实用课件苏教版高中化学必修一 专题二第二单元金属钠的性质与应用 课件
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高中苏教版化学必修1 专题2 第2单元 第1课时 金属钠的性质与应用课件PPT
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微点拨
(1)Na2O2不属于碱性氧化物。
(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比
为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O
2－ 2
，其数目
比为2∶1。
(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是
氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol
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发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
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2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
[提示] 钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方 程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
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2．把一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出 反应的化学方程式。
[提示] 观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游 动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
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微点拨
(1)Na2O2不属于碱性氧化物。
(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比
为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O
2－ 2
，其数目
比为2∶1。
(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是
氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol
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发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
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2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
[提示] 钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方 程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
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2．把一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出 反应的化学方程式。
[提示] 观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游 动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
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苏教版高中化学必修一课件【专题二】(二)(1)金属钠的性质及应用
题型二钠与O2的反应
【例2】用天平称取3.450 ｇ金属Ｎａ，放在空气中灼烧，产物是_N_a_2_O_2__（写化学式） ，质量是_5_.8_5_0__g_。将所得固体放入水中，加热，收集所得气体，其体积是_0_._8_4_L__ （标准状况），如何检验所得气体的成分？ 答：_将_带__火__星__的__木_条__靠__近__收__集_的__气__体__，__带__火_星__的__木__条__复_燃__，__证__明__是_氧__气______
副产物是_Ｃ_ｌ__２５个方面予以认识：
（１）制法：过氧化钠通常是钠在空气或氧气中燃烧的产物，也可由氧化钠 制取：
２ ２ＮＮａａ＋２ＯＯ＋２Ｏ点２燃DＮ２ａＮ２ａＯ２２Ｏ２
（２）性质：通常过氧化钠是淡黄色固体。具有下列化学性质：
①跟水反应放出氧气：
点燃试管内气体，听到尖锐的爆鸣声 （或轻微的响声）
证明ρ （Ｎａ）＜ρ （Ｈ２Ｏ） 证明钠和水反应放出热量，也能证明钠 的熔点低，低于１００ ℃
钠和水反应生成气体，推动钠球游动 钠与水反应放出热量使Ｈ２Ｏ局部蒸发为 气体
钠与水反应生成了碱
证明钠与水反应，生成了可燃性气体
……
（３）钠与水反应的实质：Ｎａ与ＨＯＨ的反应是置换反应（一定条件下，排在氢 前面的金属能将氢从水中置换出来）
点燃
固2.钠体跟。氯反气应的方反程应式：为钠:_２跟__Ｎ氯__ａ气__＋反_Ｏ_应_２_的_化__学__方_Ｎ_程ａ__式２_Ｏ为___２２____Ｎ___ａ____＋_。_Ｃ__ｌ__２_D__２__Ｎ__ａ_Ｃ_。ｌ
3.钠跟熔融盐的反应：高温下，钠跟四氯化钛的反应为
__４__Ｎ__ａ__＋__Ｔ_ｉ__Ｃ__ｌ__４__7_0_0__~_8_0__0_°C___Ｔ_ｉ__＋__４__Ｎ__ａ_Ｃ__ｌ。
苏教版高中化学必修一课件2-2-1金属钠的性质与用途
呼吸面具中常用Na２O２来做供氧剂
呼吸面具
（2）钠与水反应
现象
浮 熔 游 红
解释 密度(钠)＜密度(水),且附着氢气 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 产物呈碱性
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
二、钠的保存和用途
1.元素在自然界中存在的形态是怎样的?
元素存在形态：
游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在)
2.钠在自然界中以哪种形态存在?
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合
态存在。食盐（NaCl） 、纯碱（Na2CO3·10H2O） 3.钠应该怎样保存?
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠的用途
1、制Na-K合金，做原子反应重金属（钠具有还原性）。
高中化学课件
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第二单元钠、镁及其化合物 2-1-1金属钠的性质与应用
一、钠的性质 1、钠的物理性质 一般研究金属单质的物理性质应从哪几方面来进行？
金属钠：色 银白色 态 固体 硬度 软 密度 小 熔沸点 低 导电、传热性 良好
2、钠的化学性质 [思考]钠的原子结构是怎样的？由此可推测钠具 有怎样的化学性质？
失去1e-
钠原子最外层只有一个电子，在化学变 化中易失去最外层电子，形成钠离子。金属钠 性质活泼，在氧化还原反应中做还原剂。
（1）钠与非金属单质反应 [探究] 1、为什么钠在常温下与氧气反应的产物与加热时 的产物不同?
