《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》教材习题解答
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
滤纸边缘比 漏斗口稍低 漏斗内液面低 于滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗内壁
漏斗末端紧靠 烧杯内壁
粗盐提纯 Ｐ88
• 蒸发:在该操作中应该注意哪些问题？
把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发皿 放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接 加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸 发皿中出现较多固体时停止加热。
• 计算产率:
溶解粗盐／g 精盐／g 精盐产率／g
4.0g
3.6g
90%
实验中有几处用到玻璃棒？有什么作用？
玻璃棒的作用：
⑴、溶解：
搅拌，加快固体溶解的速度。
⑵、过滤：
引流,防止液滴溅出。
⑶、蒸发：
搅拌，以防局部过热而液滴飞溅。
⑷、转移：
转移固体。
粗盐提纯实验误差分析：
1、导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？
（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量 （2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份 （3）称量或计算错误。 2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？
（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作 （2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或 搅拌不当造成液体溅失 （3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。
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第十一单元
盐 化肥
CONTENT NAME
氯化钠晶体 晶体结构
粗盐提纯 Ｐ87
• 溶解：称取 5.0g 粗盐，溶解在 10ml 水中。
称取粗盐／g 剩余粗盐／g 溶解粗盐／g
5.0g
Hale Waihona Puke 1.0g4.0g溶解
• 过滤 :在该操作中应该注意哪些问题？
一贴
图9-2 蔗糖溶液
二低
三靠
烧杯嘴紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠 三层滤纸处
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 人教版九年级下册化学
__液__体__飞__溅____。 (4)实验分析：转移溶液操作时，不小心洒出少许，会使最终计
算出的精盐的产率__偏__低____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
整合方法·提升练
10．在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作 比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的 原因是( ) A．粗盐未完全溶解 B．溶解粗盐的烧杯壁上沾有不溶性杂质 C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．蒸发时有液滴飞溅出去
整合方法·提升练
【点拨】过滤时液面高于滤纸边缘，会使部分待过滤液通 过滤纸与漏斗之间的缝隙进入烧杯中，使精盐中含有难溶 的杂质，造成产率偏高。
夯实基础·逐点练
【点拨】溶解时，用玻璃棒搅拌，以加速溶解，故A选项 说法正确；过滤时，不能直接将粗盐水倒入漏斗中，应用 玻璃棒引流，故B选项说法错误；蒸发时，待蒸发皿中出 现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将液体蒸干， 故C选项说法错误；不能将精盐直接转移到天平的托盘上 称量，应放在纸片上称量，故D选项说法错误。 【答案】A
A．①—加水溶解 C．③—蒸发
B．②—结晶 D．④—洗涤
夯实基础·逐点练
【点拨】KCl易溶于水，MnO2不溶于水，可利用溶解、 过滤的方法将两者分离开。
【答案】B
整合方法·提升练
9．某化学兴趣小组同学按如图所示操作完成粗盐(含有难 溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是( )
整合方法·提升练
A．除去难溶性杂质的步骤是③ B．④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热 C．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ D．所得精盐潮湿会使产率偏低 【答案】C
初中人教版化学九年级下册：11.2 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 习题课件(含答案)
学知识
4.在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下
操作：
①固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯
④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余热蒸干
正确的操作顺序是( C )
A．①②③④⑤
B．①③②④⑤
C．③①②④⑤
D．③②①④⑤
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学知识
5.(2019·益阳中考)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称 量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( C ) A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
练技法 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满 足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它 还有一个作用是_B_a_C__l2_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_B__aC__O_3_↓_＋__2_N_a_C_l________
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除
实验 步骤
溶解
操作 示意图
操作方法
玻璃棒 的作用
称取 5.0 克粗盐，用量筒量
取 10 毫升水，将粗盐和水 __搅__拌__，____ 倒入烧杯，用玻璃棒搅拌使 _加__速__溶__解___
粗盐溶解充分
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粗盐中难溶性杂质的去除
实验 步骤
过滤
返回
练技法 11.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___漏__斗___； ②在蒸发过程中，待___出__现__较__多__固__体___________时，停止加 热，利用余热将滤液蒸干。
人教版九年级下册化学第11单元实验活动8粗盐中难溶性在杂质的去除典型例题
【典例 1】如图是粗盐提纯食盐的部分操作，此中错误的选项是（）【分析】 C 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺乏玻璃棒引流【答案】C【典例A 蒸发2】食盐是重要的调味品，精盐由粗盐提纯而来，在提纯过程中往常不需要的操作是（B吸附C过滤D溶解）【分析】粗盐提纯操作过程是溶解、过滤、蒸发【答案】B【典例 3】粗盐提纯使用的主要仪器有（）A 漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C 玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯【分析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；溶解中要用到：烧杯、玻璃棒；过滤中要用到漏斗、铁架台；蒸发中要用到蒸发皿、酒精灯；故所用到的仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯【答案】 A【典例 4】欲用提纯粗盐所得的配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液。
以下说法正确的选项是（）A 过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加速过滤速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D配制溶液时一定使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等【分析】 A 过滤时，玻璃棒作用是引流； B 蒸发时，蒸发皿中仍有少量液体时，停止加热； D 配制溶液时，不使用酒精灯【答案】 C【典例 5】实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品以下：（1） A 的名称是。
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率。
（3）“过滤”操作的重点可归纳为“一贴、二低、三靠”，此中“二低”的含义是。
（4）实验小组经过正确的计算发现，实验结果比实质含量偏低，请剖析可能的原由是。
【答案】铁架台；蒸发；滤纸边沿低于漏斗边沿，液面低于滤纸边沿；过滤时未冲刷烧杯【典例 6】氯化钠是平时生活的必要品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐中除含NaCl 外，还含有少量的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4 以及泥沙等杂质。
人教版九年级化学下册实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除习题含答案
