原子如何结合成分子或直接构成物质解读
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化 合 物 酸 碱（强碱、中强碱、弱碱） 盐（含氧酸盐、无氧酸盐） 氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）
共价键使同种或不同种原子结合成分子 含有共价键的物质一定是共价化合物吗？
课堂小结：
1 .共价键的形成过程 2.共价键的定义（内涵、外延） 3.极性键和非极性键的判断 5.共价键和共价化合物的关系 6.共价化合物的判断 7.电子式的书写
讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的 本质是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
离子键和共价键的比较
成键 微粒 成键 本质 表示法
成键 元素 特征
离子键 阴、阳离子
共价键 原子
静电作用
：：
+
共用电子对
· · · ·
· · ： － · · Cl H Cl [ ] Na · · 例如： 例如： · ·
二、电子式
4.用电子式表示离子化合物的形成过程
例如：
或
＜练习＞用电子式表示下列物质的形成 过程： MgO、K2S、 AlF3 、Mg3N2
二、电子式
5.分子的电子式： 例如：H2 O2 N2
HCl
H2O
NH3
＜练习＞写出下列分子的电子式 Cl2、HF、H2S、CCl4、PCl3 、 CO2、 HClO、H2O2 、BF3
三、共价键
2.极性键和非极性键： 由同种原子形成的共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键原 子不显电性，这样的共价键，叫非极 性共价键。 由不同种原子形成的共价键，电 子对偏向吸引电子能力强的一方。共 用电子对偏移的共价键叫做极性共价 键。
三、共价键
3.共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫 做共价化合物。 都是共价化合物
典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 型的非金属元素之间 属元素之间 无饱和性、无方向性 有饱和性、有方向性
二、电子式
1.原子的电子式 例如：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl
＜练习＞写出下列原子的电子式 H、 C、 N、 O、F、K、Ca
二、电子式
2.离子的电子式 ①单核阳离子 例：Na＋、Mg2＋、Al3＋
②单核阴离子
例：S2－写成
Cl－写成
＜练习＞写出下列离子的电子式 H＋、 H－、 O2－、F－、K＋、Ca2＋
二、电子式
2.离子的电子式： ③双核及多核阳离子
例如：
④双核及多核阴离子
例如：
二、电子式
3.离子化合物的电子式
例如：NaCl写成 CaCl2写成 Na3N写成 ＜练习＞写出下列离子化合物的电子式 MgO、K2S、 AlF3 、Mg3N2
√ √ （3）NH Cl （ 5） H O × √ （7）NaOH √ （9）Na CO （11）AlCl×
（1）MgCl2
4
2 2 2 3 3
（2）Br2
× （4）NH × （6）CO × （8）Na O√ （10）CH× （12）MnO×
3
2 2 2 4 2
二、电子式
二、电子式
在元素符号周围用“•”或“×”表示 原子的最外层电子的式子叫电子式。 1.原子的电子式 2.离子的电子式（单核、双核或多核） 3.离子化合物的电子式 4.用电子式表示离子化合物的形成 5.分子的电子式（单质、化合物） 6.用电子式表示共价化合物的形成 第一课时小结 练习 第二课时小结
氯 化 钠 的 形 成
失1个电子
得1个电子
Na＋和Cl－相互作用形成NaCl
Na＋与Cl－间存在哪些作用力？
引力：
阳(正)对阴(负)
斥力： 核对核 电子对电子 阴、阳离子在一定距离时，吸引和 排斥达到平衡，阴、阳离子之间形成离 子键。
一、离子键
1.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静 电作用，叫做离子键。 • 成键元素： 活泼金属元素、 活泼非金属元素 • 成键条件： 电子得失 • 成键微粒： 阴、阳离子 • 成键实质： 静电作用
氢 分 子 的 形 成
一 对 共 用 电 子 对 氢分子可表示为：H－H
氯 化 氢 分 子 的 形 成
一 对 共 用 电 子 对 氯化氢分子可表示为：H－Cl
三、共价键
1.共价键： 原子间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。 • 成键元素： 同种或不同种非金属元素 • 成键条件： 提供共用电子 • 成键微粒： 同种或不同种原子 • 成键实质： 共用电子对
原子如何结合成分子或直接构成物质？ 原子之间必然存在着相互作用
非直接相邻原子 直接相邻原子之 之间的相互作用 间的相互作用较 强烈。 较弱。 直接相邻原子之间强烈的相互作用 叫化学键。
钠 在 氯 气 中 燃 烧
现象：
钠剧烈燃烧， 产生黄色火焰，
生成白烟，
放出热量。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
课堂小结：
1 .离子键的形成过程 2.离子键的定义（内涵、外延） 3.离子键和离子化合物的关系 4.离子化合物的判断 5.电子式的书写
思考： 活泼的金属元素的原子和活泼非金 属元素的原子化合时形成离子键。非金 属元素的原子之间结合时，能形成离子 键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对的方法使双方最外电子层均达到稳 定结构。
一、离子键
2.离子化合物： 含有离子键的化合物就是离子化合物。
化 合 物
酸 全部属于离子化合物 碱（强碱、中强碱、弱碱） 盐（含氧酸盐、无氧酸盐） 氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）
总之，铵盐、含活泼金属元素或活泼非 多数属于离子化合物 金属元素的化合物一般含有离子键，属于离 子化合物。
练习：下列哪些物质是离子化合物？
二、电子式
6.用电子式表示共价化合物的形成过程 例：
或 ＜练习＞用电子式表示下列物质的形成 过程：HF、H2S、NH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
