黑龙江省哈师大附中2014届高三9月月考化学试题 word版含答案.pdf
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考一(A卷) Word版含解析.pdf
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试卷类型:A 2014届高三原创月考试题1 化学 考试时间90分钟,100分 适用地区:新课标地区 考查范围:物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间:2013年8月 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na -23 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
.(2013·河北省衡水一中一模)分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( ) A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质 .[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )丙烯的结构简式:C氢氧根离子的电子式:氯原子的结构示意图:中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:.(2013·河南省焦作市一模)食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是 A.食盐中阴离子的结构示意图为: B.纯碱与汽油去除油污的原理相同 C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为: D.蔗糖与醋酸的最简式相同 .[2013·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.46g乙醇中含有的化学键数为7NA B.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C.1molOH-和1mol—OH(羟基9NA D.10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO总数为3NA.[2013·济南模拟]下列叙述中,正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K+、NH、CO、Cl-一定能够大量共存 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3.[2013·衡水一中一模]相同条件下,相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),则下列说法正确的是( ) A.开始时,产生氢气的速率相同 B.所得溶液的pH C.所得溶液的质量相等 D.参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 .[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热,恰好使NH完全转化为NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( ) A.mol/L B.(2b-a)mol/L C.mol/L D.(10b-5a)mol/L.[2012·]工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是( ) A.CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 B....[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.①③⑤ B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ .[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe+溶解度:CaCO(HCO3)2溶解度:NaDSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11.[2013·黄冈模拟]中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在图G3-1转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
2024-2025学年黑龙江省哈师大附中高三上学期10月月考化学试题及答案
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第1页/哈师大附中2024—2025学年度高三上学期月考化学试题可能用到的相对原子质量:C-12O-16Mn-55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的4个选项中,只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是A.可施加适量石膏()42CaSO 2H O ⋅降低盐碱地(含较多NaCl 、23Na CO )土壤的碱性B.二氧化氯()2ClO 、臭氧可以用于自来水消毒C.“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋”,雷雨天可实现氮的固定D.市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂,以确保食品安全2.下列化学用语表达正确的是A.氧的基态原子的轨道表示式:B.甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为:C.()332CH CH CH CH COOH 的名称:2-甲基丁酸D.3CH OH 分子中,碳原子与氧原子之间的共价键:3sp p σ-键3.下列离子方程式书写正确的是()A .工业上生产漂白粉的原理:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB .氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH -+Ca 2++HCO 3-=CaCO 3↓+H 2OC .用氨水吸收烟气中少量的SO 2:NH 3·H 2O +SO 2=NH 4++HSO 3-D .已知次磷酸钠(NaH 2PO 2)属于正盐,向次磷酸(H 3PO 2为弱酸)溶液中加入足量NaOH 溶液:H 3PO 2+3OH -=PO 2-+3H 2O4.N A 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1mol 金刚石中C-C 键的数目为4N AB.221molNa O 与足量水反应,转移电子数为N AC.常温下,1L pH=9的3CH COONa 溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9N AD.含340.1molH PO 的溶液中含有的氧原子数为0.4N A5.某有机物M 的结构如图所示。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考二(A卷) Word版含解析.pdf
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试卷类型:A 2014届高三原创月考试题2 化学 考试时间90分钟,100分 适用地区:新课标地区 考查范围:非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间:2013年9月 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )石英只能用于生产光导纤维从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂. (2013·江西省南昌市10所省重点中学模拟)下列说法或表达正确的是( ) ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤将金属a与电源的正极相连,将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀 A.①③⑤B.①②③ C.②④ D.④⑤ 3.[2013·太原模拟]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B.使红色布HClO) C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) D.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(HCl).[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
黑龙江省哈师大附中2014届高三金卷 (理综化学)
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2014年哈师大附中高考金卷理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32第I 卷一、选择题:本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是 A .重金属离子可导致蛋白质变性 B .苯是最简单的芳香烃C .SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D .汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8.下列关于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是 A .可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤ B .只有①③⑤能使酸性KMnO 4溶液褪色 C .只有②③④能发生取代反应 D .一定条件下,⑤可以转化为③ 9.下列解释实验事实的方程式正确的是A .Al 2(SO 4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀: Al 3+ + 3OH -= Al(OH)3 ↓B .90℃时,测得纯水中c (H +)·c (OH -) =3.8×10—13: H 2O(l) H +(aq) + OH -(aq) △H <0C .FeCl 3溶液中通入SO 2,溶液黄色褪去:2Fe 3++SO 2 +2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42-+ 4H +D .碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO 32-+ 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -10.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误..的是 A .一定条件下,2molSO 2和1molO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB .256g S 8分子中含S-S 键为7N A 个C .由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中,CH 3COO -数目为N A个 D .1 mol Na 与O 2完全反应,生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物,转移电子总数为N A 个11.分子式为C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)A .15种B .16种C .17种D .18种 12.pC 类似pH ,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
