第三章 滴定分析概论习题
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（? ? ）（A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ）（A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? ) （A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（? ? ）mL（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40（A） ? （B） ? （C） ? ? ? （D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。
(A) ? ? （B）? ? （C）；? ? （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? )(A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ）（A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。
滴定分析习题及答案
第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（? ? ）（A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ）（A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? )（A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（? ? ）mL（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40（A） 0.00049? （B） 0.0049? （C） 0.00098? ? ? （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。
(A) 0.84mL? ? （B）8.4mL? ? （C）1.2mL；? ? （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? )(A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ）（A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。
第三章滴定分析概述(练习题参考答案)
第三章 滴定分析概述（练习题参考答案）5．H 2C 2O 4·2H 2O 基准试剂不密封，或长期置于放有干燥剂的干燥器中，它会失去水分，使称取H 2C 2O 4的量增加，导致消耗NaOH 的体积增加，从而使标定出来的NaOH 的浓度偏低。
6．(1) 已知ρ=1.42 g·mL -1，w =70%，设应量取浓HNO 3的体积为V A ，稀释后的浓度c B =0.20 mol·L -1，V B =500mL ，M (HNO 3)=63.01 g·mol -1，根据题意，有AB B wV c V Mρ=所以 -1-110.20m o l L 0.500L 63.01g m o l6.3m L 1.42g m L 70%B B A c V M V w ρ-⋅⨯⨯⋅===⋅⨯ 同理 -1-110.20m o l L 0.500L 98.08g m o l5.6m L 1.84g m L 96%B B A c V M V w ρ-⋅⨯⨯⋅===⋅⨯ 7．已知m (Na 2B 4O 7·10H 2O)=0.4357g ，M (Na 2B 4O 7·10H 2O)=381.37 g·mol -1， V (HCl)=21.12mL 。
根据反应式247233Na B O 2HCl 5H O 4H BO 2NaCl +++═24722472(Na B O 10H O)(HCl)(HCl)1(Na B O 10H O)2m c V M ⋅=⋅247224721-1(Na B O 10H O)(HCl)1(Na B O 10H O)(HCl)20.4357g0.1082mol L 1381.37g mol 21.12mL 2m c M V -⋅=⋅==⋅⨯⋅⨯8．设加水体积为V ，稀释前为A 稀释后为B 。
根据题意，有-110.5450mol L 100mL100mL 9mL 0.5000mol LA A A Bc V V V c -⋅⨯=-==-=⋅9．已知m (Zn)=0.6500g ，V =250.0mL ，M (Zn)=65.39 g·mol -1。
滴定分析概述习题及答案
滴定分析概述习题一、选择题1.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:A.等量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点2 .下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：A. 固体NaOH(G.R.)B. 浓HCl （G.R. ）C. 固体K2Cr2O7(G.R.);D. 固体Na 2S 2O3·5H 2O （C .P. ）3. 标定HCl 溶液常用的基准物有：A. 无水Na2CO 3B. 草酸（H 2C 2O4·2H 2O ）C. CaCO3D. 邻苯二甲酸氢钾4. 直接配制标准溶液时必须使用：A.分析试剂B.保证试剂C.基准试剂D. 化学试剂5. 在酸碱滴定分析中可以作为基准物的有：A.硼砂B.氨水C.盐酸D. 氢氧化钠6. 化学计量点与滴定终点之间的差值称为：A.绝对误差B.相对误差C.滴定误差D. 终点误差7. 若c(H2SO4)=1mol/L,c(H+)=A. 1mol/LB. 2mol/LC.1/2mol/LD. 4 mol/L8. 计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/mL）:A. 9.600B. 0.9600C.0.3200D.1.6009. 0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00 g/mol)表示的滴定度（单位：g/mL）为：A. 0.003100B. 0.006200C. 0.03100D. 0.0620010.用0.1 mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：A.10 mLB.20 mLC.30 mLD.40 mL二、填空题1.物质间达到化学反应完全时的称为。
2.实验室用水按照国家标准分为、、共三个等级。
3. “物质的量”的单位为单位，符号为。
第三章 滴定分析练习题
三、选择题
4、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是 ( ) A．两者含义相同 B．两者必须吻合 C．两者互不 相干 D．两者越接近，滴定误差越小 5、已知准确浓度的溶液称为（ ） A．分析纯试剂 B．标定溶液 C．滴定液 D．基 准试剂 6、利用茶碱与硝酸银反应生成定量的硝酸，再用氢氧化 钠滴定硝酸，计算茶碱的含量的滴定属于下列哪种滴定方 法（ ） A．直接滴定 B．返滴定 C．置换滴定 D．间接 滴定
二、简答
1、简述滴定反应的条件。 答：能用于滴定分析的化学反应要定量地完 成（≧99.9%）、要快、无副反应、要有适 当的方法确定滴定终点。
二、简答
2、什么是基准物质？它应具备什么条件？ 答：基准物质是可用来直接配制标准滴定液或标 定标准滴定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质 必须具有足够的纯度(99.99%) (2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合； (3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大（ 5） 按反应式定量进行，没副反应。
三、选择题
