《海水的综合利用》课件5_(新人教版选修2)
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高中地理5.2海洋资源的开发利用课件新人教版选修2
探究一
探究二
探究三
拓展延伸海洋生物资源在开发利用中存在的问题及应对
措施 1.存在问题:珍稀物种数量急剧减少;海洋物种种群减少;海洋生物资源 衰减。 2.应对措施:针对上述问题,一方面要保护海洋环境,防止海洋污染,加强 海洋管理;另一方面要合理捕捞,捕养结合,由单纯的天然捕捞向海洋农牧化 转变,实现海洋生物资源的可持续利用。
探究一
探究二
探究三
【例 2】不同性质海水之间的狭窄过渡带,称为海洋锋。图甲、乙分别 示意中国近海冬季海洋锋和主要渔场的分布(局部)。结合有关知识,完成下 列问题。
(1)指出中国近海渔场与海洋锋空间分布的关系,并分析原因。 (2)简述为防止近海天然捕捞量下降,促进我国海洋渔业可持续发展应 采取的措施。
)
C.印度尼西亚 D.沙特阿拉伯 解析:沙特阿拉伯地处热带沙漠气候,水资源贫乏,但石油资源丰富,人均收 入高,主要依赖海水淡化来获取水资源。 答案:D
1
~ 2~3
4
5
6
海洋中有丰富的资源。在当今全球粮食、能源、资源供应紧张与人口迅速 增长的矛盾日益突出的情况下,海洋资源和空间的开发利用问题,越来越令 人关注。据此完成第 2~3 题。 2.未来可利用的潜力最大的海底金属矿产资源是( A.多金属结核 C.煤炭 B.石油 D.黄金 ) )
3.关于海洋渔业的正确叙述是( A.渔业资源广泛分布在深海海盆 B.海上捕捞不会破坏海洋生态环境 C.世界主要渔场都分布在热带地区
D.中国和日本是世界海洋渔获量较多的国家
1
1 2~3
4
5
6
解析:第 2 题,题干所给为金属矿产,可排除 B、C 两项,海底最丰富的矿产资 源为多金属结核。 第 3 题,大陆架海域水浅,阳光充足,鱼类多;过度捕捞会破 坏海洋生态;世界主要渔场在热带、温带和寒带都有分布;中国和日本是世 界海洋渔获量较多的国家。 答案:2.A 3.D
人教版高中物理课件-海水的综合利用
２、是不是直接往海水中加沉澱劑？
不是，因為海水中的Mg2+ 的濃度很小，直接加沉 澱劑不利於Mg2+ 的沉澱，而且會增大沉澱劑的用 量，我們可以先將海水濃縮，再加沉澱劑
３、從綜合角度考慮選用哪種試劑作
沉澱劑好？ Ca(OH)2
思考：如何由貝殼制得氫氧化鈣？
煆燒貝殼(CaCO3)源自CaOCa(OH)2
3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2↑ 最後，用硫酸將溶液酸化，Br2即從溶液中游離出來：
5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
3. 吸收 用還原劑二氧化硫使溴單質變為HBr，再用氯氣將其氧化成溴產品。
Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
第二課時
電解飽和食鹽水反應原理
陰極： 2H+ + 2e- = H2↑
陽極： 2Cl- -2e- = Cl2↑ 電解
總反應： 2H2O + 2Cl- = H2↑ + Cl2↑ + 2OH電解
2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
淡鹽水
陽極 金屬鈦網
Cl2 +
Cl2
Cl—
鉀在海水中的
總量為500 ×1012 t 以上。海水中所含 鉀的儲量遠遠超過 鉀鹽礦物儲量。
鈾海水中的總
量非常可觀，達 45×108 t，相當於 陸地儲量的4500倍。
鎂在海水中
含量很高，僅次於 氯和鈉，居第3位。
不是，因為海水中的Mg2+ 的濃度很小，直接加沉 澱劑不利於Mg2+ 的沉澱，而且會增大沉澱劑的用 量，我們可以先將海水濃縮，再加沉澱劑
３、從綜合角度考慮選用哪種試劑作
沉澱劑好？ Ca(OH)2
思考：如何由貝殼制得氫氧化鈣？
煆燒貝殼(CaCO3)源自CaOCa(OH)2
3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2↑ 最後，用硫酸將溶液酸化，Br2即從溶液中游離出來：
5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
3. 吸收 用還原劑二氧化硫使溴單質變為HBr，再用氯氣將其氧化成溴產品。
Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
第二課時
電解飽和食鹽水反應原理
陰極： 2H+ + 2e- = H2↑
陽極： 2Cl- -2e- = Cl2↑ 電解
總反應： 2H2O + 2Cl- = H2↑ + Cl2↑ + 2OH電解
2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
淡鹽水
陽極 金屬鈦網
Cl2 +
Cl2
Cl—
鉀在海水中的
總量為500 ×1012 t 以上。海水中所含 鉀的儲量遠遠超過 鉀鹽礦物儲量。
鈾海水中的總
量非常可觀，達 45×108 t，相當於 陸地儲量的4500倍。
鎂在海水中
含量很高，僅次於 氯和鈉，居第3位。
人教版化学选修二2.2《海水的综合利用(第2课时)》ppt课件
