常见的酸基础知识

常见的酸：1.名称：盐酸硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（x酸）

2.化学式：【HCl】、【H2SO4】【HNO3】【H2CO3】（）（都有H）

酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸

3.物理性质：

盐酸：（氯化氢气体的水溶液）无色液体、打开试剂瓶瓶口有白雾（挥发性）、有刺激性

气味，密度较小。

硫酸：无色粘稠油状液体，打开瓶口无明显现象，无特殊气味，有吸水性，有脱水性，密度较大。练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）

浓硫酸的稀释：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

4.用途：盐酸、稀硫酸用于金属除锈；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；浓硫酸有吸水性，可做干燥剂。（干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、一氧化碳）

5.酸的通性

⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

⑵酸+金属→盐+氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。

⑶酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

注意：氯化铁的溶液是黄色。

⑷酸+盐→新酸+新盐

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

要求：能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。

⑸酸+碱→盐+水……中和反应

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

反应的实质：H+ + OH- = H2O

要求：能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

常见的碱：1.名称：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（氢氧化x）

2.化学式：【NaOH】【Ca(OH)2】【KOH】【Ba(OH)2】【NH3·H2O】（OH）

碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

3.俗称：氢氧化钠俗称：苛性钠、火碱、烧碱。氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。

4.氢氧化钠：白色固体，易溶于水，并放出大量热，具有潮解性；氢氧化钙：白色

粉末，微溶于水。其固体微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

5.用途：氢氧化钠：广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染；能与油脂反应，除油

污（有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液）；用于干燥剂。（氧气、氢气、氨气）。氢氧化钙:用于建筑；农业上用于配制农药；改良酸性土壤。

制法： CaO + H2O = Ca(OH)2

6.碱的通性

⑴碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。

注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。

⑵碱+非金属氧化物→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O

应用：用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体，用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。

⑶碱+盐→新碱+新盐

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

⑷酸+碱→盐+水……中和反应

HCl+NaOH = NaCl+H2O H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

溶液的酸碱性

1 溶液的酸碱度与酸碱性的关系

PH 7时，溶液呈中性；PH 7时，溶液呈碱性，且PH越，碱性越强；PH 7时，溶液呈酸性，且PH越，酸性越强。

2检验溶液酸碱性的方法

⑴用酸碱指示剂检验用紫色的石蕊溶液检验溶液呈酸性、中性或碱性，用无色的酚酞试液检验溶液是否呈碱性。

⑵用石蕊试纸检验用红色的石蕊试纸检验溶液是否呈碱性，用蓝色的石蕊试纸检验溶液是否呈酸性。

⑶用PH试纸检验用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与PH标准比色卡对照，读出对应的pH。

⑷用酸或碱的化学性质检验例如：用活泼金属检验溶液是否呈酸性（有气泡生成）；用CuCl2或FeCl3溶液检验溶液是否呈碱性（有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成）。