实验三 氢氧化钠标准溶液的配制与滴定
氢氧化钠滴定液的配制和标定原理
氢氧化钠滴定液的配制和标定原理氢氧化钠滴定液是一种常用的酸碱滴定试剂，广泛应用于化学分析、环境监测、食品加工等领域。
为了保证滴定结果的准确性和可靠性，需要对氢氧化钠滴定液进行配制和标定。
本文将介绍氢氧化钠滴定液的配制和标定原理，以及实验操作步骤和注意事项。
二、配制氢氧化钠滴定液的原理氢氧化钠滴定液是一种饱和度很高的溶液，其浓度通常为0.1mol/L。
其配制原理是通过向蒸馏水中逐渐加入氢氧化钠固体，使其溶解至饱和，最终得到所需浓度的氢氧化钠溶液。
三、配制氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：氢氧化钠固体、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、滴定管、酚酞指示剂等。
2、称取所需的氢氧化钠固体，并加入烧杯中。
3、向烧杯中加入适量的蒸馏水，并用磁力搅拌器搅拌，使氢氧化钠固体充分溶解。
4、逐渐加入氢氧化钠固体，继续搅拌，直至氢氧化钠固体无法溶解为止。
5、将所得溶液转移至滴定瓶中，并用蒸馏水稀释至所需浓度。
四、标定氢氧化钠滴定液的原理标定氢氧化钠滴定液的原理是通过酸溶液和氢氧化钠滴定液的反应，确定氢氧化钠滴定液的浓度。
一般采用硫酸和氢氧化钠滴定液进行标定，反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O由此可知，每1mol的硫酸需要2mol的氢氧化钠滴定液完全中和。
五、标定氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：硫酸溶液、氢氧化钠滴定液、酚酞指示剂、滴定管等。
2、取一定量的硫酸溶液，加入滴定瓶中。
3、加入适量的酚酞指示剂，溶解均匀。
4、用氢氧化钠滴定液滴定硫酸溶液，并记录滴定液滴定的体积。
5、重复上述实验步骤，至少进行三次滴定，求出氢氧化钠滴定液的平均浓度。
六、注意事项1、在配制和标定氢氧化钠滴定液时，应尽量使用纯净的蒸馏水和试剂，以避免杂质的影响。
2、在滴定过程中，应注意滴定液的滴定速度，避免过快或过慢。
3、标定氢氧化钠滴定液时，应至少进行三次滴定，求出平均值，以提高滴定结果的准确性。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。
在实验室工作中，我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法，希望能对您的实验工作有所帮助。
一、氢氧化钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解；b. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。
2. 配制好的标准溶液应密封保存，在室温下避光保存，避免碳酸气体的吸收，以确保溶液浓度的稳定性。
二、氢氧化钠标准溶液的标定。
1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到盐酸标准溶液。
2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色，记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。
3. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。
三、注意事项。
1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时，要注意实验操作的精确性，尽量减小误差，保证实验结果的准确性。
2. 配制好的标准溶液应进行标签标注，包括浓度、配制日期等信息，以便日后使用和识别。
3. 实验操作中要注意安全，避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入，避免对皮肤和粘膜的刺激。
通过本文的介绍，相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。
希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
祝您实验顺利！。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定实验报告
滴定到达滴定终点后，若仰视滴定管读数，会对计算结果造成什么影响（）√
取用（）氢氧化钠溶液√
第一次称取邻苯二甲酸氢钾√
第一次实验√
空白实验所用的氢氧化钠√
第一次实验计算的浓度√
第二次实验计算的浓度√
第三次实验计算的浓度√
平均浓度√
数据
详细
操作
内容
左键点击电子天平开关键√
右键聚乙烯烧杯，选择取用√
左键电子天平刷新键√
右键氢氧化钠，选择取用√
右键药匙，选择取氢氧化钠√
右键氢氧化钠，选择放回√
右键聚乙烯烧杯，选择转移到对面实验台√
右键100mL量筒，选择取蒸馏水√
右键100mL量筒，选择倒入聚乙烯烧杯中√
右键玻璃棒，选择搅拌溶解√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择取用√
右键聚乙烯烧杯，选择倒入试剂瓶√
右键移液管，选择取液√
右键吸耳球，选择取用√
右键移液管，选择放液至容量瓶√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择放回√
右键容量瓶，选择摇匀√
右键容量瓶，选择倒入待标定试剂瓶中√
右键待标定氢氧化钠试剂瓶，选择放回√
右键称量瓶，选择烘干√
右键称量瓶，选择取出放回干燥器√
左键分析天平开关键√
右键称量瓶，选择称量√
左键分析天平Tare键√
右键1号锥形瓶，选择取用√
右键分析天平，选择取出称量瓶倒药√
右键称量瓶，选择称量√
右键分析天平，选择将称量瓶放回干燥器√
右键1号锥形瓶，选择转移到对面实验台√
右键50mL量筒，选择取蒸馏水√
右键50mL量筒，选择倒入1号锥形瓶中√
氢氧化钠标准滴定溶液
氢氧化钠标准滴定溶液
氢氧化钠标准滴定溶液是化学实验室中常用的一种溶液，通常用于酸碱中和反应的滴定。
