高考化学一轮复习 专题1第3单元 溶液的配制及分析知识研习课件 苏教版
溶液的配制及分析 苏教版(课件PPT)
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口 磨砂处有所损失所致。
小结： 1. 容量瓶：标有温度、体积、刻度线
2. 步骤 3. 仪器
①计算 ②称量或量取 ③溶解
④转移 ⑤洗涤
⑥振荡
⑦ 定容 ⑧摇匀
天平（含砝码，两张相同大小的纸） 药匙 烧杯、玻璃棒、量筒 容量瓶
胶头滴管
增大 __ 偏大
减小 _
_
减小 __
偏小 偏小
操作
未冷却到室温就注入定容 定容时多余的水用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀后液面下降 定容时俯视读数 定容时仰视读数 转移或搅拌溶液时有部分液 体溅出
因变量
c
n V mol/L
__ 减少 偏大
减少 __ 偏小
__ 增大 偏小 __ __ 无影响
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
高考化学一轮复习 专题1第3单元 溶液的配制及分析课件 苏教版
解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g.
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的 操作步骤可知其顺序为①③④②⑤.
(3)0.48 mol·L－1比0.5 mol·L－1小，A: 由于固体NaOH具有极强的吸水性，使 用滤纸称量
NaOH固体，使NaOH固体质量减少;B: 容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影
即时应用 2. 配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶 液，试回答下列问题。 (1)计算：需要NaOH固体的质量为 ________。 (2)配制方法：设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温; ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近 刻度线2 cm～3 cm 处； ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中；
A．m＝V10ρ0w0
B．c＝100M0wρ
C．w%＝10c0M0ρ% D．c＝1V00·M0m 【解析】 A 选项：m＝Vρ·w%＝V1ρ0w0 ； B 选项：c＝1000Mρ·w%＝10Mρ·w；
C 选项：w% ＝c×1100L0×ρ M×100% ＝
m
c1·0Mρ%；D 选项：c＝Vn＝
M V
考点二 溶液配制误差分析
根据 c＝Vn＝MmV判断 1．若称量固体溶质时，操作无误，但 所用砝码生锈，m 偏大，结果偏高。 2．若没有洗涤烧杯内壁，使 n 减小，
结果偏低。
3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后 反复摇匀后发现凹液面低于刻度，则对 结果无影响。
4．俯视、仰视对结果的影响.定容时,我 们的视线先接触刻度，后接触凹液面最 低点，所以俯视时实际液面刻度比刻度 线对应的位置低，仰视时实际液面刻度 比刻度线对应的位置高。
高中化学 1.2.3溶液的配置及分析课件 苏教版必修1
【解析】 (1)配制一定浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、 溶解、转移、定容、摇匀。量筒选择量程稍大于所需溶液的体积， 选择 10 mL 量筒。溶液在 50 mL 烧杯中稀释，同时利用玻璃棒搅拌， 转移液体时用于引流，容量瓶选择所需配制溶液体积相同的量程， 最后加水接近刻度线 2～3 cm 时用胶头滴管定容。
疑点二：为什么要洗涤烧杯 2～3 次，且把洗涤后的溶液也转 入容量瓶内？
名师在线：因为在烧杯内壁和玻璃棒上残留有溶质，若不洗涤 的话就会使溶质流失，而实际加入容量瓶的溶质质量减少，导致所 配制溶液的浓度偏低。
疑点三：在配制溶液时溶质能在容量瓶中溶解吗？
名师在线：在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶 质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温 度恢复到室温时，再将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容 积是在 20 ℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或 放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所 配溶液的物质的量浓度不准确。
③再根据 c＝V溶n 液知，c＝ 1 000mL·L－1·ρg·mL－1·VL
Mg·mol－1·VL＋22 400g·mol－1·VH2OL
3．溶液的稀释与混合 (1)稀释规律： ①含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量 都保持不变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)混合规律： ①含义：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的 总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和 (或质量之和)。 ②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
【答案】 AC
类题跟踪 1 1 mol·L－1 NaCl 溶液表示( ) A．1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 B．58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 C．溶液中含 1 mol NaCl D．1 L 溶液里含 NaCl 58.5 g
高三化学一轮复习专题1第3单元溶液的配制与分析课件苏教版
[解析]
m
(1)c＝
58.5 V
mol·L－1＝15080.50
m V
mol·L－1。
1 000
(2)c－L1·w＝1
000ρw 58.5
mol·L－1。
(3)w＝1580.050gm·mLo·lL－－11··cρmgo·ml·LL－－11×100%＝15080.50cρ×100%。
[解析] n(NH3)＝22.4 aL·Lmol－1＝22a.4 mol， m(NH3)＝17 g/mol×22a.4 mol＝2127.a4 g， V(aq)＝21b27×.a41g0＋3 g1·L00－1g＝2127b.a×4＋101300 L， m(aq)＝2127.a4＋100 g，
[提示] (1)相同 相同 (2)相同 不同 (3)不同 相同 (4)不同 不同
2．已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w， 物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。
(1)用 m、V 表示溶质的物质的量浓度_____________________________。 (2)用 w、ρ 表示溶液的物质的量浓度_____________________________。 (3)用 c、ρ 表示溶质的质量分数_________________________________。 (4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度____________________________。
