辽宁沈阳二中2018-2019学年最新高一10月段考化学试卷(含答案)
辽宁省沈阳市第二中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷
辽宁省沈阳市第二中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A.酒精溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.泥浆水2．下列物质中属于电解质的是( )A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．C2H5OH3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是4．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓5．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是A．化学性质不活泼B．可溶于水且显酸性C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似D．是酸性氧化物，不溶于任何酸6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是. （）A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂7．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．NaCl、BaSO4 、SO2B．Cu、CH3COOH、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精D．KNO3、NH3·H2O、CaCO38．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A．新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C．氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D．漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)29．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 10．关于合金的下列说法不正确的是A．合金具备金属的特性B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D．合金只能由两种或两种以上的金属组成11．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液12．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO213．下列物质的性质与应用对应正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝14．下列关于各实验装置及其使用的叙述中，正确的是（部分装置未画出）（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．利用装置③验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3D．装置④ b口进气可收集Cl2、NO等气体15．下列试剂的保存方法错误的是（）A.实验室少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中D.配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化16．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（）A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象17．下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓18．在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A．1:1 B．3:8 C．2:3 D．8:319．下列离子方程式中，正确的是( )A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2OB．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑20．化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应21．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋22．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3↓C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O23．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A．碳酸钙 B．氯化铜 C．碳酸氢钠 D．金属铝24．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是( )A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Na+25．下列过程一定吸收热量的是A．化学反应过程中形成新的化学键 B．干冰升华C．加热才能发生的化学反应 D．氧化钙与水反应二、填空题26．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯气体。
2019学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 摩尔是A．物质的数量单位___________________________________ B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位________________________ D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2. 用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是A．烧杯_________ B．蒸发皿_________ C．试管_________ D．坩埚3. 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4. 下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是A．混有泥沙的食盐________________________ B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物___________ D．铁粉和泥沙的混合物5. 在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是A．锥形瓶_________ B．分液漏斗 C．玻璃棒_________ D．温度计6. 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl 2 、ZnCl 2 、Na 2 SO 4 杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A． Na 2 CO 3 、BaCl 2 、HCl___________ B． BaCl 2 、Na 2 CO 3 、H 2 SO 4C． BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HCl___________ D． Ba （ NO 3 ） 2 、Na 2 CO 3 、HCl7. 阿佛加德罗常数为。
下列叙述中不正确的是A．0 ． 1 mol OH - 含有个电子B．氯化氢气体的摩尔质量等于23 个氯化氢分子的质量之和C．1 mol醋酸的质量与个醋酸分子的质量相等D．28 g氮气所含的原子数目为8. 下列说法正确的是A．1mol·L － 1 的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0 ．5mol·L － 1 的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0 ．1mol· L － 1C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D．以g· mol － 1 为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等9. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22 ． 4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22 ． 4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同10. 已知丙酮（ C 3 H 6 O ）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g · mL －1 ，沸点约为55℃ 。
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷(含答案详细解析)