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 习题一、填空题1.食盐和盐的区别：日常生活中所说的盐，通常指食盐，要紧成份为 ，而化学中的盐是指一类组成里含有 和 的化合物，如 、 （填化学式）等. 2．氯化钠用途：氯化钠的用途很多，医疗上能够做 ，农业上能够用 ，工业上能够用 ，日常生活中能够 .3．混合物的分离：将难溶于液体的固体与液体分离可采纳 的操作，在该操作中要注意一 ，二 ，三 .粗盐提纯的步骤为 、 、 .4．以下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤和蒸发操作的示用意.试回答：（1）写出仪器名称： ；② ；（2）漏斗中液体的液面应该 （填“高”或“低”）于滤纸的边缘.（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 ；等到蒸发皿中显现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.移去蒸发皿时应利用的仪器是 .二、选择题5．以下说法中正确的选项是 （ ）A ．盐都能食用，故称食盐B ．盐确实是食盐，化学式为NaClC ．盐都是有咸味，都是白色固体D ．盐是能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称6．实验室的药品和仪器要分类摆放，如下图是四个药品橱内寄存的药品.实验室新进了一瓶氯化钠，应寄存在 （ ）① ② 药品盐酸 药品 氢氧化钠药品 碳酸钠 药品 镁条A B C D7．小红同窗在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的熟悉中，错误的选项是（）A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解－－－粒子在不断的运动B．溶解时用筷子搅拌－－－加速溶解速度C．用自制净水器过滤粗盐水－－－可将粗盐水变成纯净物D．实验时不用一次塑料杯可纸杯－－－爱惜环境要从身旁小事做起8．氯化钠是一种重要的化工原料.以下有关说法不正确的选项是（）A．能吸收空气中水分而潮解B．氯化钠中钠元素的化合价为+1价C．氯化钠溶液能跟硝酸银溶液反映D．生理盐水是%的氯化钠溶液9．粗盐提纯的实验中，要紧操作顺序正确的选项是（）A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发10．以下说法正确的选项是（）A．盐的组成中必然没有氢离子B．盐的组成中必然没有氢氧根离子C．食盐确实是盐，盐确实是食盐D．盐的组成中不必然含金属离子11．某盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮忙消化.该盐是（）A．氯化钙 B．氯化钠C．硝酸钾 D．碳酸钠12．我国某地曾发生把白色的工业用盐误看成食盐食用引发的中毒事件，这种工业用盐可能是（）A．KMnO4B．Na2CO3 C． NaNO2 D．MgSO413．以下关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的选项是（）A．为加速过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．若是经两次过滤滤液仍浑浊，那么应检查实验装置并分析缘故C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．倒入蒸发皿里的溶液不该超过蒸发皿容积的1/314．以下说法不正确的选项是（）A．公路上的积雪可用氯化钠来排除B．碳酸钠普遍应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C．天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂D．熟石灰可用作干燥剂15．以下混合物不能用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．碳酸钙与碳酸钠的混合物C．柴炭与氧化铜的混合物D．二氧化锰与氯化钾的混合物1、答案：NaCl 金属离子酸根离子CaCO3 Na2CO3解析：【解答】盐包括食盐.化学中的盐是指解离时生成金属离子和酸根离子的化合物；而生活中的盐确实是氯化钠.【分析】化学中的盐是一类物质的总称，而生活中的盐确实是指食盐氯化钠.2、答案：生理盐水氯化钠溶液选种制造氯气等调味、腌制食物解析：【解答】氯化钠的用途包括：生活上：调味品、腌制食物；医疗上：配制生理盐水；农业上：用氯化钠溶液来选种；工业上能够氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；交通上：能够用氯化钠来清除积雪.【分析】氯化钠的用途在日常生活生产中应用的领域超级普遍.3、答案：过滤贴低靠溶解过滤蒸发解析：【解答】在混合物的分离进程中，因为是固液分离，因此采纳过滤的方式能够将不溶于固体的液体与固体分离，而在过滤操作进程中的注意事项简单的说确实是一贴二低三靠，即：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘.三靠：①烧杯口要紧靠在玻璃棒上；②过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，避免液滴飞溅.要除去粗盐中的不溶性杂质那么先溶解，再过滤，最后蒸发.【分析】分离混合物的方式有两种，一种是过滤，一种是结晶.此题是对混合物分离操作应用的进程及注意事项的考查.4、答案：烧杯玻璃棒低避免因局部温度太高造成液滴飞溅较多固体坩埚钳解析：【解答】在过滤操作过程中要求一贴二低三靠，因此液面要低于滤纸边缘；在蒸发操作进程中为避免局部温度太高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断的搅拌，而且一但蒸干液体会造成氯化钠固体飞溅，因此显现较多固体就要停止加热；加热后的蒸发皿是热的，因此要用坩埚钳夹取下来，避免烫伤.【分析】此题是对过滤操作和蒸发操作进程中注意事项进行总结.5、答案：Ｄ解析：【解答】盐是指解离时生成金属离子和酸根离子的化合物，因此盐包括食盐.因此食盐必然是盐，但盐不必然是食盐；有些盐能够食用，有些盐却不能，如工业用盐亚硝酸钠用毒；多数盐常温下为白色固体，但也有不是白色的，如蓝矾确实是蓝色的；故Ａ、Ｂ、Ｃ错误，Ｄ正确.【分析】此题在于比较盐与食盐的关系，盐是一类物质总称，而食盐确实是指氯化钠.6、答案：Ｃ解析：【解答】镁、铜属于金属单质；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；硫酸、盐酸属于酸；碳酸钠、碳酸钙属于盐；氯化钠在物质分类上属于盐，因此应放入盐的药品橱柜里，应选Ｃ.【分析】此题是对物质分类的归纳.7、答案：Ｃ解析：【解答】“粗盐提纯”是初中超级重要的一个探讨实验，涉及的操作较多.过滤是将不溶性固体与液体分离的操作.粗盐水过滤时，只能将不溶性的固体杂质滤去，而不能将可溶性杂质除去，因此过滤后仍为混合物，故Ｃ错误.【分析】此题是将化学与生活相联系，表现了生活中处处有化学.8、答案：Ａ解析：【解答】氯化钠俗称食盐，生理盐水是%的氯化钠溶液；氯化钠中钠元素的化合价为+1价；氯化钠溶液能跟硝酸银溶液发生反映生成氯化银沉淀；纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中因混入了氯化钙、氯化镁等杂质而发生潮解.故Ａ项说法错误.【分析】此题是对常见的盐氯化钠的性质及用途的把握. 碱 氧化物 混合物单质 酸 盐 物质9、答案：Ｄ解析：【解答】粗盐提纯的实验中，依照溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作.应选Ｄ.【分析】此题是对粗盐提纯步骤的应用及练习.10、答案：Ｄ解析：【解答】化合物中只要含有金属离子和酸根离子就属于盐，组成中有氢离子的或氢氧根离子的化合物也有可能是盐，如碳酸氢钠（NaHCO3）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]等盐，故Ａ、Ｂ项均错误；食盐是盐类化合物中的一种，盐包括食盐，Ｃ项错误；并非是所有的盐都含有金属离子，铵盐确实是一类特殊的盐，如氯化铵、硫酸铵等，这些盐中不含金属离子，故Ｄ项正确.【分析】盐是含有金属离子和酸根离子的一类物质的总称.在概念当中没有强调“全数”是金属离子和酸根离子，因此其他离子也可能存在.11、答案：Ｂ解析：【解答】氯化钠进行体内后，钠离子对维持细胞内外正常的水分散布和增进细胞内外物质互换起要紧作用.氯离子是胃液的要紧成份，具有促生盐酸、帮忙消化和增强食欲的作用.【分析】此题是对氯化钠的生理用途的考查.12、答案：Ｃ解析：【解答】工业用盐亚硝酸钠是一种白色固体，易溶于水且水溶液有咸味，因此在工业上会被误看成食盐而被食用.【分析】氯化钠和亚硝酸钠在物理性质上有些相似，氯化钠和亚硝酸钠委容易弄混，在工业上常常会用到亚硝酸钠，因此会被误以为食盐.13、答案：Ｂ解析：【解答】假设用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体，会容易弄破滤纸，故Ａ错；为避免加热时食盐固体飞溅，因此当蒸发皿中显现较多固体时就停止加热，不能给蒸干，故Ｃ错；蒸发皿中液体量不该超过蒸发皿容积的2/3，故Ｄ错，此题正确选项为Ｂ.【分析】此题是对过滤操作进程中的要求和注意事项.14、答案：Ｄ解析：【解答】氯化钠溶液的凝固点低，不易结冰，故Ａ正确；碳酸钠是一种重要的化工原料，可普遍用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故Ｂ正确；大理石、石灰石的要紧成份是碳酸钙，经常使用作建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，故Ｃ正确；熟石灰没有吸水性，不能作干燥剂，故Ｄ错.【分析】此题是对生活中常见盐的用途的把握.15、答案：Ｃ解析：【解答】Ａ中食盐易溶于水，泥沙难溶于水；Ｂ中碳酸钙难溶于水、碳酸钠易溶于水；Ｄ中二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水；故Ａ、Ｂ、Ｄ三项都能够用溶解、过滤、蒸发的操作分离.而Ｃ中柴炭和氧化铜均不易溶于水，故不能用这种方式分离.【分析】混合物中想要用溶解、过滤、蒸发的方式进行分离的物质，所知足的条件必需是一种物质易溶，一种物质难溶才能够.。
九年级化学(下)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中考真题含答案
九年级化学（下）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中考真题含答案1. （2022安徽中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 漏斗D. 试管【答案】A【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
