硫和氮的氧化物第一课时导学稿
“硫和氮的氧化物”第一课时说课稿
“硫和氮的氧化物”第一课时说课稿“硫和氮的氧化物”第一课时说课稿各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《硫和氮的氧化物》。
下面我将从教材分析、教法、学法、教学程序、板书设计五个部分来阐述我的教学思路。
一、教材分析【教材分析主要体现在以下三个方面】（一）教材的内容、作用、地位本节课选自人教必修 1 第四章第三节《硫和氮的氧化物》第一课时。
本节内容是本章的重点，一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应的重要作用，另一方面涉及的可逆反应，对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》有着非常重要的意义。
因此，本节内容除本身内容的重要性之外，同时也有着承上启下的作用。
（二）教学目标根据教材内容和学生身心发展的要求，我将确立以下“三维”目标1.知识与技能①了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
②了解可逆反应的概念。
③了解二氧化硫对环境的污染，提高环保意识。
2.过程与方法通过课前导学和实验验证等活动，使学生学习从已有的经验出发发现问题，初步体会推理、假设、验证的科学方法。
同时使学生感受化学实验的过程。
3.情感态度与价值观帮助学生正确认识环境问题，提高环保意识，加深学生对环境的理解和关注，培养其社会责任感，增强其融入社会的能力。
【由于我们不可能在一节课中面面俱到的讲清硫的氧化物的性质，所以必须有所侧重】（三）教学重难点1.重点：二氧化硫的化学性质及其对大气的污染。
2.难点：可逆反应，二氧化硫的漂白性。
第二环节：新课教学（1.硫的物理性质)切入主题后，通过投影硫在自然界存在形式的图片，让学生自己观察图片并思考硫的物理性质，然后由我总结单质硫的定义，物理性质以及硫的存在形式。
(2.硫的化学性质)抛出一个问题“硫单质处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？学生通过思考硫的价态并联想氧化还原反应相关的知识可以的出硫既有氧化性又有还原性，然后由我自己总结出硫的化学性质，并通过一些例子来验证硫的化学性质。
硫和氮的氧化物导学案
第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时：硫的氧化物【学习目标】1.知道硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；2.知道二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响；3.知道可逆反应的概念；4.了解亚硫酸、亚硫酸盐、三氧化硫的性质。
③从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。
请根据以上信息，写出下列化学方程式：H2＋S △Fe＋S△Cu＋S△Hg＋S＝Ag＋S＝Na＋S＝S＋O2点燃S＋H2SO4(浓)△S＋NaOH(浓)△【课堂研讨】1.(自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。
2.(自学、思考)阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）。
3.(观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。
实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论⑴SO2的酸性探究。
二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
少量SO2通入NaOH溶液中：过量SO2通入NaOH溶液中：少量SO2通入澄清石灰水中：过量SO2通入澄清石灰水中：⑵SO2的漂白性探究。
通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?氯水二氧化硫原理实质效果范围那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？(3)漂白的原理有哪几种，代表性物质分别是哪些物质？4.(自觉、思考)什么是可逆反应？可逆反应有何特点？【练一练】请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？①2H2＋O2点燃2H2O和2H2O通电2H2↑＋O2↑②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO和HCl＋HClO＝Cl2＋H2O③H2＋I2高温2HI 和2HI 高温H2＋I2④2Na＋Cl2点燃2NaCl和2NaCl(熔融)通电2Na＋Cl2↑证明＋4价的硫有还原性：5.(自学、思考)查阅资料，阅读教材，简述SO3有哪些性质？工业上常用煅烧硫铁矿的方法生产硫酸，请你写出相应(硫铁矿(FeS2)→SO2→SO3→H2SO4)的化学反应方程式。
4.3.1《硫和硫的氧化物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时硫和硫的氧化物）【学习目标】1.通过思考交流、阅读讨论、问题探究，进一步熟悉硫单质在自然界的存在及重要的物理和化学性质。
2.通过演示实验、思考交流、分析探究，从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。
3.通过对比分析，结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。
知道三氧化硫的物理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。
【学习重点】二氧化硫的化学性质【学习难点】二氧化硫性质的实验设计及原理探究【自主学习】旧知回顾：1.同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_氧化性；处于最低价态时只具有_还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
如：S2－具有还原性，S具有既有氧化性又有还原性_，SO2具有既有氧化性又有还原性，Na2SO3具有既有氧化性又有还原性，SO3具有氧化性（填〝氧化性〞、〝还原性〞）。
2.酸性氧化物是指能与碱反应，并且只生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物具有一些的通性，如：CO2＋2NaOH＋=_H2O+Na2CO3_；CO2＋Ca(ClO)2 ＋H2O= CaCO3↓+2HClO等。
