实验三 氢氧化钠标准溶液的配制与滴定
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• 要求：3份标定的相对平均偏差应小于0.2%。
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五、数据记录与处理
1
2
3
m
(g)
KHC8 H 4O4
VNaOH (ml)
cNaOH (mol / L)
cNaOH (mol / L)
偏差di 平均偏差d
相对平均
偏差dr
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六、注意事项
• 配制NaOH溶液，以少量蒸馏水洗去固 体NaOH表面可能含有的Na2CO3时，不 能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免 NaOH溶解过多而减小溶液浓度。
滴定终点。
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二、实验原理
• 固体NaOH具有很强的吸湿性，且易吸收空 气中的水分和CO2，因而常含有Na2CO3，且 含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不 能直接制成准确浓度的溶液，而只能配制成 近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定， 以获得准确浓度。
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• 由于NaOH溶液中Na2CO3的存在，会影响酸 碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不 含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。
• 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的反应式为： KHC8H4O4+ NaOH=NaHC8H4O4+H2O
• 由反应可知，1mol（KHC8H4O4）与1mol NaOH完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱 性，pH约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至 溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终 点。
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三、试剂
• 1.氢氧化钠固体。 • 2.酚酞指示液（10g/L乙醇溶源自文库）。 • 3.邻苯二甲酸氢钾基准物质。
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四、实验步骤
• 1.cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的配制 在托盘天平上用表面皿迅速称取2.2~2.5g
NaOH固体（如何计算？）于小烧杯中，以少 量蒸馏水洗去表面可能含有的Na2CO3。然后
实验三 氢氧化钠标准溶液的 配制与标定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、数据记录与处理 六、注意事项 七、思考题
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一、实验目的
• 1.掌握用邻苯二甲酸氢钾 （KHC8H4O4）标定NaOH溶液的原 理和方法。
• 2.熟练减量法操作技术。 • 3.熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断
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七、思考题
1.配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液由几种 方法？
2.如果基准物KHC8H4O4中含有少量 H2C8H4O4，对氢氧化钠溶液标定的结果 有什么影响？
3.根据标定结果，分析一下本次标定引入 的个人操作误差。
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用一定量的蒸馏水溶解，倾入500ml试剂瓶中，
加水稀释至500ml，用胶塞盖紧，摇匀[或加入 0.1gBaCl2或Ba(OH)2以除去溶液中可能含有的
Na2CO3]，贴上标签，待测定。
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• 2. cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的标定
在分析天平上准确称取3份已在105~110 ℃ 干燥至恒重的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.2~0.3g （如何计算？）于150ml锥形瓶中，各加煮沸后 刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可 稍微加热）。滴加2滴酚酞指示液，用欲标定的 NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色，30s 不褪色即为终点。记下VNaOH。
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五、数据记录与处理
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(g)
KHC8 H 4O4
VNaOH (ml)
cNaOH (mol / L)
cNaOH (mol / L)
偏差di 平均偏差d
相对平均
偏差dr
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六、注意事项
• 配制NaOH溶液，以少量蒸馏水洗去固 体NaOH表面可能含有的Na2CO3时，不 能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免 NaOH溶解过多而减小溶液浓度。
滴定终点。
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二、实验原理
• 固体NaOH具有很强的吸湿性，且易吸收空 气中的水分和CO2，因而常含有Na2CO3，且 含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不 能直接制成准确浓度的溶液，而只能配制成 近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定， 以获得准确浓度。
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• 由于NaOH溶液中Na2CO3的存在，会影响酸 碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不 含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。
• 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的反应式为： KHC8H4O4+ NaOH=NaHC8H4O4+H2O
• 由反应可知，1mol（KHC8H4O4）与1mol NaOH完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱 性，pH约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至 溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终 点。
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三、试剂
• 1.氢氧化钠固体。 • 2.酚酞指示液（10g/L乙醇溶源自文库）。 • 3.邻苯二甲酸氢钾基准物质。
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四、实验步骤
• 1.cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的配制 在托盘天平上用表面皿迅速称取2.2~2.5g
NaOH固体（如何计算？）于小烧杯中，以少 量蒸馏水洗去表面可能含有的Na2CO3。然后
实验三 氢氧化钠标准溶液的 配制与标定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、数据记录与处理 六、注意事项 七、思考题
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一、实验目的
• 1.掌握用邻苯二甲酸氢钾 （KHC8H4O4）标定NaOH溶液的原 理和方法。
• 2.熟练减量法操作技术。 • 3.熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断
第9页/共10页
七、思考题
1.配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液由几种 方法？
2.如果基准物KHC8H4O4中含有少量 H2C8H4O4，对氢氧化钠溶液标定的结果 有什么影响？
3.根据标定结果，分析一下本次标定引入 的个人操作误差。
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用一定量的蒸馏水溶解，倾入500ml试剂瓶中，
加水稀释至500ml，用胶塞盖紧，摇匀[或加入 0.1gBaCl2或Ba(OH)2以除去溶液中可能含有的
Na2CO3]，贴上标签，待测定。
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• 2. cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的标定
在分析天平上准确称取3份已在105~110 ℃ 干燥至恒重的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.2~0.3g （如何计算？）于150ml锥形瓶中，各加煮沸后 刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可 稍微加热）。滴加2滴酚酞指示液，用欲标定的 NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色，30s 不褪色即为终点。记下VNaOH。