选择题标准练七

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选择题标准练七

7.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是()

A.CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量

B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”

C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化

D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

答案 A

解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料,是将光能转化成化学能的过程,该反应为吸热反应,故A错误;煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2,煤液化可以合成甲醇,不符合“液态阳光”的定义,煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”,故B正确;“液态阳光”由阳光、CO2和水反应,可以降低温室气体的含量,有利于可持续发展并应对气候变化,故C正确;根据“液态阳光”的定义,“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题,故D正确。

8.①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯()四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面上的是()

A.①②③B.②③

C.②③④D.②④

答案 B

解析乙烯、苯均具有平面结构,分子内所有原子均在同一平面上;甲烷具有正四面体结构,

因丙烯(CH2===CH—CH3)、甲苯()中均含有—CH3,丙烯可以看作是CH2===CH—取代CH4中的一个氢原子,甲苯可以看作是取代CH4中的一个氢原子,由此可以判断,丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。

9.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,A、B、E的最外层电子数之和为17,质子数之和为31,若E不为主族元素,B的气态氢化物的水溶液显碱性,C元素在大气中存在两种常见单质,D位于第三周期,且原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍,

下列叙述正确的是()

A.A的气态氢化物的水溶液显酸性

B.原子半径的大小顺序:r(A)>r(B)>r(C)

C.D的非金属性强于A,所以D的含氧酸的酸性强于A

D.含有A、B两元素的盐溶液不可能显中性

答案 B

解析B的气态氢化物的水溶液显碱性,B为N;C元素在大气中存在两种常见单质,可知是氧气和臭氧,C为O;D为第三周期元素,原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍,所以最外层电子数为8×0.875=7,D为Cl;A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,所以E为Ar,属于0族元素,最外层有8个电子,氮原子最外层电子数为5,根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有4,所以A为C;满足A、B、E 三种元素的质子数之和为6+7+18=31条件。结合以上分析可知,A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar。

A为C,其最简单气态氢化物为甲烷,甲烷不溶于水,A错误;同周期从左到右,原子半径逐渐减小,所以原子半径的大小顺序:r(A)>r(B)>r(C),B正确;只有该元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸才能比较酸性强弱,C错误;含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵,该溶液显中性,D错误。

10.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.实验室制取氧气的方法有多种,生成1 mol O2电子转移数一定是4N A

B.500 mL 0.2 mol·L-1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3N A

C.1 mol乙烯和乙醇混合气体,在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为3N A

D.2.24 L NH3(标准状况)溶于1 L水中得到0.1 mol·L-1的氨水

答案 C

解析实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气,O元素化合价由-2价变化为0价可知,每生成1 mol O2转移电子数为4N A,也可以用过氧化氢分解制氧气,生成1 mol O2转移电子数为2N A,故A错误;500 mL 0.2 mol·L-1 K2SO3溶液中含有0.1 mol K2SO3,含有0.2 mol K+,K2SO3为强碱弱酸盐,在水溶液里能发生水解,SO2-3+H2O HSO-3+OH -、HSO-3+H2O H2SO3+OH-,阴离子数大于0.1 N A,因此溶液中含有的离子总数多于

0.3N A,故B错误;1 mol乙醇和1 mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3 mol,所以1 mol 乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为 3 mol,消耗氧气的分子数一定为3N A,故C正确;氨气溶于水后,溶液的体积不等同于溶剂的体积,故溶液的体积不是1 L,则氨水的浓度不是0.1 mol·L-1,故D错误。

11.室温下,甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,下列描述正确的是()

A.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙

B.向乙烧杯中加水稀释至pH=4,溶液的体积10V甲>V乙

C.若将甲、乙两烧杯分别与5 mL pH=11 NaOH 溶液反应,所得溶液pH:甲<乙

D.若将甲、乙两烧杯溶液混合,所得溶液中的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)

答案 A

解析酸溶液抑制水电离,由于两种酸提供的氢离子的量一样,对水的抑制程度一样,所以水电离出的OH-浓度应该相等,即c(OH-)甲=c(OH-)乙,A正确;醋酸为弱酸存在电离平衡,pH=3的醋酸加水稀释后pH=4,加水的量大于10倍,而盐酸为强酸,加水稀释10倍后pH =4,所以溶液的体积10V甲乙,C错误;根据电荷守恒规律:c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),D错误。

12.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()

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