新疆兵团建工师第四中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题(A,无答案)新人教版
新疆兵团建工师第四中学高二化学上学期期中试题(B,无答案)新人教版
I 卷（选择题）一、选择题（每题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1.、下列说法中，正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水、3、已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )AC 8H 18（1）+22.5O 2（g ）=8CO 2（g ）+9H 2O(g); △H ＝－48.40kJ ·mol －1B ．C 8H 18(l)+22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）+9H 2O(l); △H ＝－5518kJ ·mol－1 C ．C 8H 18(l)+22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）+9H 2O(l) ;△H ＝＋5518kJ ·mol－1 D ．C 8H 18(l)+22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）+9H 2O(l); △H ＝－48.40kJ ·mol －14．(2004·全国理综·13)已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g)；△H=-393.51kJ ·mol -1，C(金刚石)+O 2(g)＝CO 2(g)；△H=-395.41kJ ·mol -1据此判断，下列说法正确的是 ( )A 、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高5、已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ΔH=—92KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol6、（06年重庆）下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是（ ）A. 2 CO(g) + O 2(g) = 2 CO 2(g) ΔH = - 566 KJ·mol-1 B. CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol -1C. 2 H 2(g) + O 2(g) = 2 H 2O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol-1 D. H 2(g) + Cl 2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol-17、（08高考重庆）化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)； ⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ； ⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ/molD 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝ (a ＋b)kJ/mol8、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。
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新疆高二上学期期中考试（化学）高二化学期中试题【新人教】命题范围：选修四注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）2．纯水在80℃时的pH （）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中（）①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④4．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量5．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
新疆乌鲁木齐市兵团二中1314学年上学期高二期末考试化学(附答案)
新疆兵团二中2013—2014学年上学期高二期末考试化学试题一．选择题（包括25小题，每题2分，共50分。
每题只有一个．．选项符合题意） 1．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量2．已知：(1) H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ/mol ；(2) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol ；(3) H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ/mol ；(4) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d3．已知()()()22H g B r l 2H B r g ;72k J /m o l .H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．2004．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g )2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g )(g )2l (g )C l H H C +=⊿2H 2222(g )2(g )4l (g )(g )C l H O H C O +=+ ⊿3H 则⊿3H与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是 A ．⊿3H=⊿1H +2⊿2H B ．⊿3H =⊿1H +⊿2H C ．⊿3H =⊿1H -2⊿2H D ．⊿3H =⊿1H - ⊿2H 5．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
新疆兵团建工师第四中学2013-2014学年高二上学期期中考试政治试题(A,无答案).pdf
（2）运用文化生活的有关知识，为杭州市的文化创新产业的发展提出合理化的建议。（14）
：
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D．积极主动的特点
11．中国人说：一方水土养一方人。美国诗人惠特曼则表述为“哪里有土、哪里有水，哪里就长着青草。”对同一
个问题的表述，中美两国往往有很大差异，这反映了
各民族文化在本质上都是相同的
B．各民族文化具有鲜明的民族特色
．各民族文化是一律平等的
D．各民族文化在相互借鉴中共同发展
D．创新是社会实践的必然要求
18．文化创新的作用，主要表现为：
① 不断推动社会实践的发展 ② 促进民族文化的繁荣
③ 扫除民族文化交流的障碍 ④ 促使一种民族文化代替另一种民族文化
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
19．关于文化创新的途径，下列表述正确的是
①立足于社会实践，是文化创新的根本途径
的原因之一便是，“它触发了话题，引起了众议”。这启示在我们
A.文化对人的影响有深远持久潜移默化的特点
B.文化建设要理解人民群众对文化的基本需求
C.能为人民大众所喜闻乐见的文化就是社会主义文化
D.发展文化产业是保障人民基本文化权益的主要途径
8．中国人的名字绝不会和父母或长辈相同，以此表示对他们的尊重。而非洲有的部族为表示对自己先人的尊重和
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、单选题（题型注释）24题每题2分1．2012年5月，第一部以美食为主题的高清纪录片《舌尖上的中国》带领观
众“尝遍”全国地方美食。很短时间内，其同名书籍在当当网上的销量就突破20万册。不仅如此，由此书引发的“吃货
”效应将其他餐饮美食类书籍也带入了销售高峰。这说明
①大众传媒已日益成为文化传播的重要手段
新疆乌鲁木齐市兵团二中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版
新疆乌鲁木齐市兵团二中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版(时间：100分钟 满分：100分)一．选择题（包括25小题，每题2分，共50分。
