江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练16(实验班)新

新建二中2013-2014学年上学期高三化学实验班周练（16）
一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 下列说法中正确的是（ ）
① Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；② BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④ 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化； ⑤ 置换反应都属于离子反应；⑥ 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑦ C 60、C 70、C 540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。

A ．①②④⑦
B ．①②⑤⑥
C ．②③④⑥
D ．③④⑤⑦
2．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示，则原溶液可能是（ ）
A ．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的混合溶液
B ．Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液
C ．NaAlO 2与Na 2SiO 3的混合溶液
D ．Na 2SO 3与Na 2SiO 3的混合溶液 3.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）
A ．滴入KSCN 溶液显红色的溶液中：K +、Fe 2+、SO 42-、Cl －
B ．1 mol·L －1的烧碱溶液中：S 2-、SO 32-、SO 42－、K
+
C ．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cs ＋、Ba 2＋、S 2－、Cl －
D ．含有大量H C
的
澄清透
明溶液中：K ＋、N 2-- 4. 2012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接， 神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH 3－NH －NH －CH 3）和四氧化二氮（N 2O 4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH 3－NH －NH －CH 3＋2N 2O 4→2CO 2＋3N 2＋ 4H 2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是（ ） A ．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B ．该反应中N 2O 4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C ．CO 2是氧化产物，N 2是还原产物 D ．每有0.6 mol N 2生成，转移电子数目为2.4NA
5.下面是4种有机弱酸，强弱顺序为：
下列说法中不正确的是（ ） A ．等浓度等体积的4种酸中和碱的能力： B ．等浓度的4种酸溶液中水电离出的c 水(H ＋)：
＞CH 2ClCOOH ＞ ＞CHCl 2COOH
C ．反应＋ 2CH 2ClCOO
－
＋2CH 2ClCOOH 一定能够发生 D ．由题中信息可推知酸性：CH 2FCOOH ＞CH 2ClCOOH 6.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
A ．第①组反应的其余产物为 H 2O 和O 2
B ．第②组反应中Cl 2
与FeBr 2的物质的量之比为1:2
C ．第③组反应中生成1molCl 2 转移电子2mol
D ．氧化性由强到弱的顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3+
>Br 2 7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
① pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液的浓度关系： c (CH 3COONa)<c (Na 2CO 3)< c (C 6H 5ONa)
②0.2mol·L －1CH 3COONa 溶液和0.1mol·L －1
HCl 溶液等体积混合后的溶液中：
c (Na +)>c (Cl －)>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －
)
③0.1 mol·L －1某一元弱酸溶液中：c (H +)2＝c (H +)·c (A 一
)+K W
④0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1
NaHCO 3溶液等体积混合
c
(C O 3
2
－
)＋2c (O H －
)=
c
(H C )＋3c (H 2CO 3)＋2c (H ＋)
⑤等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N 前＞N 后 ⑥0.1 mol·L －1Na 2S 溶液中：2c (Na ＋)=c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S) ⑦用某浓度的NaOH 标准溶液滴定未知浓度的HA 溶液滴定过程中，溶液中的离子浓度可能满足下
列关系：c(A －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －
) A .3个 B.4个 C.5个 D.6个 8．在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应：H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)△H<0。

当温度分别为T 1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)
的物质的量变化关系如图所示。

下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．由图可知：T 1>T 2
B ．a 、b 两点的反应速率：a <b
C ．为了提高Br 2(g)的转化率，可采取将HBr 液化并及时移走的方法
D ．T 1时，随着Br 2(g)加入，平衡时HBr 的体积分数不断增加 9．右图装置中a 为纯铜棒，Y 为电路的未知部分，X 为某种液体，下列说法正确的是（ ）
b 棒 X Y 部分电路
a 上的反应 A ．] Zn 稀H 2SO 4 2H +
+2e -
=H 2↑
B ． 石墨
酒精
Cu-2e -=Cu 2+
C ． 石墨 NaCl 溶液 2H ++2e -=H 2↑
D ． 粗铜 CuCl 2溶液 Cu 2++2e -=Cu 10．关于下列各图的叙述，正确的是（ ） COO COO COOH COOH COOH
COOH COOH
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
11．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。

c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。

下列说法中正确的是（）
A．b的氢化物沸点高是因为分子中有氢键
B．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物
C．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2
D．c的单质可用来制作光导纤维
12．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH
溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II
代表HA－，III代表A2－）。