新知预习：1.自然界中游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和_硫酸盐形式存在。
2.硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，均为酸性氧化物。
二氧化硫中硫元素为 +4价，因此二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性。
【同步学习】情景导入：阅读教材P89的图4-19，观看视频—硫及二氧化硫。
思考空气质量报告指标有哪些？为什么要把这两种物质作为空气质量报告的内容，这就是本节课要探讨的问题。
活动一、硫的存在和性质1．阅读思考：阅读教材P89页—90页内容，思考硫元素在自然界的存在形态是什么？【温馨提示】(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
(2021年整理)必修1硫和氮的氧化物导学案(1)分析解析
必修1硫和氮的氧化物导学案(1)分析解析
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人教版化学必修一4.3 硫和氮的氧化物(第一课时)导学案设计
第四章第二节《硫和氮的氧化物》第一课时【学习目标】1.了解硫在自然界的存在形态。
2.掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3．了解SO 3的主要性质。
【课前预习】阅读教材89—91页的内容，查阅相关资料完成下列问题：1.硫的存在：（1）游离态：存在于_________或____________。
（2）化合态：主要以_______和__________的形式存在。
硫还是组成某些蛋白质的生命元素，在煤、石油、（1）硫的原子结构示意图：____________。
易_____电子，有较强的______性（非金属性较____）。
（2）硫单质的物性：硫（俗称____）是一种____色晶体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于______（_____）。
3.硫单质的化学性质（1）.还原性： 硫在空气中燃烧：S+O 2（2）.氧化性：与金属反应：Na:______________________________；Fe ：_______________________（结论：硫与可变价金属反应只能生成低价态的硫化物），而氯气与Fe 、Cu 反应生成______氯化物；说明氧化性：___>____。
4.SO 2的物理性质二氧化硫是___色、________气味的_____气体；密度比空气大；易液化，易溶于水（常温下1体积的水可溶解40体积的SO 2）。
5.SO 3：物性：SO 3是一种无色的固体，熔、沸点低（熔点16.8℃）。
化性：是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
【课堂探究】SO 2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性（学生观察演示实验或实验视频小组合作讨论总结二氧化硫作为酸性氧化物的性质表现）。
①与水的反应②与碱的反应③与碱性氧化物的反应（2）还原性和氧化性（学生观察演示实验（视频）总结性质，讨论尝试书写相关离子方程式）。
①与溴水的反应②与高锰酸钾溶液的反应③与硫化氢溶液的反应（3）漂白性（学生观察演示实验，总结二氧化硫漂白的特点）SO 2漂白的本质是：SO 2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物2 △HClO、O3、H2O2、Na2O2等SO2活性炭、硅胶等练习：1、SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪2、利用如图所示装置，分别：①将SO2气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温。
硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫说课稿 高一化学
《硫和氮的氧化物》第一课时“二氧化硫”说课稿湖北省宜都市外国语学校田玲玲一、教学背景分析（一）课题来源“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。
（二）学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化合物的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。
学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的＋4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。
学生已经具备了初步的设计实验和实际操作的能力，这为实验探究做好了准备。
但他们实验操作的能力有待加强。
二、教学方式与教学手段说明本节课采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法。
从二氧化硫的分类和化合价为起点，引导学生对二氧化硫的性质大胆预测，自主探究，操作实验得出结论，提高学生分析问题和解决问题的能力。
通过创设教学情景，合作探究、小组讨论、分组实验、多媒体辅助教学等多种手段，激发学生学习热情，调动学生的参与意识，使学生有更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，从而有效地促使他们主动求知，构建合理的认知结构。
三、教学目标设计知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质。
的漂白原理；（2）了解可逆反应的概念；知道SO2（3）使学生了解二氧化硫对空气的污染。
过程与方法：（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。
（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
情感态度价值观：（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。
（2）增强学生的环境保护意识和绿色化学理念。
(3) 培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教版高中化学《 化学(必修)1》第四章第三节《硫和氮的氧化物》第一课时说课
教版高中化学《化学（必修）1》第四章第三节《硫和氮的氧化物》第一课时说课各位评委、老师：大家好！我说课的题目是《二氧化硫的性质和作用》。
选自人教版普通高中课程标准实验教科书《化学（必修）1》第四章第三节《硫和氮的氧化物》第一课时。
下面我将从以下几方面阐述我的教学设计。
一、教材分析<一>本节课在教材中的地位和作用从教材体系看，二氧化硫是本章的重点，有着承前启后作用，使整章知识系统化。
从教学内容看，本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和增强社会责任感。
<二>教学目标依据新课程理念和课标教学要求，结合学生实际，制定如下教学目标：知识与技能目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质3、了解二氧化硫对空气的污染和危害过程与方法目标：培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
情感态度与价值观目标：培养学生辩证认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。
<三>教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫还原性、漂白性的教学二、教法和学法分析：学生认识到这是SO2作为酸性氧化物所具有的一般性质。
教师从这一角度引导学生思考：SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？通过回忆，学生构建与原有知识—酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性。
这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。
同时结合性质，解决SO2尾气排放问题，做到“学以致用”。
层层深入，突破难点二氧化硫还原性、漂白原理是本节课的教学难点，可采用实验探究，对比分析法来突破。
首先，提出问题：“根据SO2中硫元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？”在探究过程中，教师引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析SO2中硫元素的化合价，学生将很容易得出SO2具有氧化性、还原性的性质。
设计实验，观察现象，验证猜想。
在设计探究SO2具有还原性的实验环节中，提供四种常见的氧化剂让学生来进行选择，意在培养学生“绿色化学”的思想。
必修1硫和氮的氧化物导学案(1)
武汉六中教学资源网高中化学必修1导学案：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(1)第1课时硫和硫的氧化物[学习目标定位]认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
一硫的存在和性质1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。
2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe＋S=FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S=Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S=H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2=SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
归纳总结硫的性质注：(1)除去硫，可用CS2溶解。
(2)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表现氧化性，又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1.下列说法中，不正确的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
二硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：(1)二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO 2＋H 2O=H 2SO 3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O。
(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl ；与氧气反应的化学方程式是2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(完整版)硫和氮的氧化物(第1课时)教学设计
［引入］
投影展示空气质量报告，引出质量指标之一SO2；投影展示英国伦敦烟雾事件，指出罪魁祸首是
SO2；
视频展示酸雨对自然环境、人类生活带来的危害［板书］
一、二氧化硫SO2
1、危害一一形成酸雨
2007年6月14日国家环保总局发布的有关广州等各大城市空气质量报告；
1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，带来巨大的伤亡；酸雨对我国森林、湖泊、土壤、动植物、建筑等带来巨大危害。
3min
［指导观察］
图片展示H2S和SO2反应的现象。
［板书］
(4)氧化性
SO2+2H2s=3sI+2H2O
将分别集满H2S和SO2的两只集气瓶口倒立，中间用玻片隔开，当缓缓抽掉玻片时，观察有何现象。写出方程式。
认真观察，联系前面所学知识，写出反应方程式。
既练习了方程式的书写，又巩固了氧化还原反应。
SO2作为酸性氧化物除了能与水反应生成相应的酸之外，还能与碱生成盐和水，与碱性氧化物生成盐。
听讲，并归纳SO2酸性氧化物的通性，写出反应方程式。
由酸性氧化物的通性演绎至”02具有的相应性质。
2min
［实验展示］
播放SO2通入品红溶液待红色褪去然后加热的视频。
［板书］
(2)漂白性
［讲解］
SO2漂白性的原理，与氯水进行对比学习。
［提问象你能总结SO2有哪些物理性质？
3.你能总结闻有毒气体的正确方法吗？
［板书］
4、物理性质
无色、刺激性、有毒气体
指导学生从颜色、形态、密度、毒性方面思考。从后一个溶解实验指导学生思考SO2的溶解性。
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,易液化，易溶于水（常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，即1:40）.