⑤将 78 g Na2O2 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度 为 2 mol·L－1
⑥要配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液，需要 Na2CO3 的质量为 5.3 g ⑦c(H＋)等于 0.5 mol·L－1 的稀 H2SO4 溶液的物质的量浓度为 1.0 mol·L－1 ⑧0.5 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液的 c(OH－)＝1.0 mol·L－1
高考化学一轮复习 专题一 第三单元 溶液的配制与分析课件
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移 溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( B )
4.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 ( B ) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
mol·L-1。由稀释公式c1V1=c2V2,求得所需的浓硫酸的体积
为13.6 mL。②根据所需浓硫酸的体积选用量筒的量程,要本着“大而
近”的原则,故选20 mL量筒。③因浓硫酸在稀释过程中会放出大量的
热,故不断搅拌的目的是使大量的热及时散发出去,防止液体飞溅。④
配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。⑤加水到距刻度
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V )
。
2.关于物质的量浓度的计算:已知溶质的质量(m)和溶液的体积V,则有c=
m
⑤ MV ,m=⑥ cVM 。 在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ,则c=⑦
ρV
22 400 MV 。
3.物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
⑤加蒸馏水至距刻度线
时,改用
加蒸馏水,使溶液的
凹液面最低点正好跟刻度线相切。盖上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显的错误:
。
(3)误差分析:请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时,眼睛俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将
溶质质量分数
定义
以单位体积溶液中含有多少摩尔 用溶质质量与溶液质量之比 溶质来表示溶液组成的物理量 来表示溶液组成的物理量
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题1 3 第三单元 溶液的配制与分析
第三单元 溶液的配制与分析学习任务1 物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算一、物质的量浓度 溶质的质量分数概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的二、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一 标准状况下，气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V 类型二 物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算关系 物质的量浓度(c )＝溶质的质量分数（w ）×溶液的密度（ρ）×1 000 mL·L －1溶质的摩尔质量（M ）(式中密度的单位为g·mL －1，摩尔质量的单位为g·mol －1)当溶液为饱和溶液时，w＝SS＋100，可得c＝1 000ρSM（100＋S）。
类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
②混合前后溶质的质量保持不变，即：m1w1＋m2w2＝m混w混。
三、溶解度溶解度曲线1．溶解度固体溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为g公式：S固体＝m溶质m溶剂×100 g影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不溶于汽油；②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质的溶解度减小，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大气体溶解度概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大(1)常见物质的溶解度曲线(2)溶解度曲线的含义①不同物质在各温度时的溶解度不同。
高三化学一轮复习专题1第3单元溶液的配制与分析课时分层训练苏教版
溶液的配制与分析A 组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)1．下列说法错误的是( )A ．从1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1B ．配制0.5 L 10 mol·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3N AD ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L －1硫酸的浓度是不同的D [98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －1。
]2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成的溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液B [A 项，溶液体积不是1 L ，浓度不是1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不是50 mL ；D 项，未指明溶液体积。
]3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )【导学号：】A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% C [A 项，w ＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%，正确；B 项，c ＝500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L ，正确；C 项，假设溶液为1 L ，则溶质为2.4 mol ，n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×12018 mol≈51 mol，n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51，错误；D 项，w (SO 2－4)＝4.8%24×96＝19.2%，正确。
(陕桂专用)2021高考化学一轮复习专题1第3讲溶液的配制与分析教案苏教版