黑龙江省哈师大附中2014届高三9月月考生物试题 word版含答案
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哈师大附中2011级高三第一次月考生物试卷一、选择题(共50分,1-30每题1分,31-40每题2分)1.下列哪项不属于生命系统A.一只青蛙B.C.表皮细胞中的水和蛋白质分子D.池塘中的水、阳光等环境因素以及生活在池塘中的各种生物2.具有细胞结构而没有核膜的一组生物是A.噬菌体、支原体 B.细菌、蓝藻 C.变形虫、草履虫 D.蓝藻、酵母菌3.下列关于发菜和菜花的叙述错误的是A. 组成发菜和菜花的遗传物质的核苷酸均有4种B. 发菜和菜花均含有光合色素,在生态系统中扮演生产者的角色C. 发菜和菜花细胞内RNA均是单链,DNA均为链状双螺旋结构D. 发菜和菜花细胞内蛋白质合成的场所相同4.新春伊始,欧洲人心头添堵。
“挂牛肉卖马肉”的丑闻闹得沸沸扬扬,眼下已席卷爱尔兰、英、法、德和瑞典等16个国家。
下列与牛肉和马肉细胞相关的叙述中,正确的是A.牛肉细胞的鲜重中含量最多的元素是CB.组成马肉细胞的有机物中含量最多的是蛋白质C.牛肉与马肉细胞中DNA相同,RNA与蛋白质不同D.牛肉和马肉细胞中所含的化学元素的种类差异较大5.存在于RNA而不存在于DNA,存在于叶绿体而不存在于线粒体,存在于动物细胞质而不存在于植物细胞质的糖类分别是A.核糖、葡萄糖、糖原 B.脱氧核糖、核糖、纤维素C.核糖、脱氧核糖、麦芽糖 D.脱氧核糖、葡萄糖、淀粉6.下列有关核酸的叙述,正确的是A.某些原核生物的遗传物质是RNAB.HIV(艾滋病病毒)的核酸中,有5种碱基C.组成DNA、ATP和磷脂分子的元素种类相同D.DNA一条链上相邻的碱基A与T通过磷酸二酯键连接7.观察DNA和RNA分布的实验,下列说法正确的是A.先用甲基绿染色再用吡啰红染色ks5uB.实验材料可选择口腔上皮细胞或紫色洋葱外表皮细胞C.用盐酸水解,目的之一是使染色质中DNA与蛋白质分离D.实验结论DNA主要存在于细胞核和线粒体中,RNA主要存在于细胞质中8.下列关于脂肪分子的说法,错误的是A.脂肪含有大量的能量是由于其分子中氢的含量多氧的含量少B.脂肪分子不溶于水,而溶于脂溶性有机溶剂C.脂肪有缓冲和减压的作用D.脂肪分子释放的能量可以直接用于生命活动9.下列关于食品安全问题的探究实验设计,正确的是A .氨基酸是胰岛素等各种激素分子的基本单位B .酪氨酸缺乏是人患白化病的根本原因C .不同氨基酸的R 基一定不同D .非必需氨基酸的合成与基因的功能无关11.20种氨基酸平均相对分子质量为128,某蛋白质相对分子质量为10 228,在形成该蛋白质分子时脱去水的总量为1 548。
黑龙江省哈师大附中2014届高三第三次联合模拟考试理综试题 Word版含答案.pdf
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黑龙江省哈师大附中2014届高三第三次联合模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
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逐滴加入pH=b的NaHSO4,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的pH33.000.008②33.00x7③33.0033.006
(1)依据题意判断,t___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积常数
Kw=___________。
(1)滴定过程中发生反应的化学方程式为
;
(2)用KMnO4标准溶液滴定草酸时滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
。
.通过上一步实验,得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液进行后续实验,每次实验草酸溶液的用
量均为8mL。
实验编号温度(℃)催化剂
用量(g)酸性高锰酸钾溶液实验目的
6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。理论上当电路上有6mole—通过时,有
mol Cr2O72-被还原。
28.(14分)在温度t下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中
(2)b=____________,x=______mL 。
(3)反应的离子方程式为____________________________
(4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至1L,则稀释后溶液中
c(Ba2+)c(OH-)= ;
(5) 与NaHSO4相同, NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为
黑龙江省哈尔滨师大附中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
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黑龙江省哈尔滨师大附中2014-2015学年上学期第一次月考高一化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)B2.(3分)如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是()mol=mol的物质的量为=×=×7.(3分)浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,这10mL +8.(3分)一系列物质:NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列组来计算mol:mol=11mol:molmol﹣1=中,体积指溶液体积不是溶剂体积.C=中,体积指溶液体积不是溶剂体积,所以11.(3分)等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO313.(3分)下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的14.(3分)下列关于氧化物的叙述正确的是()①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸15.(3分)同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重124g,===16.(3分)在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中正确的是======17.(3分)铜的摩尔质量为Mg/mol,密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为N A,下列说法正cm一个铜原子的质量为铜所含有的原子数为N=V=N=N=,故V=N=得,一个铜原子的体积为得,一个铜原子的质量为.一个铜原子的体积为铜所含有的原子数为×18.(3分)30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不﹣来计算混合液中的物质的量浓度为=1mol/L20.(3分)在标准状况下,1体积水溶解336体积氯化氢,所得溶液密度为1.1g/cm3,溶液计算氯化氢的物质的量,计算溶液物质的量浓度.V=求出溶液的体积,根据c=氯化氢的物质的量为的质量分数为×mol/L=10.7mol/L二、填空题(本题包括6小题,共18分)21.(2分)胶体是分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间的分散系.22.(4分)已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1.61g/L,则此混合气体的平均相对分子质量是36,其中氧气所占的体积分数是66.7%.计算混合气体的平均摩尔质量,令二氧化碳为=36×23.(2分)等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L,用等式表示a与b的关系2a=b.来计算物质的量,=1mol=2mol24.(4分)27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣离子,ACl2的摩尔质量是136 g/mol,A的相对原子质量是65.来确定分子的摩尔质量,=25.(2分)在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,取该溶液V/4mL,加水稀释至4VmL,则此稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L.mL计算出硫酸根离子的浓度.=nmol=硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:mol×=mol,mol/L故答案为:mol/L26.(4分)气体化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用O x F y表示.10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下),则A的化学式是O3F2,推断的依据是阿伏伽德罗定律和质量守恒.三、实验题(共12分)27.(12分)(1)写出图中序号①~④仪器的名称:①蒸馏烧瓶;②冷凝管;③分液漏斗;④100mL容量瓶;(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有③④.(填仪器序号)(3)分离碘水中的碘应先选择装置Ⅱ(填装置序号)进行萃取和分液操作,再用装置I(填装置序号)进行蒸馏操作.(4)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm﹣3)配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸100mL.①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需10mL量筒、胶头滴管、100mL容量瓶.②所取浓硫酸的体积为 2.7mL.③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCDA.取浓硫酸时俯视B.将浓硫酸倒出后,洗涤装置,并将洗涤液倒入烧杯中C.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移D.定容时俯视E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线.c=c=mol/L=18.4mol/L理解溶液配制原理与四、计算题(共10分)28.(10分)计算题碳在一定量空气中燃烧,生成混合气体标准状况下为6.72L,总质量为10.8g.则生成的气体可能含CO,CO2.求:(1)混合气体中各气体的物质的量是多少?(2)将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应(忽略体积变化),生成碳酸钠和碳酸氢钠,请问溶液中两物质的物质的量浓度为?=0.025mol/L。