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷1．（2015•莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（）A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2═2Fe 3++2H 2OD．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH﹣【答案】A【解析】A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，离子方程式：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+，二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；故A 正确；B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，醋酸为弱电解质应保留化学式；故B 错误；C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O，电荷不守恒；故C 错误；D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl ﹣+Mg 2++2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2Mg （OH）2↓，氢氧化镁为沉淀应保留化学式。
故D 错误；【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D 为易错选项．2．（2016•晋江市校级模拟）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A 正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B 错误；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C 错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D 错误．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2016•长沙模拟）下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A 错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B 正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C 错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D 错误，【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（2016•晋江市校级模拟）下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物【答案】A【解析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的．A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A 错误；B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B 正确；C、CuO 是有Cu 元素和O 元素构成的化合物，属于氧化物，故C 正确；D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D 正确；【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．5．（2016•晋江市校级模拟）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A 错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B 正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C 错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D 错误；【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．6．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示的反应是（）A．Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaClB．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑C．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 【答案】D【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，以此来解答．A、Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣；故A 不符合；B、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，反应的离子方程式为：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，故B 不符合；C、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故C 不符合；D、NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O，反应的离子方程式为H ++OH ﹣=H 2O，故D 符合；【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．7．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应是（）A．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2B．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O D．NaOH+HCl═NaCl+H 2O 【答案】D【解析】能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水．A、碳酸钙难溶于水，故A 错误；B、反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B 错误；C、生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C 错误；D、符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H ++OH ﹣═H 2O，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．8．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl 溶液D．CuSO 4溶液【答案】B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；A、C、D 是溶液，B 是胶体．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．9．（2016•北京）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水【答案】A【解析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A 正确；B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B 错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C 错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D 错误；【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（2016•晋江市校级模拟）不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B．2Mg+CO 22MgO+C C．N 2+3H 22NH 3D．SiO 2+CaOCaSiO 3【答案】【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3反应中，Al、Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．2Mg+CO 22MgO+C 反应中，C、Mg 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．N 2+3H 22NH 3反应中，N、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 不选；D．SiO 2+CaO CaSiO 3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．11．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O 2═CO 2B．NH 3+HCl═NH 4Cl C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O 【答案】A【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．A．