【解析版】山东省济南市2013年中考化学试卷

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山东省济南市槐荫区2013年中考化学二模试卷(解析版)

2013年某某省某某市槐荫区中考化学二模试卷一、单项选择题（包括22题，每题2分，共44分．每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（2分）（2011•某某）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（）A．苹果腐烂B．榨取果汁C．面包发霉D．菜刀生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、苹果腐烂，有机物被微生物作用生成其他物质，有新物质生成，故A为化学变化；B、榨取果汁，物质状态发生变化，无新物质生成，故B为物理变化；C、面包发霉，有机物被微生物作用生成其他物质，有新物质生成，故C为化学变化；D、菜刀生锈，铁与空气中的水分和氧气反应生成铁锈，有新物质生成，故D为化学变化．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．2．（2分）（2013•槐荫区二模）今年春天某某的雾霾天气特别多，环境保护是全世界人民共同的责任．下列环保措施中，你认为不可行的是（）A．分类回收垃圾并进行露天焚烧B．大力实施绿化工程防治扬尘污染C．多使用清洁能源代替煤和石油D．使用燃煤脱硫技术防治SO2污染考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：本题主要是防止空气污染的措施，二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等，因此要用清洁能源代替和燃煤脱硫技术；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等，可以大量的植树造林．解答：解：A、分类回收垃圾是正确的，但是露天焚烧会生成大量的空气污染物，不可行，故符合题意；B、实施绿化工程，防治扬尘污染是可行的，故不符合题意；C、使用清洁能源代替煤和石油可以防污染是可行的；故不符合题意；D、使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染也是可行的，故不符合题意．故选：A．点评：本考点考查空气污染的措施，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．要防治气体污染就要工业三废要经过处理后再排放和使用清洁能源等；粉尘污染主要是分类回收和植树造林．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．（2分）（2013•槐荫区二模）某粒子的结构示意图为，下列说法中，不正确的是（）A．该粒子的第一电子层上有2个电子B．该元素原子核内有13个质子C．该元素的原子在化学反应中易得电子D．该粒子是一种金属阳离子考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由题目中的粒子结构示意图，可知其：由最外层电子数可知是否达稳定结构；元素种类为铝元素；离子种类（阳离子、阴离子）等信息，根据原子：核电荷数=质子数=核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况，据此分析解答；解答：解：A、由图示可知该微粒的第一层的电子数是2，故A正确；B、由题目中的粒子结构示意图，知其核内质子数为13，故B正确；C、该元素的原子：核电荷数=质子数=核外电子数=13，所以应有3个电子层，最外层电子数是3，小于4，故在化学反应中易失电子，故C错误；D、该微粒的核内质子数为13是铝元素，所以该元素是一种金属元素，该粒子符合“阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数”的特点，所以是一种阳离子，故D正确．故选C．点评：掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．4．（2分）（2013•槐荫区二模）近年来，我市每年都要进行初中化学实验操作考试．下列是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是（）A．测定溶液的pH时将试纸直接放入待测液中B．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部C．把固体药品直接放在托盘天平上进行称量D．制取气体时先装药品然后检查装置的气密性考点：溶液的酸碱度测定；固体药品的取用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据用PH试纸测定溶液PH值时正确的操作方法分析判断；B、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断；C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；D、根据实验的注意事项和步骤分析判断．解答：解：A、用PH试纸测定溶液PH值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值．切记不可湿润PH试纸，也不能把PH试纸放到待测液中，以防污染试剂；故选项说法错误；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项说法正确；C、为防止腐蚀托盘，不能直接称量固体物质，干燥的药品应放在纸片上称量，具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；D、制取气体时先检查装置的气密性然后装药品，以防止装置漏气而收集不到气体，故选项说法错误；故选项为：B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（2分）（2013•槐荫区二模）下列关于生活常识的说法中，不正确的是（）A．用干冰保存容易腐败的食品B．依法合理使用食品添加剂C．焙制糕点用小苏打作发酵粉D．过量喷洒剧毒农药防蔬菜虫害考点：二氧化碳的用途；常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析：根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，食品添加剂在食品中要适量添加，小苏打受热易分解生成二氧化碳，剧毒农药对人体有害．解答：解：A、干冰升华易吸热，使周围温度降低，可以用于保存容易腐败的食品，故A正确；B、食品添加剂要适量使用，否则会对人体造成危害，故B正确；C、小苏打受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故C正确；D、过量喷洒剧毒农药，会对人体造成危害，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．6．（2分）（2011•某某）酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（）A．C rO3B．C r2O3C．C r2S3D．C rSO3考点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．专题：结合课本知识的信息．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．由题目中的反应原理，可计算反应前后原子的种类、原子的个数不变，则可得出X的化学式．解答：解：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3．故选A．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握有关化学式的计算和推断方法．7．（2分）（2013•槐荫区二模）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．K NO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3，则它也不能继续溶解NaClC．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子不属于盐D．N aOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应考点：从组成上识别氧化物；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据氧化物的定义分析：有两种元素，且必须有氧元素的化合物；B、根据饱和溶液的定义及定义中的关键词分析；C、根据铵盐离子的性质分析；D、根据碱的性质分析．解答：解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故A错；B、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其它物质，故B错；C、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故C错；D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故D正确；故选D．点评：解答本题关键是要知道氧化物的特点，饱和溶液的定义，酸碱中和反应，盐的分类情况等，属于基础性的考查．8．（2分）（2013•槐荫区二模）下列实验方案中，能达到实验目的是（）实验目的实验方案A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C 检验二氧化碳中含有的少量一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀在试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化盐酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案设计与评价．专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．分析：A、依据物质间的反应及物质间分离的要求分析解答；B、依据碳酸钠与盐酸反应的产物及加入的物质的质量分析解答；C、根据实验设计中的目的是证明一氧化碳的存在，分析实验设计的科学性；D、依据酚酞试液在酸碱及中性溶液中的变某某况分析判断；解答：解：A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，故错误；B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，故正确；C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰，故错误；D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，故错误；故选B．点评：对物质进行除杂或鉴别时，要根据物质的性质选择适当的除杂剂和鉴别剂，物质的分离要彻底，鉴别时现象要明显结论科学合理．9．（2分）（2010•某某）有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．C uSO4溶液B．H2SO4溶液C．M gCl2溶液D．酚酞试液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象．解答：解：A、硫酸铜分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钡，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，不反应的是盐酸，故可以鉴别．B、硫酸分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钡，无现象的是盐酸和氢氧化钠，不能区分盐酸和氢氧化钠，故B错误；C、氯化镁分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是盐酸和氯化钡，不能区分盐酸和氯化钡，故C错误；D、将酚酞试液分别滴入三种溶液中，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是盐酸和氯化钡溶液，故D错误；故选A点评：解答本题要掌握酸碱盐的化学性质及混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．10．（2分）（2013•槐荫区二模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌．A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确．故选D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．11．（2分）（2013•槐荫区二模）将CO和CO2的混合气体10，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO 和 CO2的质量比为（）A．14：11 B．7：11 C．2：1 D．1：2考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：一氧化碳和二氧化碳在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，其中的一氧化碳完全和氧化铁反应，转化成了二氧化碳，这些二氧化碳中的碳元素转化到了碳酸钙中，根据碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据差量法可以求出一氧化碳的质量．解答：解：过滤，干燥，得到30g白色沉淀是碳酸钙，设通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的质量为X，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100X 30g=X=，通过计算可知，CO和CO2的混合气体10g在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，气体质量增加了：﹣10g=，由CO→CO2可知，当有28份质量的一氧化碳转化成二氧化碳后，增加的质量为：44份﹣28份=16份，设一氧化碳的质量为Y，根据题意有：=Y=，所以，原混合气体中，一氧化碳的质量是，二氧化碳的质量是10g﹣=；则原混合气体中CO和CO2的质量比为：：=14：11．故选：A．点评：解答本题的关键是要理解30g白色沉淀是碳酸钙，在理解碳酸钙的基础上，合理利用差量法即可求出两种物质的质量比．二、（非选择题共38分）12．（4分）（2013•槐荫区二模）物质的性质决定物质的用途．按要求从氧气、氢气、盐酸、氯化钠、浓硫酸、水、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．（1）可以燃烧的气体H2；（2）最常用的溶剂H2O ；（3）可做干燥剂的酸H2SO4；（4）常做调味品的盐NaCl ．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）氢气具有可燃性，是可以燃烧的气体，其化学式为：H2．（2）水是最常用的溶剂，其化学式为：H2O．（3）浓硫酸具有吸水性，是可做干燥剂的酸，其化学式为：H2SO4．（4）氯化钠是常做调味品的盐，其化学式为：NaCl．故答案为：（1）H2；（2）H2O；（3）H2SO4；（4）NaCl．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．（4分）（2013•槐荫区二模）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来．”（1）“化学为生命密码解锁．”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一．胞嘧啶是由 4 种元素组成的，其中碳、氧元素的质量比为（填最简整数比）3：1 ．（2）“化学为人类提供动力．”在能源领域，氢能属于绿色能源，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，可燃冰[主要成分为甲烷（CH4）]也是在我国储量很高的一种海底矿产能源．在氢气、一氧化碳、甲烷中属于无机化合物的是一氧化碳．（3）“化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，反应原理是：2NO+2CO N2+2CO2．该反应后氮元素的化合价降低（填“升高”“降低”“不变”之一）．考点：元素质量比的计算；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；物质的分类．分析：（1）根据胞嘧啶化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．（3）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含氮元素物质的化学式进行分析解答．解答：解：（1）胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，其中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×1）=3：1．（2）氢气是由氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质；一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物．（3）氧元素显﹣2价，设一氧化氮中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价．根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氯元素的化合价为0．故该反应后氮元素的化合价降低．故答案为：（1）4；3：1；（2）一氧化碳；（3）降低．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、无机物的特征、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法进行分析问题、解决问题的能力．14．（4分）（2013•槐荫区二模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．说明与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是（选填字母） A ．A．金属的活动性 B．地壳中金属元素的含量 C..金属的导电性（2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是（选填字母） B ．A．电池 B．废旧铁锅 C．快餐盒 D．啤酒瓶（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出过程中的其中一个化学反应方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同．．考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：（1）铜、铁、铝是按照金属活动性顺序中由弱到强进行排列的；（2）根据铝制易拉罐是铝的合金属于金属材料考虑；（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽时，盐酸先与铁锈反应，即先与氧化铁反应，把氧化铁反应完后再与铁反应，所以有两个方程式；（4）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同．解答：解：（1）铜、铁、铝金属活动性越来越强，所以与金属活动性有关；（2）铝制易拉罐属于金属材料，废旧铁锅属于铁的合金，属于金属材料；（3）铁与盐酸反应的反应物是铁盒盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（4）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响．故答案为：没控制相同的条件，颗粒大小不同．故答案为：（1）A；（2）B；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）没控制相同的条件，颗粒大小不同．点评：本题主要考查了实验中的条件控制、金属的活动性等方程式的书写，难度不大．15．（5分）（2013•槐荫区二模）（1）溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．试回答下列问题：①P点的含义是t1℃时甲、乙的溶解度相等．②t2℃时，甲的溶解度＞（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．③t2℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是乙固体溶于水时放热．（2）已知纯净物A的相对分子质量为44，它可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B 按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD．请根据上述信息回答下列问题：①上述过程中参加反应的A物质的质量是44 g．②写出上述反应的化学方程式C3H8+5O23CO2+4H2O ．考点：固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；②根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③根据乙的溶解度随温度的升高而增大考虑；（2）根据质量守恒定律，可求A参加反应的质量；由“132gC和72gD”，结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为44和元素组成，可写出A的化学式，然后完成该反应的化学方程式．解答：解：（1）①t1℃时甲、乙的溶解度相交于P点，表示该温度下两物质的溶解度相等；②据溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度；③乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即乙固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体；（2）①由已知“将在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72﹣160=44克；②结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g××100%=36克，水中氢元素的质量为72g××100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，据反应前后元素的质量不变，可知A中氢、氧元素的质量分别是36g、8g，二者之和恰好是44g，说明A由碳元素和氢元素组成，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氢原子。