它的制备和使用方法对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
下面将介绍氢氧化钠标准滴定溶液的制备方法、注意事项以及使用技巧。
首先，制备氢氧化钠标准滴定溶液需要使用高纯度的氢氧化钠固体和纯净水。
首先，将一定质量的氢氧化钠固体称量到容量瓶中，然后加入适量的纯净水，摇匀溶解。
在溶解的过程中需要注意观察，确保氢氧化钠固体完全溶解，溶液变得透明均匀。
溶解后，用纯净水稀释至刻度线，摇匀即可得到氢氧化钠标准滴定溶液。
在制备氢氧化钠标准滴定溶液的过程中，需要注意以下几点，首先，使用的氢氧化钠固体应当是经过干燥处理的，以确保溶解时不带入水分。
其次，在称量和溶解的过程中，需要使用干净的容器和实验器具，避免杂质的混入。
最后，在稀释至刻度线之前，需要摇匀溶液，确保溶液浓度均匀一致。
使用氢氧化钠标准滴定溶液时，需要注意以下几点，首先，使用滴定瓶和滴定管时，需要保证干净无水，以免影响滴定结果。
其次，在滴定过程中需要缓慢滴加氢氧化钠标准溶液，特别是接近终点时，要小心操作，避免过量滴加导致误差。
最后，在滴定完成后，需要记录滴定消耗的体积，并进行数据处理，得出准确的滴定结果。
总之，氢氧化钠标准滴定溶液在化学实验中起着重要作用，其制备和使用需要严格按照标准操作程序进行。
只有严格控制每一个步骤，才能得到准确可靠的滴定结果，保证化学实验的成功进行。
希望本文介绍的内容能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
实验三氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定（发给学生）
实验三氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定（发给学⽣）实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定⼀、实验⽬的：1、学习碱式滴定管的使⽤；2、掌握滴定操作并学会正确判断终点；3、学会配制和标定碱标准溶液的⽅法。
⼆、实验原理：思考：1.为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？2.如何配制氢氧化钠标准溶液？3.有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？1）邻苯⼆甲酸氢钾，反应式如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O2）草酸，反应式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O指⽰剂：酚酞(pH值为突跃范围为7.7～10)3) 已知准确浓度的HCl，计量点时溶液呈中性，突跃范围：4～10，MO、MR三、实验步骤1、0.1 mol?L-1 NaOH溶液的配制：⽤台秤迅速称取约1.25g NaOH(为什么?) 于100mL⼩烧杯中，加约30mL⽆CO2的去离⼦⽔溶解，然后转移⾄试剂瓶中，⽤去离⼦⽔稀释⾄300mL，摇匀后，⽤橡⽪塞塞紧。
贴好标签，备⽤。
讨论：怎样称量氢氧化钠固体？（1）NaOH应放在表⾯⽫或⼩烧杯中进⾏，不能在称量纸上称。
（2）NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移⾄试剂瓶内，稀释⾄所要体积。
塞上橡⽪塞，充分摇匀。
思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?⽅法(1).⽤⼩烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，⽤不含CO2蒸馏⽔迅速冲洗两次，溶解并定溶。
(2).制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液⽤不含CO2的蒸馏⽔稀释.(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液⽤不含CO2的蒸馏⽔稀释.2、0.1 mol?L -1 NaOH 溶液的标定(平⾏三份)：4440.4~0.632500.1gK H C H O m L m g差减法准确称取份于锥形瓶中，精确到→→4050mL 加～蒸馏⽔溶解→→12加～滴酚酞→→N aO H ⽤滴定⾄溶液呈微红⾊→→半分钟不退⾊→→达滴定终点。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中被广泛用于酸碱中和反应以及其他化学分析实验中。
为了确保实验结果的准确性，配制和标定氢氧化钠标准溶液是非常重要的。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法以及标定步骤，希望能对实验人员有所帮助。
首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体和一定体积的纯净水。
在配制氢氧化钠标准溶液时，需要注意的是要使用精确的量杯和天平，以确保配制出来的溶液浓度准确。
首先，根据需要配制的浓度，计算出所需的氢氧化钠固体的质量。
然后，使用天平称取适量的氢氧化钠固体，放入干净的容器中。
接下来，需要将称取好的氢氧化钠固体溶解于一定体积的纯净水中。
在溶解的过程中，需要搅拌均匀以确保固体完全溶解。
溶解过程中会释放热量，因此需要小心操作，避免溅出溶液。
一般来说，可以先加入一部分水，溶解后再加入剩余的水，最后用蒸馏水定容至所需的总体积。
在配制过程中，需要注意安全防护措施，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。
配制好氢氧化钠标准溶液后，接下来需要进行标定。
标定的目的是确定溶液的准确浓度，以便后续实验中能够准确使用。
标定氢氧化钠标准溶液的方法一般是使用酸碱中和反应，常用的指示剂有酚酞、溴甲酚绿等。
标定的步骤是先取一定体积的酸溶液（如盐酸）放入烧杯中，加入适量的指示剂，然后滴加氢氧化钠标准溶液，直至溶液由酸性变为中性或碱性，记录下滴定所需的氢氧化钠溶液的体积。