三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗转相
除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现
算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
色的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数
量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收
知识与能力： 色的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数
量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收 集、整理、分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍 最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中 包括用样本估计总体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容 是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质 量样本的方法、方便样本的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量 的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总
2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源 理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本
模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上，结合具体实例，学习概 率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算 器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体实例给出了随机 事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件 出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计 表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定
高中化学选修2课件-2.2 海水的综合利用1-人教版
课题2 海水的综合利用
目标导航
课 标
1.了解海水晒盐的原理和工艺。
解 2.掌握电解饱和食盐水的反应原理，了解离子交换
读 膜法制碱技术的原理。
重 点
1.电解饱和食盐水的原理（重点）
难 2.离子交换膜法制烧碱的原理（重难点）
点
海水中储有大量的化学物质，储量可观的就有80多种化学 元素，其中70多种可以被人类提取利用，海洋是地球上最 大的矿产资源库。全世界每年都要从海洋中提取大量的食
连的电极附近，溶液pH 增大
;与电源负极相 .
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应方 程式为 Ca2++CO32-=CaCO3 ↓; Mg2++2OH。-=Mg(OH)2 ↓
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-
，该钡试剂可以是 C
（填字母）
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2
2. 电解饱和食盐水的装置和原理
电解 使电流通过电解质溶液 而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程 叫做电解。
阴极 阳极
电解池中与电源正极相 连的电极是阳极，与电 源负极相连的电极叫阴 极。
氯化钠溶液 阳离子：H+、Na+
中离子种类 阴离子：Cl-、OH-
溶液中阳离子移动方向
离子移 动方向
与 电 流 方 向 一 致 ， H+ 、 Na+向阴极移动，阴离子 Cl-、OH-向阳极移动。
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl-
OH-
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
探究离子交换膜制烧碱
目标导航
课 标
1.了解海水晒盐的原理和工艺。
解 2.掌握电解饱和食盐水的反应原理，了解离子交换
读 膜法制碱技术的原理。
重 点
1.电解饱和食盐水的原理（重点）
难 2.离子交换膜法制烧碱的原理（重难点）
点
海水中储有大量的化学物质，储量可观的就有80多种化学 元素，其中70多种可以被人类提取利用，海洋是地球上最 大的矿产资源库。全世界每年都要从海洋中提取大量的食
连的电极附近，溶液pH 增大
;与电源负极相 .
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应方 程式为 Ca2++CO32-=CaCO3 ↓; Mg2++2OH。-=Mg(OH)2 ↓
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-
，该钡试剂可以是 C
（填字母）
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2
2. 电解饱和食盐水的装置和原理
电解 使电流通过电解质溶液 而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程 叫做电解。
阴极 阳极
电解池中与电源正极相 连的电极是阳极，与电 源负极相连的电极叫阴 极。
氯化钠溶液 阳离子：H+、Na+
中离子种类 阴离子：Cl-、OH-
溶液中阳离子移动方向
离子移 动方向
与 电 流 方 向 一 致 ， H+ 、 Na+向阴极移动，阴离子 Cl-、OH-向阳极移动。
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl-
OH-
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
探究离子交换膜制烧碱
高中化学 2.2海水的综合利用课件 新人教版选修2
【慎思5】 海水中的Br－的浓度太低，应如何处理？ 提示 一般不直接用海水提溴，而是用海水晒盐后的母液 提溴。
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10
【慎思6】 海水中Mg2＋的浓度很小，如何实现Mg2＋的富集 和分离？ 提示 海水中Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于 Mg2＋的沉淀，可以先把海水浓缩，再加入Ca(OH)2(石灰 乳)使Mg2＋沉淀，然后过滤。
电解食盐水制NaOH，应将几种产物分开，否则会产生其 他物质。 而且H2与Cl2混合可能会有爆炸的危险。
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9
【慎思4】 氯碱工业产品只有NaOH、Cl2和H2的说法是否正 确？ 提示 不正确；电解饱和食盐水可得到NaOH、Cl2、H2 三种产品，但氯碱工业产品是指在工业上应用电解饱和食 盐水的产物所制得的产品。如应用Cl2可制得产品聚氯乙 烯、氯化橡胶、一氯甲烷、氯仿、氯苯等。
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11
要点一 | 电解饱和食盐水原理
1．电解食盐水实验装置
饱和食盐水
ppt精选
12
2．离子放电顺序及电极反应式：阴极H＋优先于Na＋放电，2H ＋＋2e－===H2↑(还原反应)；阳极Cl－优先于OH－放电，2Cl －－2e－===Cl2↑(氧化反应)。
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4
2．氯碱生产的基本装置
(1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是_电__解__槽__。比较先 进的电解制碱技术是_离__子__交__换__膜__法__。 (2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽_串__联__或__并__联__组成的， 每个单元槽主要由_____阳、极_____阴、极_____离__子__交_、换膜 _电__解__槽__框__和_导__电__铜__棒__等组成。
ppt精选
5
笃学三 海水提溴Βιβλιοθήκη 目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的13。常用的一种
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【慎思6】 海水中Mg2＋的浓度很小，如何实现Mg2＋的富集 和分离？ 提示 海水中Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于 Mg2＋的沉淀，可以先把海水浓缩，再加入Ca(OH)2(石灰 乳)使Mg2＋沉淀，然后过滤。
电解食盐水制NaOH，应将几种产物分开，否则会产生其 他物质。 而且H2与Cl2混合可能会有爆炸的危险。
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【慎思4】 氯碱工业产品只有NaOH、Cl2和H2的说法是否正 确？ 提示 不正确；电解饱和食盐水可得到NaOH、Cl2、H2 三种产品，但氯碱工业产品是指在工业上应用电解饱和食 盐水的产物所制得的产品。如应用Cl2可制得产品聚氯乙 烯、氯化橡胶、一氯甲烷、氯仿、氯苯等。
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要点一 | 电解饱和食盐水原理
1．电解食盐水实验装置
饱和食盐水
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12
2．离子放电顺序及电极反应式：阴极H＋优先于Na＋放电，2H ＋＋2e－===H2↑(还原反应)；阳极Cl－优先于OH－放电，2Cl －－2e－===Cl2↑(氧化反应)。
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2．氯碱生产的基本装置
(1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是_电__解__槽__。比较先 进的电解制碱技术是_离__子__交__换__膜__法__。 (2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽_串__联__或__并__联__组成的， 每个单元槽主要由_____阳、极_____阴、极_____离__子__交_、换膜 _电__解__槽__框__和_导__电__铜__棒__等组成。
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笃学三 海水提溴Βιβλιοθήκη 目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的13。常用的一种
2.2 海水的综合利用 课件(人教版选修2)
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三