每题只有一个．．选项符合题意） 1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/molB ．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g) ===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 1,；2C(s)＋O 2(g) ===2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 22．已知在1.01×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g) === H 2(g)+12O 2(g) △H ＝ +242kJ·mol -1 B ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H ＝ －484kJ·mol -1C ．H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(g) △H ＝ +242kJ·mol -1 D ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) △H ＝ +484kJ·mol -13．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ4． 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －15．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
新疆化学高二上学期期中考试试卷
新疆化学高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 化学的特征就是认识分子和制造分子B . 化学实验能解决化学学科的所有问题C . 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D . 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓3. （2分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（）A . pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B . 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）C . CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）D . 含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4﹣）+3c（C2O42﹣）+3c（H2C2O4）4. （2分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . 硝基苯B . 溴苯C . 四氯化碳D . 氯乙烯5. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B . 羟基的电子式为：C . 丙烷分子的球棍模型:D . 丙酸的键线式:6. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA7. （2分）(2018·宜昌模拟) 关于有机物的说法正确的是（）A . a、b互为同系物B . c 中所有碳原子可能处于同一平面C . b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D . a、b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8. （2分） (2017高二上·吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A . 加入浓溴水生成白色沉淀B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C . 浑浊的苯酚加热后变澄清D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠9. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述不正确的是（）A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 戊烷（C5H12）有三种同分异构体C . 乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D . 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂10. （2分） 1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（）A . 碳氢键断裂的位置相同B . 碳溴键断裂的位置相同C . 产物相同，反应类型相同D . 产物不同，反应类型相同二、选择题 (共10题；共20分)11. （2分） (2017高三上·汕头期中) 向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关说法正确的是（）A . 同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B . 同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体13. （2分）某化合物的结构简式(键线式)及球棍模型如下图所示。
2013-2014学年度上学期期中考试(高二化学)附答案
2013-2014学年度上学期期中试卷高二化学试卷时间：90分钟分值：100分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共100分，考试用时90分钟第I卷（选择题）(请将答案写在答题卡上)一．选择题(每题3分，共16题，总分48分)[ ]1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是Ａ．加入KHSO4固体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO3固体[ ]2．下列说法正确的是( )。
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向[ ]3．下列说法或表示法正确的是( )。
A．由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在250C、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在250C、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应热为ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol[ ]4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )。
新疆兵团建工师第四中学2020学年高二化学上学期期中试题(A,无答案)新人教版
新疆兵团建工师第四中学2020学年高二化学上学期期中试题（A，无答案）新人教版第I卷（选择题）一、选择题（每题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替2．下列燃料中,不属于化石燃料的是（）A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气3．未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳与二氧化碳高温反应 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水6．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂7．已知：①C(s) +O2(g) CO(g)；△H = –110.5 kJ · mol – 1②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = – 393．51 kJ · mol – 1则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H为（）A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 18．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-110．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（）A. 体系压强不变B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变D. 容器内气体密度不变11．在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40B. 62.5C. 0.25D. 412．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行13．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()()(222HcCOcOHcCOc⋅⋅。
新疆乌鲁木齐市第四中学高二上学期期中考试化学试题