2.（2022江苏泰州中考）下列实验操作能够达到实验目的的是（）【答案】AD【解析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时，产生烧纸的气味，可以鉴别；正确；B、粗盐经过溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶，得到氯化钠；错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。
不能用水湿润pH试纸，会稀释待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；错误；D、铵态氮肥中的铵根能和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气有刺激性气味；正确。
故选AD。
3.（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，不符合题意；B、铜和银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，无法验证铜和银的金属活动性顺序，符合题意；C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意；D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去过量的铁和生成的铜，不符合题意。
初三化学实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 (含答案)
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除一、选择题(每小题3分，共36分)1．在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是()A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量2．在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是()3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是()A．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4. 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列是实验过程中的部分操作，其中正确的是()5．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是()A．酒精和水B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉D．实验室用KClO3与MnO2制氧气完全反应后的剩余物6. 粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸，使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐。
加入溶液的先后顺序错误的是()A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④7．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是()A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、过滤、蒸发C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、蒸发、过滤8. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()9．为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。
正确的操作顺序是()A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①10. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。
人教版九年级化学下册复习_第11章_盐、化肥_实验活动8_粗盐中难溶性杂质的去除(有答案)
人教版九年级化学下册复习第11章盐、化肥实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 粗盐提纯的主要步骤有：①过滤②蒸发③溶解．下列操作顺序正确的是（）A.①②③B.②③①C.③①②D.②①③2. 在粗盐的提纯操作中始终使用的仪器是（）A.酒精灯B.试管C.铁架台D.玻璃棒3. 美国科学家惊呼：药物和个人保健品污染物是又一类惊人的环境污染物质，它体现和象征“下一种未知的”环境污染．这一信息给我们的警示不正确的是（）A.为了自己的健康和人类的可持续发展要慎用药物和保健品B.生产厂家要努力开发“绿色药物”和“绿色保健品”C.药物和保健品对环境的污染状况有待进一步评估D.提倡不吃药和不使用保健品4. 药品是按（）来存放的．A.类别B.颜色C.状态D.可燃性5. 关于药品的下列说法中错误的是（）A.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药胃药）B.毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等C.禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱D.用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验6. 用所学知识判断，下列说法正确的是（）A.用水冲洗铁器表面，可以防止生锈B.新刷石灰浆的墙壁，生盆炭火干得快C.酒精用作消毒剂，越浓效果越好D.某工厂附近的河水，只要无色无味透明，就可认定没被污染7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除实验”中，没有涉及到的实验步骤是（）A.蒸馏B.过滤C.蒸发D.溶解8. 粗盐提纯过程中，不需要用玻璃棒的步骤是（）A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发9. 下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是（）A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次B.蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌D.用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干10. 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱．能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（）A.稀硝酸、浓硫酸、盐酸B.生石灰、稀硝酸C.苛性钠、生石灰D.稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰11. 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗胃酸过多的物质是（）A. B. C. D.12. 同学们要对纯度为以上的粗盐进行初步提纯并计算产率（已知：时氯化钠的溶解度为）．以下实验操作可能导致产率偏低的是（）①量取水溶解粗盐；②量筒量取必需量的水时，仰视读数；③过滤时，滤纸有破损；④蒸发时，一直加热至水分全部蒸干；⑤蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；⑥称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡．A.①③④⑤B.①④⑤C.②④⑤D.②③④⑤⑥二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但若盐酸过多，人就会感到不舒服．有下列几种物质：你认为可服用作治疗胃酸过多的药物有（）A. B. C. D.14. 下列各种知识的整理有错误的是（）C. D.15. 除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作正确的顺序是________（填序号）A.过滤B.溶解C.蒸发．16. 为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．该工程示意如下：对该过程的认识中，正确的是（）A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B.③、④两步操作顺序可以颠倒C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. 用符合要求的物质的序号填空．①生石灰②盐酸③石墨④碘酒（1）可用于伤口消毒的是________．（2）可用于制作铅笔芯的是________．（3）可用作食品干燥剂的是________．18. 粗盐提纯的步骤分为________、________、________，三步中都用到的同一种仪器是________．19. 粗盐中含有较多量的可溶性杂质、和不溶性杂质（泥沙等）．某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成．（1）如图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空________．（2）精盐和粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是________．A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐潮湿D.蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上（3）为了再除去粗盐中可溶性杂质、，甲采用了盐场工人常用的方法即用饱和的________溶液洗涤．乙查阅资料后知道如下反应：进行了如下实验操作，请补充完整：①溶解；②加入稍过量氢氧化钠溶液；③加入稍过量碳酸钠溶液；④________；⑤加入适量稀________；⑥蒸发结晶．20. 化学与生活息息相关（1）合理膳食、正确用药等是人体健康的保证．①维生素能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充的维生素．下列物质含有丰富维生素的是________（填字母）．．辣椒．鸡蛋．牛肉②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是________（填字母）．．