海水提溴
1 目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。常用的一种 3 吹出法 ，即用_____ 氯气 氧化海水中的 Br－， 海水提溴技术叫做_______ Br2 ，然后用_____ 空气 或水蒸气 使其变成____ _______吹出，其过程如下：
Br2 。在pH为3.5的酸性条 Br－生成____ 氯化 ：用氯气置换____ (1) _____ 件下效果最好，在氯化之前要将海水 酸化 。
碘(反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2)从而使淀粉变蓝。
电解食盐水的总反应可表示为： 4．
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置
是
(
)。
自主探究
精要解读
实验探究
解析
在直流电源和电解池的闭合电路中，电子从电源负极
流向电解池的阴极。电解饱和食盐水，在阳极上生成Cl2，
通电 是_____________________________________ 2NaCl＋2H2O ====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
自主探究 精要解读 实验探究
2．氯碱生产的基本装置 电解槽 。比较先 (1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是_______ 离子交换膜法 。 进的电解制碱技术是_____________ 串联或并联 组成 (2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽___________ 阴极 、 __________ 离子交换膜、 的，每个单元槽主要由_____ 阳极 、 _____ 电解槽框 和_________ 导电铜棒 等组成。 _________
自主探究 精要解读 实验探究
4. 离子交换膜法制烧碱 （1）离子交换膜电解槽主要由阳极（用金属钛网制成， 涂有钛、钌等氧化物涂层）、阴极（由碳钢网制成，上面 涂有镍涂层）、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组 成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
高中化学选修2课件-2.2 海水的综合利用5-人教版
课题2 海水的综合利用
参与意识 决策能力
请结合南通实际讨论获取饮用水有 无其它方式呢？
能耗大 成本高
南 通 人 的 骄 傲
海带、紫菜中都富含营养丰富的微量元素碘
提 问题一:海藻如何进行预处理？实 验Fra bibliotek出 问
问题二:如何检验海藻中是否存在碘单质呢？
探 题 问题三:如何将I- 转化为碘单质呢？
联合制碱
氢 有关工业
有关工业
技
资
环
可持续
术
金
境
发展
既要金山银山， 又要绿水青山。
1.请设计出海水提取镁和溴的实验流程 2.请大家课后利用图书馆查阅、网络搜 索等方式，了解南通海水资源综合利用 的最新动态
谢谢
究
—
方
海案 藻设 中计 碘 的实 提验
设计海藻中提碘简单实验流程图。
海 藻
晒干 灼烧
海 藻 灰
浸泡
悬 浊 液
含I-的 氧化 含I2的
溶液
水溶液
残渣
实
工
验
业
含I2的有 机溶液 晶态碘
取操
作
改
生
进
产
海水
烧结镁
有关工业
镁工业
烧碱
风力 发电
海水淡 化工厂
制盐 工业
淡水 钾工业 溴工业
钾盐
溴
食盐
氯碱工业
氯 有关工业
参与意识 决策能力
请结合南通实际讨论获取饮用水有 无其它方式呢？
能耗大 成本高
南 通 人 的 骄 傲
海带、紫菜中都富含营养丰富的微量元素碘
提 问题一:海藻如何进行预处理？实 验Fra bibliotek出 问
问题二:如何检验海藻中是否存在碘单质呢？
探 题 问题三:如何将I- 转化为碘单质呢？
联合制碱
氢 有关工业
有关工业
技
资
环
可持续
术
金
境
发展
既要金山银山， 又要绿水青山。
1.请设计出海水提取镁和溴的实验流程 2.请大家课后利用图书馆查阅、网络搜 索等方式，了解南通海水资源综合利用 的最新动态
谢谢
究
—
方
海案 藻设 中计 碘 的实 提验
设计海藻中提碘简单实验流程图。
海 藻
晒干 灼烧
海 藻 灰
浸泡
悬 浊 液
含I-的 氧化 含I2的
溶液
水溶液
残渣
实
工
验
业
含I2的有 机溶液 晶态碘
取操
作
改
生
进
产
海水
烧结镁
有关工业
镁工业
烧碱
风力 发电
海水淡 化工厂
制盐 工业
淡水 钾工业 溴工业
钾盐
溴
食盐
氯碱工业
氯 有关工业
化学与技术海水的综合利用(第1课时)-PPT课件
H2
－ NaOH溶液
Cl2
H+
阴 极
+ Evaluation Na only. 碳钢网 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 — — Cl OH Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
金属钛网
精制饱和 NaCl溶液
5.2
海水中盐的开发和利用
一、海水中盐的开发与利用
1、海水制盐
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
蒸发池
结晶池
海水中盐的开发和利用
教学目标
知识与能力： 1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理； 2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源 利用的作用。 Evaluation only. ted 教学重点、难点： with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 探究建议： 1．收集资料：海水资源的综合利用。 2．查阅有关氯碱工业发展的资料，讨论科学技术对促进 生产力发展所起的作用。 课时划分：两课时
电解 2H2O + 2Cl- = H2↑ + Cl2↑ + 2OH电解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
科目一考试 km1.jsyst/ 2019年科目一模拟考试题
海水的综合利用学习课件PPT
第二节
浩 瀚 的 大 海 ， 巨 大 的 宝 藏
在众多的自然 资源中，海水是十 分重要的资源之一。 利用海水中富含的 化学物质，如： NaCl、MgCl2、 NaBr、NaI等，能 获得获得的非金属 单质Cl2、Br2、I2， 如何从海水中获得 这些物质呢?
一、海水中盐的开发和利用
1、如何从海水中得到NaCl呢？ 引入 风吹 海水 盐田 粗盐 日晒
引海水渠 道的闸门 海面
堤坝 贮水池
蒸发池 结晶池
盐田示意图
蒸发池
结晶池
2、氯碱工业 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、 烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业” . 电解饱和食盐水
电解
2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解饱和食盐水反应原理
实验现象
（ 1） 钢钉和碳棒上通电后 有气泡产生 将钢钉上方收集到气 体靠近火焰，有爆鸣 声 碳棒上有黄绿色刺激 性气味的气体产生， 能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝 钢钉周围溶液变红色
二、 工业制溴(以海水为原料) a.通过Cl2将海水中溴氧化成单质 溴: b.用热空气或水蒸气将溴吹出,吸 收冷凝后得到粗溴. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 C.粗溴精制得到高纯度的溴.
三、镁的Байду номын сангаас业常见制法——电解法
流程：
海水
Mg（OH）2
石灰乳
过滤
Mg（OH）2 盐酸
HCl
结论
通电后有气体物 质生成 有氢气生成
（ 2）
（ 3）
有氯气生成
（ 4）
有碱性物质生成
上述装置的弱点：
浩 瀚 的 大 海 ， 巨 大 的 宝 藏
在众多的自然 资源中，海水是十 分重要的资源之一。 利用海水中富含的 化学物质，如： NaCl、MgCl2、 NaBr、NaI等，能 获得获得的非金属 单质Cl2、Br2、I2， 如何从海水中获得 这些物质呢?
一、海水中盐的开发和利用
1、如何从海水中得到NaCl呢？ 引入 风吹 海水 盐田 粗盐 日晒
引海水渠 道的闸门 海面
堤坝 贮水池
蒸发池 结晶池
盐田示意图
蒸发池
结晶池
2、氯碱工业 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、 烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业” . 电解饱和食盐水
电解
2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解饱和食盐水反应原理
实验现象
（ 1） 钢钉和碳棒上通电后 有气泡产生 将钢钉上方收集到气 体靠近火焰，有爆鸣 声 碳棒上有黄绿色刺激 性气味的气体产生， 能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝 钢钉周围溶液变红色
二、 工业制溴(以海水为原料) a.通过Cl2将海水中溴氧化成单质 溴: b.用热空气或水蒸气将溴吹出,吸 收冷凝后得到粗溴. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 C.粗溴精制得到高纯度的溴.
三、镁的Байду номын сангаас业常见制法——电解法
流程：
海水
Mg（OH）2
石灰乳
过滤
Mg（OH）2 盐酸
HCl
结论
通电后有气体物 质生成 有氢气生成
（ 2）
（ 3）
有氯气生成
（ 4）
有碱性物质生成
上述装置的弱点：
海水资源的综合利用PPT课件
破
核 心
反应为__2_C_l-_-_2_e_-=_C_l_2↑_____。与电源负极相连的电极附近
要
溶液pH__变__大____(填“变大”、“不变”或“变小”)。若欲将
点
电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
_______加__入__一__定__量__的__H_C__l气__体_____________________。
练 知
干
能
知
检
识
测
突 破 核 心 要 点
第12页/共20页
人教版化学
第五节 海水资源的综合利用与环境保护
请填写下列空白：
回
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，
演
扣
还 需 要 用 到 的 实 验 仪 器 是 ___B__D_E_____练___( 从
主
知
干
下列仪器中选出所需的仪器，将标号字能母填写
知
识
在空白处)。
检 测
突
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿
破 核
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
心 要
(2)步骤③的实验操作名称是__过__滤__；步骤⑥的
点
目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步
骤的实验操作名称是__蒸__馏____。
(3)步骤④反应的离子方程式是____________。
2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
第6页/共20页
人教版化学
第五节 海水资源的综合利用与环境保护
回
演
扣
2．镁的提取
练
主
知
干
(1)流程：
能
知
检
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结论或化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中； 现象： 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
结论或化学方程式： Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象： 燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着
制备重水有两种方法， 蒸馏法：这种方法只能得到纯度为92%的重水； 电解法：可得99.7%的重水，但消耗电能特别大。 化学法：
重水可以通过多种方法生产。然而只有两种方法已证明具 有商业意义： 水 - 硫 化 氢 交 换 法 （ 和 氨 - 氢 交 换 法 。 水-硫化氢交换法是基于在一系列塔内（通过顶部冷 和底部热的方式操作）水和硫化氢之间氢与氘交换的一种 方法。在此过程中，水向塔底流动，而硫化氢气体从塔底 向塔顶循环。使用一系列多孔塔板促进硫化氢气体和水之 间的混合。在低温下氘向水中迁移，而在高温下氘向硫化 氢中迁移。氘被浓缩了的硫化氢气体或水从第一级塔的热 段和冷段的接合处排出，并且在下一级塔中重复这一过程。 最后一级的产品（氘浓缩至30%的水）送入一个蒸镏单元 以制备反应堆级的重水（即99.75%的氧化氘）。
４、由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电 解法好？
由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难， 工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁
[练习]根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式 完成工业上用海水提镁的工艺流程， 并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
过滤，加盐酸 加热
MgCl2·6H2O
电解 MgCl2
平均为67×10-3 mL/L， 地球上99％以上的溴 都储存在海水里，故 溴有“海洋元素”之 称。 的浓度只有0.06× 10-6，属于微量元 素。 以上。海水中所含 钾的储量远远超过 钾盐矿物储量。
铀海水中的总
量非常可观，达 45×108 t水中
含量很高，仅次于 氯和钠，居第3位。
海水
母液
煅烧
Mg(OH)2
贝壳
a b c
CaO
a 石灰乳
b
MgCl2
溶液
c Mg
浓缩
ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) =
通电
； ； 。
Mg+Cl2
Cl2
思考：电解产生的Cl2怎么处理？
探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐 酸的试管中； 现象： 镁条逐渐溶解，有大量气体产生
阴 极 碳钢网
金属钛网
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
二、海水提溴
1、氧化 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤 (富含Br-离子)中置换出Br2。 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
2. 吹出 然后用空气把Br2吹出，再用Na2CO3溶液吸收，即得较浓的NaBr和 NaBrO3溶液： 3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2↑ 最后，用硫酸将溶液酸化，Br2即从溶液中游离出来： 5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？
贝壳(CaCO3) 煅烧 CaO Ca(OH)2
思考：
１、从沉淀效果看，澄清石灰水比 氢氧化钠效果差得多，如何解决这 一矛盾？ 用石灰乳代替石灰水 ２、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。 ３、如何制得无水MgCl2 ？
先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶 体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气 氛中加热脱水即可得无水MgCl2
提取
重水核聚变反应可 水的核聚变反应，
可释放出相当于 释放出相当能量，海水中 256t石油燃烧所产 约有200×108 t重水。
生的能量。
一吨海水中所含重
中
国
海
域
氘是氢的同位素。氘的原子核除包含一个质子外，比 氢多了一个中子。氘的化学性质与氢一样，但是一个氘原 子比一个氢原子重一倍，所以叫做“重氢”。氢二氧一化 合成水，重氢和氧化合成的水叫做“重水”。重水主要赋 存于海水中，总量可达250亿吨。重水现在已是核反应堆运 行不可缺少的辅助材料，也是制取氘的原料。
3. 吸收
用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。
Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
三、海水提镁
思考：１．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪 些离子？
Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- Ｋ＋……
２．结合海水资源的特点，我们从海水中提 取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又 可能会面临怎样的困难？
第一课时
电解饱和食盐水反应原理
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
阳极： 2Cl- -2e- = Cl2↑
电解 总反应： 2H O + 2Cl- = H ↑ + Cl ↑ + 2OH2 2 2 电解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
Cl2
H2
+
淡盐水
阳 极
－
NaOH溶液 Cl2 Na+ Cl— OH— H+
结论或化学方程式：
2Mg + CO2=2MgO+C 四、Mg条与氮气的反应 3 Mg +N2= Mg3N2
点燃
点燃
1. 海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁， 可按如下步骤进行： （1）将贝壳制成石灰乳 （２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉 淀物 （３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 （４）将产物熔融后电解 关于提取镁，下列说法中不正确的是（ Ｄ） Ａ. 此法的优点之一是原料来源丰富 Ｂ. 进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取 MgCl2 Ｃ. 第四步会产生氯气 D. 以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
2. 分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是 （ C） A. C B. MgO C. MgCO3 D. Mg3N2 3. 镁粉使溴水褪色后，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液， 产生白色沉淀，发生反应的化学方程式 为 MgBr2+２NaOH=2NaBr+Mg(OH)2
小 １.镁的用途 结 ２. 海水中的化学元素的存在与利用
３. 海水提镁的工艺流程 ４. 镁的性质
四、从海水中提取重水
海水中溶存着80多种元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要 的开发价值。据计算，每立方千米海水中含有3 750×104 t固体物质，其 中除氯化钠约3 000×104 t外，镁约450×104 t，钾、溴、碘、钍、钼、 铀等元素也不少。 钾在海水中的 碘在海水中 总量为500 ×1012 t 溴的浓度较高，
思考：
１、如何实现Mg2+ 的富集和分离？ 可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀 ２、是不是直接往海水中加沉淀剂？ 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉 淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用 量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂 ３、从综合角度考虑选用哪种试剂作 沉淀剂好？
Ca(OH)2
结论或化学方程式： Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象： 燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着
制备重水有两种方法， 蒸馏法：这种方法只能得到纯度为92%的重水； 电解法：可得99.7%的重水，但消耗电能特别大。 化学法：
重水可以通过多种方法生产。然而只有两种方法已证明具 有商业意义： 水 - 硫 化 氢 交 换 法 （ 和 氨 - 氢 交 换 法 。 水-硫化氢交换法是基于在一系列塔内（通过顶部冷 和底部热的方式操作）水和硫化氢之间氢与氘交换的一种 方法。在此过程中，水向塔底流动，而硫化氢气体从塔底 向塔顶循环。使用一系列多孔塔板促进硫化氢气体和水之 间的混合。在低温下氘向水中迁移，而在高温下氘向硫化 氢中迁移。氘被浓缩了的硫化氢气体或水从第一级塔的热 段和冷段的接合处排出，并且在下一级塔中重复这一过程。 最后一级的产品（氘浓缩至30%的水）送入一个蒸镏单元 以制备反应堆级的重水（即99.75%的氧化氘）。
４、由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电 解法好？
由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难， 工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁
[练习]根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式 完成工业上用海水提镁的工艺流程， 并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
过滤，加盐酸 加热
MgCl2·6H2O
电解 MgCl2
平均为67×10-3 mL/L， 地球上99％以上的溴 都储存在海水里，故 溴有“海洋元素”之 称。 的浓度只有0.06× 10-6，属于微量元 素。 以上。海水中所含 钾的储量远远超过 钾盐矿物储量。
铀海水中的总
量非常可观，达 45×108 t水中
含量很高，仅次于 氯和钠，居第3位。
海水
母液
煅烧
Mg(OH)2
贝壳
a b c
CaO
a 石灰乳
b
MgCl2
溶液
c Mg
浓缩
ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) =
通电
； ； 。
Mg+Cl2
Cl2
思考：电解产生的Cl2怎么处理？
探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐 酸的试管中； 现象： 镁条逐渐溶解，有大量气体产生
阴 极 碳钢网
金属钛网
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
二、海水提溴
1、氧化 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤 (富含Br-离子)中置换出Br2。 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
2. 吹出 然后用空气把Br2吹出，再用Na2CO3溶液吸收，即得较浓的NaBr和 NaBrO3溶液： 3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2↑ 最后，用硫酸将溶液酸化，Br2即从溶液中游离出来： 5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？
贝壳(CaCO3) 煅烧 CaO Ca(OH)2
思考：
１、从沉淀效果看，澄清石灰水比 氢氧化钠效果差得多，如何解决这 一矛盾？ 用石灰乳代替石灰水 ２、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。 ３、如何制得无水MgCl2 ？
先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶 体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气 氛中加热脱水即可得无水MgCl2
提取
重水核聚变反应可 水的核聚变反应，
可释放出相当于 释放出相当能量，海水中 256t石油燃烧所产 约有200×108 t重水。
生的能量。
一吨海水中所含重
中
国
海
域
氘是氢的同位素。氘的原子核除包含一个质子外，比 氢多了一个中子。氘的化学性质与氢一样，但是一个氘原 子比一个氢原子重一倍，所以叫做“重氢”。氢二氧一化 合成水，重氢和氧化合成的水叫做“重水”。重水主要赋 存于海水中，总量可达250亿吨。重水现在已是核反应堆运 行不可缺少的辅助材料，也是制取氘的原料。
3. 吸收
用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。
Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
三、海水提镁
思考：１．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪 些离子？
Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- Ｋ＋……
２．结合海水资源的特点，我们从海水中提 取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又 可能会面临怎样的困难？
第一课时
电解饱和食盐水反应原理
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
阳极： 2Cl- -2e- = Cl2↑
电解 总反应： 2H O + 2Cl- = H ↑ + Cl ↑ + 2OH2 2 2 电解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
Cl2
H2
+
淡盐水
阳 极
－
NaOH溶液 Cl2 Na+ Cl— OH— H+
结论或化学方程式：
2Mg + CO2=2MgO+C 四、Mg条与氮气的反应 3 Mg +N2= Mg3N2
点燃
点燃
1. 海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁， 可按如下步骤进行： （1）将贝壳制成石灰乳 （２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉 淀物 （３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 （４）将产物熔融后电解 关于提取镁，下列说法中不正确的是（ Ｄ） Ａ. 此法的优点之一是原料来源丰富 Ｂ. 进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取 MgCl2 Ｃ. 第四步会产生氯气 D. 以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
2. 分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是 （ C） A. C B. MgO C. MgCO3 D. Mg3N2 3. 镁粉使溴水褪色后，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液， 产生白色沉淀，发生反应的化学方程式 为 MgBr2+２NaOH=2NaBr+Mg(OH)2
小 １.镁的用途 结 ２. 海水中的化学元素的存在与利用
３. 海水提镁的工艺流程 ４. 镁的性质
四、从海水中提取重水
海水中溶存着80多种元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要 的开发价值。据计算，每立方千米海水中含有3 750×104 t固体物质，其 中除氯化钠约3 000×104 t外，镁约450×104 t，钾、溴、碘、钍、钼、 铀等元素也不少。 钾在海水中的 碘在海水中 总量为500 ×1012 t 溴的浓度较高，
思考：
１、如何实现Mg2+ 的富集和分离？ 可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀 ２、是不是直接往海水中加沉淀剂？ 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉 淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用 量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂 ３、从综合角度考虑选用哪种试剂作 沉淀剂好？
Ca(OH)2