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选；B．NH 3+HCl═NH 4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．12．（2016•北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO 2D．KNO 3溶液【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．A、Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故B 正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误，【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．13．（2016•大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣、Br ﹣B．Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣C．H +、Cl ﹣、K +、CO 32﹣D．K +、Mg 2+、SO 42﹣、OH ﹣【答案】A【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A 正确；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu 2+为蓝色，与无色不符，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C 错误；D．因Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．14．（2016•分宜县模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH +4、Na +、Cl ﹣、SO 32﹣B．Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣C．Na +、K +、SO 42﹣、AlO 2﹣D．K +、NH 4+、MnO 4﹣、Cl ﹣【答案】B【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的H +，并注意离子的颜色．A．因SO 32﹣与H +结合生成水和气体，则不能共存，故A 不选；B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B 选；C．因AlO 2﹣与与H +结合生成沉淀，则不能共存，故C 不选；D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO 4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D 不选；【点评】本题考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉常见离子的颜色来解答．15．（2016春•汕头期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu═Cu 2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O 【答案】BD【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故B 正确；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag，；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O，故D 正确；【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．16．（2016春•黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH 3COOH 溶解CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O C．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O+AlO 2﹣═Al（OH）3↓+HCO 3﹣【答案】D【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式,反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀,离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH）3↓+3NH 4+，故B 错误；C．方程式左右电荷不守恒,FeCl 2溶液中通入Cl 2，氯气氧化Fe 2+，离子方程式为Cl 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al（OH）3↓+HCO 3﹣，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（2016春•绍兴校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na 2O B．Cl 2C．H 2SO 4D．CO 2【答案】D 【解析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；A、Na 2O 是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A 不符合；B、Cl 2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B 不符合；C、H 2SO 4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO 2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO 2本身不能电离出离子是非电解质，故D 符合；【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．（2015•扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na +、OH ﹣、HCO 3﹣B．NH 4+、NO 3﹣、OH ﹣C．H +、K +、CO 32﹣、D．Ba 2+、OH ﹣、C1﹣【答案】D【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．A．因OH ﹣、HCO 3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A 错误；B．因NH 4+、OH ﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A 错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D 正确；【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．。
2018_2019学年高一化学10月月考试题(2)word版本
2018-2019学年度辽宁省重点高中高一联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35．5 S-32 Na-23 K-39Mg-24 Cu-64第一部分：选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题3分，15-20每题4分，共65分）1．下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是（）A．进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明B．若实验室发生火灾,应立即打开门窗（或排风扇）通风透气C．点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸2．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是（）①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精．A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上3．偏二甲肼（C2H8N2，相对分子量为60）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1molC2H8N2的质量为60g/molC．N A个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子4．下列叙述正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6．02×1023个氧分子B．配制500ml，0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取8g胆矾C．在标准状况下，18gH2O与1molHCl的体积相同D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：35．下列实验操作正确的是（）A.加热液体B.量取一定质量NaOHC.量取一定体积液体D. KClO3分解制氧气6．下列分离提纯方法错误的是（）A．除去铜粉中含有的杂质镁粉—加稀盐酸后过滤B．分离水和植物油—分液法C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．分离NaCl和碘的混合物—升华法7．