碘．铁．钙③人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为________（填字母）．．葡萄糖．氨基酸．高级脂肪酸④生活中常用药品很多．下述物质中属于抗生素的是________（填字母）．．胃舒平．降压药．青霉素（2）材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．①光导纤维主要成分二氧化硅的化学式是________；玻璃钢属于________（填“合金”或“复合”）材料；②合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点________（填“高”、“低”或“无法比较”）．（3）保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声．①酸雨、蓝藻、赤潮、光化学烟雾、白色污染这五个事实中，跟大气污染有关的是________．②人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物、二氧化硫以外，还有________．③天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、、活性炭等物质．其中加入明矾作用是________，中氯元素的化合价是________．④合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是________．．将干冰放入冰箱．让干冰在通风处自然升华．直接将干冰倒入下水道．用手取干冰扔入废物箱．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题：（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：________．（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．（1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在着丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是________，进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是________，蒸发结晶时，为什么当蒸发皿中出现________就要停止加热．（2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色，则钠与水反应的化学方程式为________．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学反应方程式为________．钠的金属活泼性比镁________，这个结论________（填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．（3）已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质．取该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀．则该粗盐的纯度是多少．23. 根据基础实验“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：（1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中________杂质的实验过程，…（2）实验用品：粗盐、蒸馏水、玻璃棒、…（3）实验过程：实验步骤有：①计算产率②过滤③称量与溶解④蒸发正确的操作顺序应是________（填序号）．（4）问题讨论：①实验过程中，多次用到玻璃棒．请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用：________．②如果过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是________（写出一条）．参考答案与试题解析人教版九年级化学下册复习第11章盐、化肥实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】C【考点】氯化钠与粗盐提纯【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，据此进行分析解答．【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是③①②．故选：．2.【答案】D【考点】氯化钠与粗盐提纯【解析】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此判断所需的仪器即可．【解答】解：粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等．、粗盐提纯的实验，溶解、过滤中不需要使用酒精灯，故选项错误．、粗盐提纯的实验，不需要使用试管，故选项错误．、粗盐提纯的实验，溶解操作中不需要使用铁架台，故选项错误．、粗盐提纯的实验，溶解、过滤、蒸发操作中均需要使用玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流、搅拌，故选项正确．故选：．3.【答案】D【考点】药品的分类家庭常备药品【解析】、根据合理用药和合理膳食的原则判断．、根据药物和个人保健品生产使用的现状和出现的问题判断．、根据信息“它体现和象征“下一种未知的”环境污染”判断．、根据合理用药和合理膳食的原则判断．【解答】解：、药物和个人保健品不合格或使用不当会危及人的健康，故要慎用药物和保健品，所以正确．、现市场上的药物和个人保健品鱼龙混杂，故生产厂家要努力开发“绿色药物”和“绿色保健品”，所以正确．、根据信息“它体现和象征“下一种未知的”环境污染”可推断出药物和保健品对环境的污染状况是末知的，有待进一步评估，所以正确．、服药和使用保健品是保障健康的重要举措之一，生活中要注意合理用药和正确使用保健品，不能不吃药和不使用保健品，所以错误．故选．4.【答案】A【考点】药品的分类物质的简单分类【解析】为方便取用，实验室中的药品是按类别来存放的，如按单质、氧化物、酸、碱、盐等类别分别存放药品．【解答】解：为方便取用，实验室中的药品是按类别来存放的．故选．5.【答案】A【考点】家庭常备药品药品的分类【解析】．胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，可以减少胃中盐酸的含量，反应生成物应无毒，强碱具有很强的腐蚀性，不宜做胃药；．毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品；．服用兴奋剂可用来提高运动员成绩，其特点是短期致兴奋或抗疲劳；．使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试．【解答】解：．氢氧化钠有强腐蚀性，不宜做胃药，故错误；．毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，如鸦片、吗啡、可卡因，故正确；．麻黄碱是比赛时禁止使用的兴奋剂之一，故正确；．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故正确．故选．6.【答案】B金属锈蚀的条件及其防护水资源的污染与防治碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化家庭常备药品【解析】铁与水和氧气充分接触时容易生锈；石灰浆中的氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳燃烧时能产生大量的二氧化碳；用作消毒剂的酒精并不是越浓效果越好；无色无味透明的水不一定没有被污染．【解答】解：、用水冲洗铁器表面，能够促进铁器生锈．故选项错误；、新刷石灰浆的墙壁，生盆炭火干得快．故选项正确；、用作消毒剂的酒精并不是越浓效果越好，酒精的浓度在左右时效果最好．故选项错误；、无色无味透明的水不一定没有被污染，例如被汞离子、铅离子污染的水也是无色无味透明的．故选项错误．故选．7.【答案】A【考点】氯化钠与粗盐提纯【解析】粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发．【解答】解：在“粗盐中难溶性杂质的去除实验”中，涉及到的实验步骤有溶解、过滤、蒸发；没有涉及到蒸馏．故选：．8.【答案】A【考点】氯化钠与粗盐提纯【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断．【解答】解：、粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，称量时不需要用玻璃棒，故选项正确．、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误．、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，过滤时需要用玻璃棒进行引流，故选项错误．、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，蒸发时需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误．故选：．9.【答案】D氯化钠与粗盐提纯【解析】、根据如果滤液仍然浑浊，就要检查原因分析可能情况，例如滤纸是否破损，下面的烧杯是否洁净等，检查处理后再过滤分析；、根据蒸发皿的使用方法分析；、根据蒸发的注意事项分析；、根据蒸发皿蒸发过程中的注意事项分析．【解答】解：、如果滤液仍然浑浊，就要检查原因分析可能情况，例如滤纸是否破损，下面的烧杯是否洁净等，检查处理后再过滤，故操作正确；、蒸发皿是可以直接受热的仪器，因此可以放在铁圈上直接用酒精灯加热，故操作正确；、蒸发过程中要用玻璃棒不断的搅拌，防止液体受热不均匀，而导致液滴飞溅，故正确操作；、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，故操作错误．故选项为：．10.【答案】C【考点】药品的分类【解析】为防止药品存放时相互反应，化学药品根据物质性质分类保存，能与锌、纯碱发生反应的药品不可以在同一药橱中保存．【解答】解：、三种物质都属酸类物质，都能与金属锌和纯碱发生反应，不宜同橱保存；故不正确；、稀硝酸属酸类物质，能与金属锌和纯碱发生反应，不宜同橱存放；故不正确；、苛性钠属碱类物质、生石灰属金属氧化物，都不能与金属锌和纯碱发生反应，可以同橱存放；故正确；、几种物质中稀硝酸、浓硫酸、盐酸属酸类物质，可与金属锌和纯碱发生反应，不宜同橱存放；故不正确；故选．11.【答案】B【考点】酸的化学性质药品的分类【解析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性．