1、滴定终点指的是（ ） A．滴定液和被测物质质量相等时 B．滴定液与被测组 分按化学反应式反应完全时 C．指示剂发生颜色变化的转变点 D．被测物质与滴定 液体相等时 2、TA是指（ ） A．1ml滴定液中所含溶质的质量 B．1ml滴定液相当 于被测物质的质量 C．100ml滴定液所含溶质的质量 D．以上均不对 3、用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，基本单元为 （ ） A．1 B．1/2 C．1/3 D．1/5
第 三 章 滴 定 分 析 练 习 题
一、解释并记忆
1、滴定剂（标准溶液） 已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定 用滴定管滴加标准溶液到待测溶液的操作过程。 3、化学计量点 标准溶液与待测组分按计量关系恰好完全反应之 点。
《分析化学》第3章》滴定分析概论复习题及答案
一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。
(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。
(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。
(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。
(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。
(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。
(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。
(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。
(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。
(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。
A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。
（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。
(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。
(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。
(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。
滴定分析习题及答案修订版
滴定分析习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40（A）（B）（C）（D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) （B）（C）；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O42H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
2.欲配制 molL的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。
3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。
滴定分析法概论复习题及参考答案
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案1一、解释并记忆14分1、滴定液标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液..2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程..3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点..4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂5、终点：指示剂变色时;停止滴定操作之点..6、终点误差：终点与计量点之间的差别..7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程..二．填空题20分1、滴定分析法容量分析法是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液标准溶液滴加到待测物的溶液中;直到与待测组分恰好完全反应为止;然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积;算出待测组分的含量的分析方法..2、滴定分析法的特点有：准确度高;操作简便、测定快速;应用广泛;适于常量分析..3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法..4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法..5、标准溶液的标定方法有：1基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2滴定液比较法..三、简答题26分1、简述滴定反应的条件..4分答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成≧99.9%无副反应反应必须具有确定的化学计量关系；要有适当简便的方法确定滴定终点..2、什么是基准物质它应具备什么条件6分答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质..对基准物质应具备的条件有：1纯度要高：物质必须具有足够的纯度99.9%2组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；3性质要稳定； 4摩尔质量M要较大..3、简述标准溶液的配制方法..10分答：方法有：1直接法：用分析天平称量基准物质;用容量瓶配制;定容..步骤：称量→溶解→转移→定容→计算;根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度..公式：cV＝m/M..2间接法标定法：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法..先配成近似浓度的溶液;再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度..4、简述滴定度的概念..6分答：滴定度有两种表示方法：1指每毫升滴定液中所含溶质的质量g/ml;以T B表示..m B＝T B·V；2指每毫升滴定液相当于被测物质的质量g/ml;以T B/A表示..m A＝T B/A·V..。
第三章-滴定分析课后习题及答案
第三章 滴定分析3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO 3约为70%，求其浓度。
如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO 3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？答： 333HNO HNO HNO V n C ==33HNO HNO M ωρ⨯=01.6342.1×70%×1000mol/L=16 mol/L 欲配制1.0L 0.25 mol/L 的HNO 3溶液，需取浓硝酸的体积V =mol/L16 1.0L mol/L 0.25 ⨯=0.016L=16mL 3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H 2SO 4含量约为96% 。