第3讲 溶液的配制与分析考纲要求 1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
(1)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )(2)用100mL 水吸收0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1( ) (3)1L 水中溶解5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1( ) (4)将25gCuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为25%( )(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)3.31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1( )(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
高考化学总复习专题1化学家眼中的物质世界第三单元溶液的配制与分析课件苏教版
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成溶液的溶质的物质的量浓度 是 0.1 mol·L－1。( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%。( ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的水， 充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%。( ) (4)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。 ()
c＝Vn
类型二 物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算关系
物质的量浓度(c)＝ 溶质的质量分数（w）×溶液的密度（ρ）×1 000 mL·L－1
溶质的摩尔质量（M） (式中密度的单位为 g·mL－1，摩尔质量的单位为 g·mol－1) 当溶液为饱和溶液时，w＝S＋S100，可得 c＝M（1100000＋ρSS）。
解析：(1)n(Na2CO3)＝Mm＝106 1g0·.6mgol－1＝0.1 mol，
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1， c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1。 (2)根据电荷守恒(不考虑 CO23－的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23－)， c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23－)＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝ 0.2 mol·L－1， n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol， m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。 答案：(1)0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1
mol·L－1
【步步高】高考化学一轮复习 专题一 第3讲 溶液的配制与分析学案(含解析)苏教版
第3讲 溶液的配制与分析[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L －1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
答案 5% 0.4 mol·L －1解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( ) (2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于29 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )(3)在100 mL 的烧杯中，加入10 g 食盐，然后注入90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( ) (4)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( )(5)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 易错警示(1)c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第三单元溶液的配制与分析学案苏教版
第三单元 溶液的配制与分析[考试标准]1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
2．表达式：c B ＝n B V。
3．单位：mol·L －1(或mol/L)。
题组一 物质的量浓度、质量分数及溶解度概念的理解 1．下列说法错误的是( )①1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1②将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25% ③将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%④将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1⑤T ℃时100 g 饱和食盐水中，含有NaCl 的质量为m g ，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g A ．①⑤ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①②③④⑤答案 D2．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L －1NaCl 溶液中的0.4 mol·L －1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
答案 5% 0.4 mol·L －1解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
题组二 根据c B ＝n B V的计算3．若20 g 密度为ρ g·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( ) A.ρ400mol·L －1B.20ρ mol·L －1C.50ρ41mol·L －1D.25ρ41mol·L －1 答案 C解析 Ca(NO 3)2的物质的量浓度为 2 g164 g·mol －120 g 1 000ρ g·L －1＝25ρ41mol·L －1，NO －3的物质的量浓度为50ρ41mol·L －1。
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氨水的质量分数
ω＝22.4V2LL2/m.4VoLlL×/m1o7l×g/1m7ogl＋/m1ol000 g
＝17V＋172V2
， 400
由此可知C项正确。
立体设计·走进新课堂 .
