山东省某知名学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题_2
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山东省日照青山学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题常用相对原子质量 H 1 He 4 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 P 31 Zn 65 Na 23 Cu 64
第一卷单选题(共16题,48分)
1.少量钠应保存在()
A.四氯化碳(ρ>ρ水) B.水中 C.煤油中 D.汽油中
2.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是( )
A.稀盐酸
B.Ba(OH)2稀溶液
C.MgCl2溶液
D.CuSO4溶液
3.在实验室里,钠应该保存在煤油中的原因是( )
①钠易与氧气反应②钠易与氮气反应③钠易与水反应④钠的密度比水的小⑤钠不与煤油反应⑥煤油比钠的密度小,钠放入其中可与空气隔绝
A.①②③
B.③④⑥
C.①④⑤
D.①③⑤⑥
4.将4.6 g金属钠投入9
5.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数( )
A.等于4.6%
B.等于8%
C.小于8%
D.大于8%
5.在探究氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是( )
6.下列氯化物中既能用金属与氯气反应制取,又能用金属跟盐酸反应制取的是()A.FeCl3 B.CuCl2 C.NaCl D.FeCl2
7.下列关于氯水的叙述,正确的是()
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出,该气泡是Cl2 D.氯水放置数天后,其溶液的pH将变大
9.下列叙述错误的是()
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
8.如图:A处通入干燥氯气。
关闭B阀时,C处红色布条褪色,打开B阀时,C处红色布条不褪色。
则D中的溶液是()
A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和石灰水
10. 在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是()A.O2 B.SO2 C.H2
D.HCl
11. 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol NH3②4 g He ③9 g水④0.2 mol Na3PO4
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①④②③
12.下列说法中正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98 g
B.2 mol OH-的质量是34
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个碳原子的实际质量约等于
g
13.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加
德罗常数的值用NA表示)( ) A. L B. L C. L
D. L
14.下列说法中正确的是( )
A.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积约是22.4 L·mol-1
C.在标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 L·mol-1
D.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
15.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )
A.体积之比1∶1
B.体积之比16∶11
C.密度之比16∶11
D.密度之比11∶16
16. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.64 g氧气中含氧分子数为2NA
B.1.7 g OH-中所含的电子数为NA
C.49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
D.58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
青山学校高一第一次过关检测
化学试题 2018.10
第二卷填空(共6小题,满分52分)
17.(4分)吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经,其化学式为C9H13N,请回答:
2 mol“摇头丸”所含的碳原子的物质的量为______mol,氢原子的物质的量为______mol,
氮原子的物质的量为______mol,氮原子的个数为________。
18.(12分)
(1)将相同质量的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为,
氮原子和氧原子的个数比为。
(2) 1.204×1022个CO2在标准状况下所占的体积约为;所含氧原子的质量为。
(3)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+,则Na2X的摩尔质量是,
该物质的化学式为。
19.(6分)
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,还可用作熔矿剂,使某些不溶于酸的矿物分解。
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答:
(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是:
a.有氧气生成;
b. 。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是 ;
②用以验证结论b的实验方法是。
20. (12分)书写下列化学方程式
(1)工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉,反应的化学方程式为。
(2)漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式为。
(3)写出氯气与铁反应的化学方程式
(4)写出氯气与水反应的方程式
(5)写出Na与水的反应方程式
(6)写出过氧化钠与二氧化碳的反应方程式
21.(8分)标准状况下,①4 g氢气、②33.6 L甲烷(CH4)、③9.03×1023个水分子中,含分子数最多的是(填写序号,下同),含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是。
22.(10分)某学生应用下图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题。
(1)该项研究(实验)的主要目的是。
(2)浓硫酸的作用是。
与研究目的直接相关的实验现象是。
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,原因是,请在D框中以图的形式标明消除事故隐患的措施。
青山学校高一第一次过关检测
化 学 试 题 答 案
第一卷
1 C 2C 3D 4D 5B 6C 7B 8A 9B 10C 11A 12D 13A 14D 15C 16D
第二卷
17 18 26 2 2NA
18.(1) 15:4 22:7 (2) 0.448L 0.64g (3)62 g/mol Na 2O
19(1)反应放热
(2)①将带火星的木条靠近p 处,木条复燃,证明有氧气生成 ②将q 连导管后插入水中,导管口有气泡冒出,证明反应放热
20 (1) 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2
(2) Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 。
(3) 2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3
(4) Cl 2+H 2O===HClO +HCl
(5) 2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑
(6) Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2
21. ① ② ③ ③
22 .(1)探究Cl 2与HClO 谁有漂白性
(2)吸收气体X 中的水蒸气 B 内的有色布条不退色,C 内的有色布条退色
(3)Cl 2有毒,而装置中无尾气处理装置
或。