如欲配制1L 0.20mol·L-1H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？答：C H2SO4=4242SO H SO HM ρω=L /mol 100001.98%9684.1⨯⨯=18 mol/L 再计算配制浓度C 2=0.20 mol/L 溶液1L 时所需要的硫酸体积：V H2SO4=422SO H C C V =mol/L 181000mol/L 0.20 mL ⨯=11mL 3.3. 有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol·L -1,取该溶液100.0mL ，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L -1的溶液？解：设需加水x mL ，根据题意可得方程(100.0mL+x mL)×0.5000 mol·L -1=0.5450 mol·L -1×100.0mL解方程，得 x =9.0 mL3.4. 欲配制0.2500 mol· L -1HCl 溶液，现有 0.2120 mol·L -1HCl 溶液1000mL,应加入1.121mol·L -1HCl 溶液多少毫升？解：设应加入1.121mol·L -1的盐酸x mL ，根据题意可得方程0.2500 mol· L -1×(1000mL+x mL) = 0.2120 mol·L -1×1000mL+1.121mol·L -1×xmL 解方程，得 x = 43.63mL3.5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·L -1NaOH 溶液？(1)22.53 mL 0.1250 mol·L -1H 2SO 4溶液；(2)20.52 mL 0.2040 mol·L -1HCl 溶液 解：设需要的氢氧化钠溶液体积为x mL(1) NaOH 与 H 2SO 4的反应式为2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4 +2H 2ONaOH 与 H 2SO 4的物质的量的关系为n NaOH =2 n H2SO4所以 x=mol/L0.2105mL 53.22mol/L 0.12502 ⨯⨯=26.20 mL (2) NaOH 与HCl 的反应式为NaOH + HCl = NaCl + H 2ONaOH 与HCl 的物质的量的关系为n NaOH = n HCl所以 x =mol/L0.2105mL 52.20mol/L 0.2040 ⨯=19.47 mL 3.6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
第三章 滴定分析法概论习题答案(七版)
第三章滴定分析法概论1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。
2．基准试剂（1）H2C2O4∙2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。
用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？（1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积；（2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g；（3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管；（4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。
答：HClCO NaCONa HCl32322V Vc c ⋅=（1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高4．写出下列各体系的质子条件式。
(1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)；(4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2)答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-](2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O[H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1(3) 零水准物质为：NH3、H2O[H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1(4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1(5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2c 1＜c 2：[H 3O +] +[HCN]= [OH -]-(c 2-c 1)c 1=c 2：[H 3O +] +[HCN]= [OH -]5．写出(1)H 3AsO 4；(2)MgBr 2水溶液的电荷平衡式。
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（? ? ）（A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ）（A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? )（A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（? ? ）mL（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40（A） 0.00049? （B） 0.0049? （C） 0.00098? ? ? （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。
(A) 0.84mL? ? （B）8.4mL? ? （C）1.2mL；? ? （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? )(A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ）（A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。
分析化学 第3章 滴定分析概论 答案
第三章 滴定分析法概论思考题3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？ 答：直接法：K 2Cr 2O 7, NaCl, AgNO 3 有可以直接配制的基准物质间接法： NaOH, H 2SO 4, HCl, Na 2S 2O 3, KMnO 4性质不稳定，无对应基准物质5.若用硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl 溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m 会减小，根据C HCl =m/MV 可知，用其滴定HCl ，结果会偏低。
6. 写出下列物质溶液的电荷平衡（1）H 2SO 4电荷平衡式：[H +] = [OH -] + [HSO 4-] + 2[SO 42-]（2）H 3AsO 4电荷平衡式： [H +] = [OH -] + [H 2AsO4-] + 2[HAsO 42-] + 3[AsO 43-] （3）MgBr 2电荷平衡式：[H +] + 2[Mg 2+] = [OH -] + [Br -]7.写出下列物质在水溶液的质量平衡式（总浓度为c ） （1）Mg(OH)2 ： [Mg] = c [OH -]-[H +] =2c （2）Zn 2（Fe(CN)6）： [Zn 2+] = 2CC=[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[FeCN +]+[Fe 2+] （3）NaH 2PO 4 ：[Na +] = C C = [H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [HPO 42-] + [PO 43-]习题答案1. 已知浓硫酸的密度为1.84g/cm 3,其中含H 2SO 4约为96%（质量分数），求其浓度。