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A． B． C． D．8．标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶aC．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶bD．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃烧，失去的电子数为0.1N AB．92g NO2和N2O4的混合物，所含原子数为6N AC．0.3molH2与0.7molN2混合气体的体积约为22.4LD．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A10．下列实验中,实验设计及所选装置合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4,选④ B．用酒精提取碘水中的碘,选③C．将 HCl气体从长导管通入并用水吸收,选⑤ D．粗盐提纯,选①和②11．欲除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，以下试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH④HCl 加入合理的是（）A．①②③④ B．③②①④ C．③①②④ D．④②①③12．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO2-3B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO2-413．如下表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A．22.0L·mol-1B．22.4L·mol-1C．22.8L·mol-1D．23.2L·mol-114． N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（）A．盛有SO2 的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5molB．等物质的量的N2和CO所含有的分子数均为N AC． 1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9N AD．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A15．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）16．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/LC．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L17．在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是（）A． CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小18．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（）A．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为 mol•L-119．用按以下方案可以提取出具有抗肿瘤的活性天然产物：下列说法正确的是（）A．步骤（1）用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B．步骤（1）和（2）用到了两种漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚、泥三角、酒精灯等D．步骤（4）是萃取20．如图是病人输液用的葡萄糖 ( 分子式为C6H12O6) 注射液的标签上的部分内容。
2018-2019学年辽宁省沈阳市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年辽宁省沈阳市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列常用危险化学品的标志与对应的物质不相符合的是A. B.C. 白磷D. 浓硫酸【答案】A【解析】解：碳酸钠不具有毒性，不需要贴剧毒品标志，故A错误；B.硝酸具有强的氧化性，需要贴氧化剂标志，故B正确；C.白磷能够自燃，应贴自燃物品标志，故C正确；D.浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故D正确；故选：A。
明确相关物质的性质及图标含义，据此判断解答。
本题考查了化学试剂的分类，明确危险品性质及常见危险品标志含义即可解答，题目简单。
2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A. 浓盐酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上～的溶液B. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用水泼灭C. 强碱溶液沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D. CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的【答案】B【解析】解：盐酸加水稀释，可降低浓度，可与碳酸氢钠反应，以完全除去盐酸，避免腐蚀，故A正确；B.酒精易溶于水，酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故B错误；C.浓碱具有腐蚀性，不慎洒在皮肤上，用较多的水冲洗，降低浓度，再涂上硼酸溶液，故C正确；D.CO可燃烧生成二氧化碳，可避免污染环境，故D正确。
故选：B。
A.盐酸加水稀释，可降低浓度，可与碳酸氢钠反应；B.酒精易溶于水，且密度比水小；C.碱可与硼酸中和；D.CO可燃烧生成二氧化碳。
本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，题目难度不大。
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A. 常温常压下，含有的氧原子数为B. 通入过量NaOH溶液中，得到的数目为C. 的溶液中含有的数目为D. 与的混合物共46g，其中氮原子数目无法确定【答案】A【解析】解：的物质的量为：，含有O的物质的量为：，含有氧原子数为，故A正确；B、状况不知无法由体积求物质的量，所以二氧化碳的物质的量不知，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由物质的量浓度求物质的量，故C错误；D.与的混合气体中含有46g最简式，可以根据最简式计算含有N原子的物质的量及数目，故D错误；故选：A。
【高一化学试题精选】2018年沈阳二中高一化学10月月考试题(附答案)
2018年沈阳二中高一化学10月月考试题（附答案）
4a)％ B．(100-2a)％ C．(100-a)％ D．(100-3a)％
17．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条下发生如下反应
R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原的75%，则化学方程式中n的值是
A．2 B．3 C．4 D．5
18．MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝15 mol、
n(Mg2＋)＝05 mol、n(Cl－)＝15 mol，则溶液中n(SO42－)应为
A．05 mol B．025 mol
C．015 mol D．1 mol
19．365 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．365 g HCl气体占有的体积为224 L D．所得溶液的质量分数w＝365c1 000ρ
20．完全溶解284 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol L-1的盐酸500 mL。
若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g
第Ⅱ卷 (非选择题共50分)
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
21．（9分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。
2018-2019学年辽宁省沈阳市高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