【解答】解：能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：、和，但由于和具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多，故答案为：12.B【考点】氯化钠与粗盐提纯【解析】根据粗盐的提纯的步骤及注意的事项分析，找出导致产率偏低的原因．【解答】解：①由时氯化钠的溶解度为可知，溶解氯化钠，至少需要的水，如用水溶解粗盐纯度为以上的粗盐，会造成一部分粗盐未溶解，得到的精盐偏低，会导致产率偏低；②量筒量取必需量的水时，仰视读数．量取的水偏多，只是蒸发时蒸发的水较多，不会造成产率偏低；③过滤时，滤纸有破损，会有一些杂质混入精盐中，会导致产率偏高；④蒸发时，一直加热至水分全部蒸干，会造成精盐晶体向外迸溅，得到的精盐偏低，会导致产率偏低；⑤蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏得到的精盐偏低，会导致产率偏低；⑥称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡，读出精盐的质量偏大，会导致产率偏高；由以上分析可知．、③中的操作，会导致产率偏高．故错误；、①④⑤中的操作，会导致产率偏低．故正确；、②中的操作，会导致产率偏高．故错误；、②③⑥中的操作，会导致产率偏高．故错误．故选．二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）13.【答案】C,D【考点】家庭常备药品酸的化学性质【解析】胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体．如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等．【解答】解：、可以和胃酸反应，但是，是强碱，对人会造成伤害，故不可选；、可以和胃酸反应，但是对人体有伤害，故不可选；、可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害，故可选；、可以和胃酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，对身体无害，故可选；故选．14.【答案】B,C【考点】常见气体的检验与除杂方法量筒的使用托盘天平的使用加热器皿-酒精灯二氧化碳的化学性质酸的化学性质分子、原子、离子、元素与物质之间的关系分子的定义与分子的特性物质的元素组成人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用家庭常备药品【解析】、根据二氧化碳的性质、酒精灯的使用方法以及酸的性质进行分析；、根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断；、根据天平的精确度进行分析；、根据构成物质的粒子、物质的组成以及分子间的距离分析．【解答】解：、可使澄清石灰水变浑浊，用灯帽盖灭酒精灯，利用盐酸与碳酸钙反应生成易溶物氯化钙从而除去盛放石灰水的瓶壁的白色物质，整理正确；、人体缺锌会引起发育不良，整理错误；、托盘天平精确到，用托盘天平称不能称取食盐，整理错误；、分子、原子、离子都能构成物质，空气、液氧、二氧化碳中都含氧原子，热胀冷缩是微粒间的间隔随温度改变，整理正确．故选：．15.【答案】BAC【考点】氯化钠与粗盐提纯【解析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是．故答案为：．16.【答案】B,D【考点】氯化钠与粗盐提纯【解析】除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．【解答】解：、一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度；故不正确；、③④两步颠倒不会影响除掉钡离子和镁离子而形成沉淀；故正确；、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故不正确；、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故正确．故选：．三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）17.【答案】④③①【考点】生石灰的性质与用途碳单质的物理性质及用途家庭常备药品【解析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．【解答】碘酒是一种常用的消毒剂，可用于伤口消毒；故填：④；石墨质软，在纸上会留下灰黑色痕迹，可用来制铅笔芯；故填：③；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可用作食品干燥剂；故填：①．18.【答案】溶解,过滤,蒸发,玻璃棒【考点】氯化钠与粗盐提纯【解析】粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，由粗盐提纯的步骤、所使用的仪器及用途进行分析解答即可．【解答】解：粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发．在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒．故答案为：溶解；过滤；蒸发；玻璃棒．19.【答案】ABD,过滤,盐酸【考点】氯化钠与粗盐提纯【解析】（1）为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；及粗盐的提纯的过程分析；（2）根据产率精盐的质量粗盐的质量（3）为了除去粗盐中可溶性杂质、，防止损失，应用饱和的溶液洗涤；通过过滤将固体除去，溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液用稀盐酸除去．【解答】解：（1）粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，计算产率．为计算产率，首先称出粗盐，然后再溶解，溶解完好需要称量剩余粗盐的质量，将溶解的混合液过滤、蒸发的到精盐，最后称量精盐的质量．用精盐的质量和溶解的粗盐的质量比即可求出产率；因此顺序为：；（2）、食盐没有全部溶解即过滤，这样的精食的质量偏小，所以结果偏低；、蒸发时有液体或固体溅出，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；、蒸发中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大；、蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上，则造成精盐减少，计算结果偏低；（3）为了再除去粗盐中可溶性杂质、，甲采用了盐场工人常用的方法即用饱和的溶液洗涤．为了除去除杂生成的沉淀应通过过滤，由于在除杂质的过程中加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液，应用稀盐酸除去．所以，；④是过；⑤加入适量稀盐酸．故答为：（1）；（2）；（3）过滤，盐酸．20.【答案】,,,,复合,低酸雨、光化学烟雾,一氧化碳、氮的氧化物等,吸附悬浮颗粒,价,【考点】生命活动与六大营养素空气的污染及其危害水的净化合金与合金的性质化学式的书写及意义有关元素化合价的计算复合材料、纳米材料人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用药品的分类【解析】（1）①水果、蔬菜中含有较多的维生素；②人体如果缺乏铁元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气；③根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断；④青霉素属于抗生素；（2）①可根据玻璃钢的组成及材料的分类进行分析解答．②合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点低．（3）①酸雨、光化学烟雾跟大气污染有关；②目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物．③明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体颗粒吸附在其表面使其加快沉降．利用化合物中各元素的化合价代数和为的原则，由化合物中氧为价，计算化合物中元素的化合价．④根据干冰易升华的特点分析．【解答】。
【初中化学】人教版九年级下册实验活动8 ［粗盐中难溶性杂质的去除］(练习题)
人教版九年级下册实验活动8 ［粗盐中难溶性杂质的去除］(407)1.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①C.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸干后停止加热D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小2.粗盐中含有氯化钙、氯化镁等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
若除去其中的难溶性杂质，首先需将粗盐进行(填操作的名称，下同)，其次经过去除掉难溶性杂质，因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，最后经过得到主要成分是氯化钠的晶体。
3.请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和。
(2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为(填序号)。
(3)蒸发过程中，玻璃棒的作用是，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(4)举出一个生活中应用过滤原理的实例：。
4.如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。
(1)仪器a的名称是。
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的质量相同的纸片，其作用是。
(3)操作B中还需用到的仪器是。
(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止（）。
A.过滤速度慢B.滤纸破损C.杂质未经过滤就进入滤液(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是。
5.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后，用如图所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是。
