初中化学常见气体实验
初中化学常见气体实验
常见气体的制备与检验;考点1 气体的制取、收集;（1）常用气体的发生装置;A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时，导管应伸入瓶底;考点2气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
考点3 常见气体的净化和干燥;（1（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）考点4常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较） 氧气(O 2)氢气(H 2)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(或2H 2O 22H 2O+O 2↑)Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑CaCO 或稀石灰石或大理石(CaCO 3)和稀盐酸(HCl)①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)来源学科网③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集考点5 气体的净化与干燥1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
初中化学常见气体实验微型化改进创新研究案例
初中化学常见气体实验微型化改进创新研究案例摘要：义务教育化学课程标准2011年版在“实施建议”中提出,教师应根据学校实际情况合理地选择实验形式，教师可改进创新实验或利用替代品进行实验,鼓励开展微型实验、家庭小实验等。
在此情况下，笔者结合平时的教学实践谈谈化学微型实验的做法，权作引玉之砖。
关键词：化学微型实验教学化学实验改进创新开发化学实验的替代品实验室制取氧气、二氧化碳、氢气等常见气体是初中阶段重要的化学知识，我们可以从这些具体物质的制法推出一般气体制备的设计思路，以此来解决实际问题。
因此，设计并制作出价格低廉、效果良好且操作较为规范的微型化气体实验装置，是化学教师的一项重要任务。
化学实验是进行科学探究的重要方式，化学教师在教学中应高度重视和加强实验教学，充分发挥实验的教育功能。
开发和利用化学实验替代品进行化学微型实验教学。
应符合“绿色化学”所倡导的“4R”原则，即:不产生危害品、减少药品用量、循环使用和回收利用。
微型实验具有实验仪器微型化和实验药品微量化的特点，这不仅能减少药品消耗及实验污染物的排放,而且能大大提高原料的利用率。
化学实验替代品的使用能极大地激发初中学生学习化学的兴趣，促使学生主动地、创造性地学习，使学生领悟到学习化学知识和技能的重要性，联系自己社会生活实践，培养自己严谨科学探究精神。
案例一：微型实验制取氧气制取氧气教材是采用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是锥形瓶和长颈漏斗组合体。
该实验有以下不足：二氧化锰粉末作催化剂反应速率太快，不便收集；不能控制反应的发生与停止；消耗药品过多等。
针对以上问题，笔者对药品和发生装置进行改进创新。
将锥形瓶和长颈漏斗的组合换成Y型管和铁架台组合，一边装二氧化锰和水泥混合颗粒，一边装过氧化氢溶液，通过转动Y型管可以控制该反应的发生与停止。
将二氧化锰粉末换成二氧化锰和水泥混合颗粒，二氧化锰与水泥按1.5：1的比例制成固体颗粒，催化效果最佳，反应速率适中，便于收集氧气，也便于二氧化锰的回收及循环使用。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
人教版初中化学常见燃烧实验总结
常见燃烧实验总结
1.红磷燃烧的现象：红磷剧烈燃烧，放出热量，并产生大量的自烟(烟是固体小颗粒！！！）
2.硫燃烧的现象：
①空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
②氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生威有刺激性气味的气体
3.木炭燃烧的现象：
①空气中：发出红光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
②氧气中：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4.铁丝燃烧的现象：
①空气中：不燃烧，只产生红热现象
②氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生威黑色固体
5.氢气燃烧的现象：
①空气中：产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生。
6.镁条燃烧的现象：
①空气中：剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成自色固体。
7．一氧化碳燃烧的现象：
①空气中：产生蓝色火焰，放出大量的热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8.甲烷燃烧的现象：
①空气中：燃烧产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
1。
实验室常见气体的制取精讲
实验室常见气体的制取精讲常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
(2)实验室制取CO 2气体：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)实验室制取氢气：实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 实验装置图反应物的状态 固体与固体 固体与液体 反应的条件 加热不加热适用制取 的气体①加热高锰酸钾制氧气②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取二氧化碳 ③实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯 ④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到长颈漏斗下端必须伸入液面以下常见气体最佳发生装置的选择：装置图A B C D装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体制取较多气体用于剧烈反应时可平稳地获取气流用于持续时间很长的气体制取思考：B中从那个仪器添加液体药品？C装置控制反应速率的原因？还可用什么仪器代替分液漏斗？D是如何控制反应的发生和停止的？根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。
(5)收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。