16
氨水的物质的量浓度
c＝1
1 00M0ρω＝
000ρ×17V＋172V2 17
400＝
171V＋00202ρV400，
7
• (2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：
① ；称量② 溶(量解 取)；③
计(算稀释)；④
转移；⑤ ；⑥洗涤；⑦摇定匀容 。
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• 物质的量浓度的有关计算
• 1．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
• 某溶液物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的
质量分数为w，溶液的密度为ρ g·cm－3，
溶质的摩尔质量为M g·mol－1。
则c＝Vn＝mV/M＝mMaqVw＝1
000ρw M
w＝1
cM 000ρ
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• 2．气体溶于水的物质的量浓度的计算
• 在标准状况下，一定体积气体溶于水后所 得溶液物质的量浓度的计算。
c＝Vn＝
V气/22.4 2V2气.4×M＋1 000×V水
• m1×A%＝m2×B%(m1、m2为稀释前后溶 液的质量，A%、B%为稀释前后溶质的质 量分数)。
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(2)混合：相同溶质不同浓度溶液混合，其溶质的物质 的量、溶质的质量在混合前后不变。
①m1×A%＋m2×B%＝(m1＋m2)×C%(m1、m2为混合 前溶液的质量，A%、B%为混合前溶质的质量分数，C% 为混合后溶质的质量分数)。
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• [想一想]58.5 g NaCl 固体溶于1 L水中得到 1 mol/L的NaCl溶液，这种说法对吗？
• 提示：不对。58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，但溶于1 L水中，溶液的体积大于1 L， NaCl的物质的量浓度小于1 mol·L－1。58.5 g NaCl固体溶于水配成1 L溶液其物质的量 浓度才为1 mol/L。
B．等于50 mL
• C．大于50 mL
D．等于50/ρ mL
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【解析】 解答本题首先根据稀释前后溶质的物质的
量不变，列出关系式：c1V1＝c2V2，即c1·mρ11＝c2·mρ22，然后再 根据氨水的浓度越大，密度越小进行讨论分析。
设加水的体积为V mL，稀释后溶液的密度为ρ后，由稀
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• 【案例1】 (2010·四川理综)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列 关系中不正确的是( )
A．ρ＝1272V.4＋＋22224.40V0
B．w＝1
17c 000ρ
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1
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1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分 课程标准 数的概念，并能进行有关计算。 4.了解物质的量浓度的含义。 5.能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度的溶液。
考点 展示
1.溶液中相关物理量的计算。 2.与配制一定物质的量浓度溶液实验相关的操
由此可知D正确。
• 【答案】 A
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【规律方法】 (1)关于物质的量浓度的计算要注意各
种物理量的单位换算。
(2)一般物质的量浓度的计算从三个方面入手：①从定
义式c＝Vn入手，欲求c，先解决n和V。②从换算式出发，掌
握溶质质量分数和物质的量浓度的关系：c＝
1
000 M
ρω
。③
释前后溶质的物质的量不变可得
50 g ρ 1气＋00202ρV40气0V水
• 式中ρ为溶液密度，M为气体的摩尔质量， V气为气体体积，V水为水的体积。
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• 3．溶液的稀释和混合
• (1)稀释：溶质在稀释前后质量和物质的量 不变。
• c1V1＝c2V2(c1、c2为稀释前后溶液的物质的 量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。
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• 二、一定物质的量浓度的溶液的配制
• 1．仪器 • 配制一定体积的溶液需要用到 容量瓶 、
玻璃棒 、量筒、烧杯、托盘天、平 胶 头 滴 管 等仪器。
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• 2．溶液的配制步骤
• (1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液的 过程如图：
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从守恒观点出发：a.溶液稀释前后溶质的物质的量守恒；b.
溶液混合前后溶质的质量守恒；c.溶液中微粒之间电荷守
恒。
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• 【即时巩固1】 50 g浓度为c mol·L－1， 密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水 稀释成0.5 mol·L－1，则加入水的体积应
()
• A．小于50 mL
C．w＝17V＋172V2 400
D．c＝171V＋00202Vρ400
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【解析】 A项由于溶液的体积既不是水的体积也不是 二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确 定ρ，所以A错误。
由c＝1 00M0ρω＝1 01070ρω，可得：ω＝1 1070c0ρ， 由此可知B正确。
作、注意事项和误差分析。
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• 一、物质的量浓度
• 1．定义
• 单位体积溶液所含溶质的 物质的量 ， 表 示 溶液组成的物理量。
• 2．单位
• mol·L－1 或mol·m－3 。
• 3．表达式 cB＝nVB
• 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积
(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者的关系
②混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。
③混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝mρ混混)。
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• 灵犀一点：
• (1)不同浓度溶液混合，V总≠V前1＋V前2；只 有稀溶液且忽略体积的变化时，混合后的 体积等于混合前的体积之和。
• (2)气体溶于水后的溶液的体积一般不等于 溶质与溶剂的体积之和，也不等于原液体 的体积。