A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是。
人教版九年级下册化学跟踪训练 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(含解析)
人教版九年级下册化学跟踪训练实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除（含解析）一、单选题1．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。
粗盐提纯的部分流程如图。
有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液2．除去下列各组物质中的杂质(括号内杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验C．在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D．配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小4．粗盐提纯的实验操作中正确的是A．称量粗盐 B．量取9.5mL水C．过滤 D．蒸发5．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是（）A．步骤为溶解、蒸发B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干D．得到纯净的氯化钠6．氯化钠是一种重要且十分常见的盐。
下列做法或说法中正确的是( )A．氯化钠可由纯碱和盐酸发生中和反应制得 B．氯化钠溶液中含有自由移动的Na+ 和Cl--C．蒸发食盐溶液时待水蒸干后才能停止加热 D．配制100g16%食盐水需要50mL的量筒7．在粗盐提纯时，有如下操作。
你认为错误的实验操作是( )A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发8．下列关于海水晒盐原理的说法，正确的是（）A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B．利用海风降温，从而使食盐结晶析出C．利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出D．利用海水在阳光照射下发生分解反应制得食盐9．海洋是人类的资源宝库。
初中化学_实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计学情分析教材分析课后反思
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计【教学目标】知识与技能：1.通过分析讨论，能设计出分离食盐中难溶性杂质的方案。
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
过程与方法:1.通过讨论、分析、归纳，掌握粗盐中难溶杂质去除的基本步骤及每一步的操作要点。
2.感受固体混合物初步提纯的实验过程，能总结出混合物分离方法并归纳出一般思路。
情感、态度与价值观1.通过探究过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际生活中问题从而提高化学学习的兴趣。
2. 体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
【实验原理】不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤、蒸发结晶的方法【教学重点难点】1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案【实验用品的准备】（分20组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。
实验过程：学生分组合作完成实验，教师巡回指导。
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》学生情况分析学生特点分析：中学生心理学研究指出，初中阶段是智力发展的关键年龄，学生逻辑思维从经验型逐步向理论型发展，观察能力、想象能力也随着迅速发展。
从年龄特点来看，初中学生好动、好奇、好表现。
抓住学生特点，采用恰当的教学方法和学习方式，就能激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。
学生已经系统地学习了酸碱盐知识，知道了海水晒盐的原理;在水的净化的学习中，接触了过滤操作;在实验活动5中进行了“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的分组实验。
所以对于过滤和溶解的方法和操作比较熟悉，为顺利完成本节课的教学任务打下了基础。
少部分学生的认知基础不牢固，不能自主完成探究，在活动中比较被动，这部分学生应受到额外关注。
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》效果分析通过粗盐与精盐的对比，锻炼学生的观察能力，同时提出问题--如何把粗盐提纯为精盐，引发了学生的积极性。
2016九下化学实验活动8 粗盐中难溶性杂志的去除习题
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除1．粗盐：通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其中的水分，得到含有较多杂质的NaCl晶体，即粗盐。
粗盐中含有较多的可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(如泥沙等)。
2．粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率等；过滤操作的要领是“一贴、二低、三接触”。
1．分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
2．提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。
3．在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。
在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
4．经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
而其中的可溶性杂质(如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
【实验目的】1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验用品】托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴等。
粗盐、蒸馏水。
【实验步骤】1．溶解用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分，观察发生的现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．过滤制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次。
中考化学专题训练实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除(含解析)
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除一、选择题（共5小题）1．如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响2．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等3．要除去粗盐中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A．Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1 B．BaC12 K2CO3 H2SO4C．BaC12 Na2CO3 HC1 D．Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO44．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③5．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．一些物质的溶解性表（室温）下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl二、填空题（共6小题）6．下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：（1）图中正确的操作顺序为（填字母序号）；（2）操作（填字母序号）中，玻璃棒的作用是；（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是；（4）晾晒海水得到粗盐是利用的结晶方法．人们可以食用海产品补充元素，以预防甲状腺肿大．7．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．8．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备][实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是．（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是．（4）实验步骤④中生成的沉淀D是．（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是．[反思与评价]（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是．（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是．[实验方案设计]（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）9．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．（1）请按由上到下的顺序重新排列（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）如图2中步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作．（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是（填序号）．A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是．10．氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为．11．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作②的名称是；（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是．（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是（只写一种原因）．（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是（填字母编号）．a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液ml（结果保留小数点后一位）．三、解答题（共8小题）12．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制．为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图A、B、C三个步骤．（1）B步骤称为．（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该（填字母）．A、移去酒精灯，停止搅拌B、移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌C、继续加热蒸干水分，再移去酒精灯．13．实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为：；操作C中，给蒸发皿加热时（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：．（3）如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：．14．某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．（1）在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：%．（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：．（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0.1%）？15．以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作．（1）仪器a的名称是．（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是（填序号）．（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该．D操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热．16．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液．实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．请回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是．（2）操作⑥中的错误是．（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率．（4）操作④中，当观察到时，停止加热．实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．17．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）．A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为．18．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是．（4）步骤②和步骤④（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．19．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重（2）第④步操作发生反应的化学方程式是．（3）第⑤步操作的目的是．（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边．（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是．（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是．广东省中山市2016年中考化学专题训练实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除参考答案与试题解析一、选择题（共5小题）1．如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发；配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解．【解答】解：A、其中去除杂质的关键步骤是过滤．不正确．B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出．不正确．C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm3×42mL=42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：×100%=10.6%，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大．正确．D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响．不正确．故选：C．【点评】实验时，要严格步骤、规范操作，如果操作不当，步骤不合理，会影响实验结果．2．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据过滤时玻璃棒的使用方法解答；B、根据蒸发滤液的方法回答；C、根据配制溶液的步骤分析；D、根据配制溶液的步骤分析所需仪器．【解答】解：A、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，故A错误；B、蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热蒸干，故B错误；C、配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤，故C正确；D、称量要用托盘天平、药匙，量取用量筒、滴管，溶解用烧杯，玻璃棒，然后装瓶，该过程不需加热，故不用酒精灯，故D错误．故选C．【点评】了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、仪器是解答此题的基础，思维难度不大．3．要除去粗盐中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A．Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1 B．BaC12 K2CO3 H2SO4C．BaC12 Na2CO3 HC1 D．Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO4【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料．【分析】氢氧化钠能和氯化镁反应，氯化钡能和硫酸钠反应，碳酸钠能和氯化钡、氯化钙反应，通过反应可以实现物质之间的转化，从而把杂质除去．【解答】解：加入氢氧化钠溶液可以把镁离子转化成氢氧化镁沉淀，加入氯化钡溶液可以把硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液可以把钙离子、钡离子转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀，最后加入稀盐酸，使稀盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而使溶液的PH=7．故选：C．【点评】本题主要考查复分解反应发生的条件，只有掌握了复分解反应发生的条件，才能判断物质之间能否发生反应，从而选择合适的试剂把杂质除去．4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀．至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③故选D．【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．5．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．一些物质的溶解性表（室温）下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料．【分析】可以根据物质的溶解性情况、复分解反应发生的条件等方面进行分析、解答．【解答】解：A、加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡．错误．B、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．C、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．D、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．故选：A．【点评】复分解反应发生的条件是：有沉淀生成，有气体生成，有水生成，只要具备其中的一个条件，反应就能够进行．二、填空题（共6小题）6．下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：（1）图中正确的操作顺序为CBA （填字母序号）；（2）操作 B （填字母序号）中，玻璃棒的作用是引流；（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是液体中不溶性的杂质太多；（4）晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法．