2、哪种产物更稳定?
3、这两个反应是不是氧化还原反应?若是,请标明 电子得失状况,指出谁是氧化剂、谁是还原剂?
苏教版高中化学必修一课件2.2.1金属钠的性质与应用
体的物质的量为多少？
提示：0.5mol。CO2、H2O与Na2O2反应时产生气体的物质的 量的关系：2CO2～O2，2H2O～O2 即：无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通 过足量的Na2O2时,CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均
为2∶1。
2.1LCO2、H2O(g)的混合气体通过足量的Na2O2时剩余的气体
1.Na2O是碱性氧化物吗？试举例证明。 提示：是，如Na2O+2HCl====2NaCl+H2O。 2.Na2O2是碱性氧化物吗？为什么？ 提示：不是。碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧
化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水以外，还会有 O2产生，
是氧化还原反应。
3.Na2O2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源？ 提示：Na2O2能够吸收人体呼出的CO2和H2O，同时生成O2供 给呼吸，所以可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物， D错。
3．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确 的是() ①钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后可得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①②B．①②③ C．①④⑤D．④⑤
【解析】选C。加热钠时先熔化，再燃烧，最后生成淡黄色 固体Na2O2。钠的沸点也比较低，熔化后有钠蒸气产生，因 此燃烧时有黄色火焰，但不是火花。
2.如图：试管中盛有水和煤油的混合物。若向试管中 加入黄豆粒大小的一小块钠，将会产生什么现象？ 提示：钠的密度大于煤油小于水，钠处于水和煤油之 间的界面上，下面与水接触发生反应产生 H2，使钠上 浮，H2放出后，钠又下沉，出现在煤油中反复沉浮的 现象。
化学课件《金属钠的性质与应用》优秀ppt9 苏教版
现象：（火星四射、发生爆炸）
（二）与水的反应
演示实验：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，
观察现象。现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
熔 反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响 反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
（二）与水的反应
演示实验：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，
观察现象。现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
熔 反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响 反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高中化学专题2第2单元钠镁及其化合物__金属钠的性质和应用课件苏教版必修1
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2
金属Na在空气中放置，最后 产物是什么？
Na
O2 Na2O
水
NaOH
潮解
→
NaOH溶液
表面变湿
CO2
→
Na2CO3· 10H2O
白色晶体
风化 →
Na2CO3
银白色→变暗 →
白色固体
白色粉末
●钠在空气中发生如下反应: 4Na + O2 = 2Na2O （表面变暗） Na2O + H2O = 2NaOH （易潮解）
食盐
芒硝 纯碱
海盐 湖盐 井盐
NaNO3
……
钠的制备
• 金属钠最早是在1807年戴维利用电 解氢氧化钠制得的，约在1891年应 用于工业生产。1921年电解氯化钠 制钠的工业方法实现了。目前，世 界上钠的工业生产多数是用电解氯 化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧 化钠的方法。 • 电解氯化钠制金属钠通常在电解槽 （图）里进行。电解时，氯气在阳 极放出，当电流通过熔盐时，金属 钠被还原出来，浮在阴极上方的熔 盐上面，从管道溢出。
2NaCl
电解
2Na + Cl2↑ Nhomakorabea钠 的 用 途
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
冶炼某些金属
钠有强还原性
TiCl4+4Na
700-800°C
Ti+4NaCl
巩固反馈练习
1.下列液体可以用来保存金属钠的是
A.水 B.浓NaOH溶液
C
高一化学苏教版必修1课件：2.2.1 金属钠的性质与应用
再考虑生成的碱能否与盐发生反应,钠与盐溶液中的水反应生成
NaOH和H2,故每种溶液中均有气体产生。A中BaCl2溶液与 NaOH溶液不反应;B中K2SO4溶液与NaOH溶液不反应;C中FeCl3 溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;D中NH4NO3溶液与 NaOH溶液反应不生成沉淀。
答案:C
隔绝空气,防止反应的发生。
3.钠是还原性很强的金属,将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置
换出铜?如有其他反应请用化学方程式表达。
探究提示:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4反应,而不能 发生置换反应。
上述反应的化学方程式为:
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 总式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
2019/9/2
2O与Na2O2的性质 潜艇里有氧气再生装置,使用的主要组成部分叫氧气再生板。这 个氧气再生板可以把潜艇里的二氧化碳通过化学反应释放出氧气, 这种再生板它有时间限制,如果潜艇确实很长时间在水下,再生板 会因化学反应完成而失效。
钠与酸溶液发生反应时,现象比钠和水的反应更为剧烈。具体发
生什么反应,与加入的钠的量有关。如果钠少量,则钠只能与酸反
应,钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl
2NaCl+H2↑。
如果钠过量,则钠先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
实质是钠与水反应。如将钠投入饱和石灰水中,现象为:有气泡冒
2019/9/2
9
重难点一 重难点二
1.钠与水的反应
情境导入 知识点拨 典例引领
NaOH和H2,故每种溶液中均有气体产生。A中BaCl2溶液与 NaOH溶液不反应;B中K2SO4溶液与NaOH溶液不反应;C中FeCl3 溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;D中NH4NO3溶液与 NaOH溶液反应不生成沉淀。
答案:C
隔绝空气,防止反应的发生。
3.钠是还原性很强的金属,将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置
换出铜?如有其他反应请用化学方程式表达。
探究提示:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4反应,而不能 发生置换反应。
上述反应的化学方程式为:
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 总式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
2019/9/2
2O与Na2O2的性质 潜艇里有氧气再生装置,使用的主要组成部分叫氧气再生板。这 个氧气再生板可以把潜艇里的二氧化碳通过化学反应释放出氧气, 这种再生板它有时间限制,如果潜艇确实很长时间在水下,再生板 会因化学反应完成而失效。
钠与酸溶液发生反应时,现象比钠和水的反应更为剧烈。具体发
生什么反应,与加入的钠的量有关。如果钠少量,则钠只能与酸反
应,钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl
2NaCl+H2↑。
如果钠过量,则钠先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
实质是钠与水反应。如将钠投入饱和石灰水中,现象为:有气泡冒
2019/9/2
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重难点一 重难点二
1.钠与水的反应
情境导入 知识点拨 典例引领
苏教版高中化学必修一课件专题2第二单元第1课时金属钠的性质与应用.pptx
钠的存在
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
NaCl Na2SO4·10H2O
食盐 芒硝
海盐 湖盐
Na2CO3
纯碱
井盐
NaNO3
思考题
2.金属钠又是如何制得的?
3.氧化钠能否变成过氧化钠呢？
4Na+O2====2Na2O
点燃
2Na2O+O2====2Na2O2
4.钠有哪些用途呢? 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属
高中化学课件
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第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用
高压钠灯及其用途
2NaCl
2Na＋Cl2↑
英文名称－Sodium 原子序数－11 发现人－Sir Humphrey Davy 发现地点－英格兰 发现时间－1807年
金属钠的性质与应用
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？
实验５ 钠与硫酸铜等盐溶液的反应
钠与硫酸铜溶液(盐溶液)的反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O＋CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑
和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性
一、物理性质 密度0.97g/cm3小于水而大于煤油，熔点97.81℃、沸点 低银白色金属，质软，有延展性，导电、导热
二、化学性质
化学方程式
与氧 气
与氯 气
点燃
4Na+O2 ==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2
苏教版高中化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》课件 (共18张PPT)
过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定 容→摇匀→装瓶 误差分析：
cB
＝
n
V
B
氧化还原反应
失去电子，化合价升高，
氧 化剂
得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
+
被氧化，发生氧化反应
还原 剂
还原 产物+ 氧 化 产物
氧化能力：氧化剂 >
氧化产物
还原能力：还原剂 >
还原产物
化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查
铝的化学性质：
1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 2、与酸反应 3、与碱反应
△ 点燃 △
2Al + 3S ＝ Al2S3