黑龙江省哈尔滨市哈师大附中2014届高三上学期第二次月考化学试卷
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哈师大附中2011级高三第二次月考化学试卷命题人:曹崇丽 审题人:唐海燕 可能用到的相对原子质量:Cu 64 Zn 65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.对于可逆反应2A+3B 2C ;ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( ) A.增加压强 B.升高温度 C.增加A 的量 D.加入二氧化锰作催化剂2.下列溶液一定呈中性的是( )A .c(H +)=c(OH -)=10-6mol·L -1的溶液 B .pH =7的溶液C .使石蕊试液呈紫色的溶液D .酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH 变化的图象是()5.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr),尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理为: (1)HUr+H 2O Ur -+H 3O + (2)Ur -+Na +NaUr (s )下列对反应(2)叙述 :①正反应为吸热反应 ②正反应为放热反应 ③升高温度平衡向正反应方向移动 ④降低温度平衡向正反应方向移动 。
其中正确的是 ( )A.①③B.②③C.①④D.②④6.下列有关实验的叙述正确的是 ( )A .浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B .用pH 试纸测定溶液pH 时,pH 试纸应事先润湿C .配制一定物质的量浓度的溶液时,选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D .中和滴定时,为了使滴定终点溶液颜色变化明显,可多滴几滴指示剂 7.下列有关电解的说法正确的是( ) A .用惰性电极电解饱和食盐水初期,只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液 B .工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁,也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝 C .工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol 电子,阳极上就溶解0.5N A 个铜原子D .用惰性电极电解CuSO 4溶液,有可能发生Cu 2++2H 2O Cu+H 2↑+O 2↑+2H +8.如右图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg 、Al 、Pt 、C 。
黑龙江省哈师大附中2014-2015学年高二上学期期中考试 化学试卷 Word版含答案.pdf
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2014~2015学年度高二上学期期中考试 化学试题 (考试时间 90分钟,满分100分) 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.为了应对能源危机,当今国际能源研究的热点是寻找新能源,下列不属于新能源的是 A.氢能B.地热能C.风能 D.天然气 2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.根据能量守恒定律,生成物总能量一定等于反应物总能量 B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 3.下列叙述正确的是 A.电解质的电离是在通电的条件下进行的 B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 C.盐酸是强电解质,所以盐酸中没有HCl分子 D.H2O(g)==H2O(l)是放热反应 4.下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈碱性的是 A.NaOHB.NH3 C.CH3COONa D.NH4Cl 5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 6.下列表达式正确的是 A.NaHCO3的电离:NaHCO3 HCO3-+ Na+ B.CH3COONH4的电离:CH3COONH4=NH4++CH3COO- C.Na2S的水解:S2- + 2H2OH2S+2OH- D.FeCl3的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 7.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法不正确的是 A.m + n > p B.C的体积分数增加 C.平衡向正反应方向移动 D.A 的转化率降低 8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B.在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,一定条件下充反应生成NH3分子数小于2NA C.将0.1mol FeCl3溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+D.1L 1mol/L的F溶液中含有F-的数目为NA9.对于可逆反应:A2g)+3B 2g) 2AB3(g)ΔHc(HB) B.c(A-)>c(B-) C.c(H+)> c(OH-)D.c(A-)+c(B-) >c(Na+) 20.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系式不正确的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32) B.c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+) C.c(OH)=c(HCO3)+c(H+) + 2c(H2CO3) D.c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1mol/L 21.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g) ΔH10 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是 A.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 B.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 22.固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xAg)+yB(g) zC(g),图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学参考答案
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答案一、选择题12345678910DA DB B B D A D A1112131415AD B C D 二、非选择题16.(14分)【答案】(1)SiO 2、CaSO 4(2分,每个1分)(2)加热使滤液中过量的H 2O 2分解除去,防止氧化亚硫酸铵(2分)(3)BD(2分,每个1分,多选错选不得分)(4)SO 2-3+6Cl —+2Cu 2++H 2O=2[CuCl 3]2−+2H ++SO 2-4(2分)(5)过多的Cl −的会与CuCl 形成可溶的[CuCl 3]2−(2分)(6)极性键、氢键(2分,每个1分,多答错答不得分)降低温度(2分)17.(13分)【答案】(1)Fe(OH)3(1分)(2)2Fe 2++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 24-+4H +(2分),MnO 2+SO 2=Mn 2++SO 24-(2分)(3)减缓H 2O 2在Fe 3+作用下的催化分解(2分)(4)C(1分)(5)3≤pH<8(2分)(6)Mn 2++2HCO 3-=MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O(2分)(7)88%(1分)18.(14分)【答案】(1)①.3d 54s 1(2分)②.将四氯化碳吹入管式炉中和23Cr O 反应生成三氯化铬;(2分)③.冰水(1分)④.23423Cr O +3CCl 3COCl +2CrCl 高温(2分)(2)2-+3+2243+10H =CH OH+2CrO Cr +7H O+CO 2↑(2分)(3)①.反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行(2分)②.1:1(1分)③.高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应,导致高锰酸钾溶液用量增加(2分)。
19.(14分)【答案】(1)3sp 、2sp (2分,每个1分)(2)①.醚键、氨基(2分,每个1分)②.加成反应或还原反应(1分)(3)(2分)(4)+一定条件−−−−−−→+H 2O(1分)(5)①.4(2分)②.或(1分)(6)22NaOH,H O Cu,O 323233CH CH Br CH CH OH CH CHO CH CH CH CHO −−−−→−−−→−−−→=-稀碱△△△(3分,每步1分)1【答案】D 【详解】A .石膏()42CaSO 2H O ⋅与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙和强酸强碱盐,使其溶液呈中性,故可施加适量石膏()42CaSO 2H O ⋅降低盐碱地(含较多NaCl 、23Na CO )土壤的碱性,B .二氧化氯()2ClO 、臭氧都具有强氧化性,可以用于自来水消毒,B 正确;C .雷雨天可实现氮的固定:N 2+O 2雷电2NO ,C 正确;D .叔丁基对苯二酚作还原剂,D 错误;故选D 。
中学2014届高三上学期9月月考化学试题(附答案)