2013年山东省济南市中考真题及参考答案

济南市2013年初中三年级学业水平考试数学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.第Ⅰ卷共2页，满分为45分；第Ⅱ卷共6页，满分为75分.本试题共8页，满分120分.考试时间为120分钟.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号、考试科目涂写在答题卡上，并同时将考点、姓名、准考证号、座号填写在试卷规定的位置，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，本考试不允许使用计算器.第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：第Ⅰ卷为选择题，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.答案写在试卷上无效.一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．－6的相反数是（A ）16- （B ）16（C ）－6 （D ）6 2．下图是由3个相同的小立方体组成的几何体，它的主视图是3．十八大以来，我国经济继续保持稳定增长，2013年第一季度国内生产总值约为118 900亿元，将数字118 900用科学记数法表示为（A ）60.118910⨯ （B ）51.18910⨯（C ）411.8910⨯ （D ）41.18910⨯4．如图，直线a ，b 被直线c 所截，a b ∥，1130∠=°，则2∠的度数是（A ）130° （B ）60°（C ）50° （D ）40°5．下列各式计算正确的是（A ）()224a a = （B ）2a a a += （C ）22232a a a ÷= （D ）428a a a =·6．不等式组31526x x ->⎧⎨⎩，≤的解集在数轴上表示正确的是7．为了解七年级学生参与家务劳动的时间，李老师随机调查了七年级8名学生一周内参与家务劳动的时间（单位：小时）分别是1，2，3，3，3，4，5，6.则这组数据的众数是（A ）2.5 （B ）3 （C ）3.375 （D ）58．计算2633x x x +++，其结果是（A ）2 （B ）3 （C ）2x + （D ）26x + 9．如图，在平面直角坐标系中，ABC △的三个顶点的坐标分别为()10A -，，()23B -，，()31C -，.将ABC △绕点A 按顺时针方向旋转90°，得到AB C ''△，则点B '的坐标为（A ）（2，1）（B ）（2，3）（C ）（4，1）（D ）（0，2）10．如图，AB 是O ⊙的直径，C 是O ⊙上一点，AB =10，AC =6，OD BC ⊥，垂足为D ，则BD 的长为（A ）2 （B ）3 （C ）4 （D ）611．已知2280x x --=，则23618x x --的值为（A ）54 （B ）6 （C ）10- （D ）18-12．如图，小亮将升旗的绳子拉到旗杆底端，绳子末端刚好接触到地面，然后将绳子末端拉到距离旗杆8m 处，发现此时绳子末端距离地面2m.则旗杆的高度（滑轮上方的部分忽略不计）为（A ）12m （B ）13 m （C ）16 m （D ）17 m13．如图，平行四边形OABC 的顶点B ，C 在第一象限，点A 的坐标为（3，0），点D 为边AB 的中点，反比例函数k y x=（x >0）的图象经过C ，D 两点，若COA ∠=α，则k 的值等于（A ）28sin α （B ）28cos α （C ）4tan α （D ）2tan α14．已知直线1234l l l l ∥∥∥，相邻的两条平行直线间的距离均为h ，矩形ABCD 的四个顶点分别在这四条直线上，放置方式如图所示，AB =4，BC =6，则tan α的值等于（A ）23 （B ）34 （C ）43 （D ）3215．如图，二次函数2y ax bx c =++的图象经过点（1，2-），与x 轴交点的横坐标分别为1x ，2x ，且110x -<<，212x <<，下列结论正确．．的是（A ）0a < （B ）0a b c -+<（C ）12b a-> （D ）248ac b a -<-济南市2013年初三年级学业水平考试数学试题第Ⅱ卷（非选择题共75分）注意事项：1．第Ⅱ卷为非选择题，请考生用蓝、黑色钢笔（签字笔）或圆珠笔直接在试卷上作答.2．答卷前，请考生先将考点、姓名、准考证号、座位号填写在试卷规定的位置.二、填空题（本大题共6个小题，每小题3分，共18分.把答案填在题中的横线上）16．计算：()3216x x +-=________.17．分解因式：24a -=_________.()()22a a +- 18．小明和小华做投掷飞镖游戏各5次，两人成绩（单位：环）如图所示，根据图中的信息可以确定成绩更稳定的是____________.（填“小明”或“小华”）19．如图，AB 是O ⊙的直径，点D 在O ⊙上，35BAD ∠=°，过点D 作O ⊙的切线交AB 的延长线于点C ，则C ∠=_________度.20．若直线y kx =与四条直线1x =，2x =，12y y ==，围成的正方形有公共点，则k 的取值范围是________.21．如图，D 、E 分别是ABC △边AB ，BC 上的点，AD =2BD ，BE =CE ，设ADF △的面积为1S ，CEF △的面积为2S ，若6ABC S =△，则12S S -的值为____________.三、解答题（本大题共7个小题，共57分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）22．（本小题满分7分）（1）计算：)01tan 45+°.（2）解方程：321x x =-.23．（本小题满分7分）（1）如图，在ABC △和DCE △中，AB DC ∥，AB=DC ，BC=CE ，且点B ，C ，E 在一条直线上.求证：A D ∠=∠.（2）如图，在矩形ABCD 中，对角线AC ，BD 相交于点O ，AB =4，120AOD ∠=°，求AC 的长.24．（本小题满分8分）某寄宿制学校有大、小两种类型的学生宿舍共50间，大宿舍每间可住8人，小宿舍每间可住6人.该校360名住宿生恰好．．住满这50间宿舍.求大、小宿舍各有多少间？25．（本小题满分8分）在一个不透明的袋子中，装有2个红球和1个白球，这些球除了颜色外都相同.（1）搅匀后从中随机摸出一球，请直接写出摸到红球的概率；（2）如果第一次随机摸出一个小球（不放回），充分搅匀后，第二次再从剩余的两球中随机摸出一个小球，求两次都摸到红球的概率.（用树状图或列表法求解）26．（本小题满分9分）如图，点A 的坐标是（2-，0），点B 的坐标是（6，0），点C 在第一象限内且OBC △为等边三角形，直线BC 交y 轴于点D ，过点A 作直线AE BD ⊥，垂足为E ，交OC 于点F .（1）求直线BD 的函数表达式；（2）求线段OF 的长；（3）连接BF ，OE ，试判断线段BF 和OE 的数量关系，并说明理由.27．（本小题满分9分）如图1，在ABC △中，AB =AC =4，67.5ABC ∠=°，ABD △和ABC △关于AB 所在的直线对称，点M 为边AC 上的一个动点（重合），点M 关于AB 所在直线的对称点为N ，CMN △的面积为S .（1）求CAD ∠的度数；（2）设CM =x ，求S 与x 的函数表达式，并求x 为何值时S 的值最大？（3）S 的值最大时，过点C 作EC AC ⊥交AB 的延长线于点E ，连接EN （如图2）.P 为线段EN 上一点，Q 为平面内一点，当以M ，N ，P ，Q 为顶点的四边形是菱形时，请直接．．写出．．所有满足条件的NP 的长.28．（本小题满分9分）如图1，抛物线223y x bx c =-++与x 轴相交于点A ，C ，与y 轴相交于点B ，连接AB ，BC ，点A 的坐标为（2，0），t a n2BAO ∠=.以线段BC 为直径作M ⊙交AB 于点D .过点B 作直线l AC ∥，与抛物线和M ⊙的另一个交点分别是E ，F . （1）求该抛物线的函数表达式；（2）求点C 的坐标和线段EF 的长；（3）如图2，连接CD 并延长，交直线l 于点N .点P ，Q 为射线NB 上的两个动点（点P 在点Q 的右侧，且不与N 重合）线段PQ 与EF 的长度相等，连接DP ，CQ ，四边形CDPQ 的周长是否有最小值？若有，请求出．．此时点P 的坐标并直接写出．．．．四边形CDPQ 周长的最小值；若没有，请说明理由.济南市2013年初中三年级学业水平考试数学参考答案本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.第Ⅰ卷共2页，满分为45分；第Ⅱ卷共6页，满分为75分.本试题共8页，满分120分.考试时间为120分钟.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号、考试科目涂写在答题卡上，并同时将考点、姓名、准考证号、座号填写在试卷规定的位置，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，本考试不允许使用计算器.第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：第Ⅰ卷为选择题，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.答案写在试卷上无效.一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．D2．A3．B4．C5．A6．C7．B8．A9．A10．C11．B12．D13．C14．C15．D16．317．()()22a a +-18．小明19．2020．122k ≤≤ 21．1三、解答题（本大题共7个小题，共57分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）22．（本小题满分7分）（1）解：)01tan 45+° =1+1（2分）=2（3分）（2）解：去分母，得()312x x -=，（5分）解得3x =.（6分）检验：把3x =代入原方程，左边=1=右边，∴3x =是原方程的解.23．（本小题满分7分）（1）证明：∵AB DC ∥，∴B DCE ∠=∠.（1分）又∵AB =DC ，BC =CE ，∴ABC DCE △≌△.（2分）∴A D ∠=∠（2）解：∵四边形ABCD 是矩形，∴OA =OB =OC =OD ，（4分）又∵120AOD ∠=°，∴60AOB ∠=°，∴AOB △为等边三角形，（6分）∴AO =AB =4，∴AC =2AO =8.24．（本小题满分8分）解法一：设大宿舍有x 间，小宿舍有y 间，（1分）根据题意得5086360x y x y +=⎧⎨+=⎩，（5分）解方程组得3020x y =⎧⎨=⎩，．（7分）答：大宿舍有30间，小宿舍有20间.（8分）解法二：设大宿舍有x 间，则小宿舍有()50x -间，（1分）根据题意得()8650360x x +-=，（5分）解方程得30x =.∴5020x -=（间）.（7分）答：大宿舍有30间，小宿舍有20间.25．（本小题满分8分）解：（1）P （红球）=23.（2分）（2）解：所有可能出现的结果如图所示：第25题答图或所有可能出现的结果如下表所示：总共有6种结果，每种结果出现的可能性相同，其中两次都摸到红球的有2种， ∴P （两次都摸到红球）=2163=. 26．（本小题满分9分）解：（1）∵OBC △是等边三角形，∴60OBC BOC OCB ∠=∠=∠=°，OB=BC=CO.∵B （6，0），∴BO =6.∴OD =OB·tan 60°=∴点D 的坐标为（0，.（1分）设直线BD 的表达式为y=kx+b ，∴60k b b +=⎧⎪⎨=⎪⎩，（2分）∴k b ⎧=⎪⎨=⎪⎩∴直线BD的函数表达式为y =+（3分）（2）解法一：∵A ()20-，，∴AO =2.∵60AE BD OBC ⊥∠=，°，∴30EAO ∠=°.（4分）又∵60BOC ∠=°，∴30AFO ∠=°，（5分）∴OAF OFA ∠=∠，∴OF =AO =2.（6分）解法二：∵A ()20-，，∴AO =2.∵OB=OC=BC =6，OA =2，∴AB =8.∵60AE BD OBC ⊥∠=，°，∴30BAE ∠=°，∴BE =4，（4分）∴CE=BC-BE =6-4=2，∴CF =24cos cos 60CE ECF ==∠°.（5分） ∴OF =OC -CF =6-4=2.（6分）（3）BF=OE .（7分）解法一：∵A ()20-，，B （6，0），∴AB =8.∵60CBO AE BD ∠=⊥°，，∴30EAB ∠=°，∴EB =4.∵CB =6，∴CE =2.∵OF =2，∴CE =OF .（8分）又∵60OCE BOF CO BO ∠=∠==°，，∴COE OBF △≌△，∴OE=BF .（9分）解法二：过点E 作EG AB ⊥，垂足为G .∵A ()20-，，B （6，0），∴AB =8.∵60CBO AE BD ∠=⊥°，，∴30EAB ∠=°，∴EB =4.∵CB =6，∴CE =2.在Rt EGB △和Rt CEF △中易求EG EF ==EB =4，GB =2，OG =4，在Rt EGO △和Rt FEB △中，由勾股定理得OE =.（8分）BF ==∴OE=BF .（9分）27．（本小题满分9分）解：（1）∵AB=AC ，67.5ABC ∠=°，∴67.5ABC ACB ∠=∠=°，∴45CAB ∠=°.（2分）∵ABD △和ABC △关于AB 所在直线对称，∴45BAD CAB ∠=∠=°，∴90CAD ∠=°.（2）由（1）可知AN AM ⊥，∵点M ，N 关于AB 所在直线对称，∴AM=AN .∵CM=x ，∴AN=AM =4-x ， ∴()11422S CM AN x x ==-·. ∴2122S x x =-+.（5分） ∴当22122x =-=⎛⎫⨯- ⎪⎝⎭时，S 有最大值.（6分）（3）1NP =，（7分）2NP =（8分）3NP =（9分） 28．（本小题满分9分）解：（1）∵点A （2，0），t a n2BAO ∠=， ∴AO =2，BO =4，∴点B 的坐标为（0，4）.（1分） ∵抛物线223y x bx c =-++过点A ，B ， ∴82034b c c ⎧-++=⎪⎨⎪=⎩，（2分）解得234.b c ⎧=-⎪⎨⎪=⎩， ∴此抛物线的解析式为222433y x x =--+.（3分）（2）解法一：在图1中连接CF ，令0y =，即2224033x x --+=，解得1232x x =-=，.∴点C 坐标为()30-，，CO =3.（4分）令4y =，即2224433x x --+=，解得1201x x ==-，.∴点E 坐标为()14-，，∴BE =1.（5分）∵BC 为O ⊙直径，∴90CFB ∠=°.又∵BO AC l AC ⊥，∥，∴BO l ⊥，∴90FBO BOC ∠=∠=°，∴四边形BFCO 为矩形，∴BF=CO =3.∴EF=BF -BE =3-1=2.（6分）解法二：∵抛物线对称轴为直线12x =-， ∴点A 的对称点C 的坐标为()30-，.（4分）点B 的对称点E 的坐标为()14-，.（5分）∵BC 是M ⊙的直径，∴点M 的坐标为322⎛⎫- ⎪⎝⎭，.如图2，过点M 作MG FB ⊥，则GB GF =， ∵322M ⎛⎫- ⎪⎝⎭，，∴32BG =， ∴BF =2BG =3.∵点E 的坐标为()14-，，∴BE =1.∴EF=BF -BE =3-1=2.（6分）（3）四边形CDPQ 的周长有最小值.（7分）理由如下：∵5BC ===，AC=OC+OA =3+2=5，∴AC=BC .∵BC 为M ⊙直径，∴90BDC ∠=°，即CD AB ⊥，∴D 为AB 中点，∴点D 的坐标为（1，2）.作点D 关于直线l 的对称点()116D ，，点C 向右平移2个单位得点()110C -，，连接11C D 与直线l 交于点P ，点P 向左平移两个单位得点Q ，四边形CDPQ 即为周长最小的四边形. 解法一：设直线1D D 的函数表达式为y mx n =+，∴06m n m n -+=⎧⎨+=⎩，∴33m n =⎧⎨=⎩， ∴直线11C D 的表达式为33y x =+.∵4p y =， ∴13p x =， ∴点P 的坐标为143⎛⎫ ⎪⎝⎭，（8分）解法二：如图3，直线1D D 交直线l 于点H ，交x 轴于点K ，易得111D K C K D H PH ⊥⊥，，由题意可知111262D H D K C K ===，，，由直线l x ∥轴，易证111D PH DC K △∽△， ∴111D H PH C K D K=，∴23PH =. ∴21133BP BH PH =-=-=， ∴点P 的坐标为143⎛⎫ ⎪⎝⎭，.（8分）2.CDPQ C =四边形最小（9分）。

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绝密★启用前济南市2015 年初三年级学业水平考试化学试题第I 卷（选择题共22 分）一、单项选择题（本大题共11 小题，每小题2 分，共22 分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）【化学部分】相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 Ba l371.下列过程中，只发生物理变化的是A.湿法炼钢B.雕琢玉石C.制造轮胎D.葡萄酿酒2.“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题。

下列有关做法中，正确的是A.用化工染色剂制作“彩色馒头”B.用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫C.用回收的食用油重复炸制食品D.适量的小苏打用于制做面包3.化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。

下列做法中，不合理的是A.在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性B.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D.做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度4.节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念。

下列做法中，不合理的是A.使用可降解塑料袋，减少“白色污染”B.将污水排入大明湖C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花 D.将垃圾分类投放5.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素C.④是一种阴离子D.②容易得到电子6.下列说法中，不正确的是A.如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解B.自然界中的物质都在不断运动C.增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧D.任何纯净物都有固定的组成7.下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是A.该反应不属于置换反应B.图示中x 的数值为3C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.反应中甲、丙两物质的质量比为2:78．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A.NaCl 溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤B.N2 (O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C.CaCOj (CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干燥D.KCl 溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸9.下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是10.将一定质量的铁粉加至H2SO4. MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M 和滤渣N。

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山东省济南市2013年中考化学试卷一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）B C DC D．10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液2222二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为二、非选择题：12．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质；（2）可用作化肥的盐；（3）可导致酸雨的非金属氧化物；（4）一种难溶性的碱．13．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤14．泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为（填最简整数比）．15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．16．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为→→→（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D 质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为ag（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．17．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为．（5）实验步骤④的现象（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：．18．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）山东省济南市2013年中考化学试卷答案解析一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）B C DC D．7．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）2 8．下列实验方法中，不能达到实验目的是（）9．已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯X是（）10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液11．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为×÷×二、非选择题：12．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质N2；（2）可用作化肥的盐KCl；（3）可导致酸雨的非金属氧化物SO2；（4）一种难溶性的碱Cu（OH）2．13．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入生石灰（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为5：1（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是氢．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是D；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤×14．泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由B提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性物质．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为7：8（填最简整数比）．15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是碳酸氢钠；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出．=×16．（7分）（2013•济南）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为A→C→B→F（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D 质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为=a g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．2×ag2ag17．（7分）（2013•济南）某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是氨气．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是碳酸钾．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）KCl、KNO3．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．（5）实验步骤④的现象不能（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：因为步骤③中加入了硫酸．18．（7分）（2013•济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是①（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）=。

2013年中考化学试题及参考答案

机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。

2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。

可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。

2013年济南市初中学业水平考试化学试题(word版)

第Ⅰ卷（选择题共22分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32Cl35.5 K39 Ar40 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba1371、以下对自然资源利用的过程中，只发生物理变化的是（）2、下列关于实验操作的说法中，不合理．．．的是（） A 、稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 B 、加热试管内液体时不可将管口对着人C 、进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度D 、称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量3、下列对相应微粒的描述中，不正确．．．的是（）4、生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误．．的是（） A 、春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动，我们能闻到花香B 、夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料代替饮水有利于身体健康C 、秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素D 、冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒5、绿色化学有助于解决环境污染问题，下列说法中，不符合．．．绿色化学理念的是（）A 、易失电子B 、易形成阴离子C 、带正电荷D 、化学性质稳定A 、铝土矿炼铝B 、天然气燃烧C 、木材制桌椅D 、海水提取镁6、下列叙述中，不正确．．．的是（）A、化学变化的过程常会伴随能量变化B、合金是具有金属特性的混合物C、电解水时，原子的总数目发生了改变D、可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸7、某化学反应的微观过程如下图，则下列说法中，不合理．．．的是（）A、该反应属于氧化反应B、甲、乙两物质参加反应的质量比为13:16C、物质丁的化学式是H2OD、反应前后氧元素的化合价发生了改变8、下列实验方法中，不能．．达到实验目的的是（）A、用过滤的方法除去黄河水中的泥沙B、用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体C、用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质D、用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气9、已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。

山东省济南市天桥区2013年中考化学二模试卷(解析版) 新人教版

2013年某某省某某市天桥区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）（2013•天桥区二模）现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）A．发射航天飞机B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电考点：物质发生化学变化时的能量变化．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：A、一般是高能燃料燃烧提供热量B、水车一般是机械提供能力C、太阳能是利用太阳进行集热D、风力发电是利用风力产生电能解答：解：A、一般是高能燃料燃烧提供热量，存在化学变化B、水车一般是机械提供能力，无化学变化发生C、太阳能是利用太阳进行集热，无化学变化发生D、风力发电是利用风力产生电能，无化学变化发生故选A点评：此题是生产生活实际的具体应用，是开阔学生知识视野的题目．2．（3分）（2013•天桥区二模）近期饮食安全成为大家非常关心的话题，下列有关做法中，合理的是（）A．用苏丹红等制作咸鸭蛋B．将病死鸡禽放入冷库择机出售C．种植草莓超量使用膨大剂和增甜剂D．加入适量小苏打焙制糕点考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．专题：化学与生活健康．分析：苏丹红对人体有害；病死鸡禽中含有病菌病毒；膨大剂和增甜剂对人体有负作用；小苏打是碳酸氢钠的俗称，无毒．解答：解：A、苏丹红是一种化学染色剂，并非食品添加剂，对人体的肝肾器官具有明显的毒性作用．不合理．B、病死鸡禽中含有大量的病菌病毒，食用后容易引起疾病．不合理．C、食用超量使用膨大剂和增甜剂的草莓时，对人体健康不利．不合理．D、小苏打对人体无害，用适量小苏打焙制糕点时，会使糕点疏松多孔．合理．故选：D．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．（3分）（2013•天桥区二模）如图所示为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．原子核内有17个质子B．该粒子是阴离子C．在化学变化中易得电子D．该粒子属于非金属元素考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据原子的结构示意图的意义分析．圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字表示电子层上的电子数，最外层上的电子数主要决定元素的性质．解答：解：A、由图可以看出原子核内有17个质子．故A正确；B、在该粒子中质子数=核外电子数=17，属于原子．故B错误；C、由图可以看出最外层上的电子数是7个多于4个，在化学变化中易得电子．故C正确；D、有质子数是17可知，该粒子属于氯元素，属于非金属元素．故D正确．故选B．点评：金属元素最外层电子数一般小于4个，发生化学反应时易失去电子，达到8个电子的相对稳定结构．非金属元素最外层电子数一般大于4，在发生化学变化时易得电子．4．（3分）（2013•天桥区二模）以下实验操作中，不合理的是（）A．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．点燃或加热氢气等可燃性气体时，必须先检验气体的纯度C．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量D．为了防止液体流出，将胶头滴管紧贴试管内壁滴加液体考点：常见的意外事故的处理方法；称量器-托盘天平；液体药品的取用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法进行分析判断．B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．解答：解：A、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故选项实验操作合理．B、点燃或加热氢气等可燃性气体时，为防止点燃或加热时发生爆炸，必须先检验气体的纯度，故选项实验操作合理．C、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量，故选项实验操作合理．D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作不合理．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（3分）（2013•天桥区二模）下列说法中，错误的是（）A．煤炉取暖在屋里洒水可防止煤气中毒B．废旧电池中的化学物质能严重污染环境C．煤井中要严禁烟火防止瓦斯爆炸D．用生石灰处理含酸量超标的工业污水考点：一氧化碳的毒性；生石灰的性质与用途；防X爆炸的措施；常见污染物的来源、危害及治理．专题：化学与生活．分析：A、一氧化碳有毒，难溶于水；B、电池中含有重金属；C、可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；D、生石灰属于碱性氧化物．解答：解：A、煤不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在屋里洒水不能防止煤气中毒．错误．B、废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃时能够污染水体、土壤．正确．C、煤井中常常含有瓦斯，瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷是一种可燃性气体，与空气混合时，遇明火容易发生爆炸．正确．D、生石灰是氧化钙的俗称，能和显酸性的物质发生化学反应，可以用来处理含酸量超标的工业污水．正确．故选：A．点评：化学来源于生活，也必须服务于生活，化学与生产、生活之间的联系是常考内容之一．6．（3分）（2013•天桥区二模）下列有关知识的叙述中，不正确的是（）A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．玻璃是一种硅酸盐材料，在日常生活和生产中具有重要作用C．只由一种元素组成的物质属于单质，有不同元素组成的物质属于化合物D．酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质考点：绿色化学；酸的化学性质；单质和化合物的概念．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染进行解答；B、根据玻璃属于硅酸盐材料进行解答；C、根据单质、化合物的概念进行解答；D、根据酸的含义进行解答．解答：解：A、绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A正确；B、玻璃属于硅酸盐材料，在日常生活和生产中具有重要作用，故B正确；C、只由一种元素组成的纯净物属于单质，有不同元素组成的纯净物属于化合物，故C错误；D、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸具有相似的化学性质，故D正确．故选：C．点评：本题考查的是绿色化学问题、玻璃、以及单质、化合物、酸的概念，难度不大．7．（3分）（2012•某某）设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实脸目的是（）A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐B．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据纯碱与食盐的化学性质进行分析判断．B、根据常见气体的检验方法进行分析判断．C、根据金属的化学性质进行分析判断．D、氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质，检验氢氧化钠是否变质也就是检验是否有碳酸钠即可．解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，食醋能与碳酸钠反应产生大量的气泡；食盐不能与食醋反应；现象不同，可以鉴别；该实验设计能达到实脸目的．B、AgNO3溶液能与氯化氢气体反应生成白色沉淀，AgNO3溶液不与氢气反应；现象不同，可以鉴别；该实验设计能达到实脸目的．C、铜不与稀硫酸反应，用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，不但不能除去杂质反而会把原物质除去；该实验设计不能达到实脸目的．D、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验；该实验设计能达到实脸目的．故选C．点评：本题难度不大，掌握碳酸盐的化学性质、常见气体的检验方法、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．8．（3分）（2013•天桥区二模）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任．某某市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车．如图所示为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图．则下列说法中正确的是（）A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变B．物质甲的化学式是CH4C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：2D．图示反应属于复分解反应考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为CH4，B为O2，C为CO2，D为H2O，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O．据此分析有关的问题．解答：解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为CH4，B为O2，C为CO2，D为H2O，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O．由此可知：A、该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生了改变．故A说法错误；B、由甲物质微观构成可知，甲的化学式是CH4．故B说法正确；C、由方程式可知，甲、乙两物质反应的微粒个数比为1：2．故C说法错误；D、由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，该反应不属于复分解反应．故D说法错误．故选B．点评：本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，充分利用化学反应的微观示意图中所表现出来的信息．9．（3分）（2013•天桥区二模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或操作方法A NaNO3溶液AgNO3加入适量NaCl溶液，过滤B NaCl溶液Na2CO3加入过量的BaCl2溶液，过滤C O2H2O 通过灼热的铜网D 锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，过滤A．A B．B C．D D．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、AgNO3能与适量NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤除去沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂及操作方法均正确．B、Na2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、灼热的铜网能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、铁的活动性比锌弱，铁粉不能与适量氯化锌溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．（3分）（2013•天桥区二模）在由CuCl2、ZnCl2组成的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，则下列说法中不正确的是（）A．滤液一定是无色的B．滤渣中一定含有单质锌C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的镁粉一定是过量的考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序表及其应用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据信息从滤出的固体能和盐酸反应说明固体中含有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．解答：解：根据金属活动顺序表知镁比锌活泼，锌比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化锌反应置换出锌．A、向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，说明有排在氢前面的金属镁或锌的存在，故蓝色的硫酸铜溶液一定被完全置换，故滤液一定是无色的正确；B、向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，说明有排在氢前面的金属存在，而镁的活动性比锌强，所以镁一定会把氯化锌反应后才会剩余，故滤渣中一定含有单质锌说法正确；C、向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，说明有排在氢前面的金属镁或锌的存在，所以滤液中一定没有CuCl2，说明氯化铜中的铜全部被置换出来了，故滤渣中一定含有单质铜的说法正确；D、因为滤出的固体能和盐酸反应，但不能确定和盐酸反应的是镁还是铁，而镁的活动性比锌强，所以镁一定会把氯化锌反应后才会剩余，故加入的镁粉一定是过量的说法错误；故选D．点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．11．（3分）（2013•天桥区二模）为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（）A．21.1% B．23.3% C．25.5% D．27.7%考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据[（NH4）2SO4和NH4Cl与氢氧化钙反应的方程式，找出氢氧化钙与生成的氨气的关系式，由氢氧化钙的质量求出氨气质量，再求出氮元素质量，由元素质量守恒可知化肥中的氮元素的质量，即可求出此化肥中氮元素的质量分数解答：解：设生成氨气的质量为x由Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑得：Ca（OH）2～2NH3 74 34x解得：x=此化肥中氮元素的质量分数约为：=23.3%由以上计算可知，B正确，A、C、D错误．故选B．点评：在解答本题时，利用元素守恒能求出氨气中氮元素的质量，就可以计算出此化肥中氮元素的质量分数．二、解答题（共7小题，满分37分）12．（4分）（2013•天桥区二模）按要求从铜、氧气、水、硫酸、氢氧化钙、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．（1）可做电线的金属单质Cu ；（2）强腐蚀性的酸H2SO4；（3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；（4）可作化肥的盐KNO3．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据铜具有良好的导电性，浓硫酸具有强腐蚀性，氢氧化钙显碱性可用于改良酸性土壤，硝酸钾属于盐，含有植物生长所需的氮元素和钾元素等进行解答．解答：解：（1）铜具有良好的导电性，主要应用于制造电线，铜是由原子直接构成的，其化学式就是其元素符号，根据元素符号的书写规则“一大二小”，可表示为：Cu；（2）具有强腐蚀性的酸是浓硫酸，故填：H2SO4．（3）根据可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2 ；（4）植物生长需要氮、磷、钾等营养元素，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故可作化肥的盐是硝酸钾，可表示为：KNO3；故答案为：（1）Cu （2）H2SO4（3）Ca（OH）2（4）KNO3点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．（4分）（2013•天桥区二模）化学的发展对人类的发展做出了巨大的贡献．胃舒平中的氢氧化铝[Al（OH）3]可于胃内形成凝胶，中和胃酸和保护胃黏膜．蜂胶中含有的槲皮素[C15H10O7]有扩X冠状血管、降低血脂、降血压、抗血小板聚集等作用．抗流感新药帕拉米韦[C15H28N4O4]氯化钠注射液，对甲型H7N9型禽流感治疗有效．试回答下列问题：（1）在氢氧化铝、槲皮素、帕拉米韦三种物质中，属于无机物的是氢氧化铝．（2）槲皮素[C15H10O7]中含碳、氢、氧元素的原子个数比为15：10：7 （填最简整数比）．（3）帕拉米韦[C15H28N4O4]中，所含元素的质量分数最大的元素是碳元素．（4）氢氧化铝[Al（OH）3]中和胃酸的反应属于复分解（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）反应．考点：有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；反应类型的判定．专题：结合课本知识的信息．分析：有机物是指含有碳元素的化合物；无机物是指不含有碳元素的化合物．根据物质的化学式可以判断物质的微观构成、元素质量分数等方面的问题．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．解答：解：（1）氢氧化铝是不含有碳元素的化合物，属于无机物；槲皮素、帕拉米韦两种物质都是含有碳元素的化合物，属于有机物．故填：氢氧化铝．（2）由槲皮素的化学式[C15H10O7]可以看出，槲皮素中含碳、氢、氧元素的原子个数比为15：10：7．故填：15：10：7．（3）碳元素的质量分数为：（180÷328）×100%=54.9%氢元素的质量分数为：（28÷328）×100%=8.5%氮元素的质量分数为：（56÷328）×100%=17.1%氧元素的质量分数为：（64÷328）×100%=19.5%由计算可知，帕拉米韦中，所含元素的质量分数最大的元素是碳元素．故填：碳元素．（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应．故填：复分解．点评：判断物质属于有机物或无机物时，应该注意一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质，虽然是含有碳元素的化合物，但是因为性质和无机物相似，属于无机物．求元素质量分数、判断反应类型时，只要对概念熟记即可解答．14．（4分）（2013•天桥区二模）2012年9月25日上午，中国首艘航空母舰“某某”号正式交接入列．航母入列，对于维护我国国家主权、安全和发展利益，促进世界和平与共同发展，具有重要意义．（1）“某某”号主体结构为金属材料，请写出一条防止锈蚀的建议向金属表面涂抹油漆．（2）“某某”号能源为柴油，柴油是石油提炼后的产物，是由不同的碳氢化合物混合组成，柴油完全燃烧的生成物为CO2、H2O ，你认为作为航空母舰能源比柴油更有优势的是核能（只填一种）．（3）“某某”号装备舰防炮，炮弹中火药主要成分为硝化甘油[C3H5N3O9]，硝化甘油中，碳、氮两元素的质量比为6：7 （填最简整数比）．考点：金属锈蚀的条件及其防护；元素质量比的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：金属与金属材料．分析：（1）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等；（2）碳氢化合物、碳氢氧化合物完全燃烧的产物是水和二氧化碳，核能具有广阔的发展前景；（3）根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比．解答：解：（1）向金属表面涂抹油漆可以防止金属生锈．故填：向金属表面涂抹油漆．（2）柴油完全燃烧的生成物为CO2、H2O．故填：CO2、H2O．作为航空母舰能源比柴油更有优势的是核能．故填：核能．（3）硝化甘油中，碳、氮两元素的质量比为：（12×3）：（14×3）=36：42=6：7．故填：6：7．点评：核能是一种新能源，单位质量的核燃料释放的能量远远大于其它常规燃料．15．（5分）（2013•天桥区二模）自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如如图所示．根据题意填写下列空白：（1）上述过程中的涉及的物质属于盐的是NaCl （写化学式）．（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化学式为H2O ，在反应前后Cl元素的化合价分别为﹣1和0 价．（3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t2时，过程①要将18g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为50 g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的方法为降温结晶．考点：物质的相互转化和制备；固体溶解度曲线及其作用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．专题：物质的制备．分析：（1）过程中涉及到的物质有食盐（盐）、饱和食盐水（混合物）、氢气（单质）、氯气（单质）、氢氧化钠（碱）．（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑，可以根据质量守恒定律推断X的化学式，氯化钠中含有氯元素，氯气中含有氯元素，可以根据钠元素的化合价为+1价以及化合价规则求算对应氯元素的化合价．（3）根据溶解度曲线图计算即可．分离得到氢氧化钠，曲线图显示氢氧化钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可以降温结晶，先出来的是氢氧化钠．解答：解：（1）过程中涉及到的物质有食盐（盐）、饱和食盐水（混合物）、氢气（单质）、氯气（单质）、氢氧化钠（碱）．则属于盐的是NaCl （写化学式）．（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据质量守恒定律，生成物中出现了4个氢原子和两个氧原子，也就是2分子的X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子中含有两个氢原子和一个氧原子．氯化钠中，由于钠元素为+1价，所以根据化合物中化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为﹣1价．在氯气中，由于单质中元素的化合价为零，所以含有的氯元素的化合价为0．（3）温度为t2时，氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠．所以用18g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为 50g；由于氢氧化钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以分离氢氧化钠和氯化钠得到氢氧化钠固体的方法降温结晶．故填：（1）NaCl；（2）H2O；﹣1和0；（3）50；降温结晶．点评：质量守恒定律，在具体使用中，是利用了元素不变，原子种类不变，原子个数不变．在实际使用时要做出准确的选择．根据方程式推断物质的化学式利用的是原子种类不变，原子个数不变进而确定化学式．16．（7分）（2013•天桥区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，并进行氧气的验证性实验．制取并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为ACH （填写仪器序号字母），证明集气瓶中收集到的气体为氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则证明集气瓶中的气体为氧气．（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳气体）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学取2g氧化铁样品设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→E→D2顺序连接，然后进行实验（D1、D2为两个盛有石灰水的洗气瓶，假设有关反应均反应完全）．①仪器D1处发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．②通过测量反应前后D2处装置的质量变化，来计算氧化铁的纯度．若其他操作正确，反应结束后测得D2装置增重了（不考虑空气中成分对D2装置质量的影响），则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为80% ．若上述连接仪器没有使用D1装置，计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将一定偏大（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是没有尾气处理装置，对环境造成污染，你的具体改进建议是在装置最后加一个燃着的酒精灯．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一氧化碳还原氧化铁．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，干燥氧气用浓硫酸，收集干燥的氧气用排空气法，检验氧气用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃进行判断；（2）①欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳气体）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），并验证反应中气体生成物的性质，则须先除去二氧化碳，避免干扰，除去二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；②D2处放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，然后结合一氧化碳和氧化铁反应的方程式计算出参加反应的氧化铁的质量，据氧化铁的质量分数计算即可；若上述连接仪器没有使用D1装置，则D2装置增重的质量既包括反应生成的二氧化碳，还包括本来就有的二氧化碳，会使计算的氧化铁的质量增加，纯度比实际值偏大；③一氧化碳有毒，排放到空气中会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可利用其可燃性将一氧化。