九年级化学常见气体的制取
课时数：2课时 （第4次）教学内容：初中化学常见气体的制取 重要考点：一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取气 体氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）氢气（H 2）制备药品过氧化氢溶液 和二氧化锰高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰大理石（或石灰石）和稀盐酸锌粒和稀硫酸反应原理2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑反应类型 分解反应复分解反应 置换反应 反应物状态 固体与液体混合固体与固体混合固体与液体混合 固体与液体混合 反应条件不需加热加热不需加热不需加热发生装置气体溶解性 不易溶于水能溶于水 难溶于水气体密度 密度比空气密度大密度比空气密度大密度比空气密度小收集装置 （纯净的）或 （干燥的） （唯一的） 或净 化 可用浓硫酸或碱石灰干燥 用NaHCO 3溶液除去HCl ， 用浓硫酸干燥 用NaOH 溶液除去HCl 杂质，用浓硫酸干燥 收集方法排水法、向上排空气法只能用向上排空气法 排水法或、下排空气法 检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊， 说明是二氧化碳点燃气体，检 验其生成产物。
淡蓝色火焰， 生成H 2O验满或验纯用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。
用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出。
将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。
用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。
注意事项⑴先检查装置的 气密性⑵用排水法收集时，待气泡连续均匀排出时才收集⑶导管置集气瓶口⑴先检查装置气密性 ⑵试管口略向下倾斜 ⑶试管口放一团棉花 ⑷先移出导气管，后 停止加热，以防倒吸 ⑸正放⑴ 不能用稀硫酸，因反应生成CaSO 4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析在初中化学学习中，我们经常会接触到各种气体。
了解气体的性质以及实验操作方法对于化学实验与理论知识的学习非常重要。
本文将对常见气体的性质和实验操作进行归纳与解析，帮助读者更好地理解和掌握这方面的内容。
一、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较轻。
它具有易燃、易爆的性质，在空气中燃烧可以形成水。
在实验中，制备氢气可以通过锌与盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在操作过程中要注意安全，使用集气瓶收集氢气时要保持容器密封。
另外，氢气气泡可以用来检验气体的燃烧性质。
二、氧气（O2）氧气是一种无色、无味的气体，可以促进燃烧。
它的密度比空气略大。
氧气在自然界中广泛存在，占空气的21%。
为了制备纯净的氧气，我们可以使用加热过氧化铅的方法：2PbO2 → 2PbO + O2↑在实验中，我们通常使用分液漏斗收集氧气。
需要注意的是，由于氧气具有助燃性，所以在实验操作中要注意避免火源接近氧气。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。
它具有酸性，在水中有良好的溶解度。
二氧化碳可以通过酸与碳酸盐反应制备，例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O在实验操作中，我们可以通过使用熄灭木蜡燃烧的方法来检验二氧化碳的存在。
当我们将一块熄灭的木蜡放入一瓶中后，如果木蜡重新燃烧，说明瓶内有氧气存在。
四、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的刺激性气体，具有有毒性。
它可以通过酸与次氯酸反应制备，例如：6HCl + 3NaClO → 5NaCl + 3H2O + Cl2↑在实验操作中，我们通常使用滴定管收集氯气。
由于氯气有毒，操作时应佩戴防护手套和护目镜，保持通风良好。
五、氨气（NH3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气轻。
它是碱性气体，可以与酸反应产生盐类。
在实验中，制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钠的反应：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O在操作时应注意，氨气具有刺激性气味，操作时要避免直接接触气体，保持通风良好。
初中化学常见气体制备的装置及方法
初中化学常见气体制备的装置及方法及优缺点收集气体时，应注意收集装置的选择。
对于不易溶于水或氧气（O2）的气体，可以采用排气法收集，这样可以保证气体的纯度，但是可能含有一定的水蒸气。
对于密度比空气大的气体，可以采用向下排气法，这样可以保证气体较干燥，但是纯度不高。
如果收集的气体密度比空气小，可以采用向上排气法，这样可以保证气体不与空气中的二氧化碳等发生反应。
收集装置的注意事项包括：收集装置的选择应根据气体性质来确定；在收集气体时，应注意保证装置的密封性，避免气体泄漏；在收集气体后，应及时关闭导管，避免空气进入装置。
收集装置的优缺点主要在于纯度和干燥度的高低，以及是否容易添加液体药品。
化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验装置：可以选择C、D、E或F，但是需要注意的是固体和液体不需要加热。
收集装置：使用H向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。
检验方法：将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2.化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O。
验满方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO2，否则说明CO2没有收集满。
注意事项：不选用碳酸钠制取二氧化碳的原因是与酸反应速度过快，难以控制；不选用稀硫酸制取二氧化碳的原因是生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢；不选用浓盐酸制取二氧化碳的原因是浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯；在实验前要检验装置的气密性。