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西安市远东第一中学2013~2014学年度第一学期高三年级9月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、单项选择题(1-10每题2分,11-18每题3分,共44分)1.常温下,向下列溶液中通入足量的CO2,有明显变化的是A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液C.饱和NaHCO3溶液 D.CaCl2溶液2.下列含氯化合物中,不能由金属单质和氯气直接反应得到的是A.AlCl3B.CuCl2 C.FeCl2D.AgCl3.下列有关金属的说法中,不正确的是A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀4.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃很硬属于原子晶体C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起5.把铁片分别放入下列溶液中,铁片溶解,而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.CuSO4溶液6.下列关于漂白粉的叙述正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置能变质C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D.漂白粉可用浓盐酸制得7.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对8. 能证明某溶液中含有NaCl的是A.焰色反应是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀D.焰色反应是黄色,同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀9. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B.在高温下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑C.SiO2熔点比CO2高D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色胶状沉淀10.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液11.将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应,生成H2 2.8 L(标准状况),原混合物的质量可能是A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g12.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。
黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.pdf
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为
。
已知4 g RO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个,则元素R的相对原子质量为
。
23. (6分)取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液,Na+ 物质的量浓度为? ?;取出20 mL该溶液用蒸馏水
稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L,加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)为
一次月考 化学试题 出题人:吴克勇 审题人:高一化学备课组 满分100分 时间60分钟 第I卷(选择题部分 共分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题有一个选项符合题意。) 1.如果食用花生油里混有水分,将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 2.下列实验操作都要用玻璃棒:①过滤 ②蒸发?③溶解 ④向容量瓶转移液体,其中玻璃棒作用相同的是 A.①和② B.①和③? ? C.③和④ ? D.①和④ 3.下列实验操作或原理正确的是 A.蒸馏操作时,温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处 B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从下口倒出 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比 较 对于易燃易爆有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签(如下图所示),下面所列物质,贴错了包装标 签的是 物质浓CCl4白磷黑火药危险警告标签 腐蚀性 易燃性 有毒性 爆炸性ABCDa g CO2中含有b个分子,则阿伏加德罗常数为 A.ab/44 mol-1? ?B.44b /a C.44b /a mol-1? D.22b /a 6.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 7.某气体物质,经测定其蒸气密度折合成标准状况为.5?g/L。该化合物可能是下列的 ? A.HCl? B.H2S C.CH4 D.C2H6 ? A.气体分子的微粒数 ? B.微粒本身的大小 ? C.微粒的质量 ? D.微粒间的平均距离 9.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2 B.CH4 C.CO2? D.SO2 10.欲配制100 mL 1.0 mol/L? Na2SO4溶液,正确的方法是 ? ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中 ② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A.①②? B.②③ C.①③ D.①②③ 11.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A.5:2? B. 3:1? C.15:2? D. 1:3 12.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是 .分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA.欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L,可将溶于 1.00L水中 C.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA .1.0L1.0mo1·L -1 的NaO水溶液中含有的氧原子数为2NA 1.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现图所示的现象,正确的结论是 A.加入的是CCl4 加苯 加酒清 B.加酒精 加CCl4 加苯
黑龙江省哈师大附中2014届高三9月月考数学理试卷word版含答案
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哈师大附中2011级高三第一次月考数学试题(理科)第Ⅰ卷一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.已知集合,,则()A. B. C. D.2.设集合A,B是两个集合,①,,;②,,;③,,.则上述对应法则中,能构成A到B 的映射的个数为()A. B. C. D.3.若a>0,b>0,且函数在x=1处有极值,则ab的最大值()A.2B.3C.6D.94.设命题甲:关于的不等式对一切恒成立,命题乙:对数函数在上递减,那么甲是乙的()A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件5.函数的单调增区间为()A. B. C.和 D.和6.已知命题:;命题:,则下列命题中为真命题的是()A. B. C. D.7.函数为定义在上的偶函数, 且满足, 当时,则()A. B. C. D.8.函数的图像大致为()9.已知函数是定义在实数集R上的奇函数,是的导函数,且当,设,则a,b,c的大小关系是()A. B. C. D.10.已知函数的图象与直线交于点P,若图象在点P处的切线与x轴交点的横坐标为,则++…+的值为()A.B.C.D.11.已知函数的零点,其中常数满足,,则的值为()A. B. C. D.12.设定义域为的函数,,关于的方程有7个不同的实数解,则的值为()A. B. C. D.第Ⅱ卷二、填空题:本大题共4小题,每小题5分,共20分.13.若函数,则的反函数 .14.设函数的定义域和值域都是,则 .15.若不等式对任意的均成立,则实数的取值范围是 .16.设函数给出下列四个命题:①当时,是奇函数;②当时,方程只有一个实数根;③的图像关于点对称;④方程至多有两个实数根.其中正确的命题有 .三、解答题:本大题共6小题,共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17.(本小题满分10分)已知处取得极值,且.(Ⅰ)求常数的值;(Ⅱ)求的极值.18.(本小题满分12分)定义在上的函数满足对任意恒有,且不恒为.(Ⅰ)求的值;(II)试判断的奇偶性,并加以证明;(Ⅲ)当时为增函数,求满足不等式的的取值集合.19.(本小题满分12分)已知函数.(Ⅰ)求函数的解析式;(II)若方程有两个不相等的实根,求实数的取值范围.20.(本小题满分12分)已知函数在处取得极值.(Ⅰ)求实数的值;(II)关于的方程在区间上有两个不同的实数根,求实数的取值范围;21.(本小题满分12分)已知函数在点处的切线方程为.(I)求,的值;(II)对函数定义域内的任一个实数,恒成立,求实数的取值范围.22.(本小题满分12分)已知函数,,其中的函数图象在点处的切线平行于轴.(Ⅰ)确定与的关系;(II)若,试讨论函数的单调性;(Ⅲ)设斜率为的直线与函数的图象交于两点()证明:.答案(理科)二、填空题:13、14、115、16、①②③三、解答题17、解:(1)由已知有即:(2)由(Ⅰ)知,当x<-1时,或x>1时,内分别为增函数;在(-1,1)内是减函数.因此,当x=-1时,函数f(x)取得极大值f(-1)=1;当x=1时,函数f(x)取得极小值f(1)=-118、解:(1)令(2)令,则为偶函数(3)原问题 所以,解集为 19、(1)设,则 所以,(2)原问题有两个不等实根令20、解:(1) 时,取得极值, 故解得经检验符合题意. (2)由知 由,得令则在区间上恰有两个不同的实数根等价于在区间上恰有两个不同的实数根.当时, ,于是在上单调递增; 当时, ,于是在上单调递减. 依题意有, 解得,21、解:(Ⅰ)由而点在直线上,又直线的斜率为 故有(Ⅱ)由(Ⅰ)得 由及 令22/)1(ln 1)1()ln 2()1)(ln 1()(1ln 2)(+--=+--+-=⇒+-=x xx x x x x x x x g x x x x x g 令,故在区间上是减函数,故当时,,当时, 从而当时,,当时, 在是增函数,在是减函数,故要使成立,只需故的取值范围是22、解:(1)依题意得,则由函数的图象在点处的切线平行于轴得:∴(2)由(1)得∵函数的定义域为∴当时,由得,由得,即函数在(0,1)上单调递增,在单调递减;当时,令得或,若,即时,由得或,由得,即函数在,上单调递增,在单调递减;若,即时,由得或,由得,即函数在,上单调递增,在单调递减;若,即时,在上恒有,即函数在上单调递增,综上得:当时,函数在(0,1)上单调递增,在单调递减;当时,函数在单调递增,在单调递减;在上单调递增;当时,函数在上单调递增,当时,函数在上单调递增,在单调递减;在上单调递增.(3)依题意得,证,即证因,即证令(),即证()令()则∴在(1,+)上单调递增,∴=0,即()综①②得(),即.。
高考化学复习黑龙江省哈尔滨九中2014届高三下学期第三次月考化学试卷.docx