根据滴定所需的氢氧化钠溶液的体积以及酸溶液的浓度，可以计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
如果需要，也可以进行多次滴定取平均值，以提高标定结果的准确性。
在配制和标定氢氧化钠标准溶液的过程中，需要注意实验操作的精确性和安全性。
配制溶液时要使用准确的仪器，标定时要注意滴液的速度和观察指示剂的颜色变化。
另外，化学试剂的使用和废弃要符合实验室的安全规定，避免对环境造成污染。
总之，配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的操作方法能够确保实验结果的准确性。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定完整版
氢氧化钠标准溶液的配制与标定集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。
2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。
3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。
二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。
KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。
根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。
三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。
1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个（配橡皮塞），2500mL塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL锥形瓶3个，5mL量筒1个。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（固、基准物），氢氧化钠（固、分析纯），1%酚酞酒精溶液，0.1mol/LHCl溶液。
四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞，溶于60mL乙醇中，用水稀释至100mL，摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭静置，使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。
然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中，稀释至1000mL搅匀，转入试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀。
3、0.1mol/LNaOH溶液的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g，放入250mL锥形瓶中，以50mL不含CO2的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠（NaOH）是一种广泛使用的化学试剂，常用于酸碱滴定反应、化学分析和实验室准备标准溶液等。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法、注意事项以及使用方法。
氢氧化钠标准溶液的配制主要有两种方法：固体溶解法和液体稀释法。
下面将分别介绍这两种方法的步骤。
固体溶解法：1. 准备所需材料：氢氧化钠固体（纯度不低于99.5%）、去离子水、烧杯、磁力搅拌器和搅拌棒。
2. 称取适量的氢氧化钠固体（例如1克）放入烧杯中。
3. 加入适量的去离子水（例如50毫升）。
4. 启动磁力搅拌器，用搅拌棒充分搅拌，使氢氧化钠充分溶解。
5. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水洗涤烧杯以保证溶液的完整转移。
6. 加入去离子水，使溶液达到标准体积（例如1000毫升），用容量瓶塞封闭。
液体稀释法：1. 准备所需材料：氢氧化钠浓溶液（例如10mol/L）、去离子水、容量瓶和滴定管。
2. 取适量的氢氧化钠浓溶液（例如5毫升）放入容量瓶中。
3. 加入去离子水，使溶液达到标准体积（例如500毫升）。
4. 用滴定管吸取一小部分溶液进行滴定，确定其准确的浓度。
5. 如有需要，根据滴定结果进行进一步的稀释，使溶液达到所需的浓度。
值得注意的是，配制氢氧化钠标准溶液时，应严格操作，遵循实验室安全规定，戴好防护眼镜和手套，避免与皮肤接触。
此外，配制过程中要注意以下几点：1. 氢氧化钠固体的称量应准确，避免误差。
2. 在固体溶解法中，搅拌要均匀，确保氢氧化钠充分溶解。
3. 在液体稀释法中，滴定时要谨慎，避免浪费试剂。
4. 配制好的溶液要标识清楚，包括浓度、配制日期等信息，以便使用时查阅。
使用氢氧化钠标准溶液时，应根据实验需求进行相应的稀释，以得到所需浓度的溶液。
使用过程中要注意以下几点：1. 摇匀标准溶液，确保均匀分布。
2. 使用准确的容量瓶或滴定管进行取样，避免误差。
3. 使用时要小心操作，避免溶液溅出或与皮肤接触。
4. 使用完后要密封好容量瓶，避免其它杂质和二氧化碳的影响。
氢氧化钠标准溶液配制和标定
氢氧化钠标准溶液配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它可以用于酸碱滴定、电导率测定等实验。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
一、氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠标准溶液的配制需要使用纯净的氢氧化钠和去离子水。
具体步骤如下：1. 称取适量的氢氧化钠，放入干燥的烧杯中。
2. 加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解。
