【化学】2020年山东省德州市高中三年级教学质量检测

2020年山东省德州市高中三年级教学质量检测
理科综合试题化学部分
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷，答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷（选择题共88分）
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共22小题，每小题4分，共88分。

以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ba：137
一、选择题（本题包括15小题。

每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。

）
9．2020年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写
了我国考古工作的新篇章。

下列叙述中不正确
．．．的是（）A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品
B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖
C．随船沉浸在海中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害
D．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”
10．下列说法正确的是（）A．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应一共需要氯气6mol
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，但两者褪色原理不相同
C．高分子化合物的单体中一定含有结构
D．糖类都可以用通式C n(H2O)m来表示
11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确
．．．的是（）A．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数一定为0.5 N A
B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体含有的原子数为3 N A
C．1 L 1mol·L－的醋酸溶液中，所含醋酸分子数小于N A
D．17g羟基中含有的电子数为9 N A
12．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，在加入盐酸过程中产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO3－、Al3+、SO42－B．K+、NO3－、Na+、SiO32－
C．Na+、Br－、AlO2、S2－D．SO42－、HCO3－、Ca2+、NH4+
13．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列四个电极反应：
①Br2+2e－=2Br－②2Br――2e－=Br2 ③Zn－2e－=Zn2+ ④Zn2++2e－=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别（）A．②和①B．②和③C．③和①D．④和①
14．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处固体变为红色，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH（气体）15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g. 根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．K+一定存在，Cl－可能存在B．K+可能存在，Cl－一定存在
C．100ml溶液含0.02mol CO32－D．NH4+一定存在，Ba2+、Mg2+一定存在
第II卷（非选择题，共152分）
注意事项：
1．第II卷共16个题。

其中23—30题为必做部分，31—38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物作答。

不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先的顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

2．第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。

【必做部分】
28．（12分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它产物已略去）：
请填写下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝图色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式
．．．）。

若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是（填
写不同单质的化学式
．．．）。

若A是氨气，常温下，PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，反应后的溶液中
[NH4+]+[NHC3·H2O]+[NH3]= （填数值）。

（2）已知工业合成氨的反应方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol
①在适当的催化剂的恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有。

A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出NH3，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成NH3
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，H2的转化率提高
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小
②某温度下，将10molN2，35molH2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，
反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数。

若在t1时改变某条件，发生如图所示的变化，则要变化的原因可能是。

A．降低温度B．加入催化剂
C．增加NH3的量D．缩小容器体积
29．（14分）X 、A 、B 、C 、D 是短周期的五种元素，其原子序数依次增大。

已知A 、D 同
主族，C 、D 同周期，A 原子L 层电子数是K 层电子数的2倍，B 原子最外层有6个电子，且A 原子和D 原子的最外层电子数之和等于B 原子和C 原子的最外层电子数之和。

X 为元素周期表中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答I 中问题：
I ．（1）A 、D 两种元素分别是 、 。

（2）A 、B 、C 、D 原子半径由小大到的顺序 。

（3）写出由A 、B 、C 、D 元素组成的单质和化合物之间相互作用发生转换反应的两
个化学方程式： 。

II ．X 、A 、B 三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。

若b 口通入的是气体B 2，则a 口通入的物质可以是 、 、 （分
别填写只由一种、两种、三种元素组成的特，用化学式表示）；M 电极的名称为 （填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）；N 电极的电极反应式为 （用化学式表示）。

若用该燃料电池电解由NaCl 和CuSO 4组成的混合溶液100mL ，其中
[Na +]=3[Cu 2+]=0.3mol/L ，通电一段时间后，在阴极收集到气体0.112L ，则该燃料电池中消耗的气体B 2在标准状况下的体积为 （mL ）。

III ．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧。

已知：H 2（g ）+2
1O 2(g)=H 2O(l ) ；△H=－285.5kJ/mol ； H 2O(g)=H 2(l ) ；△H=－0.92kJ/mol ；
O 2(g)=O 2(l ) ；△H=－6.84kJ/mol ；
H 2O(g)=H 2(g) ；△H=+44.0kJ/mol ； 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式 。

30．（15分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请
回答：
I．实验中甲同学a g Cu 片和12mL 8mol·L－浓度H2SO4放入圆底瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：。

装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是实验装置D有可能
造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）。

装置B的
作用是贮存多余的气体。

当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由
于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是。

B中应放置
的液体（填字母）：。

A、饱和Na2SO3溶液b、酸性KMnO4溶液c、浓溴水d、饱和NaHSO3溶液。

（2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是。

A．Fe粉B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液
（3）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是（填名称），反应方程式是。

II．有同学说Cu+2H+=Cu2++H2在一定条件下也能发生，请设计实验装置图（标明：电极名称，电极材料及电解质溶液）。

【选做部分】
共8个题，学生从中选2个物理、1个化学题和1个生物题作答。

31．（8分）（化学——化学与技术）
图中表示的是生产硫酸的工业流程
（1）写出上图过程B 的名称 。

（2）为上述过程中制备二氧化硫设计两种方法 、 。

（3）现在工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段，其中发生氧化还原反应
的阶段有 个，在催化反应室采取的下列措施中，可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。

A ．采用常压而不采用高压
B ．采用400~500℃的温度而不采用常温
C ．用V 2O 5作催化剂
D ．在接解室内装有热交换器
（4）该过程中制得的硫酸的质量分数和密度分别为98.0%和1.80g·cm －3。

试计算该流酸
的物质的量浓度 。

（5）举出硫酸的两个用途 。

32．（8分）（化学—物质结构与性质）
A 、
B 、
C 、
D 四种元素处于同一周期，在同族元素中，A 的气态氢化物的沸点最高，
B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，
C 的负性介于A 、B 之间，
D 与B 相领。

（1）C 的原子的价电子排布式为 。

（2）A 、B 、C 三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。

（3）B 的单质分子中存在 个π键。

（4）D 和B 形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 晶
体，其硬度比金刚石 填（“大”或“小”）。

（5）A 的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是 。

33．（8分）（化学——有机化学基础）
有机物A （C 10H 20O 2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予齐。

已知：
①B 分子中没有支链。

SO 2（g ）
O 2（g ） 催化室
B SO 3（g ） 吸收塔
C 发烟硫酸 水
98%H 2SO 4
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。

E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代
物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有（选填序号）
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。

已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。

该反应的化学方程式是。