若配制0.15mol/L H 2SO 4溶液1L,应取多少毫升浓硫酸？ 解：浓硫酸的浓度：L mol C /181/08.98100096.084.1=⨯⨯=取浓硫酸 mL V C C V 3.810001815.01212=⨯==2. 有0.5540mol/L KOH 溶液100.0mL ,需加多少毫升水才能配成0.5000 mol/L 的溶液？ 解：由2211V C V C =得： mL V V 80.10)0.100(5000.00.1005540.0=⇒+⨯=⨯3. 试计算K 2CrO 7标准溶液（0.02000mol/L ）对Fe,FeO,Fe 2O 3和Fe 3O 4的滴定度。
第三章 滴定分析法概论习题
第三章滴定分析法概论习题一、填空题1. 在滴定分析中，将指示剂变色时停止滴定的这一点称为。
实际分析操作中它与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
2. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用进行滴定。
3. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为法；滴加标准溶液的操作过程称为。
4.滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、、。
5. 用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液称为溶液，用甲基橙来指示化学计量点的到达，则甲基橙称为。
6. 作为基准物质，除了必须满足直接配制法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有。
7. 如果用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作称为，而KHC8H4O4称为。
二、选择题（单选或多选）1. 引起滴定分析终点误差的主要原因是（）A．指示剂不在化学计量点时变色B．有副反应发生C．滴定管最后估读不准D．反应速度过慢2. 能用来直接配制标准溶液的物质必须具备一定的条件。
下述说法对该物质叙述正确的是（）A．纯物质B．标准物质C．组成恒定的物质D．纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质3. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗KMnO4标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为（）A. 2C FeSO4=C H2C2O4B. C FeSO4=2C H2C2O4C. C FeSO4=C H2C2O4D. 5C FeSO4=C H2C2O44. 若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B 溶液。
假定A+B=P，则每份基准物质的称取量（单位：g）应为（）A. 0.1-0.2B. 0.2-0.3C. 0.4-0.8D. 0.8-1.05. 密度为1.47 g/mL（20℃）的57.0%（质量分数）H2SO4（M=98）溶液，其中H2SO4的浓度（单位：mol/L）为（）A. 0.854B. 1.71C. 8.38D. 8.556. 现需配制0.20 mol/LHCl溶液，量取浓盐酸应选的量器最为合适的是（）A. 容量瓶B. 移液管C. 量筒D. 酸式滴定管E. 胖肚吸管7. KMnO4标准溶液的浓度为0.2000 mol/L，则T KMnO4/Fe2+的值等于（）g/mL。
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题一、判断题:1.纯度达到99.9％的试剂就可作为基准物质。
( ）2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的.( )3.基准物质（试剂）必须有符合化学式的固定的组成（包括结晶水）。
（ )4。
氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。
（）5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。
（ )6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99％以上。
（ )7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9％以上。
（ )8。
基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。
( )9。
基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。
（ )10。
氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。
（ )11.一些物质不能直接滴定,必定可以采用间接滴定法滴定。
（）12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。
( ）13。
凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。
（ )14。
滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%.（）15。
K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定.( )16.在被测试液中,加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后,再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。
( ）17.作为基准试剂,应符合的条件之一是试剂要为化学纯.（）18。
滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。
（）19。
用KMnO4法测定Ca2+含量。
采用的滴定方式是间接滴定法.（）20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度.（ )二、选择题：21.下列反应中,能用作为氧化还原滴定反应的是（）。
A、K2Cr2O7与KIO3的反应B、K2Cr2O7与KBr的反应C、K2Cr2O7与Fe2的反应D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应22。
已知式量M K=39。
10,M Na=22.99。
第三章 滴定分析概论习题
第三章滴定分析概论一、选择题1、滴定分析一般要求相对误差（）。
A．大于0.2% B．小于0.2% C．大于0.1% D．小于0.1%2、化学计量点与滴定终点的关系是（）。
A．两者越接近，误差越大B．两者越接近，误差越小C．两者必须吻合D．两者毫无关系3、滴定分析中，指示剂变色时，称为（）。
A．终点B．化学计量点C．中和点D．计量点4、测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）。
A．直接滴定法B．剩余滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法5、滴定分析法主要用于（）。
A．仪器分析C．定性分析B．常量分析D．重量分析6、滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化C．滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D．滴定剂必须是基准物7、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析8、直接法配制标准溶液必须使用（）A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂D．优级纯试剂9、硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定10、滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）。