新疆乌鲁木齐市第四中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2．在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为()A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C 3．在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH(s)B．通入HCl气体C．加蒸馏水D．升高温度4．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0 5．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多7．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-18．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是A．A B．B C．C D．D9．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是( )A．x＝3 B．B的转化率为20%C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．()()-32OHNH H Occ⋅B．()()32-NH H OOHcc⋅C．H+的浓度D．OH-的物质的量11．已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（ ）A ．放出92 kJ 热量B ．吸收92 kJ 热量C ．放出46 kJ 热量D ．吸收46 kJ 热量12．已知： ①Fe 2O 3(s)＋3C(s ，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0kJ·mol －1；②C(s ，石墨) ＋CO 2(g) = 2CO(g) ΔH 2＝＋172.5kJ·mol －1。
新疆兵团建工师第四中学高一化学上学期期中试题(无答
新疆兵团建工师第四中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版考试时间：100分钟；总分：110分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息2．请将所有答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）试题中可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O:16 Na: 23 S：32 Cl: 35.5评卷人得分一、单选题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）2、 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B． Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐3、下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4、学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体 C．取粉末D．过滤5、下列物质中，是电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖6、现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液7、从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液8、下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L9、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管10、下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4 ＝ H2++SO42-- B．MgCl 2 ＝ Mg2++Cl2—C．NaNO3 ＝ Na++NO3— D．NaHSO4＝ Na+ + HSO4—11、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应12、下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是 22.4 L13、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40g B．100ml该溶液中含有OH - 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液14、下列的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用酒精萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用分液的方法分离花生油与水15、等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．H2 B. O2 C. N2 D. CO216、苹果汁是人们喜爱的饮料。
新疆兵团建工师第四中学2013-2014学年高二上学期期中考试物理试题(A).pdf
分压式的几种情况有：A当要求电流或电压变化的范围尽可能大或从0开始可持续调节时；B当被测电阻阻值远大于滑动
变阻器阻值时；C当采用线流式，电路中的实际电压或电流的最小值仍比被测电阻两端的电压或经过的电流大时！
电流表的阻值40欧与被测电阻相差不大，若采用内接法那么电压所测电压误差相当大，因为电流表分压较明显！故
，两电荷的电势能将逐渐
。
22．把两个异种电荷靠近，电场力做____功(选填“正”或“负”)；电荷的电势能____(选填“增大”或“减小
”)。
评卷人
得分
三、实验题总分6分用伏安法测量一个定值电阻的电阻值，现有的器材规格如下：
A．待测电阻Rx（大约100Ω）
B．直流毫安表A1（量程0~10mA，内阻约为100Ω）
21．增大 减小
【解析】
试题分析：沿着电场线运动电势降低，对于负电荷来说电势越低电势能越大，在光滑的水平面上将两个同种电荷有
静止释放，电场力对电荷做正功电势能减小
考点：考查电势能与电场力的关系
点评：本题为基础性题目，难度较小，明确负电荷的电势能与电势的关系，电场力做功与电势能的变化关系
。（填“大、小”）
19．为了形象反映电场的强弱和方向，人们引入了电场线，用电场线各点的切线方向表示
，其疏密程度表
示
。
20mV的电压时，通过它的电流为 5mA，可知这段导体的电阻为
Ω，如给它加30mV的电压时，它的电阻为
Ω。
21．负电荷沿着电场线方向移动时，其电势能逐渐
，在光滑的水平面上将两个同种电荷有静止释放
பைடு நூலகம்
a
b
D．并联电路任一支路的电阻增大（其它支路不变），则总电阻一定减小
高二化学期中考试卷
2013----2014学年度第一学期化学选修4期中考试试题注意事项： 1． 本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2． 请将选择题答案填在答题卡，非选择题填在答题卷上。
3．相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14第一卷（选择题 共48分）1. 以下反应生成物的总能量高于反应物总能量的是（）A. 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B. 盐酸与氢氧化钠发生反应C.铝与盐酸反应D. 碳的燃烧2. 2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）==4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol 则下列说法正确的是（）A. C 2H 2与O 2反应生成CO 2与H 2O 的反应是一个吸热反应B. 在相同条件下，2mol C 2H 2与5 mol O 2的能量总和小于4mol CO 2与2 mol H 2O 的能量总和C. C 2H 2的燃烧热为2600 kJ/molD.1 mol C 2H 2完全燃烧放出的热量为1300 kJ3.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是（）①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④4. 分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 （） A. 2 A （g ）+ B(g) = 2 C （g ）；△H＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) = 2 C （g ）； △H＞0 C. 2 A+ B = 2 C （g ）； △H＞0 D. 2C = 2 A +B ；△H ＜05. 根据以下3个热化学方程式:2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝-Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝-Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 1>Q 2D ． Q 2>Q 1>Q 3 6. 