硫和氮的氧化物导学案
第四章化学物质及其变化第三节硫和氮的氧化物（第一课时）硫及其化合物教学目标：1．知识与技能目标：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质.能够按不同的方法对物质进行分类2．过程与方法目标：培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
3．情感态度与价值观目标：（1）感通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望（2）使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应预习案：A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒5、实验室制取二氧化碳装置的拓展探究①实验室制取二氧化碳常用或与反应，可采固液不加热型装置。
②二氧化碳溶于水，还能与水反应生成，且密度比空气，因此通常采用法收集气体。
③可选用的装置有思考：二氧化碳的主要性质有哪些？写出下列反应方程式新课预习一、硫硫不溶于水，微溶于，易容于；含硫物质在空气中燃烧时首先生成常见物质的化学式和俗名硫铁矿黄铜矿石膏芒硝二、二氧化硫1、物理性质二氧化硫色，有________气味的_ ___毒气体，密度比空气__ __，_ ___液化，__ __溶于水。
预习检测1.下列说法不正确的是A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、S2—→HS—B、Na2SO3→SO2C、H2S →SD、SO2→S3.有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）。
当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A.FeCl3B.KClC.ZnCl2D.BaCl22、化学性质探究案：【探究1】实验室制取二氧化硫联系二氧化碳的实验室制取方法，某同学设计了实验室制取二氧化硫的装置如图①在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图所示。
人教版新教材硫和氮的氧化物第一课时说课稿
2．合作探究二氧化硫的性质
这是本节课的教学重点，主要应用实验探究法进行教学 来突出重点，突破难点。同时，为了把二氧化硫使石蕊变 红，使含有酚酞的NaOH溶液褪色，品红褪色，使酸性 KMnO4和溴水褪色整和起来，我把教材顺序和实验内容进 行了调整，先分析漂白性，再讨论酸性氧化物的通性和氧 化性、还原性。 （1）合作学习二氧化硫的物理性质 展示课前收集的一瓶二氧化硫气体，由学生通过看、闻、 实验等小结得出二氧化硫的物理性质。进一步巩固学习物 质物理性质的一般方法。
硫和氮的氧化物 （第一课时)说课稿
兰考县第一高级中学 许秀萍
一、教材分析 1、教材地位和作用
“硫和氮的氧化物”是人教版化学新教材必修1“第四章 非金属及其化合物”第三节的内容。教材把这一节内容放 在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后， 通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金 属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧 化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一 步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元 素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其 能量变化积累感性认识的材料。本节内容分两课时进行教 学，今天我要说的是第一课时“二氧化硫”的教学设计思 路。
（4）学生分析讨论二氧化硫的氧化性、还原性。 理论推测：二氧化硫除了具有酸性氧化物的性质外，可 能还会有什么性质？ 讨论：如何设计简单实验证明二氧化硫具有还原性？选 择什么物质？为什么？ 讨论：溴水，酸性高锰酸钾褪色就一定是发生了氧化还 原反应吗？还需要补充什么实验？ 学生：还可能是SO2漂白了溴水、酸性高锰酸钾。可以 把褪色后的溶液加热或者是检验反应后溶液中是否生成 了H2SO4。。 探究实验：两人一组，分工合作。 汇报结果，练习书写方程式。
高一化学必修一硫和氮的氧化物说课稿范文
学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，
了解常见离子的检验方法。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在
水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一内容，能揭示
溶液中化学反应的本质,既巩固了前面已学过的电离知识，又为后面元素化合
地，顺利的，认真的，科学的接受知识，本机可教学设计如下：
1导入部分创设情境，温故知新(复习相关知识，引入新课)
二氧化硫和二氧化氮是学生在日常生活，新闻报道中常见的物质，所以在
课前安排学生查阅资料，上网搜索，了解二氧化硫在日常生活及生产中的正
面反面应用。课堂上组织同学交流讨论，并借助多媒体展示丰富、生动的图
(3)情感目标：培养学生观察现象、分析问题、解决问题的能力，从而达
到培养学生能透过现象看本质的能力。
4、本节课的教学重点和难点：
重点：①离子反应的本质②离子方程式的书写方法
难点：①离子方程式的书写方法
二.说教法
教学活动是教和学的双向活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主
导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方
高一化学必修一硫和氮的氧化物说课稿范文
化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。为大家推荐了高一
化学必修一硫和氮的氧化物说课稿，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