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理黑龙江省哈尔滨九中2014届高三下学期第三次月考化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是()A.N a B.H2S C.C l2D.N H3考点:电解质与非电解质;电解质溶液的导电性.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物;电解质导电的要求必须是化合物且自身电离出的离子导电;酸、碱、盐都是电解质;解答:解:A.Na是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.H2S在水溶液里能电离出阴阳离子而使溶液导电,所以HCl是电解质,故B错误;C.Cl2溶于水能导电,但Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;D.NH3的水溶液能导电,是因NH3和水反应生成一水合氨,一水合氨电离生成离子而导电,即发生电离不是NH3本身,故NH3属于非电解质,故D正确;故选D;点评:本题考查电解质和非电解质,学生应明确电解质和非电解质都是化合物,并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可.2.(3分)(2013秋•微山县校级期末)将0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH﹣)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH减小考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释醋酸促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,据此分析解答.解答:解:A.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,温度不变水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,故A错误;B.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,故B错误;C.加水稀释促进醋酸电离,平衡向右移动,故C错误;D.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,所以溶液的PH增大,故D错误;此题无答案.点评:本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键,注意水的离子积常数只与温度有关,为易错点.3.(3分)(2014春•香坊区校级月考)下列方程式中,属于水解反应的是()A.2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl B.S O2+H2O⇌H2SO3C.H COOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D.A lO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al(OH)3↓+CO32﹣考点:盐类水解的原理.专题:盐类的水解专题.分析:水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,以此来解答.解答:解:A.2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl为水解反应,故A正确;B.SO2+H2O⇌H2SO3属于化合反应,不属于水解反应,故B错误;C.HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+属于甲酸的电离反应,故C错误;D.AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al(OH)3↓+CO32﹣属于离子之间的复分解反应,不是水解反应,故D错误;故选A.点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确水解与电离的区别是解答本题的关键,题目难度中等.4.(3分)(2014春•香坊区校级月考)下列说法正确的是()A.难溶电解质的Ksp越大,其溶解度一定越大B.活化能的作用在于使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率C.水的离子积常数就是水的电离平衡常数D.同为酸式盐,NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;反应热和焓变;水的电离;盐类水解的应用.专题:基本概念与基本理论.分析:A、K sp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以及浓度无关;B、活化能的作用在于使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率;C、依据水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同回答;D、Na2HPO4溶液显碱性.解答:解:A、K sp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系,以及物质的摩尔质量等因素,例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同,但溶度积相同,故A错误;B、活化能的作用在于使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率,故B正确;C、Kw=c(H+).c(OH﹣),水的电离平衡常数=,所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同,故C错误;D、Na2HPO4溶液显碱性,故D错误,故选B.点评:本题主要考查的是溶度积常数、活化能的作用、水的离子积与电离常数的意义等,综合性较强,属于常考题.5.(3分)(2014春•香坊区校级月考)下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是()A.纯水100℃和25℃时的pHB.p H=12的氨水和pH=12的NaOH溶液的导电能力C.3L 0.1mol/L CH3COOH溶液和1L 0.3mol/L CH3COOH溶液中的H+数D.常温下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度考点:p H的简单计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.专题:基本概念与基本理论.分析:A、Kw是水的离子积常数,常温下,Kw=c(H+)×c(OH﹣)═1×10﹣14,水电离出的c(H+)=c(OH﹣)═1×10﹣7mol/L;其pH=7;水的电离是吸热过程,温度升高促进电离,100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大,所以纯水pH<7.B、根据溶液的电荷守恒可知,当氨水和NaOH溶液的pH相同时,铵根离子和钠离子的浓度也相同.C、根据溶液越稀,电离程度越大来分析.D、水为弱电解质,水的电离平衡为:H2O⇌H++OH﹣,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离;所以醋酸钾中醋酸根离子促进了水的电离,溶液中氢氧根离子是水电离,而氢氧化钾溶液抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离,据此进行判断.解答:解:A、Kw是水的离子积常数,常温下,kw=c(H+)×c(OH﹣)═1×10﹣14,水电离出的c(H+)=c(OH﹣)═1×10﹣7mol/L,其pH=7;水的电离是吸热过程,温度升高促进电离,100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度,氢离子浓度越大,其pH越小,所以前者小于后者,故A错误;B、当氨水和NaOH溶液的pH相同时,两溶液中的C(H+)和C(OH﹣)分别相同,根据溶液的电荷守恒可知,铵根离子和钠离子的浓度也相同,故导电能力完全相同,故B错误;C、两份溶液中CH3COOH的物质的量相同,但溶液越稀,电离程度越大,故前者电离出的H+数目多于后者,故C正确.D、pH=11的醋酸钾和氢氧化钾溶液中,氢离子浓度均为:1×10﹣11mol/L.氢氧化钾溶液抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,氢离子浓度是1×10﹣11mol/L;而醋酸钾溶液中,醋酸根离子促进了水的电离,溶液中的氢氧根离子是水电离的,浓度为:mol/L=10﹣3mol/L.所以水的电离程度前者小于后者,故D错误.故选C.点评:本题考查了水的电离、弱电解质的电离和盐的水解原理,题目难度不大,注意掌握影响水的电离的因素,明确酸碱溶液抑制了水的电离,能够水解的盐促进了水的电离.6.(3分)(2014秋•新城区校级月考)室温下,下列说法中正确的是()A.p H=12的NaOH溶液加水稀释100倍,溶液pH=11B.p H=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH等于8C.p H=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=7D.p H=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,混和液pH=7考点:p H的简单计算.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A.稀释氢氧化钠溶液100倍时,溶液的pH=10;B.酸无论如何稀释不能变为碱性或中性;C.硫酸和氢氧化钠都是强电解质,氢离子和氢氧根离子物质的量相等时混合溶液呈中性;D.pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,溶液呈碱性.解答:解:A.pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍,溶液pH=10,故A错误;B.酸无论如何稀释不能变为碱性或中性,所以pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH接近于7,故B错误;C.硫酸和氢氧化钠都是强电解质,氢离子和氢氧根离子物质的量相等时混合溶液呈中性,pH=2的H2SO4中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等,等体积混和时酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量,则混合溶液pH=7,故C正确;D.pH=12的NH3•H2O中氨水浓度大于0.01mol/L,pH=2的HCl溶液中盐酸浓度为0.01mol/L,等体积混和,氨水有剩余,则溶液呈碱性,pH>7,故D错误;故选:C.点评:本题考查了溶液的稀释、酸碱混合溶液定性判断等知识点,难度不大,明确弱电解质电离特点,注意酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液,为易错点.7.(3分)(2014春•香坊区校级月考)下列对某些问题的认识正确的是()A.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液,二者的原因是相同的B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C.在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连,二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol考点:化学试剂的存放;反应热和焓变;原电池和电解池的工作原理;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.