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
高温
4、与金属氧化物反应
2 2 或光照
HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 与水反应： Cl2+H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与碱反应： 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 卤族元素的置换： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl
Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
2NaCl(熔融） MgCl2(熔融）
电解 电解
cB
＝
n
V
B
氧化还原反应
失去电子，化合价升高，
氧 化剂
得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
+
被氧化，发生氧化反应
还原 剂
还原 产物+ 氧 化 产物
氧化能力：氧化剂 >
氧化产物
还原能力：还原剂 >
还原产物
化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查
铝的化学性质：
1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 2、与酸反应 3、与碱反应
△ 点燃 △
2Al + 3S ＝ Al2S3
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
高温
4、与金属氧化物反应
2 2 或光照
HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 与水反应： Cl2+H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与碱反应： 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 卤族元素的置换： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl
Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
2NaCl(熔融） MgCl2(熔融）
电解 电解
高中化学 2.2 金属钠的性质与应用课件 苏教版必修1
一、钠的性质 色态
质钠 的 物 理 性
硬度 密度 熔点
银白色，固体
小，质软 比煤油大，比水小
低
导电导热 电、热的良导体
二、钠的化学性质
小
组
讨
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技
论 术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换 出铜。
金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种
情况呢？请你预测，并简要说明理由。
二、钠的化学性质
1.观察到哪些实验现象？便解释其原因。
实验现象：
1、钠浮在水面； 2、熔成一个闪亮的小球；
4、发出“嘶嘶”的响声； 5、溶液由无色变成红色。
现象
浮 熔 游 响
红
原因
密度比水小 钠的熔点低，且反应为放热反应
• 反应有气体产生
• 反应产生的气体与空气摩擦所致 生成碱（OH-）
一、钠的物理性质
色、 态： 银白色、固态
• A.钠的熔点低 B.钠的密度小 • C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
2.在下列反应中水只是氧化剂的是（ A ）
A．Na+H2O C．Cl2+H2O
B．Na2O+H2O D．CO2+H2O
• 3．用一小块金属钠投入饱和澄清石灰水中， 发生的现象是 （C ）
• A．有氢气和氢氧化钠生成 • B．有金属钙生成 • C．反应剧烈，有气体产生，并在溶液中
NaCl Na2SO4·10H2O
Na2CO3 NaNO3
食盐 芒硝 纯碱
海盐 井盐 湖盐
三、钠的存在与制取
——主要采用电解熔融NaCl的方法。 化学方程式:
电解
2NaCl 2Na＋Cl2↑
2NaＣl+2H2O 通电 2NaOH +H2↑+Cl2↑
高中化学 专题二 第二单元 第一课时 金属钠的性质与应用课件 苏教版必修1
首页
Z 自主预习 IZHU YUXI
K 课堂互动 ETANG HUDONG
S 随堂练习 UITANG LIANXI
探究点一 钠与氧气反应产物比较
金属钠与氧气反应,常温条件下主要为氧化钠(Na2O),加热或燃烧条件
下主要生成过氧化钠(Na2O2),这两种产物在结构和性质上有较大差异。
名称
氧化钠 过氧化钠
与 CO2 反应
转化关系
氧化钠 2∶1 不稳定 Na2O+H2O
Na2O+CO2 — 2Na2O+O2
过氧化钠 2∶1 较稳定 2NaOH 2Na2O2+2H2O
续表 4NaOH+O2↑
Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 强氧化剂、供氧剂、漂白剂
2Na2O2
Na2O 是碱性氧化物,而 Na2O2 不是碱性氧化物。因为与酸
色态
白色固体 淡黄色固体
化学式
Na2O
氧元素化合价 -2
Na2O2 -1
第十二页，共22页。
首页
Z 自主预习 IZHU YUXI
K 课堂互动 ETANG HUDONG
S 随堂练习 UITANG LIANXI
探究(tànjiū) 点一
探究(tànjiū) 点二
名称
阳、阴离子 个数比
稳定性
性质 用途
与 H2O 反应
第十页，共22页。
一
二
三四
首页
Z 自主预习 IZHU YUXI
K 课堂互动 ETANG HUDONG
S 随堂练习 UITANG LIANXI
四、钠的工业制法
电解熔融的 NaCl 可以得到金属钠的化学方程式:2NaCl
苏教版高中化学必修一课件专题2-第二单元-金属钠的性质与应用
电解
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
•
19世纪初科学家戴维的疑惑: 电解饱和食盐水得不到Na?