A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL11、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。
A．H2C2O4•2H2O B．Na2C2O4C．HCl D．H2SO412、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是（）。
A．K2Cr2O7 B．H2SO4C．NaOH D．KMnO413、下列误差中，属于终点误差的是（）。
A．在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B．指示剂的变色点与等量点（化学计量点）不一致而引起的误差C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差14、用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是（）。
滴定分析概述测试题
滴定分析概述测试题一、选择题1、终点误差的产生是由于（）A.滴定终点和化学计量点不符B.滴定反应不完全C.试样不够纯净D.滴定管读数不准确2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定分析C.滴定终点D.滴定误差3、滴定分析所用的指示剂是（）A.本身具有颜色的辅助试剂B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C.本身无色的辅助试剂D.能与标准溶液起作用的有机试剂4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式Ｄ．相对平均偏差Ｅ．标准偏差6．下列是四位有效数字的是（）Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.007．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位（）Ａ．一位Ｂ．二位Ｃ．三位Ｄ．四位Ｅ．五位8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（）Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2%Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2%9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶液体积如下，哪一个正确（）Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 mlＤ．24.10 ml Ｅ．24 ml10．下列哪种误差属于操作误差（）Ａ．加错试剂Ｂ．溶液溅失Ｃ．操作人员看错砝码面值Ｄ．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐11．滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为( )。
A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指示剂12．滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为( )。
A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 E．滴定误差13．在被测溶液中入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化，作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。
第三章-滴定分析概述
第三章-滴定分析概述第三章滴定分析概述（50题）（一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。
1．化学计量点是指（C ）。
A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点。
B．指示剂发生颜色变化的转折点。
C．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点。
D．滴入滴定液20.00ml时。
E．待测物质与滴定液体积相等的那一点。
2．滴定分析法属于（ B ）。
A．微量分析 B. 常量分析 C.半微量分析D．痕量分析 E. 定性分析3. 滴定分析的相对误差一般情况下在（ B ）。
A. 0.02%以下B. 0.2%以下C. 0.3%以下D. 0.2%～0.3%E. 1%以下4. T B/A表示的意义是（ A ）。
A．1ml标准溶液相当于被测物质的质量。
B. 1ml标准溶液中所含溶质的质量。
C. 1L标准溶液相当于被测物质的质量。
D．1L标准溶液所含溶质的质量。
E. 100ml滴定液中所含溶质的质量。
5. 用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，HCl与Na2CO3反应的系数比为（ B ）。
A．1 B. 2/1 C. 1/2D．1/5 E. 2/56. 在滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ B ）。
A．20.1ml B. 20.10ml C. 20ml D．20.100ml E. 以上均不正确7. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是（ D ）。
A．两者含义相同 B. 两者必须吻合C. 两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小E. 两者吻合程度与滴定误差无关8. 用0.1000 mol/L HCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（ B ）A．0.10000 mol/L B. 0.1250 mol/L C. 0.08000 mol/L D．0.8000 mol/L E. 0.08 mol/L9. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ C ）。
滴定分析概论习题
第四章思考题与习题1．解释以下名词术语:滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液)由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止,然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中(通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里,直到两者完全反应为止。
这样的操作过程称为滴定。
标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
标定:将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度,这一操作过程称为标定。
化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。
滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
指示剂:为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A％各自的意义如何？T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。
答：BAT表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。