分析:A.玻璃塞和酸式滴定管的玻璃旋塞中都含有二氧化硅,碱溶液能够与二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠;B.漂白粉具有强氧化性,而明矾净水利用的是氢氧化铝的吸附性;C.将船体与电源负极相连为外加电源的阴极保护法;D.该反应为可逆反应,0.5mol氮气和,1.5mol氢气完全反应生成的氨气小于1mol,即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ.解答:解:A.带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管的旋塞中都含有二氧化硅,二氧化硅与碱溶液反应生成具有粘性的硅酸钠,能够时玻璃塞与试剂瓶、旋塞与滴定管粘在一起,二者原因相同,故A正确;B.漂白粉净水利用的是次氯酸的强氧化性,而明矾都常用于自来水的处理,利用的是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有较强的吸附性,所以二者的作用原理不同,故B错误;C.将船体与电源负极相连,阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应,此方法为外加电源的阴极保护法,不是牺牲阳极的阴极保护法,故C错误;D.合成氨的反应为可逆反应,0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol,所以生成1mol氨气放出的热量大于放热19.3kJ,故D错误;故选A.点评:本题考查了化学试剂的存放、漂白粉与明矾的净水原理、可逆反应特点、原电池与电解池的工作原理等知识,题目难度不大,试题涉及的知识点较多,注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法,明确漂白粉与明矾的净水原理,选项D为易错点,注意可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物.8.(3分)(2007秋•揭阳期末)在25℃时,V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是()A.13 B.14 C.15 D.无法确定考点:p H的简单计算.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量,根据溶液呈电中性可知n(H+)=n (OH﹣),即酸碱恰好完全中和,则有n(HCl)=n(NaOH),即V×10﹣3L×10﹣a mol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L,以此计算.解答:解:盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量,根据溶液呈电中性可知n(H+)=n(OH﹣),即酸碱恰好完全中和,则有n (HCl)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H+)=10﹣a mol/L,pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH﹣)=10b﹣14mol/L,则V×10﹣3L×10﹣a mol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L,解之得:a+b=13,故选A.点评:本题考查酸碱混合的计算,本题注意根据溶液电中性原则判断酸碱混合后溶液的PH,进而计算酸碱物质的量的关系,题目难度中等.9.(3分)(2014春•香坊区校级月考)下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、SCN﹣、ClO﹣B.含有大量SO42﹣的溶液:NH4+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C.水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L的溶液:S2O32﹣、C2O42﹣、K+、Na+D.能与Al反应放出H2的溶液:K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:A.溶液呈酸性,Fe2+、ClO﹣能发生氧化还原反应;B.含有大量SO42﹣的溶液中不能大量存在和硫酸根离子反应的离子;C.水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下,不能大量存在和氢离子反应的离子,碱性条件下,不能大量存在和氢氧根离子反应的离子;D.能与Al反应放出H2的溶液为碱性溶液,不能为酸性溶液.解答:解:A.溶液呈酸性,次氯根离子具有强氧化性,Fe2+、ClO﹣能发生氧化还原反应,所以不能大量共存,故A错误;B.这几种离子之间不反应且和硫酸根离子也不反应,所以能大量共存,故B正确;C.水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下,S2O32﹣、C2O42﹣和氢离子反应,所以不能大量共存,故C错误;D.能与Al反应放出H2的溶液为碱性溶液,不能为酸性溶液,硝酸和铝反应生成NO 而得不到氢气,故D错误;故选B.点评:本题考查了离子共存,明确离子的性质是解本题关键,再结合离子共存条件分析解答,易错选项是D,注意酸性条件下,硝酸和金属不能生成氢气,为易错点.10.(3分)(2014春•香坊区校级月考)实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液.然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中不正确的是()A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B.若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液,需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL C.中和滴定实验,若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,则导致实验结果偏大D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大考点:溶液的配制;中和滴定.专题:实验评价题.分析:A.根据容量瓶、滴定管的构造及正确使用方法进行分析;B.根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;C.若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,导致读数偏小,读出的标准液体积偏小,测定结果偏低;D.滴定管没有润洗,会导致标准液被稀释,滴定时消耗的标准液体积偏大,测定结果偏大.解答:解:A.容量瓶有瓶塞,配制时需要摇匀,所以使用前必须检查是否漏水;滴定管有旋塞或者橡胶管,使用前必须检查是否漏液,故A正确;B.配制100mL 1mol/L的溶液,需要硫酸的物质的量为:n=1mol/L×0.1L=0.1mol,稀释过程中硫酸的物质的量不变,则需要浓硫酸的体积为:VmL×1.84g/mL×98%=98g/mol×0.1mol,解得:V≈5.4mL,故B正确;C.中和滴定实验,若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,导致消耗的标准液读数偏小,测定结果偏低,故C错误;D.滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗,否则会将待装液稀释,如:酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,导致标准液浓度减小,滴定时消耗的标准液体积偏大,测得的NaOH溶液的浓度将偏大,故D正确;故选C.点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、酸碱中和滴定等知识,题目难度中等,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确中和滴定操作方法及误差分析的方法.11.(3分)(2014•玉山县校级模拟)在一定条件下,反应A2+B2⇌2AB;△H=Q kJ/mol 的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示,其中a为500℃,b为300℃时的情况(其他条件不变),c为在t3时刻开始缩小容器容积(温度维持300℃)的情况,则()A.A B可能为气体B.A2与B2都为气体 C.Q>0 D.Q<0考点:产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.专题:化学平衡专题.分析:升高温度,AB的含量减小,说明正反应是放热反应;缩小体积,则容器内压强增大,AB的含量减小,说明平衡向逆反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动,据此分析解答.解答:解:升高温度,AB的含量减小,说明正反应是放热反应,所以Q<0;缩小体积,则容器内压强增大,AB的含量减小,说明平衡向逆反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动,则AB为气体、A2与B2中一种是气体,故选AD.点评:本题考查了图象分析,根据温度、压强变化对AB含量的影响确定该反应的反应热、反应前后气体体积变化,题目难度不大.12.(3分)(2014春•香坊区校级月考)下列离子方程式书写正确的是()A.N H4Cl溶液与苏打溶液混合:2NH4++CO32﹣═2NH3↑+CO2↑+H2OB.向Mg(OH)2沉淀中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D.F eCl3溶液与Na2SO3溶液混合:2Fe3++3SO32﹣+3H2O═2Fe(OH)3↓+3SO2↑考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A、NH4Cl溶液与苏打溶液两者发生双水解,生成一水合氨和碳酸;B、加入FeCl3溶液水解呈酸性,Mg(OH)2沉淀使平衡正向移动;C、AlCl3溶液电离产生的铝离子与氢氧根离子结合成氢氧化铝;D、FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合两者发生氧化还原反应.解答:解:A、NH4Cl溶液与苏打溶液两者发生双水解,生成一水合氨和碳酸,正确的离子方程式为:H2O+NH4++CO32﹣═NH3•H2O+HCO3﹣,故A错误;B、加入FeCl3溶液水解呈酸性,Mg(OH)2沉淀使平衡正向移动,故B正确;C、AlCl3溶液电离产生的铝离子与氢氧根离子结合成氢氧化铝,正确的离子方程式为:2Al3++6Cl﹣+6H2O 3Cl2↑+3H2↑+3Al(OH)3↓,故C错误;D、FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合两者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+,故D错误;故选B.点评:本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析.13.(3分)(2014•清远模拟)镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣,关于该电池的叙述正确的是()A.该电池中镁为负极,发生还原反应B.