3. 将烧杯放在加热板上，用小火加热，使溶液温度升高。
4. 持续加入去离子水，直到溶液体积达到所需的体积。
5. 用移液管取出一定量的溶液，放入干燥的容量瓶中。
6. 用去离子水将容量瓶中的溶液稀释至刻度线处。
7. 用塞子将容量瓶密封，轻轻摇晃，使溶液充分混合。
8. 氢氧化钠标准溶液配制完成。
二、氢氧化钠标准溶液的标定1. 酸碱滴定法将氢氧化钠标准溶液与已知浓度的盐酸或硫酸等强酸进行酸碱滴定。
滴定时需使用酚酞等指示剂，当溶液变色时，停止滴定，记录所需滴定体积。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
2. 电导率法使用电导率仪测定氢氧化钠标准溶液的电导率值。
根据电导率与浓度之间的关系，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
三、注意事项1. 氢氧化钠为强碱，操作时需戴手套、护目镜等防护用品。
2. 氢氧化钠标准溶液需保存在干燥、阴凉、避光的地方。
3. 氢氧化钠标准溶液使用前需进行标定，确保浓度准确无误。
4. 配制和标定时需使用纯净的试剂和仪器，避免杂质对结果的影响。
总之，氢氧化钠标准溶液是化学实验中不可或缺的一种试剂，其配制和标定需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。
将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。
使用时吸取上清液。
二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。
三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。
3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。
平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。
C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。
V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。
注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。
若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。
2、溶液有效期为2个月。
3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。
硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。
实验三 氢氧化钠溶液的配制和酸碱溶液的比较滴定
实验三 氢氧化钠溶液的配制和酸碱溶液的比较滴定实验者姓名 班级 学号 实验地点 实验日期预习报告一、实验目的：1. 学会和掌握常用玻璃仪器的洗涤方法、操作要点和洗净的评判。
2. 学会NaOH 标准溶液的配制方法及具体操作。
3. 学会并掌握滴定管的使用、指示剂的加入、终点的判断和数据记录等基本操作的方法和技巧。
二、实验原理：三、实验内容与步骤1. 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液的配制： 用台称称取氢氧化钠固体2g 于小烧杯中→ 从500mL 量筒中取适量水溶解 → 转移到500mL 试剂瓶中 → 加完量筒中的水，盖上塞后摇匀即可。
2. 比较滴定练习：用0.1mol/L NaOH 溶液滴定0.1mol/L HCl 溶液 酚酞做指示剂，平行测定2~3次。
用0.1mol/L HCl 溶液滴定0.1mol/L NaOH 溶液 甲基橙做指示剂，平行测定2~3次。
3. 进行数据记录与处理。
四、原始数据记录：m NaOH = g甲基橙指示剂 酚酞指示剂V (HCl)初读数： 、 、 ； 、 、 /mL 终读数： 、 、 ； 、 、 V (NaOH)初读数： 、 、 ； 、 、 /mL 终读数： 、 、 ； 、 、五、思考题的回答如何洗涤滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶、量筒等玻璃仪器？玻璃洗干净的标准是怎样的？指导教师签名提醒：要读至小数点后两位实验报告实验者姓名班级学号实验日期一、实验结果及数据处理1. 酸碱溶液的比较滴定注: 只要取测定结果中你认为最好的两组数据进行计算。
以后各个实验均按此方法处理实验报告数据。
二、问题与讨论实验中所用的锥形瓶、容量瓶、滴定管、量筒要不要用操作液淋洗，为什么？三、批阅教师评语。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL ）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂 三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，因此配制的NaOH 溶液需要标定。
标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c式中 c （NaOH ）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ； m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ；M(KHC 8H 4O 4)：KHC 8H 4O 4的摩尔质量，204.2 g/mol 。
四、实验步骤1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH固体，加入到预先盛有300 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1 mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 (±0.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