【解析版】山东省济南市历城区2013年中考化学二模试卷全国通用-各类备考试题

山东省济南市历城区2013年中考化学二模试卷一、单项选择题（本大题包括11小题，每小题2分，共22分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）2．（2分）（2013•历城区二模）化学与社会发展及人类的生活关系密切．下列有关叙述中错3．（2分）（2013•历城区二模）某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，正确的是（）6．（2分）（2013•历城区二模）某化学反应的微观过程用图表示．则下列说法中，不正确的7．（2分）（2013•历城区二模）某实验装置如图所示．若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的8．（2分）（2013•历城区二模）设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中，9．（2分）（2013•历城区二模）有一无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KCl溶液，产生的现象如下表．则该无色液体X是下列各10．（2分）（2013•历城区二模）小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定量的Cu（NO3）2溶液放入一定量由Fe和Ag组成的混合粉末中，实验过程及实验现象如图所示．结合实验现象判断，小明得出的以下结论中，正确的是（）11．（2分）（2013•历城区二模）现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为=二、（非选择题共38分）12．（4分）（2013•历城区二模）按要求从氢气、氧化铝、二氧化碳、氢氧化钙、氢氧化铁、氯化钙中选择合适的物质．将其化学式填写在下列空格中．（1）一种可燃性气体单质H2；（2）一种金属氧化物Al2O3；（3）一种微溶于水碱Ca（OH）2；（4）一种可溶性的盐CaCl2．13．（4分）（2013•历城区二模）据媒体报道，一些黑心业者为了牟取暴利竟然将塑化剂添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中，严重威胁了人们的身体健康．“DEHP”是一种毒性大于三聚氰胺的化工塑料软化剂，化学式为C24H38O4，无色液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂．根据以上信息，回答下列问题：（1）写出该塑化剂的一条物理性质无色液体（不溶于水、有特殊气味、溶于大多数有机溶剂）．（2）该塑化剂中碳、氧元素的质量比为9：2（填最简整数比），属于有机物．（选填“有机物”、“氧化物”、“单质”中合适的一项）（3）以下关于日常生活中远离塑化剂的说法中，不正确的是②；（填序号）①少喝塑料瓶装饮料，提倡引用白开水②大力提倡食用方便面等速食食品③慎穿含有超标塑化剂的塑料拖鞋．14．（4分）（2013•历城区二模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：（1）在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑．（2）在“沉淀池”中生石灰与水反应属于化合反应．（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）（3）若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是过滤．（4）本流程图中CO2（物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排．3CaO+CO315．（4分）（2013•历城区二模）（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．2340℃，该溶液中溶质的质量分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．②曲线上M点的含义是t1℃时甲、乙的溶解度相等（合理说法均可）．（2）某课外活动小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：Cu→CuO CuSO4方案二：②Cu CuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]从绿色化学的观点出发，你认为方案一更合理，简述原因不产生有害气体，保护环境（合理均可）．2（浓）16．（7分）（2013•历城区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→D→F．①仪器A中发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．②上述方案是否合理？请简述理由．不合理，因为D排在C后，收集到的CO2气体中混有水蒸气（合理答案均可）．（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应后气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E．①仪器B中看到的实验明显现象是红色粉末逐渐变为黑色．②仪器E中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．③通过测量反应前、后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）．④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在的不足是没有尾气处理装置，请提出你的合理建议点燃尾气或在装置末端系一只气球．×17．（7分）（2013•历城区二模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的气味为有刺激性气味．（2）溶液G中，一定存在的溶质是CuSO4、H2SO4．（3）混合物A中，肯定存在的物质是NH4NO3、CuO．（4）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是CuCl2，得此结论的理由因为CuCl2和NaOH溶液反应生成的Cu（OH）2沉淀和稀硫酸也能反应生成蓝色溶液．（5）为了进一步确定（4）中物质是否存在，请你简要写出实验方案（包括操作、现象和结论）．向一只烧杯中加入适量的原固体混合物，加入足量的水充分溶解，若溶液为蓝色，则原固体中含有CuCl2；若溶液为无色，则原固体中不含有CuCl2．18．（8分）（2013•历城区二模）小丽同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．[提出问题]这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：NaOH溶液完全变质．看到的实验现象是溶液为无色．[实验反思]下列物质①Ca（OH）2溶液、②Ba（NO3）2溶液、③BaCl2溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是②③（填序号）．[拓展应用]通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质．现取100g待测溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液．产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示．（1）A点处所得溶液中溶质有NaCl、NaOH．（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程）=×=×。

山东省2013年中考化学试卷荟萃

山东省2013年中考化学试卷荟萃(二）一、选择题：1．（2分）（2013•威海）在自然科学领域，对于“物质”概念的认识中，正确的是（D）A．物质不灭理论说明物质不会转化B．物质用肉眼都能看的见，但构成物质的微粒，用肉眼都是看不见的C．物质是可变的，但物体在静止状态下，构成物质的微粒是不会发生变化的D．物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的2．（2分）（2013•威海）下列对于物质变化的认识中，正确的是（A）A．我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果B．外界条件是导致物质变化的决定性因素C．物质发生变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用D．凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化3．（2分）（2013•威海）化学变化的结果是有“新物质”生成．如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（C）A．新物质是指世界上没有的物质B．新物质不会再变成其它物质C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同4．（2分）（2013•威海）化学上经常要使用下列各种“表”，根据物质的化学式并利用下表，能够计算出物质的相对分子质量的是（B）A．固体物质的溶解度表B．元素周期表C．常见元素的化合价表D．物质的密度表5．（2分）（2013•济南）绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（A）A．焚烧小麦秸秆B．垃圾分类回收C．拒绝一次性筷子D．发展太阳能电池6．（2分）（2013•济南）下列叙述中，不正确的是（A）A．化学变化的过程常会伴随能量变化B．合金是具有金属特性的混合物C．电解水时，原子的总数目发生了变化7．（2分）（2013•威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（B）A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数8．（2分）（2013•威海）自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是（D）A．碳循环B．氧循环C．二氧化碳循环D．水的天然循环9．（2分）（2013•威海）在实验室里，利用下列物质和右边装置制取气体的方法正确的是（C）A．二氧化锰和氯酸钾制取氧气B．大理石和稀盐酸制取二氧化C．二氧化锰和5%的过氧化氢溶液制取氧气D．铜和稀硫酸制取氢气10．（2分）（2013•济南）生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（）A．春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香B．夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康C．秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素D．冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒11.（2分）（2013•烟台）三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可生成盐酸．下列有关说法错误的是（B）A．三甲基一氯硅属于有机物B．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成C．保存三甲基一氯硅时应密封防水D．三甲基一氯硅溶于水，所得溶液的pH小于712．（2分）（2013•烟台）今年五月，广州对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属辐超标．下图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（B）A．镉原子的相对原子质量为112.4gB．符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子C．金属镉能使蛋白质失去生理活性D．镉位于周期表的第五周期，图B中X=413．（2分）（2013•烟台）下列方法不能把鉴别的物质区分开的是（C）选项待鉴别的物质鉴别方法A 水、过氧化氢溶液加二氧化锰，观察能否产生气体B 硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化C 食盐水和醋酸加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化D 棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气体A． A B． B C． C D． D 14．（2分）（2013•烟台）下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法错误的是（B）A．生成物可能都是氧化物B．乙中元素的化合价在反应前后保持不变C．生成物的分子个数比为1：1D．反应前后原子的种类和数目都不变15．（2分）（2013•烟台）下列做法能达到实验目的是（C）A．用带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气B．用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质C．用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）D．用烧杯罩住燃着的蜡烛，证明二氧化碳的密度比空气大16．（2分）（2013•烟台）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（B）A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃B． t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法17．（2分）（2013•烟台）下列说法正确的是（）A．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pHB．在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C．催化剂就是加快化学反应速率的物质D．生成盐和水的反应一定是中和反应18．（2分）（2013•烟台）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（D）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③19．（2分）（2013•烟台）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（BD）A．将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中B．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量C．电解水D．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量20．（2分）（2013•烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（AC）A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜二、填空与简答题21．（6分）（2013•烟台）今年4月四川省雅安市发生7.0级地震，全国人民“众志成城，抗震救灾”．（1）矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油等食品从全国各地源源不断运送到灾区，上述食品中富含蛋白质的是禽蛋．（2）搭建临时帐篷使用的篷布材料的主要成分聚氯乙烯属于有机高分子材料．在聚氯乙烯中加入氢氧化铝可以起到很好的阻燃效果，氢氧化铝是阻燃剂，在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，氢氧化铝能阻燃的原因是分解成水蒸气吸热使周围温度降低．（3）为防止灾区疾病传染，需对临时水源的水处理后方可饮用．用下列措施净水较合理的顺序为④③②①（填序号）．①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降（4）灾区使用了大量的漂白粉进行灾后消毒，工业上生产漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，X的化学式为Cl2．（5）今年5月12日是我国第五个防灾减灾日，主题是“识别灾害风险，掌握减灾技能”．下列图标与安全警示无关的是③（填序号）．22．（7分）（2013•烟台）我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式CH4+202CO2+2H20，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是燃烧后几乎不产生任何残渣和废气．（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用．①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水．②将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐．③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是Ⅰ、Ⅱ（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是苦卤中镁离子的浓度高．23．（6分）（2013•烟台）环保问题成为2013年全国两会热议的焦点．（1）今年5月我国广西某县河水中水生植物大面积爆发，水草疯长，鱼虾几乎绝迹，产生该现象的主要原因是河水中氮、磷两种元素含量过高．（2）汽车尾气是产生空气污染的因素之一．①汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分沸点的不同进行分离得到的，汽油的主要成分是碳氢化合物，请你推测汽车尾气中氮元素的主要来源是空气中的氮气．②某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点．普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1：15，稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达到1：25以上，与普通发动机相比，稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧，请你从微观上加以解释稀薄燃烧发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大，稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于提高了燃料的利用率，减少了一氧化碳和碳颗粒的排放．（3）“低碳生活从我做起”，请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义可以减少森林的砍伐．从而有效的保证了绿色植物的光合作用，使空气中氧气的含量保持相对稳定．24．（11分）（2013•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是强度大、质量轻．（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．②实验二中，若出现铁丝表面出现红色物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．①装置A中生成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后装置A中药品的质量或测出反应前后装置B增加的质量．三、计算题29．（4分）（2013•烟台）硝酸铵（NH4NO）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为80．（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为7：1：12．（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？解：设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg﹣x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣80kg=20kg．答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg．30．（6分）（2013•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 2.2g．（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？解：（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g﹣163.2g=2.2g故答案为：2.2；（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y 6.6gx=15.9gy=10.95g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=98.1%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%．（3）所用稀盐酸的质量分数=×100%=10.95%答：所用稀盐酸的质量分数是10.95%．友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！。

2013学考化学试卷分析

考查知识点：化学知识规律的综合实验方案的突出特色评价物质的除杂、鉴别和验证 9．着重体现了化学学科的研究特点，加强对学生进行本题通过初中教材中出学科研究方法的考查（6、8）现的几个比较重要的结论，考查了学生对化学变化、合金、电解水实验、爆炸极限的理解与掌握，从而让学生把掌握的化学知识从从具体物质的性质提升到一般规律的理解。设计实验方案是科学探究的重要环节，本题的方案设计综合了物质的鉴别、物质的除杂、验证等问题，要求学生准确理解鉴别、除杂、验证的基本原则及要求，同时也有效的考查学生对初中几种重要物质的性质掌握。
式与化合价
金属与盐溶液反应根据物质用途及分类或 2分理解中过滤、蒸发混合物分离的方 4分掌握易理解中. 中实验现象及有关化学方程式的 3分掌法性质书写物质的化学式 4分综合计算化学与健康气体的制备、干燥、收集、反应类型的判断验纯；判断物质、书写反应的化学物质溶解度、溶质质量实验结果的分析及装置评价方程式、并能根据实验现象、改进分数进一步推理分析握 1分理解 1分了解理解 7分 7分掌握 3分掌握理解难易易易、中中中
济南市2013年初中学业水平考试化学学科试卷分析
突出特色
2．加强了对安全常识、食品安全、人体健康、环境保护的考查，理论联系实际，知识指导生活，既突出学科特色又符合新课标理念（4、39）
4．生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（） A．春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香 B．夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康 C．秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素 D．冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒

山东省济南市中考化学试卷Word解析版

2015年山东省济南市中考化学试卷一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）1．（2分）（2015•济南）下列过程中，只发生物理变化的是（）A．湿法炼铜B．雕琢玉石C．制造轮胎D．葡萄酿酒考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、湿法炼铜的过程中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，有新物质生成，属于化学变化．B、雕琢玉石的过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、制造轮胎的过程中，橡胶、炭黑、各种化工料反应，有新物质生成，属于化学变化．D、葡萄酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化．故选：B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2015•济南）“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题．下列有关做法中，正确的是（）A．用化工染色剂制作“彩色馒头”B．用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫C．用回收的食用油重复炸制食品D．适量的小苏打用于制作面包考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途.专题：化学与生活．分析：A、根据染色剂会对人体造成危害进行分析；B、根据韭菜中残留的剧毒农药会对人体造成伤害进行分析；C、根据地沟油中含有对人体有害的物质进行分析；D、根据小苏打对人体无害，受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．解答：解：A、染色剂会对人体造成危害，故A错误；B、韭菜中残留的剧毒农药会对人体造成伤害，故B错误；C、用回收加工后的地沟油烹制的食品会对人体健康造成一定的影响，故C错误；D、小苏打受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用作发酵粉，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．3．（2分）（2015•济南）化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证，下列做法中，不合理的是（）A．在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度考点：检查装置的气密性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据实验室制取气体时的实验步骤，进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项，进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断解答：解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品；故选项说法正确．B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水，以防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂，故选项说法正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释浓硫酸；故选项说法错误．D、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2分）（2015•济南）节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（）A．使用降解塑料袋，减少“白色污染”B．将污水排入大明湖C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D．将垃圾分类投放考点：白色污染与防治；水资源的污染与防治；防范爆炸的措施.专题：化学与环境保护．分析：A．“白色污染”是指因废弃塑料制品而引起的污染，根据常见的减少白色污染的措施进行分析判断．B．水污染有三大来源：生活污染、工业污染、农业污染．C．燃气泄漏遇到明火易发生爆炸．D．根据将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答．解答：解：A．使用一些新型的、可降解的塑料制品，可以减少白色污染，故选项措施恰当．B．生活污水排入大明湖，会污染湖水，故选项措施不恰当；C．燃气泄漏后，应先关闭阀门，然后开窗通风，严禁明火或电火花，可能引发爆炸，故措施恰当．D．将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境，故措施恰当．故选B．点评：化学来源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．5．（2分）（2015•济南）如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子考点：原子结构示意图与离子结构示意图.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断．C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．解答：解：A、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确．B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确．C、④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误．D、②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．6．（2分）（2015•济南）下列说法中，不正确的是（）A．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解B．自然界中的物质都在不断运动C．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧D．任何纯净物都有固定的组成考点：催化剂的特点与催化作用；物质的元素组成；完全燃烧与不完全燃烧.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．分析：A．根据催化剂的概念来分析；B．根据构成物质的粒子特点来分析；C．根据促进可燃物燃烧的方法来分析；D．根据纯净物的组成来分析．解答：解：A．催化剂能改变化学反应的速率，但是过氧化氢中若不加入催化剂，仍可以分解产生氧气，只是反应速率慢，故错误；B．自然界中的所有物质都处于不断运动的状态，故正确；C．促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积，故正确；D．只有纯净物才有固定的组成，只有纯净物才有化学式，故正确．故选A．点评：本题考查了催化剂的特征、粒子的特征、促进可燃物燃烧的方法以及纯净物的组成，难度不大．7．（2分）（2015•济南）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）A．该反应不属于置换反应B．图示中x的值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定.专题：化学反应模拟图型．分析：由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；结合置换反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比．解答：解：A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应是化合物和化合物的反应，因此不属于置换反应，故说法正确；B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法正确；C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法错误；故选项为：D．点评：本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．8．（2分）（2015•济南）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、Na2SO4能与量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．（2分）（2015•济南）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（）待鉴别的物质鉴别试剂A氧气、二氧化碳、空气燃着的木条B氯化铵固体和氯化钠固体氢氧化钠溶液C氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液D稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液A． A B． B C． C D． D考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别.专题：物质的鉴别题．分析：A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；C、根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；D、根据稀硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀后进行分析．解答：解：A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；D、取样品，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：C．点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．10．（2分）（2015•济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料．分析：依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．解答：解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；故选项为：B．点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．11．（2分）（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A． 16.6% B． 6.1% C． 12.2% D． 9.1%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点分析，MgO和MgCO3分别与盐酸反应溶液的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同．解答：解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增重84 95 44 84﹣44=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的．设生成的氯化镁的质量为xMgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40x 156g﹣150g解得：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为：≈9.1%由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D．故选D．点评：由于不知道MgO和MgCO3的质量，做本类型题时若要用常规方法无法解答，可以根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点找出质量关系进行计算．二、解答题（共7小题，满分38分）12．（4分）（2015•济南）按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）一种有刺激性气味的气体NH3（2）一种难溶于水的碱Mg（OH）2（3）一种能供给呼吸的单质O2（4）一种易分解的酸H2CO3．考点：化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）氨气是一种有刺激性气味的气体，其化学式为：NH3．（2）氢氧化镁是一种难溶于水的碱，其化学式为：Mg（OH）2．（3）氧气是一种能供给呼吸的单质，其化学式为：O2．（4）碳酸不稳定，是一种易分解的酸，其化学式为：H2CO3．故答案为：（1）NH3；（2）Mg（OH）2；（3）O2；（4）H2CO3．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．（4分）（2015•济南）构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生．近期，媒体报道的某些环境问题、卫生问题和安全问题引发人们的关注：（1）据报道：“济南俩月查处了13家‘铝包子’铺”，所得‘铝包子’是指所用面粉中非法加入含有硫酸铝铵[NH4Al（S04）2.12H2O]成分的泡打粉，食物中铝元素超标，危害身体健康，在硫酸铝铵中，所含非金属元素共有 4 种．（2）露天烧烤不仅污染环境，导致周边空气中PM2.5指数严重超标．在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质﹣﹣苯并（a）芘（化学式C20H12），在苯并（a）芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为3：5 （填最简整数比）（3）据报道，2015年5月6日在104国道某段，一辆载有20多吨浓硫酸的罐车不慎侧翻，造成大量硫酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰分[主要成分Ca（OH）2]和沙土用于清除泄漏的硫酸．试写出硫酸和熟石灰反应的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O （4）世界卫生组织将5月31日定为“世界无烟日”，我国采用了公共场所禁止吸烟等控烟措施．吸烟有害健康，我国遭受二手烟危害的非吸烟人口就多达7.4亿．烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁（C10H14N2）和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手．下列有关说法中，正确的是 C （填写序号A、B、C、D之一）①生活中应拒绝毒品②焦油能诱发细胞病变③吸烟对他人无害④“煤气”中毒是由一氧化碳引起的⑤在尼古丁中氮元素的含量最高A．①④⑤B．①②③C．①②④D．②③⑤考点：元素的简单分类；中和反应及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；烟的危害性及防治.专题：化学与生活．分析：（1）根据元素的分类来分析解答；（2）根据化学式的意义来分析解答；（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；（4）根据毒品、香烟的危害来分析解答．解答：解：（1）硫酸铝铵[NH4Al（S04）2.12H2O]是由氮元素、氢元素、铝元素、硫元素、氧元素组成的，其中氮、氢、硫、氧元素属于非金属元素，故填：4；（2）由苯并（a）芘（化学式C20H12）可知，在苯并（a）芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为：12：20=3：5；故填：3：5；（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（4）毒品有害人体健康；焦油能诱发人体细胞发生癌变；吸烟产生的烟气对其他人的健康也是有危害的；煤气的主要成分是一氧化碳，有毒；尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=120：14：28，由此可见，其中碳元素的质量分数最大．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．14．（4分）（2015•济南）济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害产品”和“绿色食品”．（1）西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析，具体实验步骤如下：①将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末装．②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌．③将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误：烧杯没有靠在玻璃棒的中下部④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值（2）经测定，该土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是④（填选项序号）①施以氢氧化钙粉末②施以碳酸钙粉末③用氨水进行喷灌④适量施用酸性肥料（3）硒（Se）是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称，硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子，则下列说法中，不正确的是③（填选项序号）①硒为非金属元素②一个硒原子的原子核内有34个质子③硒原子很容易失去电子④富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在．考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子的有关数量计算.专题：科学探究．分析：（1）根据过滤操作的要求和测定溶液pH的方法来分析；（2）根据酸碱中和的原理来解答；（3）根据元素名称、原子序数、最外层电子数以及元素的存在形式来分析．解答：解：（1）③在过滤操作中，烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部，故填：烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；④pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：将一小片pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．（2）土壤溶液的pH等于8，显碱性，可以加入酸性物质加以中和，①③均显碱性，②不与碱性物质反应，④酸性肥料能与土壤中的碱性物质发生中和反应加以改良；故填：④；（3）①由“硒”的汉字偏旁可知，它属于非金属元素；②因为原子序数=核内质子数，所以硒原子核内有34个质子；③硒原子的最外层有6个电子，所以在化学变化中易得到电子；④元素一般是以化合物的形式存在的．故选③．点评：本题考查了过滤操作的注意事项、测定溶液酸碱度的方法、酸碱中和反应的应用以及有关元素知识的解答，难度较小．15．（5分）（2015•济南）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示：在上述转化过程中，①处发生的反应属于复分解反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为5：2 （填最简整数比）考点：对海洋资源的合理开发与利用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；反应类型的判定.专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源进行分析；（2）根据①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；（3）①根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线进行分析；②根据20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g进行分析．。

【解析版】济南市市中区2013年中考化学一模试卷全国通用-各类备考试题

济南市市中区2013年中考化学一模试卷一、单项选择题（本大题包括22个小题，每小题2分，共44分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）2．（2分）（2013•市中区一模）新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的3．（2分）（2013•市中区一模）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（）．C ．．D ．5．（2分）（2013•市中区一模）2012年中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法会7．（2分）（2013•市中区一模）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X 的化学式及NaClO中8．（2分）（2013•市中区一模）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（）9．（2分）（2013•市中区一模）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用10．（2分）（2012•眉山）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反11．（2分）（2013•市中区一模）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数=××三、非选择题（本大题包括18小题，共94分）12．（4分）（2013•市中区一模）按要求从氢氧化铜、氧化镁、氯化钠、水、氧气中选择合适的物质．将其化学式填写在下列空格中．（1）一种非金属单质：O2（2）一种非金属氧化物：H2O（3）一种难溶的碱：Cu（OH）2（4）一种可溶的盐：NaCl．13．（4分）（2013•市中区一模）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．请回答下列问题：（1）二甲醚属于有机物（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．（2）二甲醚的一个分子中，C、H、O三种原子的个数之比为2：6：1（填最简整数比）．（3）二甲醚中，C、O两元素的质量之比为3：2（填最简整数比）．（4）二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式是：2CO+4H2CH3OCH3+H2O．22CH14．（4分）（2013•市中区一模）某校化学实验小组的同学做了如下实验，请回答以下问题．（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填字母）．A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度；③可燃物与氧气接触．15．（5分）（2013•市中区一模）水是生命之源，生产之要，生活之基．泉城市民更要珍惜水、节约水、保护水．请完成下列问题：（1）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性．（2）若要测定大明湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是（填序号）B．A．酚酞试液B．pH试纸C．石蕊试液（3）水是最常用的溶剂．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”之一）．③把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是B（填序号）A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大．16．（7分）（2013•市中区一模）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．（2）实验室利用C装置收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）．（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是B、E（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→cdab（用端口小写字母表示）．17．（7分）（2013•市中区一模）某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．[提出问题]无色气体A有哪些成分？红色固体B可能是什么？[猜想与假设]甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2．乙认为红色固体B一定是Cu．[交流与讨论]丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是反应前后都要通入过量的一氧化碳；．[探究与反思]（1）为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下（箭头表示气体流向）：由此，你认为甲的猜想不正确（选填“正确”或“不正确”）．（2）为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是（要求写出分析过程）：往蓝色溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀，说明AgNO3溶液过量．当AgNO3溶液过量时，红色固体B中的Cu已经完全反应，可是还有红色粉末M存在，证明红色固体B除了Cu外，还有其他物质．（3）为探究红色粉末M的组成，丁同学做了如下实验：取洗净、烘干的7.2g红色粉末M，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色．充分反应，冷却、称量，质量为8.0g．将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液．大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末M的组成元素是Cu、O（或铜、氧），红色粉末M的化学式为Cu2O．Cu+CO24CuO18．（7分）（2012•青岛）某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为【（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）】：（86.3g﹣83.9g）（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会不变（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．3样品中氧化铁的质量分数为：×。

山东省济南市历下区2013年中考化学二模试卷(解析版)

