2016_2017学年高中化学第3章自然界中的元素单元质量检测

第3章 自然界中的元素(45分钟 100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列说法不正确的是( )A ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B ．许多领域中用液氮制得低温环境C ．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO 2D ．正常雨水因溶有CO 2，其pH 约为5.6，而酸雨的pH 小于5.6解析： 引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质。

答案： C2．常温、常压下，下列各组气体能共存的是( ) A ．SO 2和O 2 B ．NO 和O 2 C ．H 2S 和SO 2D ．NH 3和HCl解析： 2NO ＋O 2===2NO 2；2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ；NH 3＋HCl===NH 4Cl ；SO 2和O 2在常温常压下不反应。

答案： A3．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是( ) A ．OH －B ．Fe 2＋C ．SO 2－3D ．S 2－解析： OH －与空气中的CO 2反应，CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ，不是氧化还原反应，Fe 2＋――→O 2Fe 3＋，SO 2－3――→O 2SO 2－4，S 2－――→O 2S 。

答案： A4．关于非金属元素N 、O 、Cl 、S 的叙述，正确的是( ) A ．在通常情况下其单质均为气体 B ．其单质均由双原子分子构成 C ．其单质都能跟某些金属单质反应 D ．每种元素仅生成一种氢化物解析： S 单质常温下为固体，分子组成和结构比较复杂。

N 、O 、Cl 、S 四种元素中N 、O 的氢化物不止一种。

它们的单质都能与某些金属单质反应。

答案： C5．用加热的方法可以分离的一组混合物为(双选 )( ) A ．氯化铵和消石灰 B ．碳酸氢铵与过氧化钠 C ．碘和食盐D ．氯化铵和硫酸钠解析： A 发生反应2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；B 中NH 4HCO 3=====△CO 2↑＋H 2O↑＋NH 3↑,2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2,2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑；C 中I 2受热升华而NaCl 的熔点较高；D 中NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑，遇冷又会生成NH 4Cl ：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

答案： CD6．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 2解析： 在上述反应A 、C 项中硝酸均只表现出酸性。

在B 、D 项中HNO 3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B 项中又有Cu(NO 3)2和水生成，说明此反应中硝酸还表现出酸性。

答案： B7．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )①KCl 晶体 ②H 2S 气体 ③CCl 4 ④Mg ⑤NaOH ⑥Na 2CO 3 ⑦Na 2SO 3 ⑧FeBr 2 A ．⑤⑧ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．①D ．均不可解析： 溴水中因存在Br 2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：①是用有机溶剂(如CCl 4、汽油)将其萃取进入有机层；②是发生化学反应，使Br 2转变为Br －，题给试剂中H 2S 、Mg 、NaOH 、Na 2SO 3、FeBr 2都能与溴水反应，Na 2CO 3能与HBr 反应。

答案： C8．下列离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△H 2O ＋NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －===H 2O D ．单质铜与稀硝酸反应： Cu ＋2H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO↑＋H 2O解析： 在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A 选项中的Ca 2＋与OH －离子物质的量比应该为1∶2；B 项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；C 项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D 项没有配平。

答案： B9．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是(双选)( )解析：A中出气管和进气管颠倒；B中碘和酒精互溶，无法用分液漏斗分离。

答案：CD10．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO2－4B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH＋4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO2－3解析：加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag＋，故A项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；加入NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定含NH＋4，C项正确；待检液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO2－4、Ag＋、CO2－3、SO2－3，而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是CO2－3，故D项正确。

答案： A11．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )解析： A 222与KMnO 4(H ＋)溶液反应；D 项NH 3的密度小于空气的密度，不能用C 装置收集NH 3。

答案： C12．将7 g 某铜银合金与足量的a mol·L －1的HNO 3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L 混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是( )A ．1.6 gB ．2.4 gC ．3.2 gD ．4.8 g解析： 根据题意可以发现：铜银合金被硝酸氧化，所失去的电子被硝酸获得，生成的还原产物(气体)与氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，产物必然是硝酸，所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得。

0.56 L 氧气的物质的量为0.025 mol 。

⎩⎪⎨⎪⎧n Cu ×64 g·mol －1＋n Ag ×108 g·mol －1＝7 g n Cu ×2＋n Ag ×1＝0.025 mol×4解得：n (Cu)＝0.025 mol即铜的质量为0.025 mol×64 g·mol －1＝1.6 g 。

答案： A二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(10分)按下面的实验过程填空： 浅绿色FeBr 2溶液――→通足量Cl 2 1 黄色液体――→加CCl 4分层⎣⎢⎡上层呈 a 色――→加少量KI 淀粉液2c 色下层呈 b 色――→加少量KI 淀粉液 3d 色写出上述反应的化学方程式：(1)______________________________________________________________________， (2)______________________________________________________________________。

解析： 因发生反应(1)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2。

所以，加CCl 4分层后，上层是FeCl 3水溶液呈橙黄色(a)；下层是溶有溴的CCl 4油层，呈橙红色(b)。

在上层FeCl 3水溶液中加少量KI 淀粉液，因发生反应(2)2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，I 2使淀粉变蓝色(c)；下层加少量KI 淀粉液，发生反应(3)2KI ＋Br 2===I 2＋2KBr ，虽然此反应也生成了I 2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl 4里，碘在CCl 4里显紫色(d)。

答案： (a)橙黄 (b)橙红 (c)蓝 (d)紫(1)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2 (2)2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 214．(15分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A 、C 、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式：X ：________；F ：________；G ：________。

(2)写出下列变化的反应方程式： A→D：________________________________________________________________________；G→E：________________________________________________________________________。

(3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C ，常采用________法来收集。

解析： C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 为氨气；氨气催化氧化生成NO ，不同浓度的G 可以与铜反应，则G 为硝酸，F 为NO 2；B 与NO 2反应生成硝酸，则B 为H 2O ；常温下A 、C 、D 为无色气体，能与过氧化钠反应的气体只有CO 2(A)，X 受热分解生成CO 2、H 2O 、NH 3，故X 为碳酸的铵盐，即X 为NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3。

答案： (1)NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3 NO 2 HNO 3 (2)A→D：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2G→E：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (3)铵盐和碱[或NH 4Cl 和Ca(OH)2] 向下排空气15．(12分)如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，其反应式为：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

填写下面空白：(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是____________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。