化学实验报告实验__氢氧化钠标准溶液的配制与标定1
实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：项目： 氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程： 学号： 一、实验目的 1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
3. 学习固定量称量法。
学习固定量称量法。
二、实验原理氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法。
由于NaOH 极易吸收空气中的水分和CO 2，因而市售NaOH 常含有Na 2CO 3。
由于Na 2CO 3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
由于Na 2CO 3在NaOH 的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将NaOH 配成饱和溶液配成饱和溶液((含量约为52%，相对密度约为1.56)，装塑料瓶中放置，待Na 2CO 3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。
为消除溶解在水中的CO 2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO 2。
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：。
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为： KHC 8H 4O 4 + NaOH ══ KNaC 8H 4O 4 + H 2O 到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。
到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。
注意事项：注意事项： 1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。
个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。
三、仪器和药品 仪器：分析天平，托盘天平托盘天平((带砝码带砝码))，小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶。
实验三 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式：2NaOH + CO2→ Na2CO3+ H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C6H4COOHCOOK + NaOH →C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液
（1）配制：称取100g 氢氧化钠（AR ）溶于100ml 无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按下表规定用塑料管虹吸上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml ，摇匀。
（2）标定：按下表规定准确称取（称准至0.0001g ，下同）经105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/ml ）,用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅粉红色（保持30s 不褪）。
同时做空白实验。
（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度c(NaOH)(单位：mol/L)按下式计算：
M
)V V (1000
m )NaOH (c 21⨯-⨯=
式中
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；
M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，204.2g/mol ；V 1—标定时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml ；V 2—空白试验时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml 。
标准溶液浓度c(mol/L ）取氢氧化钠溶液体积
V/ml 基准物质质量m/g 无二氧化碳水的体积
V/ml 1526800.5263800.1
5.2
0.6
50
注：也可以用相近浓度的盐酸溶液进行标定：量取25.00ml 相应浓度的盐酸溶液，加50ml 无二氧化碳的水，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈浅红色，然后按下式计算：
00
.25C V )NaOH (c HCl
HCl ⨯=。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定是化学实验中常见的一项操作，通过标
定可以确定氢氧化钠标准溶液的浓度，从而保证实验数据的准确性。
下面将介绍氢氧化钠标准溶液标定的实验步骤和注意事项。
实验步骤：
1. 准备工作，将所需的实验器材和试剂准备齐全，包括天平、
容量瓶、移液管、PH计等。
2. 确定滴定溶液，使用天平称取适量氢氧化钠固体，溶解于去
离子水中，并转移至1000ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，
摇匀后得到氢氧化钠标准溶液。
3. 配制酸碱指示剂，将几滴酚酞溶解于95%乙醇中，摇匀得到
酚酞指示剂。