电池工作时,OH﹣向正极移动C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小D.该电池的总反应式为:Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2+Cl﹣考点:化学电源新型电池.专题:电化学专题.分析:该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,电池反应式为:Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2↓+Cl﹣,原电池放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.解答:解:A.负极发生氧化反应,故A错误;B.原电池原理中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故B错误;C.电池工作是,在正极附近生成OH﹣,故pH增大,故C错误;D.负极上镁失电子,正极上次氯酸根离子得电子,所以电池反应为Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2↓+Cl﹣,故D正确;故选D.点评:本题考查原电池(燃料电池)基本原理,涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识,难度不大.14.(3分)(2013•泗洪县校级模拟)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10,Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣9.下列说法中不正确的是()A.B aSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4B.B aCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42﹣)/c(CO32﹣)=4.4×10﹣2D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10﹣6 mol•L﹣1考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A.难溶电解质的溶解平衡中,溶度积大的能向溶度积小的转化;B.BaCO3能溶于胃酸;C.根据Ksp(BaSO4和Ksp(BaCO3)计算可求出;D.Qc=c(SO42﹣)•c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4),开始转化为BaSO4.解答:解:A.难溶电解质的溶解平衡中,溶度积大的能向溶度积小的转化所以,BaCO3可以转化为BaSO4;故A正确;B.因胃酸可与CO32﹣反应生成水和二氧化碳,使CO32﹣浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32﹣(aq)向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,所以BaCO3不可以做钡餐试剂,故B错误;C.根据Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)计算可求出c(SO42﹣)/c(CO32﹣)==4.4×10﹣2;故C正确;D.Ksp(BaCO3)=c(CO32﹣)•c(Ba2+)=2.5×10﹣9,所以c(Ba2+)=5×10﹣5Qc=c (SO42﹣)•c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4)开始转化为BaSO4,所以c(SO42﹣)===2.2×10﹣6 mol•L﹣1;故D正确;故选B.点评:本题考查了沉淀之间的转化,沉淀溶解平衡的移动,Ksp的有关计算,综合性较强.15.(3分)(2014春•香坊区校级月考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A 同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 向某MgCl2溶液中加入足量烧碱溶液产生白色沉淀,再加入几滴FeCl3后产生红褐色沉淀验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀D 向H2S溶液中滴加CuSO4溶液,可产生黑色沉淀(铜蓝)比较H2S与H2SO4酸性强弱A.A B.B C.C D.D考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题.分析:A.若从盐类水解的角度比较,应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐;B.加入足量Mg(OH)2粉末,调节溶液pH,有利于铁离子的水解;C.氢氧化钠过量,不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀;D.硫化铜不溶于酸.解答:解:A.比较非金属性强弱,可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较,若从盐类水解的角度比较,应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐,故A错误;B.加入足量Mg(OH)2粉末,调节溶液pH,有利于铁离子的水解,可用于除杂,故B正确;C.氢氧化钠过量,不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,应在饱和氢氧化镁溶液中加入氯化铁,故C错误;D.硫化铜不溶于酸,不能证明酸性强弱,故D错误.故选B.点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及难溶电解质的溶解平衡、酸性及非金属性的比较等,注意物质的性质与反应原理,题目难度中等.16.(3分)(2014春•香坊区校级月考)下列有关电解质溶液关系正确的是()A.等体积等浓度的两种弱酸盐NaA、NaB溶液中,离子总数一定相等B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中,微粒关系有c(Na+)=c(Cl﹣)+c(CH3COO ﹣)C.在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H2SO3)D.若弱酸的酸性H2A>H2B,则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中,离子数目前者大于后者考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.专题:电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.分析:A、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒判断;B、根据物料守恒分析;C、NaHSO3溶液显酸性,亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度;D、若弱酸的酸性H2A>H2B,则其酸根离子水解程度A2﹣<B2﹣,相同温度下,物质的量浓度和体积均相同的Na2A、Na2B两种溶液中两种盐的物质的量相等,根据电荷守恒判断.解答:解:A、相同温度下,物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(A﹣)、c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣),两种溶液中钠离子浓度相同,因为酸根离子水解程度A﹣与B﹣不一定相同,所以NaA与NaB溶液中氢离子浓度不一定相同,两种溶液中钠离子浓度相等,所以NaA溶液中离子个数与NaB中离子个数不一定相同,故A错误;B、等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中,根据物料守恒可知,微粒关系为c(Na+)=c(Cl﹣)+c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH),故B错误;C、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解都是较微弱的,所以溶液中还是以HSO3﹣存在为主,NaHSO3溶液呈酸性,说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度,所以c(SO32﹣)>c(H2SO3),则在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为:c (Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H2SO3),故C正确;D、若弱酸的酸性H2A>H2B,则其酸根离子水解程度A2﹣<B2﹣,相同温度下,物质的量浓度和体积均相同的Na2A、Na2B两种溶液中两种盐的物质的量相等,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+c(A2﹣)、c(Na+)+c(H+)=c(OH ﹣)+c(HB﹣)+c(B2﹣),两种溶液中钠离子浓度相同,Na2A的水解程度小,则Na2A 中氢离子浓度大,所以Na2A中离子总数比Na2B中多,故D正确.故选CD.点评:本题考查了盐类水解,明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键,然后根据电荷守恒、物料守恒等方法来分析解答,难度中等.17.(3分)(2011•太原模拟)科学家P•Tatapudi等人首先使用空气中电解水(酸性条件下)的方法,阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢,电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3.下列说法正确的是()A.阴极反应式为:3O2+6H2O+6e﹣=3H2O2+6OH﹣B.阳极反应式为:3H2O﹣6e﹣=O3+6H+C.生成22.4L O3(标准状况)时,转移3mol电子D.电解一段时间后,溶液的pH不变考点:电解原理.专题:电化学专题.分析:由阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢.电解总方程式为:3H2O+3O2═3H2O2+O3,阳极反应为3H2O→O3+6H++6e﹣,阴极反应为6H++3O2+6e﹣→3H2O2,以此来解答.解答:解:A.阴极制得过氧化氢,酸性条件下,阴极反应为6H++3O2+6e﹣→3H2O2,故A 错误;B.由阳极制得臭氧,阳极反应为3H2O﹣6e﹣→O3+6H+,故B正确;C.由阳极反应为3H2O→O3+6H++6e﹣,则每生成1molO3转移电子数为6mol,故C 错误;D.由电解反应可知,消耗水,则氢离子的浓度增大,pH变小,故D错误;故选B.点评:本题为信息习题,考查电解原理,明确电解反应及阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢是解答本题的关键,难度不大.18.(3分)(2013•盐湖区校级三模)下列说法正确的是()A.在合成氨反应中,相同条件下有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图象可用图1表示B.已知:A+H2O⇌B+C两份初始浓度不同的A溶液得到c(A)随时间变化如图2.由图可以充分说明A的水解反应速率随温度升高而增大C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变n(H2)起始对平衡的影响.由此可知,N2的转化率最高的是b点D.用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的两种一元酸①和②,由图4曲线可确定酸性:②强于①考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素.。