人们可以食用海产品补充碘元素，以预防甲状腺肿大．【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料．【分析】粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发；玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移物质等；结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶；【解答】解：（1）C是溶解，B是过滤，A是蒸发，正确的操作顺序为CBA．故填：CBA．（2）B是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流．故填：引流．（3）如果液体中不溶性的杂质太多，会导致过滤时速率太慢．故填：液体中不溶性的杂质太多．（4）晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法，人们可以食用海产品补充碘元素，以预防甲状腺肿大．故填：蒸发；碘．【点评】本题主要考查粗盐提纯的步骤、方法等知识，比较简单，熟记教材内容即可正确解答．7．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．【考点】氯化钠与粗盐提纯；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答．（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的．【解答】解：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤．（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．故答案为：（1）蒸发；（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．【点评】本题难度不是很大，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．8．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备][实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]（1）实验步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．（3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．[反思与评价]（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3、Ca （OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．[实验方案设计]（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色（仅写出补充部分的实验操作和现象）。
初中化学实验活动8_粗盐中难溶性杂质的去除
不溶性杂质（泥沙等）
粗盐（中含有）
可溶性杂质
2+
2+
Ca Mg
2-
SO4
不溶性杂质用溶解过滤的方法除去
Ca 2+
加Na2CO3
可溶性杂质 Mg2+
加NaOH
生成沉淀
过滤
2-
SO4
加BaCl2
蒸发水分得到较纯净的精盐
习题、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。
三靠：烧杯口靠玻璃纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：防止液体由于受热不 均，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿中 出现较多固体时，停 止加热
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程
式 （3）加2N入a的O试H剂+MB是gCl盐2 =酸Mg(，OH)2↓+2NaCl ；
目 （的 4）是蒸发除结去晶时Na用O到H玻和璃N棒a2的C作O用3 是
； 。
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
1.25g
3.75g
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发 ④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2.过滤
①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用：引流
③注意：一贴、二低、三靠
《实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除》教材习题解答
《实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除》教材习题解答
《实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除》教材习题解答
【教材 P88 问题与沟通】
1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是经过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩. 想想：可否
采纳降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑. ）
剖析：从上图氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高饱暖和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大多数还溶解在水中. 另一方面，降温后氯化钠的饱
和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小. 因此，不可以经过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的.
2．本实验中采纳的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的根源，你判断这样提纯的
盐能否为纯净物，并设计实验考证你的判断.
剖析：利用了氯化钠易溶于水，其熔、沸点较高的性质. 粗盐经溶解、过滤、蒸发后，依旧
含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等.
将溶解、过滤、蒸发后获得的盐溶于水配成溶液，取少许的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液、氯化钡溶液），有白色积淀生成，则证明经过上述步骤提纯的盐不是纯净物 .
1。
人教版化学第11单元-实验活动8-粗盐中难溶性杂质的去除(含解析)
人教版化学第11单元-实验活动8-粗盐中难溶性杂质的去除（含解析）人教版化学第11单元-实验活动8-粗盐中难溶性杂质的去除（含解析）一、单选题1．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小2．小红同学在化学实验课上建议用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的( )A．提出假设 B．交流评价 C．设计实验 D．作出结论3．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．对下列实验事实得出的结论或解释正确的是A．向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高——说明该反应放热B．电解水生成氢气和氧气——证明水是由氢分子、氧分子构成的1 / 12C．向黑色粉末中加入某无色溶液，立即产生气泡——说明黑色粉末一定是铁粉D．去除粗盐中难溶性杂质实验中产率偏低——可能是将粗盐全部加入水中，立即过滤5．曹旭同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．提出假设 B．收集证据 C．设计实验 D．做出结论6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则不再过滤C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的7．在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发8．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。
下列描述错误的是A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C．比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀人教版化学第11单元-实验活动8-粗盐中难溶性杂质的去除（含解析）二、简答题9．某兴趣小组运用化学知识进行系列实验。
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《实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除》教材习题解答【教材P88问题与交流】
1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。
想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。
）
分析：从上图氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。
另一方面，降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。
所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。
2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
分析：利用了氯化钠易溶于水，其熔、沸点较高的性质。
粗盐经溶解、过滤、蒸发后，依然含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。
将溶解、过滤、蒸发后得到的盐溶于水配成溶液，取少量的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液、氯化钡溶液），有白色沉淀生成，则证明通过上述步骤提纯的盐不是纯净物。