今天，我说课的题目是：《硫和氮的氧化物》第一课时二氧化硫和三氧化
硫，下面，我将围绕本课教什幺怎幺教为什幺这样教三个问题，从教材分
析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析
片，学生分析猜想在这些事件中可能体现了二氧化硫的什幺性质。这样一方
必修一第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时学案
第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物知识点一：硫（填空并记忆）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：知识点二：SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质(1) 具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如SO2+NaOH : 离子方程式③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）弱氧化性、强还原性：SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
必修1硫和氮的氧化物导学案(1)
武汉六中教课资源网高中化学必修 1 导教案：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物 (1)第 1 课时硫和硫的氧化物[学习目标定位]认识硫的存在与性质，会依照酸性氧化物的通性及硫元素的化合价剖析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的差别。
一硫的存在和性质1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口邻近或地壳岩层里；有化合态，主假如硫化物和硫酸盐。
2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.硫是较开朗的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反响。
请写出硫分别与①Fe、② Cu、③ H2、④ O2 反响的化学方程式，并指明各反响的氧化剂和复原剂。
①Fe＋ S=FeS， S 是氧化剂， Fe 是复原剂；② 2Cu＋ S=Cu2S，S 是氧化剂， Cu 是复原剂；③ H 2＋ S=H2S，S 是氧化剂， H2是复原剂；④ S＋O2=SO2， S 是复原剂， O2是氧化剂。
概括总结硫的性质注： (1) 除掉硫，可用CS2溶解。
(2)3S＋6NaOH=2Na 2 S＋Na2SO3＋ 3H 2O S 既表现氧化性，又表现复原性。
用热的 NaOH 溶液可除掉单质硫。
1.以下说法中，不正确的选项是()A. 硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反响生成硫化亚铁D.硫在空气中的焚烧产物是二氧化硫答案 A 分析硫是一种不溶于水的黄色固体，应选项 A 不正确。
二硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求达成实验，并将察看到的实验现象及其结论填入空格内：实验操作实验现象实验结论SO2为无色有刺激性气味的气体试管中液面上涨SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪SO2拥有漂白性，但生成的化色，再加热后溶液颜色恢合物不稳固复红色SO2拥有复原性，可被新制氯产生白色积淀水氧化成 SO42－，与 Ba2＋反响生成 BaSO4积淀依据以上实验剖析总结二氧化硫的性质(1)二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
高中化学 第四章第三节硫和氮的氧化物(第1课时)目标导学 新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物第1课时硫和硫的氧化物课堂合作探究问题导学一、硫在自然界中的存在和单质的性质活动与探究1根据硫的存在形式的学习，请与同学讨论分析：(1)为什么化石燃料的大量燃烧造成了温室效应的同时，也加剧了酸雨现象的发生？(2)观察硫黄的色、态、水溶性，总结其物理性质。
1．硫可以以游离态和化合态的形式广泛地存在于自然界中。
2．硫是一种黄色的晶体，质脆，易研为粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫或含硫的物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫。
二、二氧化硫的性质活动与探究2(1)如图将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面________。
待水面不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液呈________性。
在试管中保留1/3的溶液，滴入1～2滴品红试液，振荡，观察到的实验现象是_____________。
加热试管，又观察到______________________________________。
(2)根据上述实验现象分析，二氧化硫是________(填“酸”或“碱”)性氧化物。
某同学将制得的SO2通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清，请你用化学方程式解释这一现象，并分析能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。
(3)由于化石燃料的大量使用和含硫矿石的冶炼等因素，全球酸雨问题日益严重。
二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首之一，根据上述结果分析，在工业生产中可以选用什么原料减少二氧化硫的排放和污染？(4)从氧化还原的角度来看，二氧化硫和二氧化碳有何差异？二氧化硫的化学性质1．漂白性：与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