（2）电解熔融NaCl制取Na
2NaCl•
熔融 电解
2Na + Cl2↑
•
第二单元 钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用
交流与讨论
画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。
4.贮藏金属钠的化学药品仓库着火了，应该 如何灭火？
•
根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后 面的金属从它的盐溶液中置换出来（如Fe与 CuSO4溶液反应）。钠投入CuSO4溶液会怎 样呢？ Na Na Na Na H2O
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
专题二
从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
一、金属钠的性质与应用
徐州矿务集团第一中学 高一化学备课组 •
含量／g
20 15 10 5
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
每千克海水中几种氯 化物的含量
•
想想看
如何从海水中提取钠单质? 还原 + Na 游离态钠 化合态钠 Na
（1）电解NaCl溶液，阴极能否得到金属钠？
失去1个e-
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到 +1价的钠离子。表现出较强的还原性。
•
一、金属钠的性质与应用
实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表 面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察 表面的颜色；将其放置在空气中，观察表 面颜色的变化。
现象： 新切断面呈银白色， 片刻后即迅速变暗。
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
•
19世纪初科学家戴维的疑惑: 电解饱和食盐水得不到Na?
（2）电解熔融NaCl制取Na
2NaCl•
熔融 电解
2Na + Cl2↑
•
第二单元 钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用
交流与讨论
画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。
4.贮藏金属钠的化学药品仓库着火了，应该 如何灭火？
•
根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后 面的金属从它的盐溶液中置换出来（如Fe与 CuSO4溶液反应）。钠投入CuSO4溶液会怎 样呢？ Na Na Na Na H2O
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
专题二
从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
一、金属钠的性质与应用
徐州矿务集团第一中学 高一化学备课组 •
含量／g
20 15 10 5
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
每千克海水中几种氯 化物的含量
•
想想看
如何从海水中提取钠单质? 还原 + Na 游离态钠 化合态钠 Na
（1）电解NaCl溶液，阴极能否得到金属钠？
失去1个e-
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到 +1价的钠离子。表现出较强的还原性。
•
一、金属钠的性质与应用
实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表 面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察 表面的颜色；将其放置在空气中，观察表 面颜色的变化。
现象： 新切断面呈银白色， 片刻后即迅速变暗。
高中化学 专题2 第2单元 第1课时金属钠的性质与应用课件 苏教版必修1
第九页，共31页。
2.钠与 O2 的反应 (1)常温下，钠容易与氧气发生反应，这说明钠比铁、铝、 镁等金属活泼得多，4Na＋O2===2Na2O。 (2)钠受热后，可以与氧气剧烈反应，产生黄色火焰，生成 一种淡黄色固体——过氧化钠，2Na＋O2==△===Na2O2。
第十页，共31页。
3．金属钠和酸的反应 稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液(róngyè)中有H2O，钠放 入酸中似乎是钠先与H2O反应，而事实上，钠与H2O反应的实 质是Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的H＋，Na就可以直 接与酸作用，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和盐酸反应 的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
第十一页，共31页。
规律小结 钠的化学性质(huàxué xìngzhì)可用图示表示如 下：
第十二页，共31页。
4.钠和盐溶液的反应(fǎnyìng) (1)钠与盐溶液反应(fǎnyìng)是Na与H2O的反应(fǎnyìng)。 因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O 反应(fǎnyìng)生成NaOH，若盐与NaOH能生成难溶碱，则盐也 会参与反应(fǎnyìng)。 如将Na加入CuSO4溶液中，反应(fǎnyìng)分两步进行。 第一步为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 第二步为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 合并为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋ H2↑。
CuSO4―溶―液→CuOH2蓝色沉淀 Na―H―2O→NaOHNFeaCCll3――溶溶――液液→→不Fe反O应H3红褐色沉淀
MgCl2―溶―液→MgOH2白色沉淀
第十九页，共31页。
过氧化钠和氧化钠性质(xìngzhì)的比较
2.钠与 O2 的反应 (1)常温下，钠容易与氧气发生反应，这说明钠比铁、铝、 镁等金属活泼得多，4Na＋O2===2Na2O。 (2)钠受热后，可以与氧气剧烈反应，产生黄色火焰，生成 一种淡黄色固体——过氧化钠，2Na＋O2==△===Na2O2。