4. 滴定操作，取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入少量酚酞
指示剂，开始滴定，直至溶液由无色转变为微红色，记录所耗滴定
液的体积。
5. 数据处理，根据滴定液的体积和氢氧化钠标准溶液的浓度，计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
注意事项：
1. 实验中要注意操作规范，避免溶液溅出或者试剂浪费。
2. 滴定过程中要缓慢滴加滴定液，避免出现误差。
3. 酚酞指示剂的使用要适量，避免对滴定结果产生影响。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过以上实验步骤和注意事项，可以准确地进行氢氧化钠标准溶液的标定，得到准确的浓度数据，为后续实验提供可靠的数据支持。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
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一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、数据记录与处理 六、注意事项 七、思考题
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一、实验目的
• 1.掌握用邻苯二甲酸氢钾 （KHC8H4O4）标定NaOH溶液的原 理和方法。
• 2.熟练减量法操作技术。 • 3.熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断
• 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的反应式为： KHC8H4O4+ NaOH=NaHC8H4O4+H2O
• 由反应可知，1mol（KHC8H4O4）与1mol NaOH完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱 性，pH约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至 溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终 点。
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• 要求：3份标定的相对平均偏差应小于0.2%。
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五、数据记录与处理
1
2
3
m
(g)
KHC8 H 4O4
VNaOH (ml)
cNaOH (mol / L)
cNaOH (mol / L)
偏差di 平均偏差d
相对平均
偏差dr
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六、注意事项
• 配制NaOH溶液，以少量蒸馏水洗去固 体NaOH表面可能含有的Na2CO3时，不 能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免 NaOH溶解过多而减小溶液浓度。
滴定终点。
第2页/共10页
二、实验原理
• 固体NaOH具有很强的吸湿性，且易吸收空 气中的水分和CO2，因而常含有Na2CO3，且 含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不 能直接制成准确浓度的溶液，而只能配制成 近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定， 以获得准确浓度。
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• 由于NaOH溶液中Na2CO3的存在，会影响酸 碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不 含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。
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七、思考题
1.配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液由几种 方法？
2.如果基准物KHC8H4O4中含有少量 H2C8H4O4，对氢氧化钠溶液标定的结果 有什么影响？
3.根据标定结果，分析一下本次标定引入 的个人操作误差。
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三、试剂
• 1.氢氧化钠固体。 • 2.酚酞指示液（10g/L乙醇溶液）。 • 3.邻苯二甲酸氢钾基准物质。
aOH溶液的配制 在托盘天平上用表面皿迅速称取2.2~2.5g
NaOH固体（如何计算？）于小烧杯中，以少 量蒸馏水洗去表面可能含有的Na2CO3。然后
用一定量的蒸馏水溶解，倾入500ml试剂瓶中，
加水稀释至500ml，用胶塞盖紧，摇匀[或加入 0.1gBaCl2或Ba(OH)2以除去溶液中可能含有的
Na2CO3]，贴上标签，待测定。
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• 2. cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的标定
在分析天平上准确称取3份已在105~110 ℃ 干燥至恒重的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.2~0.3g （如何计算？）于150ml锥形瓶中，各加煮沸后 刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可 稍微加热）。滴加2滴酚酞指示液，用欲标定的 NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色，30s 不褪色即为终点。记下VNaOH。