B%A3．基准试剂（1)H2C2O4·2H2O因保存不当而部分分化;（2)Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用（1)标定NaOH[或用(2)标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH(HC1）溶液测定某有机酸（有机碱)的摩尔质量时结果偏高还是偏低？答：用(１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高，用（２)标定HCl溶液的浓度时，结果偏低；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏低。
分析化学第三章滴定分析法概论（课后习题答案）
分析化学第三章滴定分析法概论（课后习题答案）第三章滴定分析法概论（课后习题答案）1. 答：能用直接法配制的：K 2Cr 2O 7、NaCl不能直接法配制的：NaOH 、HCl 、H 2SO 、KMnO 4、AgNO 3、Na 2S 2O 3原因：NaOH 性质不稳定，贮存时容易吸收空气中的水分而部分潮解或者吸收空气中的CO 2而生成Na 2CO 3使其纯度降低；HCl 具有挥发性，导致其浓度降低；H 2SO 4具有强烈的吸湿性，导致其浓度降低；KMnO 4在制备和贮存过程中常含有MnO 2等杂质，并且其水溶液的性质也不稳定；AgNO 3见光易分解，虽然可以制得基准物质，但是很难保证其配制过程中的稳定性；Na 2S 2O 3含有杂质，容易风化和潮解，并且其水溶液也不稳定容易分解。
2. 答：H 2C 2O 4?2H 2O 部分风化导致其失去部分或全部结晶水，当降其作为标定NaOH 溶液的基准物质时，称样量为计算量，然后计算出标准溶液的浓度，但其准确浓度要大于计算浓度，移取一定体积的标准溶液进行标定，会导致NaOH 溶液的体积增大，而酸的浓度（计算值）和体积固定，根据公式计算，将会使NaOH 溶液的浓度变低、若用此NaOH 溶液滴定有机酸时，有机酸的称样量固定，而NaOH 溶液的用量减少，计算时结果会偏高；Na 2CO 3吸潮后会使其实际称样量的物质的量变小，标定HCl 溶液时导致加入的HCl 溶液的体积减小，根据公式计算结果时，会使结果偏高、用此酸滴定有机碱时，有机碱的称样量固定，而HCl 溶液的用量增大，计算时结果会偏低。
3. 答：（1）读数偏大，结果(HCl)浓度偏低（2）0.1248 > 0.1238，结果偏高（3）HCl 浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl ，结果偏低（4）相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高4. 解：①：2334344H PO H NH HPO 2PO OH +---+=+++②：1H 2HCOO OH c +--=++③：14NH H OH c ++-++=④：2H OH Ac c +--+=+或[]1H HAc OH c +-+=+⑤：2H CN OH c +--+=+6. 解：设应取相应溶液为x ml 。
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第三章滴定分析概论一、选择题1、滴定分析一般要求相对误差（）。
A．大于0.2% B．小于0.2% C．大于0.1% D．小于0.1%2、化学计量点与滴定终点的关系是（）。
A．两者越接近，误差越大B．两者越接近，误差越小C．两者必须吻合D．两者毫无关系3、滴定分析中，指示剂变色时，称为（）。
A．终点B．化学计量点C．中和点D．计量点4、测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）。
A．直接滴定法B．剩余滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法5、滴定分析法主要用于（）。
A．仪器分析C．定性分析B．常量分析D．重量分析6、滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化C．滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D．滴定剂必须是基准物7、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析8、直接法配制标准溶液必须使用（）A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂D．优级纯试剂9、硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定10、滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）。
A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL11、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。
A．H2C2O4•2H2O B．Na2C2O4C．HCl D．H2SO412、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是（）。
A．K2Cr2O7 B．H2SO4C．NaOH D．KMnO413、下列误差中，属于终点误差的是（）。
A．在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B．指示剂的变色点与等量点（化学计量点）不一致而引起的误差C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差14、用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是（）。
A．返滴法B．氧化还原滴定法C．间接滴定法D．直接滴定法15、下列说法中，正确的是( )。
A．凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法B．一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法C．凡发生副反应的均可采用置换滴定法D．一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法16、某基准物A的式量为200，用于标定0.1mol/L的B溶液，反应为2A + B = C，则每份基准物的称取量宜为（）克。
A．0.1～0.2 B．0.4～0.6 C．0.8～1 D．1.4～1.617、指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为（）。
A．随机误差B．方法误差C．终点误差D．试剂误差18、下列说法中，正确的是（）。
A．滴定反应的外观特征必须明显B．滴定反应的速度要足够迅速C．计量点时溶液的pH=7 D．终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差19、配制NaOH标准溶液的正确方法是（）。
A．用间接配制法（标定法）B．用分析天平称量试剂C．用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容D．用上述B和C20、T T/A表示的意义是（）。
A．1ml滴定液相当于被测物质的质量B．1ml滴定液中所含溶质的质量C．1L滴定液相当于被测物质的质量D．100ml滴定液中所含溶质的质量21、在滴定管上读取消耗滴定液的体积，下列记录正确的是A．20.1ml B．20.10ml C．20ml D．20.100ml22、用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为A．0.1000 mol·L-1B．0. 1250 mol·L-1 C．0.08000 mol·L-1D．0.8000 mol·L-1E．0.08 mol·L-123、已知准确浓度的试剂溶液称为A．基准试剂B．标定溶液C．标准溶液D．优质试剂24、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择25、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。