第十页，共31页。
3．金属钠和酸的反应 稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液(róngyè)中有H2O，钠放 入酸中似乎是钠先与H2O反应，而事实上，钠与H2O反应的实 质是Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的H＋，Na就可以直 接与酸作用，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和盐酸反应 的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
第十一页，共31页。
规律小结 钠的化学性质(huàxué xìngzhì)可用图示表示如 下：
第十二页，共31页。
4.钠和盐溶液的反应(fǎnyìng) (1)钠与盐溶液反应(fǎnyìng)是Na与H2O的反应(fǎnyìng)。 因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O 反应(fǎnyìng)生成NaOH，若盐与NaOH能生成难溶碱，则盐也 会参与反应(fǎnyìng)。 如将Na加入CuSO4溶液中，反应(fǎnyìng)分两步进行。 第一步为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 第二步为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 合并为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋ H2↑。
CuSO4―溶―液→CuOH2蓝色沉淀 Na―H―2O→NaOHNFeaCCll3――溶溶――液液→→不Fe反O应H3红褐色沉淀
MgCl2―溶―液→MgOH2白色沉淀
第十九页，共31页。
过氧化钠和氧化钠性质(xìngzhì)的比较
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3. 与酸的反应
2Na + 2HCl
2NaCl + H2↑
(比水更剧烈)
二、钠的化学性质
4.Na与盐置换反应
熔融状态
TiCl4+4Na
700-800°C
Ti+4NaCl
三、钠的用途
钠 的 用 途
制Na2O2
与O2燃烧反应 Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
4、发出“嘶嘶”的响声；
5、溶液由无色变成红色。
现实验现象及讨论 象
浮 熔
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.8℃ 有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱性物质生成
游
响失去2×e-
2Na + 2H2O
2NaOH + H2
得到2×e-
二、钠的化学性质 二、钠的化学性质
一块钠露置在空气较长时间，最后的产物是什么？ 银白色 （Na）
与O2
变暗 (Na2O)
与 H 2O
变白色固体 （NaOH） 表面 成液 （NaOH潮解）
粉末
（Na2CO3）
风化
结块
与CO2
（Na2CO3·10H2O）
课堂练习
3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生 气体又会出现沉淀的是（C、D ） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现 象的叙述中错误的是（ C ） A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
金属钠的性质与应用
【学习目标】 1、了解钠的物理性质，掌握 钠的化学性质。 2、了解钠的存在、用途及制 备方法。
结构
决定
性质
决定
用途
画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。
失去1个e-
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到 +1价的钠离子。表现出较强的还原性。
钠应如何保存？为什么？
实验室中通常将钠保存在煤油中。
Na2O2： 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na会与氧气反应，不能保存在空气中， 要隔绝氧气为什么不用水，而用煤油？
二、钠的化学性质
实验探究四
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞 溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小) 金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
1、钠浮在水面； 实验现象： 2、熔成一个闪亮的小球； 3、小球四处“游动”；
化学方程式: 2NaCl（熔融）
通电
2Na＋Cl2↑
课堂小结
与O2： 4Na+O2 2Na+O2 与盐置换反应:
TiCl4+4Na
700-800°C
点燃
2Na2O Na2O2 2NaOH + H2
与H2O: 2Na + 2H2O
Ti+4NaCl
通电
钠单质制取: 2NaCl
2Na＋Cl2↑
二、钠的化学性质
一、钠的物理性质
实验探究一
取一小块金属钠,用滤纸吸干 表面的煤油,用小刀切去一端的表 层,观察表面的颜色。
现 象: 用小刀很容易就能把钠切开; 新切开的钠表面呈银白色。
实验结论：钠为银白色、有金属光 泽的固体，硬度小。
一、钠的物理性质
色、 态： 银白色、固态
密 度： 大于煤油小于水
硬
度：
小
导电导热：电、热的良导体
专题二 从海中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
有一位农村女士，她的弟弟长病不起，看了很多医生 都不见好，她非常着急，于是去请了一位大仙，大仙 说他家有水鬼，他要施法才能驱除水鬼。这位大仙 说他会捉鬼。 他往装有半碗水的碗里滴了几滴他所谓的仙水，再把 他所谓的吸血丹放到碗里。只见那吸血丹立刻在水面 上乱窜，那大仙眉飞色舞地说：看我那吸血丹在动， 说明这周围有鬼，它正在吸鬼魂；听！那“嘶嘶”的 声响，正是鬼临死前的呻吟；再看！水变红了，那是 鬼被我的吸血丹吸收后，化作了血水。相信鬼神的人 听了后肯定会信以为真，但稍有知识的人都知道世上 并没有鬼，但大仙那所谓的吸血丹和仙水究竟是什么 呢?