练习：试写出下列物质的电子式
（1）MgCl2
（3）NaOH （5）Na2O2
（2）Na2O
（4）Ca(OH)2 （6）NH4Cl
（7）(NH4)2S
共价键使同种或不同种原子结合成分子 含有共价键的物质一定是共价化合物吗？
课堂小结：
1 .共价键的形成过程 2.共价键的定义（内涵、外延） 3.极性键和非极性键的判断 5.共价键和共价化合物的关系 6.共价化合物的判断 7.电子式的书写
讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的 本质是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
离子键和共价键的比较
成键 微粒 成键 本质 表示法
成键 元素 特征
离子键 阴、阳离子
共价键 原子
静电作用
：：
+
共用电子对
· · · ·
· · ： － · · Cl H Cl [ ] Na · · 例如： 例如： · ·
二、电子式
4.用电子式表示离子化合物的形成过程
例如：
或
＜练习＞用电子式表示下列物质的形成 过程： MgO、K2S、 AlF3 、Mg3N2
二、电子式
5.分子的电子式： 例如：H2 O2 N2
HCl
H2O
NH3
＜练习＞写出下列分子的电子式 Cl2、HF、H2S、CCl4、PCl3 、 CO2、 HClO、H2O2 、BF3
三、共价键
2.极性键和非极性键： 由同种原子形成的共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键原 子不显电性，这样的共价键，叫非极 性共价键。 由不同种原子形成的共价键，电 子对偏向吸引电子能力强的一方。共 用电子对偏移的共价键叫做极性共价 键。
三、共价键
3.共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫 做共价化合物。 都是共价化合物
典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 型的非金属元素之间 属元素之间 无饱和性、无方向性 有饱和性、有方向性
二、电子式
1.原子的电子式 例如：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl
＜练习＞写出下列原子的电子式 H、 C、 N、 O、F、K、Ca
二、电子式
2.离子的电子式 ①单核阳离子 例：Na＋、Mg2＋、Al3＋
②单核阴离子
例：S2－写成
Cl－写成
＜练习＞写出下列离子的电子式 H＋、 H－、 O2－、F－、K＋、Ca2＋
二、电子式
2.离子的电子式： ③双核及多核阳离子
例如：
④双核及多核阴离子
例如：
二、电子式
3.离子化合物的电子式
例如：NaCl写成 CaCl2写成 Na3N写成 ＜练习＞写出下列离子化合物的电子式 MgO、K2S、 AlF3 、Mg3N2
√ √ （3）NH Cl （ 5） H O × √ （7）NaOH √ （9）Na CO （11）AlCl×
（1）MgCl2
4
2 2 2 3 3
（2）Br2
× （4）NH × （6）CO × （8）Na O√ （10）CH× （12）MnO×
3
2 2 2 4 2
二、电子式
二、电子式
在元素符号周围用“•”或“×”表示 原子的最外层电子的式子叫电子式。 1.原子的电子式 2.离子的电子式（单核、双核或多核） 3.离子化合物的电子式 4.用电子式表示离子化合物的形成 5.分子的电子式（单质、化合物） 6.用电子式表示共价化合物的形成 第一课时小结 练习 第二课时小结
氯 化 钠 的 形 成
失1个电子
得1个电子
Na＋和Cl－相互作用形成NaCl
Na＋与Cl－间存在哪些作用力？
引力：
阳(正)对阴(负)
斥力： 核对核 电子对电子 阴、阳离子在一定距离时，吸引和 排斥达到平衡，阴、阳离子之间形成离 子键。
一、离子键
1.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静 电作用，叫做离子键。 • 成键元素： 活泼金属元素、 活泼非金属元素 • 成键条件： 电子得失 • 成键微粒： 阴、阳离子 • 成键实质： 静电作用
氢 分 子 的 形 成
一 对 共 用 电 子 对 氢分子可表示为：H－H
氯 化 氢 分 子 的 形 成
一 对 共 用 电 子 对 氯化氢分子可表示为：H－Cl
三、共价键
1.共价键： 原子间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。 • 成键元素： 同种或不同种非金属元素 • 成键条件： 提供共用电子 • 成键微粒： 同种或不同种原子 • 成键实质： 共用电子对
原子如何结合成分子或直接构成物质？ 原子之间必然存在着相互作用
非直接相邻原子 直接相邻原子之 之间的相互作用 间的相互作用较 强烈。 较弱。 直接相邻原子之间强烈的相互作用 叫化学键。
钠 在 氯 气 中 燃 烧
现象：
钠剧烈燃烧， 产生黄色火焰，
生成白烟，
放出热量。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
课堂小结：
1 .离子键的形成过程 2.离子键的定义（内涵、外延） 3.离子键和离子化合物的关系 4.离子化合物的判断 5.电子式的书写
思考： 活泼的金属元素的原子和活泼非金 属元素的原子化合时形成离子键。非金 属元素的原子之间结合时，能形成离子 键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对的方法使双方最外电子层均达到稳 定结构。
一、离子键
2.离子化合物： 含有离子键的化合物就是离子化合物。
化 合 物
酸 全部属于离子化合物 碱（强碱、中强碱、弱碱） 盐（含氧酸盐、无氧酸盐） 氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）
总之，铵盐、含活泼金属元素或活泼非 多数属于离子化合物 金属元素的化合物一般含有离子键，属于离 子化合物。
练习：下列哪些物质是离子化合物？
二、电子式
6.用电子式表示共价化合物的形成过程 例：
或 ＜练习＞用电子式表示下列物质的形成 过程：HF、H2S、NH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
练习：试写出下列物质的电子式
（1）MgCl2
（3）NaOH （5）Na2O2
（2）Na2O
（4）Ca(OH)2 （6）NH4Cl
（7）(NH4)2S