2．酸性氧化物的性质：与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2O H2SO3；与碱或碱性氧化物反应生成亚硫酸盐：SO2＋CaO===CaS O3；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
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第三节硫和氮的氧化物（1）
【使用说明及学法指导】A类题为容易题，B类题为中等难度的题
【学习目标】
（1）掌握硫和二氧化硫的物理性质并能够从原子的结构推导化学性质。
(2)掌握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性
(3) 了解酸雨的形成与二氧化硫的关系，认识酸雨给人类带来的危害。
【预习导引】
1.阅读教材89页内容回答：硫元素常见的化合价有哪些？火山爆发后地表中有哪些不同价态
的硫存在？小结自然界中的硫的存在形式。
2、阅读课本p90 总结出硫的物理性质主要有哪些？硫的主要用途有哪些。
3．硫能与绝大多数的金属反应，能否写出下列反应的化学方程式？
硫与铝反应：
硫与钠反应：
硫与Fe反应：
写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。
4、SO2的物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成
5.SO2和SO3是酸性氧化物（与CO2性质相似）写出下列反应的化学方程式
6，用方程式表示以硫为原料制取硫酸的反应
【探究交流】
1.SO2的溶于水其水溶液呈性（酸性、中性、碱性），二氧化硫与水反应生成的
很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，怎样来表示这样的反应：
[想一想]：请你判断以下反应有哪些属于可逆反应？说明什么是可逆反应？
A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑
B．H2+I22HI 和2HI H2+I2
2．将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快褪色，再加热后，无色溶液又重新恢复为红色，说明SO2具有怎样的性质？总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？
将SO2通入到紫色石蕊试液中，现象是，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。
3．在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。
例如，SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O反应中二氧化硫显性
BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。
此白色沉淀是，反应中二氧化硫显性
【巩固练习】A组
1.下列关于硫叙述正确的是（）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）
A.FeS
B.FeCl2
C.SO2
D. FeCl3
3、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（）
A 石灰水
B KMnO4溶液
C 氯水
D 品红溶液
4、能证明SO2有漂白性的是
（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
（B）显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失
（C）品红溶液中通入SO2后，红色消失（D）氯水通入SO2气体后，淡黄绿色消失
5、酸雨形成的最主要原因是（）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多
D、汽车排放出大量尾气
6、下列反应中SO2被氧化的是（）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3
D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
7、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
A、立刻褪色
B、慢慢褪色
C、先褪色后复原
D、颜色不褪
8、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）
A、BaSO3和BaSO4
B、BaS
C、BaSO3
D、BaSO4
9、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质
①SO2+H2O H2SO3体现SO2的性
②2SO2 + O22SO3，体现SO2的性
③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的性
④SO2+CaO==CaSO3，体现SO2的性
⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，体现SO2的性
⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，体现SO2的性
⑦SO2使石蕊试液变红，体现SO2的性
⑧SO2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO2的性
⑨SO2使品红溶液褪色，体现SO2的性
⑩SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的性
B组10.某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。
加热时溶液由无色变为红色的原因是。