某某省某某市历下区2013年中考化学二模试卷一、单项选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（2分）（2013•历下区二模）下列变化中，属于化学变化的是（）2．（2分）（2013•历下区二模）“民以食为天，食以安为先”．下列做法中，不会危害人体健康的是（）3．（2分）（2013•历下区二模）化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）除污染．C、根据水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸钙能与酸反应进行分析判断．D、氢氧化钙具有碱性，能中和酸性土壤．解答：解：A、燃气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能点火查找泄漏处，故该说法错误．B、“绿色化学”核心就是利用化学原理从源头消除污染，则绿色化学的快速发展，有利于从源头治理环境污染，故选项说法正确．C、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成溶于水的醋酸钙，可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢，故选项说法正确．D、氢氧化钙具有碱性，且价格低廉，能与土壤中的酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，故选项说法正确．故选A．点评：化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．4．（2分）（2012•某某）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．据此进行分析解答．解答：解：A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子，故选项说法错误．B、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故选项说法正确．C、原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故选项说法错误．D、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．5．（2分）（2012•某某）下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体的质量B．向试管中倾倒液体C．点燃酒精灯D．测定溶液的pH考点：称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；溶液的酸碱度测定．6．（2分）（2013•历下区二模）下列有关化学知识的叙述中不正确的是（）B、根据引起酸雨的原因及二氧化碳、一氧化碳的性质分析；C、根据金属和酸反应的规律分析；D、根据置换反应的定义及元素的化合价特点分析．解答：解：A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，其反应的实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成难电离的水，故叙述正确不符合题意；B、二氧化碳能够和水反应产生碳酸，但不能造成酸雨，只能使雨水呈现弱酸性，而一氧化碳不易溶于水，故叙述错误符合题意；C、金属和酸反应时，金属的活动性越强，反应越快，产生气泡的速度越快，故叙述正确不符合题意；D、置换反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，单质元素的化合价为0，故置换反应过程中一定伴随元素化合价的变化的叙述正确不符合题意；故选项为：B．点评：本题考查了中和反应、置换反应、金属活动性顺序及酸雨的有关知识，难度不大，但却是学生在学习过程中的易混点，需要加强理解．7．（2分）（2013•历下区二模）铅蓄电池是一种化学电源，它的正负极分别是浸在稀硫酸中的未知物质X和铅（Pb），充电和放电的反应过程如图所示．下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为PbO2B．铅蓄电池的放电过程是将电能转化为化学能C．该反应遵循质量守恒定律D．在PbSO4中Pb的化合价为+2价考点：物质发生化学变化时的能量变化；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式8．（2分）（2013•历下区二模）设计实验方案是科学探究的重要环节，以下是某化学兴趣小组设计的四个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（）9．（2分）（2013•历下区二模）有一溶液X，分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是：（）10．（2分）（2013•历下区二模）将一定量铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中加入氯化钠溶液，没有白色沉淀生成．下列对滤液所含溶质和滤渣的说明中，不正确的是（）说明溶液中不含有硝酸银，然后再根据铁的量具体分析问题即可．解答：解：根据过滤后往滤液中滴加氯化钠，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明铁把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银，故AB选项都正确；根据加入铁粉的质量多少，可得到以下几种可能：①硝酸银完全被置换出来，铁没有剩余，铁就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁；②硝酸银完全被置换出来，铁有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜，若铁与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2；若加入过量的铁的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO3）2；因此滤液中可能含有硝酸铜也可能没有硝酸铜；综上所述，故选项为：D．点评：本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．11．（2分）（2013•历下区二模）取等质量的甲、乙两份碳酸钙固体，将甲直接加入到10%的稀盐酸中，将乙充分锻烧后所得的固体也加入到10%稀盐酸中，均恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数分别为a%和b%，则a与b的大小关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据反应的方程式，找出关系式，根据关系式分析各个量之间的关系，再根据质量守恒定律分析溶液的质量，最后得出a与b的大小关系．解答：解：因为甲：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，乙：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，由反应的方程式都得出了关系式：CaCO3～2HCl～CaCl2～CO2，有关系式可知，相同质量的碳酸钙固体，反应后生成的氯化钙的质量相同，反应的盐酸的质量相同，放出的二氧化碳的质量也相同，由质量守恒定律可知，所得溶液的质二、非选择题（本大题共7小题，共94分）12．（4分）（2013•历下区二模）按照要求从①氧化铜②氢氧化铁③碳酸钙④铁⑤氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中：（1）一种金属单质Fe；（2）一种氧化物CuO；（3）一种可溶性的碱Ba（OH）2；（4）一种难溶性的盐CaCO3．13．（3分）（2013•历下区二模）口香糖是以天然树胶或甘油树胶为胶体的基础上，加入糖浆、薄荷、甜味剂、BHT（一种抗氧化剂）等调和压制成的一种糖，深受儿童和青年人喜爱．口香糖中加入BHT（化学式C13H30O）是为了防止食品腐败．试回答下列问题：（1）BHT属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．（2）一个BHT分子中，碳、氢、氧三种原子的个数之比为13：30：1．（3）BHT中，氢、氧两种元素的质量比为78：15：8（填最简整数比）．14．（5分）（2013•历下区二模）2010年11月15日，某某高层住宅发生大火．调查发现事故现场违规使用了大量尼龙网聚氨酯泡沫塑料等易燃材料，初步判断“元凶”极有可能就是该保温材料﹣﹣聚氨酯泡沫塑料．（1）材料是时代进步的重要标志，下面有关材料说法正确的是B（填序号字母）．A．合金、合成纤维都是有机合成材料B．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用（2）聚氨酯泡沫塑料属于有机合成材料（填“有机合成材料”或“复合材料”）．（3）溅落的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是B（填序号字母）．A．提高可燃物的着火点 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物（4）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁本身开始释放出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．请写出氢氧化镁受热过程的化学方程式Mg（OH）2MgO+H2O，反应的基本类型为分解（填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”之一）．考点：塑料及其应用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：（1）依据材料的分类和应用及特点分析解答；（2）依据塑料属有机高分子材料的知识分析解答；（3）依据燃烧的条件等知识分析解答；（4）依据题干信息结合化学反应方程式的有关书写要求分析解答；解答：解：（1）A、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料；B、塑料的广泛使用时白色污染的直接原因，主要是因为塑料很难降解，故开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题；C、合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，但能够对生产及生活带来方便，因此要和合理生产和使用而不是禁止使用；（2）有机合成材料包括合成纤维、塑料和合成橡胶，故聚氨酯泡沫塑料属于有机合成材料；（3）燃烧的条件是可燃物、氧气和温度达到可燃物的着火点，溅落的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是使可燃物的温度达到着火点；（4）由题干信息可知氢氧化镁受热分解后生成氧化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O，该反应的反应物是一种生成物是两种，故是分解反应；故答案为：（1）B；（2）有机合成材料；（3）B；（4）Mg（OH）2MgO+H2O；分解；点评：此题是对材料的有关问题的考查，解题的关键是掌握材料的有关分类以及燃烧的条件和信息使用的有关知识；15．（5分）（2013•历下区二模）亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性．建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂，近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件．（1）请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠．（2）如图所示为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：①60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数等于（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数．②60℃时，取NaNO2和NaCl两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是NaCl（填“NaNO2”或“NaCl”），该溶液的溶质质量分数是27.0%（结果精确到0.1%）．若要让另一溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是加亚硝酸钠固体．考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；固体溶解度曲线及其作用．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据亚硝酸钠和氯化钠的性质方面进行鉴别；溶解度曲线包含很多内容；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．解答：解：（1）鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质的方法如下：实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠．故填：实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠．（2）①60℃时，KNO3的溶解度和NaNO2的溶解度相等，则该温度下KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数等于NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数．故填：等于．②60℃时，亚硝酸钠的溶解度是110g，50g亚硝酸钠溶解在100g水中充分搅拌后，不能形成饱和溶液；60℃时，氯化钠的溶解度是37g，50g氯化钠加入到100g水中充分搅拌后，能形成饱和溶液；60℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%═27.0%；若要让亚硝酸钠溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是加亚硝酸钠固体．故填：NaCl；27.0%；加亚硝酸钠固体．点评：本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液之间的关系、物质的鉴别等方面的知识，这要求对物质的性质必须有一个全面的理解．16．（7分）（2013•历下区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为A→C→F（填写仪器序号字母）．②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．③欲从反应后的废液中回收二氧化锰可采用的方法是过滤．（2）氮气的密度和空气相似，难溶解于水，实验室收集氮气可选用的装置是H（填仪器序号字母）．（3）某同学欲利用纯净的CO气体来测定某氧化铜样品的纯度（样品中的杂质不参加化学反应，状态也不改变），并验证气体生成物的性质（所用试剂均足量）．①其仪器的连接顺序为：纯净的CO气体→D→B（填写仪器序号字母）②若充分反应后，D装置玻璃管中的固体减轻了克，则该样品中氧化铜的质量是16克．③除利用②中数据，利用另一装置前后的质量变化也能计算样品中氧化铜的质量，请你简述方法：先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；一氧化碳的化学性质．专题：综合实验题．分析：（1）①以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气，根据实验的目的选择需要的仪器连接：先制取氧气再干燥氧气，然后用向上排空气法收集，可以据此解答该题；②过氧化氢分解能够产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程式；③根据二氧化锰和水的性质选择分离方法；（2）根据信息提供的氮气的密度和溶解性选择收集方法；（3）①一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳，根据实验目的选择装置连接；②根据固体减少的量是氧化铜中氧元素的质量，减少氧化铜的质量；③可以利用装置B因吸收二氧化碳而造成质量增加，装置B反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．解答：解：（1）①制取氧气选择的发生装置是A，干燥氧气应该选择浓硫酸，然后用向上排空气法收集；故正确的顺序为：A→C→F；②过氧化氢分解能够产生水和氧气，故该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；③反应后的废液中含有难溶性的二氧化锰和水，故可以采用过滤法分离，再把滤渣烘干即可；故答案为：过滤；（2）因为氮气的密度和空气相似，难溶解于水，故只能采用排水法收集；故答案为：H；（3）①利用纯净的CO气体来测定某氧化铜样品的纯度（样品中的杂质不参加化学反应，状态也不改变），需要一氧化碳还原氧化铜的D装置，并验证气体生成物的性质要用到澄清的石灰水；故其仪器的连接顺序为：纯净的CO气体→D→B；故答案为：D→B；②充分反应后，D装置玻璃管中的固体减轻了克，减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，则该样品中氧化铜的质量为：3.2g÷（×100%）=16g；故答案为：16；③先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．故答案为：先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B 的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．点评：本考点主要考查依据实验的目的进行气体的制取装置和收集装置、干燥装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算，综合性比较强．在利用测定氧化铜失去氧而剩余固体的质量与氧化铜的质量差所求得的氧化铜的质量分数，要比利用测定的二氧化碳质量进行计算更准确，原因就在于反应所产生二氧化碳是否能做到完全吸收以及是否吸收了空气中的二氧化碳．17．（7分）（2013•历下区二模）有一固体混合物M，已知其中可能含有AgCl、CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3五种物质中的两种或多种．按照如图所示进行实验，出现的现象如图所述．（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：（1）气体D的化学式CO2．（2）原混合物M中一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3．（3）原混合物M中一定不含的物质是BaCl2，得此结论的理由是固体中含有碳酸钠和硫酸钠，两者均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡．（4）原混合物M里，上述五种物质中，还不能确定的物质是AgCl、CuO（写化学式），要进一步确定样品中的物质，可用滤渣B再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：在滤渣B中加入稀盐酸，如果有沉淀存在则含有氯化银，否则没有，如果溶液变蓝则含有氧化铜，否则没有．考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题．分析：依据白色沉淀加入稀硝酸后生成气体，则可知该沉淀中含有碳酸盐，由沉淀F不溶于硝酸，则该沉淀是硫酸钡，故可得到混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钡，据此为突破口分析解答即可；解答：解：由于白色沉淀加入稀硝酸后生成气体，则可知该沉淀中含有碳酸钡，该气体是二氧化碳，由沉淀F不溶于硝酸，则该沉淀是硫酸钡，故可得到混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，由于碳酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡，而AgCl、CuO均是不溶于水的固体，从实验过程看是否含有无法确定；（1）由分析知该气体是二氧化碳，化学式为CO2；（2）原混合物M中一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3；（3）原混合物M中一定不含的物质是BaCl2，原因是固体中含有碳酸钠和硫酸钠，两者均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡；（4）原混合物M里，上述五种物质中，还不能确定的物质是AgCl、CuO，检验的方法是在滤渣B中加入稀盐酸，如果有沉淀存在则含有氯化银，否则没有，如果溶液变蓝则含有氧化铜，否则没有；故答案为：（1）CO2；（2）Na2SO4、Na2CO3；（3）BaCl2，固体中含有碳酸钠和硫酸钠，两者均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡；（4）AgCl、CuO；在滤渣B中加入稀盐酸，如果有沉淀存在则含有氯化银，否则没有，如果溶液变蓝则含有氧化铜，否则没有；点评：解决此类框图式物质推断题时，要根据酸碱盐物质间的复分解反应，结合各物质间反应的实验现象，对此题做出合理的判断，所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备．18．（7分）（2013•历下区二模）已知某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了如图所示的实验：（1）在第①步操作中观察到的明显现象是有白色沉淀生成．（2）滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙．（3）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．（4）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到克）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：根据题目给出的流程图和信息：当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此滤渣是碳酸钙，滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙；word若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小，因为碳酸钠会有剩余；根据白色固体碳酸钙是10g，可以求出碳酸钠的质量，然后根据质量分数公式求碳酸钠的质量分数．解答：解：（1）当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故答案为：有白色沉淀生成（2）当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙，故答案为：氯化钠和氯化钙（3）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小，因为碳酸钠会有剩余故答案为：偏小（4）设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 100x 10gx=10.6g ×100%≈88.3% 答：碳酸钠的质量分数是88.3%．故答案为：88.3%点评：本题属于实验探究题，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；有关的计算要准确，本考点主要出现在填空题和实验题中．21 / 21。

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山东省济南市2013年中考化学试卷
一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
．D
B
5．（2分）（2013•济南）绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学．．
7．（2分）（2013•济南）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）
2
9．（2分）（2013•济南）已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末
10．（2分）（2013•济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不
11．（2分）（2013•济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
×=2g
÷×
二、非选择题：
12．（4分）（2013•济南）按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）可作食品袋填充气体的单质N2；
（2）可用作化肥的盐KCl；
（3）可导致酸雨的非金属氧化物SO2；
（4）一种难溶性的碱Cu（OH）2．
13．（4分）（2013•济南）世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．
（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入生石灰（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为5：1（填最简整数比）．
（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是氢．
（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是D；
①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；
A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤
14．（4分）（2013•济南）泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．
（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由B提供的能量（填序号）．
A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长
（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净
的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性物质．
（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为7：8（填最简整数比）．
15．（5分）（2013•济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是碳酸氢钠；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出．
=
×
16．（7分）（2013•济南）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实
验．
（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为A→C→B→F（填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”“减小”“不变”之一）．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按
“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为=a g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将
偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
2
100%=ag
2；
17．（7分）（2013•济南）某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
（1）气体A是氨气．
（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是碳酸钾．
（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）KCl、KNO3．
（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．
（5）实验步骤④的现象不能（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：因为步骤③中加入了硫酸．
18．（7分）（2013•济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是①（填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
=。