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哈师大附中2011级高三第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共50分) 1.下列分散系一定不属于胶体的是 ( ) A.淀粉溶液 B.有色玻璃 C.KMnO4 溶液 D.肥皂水 2.下列电离方程式书写正确的是( ) A.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ B.HI=H++I- C.H2C2O4 2H++ C2O42- D.HCO3-+ H2O=H3O++CO32- 3.下列反应中,属于非氧化还原反应的是( ) A. 3CuS+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH =2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7 =2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 4.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( ) XYZA.钠元素主族元素短周期元素B.电解质化合物纯净物C.氢氧化铁胶体分散系D.置换反应氧化还原反应放热反应 5.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( ) A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.下列叙述正确的是 ( ) A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.酸性氧化物不与任何非氧化性酸反应 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 7.下列物质的分类组合正确的是( ) ABCD纯净物纯盐酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4L己烷中共价键的数目为19NA B.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于NA个 C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体分子总数为2NA D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 9.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是 ( ) A.2Na218O2 + 2CO2 = 2Na2Cl8O3 + O2 B.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl C.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O D.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O 10.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于( ) A.5mol·L-1 B.2.5mol·L-1C.2.1mol·L-1 D.1.27mol·L-1 CH4和O2组成的混合气体,1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为( )A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 12.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液,吸收相同状况下的二氧化硫气体,其吸收的体积最大的是( ) A.酸性高锰酸钾溶液 B.Na2CO3溶液 C.溴水 D.Ba(OH)2溶液 13.向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl25.04L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( ) A. 0.75mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L 14.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3,则混合溶液中溶质的质量分数为( ) A. 大于30% B. 小于30% C. 等于30 % D. 无法判断 15.将标准状况下的a LHCl(气)溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量的浓度是( ) A. B. C. D. 16.下列离子方程式正确的是( ) A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中: 3Ba2++6OH-+2Al3++3 SO42-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+ +HCO3-+ OH-CaCO3↓+H2O D.CuCl2溶液中加入H2S溶液:Cu2++S2-===CuS↓ 17.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色。
下列判断中正确的是( ) A.①中产生气体的电子式是ClCl B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验②中FeCl2发生了氧化反应 D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 18.下列条件下,两瓶气体所含分子数一定相等的是( ) A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2 19.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、+、AlO2-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、ClO-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、S2-、SO32- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 20.下列是一些化学键的键能: 化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol)414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为:CH4(g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g) ( ) A.1940 kJ · mol-1 B.1940 kJ · mol-1 C.485 kJ · mol-1 D.485 kJ ·mol-1 21.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,则H2的燃烧热为Q kJ·mol-1 B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 22.2010年我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了 “嫦娥二号” 卫星。
肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知: N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) △H=+8.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是( ) A.2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H=1076.7 kJ/mol B.N2H4(g) + 1/2N2O4(g) =3/2N2(g) + 2H2O(g) △H=542.7 kJ/mol C.2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H=542.7 kJ/mol D.2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H=1059.3 kJ/mol 23.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在 水溶液中不可能发生的是( ) A.2 Fe3+ +2 I—=2 Fe2++I2 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6 HCl===2 CoCl2+Cl2+3 H2O D.3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3+4 FeI3 24.同温同压下,在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体,它们是:①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3(假设溶质全在试管中),则下列关系正确的是( ) A.c1>c2>c3 B.c1>c3>c2C.c1=c3>c2 D.c1=c2>c3 25.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。
在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是( ) A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2 B.氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3- C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 D.若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol 二、填空题(共50分) 26.(12分)填写下列空白: (1)分散质粒子直径在 之间的分散系,叫做胶体。
(2)物质分类的常用方法有_________________和树状分类法。
(3)氧化还原反应特有的守恒关系是_______守恒,离子反应特有的守恒关系是_______守恒。
(4)离子反应的类型包括离子互换反应、双水解反应和__________反应、___________反应。
(5)27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子, A的摩尔质量是 。
(6)在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,取该溶液V/4mL,加水稀释至VmL,则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L。