辽宁省沈阳市2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.在下列选项中，能正确表示集合0，和关系的是A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意，解方程，得：或，，又0，，所以，故选：B．2.若，则下列结论不正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意，对于A中，因为，，故A正确，对于B中国，因为，，故B正确，对于C中，因为，两边同除以ab，可得，故C正确，对于D中，因为，故D错误，故选：D．3.设函数，则A. 1B. 3C. 6D. 9【答案】A【解析】由题意，根据分段函数的解析式，可得．故选：A．4.若，则的最小值是A. 0B. 1C. 2D. 4【答案】D【解析】由题意，因为，所以，则，当且仅当即时，取得最小值4，故选：D．5.函数的零点所在区间A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意，可得函数在定义域上为增函数，，，所以，根据零点存在性定理，的零点所在区间为，故选：B．6.条件p：关于x的不等式的解集为R；条件q：，则p是q的A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件【答案】B【解析】由题意，条件p：关于x的不等式的解集为R，当时，恒成立，当时，则，解得，综上所述p中a的取值范围为，所以则p是q的必要不充分条件，故选：B．7.函数且图象恒过的定点是A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意，函数且，令，解得，，的图象过定点．故选：B．8.设m，n是两条不同的直线，，是两个不同的平面，下列命题中正确的是A. ，，则B. ，，则C. ，，则D. ，，，则【答案】C【解析】由题意，对于A中，直线m，n也可能相交或异面，所以不正确；对于B中，直线m，n也可能异面，所以不正确；对于C中，根据同垂直与一个平面的两直线平行，所以C是正确的；对于D中，直线m，n也可能异面，所以不正确．故选：C．9.已知是定义在R上的偶函数，当时，，则函数在R上的解析式是A. B.C. D.【答案】C【解析】由题意，设，则，时，，，是定义在R上的偶函数，，，，故选：C．10.在一个实心圆柱中挖去一个内接直三棱柱洞后，剩余部分几何体如右图所示，已知实心圆柱底面直径为2，高为3，内接直三棱柱底面为斜边长是2的等腰直角三角形，则剩余部分几何体的表面积为A. B.C. D.【答案】C【解析】由题意，棱柱和圆柱的侧面积公式，以及三角形和圆的面积公式，可得剩余几何体的底面积为：，剩余几何体的侧面积为：，剩余几何体的表面积为：，故选：C．11.设，，，则a，b，c的大小关系是A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意，根据指数函数和对数函数的性质，可得，，，．故选：D．12.对任意实数定义运算“”：，设，若函数恰有三个零点，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意可得，画图f(0)=-1,f(-2)=2,由图可知，，选D.二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.______．【答案】19【解析】由题意，原式. 14.已知函数为幂函数，则______．【答案】16【解析】由题意，函数为幂函数，，解得，，，故答案为：16．15.已知是定义在上的减函数，则实数a的取值范围是______．【答案】【解析】由题意，函数是定义在R上的减函数，则，解得；即实数a的取值范围是．16.若正四棱锥的底面边长及高均为a，则此四棱锥内切球的表面积为______．【答案】【解析】由题意，如图所示，M，N为AD，BC的中点，E，F为切点，则，，，，，，在中，，解得，内切球表面积为，故答案为：．三、解答题（本大题共6小题，共70.0分）17.设全集U是实数集R，集合，集合．Ⅰ求集合A，集合B；Ⅱ求，，．解：Ⅰ由全集U是实数集R，集合，集合Ⅱ，，或，18.已知定义域为R的函数是奇函数，且a，．Ⅰ求a，b的值；Ⅱ设函数，若将函数的图象作关于y轴的对称图形后得到函数的图象，再将函数的图象向右平移一个单位得到函数的图象，求函数的解析式．解：Ⅰ定义域为R的函数是奇函数，，即，解得；Ⅱ由Ⅰ知．，．函数的图象作关于y轴的对称图形，得到的图象，．将的图象向右平移一个单位得到的图象，．19.在2018年珠海国际航展中展示的由中国自主研制的新一代隐形战斗机歼以其优秀的机动能力，强大的作战性能引起举世惊叹假设一台歼战斗机的制造费用为1250百万元已知飞机的维修费用第一年为1百万元，之后每年比上一年增加1百万元，若用x表示飞机使用年限取整数，则在x年中含第x年飞机维修费用总和为百万元，记飞机在x年中维修和制造费用的年平均费用为y百万元，即飞机制造费用飞机维修费用飞机使用年限．Ⅰ求y关于x的函数关系式；Ⅱ求飞机的使用年限为多少时，年平均费用最低？最低的年平均费用为多少？解：Ⅰ由题意可得.Ⅱ由Ⅰ可知，，当且仅当，即时，等号成立答：使用年限为50年时，年平均费用最低，最低的年平均费用为百万元20.如图所示，在四棱锥中，平面ABCD，，，设E、F分别为PD、AD的中点．Ⅰ求证：；Ⅱ求证：平面CE F.证明：Ⅰ平面ABCD，．，，平面P AC，平面P AC，Ⅱ由Ⅰ得．在直角三角形ACD中，，，，平面P AB，平面P AB，平面、F分别是PD、AD中点，，又平面P AB，平面P AB，平面P AB．，平面平面平面P AB，平面21.已知二次函数b是实数，，若，且方程有两个相等的实根．Ⅰ求函数的解析式；Ⅱ求函数在区间上的最小值．解：Ⅰ根据题意，二次函数，若，则，即，又由方程有两个相等的实根，即方程有两个相等的实根，则有，解可得：，，则；Ⅱ由Ⅰ的结论，，则对称轴为，当时，在单调递减，最小值为；当时，在单调递减，在上单调递增，最小值为．22.已知函数，对任意a，恒有，且当时，有．Ⅰ求；Ⅱ求证：在R上为增函数；Ⅲ若关于x的不等式对于任意恒成立，求实数t的取值范围．解：Ⅰ根据题意，在中，令，则，则有；Ⅱ证明：任取，，且设，则，，又由，则，则有，故在R上为增函数．Ⅲ根据题意，，即，则，又由，则，又由在R上为增函数，则，令，，则，则原问题转化为在上恒成立，即对任意恒成立，令，只需，而，，当时，，则．故t的取值范围是．。
【高一化学试题精选】2018年沈阳二中高一化学下学期期末试题(附答案)
2018年沈阳二中高一化学下学期期末试题（附答案）
沈阳二中12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共 ) =001 mol L-1
DHR属于共价化合物
10．一定条下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -922 mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了075mol L—1，下列说法正确的是( )
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于025mol L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0025mol L—1 s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于922 mol—1
二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分）
11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变
12化学用语是学习化学重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－= Cl2 ↑B碱性氢氧燃料电池的负极反应式O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH－
C粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu －2e。
2019年辽宁省沈阳市第二中学高一化学月考试卷含解析
2019年辽宁省沈阳市第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A、离子化合物中可能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、共价化合物中可能含有离子键D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键断裂参考答案：A略2. 下列关于物质分类的说法正确的是A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：AA．SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；B．醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。
所以A选项是正确的。
3. 下列说法不正确的是A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B. 胶体分散质粒子的直径介于1~100 nm之间C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀参考答案：D略4. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略5. 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：D略6. 下列表格中各项分类都正确的一组是（）参考答案：C【分析】纯净物是由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此分析判断。
2018-2019学年辽宁省沈阳市辽中新时代中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019 学年辽宁省沈阳市辽中新时代中学高一化学 下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 短周期元素 X、Y、Z、M、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z 原子最 外层电子数之和等于 M、N 原子最外层电子数之和。
则下列说法不正确的是XYZMNA. 原子半径大小：Z>X>Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性 M 大于 X 的 C. X 和氢元素所形成的化合物的沸点可能比 Y 的 氢化物的沸点高 D. MY2 可以使紫色石蕊试液先变红后褪色 参考答案：D 【分析】 X、Y、Z、M、N 为短周期元素，由元素周期表的位置关系可知，X、Y 处于第二周期， Z、M、N 处于第三周期，X、Y、Z 原子最外层电子数之和等于 M、N 原子最外层电子数 之和，设 X 原子最外层电子数为 a，则 Y、Z 最外层电子数依次为 a+2、a-1，M、N 原子 最外层电子数为 a+2，a+3，则有：a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得 a=4，则 X 为 C 元 素，Y 为 O 元素，Z 为 Al 元素，M 为 S 元素，N 为 Cl 元素，结合元素原子结构与性质及 元素周期律解答。
