河南省2020版高二上学期化学期末考试试卷

河南省2020版高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)
1. （2分） (2018高二上·双流开学考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ①②⑤
D . ④⑤⑥
2. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高一上·杭州期中) 已知元素R的某种核素的氯化物为RClX ，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）
A . NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3-
B . K+、Na+、CO32-、S2-
C . K+、Na+、 CH3COO-、SO42-
D . Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（）
A . 2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
6. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）
A . 2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
7. （2分） (2016高一上·澄城期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）
A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B . 用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性
C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
8. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2O
B . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl－+2HClO
D . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋
9. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢
C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程
D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶
11. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s0361224
n(O2)/mol00.360.600.800.80
下列有关说法正确的是（）
A . 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L−1·s−1
B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L−1 ，则反应的ΔH>0
D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
12. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列说法正确的是（）
A . HCl溶液中无OH﹣
B . NaOH溶液中无H+
C . KCl溶液中既无OH﹣也无H+
D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=1×10﹣14
13. （2分） (2015高二上·咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C . 加入少量0.10 m ol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14. （2分）(2018·榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（）
A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
15. （2分）将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）
A . 水的离子积不变
B . 水的pH变小，呈酸性
C . 水的pH变大，呈中性
D . 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L
16. （2分） Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（）：n（）变化的关系如表：
n（）：n（）91：91：19：91
pH 8.2 7.2 6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是（）
A . NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）
B . Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D . 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
17. （2分） (2016高二下·成都期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压．
A . ①③⑤
B . ①④⑥
C . ③④⑤
D . ①②④
18. （2分） (2016高二上·包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D . 铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑
19. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列说法与判断正确的是（）
A . 存在系统命名为1﹣甲基﹣2﹣乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24
B . 乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C . 通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应
D . 煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（）、萘（）
、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物
20. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）
①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和d都能发生加成反应
④只有b和c能发生取代反应．
A . ①④
B . ①②
C . ②③
D . ①②③
21. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）
①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．
A . 试管
B . 胶头滴管
C . 玻璃棒
D . 漏斗
22. （2分） (2017高三上·邵东月考) 有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应②烯烃水化反应
③氧化反应④还原反应⑤硝化反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧消去反应⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（）
A . ①⑤⑥⑦
B . ②③④⑧⑨⑩
C . ①②⑤⑥⑦
D . ①⑤⑥⑦⑨⑩
23. （2分） (2016高二下·金台期中) 25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（）
A . C2H4
B . C2H6
C . C3H4
D . C3H6
二、填空题(本题包括4个小题，共54分) (共4题；共54分)
24. （11.0分） (2016高二下·张掖期中) 0.2mol有机物与0.5mol O2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O （g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．（1）燃烧后产物的物质的量分别为CO2________mol、H2O（g）________ mol．
（2）推断该有机物的分子式为________．
（3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定
该有机物的结构简式为________．
25. （14.0分） (2016高一下·湘潭期末) 现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（1）上述能设计成原电池的反应是________（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：________．（2）上述不能设计成原电池的反应是________，其原因是________．
26. （13.0分）(2018·大同模拟) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿( 主要含CeCO3F)为原料制备CeO2 的一种工艺流程如下:
已知:i.Ce4+能与F-结合成[ CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSOa4]2+;
ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能
iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L。

请回答下列问题:
（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是________。

（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是________、________ (写出2种即可)。

（3）“氧化焙烧”产物CeO2 与稀H2SO4 反应的离子方程式为________。

浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是________。

（4）“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。

萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是________，经处理后可循环使用。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为________。

在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO32-)约为________。

（6） CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。

在尾气消除过
程中发生着CeO2 CeO2( 1-x)+xO2 ↑(0≤x≤0.25)的循环。

请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式________。

27. （16.0分） (2017高一下·仙桃期末) 在一定条件下，x A+y B⇌z C的反应达到平衡．
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向________移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是________态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题(本题包括4个小题，共54分) (共4题；共54分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、。