的电子式B. 用电子式表示硫化氢的形成过程H· +∶••••S∶+ ·H→H+[∶••••S∶]2-H+C. HClO的结构式H-O-ClD.Cl－离子的结构示意图6．下列说法正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋5②ⅦA族元素的最高正价是同周期中元素中最大的③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④III B族元素种类最多⑤M层电子数等于内层电子数之和的1/5的原子一定是ⅡA族元素⑥由离子X+推测，X可能为过渡元素A．①②④B．①④⑤C．②④⑥D．③④⑤7．100 ml 2 mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加入更多锌片C．加入适量的氯化钠溶液D．加入数滴氯化铜溶液8．下列图示变化为吸热反应的是9. 一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。
四川省成都树德协进中学2013-2014学年高一3月阶段性考试化学试题.pdf
一．选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共42分） 1．钕(Nd)的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中的含量差异很明显．下列有关说法中正确的是 （ ） A．60个质子，原子核外有143个电子围绕原子核高速运动 B．少1个质子 C．的质量数与中子数均不相同 D．Nd位于元素周期表中第A族 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 3．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ） A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为m+n C、若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m+n)Wg D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 4.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是Al3+,Al,Na,K B. F,Cl,S2- ,S C. S2-,Cl - ,K + ,Ca2+ D. Mg,Si,P,K 5.下列叙述中，正确的是 ( )A.氢键是一种特殊的共价键B.任何物质均含有化学键C.共价化合物一定含共价键D.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 6．X元素最高价氧化物对应的水化物为HnXO2n，则它对应的气态氢化物为 （ ） A．H3n-8X B．H3nX C． H8-3nX D． H12-3nX 7．已知化学反应的热效应用ΔH表示，kJ/mol。
其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。
kJ/mol B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应 D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol 8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法下列有关反应方程式的类推正确的是( ) X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋ C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高一5月阶段性考试 化学 Word版含答案.pdf
命题人：秦雪莲 审题人： （本卷满分100分，考试时间90分钟） （选择题共4分可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Zn—65 P—31 每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共4分1．2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统 内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。
下列有关丙烷的叙述不正确的是 A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C. 丙烷比丁烷易汽化，耗氧量 D. 燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 2．下列比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．碱性： KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性： H2S＜HCl＜HF D．离子半径：S2- ＞Cl- ＞Ca2+＞K+ 3． 居室装修用石材的放射性常用88226 Ra作为标准， 8822 Ra 和88226 Ra是镭的两种同位素．下列正确的是A. 镭的金属性比钙是第七周期Ⅱ族元素B. 88226 Ra的原子核内中子数与核外电子数之差为原子的相对原子质量 C. 镭单质能与水反应，放出氢气，生成的Ra（OH）2是一种两性氢氧化物 D. Ra的碳酸盐难溶于水，8822 Ra和88226 Ra的化学性质几乎相同 4．下列叙述中, 正确的是 ①共价化合物中全部为共价键离子键阳离子与阴离子之间 ②单质分子中含有共价键 ③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对 ④CO2和Cl3化学键类型完全相同 ⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏 ⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F A．①②③⑥B．①②④⑤ C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥ 5．下列化学用语使用正确的是 A. 氟化镁的电子式 B. 用电子式表示硫化氢的形成过程· +∶∶+ ·H?→H+[∶∶]2-H+? C. HClO的结构式 H-O-Cl D. Cl－离子的结构示意图 6．下列说法正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋ ②ⅦA族元素是同周期中元素最 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④III B族 ⑤M层电子数等于内层电子数之和的1/5的一定ⅡA族A．①②④B．①④⑤ C．②④D．③④⑤ 7 100 ml 2 mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是 A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B．加入更多锌片 C．加入适量的 D．加入数滴氯化铜溶液 8．下列图示变化为吸热反应的是 9. 一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g)? 2Z(g)+W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。
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四川省成都树德中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
考试时间：120分钟总分：150分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 C—12
第Ⅰ卷选择题（共69分）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）
1．现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。
自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能
（）
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①③④
2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
3．下列化学用语使用正确的是（）
A．甲烷分子的球棍模型： B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 4．下列说法正确的是（）
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥＡ族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5．下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C
6．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
B．一定条件下， 2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C．1 mol的甲基中含有的电子数为10N A
D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为N A
7．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( ) A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY
8．按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（）
A．c(Ag+) B．c(NO3-) C．Ag棒的质量 D．溶液的质量
9．已知化学反应X + Y = M + N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行
C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量
D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量
10．下列关于原电池说法正确的是（）
A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+
B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓
C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
11．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正
．．确．的是（）
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX
12．下列说法正确的是（）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②Ｈ2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合
物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中
一定存在共价键
A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤
13．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与
氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③ C．①④ D．①②④
14．一定温度、一定体积下，下列叙述不能．．作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（）
①Ｃ的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④Ｃ的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶２
A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥15．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA－A键和1mol B－B键放出x kJ能量
C．断裂2molA－B键需要吸收y kJ能量
D．2molAB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量
16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是（）
A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键
B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
C．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
17．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）。