二、钠的化学性质
实验探究二
通过对比观察实验一里放置在空气中 的钠,表面颜色的变化。
现象: 钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色) 实验结论：钠易被空气中的O2氧化。
二、钠的化学性质
实验探究三
将一小块金属钠放在石棉网上加热， 观察现象。
实验现象：
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄 色的火焰，生成淡黄色的固体。
冶炼某些贵金属
钠有强还原性 钛、锆、铌、钽等在
四、钠的存在与制取
钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量 极为丰富，都是以化合态（化合物形态）存 在，即不存在游离态（单质形态）。
NaCl Na2SO4· 10H2O Na2CO3 食盐 芒硝 纯碱 湖盐
海盐
井盐
NaNO3
四、钠的存在与制取
——主要采用电解熔融NaCl的方法。
结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。
二、钠的化学性质
1.与氧气反应
钠与O2反应： 4Na+O2 2Na2O 白色
点燃
2Na+O2
Na2O2 淡黄色
资料卡
化学式
Na2O和Na2O2
Na2O
碱性氧化物 白、固
Na2O2
过氧化物 淡黄色、固
属类
色、态
化 学 性 质
与 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 水 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 酸 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
Na H2O
H2O Cu2+ H2O H 2O
(1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
课堂练习
1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理 性质： 用小刀切割金属钠，表现其( 硬度较小 ) 金属钠能浮在水面上，表现其 (密度比水小 ) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球， 表现其熔点较低 ( ) 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（ c ） A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
思考：
在金属活动性次序表中，钠排在铜的 前面，那么钠能否从硫酸铜溶液中置 换出单质铜呢？
二、钠的化学性质
4.Na与盐溶液反应
Na
【小结】
金属钠与盐溶液反应 时应先考虑钠与水的 反应,然后才考虑 NaOH与盐的反应,而 不是发生置换反应.