A．返滴定法B．间接滴定法C．置换滴定法D．使用催化剂26、将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca2+的含量。
所采用的滴定方式是（）。
A．沉淀滴定法B．氧化还原滴定法C．直接滴定法D．间接滴定法27、欲配制500 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液，应量取12 mol·L-1浓HCl体积为（）。
A．0.84 mL B．4.2 mL C．8.4 mL D．12.6 mL28、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则标定结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定29、已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。
若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，则对分析结果有何影响？（）A．无影响B．不确定C．偏低D．偏高30、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2 g·mol-1，用它作基准物质来标定0.1 mol·L-1 NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25 mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（）左右。
A．0.1g B．0.2 g C．0.25 g D．0.5g31、下列优级纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（）A．氢氧化钠B．浓硫酸C．高锰酸钾D．重铬酸钾32、标准溶液是（）A．不能直接配制的溶液B．浓度已准确知道的溶液C．只能用基准物质配制的溶液D．当天配制、当天标定、当天使用的溶液33、下列操作错误的是（）A．天平称量读数对小于lg称量应读到小数点后第四位B．滴定管读数应读取弯月面下缘最低点，并使视线与读点在一个水平面上C．滴定剂用量20mL以上，滴定管读数应准至0.00lmLD．滴定管读数前要检查管壁是否挂液珠、管尖是否有气泡34、下列操作正确的是( )A.用移液管移溶液到接受器时，管尖端应靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管应保持垂直B．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液C．.固体物质可以直接在容量瓶中溶解、定容D．读取滴定管读数时，用手拿着盛装溶液的滴定管部分35、酸式滴定管不能盛装（）A．酸性溶液B．中性溶液C．碱性溶液D．有色溶液36、可作标定NaOH水溶液的基准物是（）A．优级纯试剂邻苯二钾酸氢钾B．优级纯试剂NaClC．优级纯试剂ZnO D．优级纯试剂H2C2O4·2H2O37、可作标定EDTA水溶液的基准物（）A．优级纯试剂邻苯二钾酸氢钾B．优级纯试剂NaClC．优级纯试剂ZnO D．优级纯试剂H2C2O4·2H2O38、可作标定AgNO3水溶液的基准物（）A．优级纯试剂邻苯二钾酸氢钾B．优级纯试剂NaClC．优级纯试剂ZnO D．优级纯试剂H2C2O4·2H2O39、在采用减重法称量某基准物质时，接收容器未经干燥，对试验结果的影响为（）A．正误差B．负误差C．无影响D．.影响不确定40、采用置换滴定法测定K2Cr2O7含量，Cr2072- + 6I-十l4H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O，I2+ 2S2032-= S4O62- + 2I-，K2Cr2O7与Na2S2O3的摩尔比为（）A．1: 2 B．1: 3 C．2：3 D．1: 6二、填空题1、根据反应类型的不同，滴定分析可分为四类方法、、、。
2、标准溶液是指的溶液3、T NaOH/HCl=0.003261g·mL-1，其含义为。
4、间接法制备标准溶液，常采用和两种方法来确定其浓度。
5、直接法配制标准溶液时，基准物质的纯度必须达到以上。
6、当标准溶液与被测物完全作用时，反应达到了。
7、滴定分析法的滴定方式有：、、、。
8、标准溶液的配制方法有和两种。
9、标准溶液浓度常保留_______________位有效数字。
10、滴定分析的计算依据是______________________________。
11、用标准溶液直接滴定试液的方法称为滴定法，它是的滴定方式。
12、在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
13、标定是指______________________________。
14、标定标准溶液的方法有、；能用于直接配制标准溶液的物质称为。
15、HCl 标准溶液应采用法配制，由于HCl具有性。
三、判断题1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
2．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
3．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
4．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
5．（）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
6．（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
7．（）纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。
8．（）基准物质（试剂）必须有符合化学式的固定的组成（包括结晶水）。
9．（）滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。
10．（）滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。
11．（）滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。
12．（）基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。
13．（）基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。
14．（）一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。
15．（）滴定分析法主要应用于常量成分分析。
16．（）凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。
17．（）滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%18．（）K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。
19．（）在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。
20．（）作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯21．（）滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。
22．（）滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。
23．（）分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液24．（）滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差。
25．（）滴定反应均具有确定的计量关系。