【详解】A. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： Z>X>Y，A 项正确； B. M 与 X 最高价氧化物的水化物分别为硫酸与碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B 项正确； C. X 和氢元素所形成的化合物为烃类化合物，可以是气体、液体或固体，则 X 和氢元素所 形成的化合物的沸点可能比水的沸点高，C 项正确； D. 二氧化硫为酸性氧化物，则 SO2 可以使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，D 项错误；答案选 D。
2. 关于反应 4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC 的叙述正确的是：A. 生成 1 mol TiC 时转移 4 mol 电子 TiC 是还原产物B. TiO2 是氧化剂，C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1∶1 D. Al 是还原剂，TiC 是氧化产物参考答案：A 根据方程式可知，Al 的化合价从 0 价升高到+3 价，失去 3 个电子，铝是还原剂，氧化铝 是氧化产物;碳元素的化合价从 0 价降低到-4 价，得到 4 个电子，所以碳是氧化剂，TiC 是 还原产物，故 A 正确。
2019年辽宁省沈阳市第二中学高一化学下学期期末试卷含解析
2019年辽宁省沈阳市第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列气体中，不能作喷泉实验的是(括号内为溶剂) ( )A．CO2(NaOH) B．SO2(NaOH) C．NH3(H2O) D．NO(NaOH)参考答案：D略2. 单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强.其中正确的是A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤参考答案：B3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是（）A. 44 g乙醛中所含的氧原子数为N AB. 常温常压下，8 g CH4含有5 N A个电子C. 标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D. 14 g乙烯中所含的C－H键数目为2N A参考答案：CA、44g乙醛的物质的量为1mol，而乙醛分子中含1个氧原子，故1mol乙醛中含N A个氧原子，故A正确；B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷为10电子分子，故0.5mol甲烷中含5N A个电子，故B正确；C、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含4条C-H键，故0.5mol乙烯中含2molC-H键即2N A个，故D正确；故选C。
4. 在无土裁培中,配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为( )A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.02mol 0.24mol D．0.64mol 0.50mol 0.24mol参考答案：C略5. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．油或酒精着火时都可以用水扑灭D．浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用3％～5％的NaHCO3溶液洗。
辽宁沈阳二中18-19学度高一上10月抽考-化学
辽宁沈阳二中18-19学度高一上10月抽考-化学阶段验收高一(15届)化学试题说明:1.测试时间:90分钟总分:100分2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Ne-20，S-16，Cl-35.5，Ar-40，K-39,Ba-137,Ag-108第一卷(54分)选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇〔酒精〕的包装箱应贴的图标是()A.B.C.D.2、以下名词中,不属于物理量的是()A.长度B.质量C.摩尔D.时间3.以下仪器常用于物质分离的是〔〕①②③④⑤⑥A、①③⑤B、②③⑤C、②④⑤D、①②⑥4、以下有关实验操作错误的选项是〔〕A、蒸馏时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处B、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬在试管上方D、给盛有1/4体积液体的试管加热5.以下物质分类全部正确的选项是()①纯碱②食盐水③澄清石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A、碱：①④B、纯净物：③④⑤C、盐：①⑥D、混合物：②⑤6.如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有〔〕A.①②④⑤B.②③④⑤C.②④⑤D.③④7.科学家已发明一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是()A、原子数B、分子数C、体积D、物质的量8.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别是()A、1000mL，212gB、1000mL，201.4gC、任意规格，572gD、500mL，286g9.将12mol/L的盐酸〔ρ=1.19g/cm3〕50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为()A、50mLB、50.5mLC、55mLD、59.5mL10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是〔〕A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的()A、35倍B、17.5倍C、7倍D、14倍12.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，那么以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A、1:2:3B、3:2:1C、1:1:1D、6:3:213.以下说法不正确的选项是〔〕A、溶液、胶体和浊液这三种分散系的全然区别是分散质粒子直径的大小B、能够用丁达尔现象区别胶体与溶液C、胶体和浊液不能透过滤纸而溶液能够D、向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀14.质量为1g的H2O中含m个氢原子，那么阿伏加德罗常数的数值为()A.m/9B.9mC.2mD.m15.设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A、1molNH4+所含质子数为10N AB、10克氖气所含原子数约为6.02×1023C、标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A16.同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，那么它的化学式是()A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A17.质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，那么c1()2c2A.大于B.小于C.等于D.无法确定18、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
辽宁省沈阳市第二高级中学2018年高三化学下学期期末试卷含解析
辽宁省沈阳市第二高级中学2018年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L参考答案：B考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol水中不含氢气气体；B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；C、质量单位是g；D、标准状况下，水是液体，无法计算体积解答：解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；B、1mol任何微粒约含有6.02×1023个粒子，1molH2O含有6.02×1023个水分子，故B正确；C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大．2. 下列说法不正确的是 ( )A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收B．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C．由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品参考答案：答案;B3. 某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是参考答案：A的分子式为C8H6O2，的分子式为C8H6O2，的分子式为C8H14O2，的分子式为C8H6O3，的分子式为C7H6O2，则和是同分异构体，答案为A。
4. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na参考答案：A略5. 下列说法正确的是 ()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电．因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误．6. ．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
辽宁省沈阳二中2018-2019学年高一下学期期末考试化学Word版含答案.pdf
O2 的体积（已
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O 2 )/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
26.5
29.1
A ． 0~6 min 的平均反应速率： v(H2O2) ≈ 0.33 mol/(L · min)
-2
B ．6~10 min 的平均反应速率： v(H 2O2)>3.3 ×10 mol/(L m·in) C．反应到 6 min 时， H2O2 分解了 60% D．反应到 10 min 时， c(H 2O2) ≈ 0.24 mol/L
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D ．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
H O Mg O H
6.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、
油脂和蛋白质都能发生
水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林（含甲醛）可用
作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
【精品高一化学试卷】2018-2019学年辽宁省沈阳市高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年辽宁省沈阳市高一（下）期中化学试卷一．单项选择题（每小题3分，20小题，共60分）1．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式为：D．Cl的原子结构示意图：2．（3分）氟利昂﹣12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（）A．它只有一种结构B．它是平面分子C．它常温下是无色气体D．它溶于水可以电离出氟离子和氯离子3．（3分）下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键后原子均满足稳8电子定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1B．2C．3D．44．（3分）己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是（）a bc dA．a、c两元素的最高正价一定相等B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D．c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物5．（3分）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。
元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23：16．有两种含Y元素的可溶性化合物E 和F，在10mL 1.0mol•L﹣1 E 溶液中滴加1.0mol•L﹣1 F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D．工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质6．（3分）如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
辽宁省沈阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
辽宁省沈阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s 时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】D【解析】【详解】利用三段式法计算：B的浓度为2mol2L=1mol/L2A（s）+B（g）⇌2C（g）起始（mol/L）： 1 0变化（mol/L）：0.3 0.62s时（mol/L）：0.7 0.6①A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故①错误；②2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.3mol/L2s=0.15mol•L-1•s-1，故②错误；③2s时物质A的转化率为α=1.24molmol×100%=30%，故③正确；④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故④正确。
所以正确的为③④。
故选D。
2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的结构简式为：CH2CH2【答案】B【解析】【详解】A. 溴化铵是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；B. S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为，故B正确；C. 甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；D. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选：B。
沈阳市2018-2019学年高一化学期末试卷
沈阳市2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列实验方法或操作正确的是（）A．B．C．D．2．下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是A．B．C．D．3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体28.6gB．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线5．下列物质不能由单质直接化合生成的是A．NO2 B．Na2O2 C．SO2 D．FeCl36．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。
下列说法正确的是A．Z元素的最高化合价一定大于X元素B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>ZC．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强7．下列对古文献记录内容理解错误的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应C．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应8．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，两反应物物质的量之比为1: 2C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣9．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:210．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+C．三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
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沈阳二中2018—2019学年度上学期10月份
阶段验收高一（16届）化学试题
考试时间：90分钟满分：100分
命题人：姜佳佳审校人：单智侠
可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Ca：40Al：27
Cl：35.5Na：23Cu：64Fe：56K:39N:14Zn：65
第Ⅰ卷（５０分）
一、选择题(本题包括1０小题，每小题２分，共２０分。
每小题只有一个正确答案)
1．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是()
A．B．C．D．
2．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是()
A.蒸馏
B.蒸发
C.过滤
D.分液
3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
4．下列实验操作中错误
．．的是()
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出。
5．下列有关“摩尔”的描述正确的是()
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示若干粒子的集体
6．下列叙述正确的是()。