2Na + 2HCl
2NaCl + H2↑
(比水更剧烈)
二、钠的化学性质
4.Na与盐置换反应
熔融状态
TiCl4+4Na
700-800°C
Ti+4NaCl
三、钠的用途
钠 的 用 途
制Na2O2
与O2燃烧反应 Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
4、发出“嘶嘶”的响声；
5、溶液由无色变成红色。
现实验现象及讨论 象
浮 熔
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.8℃ 有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱性物质生成
游
响失去2×e-
2Na + 2H2O
2NaOH + H2
得到2×e-
二、钠的化学性质 二、钠的化学性质
一块钠露置在空气较长时间，最后的产物是什么？ 银白色 （Na）
与O2
变暗 (Na2O)
与 H 2O
变白色固体 （NaOH） 表面 成液 （NaOH潮解）
粉末
（Na2CO3）
风化
结块
与CO2
（Na2CO3·10H2O）
课堂练习
3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生 气体又会出现沉淀的是（C、D ） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现 象的叙述中错误的是（ C ） A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
金属钠的性质与应用
【学习目标】 1、了解钠的物理性质，掌握 钠的化学性质。 2、了解钠的存在、用途及制 备方法。
结构
决定
性质
决定
用途
画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。
失去1个e-
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到 +1价的钠离子。表现出较强的还原性。
钠应如何保存？为什么？
实验室中通常将钠保存在煤油中。
Na2O2： 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na会与氧气反应，不能保存在空气中， 要隔绝氧气为什么不用水，而用煤油？
二、钠的化学性质
实验探究四
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞 溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小) 金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
1、钠浮在水面； 实验现象： 2、熔成一个闪亮的小球； 3、小球四处“游动”；
化学方程式: 2NaCl（熔融）
通电
2Na＋Cl2↑
课堂小结
与O2： 4Na+O2 2Na+O2 与盐置换反应:
TiCl4+4Na
700-800°C
点燃
2Na2O Na2O2 2NaOH + H2
与H2O: 2Na + 2H2O
Ti+4NaCl
通电
钠单质制取: 2NaCl
2Na＋Cl2↑
二、钠的化学性质
一、钠的物理性质
实验探究一
取一小块金属钠,用滤纸吸干 表面的煤油,用小刀切去一端的表 层,观察表面的颜色。
现 象: 用小刀很容易就能把钠切开; 新切开的钠表面呈银白色。
实验结论：钠为银白色、有金属光 泽的固体，硬度小。
一、钠的物理性质
色、 态： 银白色、固态
密 度： 大于煤油小于水
硬
度：
小
导电导热：电、热的良导体
专题二 从海中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
有一位农村女士，她的弟弟长病不起，看了很多医生 都不见好，她非常着急，于是去请了一位大仙，大仙 说他家有水鬼，他要施法才能驱除水鬼。这位大仙 说他会捉鬼。 他往装有半碗水的碗里滴了几滴他所谓的仙水，再把 他所谓的吸血丹放到碗里。只见那吸血丹立刻在水面 上乱窜，那大仙眉飞色舞地说：看我那吸血丹在动， 说明这周围有鬼，它正在吸鬼魂；听！那“嘶嘶”的 声响，正是鬼临死前的呻吟；再看！水变红了，那是 鬼被我的吸血丹吸收后，化作了血水。相信鬼神的人 听了后肯定会信以为真，但稍有知识的人都知道世上 并没有鬼，但大仙那所谓的吸血丹和仙水究竟是什么 呢?
二、钠的化学性质
实验探究二
通过对比观察实验一里放置在空气中 的钠,表面颜色的变化。
现象: 钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色) 实验结论：钠易被空气中的O2氧化。
二、钠的化学性质
实验探究三
将一小块金属钠放在石棉网上加热， 观察现象。
实验现象：
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄 色的火焰，生成淡黄色的固体。
冶炼某些贵金属
钠有强还原性 钛、锆、铌、钽等在
四、钠的存在与制取
钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量 极为丰富，都是以化合态（化合物形态）存 在，即不存在游离态（单质形态）。
NaCl Na2SO4· 10H2O Na2CO3 食盐 芒硝 纯碱 湖盐
海盐
井盐
NaNO3
四、钠的存在与制取
——主要采用电解熔融NaCl的方法。
结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。
二、钠的化学性质
1.与氧气反应
钠与O2反应： 4Na+O2 2Na2O 白色
点燃
2Na+O2
Na2O2 淡黄色
资料卡
化学式
Na2O和Na2O2
Na2O
碱性氧化物 白、固
Na2O2
过氧化物 淡黄色、固
属类
色、态
化 学 性 质
与 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 水 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 酸 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
Na H2O
H2O Cu2+ H2O H 2O
(1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
课堂练习
1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理 性质： 用小刀切割金属钠，表现其( 硬度较小 ) 金属钠能浮在水面上，表现其 (密度比水小 ) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球， 表现其熔点较低 ( ) 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（ c ） A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
思考：
在金属活动性次序表中，钠排在铜的 前面，那么钠能否从硫酸铜溶液中置 换出单质铜呢？
二、钠的化学性质
4.Na与盐溶液反应
Na
【小结】
金属钠与盐溶液反应 时应先考虑钠与水的 反应,然后才考虑 NaOH与盐的反应,而 不是发生置换反应.