下列说法正确的是（）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7. 某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是 （）A. 0.2 mol/sB. 0.2 mol ·L/sC. 0.2 mol/(L ·s)D. 12 mol/(L ·min)8. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ()①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④9. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L ，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（） A. 正反应吸热，L 是气体 B. 正反应吸热，L 是固体 C. 正反应放热，L 是气体 D. 正反应放热，L 是固体或液体 10. 已知热化学反应方程式Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s) ;ΔH =-351.5 kJ·mol -1;Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为（）A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1D.ΔH =+444.2 kJ·mol -111.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
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新疆兵团建工师第四中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题（A，无答案）新人教版第I卷（选择题）一、选择题（每题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替2．下列燃料中,不属于化石燃料的是（）A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气3．未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳与二氧化碳高温反应 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水6．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂72(g) CO(g)；△H = –110.5 kJ · mol – 1②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = – 393．51 kJ · mol – 1则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H为（）A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 18．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-110．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（）A. 体系压强不变B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变D. 容器内气体密度不变11．在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40B. 62.5C. 0.25D. 412．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行13．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p14．高温下，某反应达平衡，平衡常数H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H215．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 氨水应密闭保存，置低温处B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气16．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A．加热 B．改用98%的浓硫酸 C．不用铁片,改用铁粉 D．增大压强17．热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ18．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④C．①③④ D．①②③19．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂C ．工业炼钢D ．塑料老化20．在10L 容器中进行如下反应:A （g ）+B （g ）2C （g ）,2分钟后,B 由2mol 减少到1.2mol,则用单位内A 的浓度变化表示的反应速率（V A ）是 （ ）A ．0.02mol/（L·min）B ．0.04mol/（L·min）C ．0.08mol/（L·min）D ．0.8mol/（L·min）21．下列说法正确的是A ．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C ．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大22．已知反应mA(g)＋C(g)，如图表示在不同条件下反应物B 的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断A ．m ＋m ＜y ，△ H＜0B ．m ＋m ＞y ，△ H＞0C ．m ＋m ＜y ，△ H＞0D ．m ＋m ＞y ，△ H＜0第II 卷（非选择题）二、填空题（共56分）23、已知下列热化学方程式：① H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ ·mol -1② H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1③ C （s ） +21O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ ·mol -1④ C （s ） +O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ ·mol -1回答下列问题：（1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为（2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。
24、用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）25、可逆反应：A(s)+B(g) C(g)+D(g)当采取下列措施时，对正逆反应速率的影响是：（1）增大B的浓度，正反应速率（2）减小A的质量，正反应速率（3）使用催化剂，正反应速率，逆反应速率（4）升高温度，正反应速率，逆反应速率26、在密闭容器内，使1molN 2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度______。
（2）保持体积不变，升高温度时，平衡向移动，（填正或逆）（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。
（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。
（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。
（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将___移动。
27、已知P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s); △H1=-2983.2KJ/mol,P(s, 红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s); △H2=-738.5KJ/mol试应用盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式:28、由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式： .若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
29.(10分)(2008·上海化学)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是热反应。
(2)用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是( )a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂。