沪科版化学高二上9.2《元素周期表》练习
2019-2020学年度沪科版高中化学高二上学期第九章 初识元素周期律9.2 无素周期表习题精选八十
2019-2020学年度沪科版高中化学高二上学期第九章初识元素周期律9.2 无素周期表习题精选八十第1题【单选题】甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是( )A、原子半径：甲<乙<丙B、最外层电子数：丙>丁C、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )A、ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B、I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C、I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D、原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是( ) A、B、C、D、【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图所示，A，B，C，D，E是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是( )A、A，E原子序数之差可能为2B、D，E原子序数之差可能为18或32C、B，C原子序数之差一定是2D、B，D原子序数之差不可能是7【答案】：【解析】：第5题【单选题】同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ，下列推断正确的是( )A、原子序数：X＜Y＜ZB、气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C、元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD、电子层数：Y＞X＞Z【答案】：【解析】：第6题【单选题】如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是( )A、A，E原子序数之差可能为2B、D，E原子序数之差可能是8、18或32C、B，C原子序数之差一定是2D、B，D原子序数之差不可能是7【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是( )A、H2CO3B、H2SiO3C、H3PO4D、H2SO4【答案】：【解析】：第8题【单选题】美国劳伦斯?利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是( )A、该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B、该元素属于第七周期C、该元素一定是一种金属元素D、该元素位于零族【答案】：【解析】：第9题【单选题】含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A、金属性比钾强B、最高价氧化物的化学式是SeO3C、高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D、氢化物稳定性：H2Se＞H2O【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列递变情况中，正确的是( )A、Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B、Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D、C、N、O的原子半径依次减小【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3 ，S与Fe反应生成FeSA、①②③④⑤⑥⑦⑧B、①④⑤⑥⑦C、④⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑦⑧【答案】：【解析】：第12题【综合题】镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。
沪科版高中化学高中二年级第一学期第9单元《初识元素周期律》单元检测题(含答案)
《初识元素周期律》单元检测题一、单选题1．下列说法中不正确．．．的是 A ．石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B ．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C ．德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D ．1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2．下列各组性质的比较中正确的是( )A ．酸性：HClO 4＜H 2SO 4＜H 3PO 4B ．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3＞H 2SD ．离子半径：Al 3+>Mg 2+>Na +3．不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的事实是（ ）A ．两种元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越容易得电子B ．2Cl 与2H S 溶液能发生置换反应C ．Na 与2Cl 、S 均能发生化合反应D ．S 与Fe 反应生成FeS ，而2Cl 与Fe 反应生成3FeCl4．关于钠原子和钠离子的下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．它们相差1个电子层 B ．它们的化学性质相似C ．钠原子的最外层电子数比钠离子少D ．它们的质子数相同5．已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数a>b>c>dB ．离子的还原性Y 2->Z -C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X<W <Y<Z6．X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。
Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体。
下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞XB ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中一定只存在共价键C ．由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都是由原子直接构成的D ．X 分别与 Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM ，沸点 X 2Z ＞XM7．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
沪科版化学高二上9.1《元素周期律》和元素周期表习题
元素周期律和元素周期表习题知识网络 中子N原子核质子Z原子结构 ：电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
沪科版化学高二上《元素周期律》练习题
沪科版化学高二上《元素周期律》练习题一、选择题1．依照元素在周期表中的位置判定，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D．XH33．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳固C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性4．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为67．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判定中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳固性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价差不多上+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化10．下列各组元素性质递变情形错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐步增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强二、填空题11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较爽朗的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
沪科版化学高二上9.2《元素周期表》练习
元素周期表练习1、元素的种类和原子的种类( )A、前者大B、后者大C、相同 D.无法确定2、在元素周期表中，第3周期和第4周期里元素的数目 ( )A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定3、元素周期表中，周期的划分依据是（）A．元素的核电荷数B．元素的化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数4、下列说法中，错误的是（）A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D．稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构5、下列说法正确的是（）A、非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素B、元素种数最多的族是第Ⅷ族C、主族元素都是短周期元素D、短周期元素都是主族元素6、在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、187、医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是 ( )A. 53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D. 53153I是碘的一种同素异形体8、下列说法正确的是( )①氘和氚在元素周期表中位置相同②氢元素是指11H ③11H、21H、31H是氢元素的三种核素④21H和31H的化学性质几乎完全相同A.②③B.③④C.①③④D.②③④9、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 1610、下列说法中正确的是 ( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA A族。
精品文件第9单元《初识元素周期律》单元检测题(含答案)最新沪科版高中化学高中二年级第一学期
第9单元《初识元素周期律》单元检测题一、单选题（共14题）1．下列各组中的元素，属于同一周期的是A．Mg、Al、P B．O、Na、S C．N、O、Cl D．H、Li、Na2．下列关于元素的叙述不正确的是A．ⅠA族元素与ⅦA族元素不一定形成离子化合物B．质子数相同的原子一定是同种元素C．最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似D．用中文“镆”(mò)命名的第115号元素在周期表中位于第七周期ⅤA族3．元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．3n－12B．3n－6C．3n－4D．2n－44．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素5．A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，B＞A；原子序数C＞D，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．A、B、D、C B．B、A、D、C C．A、B、C、D D．B、A、C、D6．下列说法正确的是( )CH高A．氧的非金属性比碳强，所以2H O的熔沸点比4B．ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物C．同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D．同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大7．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高8．下列说法中正确的是A．稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构B．元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列C．第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似D．P3-对应元素位于第三周期第V A族9．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断不正确的是A．原原原原原X原Y原Z B．原原原原原原原原原XH3原H2Y原HZC．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．最外层电子数：Z＞Y＞X10．下列第三周期元素中，金属性最强的是A．Na B．Mg C．Al D．Si11．原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其它元素均不在同一周期，W元素形成的化合物种类最多，X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，Y与Z同主族，Z 元素形成的单质是黑火药的成分之一、下列说法错误的是A．V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键B．WY2分子中各原子均满足8e﹣稳定结构C．Y和Z形成的化合物均能使品红溶液褪色D．仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
化学高二必修同步训练题化学元素周期表同步练习题
化学高二必修同步训练题化学元素周期表同步练习题大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的14年化学高二必修同步训练题，希望对大家有协助。
6.以下关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋向的表达，错误的选项是A.最高正价依次降低B.气态氢化物动摇性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.最低价氧化物对应的水化物碱性逐渐削弱，酸性逐渐增强7.以下气态氢化物中，按动摇性由强到弱的顺序陈列的是A.HI、HBr、HCl、HFB.HCl、H2S、PH3、SiH4C.H2O、H2S、HCl、HBrD.HF、H2O、NH3、CH48.以下各组元素最低价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO49.同主族3种元素X、Y、Z，它们的最低价氧化物对应水化物的酸性HXO4HZO4那么以下判别正确的选项是A.原子半径XZB.气态氢化物动摇性 HXC.非金属性XZD.气态氢化物恢复性HXHZ10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判别不正确的选项是A.R元素处于3周期ⅥA族B.R元素是较生动的非金属元素C.原子核外共有14个电子D.元素最低化合价为-2价11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充沛反响，可得6.0g化合物YO2，那么该元素在周期表中位置A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第Ⅴ族12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相反，关于X和Y构成的化合物Z 的说法正确的选项是A.Z是酸性氧化物B.Z的水化物是碱C.Z的化学式为X2YD.Z的水化物的酸性强于硫酸13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，假定A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，那么A、B、C 3种元素区分为A.Li、Na、S B.Na、S、LiC.Na、K、BrD.K、Br、Na14.X和Y 2元素的阳离子具有相反的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相反，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A.XZB.YZC.ZYD.ZX15.短周期元素X和Y能构成XY4化合物，假定X的原子序数为m，Y的原子序数为n，那么m和n不能够的关系是A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m16.某元素原子最外电子层上只要两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.能够是金属元素，也能够不是金属元素要多练习，知道自己的缺乏，对大家的学习有所协助，以下是查字典化学网为大家总结的14年化学高二必修同步训练题，希望大家喜欢。
沪科版化学高二上9.2《元素周期表》练习题 (4)
元素周期表练习题一、选择题(共40分)1．下列说法正确的是() A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选项A中C与Si属于同主族元素，同主族元素氢化物的稳定性逐渐减弱，所以CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，同主族元素原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs>Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，可知酸性：H3PO4>H3AsO4。
答案：C2．下列叙述正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F元素无正化合价；第六周期包含32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；副族元素全部是金属元素；ⅠA族元素也包括H，而碱金属元素中无H。
答案：C3．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．元素①位于第2周期ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：该表是元素周期表中3个短周期中的元素，元素①位于第2周期ⅤA族，A项错。
气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，因此有②>④，B项错。
由于③是氟，无正价，因此D项错。
答案：C4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18解析：同主族元素的原子序数之差是高考考查元素周期表结构的一种常见题型，要全面分析这一问题应先弄清相邻周期、同主族元素之间的原子序数之差；认真研究周期表就会发现相邻周期、同主族元素之间的原子序数之差是由它们所在周期中元素的数目决定的。
沪科版化学高二上9.1《元素周期律》练习题(4)
沪科版化学高二上9班级姓名学号1．某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。
反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是（）A.KB.ClC.NaD.S2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A.HXB.H2XC.XH3D..XH43．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X4．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的小D.X元素的最高正价一样比Y的低6．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为（）A.28B.14C.19D.327．下列递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高8．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.A>B>D>C 9．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判定正确的是（）A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱D.氢化物的稳固性按X、Y、Z顺序增大10．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C.该元素是非金属元素D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO411．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判定错误的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物稳固性HX＞H2Y＞ZH3C.非金属性X＞Y＞ZD.气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3 12．下列各组中，在一定条件下前面的元素能够把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是（）A.Cu、Fe、AgB.Cl、Br、IC.Na、Cu、HgD.F、Br、I 13．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A.12－3nB.3n－12C.3n－10D.6－3n 14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
高中化学第三册第九章初识元素周期律9.2元素周期表复习练习题沪科版
与
3 1
H、
16 8
O与Leabharlann O 188的互称为
。如
C 12
6
与
614C、 11H 与
12H
同一种元素组成的不同的
的互称为
。如金刚石与石墨与 C60、 O2 与 O3、
红磷与白磷
分子式相同，结构式不同的
的互称为
。如 CH3CH2OH与 CH3OCH3、正丁烷
与异丁烷
2、电子层的划分 电子层（ n）： 1、 2、 3、 4 ……电子层符号依次为：
A．ⅠA族元素
B ．第ⅦＡ 元素 C ．第三周期元素 D ．金属元素
6．最高正化合价是它的负化合价的 3 倍的那一族元素是 ( )
2
A．第ⅦＡ 族
B ．第ⅥＡ 族 C ．第ⅤＡ 族
D ． 第ⅢＡ族
7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
()
①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋ 3
②ⅦＡ族元素是同周期中非金属性最
数
注：
无最高正价
数+
数=8
练习： 1．全部由第二周期元素形成的化合物是
()
A ． CO2
B
． H2O
C
． Na2O
D
． MgCl2
2．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是
()
A．氮和磷 B ．碳和硫
C ．钠和铝 D ．氟和氖
3．下列说法中，错误的是 ( )
A．元素周期表中有 7 个主族， 7 个副族 B ．稀有气体元素原子最外层电子数均为 8 个
容易获得 7 个电子
7．下列说法中肯定错误的是 ( )
A ．某原子 K 层上只有一个电子
沪科版化学高二上9.2《元素周期表》第一课时练习题
元素周期表练习题第一课时1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )A．戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿2.下列具有相同电子层数的一组原子是 ( )A.H、LiB.F、ClC.Na、AlD.O、S3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素4．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气5．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③ B．②③ C．①②③D．②③④6．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③ C．②③D．③④7．下列说法不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置8. 元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素 B.右．上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素9.若x是ⅡB族的原子序数，则原子序数为（x+1）的元素在A、ⅡAB、ⅢBC、ⅢAD、无法确定10．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素11.（2006绵阳三诊）某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素A．一定是ⅢA族元素 B．可能是ⅡA族元素C．一定是ⅢB族元素D．可能是ⅢA或ⅢB族元素12.在下列元素中，不属于主族元素的是A、磷B、铁C、钙D、碘13．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数14．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素15．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6B．19、20、21C．1、3、5D．8、16、1816．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素17.下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同18.（2008淄博一摸）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
沪科版化学高二上9.2《元素周期表》练习题 (3)
元素周期表检测题1．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( ) A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数2．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、183．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是( ) A．0族D．主族C．副族D．Ⅶ族4．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是……………( ) A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期5．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是…………………( ) A该元素一定是金属元素B．该元素可能是非金屑元素C该元素可能是第ⅡA族元素D．该元素一定是稀有气体元素6．下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是…( ) A．K B．Na C Mg D．A1 7．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是…………………………………………( ) A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．原子半径D．单质的熔点8．下列叙述正确的是( ) A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥9．填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第、周期10．在下表所列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。
请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。
归属类型为；O(2)参考答案1．AD 2．B 3．AB 4．C 5．BC 6．A 7．AC 8．C 9．(1)8Ⅷ(3)17 (4) 六七10．(1)N ③(2)Sn ④(3)Fe ①一、选择题（只有一个．．．．选项符合题意。
高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表试题 沪科版
专题三 元素周期表和元素周期律(时间：40分钟)1．下列说法正确的是( )A ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B ．同一周期中的第ⅡA 族和第ⅢA 族元素的原子序数差一定为1C ．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D ．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素2．短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列比较正确的是( )A ．元素非金属性：Z ＞Y ＞XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞YC ．原子半径：Z ＜Y ＜XD ．气态氢化物的稳定性：Z ＜Y ＜X3．下表为元素周期表前4周期的一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 为主族元素。
下列说法正确的是( )A.五种元素一定都是非金属元素B ．五种元素的原子最外层电子数一定大于2C ．Z 的氧化物与X 单质在任何条件下都不会发生置换反应D ．R 的最外层电子数一定为54．W 、X 、Y 、Z 四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X 原子。
下列说法正确的是( )A ．W 和X 均位于第二周期B ．Y 和Z 分别是Al 和SiC ．W 和X 分别是O 和FD ．Z 的金属性可能比X 强5．下列有关物质性质的比较中，正确的是( )①沸点：H 2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油 ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④离子半径：O 2－>F －>Na ＋A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③6．J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如下表。
已知J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。
高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期
9.2元素周期表一、周期表结构1．主族元素原子的次外层的电子数 ( ) A. 一定是2 B. 一定是8 C. 是18 D. 从8 ─ 18 E. 是2、8或182．中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA 族元素原子序数不可能．．．为( ) A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋263．某元素X的核外电子数等于核内中子数。
取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是 ( )A. 第三周期B. 第二周期C. 第Ⅳ主族D. 第Ⅴ主族4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )A. X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大D. X元素的最高正价比Y的小5．A、B两元素可组成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种元素所处的周期为 ( ) A. 在同一周期 B. 一种在第一周期，另一种在第二周期C. 一种在第二周期，另一种在第三周期D. 一种在第三周期，另一种在第四周期6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )A. 1 2B.C. 4D. 211 4 5 6 10 11 12 819 12 13 20 16 17 187．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。
请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组例外元素其它元素所属类型编号(a) S N Na Mg(b) P Sb Sn As(c) Rb B Te Fe归属类型：(1) 主族元素 (2) 过渡元素 (3) 同周期元素(4) 同族元素 (5) 金属元素 (6) 非金属元素8．A、B是短周期元素，二者组成化学式为B2A3的离子化合物，B离子比A离子少1个电子层。
高中化学元素周期表的练习题和答案
【导语】在化学的学习中，元素的周期表是学习的重点的内容，下⾯将为⼤家带来⾼中化学元素周期表的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原⼦学说B.制出第⼀张元素周期表C.提出分⼦学说D.发现氧⽓ 2.已知元素的原⼦序数，可以推断元素原⼦的( ) ①质⼦数 ②核电荷数 ③核外电⼦数 ④离⼦所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④ 3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( ) ①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④ 4.下列说法不正确的是( ) A.已知原⼦的核电荷数，可以推知该原⼦的周期序数 B.原⼦的电⼦层数等于该原⼦的周期序数，前20号元素中，阳离⼦的电⼦层数等于对应原⼦的周期序数减去1，阴离⼦的电⼦层数等于对应原⼦的周期序数 C.知道原⼦的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D.知道原⼦的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 5.有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离⼦和c、d的阴离⼦都具有相同的电 ⼦层结构，阳离⼦所带正电荷ad，则四种元素的原⼦序数 关系是( )A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d 练⽅法技巧 ——元素推断的⽅法 6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所⽰，已知B、C两元素原⼦的最外层电⼦数之和等于A元素原⼦最外层电⼦数的2倍，B、C两元素的原⼦序数之和是A元 素原⼦序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( )A.C、Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar 7.下列各表为元素周期表中的⼀部分，表中数字为原⼦序数，其中M的原⼦序数为37的是( ) 8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所⽰(第七周期填满，元素种类为32)： 周期序数⼀⼆三四五六七 元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第⼋周期最多可能含有的元素种数为 ( )A.18B.32C.50D.64 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9.在下列各元素组中，除⼀种元素外，其余元素可以按某种共性归属⼀类。
化学元素周期表练习题
【基础知识】议一议：元素周期表的编排依据？看一看：元素周期表的结构？1．元素周期表在编排时是将_______________________________________________的元素放在同一横行，并按照原子序数_________________________________从左到右排列。
将_______________________________________________的元素放在同一纵行，并按照电子层数________________________从上到下排列。
2．元素周期表中共有___________个周期，其中______________________是短周期，______________________是长周期，第________周期由于还有尚待发现的元素又被称为______________________3．数一数每一个周期分别有多少种元素：_______________________________________________________________________________ __________________________________________________4．元素周期表中共有___________个族，其中主族有__________个，分别用符号___________________________________________表示，副族有__________个，分别用符号_______________________________________________表示，此为还有一个_________族（位于第_______________纵行）和一个_________族。
5．元素周期表中从左到右每一个纵行分别是哪些族？_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ____________________________________________6．元素的原子序数=______________=_______________=__________________；元素所在的周期序数=_____________；主族元素所在的族序数=___________；主族元素(氧、氟除外)的最高化合价数值=____________________；ⅣA～ⅦA族元素的最低化合价和最高化合价的绝对值之和为_____________。
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元素周期表练习
1、元素的种类和原子的种类( )
A、前者大
B、后者大
C、相同 D.无法确定
2、在元素周期表中，第3周期和第4周期里元素的数目 ( )
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、不能确定
3、元素周期表中，周期的划分依据是（）
A．元素的核电荷数B．元素的化合价
C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数
4、下列说法中，错误的是（）
A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数
B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数
C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D．稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构
5、下列说法正确的是（）
A、非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素
B、元素种数最多的族是第Ⅷ族
C、主族元素都是短周期元素
D、短周期元素都是主族元素
6、在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
7、医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是 ( )
A. 53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
B.53135I是一种新发现的元素
C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29
D. 53153I是碘的一种同素异形体
8、下列说法正确的是( )
①氘和氚在元素周期表中位置相同②氢元素是指1
1H ③1
1
H、2
1
H、3
1
H是氢元素的三
种核素④2
1H和3
1
H的化学性质几乎完全相同
A.②③
B.③④
C.①③④
D.②③④
9、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 18
B. 20
C. 22
D. 16
10、下列说法中正确的是 ( )
A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个
D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA A族。
11、关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高D、碱性随原子序数增加而减弱
12、下列关于卤素的叙述不正确的是（）
A、随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高
B、随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强
C、随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强
D、随核电荷数递增，卤素原子半径增大
13、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很不稳定易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
14、已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 ( )
A、n＝m+16
B、n＝m+6
C、n＝m+30
D、n＝m+10
15、元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 ( )
A、该周期的元素都是放射性元素
B、该周期的元素，原子序数最大为118
C、该周期共有32种元素
D、该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
16、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定；（2）元素种类由________决定；
（3）元素的周期序数由________决定；（4）元素的化学性质主要由________决定；
17、（1）元素的种类及稀有气体元素的原子序数
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类 _________________________________________
稀有气体原子序数 _________________________________________
(2)
（3）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
X：，Y 。
18、Na元素的原子序数为11，相邻的同主族元素的原子序数是
第三周期第IVA族的元素原子序数是，相邻的同周期元素的原子序数是
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：
19、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素是，在第列；
（2）最活泼的非金属是，在第列；
（3）硅的原子序数为，在第列；
（4）在整个18列元素中，第列元素种类最多
20、（1）某元素原子核内质子数为17，中子数比质子数多1，则该原子的原子符号是
（2）有以下一些微粒：①13
6C ②39
19
K ③40
20
Ca ④12
6
C ⑤40
18Ar。
其中互为同位素的是和；质量数相等但不能互为同位素的是和；中子数相等，但质子数不等的是和。
（用序号填空）
21、（1
（2）已知：Mg、Ca在元素周期表中位于同主族，原子序数Ca＞Mg，则：原子半径Ca Mg （填“＞”或“＜”，下同）；密度Ca Mg；熔点Ca Mg；碱性Ca(OH)2 Mg(OH)2；还原性Ca Mg；金属性Ca Mg。
（3）已知：碳和硅在元素周期表中位于IV A族，则：原子半径C Si（填“＞”或“＜”，下同）；酸性H2CO3H2SiO3；稳定性CH4SiH4；非金属性C Si 。
22、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
（2）铯单质与水剧烈反应而爆炸，写出反应的化学方程式。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”，下同)，氢氧化铯的碱性比氢氧化钠的碱性。
23、下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：
（1）元素④的原子结构示意图为：。
④⑤两种元素的金属性较强的是（填元素符号），判断依据是。
（2）元素②③中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填分子式）；
（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式
*24、短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
据此填空：
（1）A、C肯定是第周期元素，理由是
（2）A的名称，A的氢化物分子式为，
（3）B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；
(3)C的单质分子式为。
*25.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成淡黄色固体化合物B2C2，据此填空：
(1)A的元素名称为，A与C形成化合物的化学式为。
(2)A、B、C、D四种元素中，属于金属元素的是。
(3)B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为和。