根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系（）
c(Na+)>c(HA¯）> c(A2－) > c(H+)>c(OH¯)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水
的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
13.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不
是纯净物的是（）
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量氯水
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液
C．等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
14.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）
ΔH＞0 ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3
时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中不正确的是( )
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不
可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C（X），则t1～t2时间段与t3
时刻后的X浓度相等
D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大
15.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO2－3，SO2－4，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、
硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：
下列有关结论错误
．．的是（）
A．现象3中白色沉淀是BaSO4
B．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
C．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO2－4
D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
16.已知25℃时，
.
10
46
.1
)
(
,
10
6.33
3
10
2
1
4-
-
-
-⋅
⨯
=
⋅
⨯
=L
mol
CaF
K
L
mol
K
sp
aHF现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2 溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
二、非选择题（共52分）
17.Ⅰ能判定醋酸是弱电解质的方法有：
①.测0．1mol·L－1的醋酸溶液的pH（约为3）。

②.测0．1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH（约为9）。

③0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力大小。

④.在相同条件下，分别把1 mLpH=2的醋酸溶液和盐酸都稀释相同的倍数(如100倍)，测稀释后两
溶液的pH（醋酸溶液的pH小于盐酸溶液pH）。

⑤.在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸溶液的pH变大。

⑥在相同条件下，分别在10 mLpH=3的醋酸溶液和盐酸中都加入足量的锌粒，看二者与Zn的反应
速率和产生气体量（乙酸均比盐酸的要大）。

⑦.在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入CH3COONH4固体少量，振荡后观察溶液颜色变浅。

⑧.镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改
变产生气体的总量。

Ⅱ.下面是你熟悉的物质：
①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S ⑦NaHSO4
这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）,写出①⑥电子式
Ⅲ.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性
碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________ ___ _____；
②V＝89.6L时，负极电极反应为_________ ________；
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为_______ _____；
18.实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO。

I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论。

II．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数．现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数．
请根据题意回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是 ________ ____ （填字母，每个装置只能用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_______________________________________________________________。

（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____ ____ （填标号）
a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b．快速加入盐酸
c．在B中装入浓硫酸d．在B中装入NaOH溶液 e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 .
（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将____________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
19．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。

（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。

开始时在100 L 的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式，检验其中产物有SO42-的具体操作为。

（4）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。

若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。

（5）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是。

（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。

将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。

20. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。

（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为，B的结构式为。

（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为。

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。

②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，
则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。

③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序
为。

附加题：
21．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：。

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：。

高三化学实验班周练（16）答题卡
班级：___________________ 姓名：___________________ 学号：___________________ 二、填空题（52分）
17.Ⅰ ：
Ⅱ._______________； _______________；________________,
Ⅲ.①________ __ _ _____； ②_________ ________； ③_______ _____；
18. I ． ，。

II ．（1） ________ ____
（2）_______________________________________________________________。

（3）____ ____
（4） .
（5）____________
19．（1） （2）
（3） ，。

（4）______________。

（5） 。

（6） ， 20.（1）
（2） ，
（3）
（4）① 。

② 。

③ 。

附加题
21．（1） 。

（2）。

高三理科实验班化学周练（16）
17．（16分）
Ⅰ.①②③④⑤⑥⑦⑧Ⅱ.①②④ ; ③⑥ ; ⑤⑦
Ⅲ①CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O ②CH4-8e-+9OH- =HCO3-+6H2O ③c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)
18.(14分)
ⅠKMnO4溶液、稀硫酸
取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
Ⅱ（1）BDAC（2分，全对才给分）
（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）
（4）61.5% （5）偏低
19.（14分）
（1）10/3或3．33（mol/L）-1/2（2）A、C、F
（3）SO2＋2H2O－2e-＝ SO42-＋4 H+。

取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。

(4)2.16x10-7. （5）ABD。

（6）还原 2∶5
20（8分）
（1）FeCl3或Fe(NO3)3
（2）；N≡N
（3）Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（4）①10-6:1或1:106② NaHCO3
③c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
21．
(1)A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
高三理科实验班化学周练（16）
17．（16分）
Ⅰ.①②③④⑤⑥⑦⑧Ⅱ.①②④ ; ③⑥ ; ⑤⑦
Ⅲ①CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O ②CH4-8e-+9OH- =HCO3-+6H2O ③c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)
18.(14分)
ⅠKMnO4溶液、稀硫酸
取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
Ⅱ（1）BDAC（2分，全对才给分）
（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）
（4）61.5% （5）偏低
19.（14分）
（1）10/3或3．33（mol/L）-1/2（2）A、C、F
（3）SO2＋2H2O－2e-＝ SO42-＋4 H+。

取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。

(4)2.16x10-7. （5）ABD。

（6）还原 2∶5
20（8分）
（1）FeCl3或Fe(NO3)3
（2）；N≡N
（3）Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（4）①10-6:1或1:106② NaHCO3
③c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
21．
(1)A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A C C
B
C
D A D C D C C C B B D
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A C C
B
C
D A D C D C C C B B D。