二氧化碳的化学性质：不支持燃也不能燃烧；能使石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O；能使石蕊溶液变红色CO2 + H2O → H2CO3 △ H2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后H2O + CO2↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳CO2 + C（高温）→2CO。
在初中化学实验中如何制取常见气体
在初中化学实验中如何制取常见气体化学实验既是化学教学的重要手段，又是激发学生学习兴趣的源泉，教学时根据学习内容的需要，设置了一些探究性实验，结合学生已有的知识和经验，把学习的过程与方法，知识与技能、情感态度与价值观传递给学生，让学生真正感受化学之美，感受知识之美、生活之美，学生轻松进入学习化学知识的角色。
在实验教学中，对常见气体的制取又是九年级化学教学的重点内容，而氧气、二氧化碳是初中化学中常见两种的气体，也一直是中考命题中的重点与热点，所以对于它们的制取研究更显重要了。
气体制取考查的知识点主要有：制备原理、发生装置的选择、收集装置的选择、实验步骤考查、检验（或验满、验纯）等。
下面我就以常见气体（O2和CO2、H2）为例对这几个知识点分别进行简单的阐述：一、制备原理（即制取常见气体药品、状态及反应条件）1、O2：KClO3和MnO2共热、KMnO4加热（加热固体）H2O2和MnO2（固体和液体反应，不需加热）2、CO2：石灰石或大理石与盐酸（固体和液体反应，不需加热）中考增加实验：O2、Na2O2 和H2O（固体和液体反应，不需加热）。
3、H2 ：Zn与H2SO4或盐酸（固体和液体反应，不需加热）。
4、NH3：（Ca（OH）2 固体与NH4Cl固体共热）。
二、气体的发生装置（一）固+固（加热）（图1）：适用于制备气体O2 ：（KClO3和MnO2共热、）KMnO4加热NH3：（Ca（OH）2 固体与NH4Cl固体共热）注意事项：1：试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。
2：铁夹应夹在距管口三分之一处（试管的中上部）。
3：胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。
4：如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。
以防止水倒流使试管炸裂。
5：用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。
（二）固+液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、O2（用Na2O2 和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置）。
初中化学常见气体的实验室制法
初中化学常见气体的实验室制法化学是一门实验科学,那么初中化学常见气体的实验都有哪些呢?接下来店铺为你整理了初中化学常见气体的实验室制法，一起来看看吧。
初中化学常见气体的实验室制法：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
初中化学常见气体的实验室制法：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
初中化学常见气体的实验室制法：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味(有毒!)收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色;湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
初中化学常见物质检验及除杂汇总
一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
中考必考的化学试验有哪些-化学
中考必考的化学实验有哪些-化学中考必考的化学实验一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1.气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是：实验仪器组装公式：气体发生装置一除杂质装置一干燥装置一气体收集装置一尾气处理除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
2、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（＞且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色—蓝色）、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
3、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
初中化学知识点归纳气体的实验室制备
初中化学知识点归纳气体的实验室制备气体是物质的一种存在形态，它在实验室中可以通过多种方法进行制备。
本文将对初中化学中常见的气体实验室制备方法进行归纳总结。
一、氢气（H2）的实验室制备：1. 锌和稀硫酸反应：将适量锌粒加入稀硫酸中，锌与硫酸反应生成氢气。
2Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. 碱金属与水反应：将锂、钠、钾等碱金属放入水中，与水反应放出氢气。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 氢氧化钠和铝粉反应：将适量的氢氧化钠和铝粉混合，在加热的条件下反应生成氢气。
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑二、氧气（O2）的实验室制备：1. 过氧化氢分解：将过氧化氢溶液（H2O2）加热分解，产生氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 过氧化钠和二氧化锰反应：将过氧化钠和二氧化锰混合加热反应，释放出氧气。
2Na2O2 + 2MnO2 → 2Na2O + 2MnO3 + O2↑1. 高温下氨水分解：将浓氨水加热至高温，氨水分解生成氮气和氢气。
2NH3 ⇌ N2↑ + 3H2↑2. 铜和浓硫酸反应：将适量粉末状铜放入浓硫酸中反应，生成氮气。
3Cu + 8H2SO4 → 3CuSO4 + 4H2O + 8SO2↑ + N2↑四、二氧化碳（CO2）的实验室制备：1. 碳酸氢钠和盐酸反应：将碳酸氢钠溶液滴加入盐酸中，产生二氧化碳气体。
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 大理石和盐酸反应：将粉末状大理石和盐酸反应，释放出二氧化碳气体。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑五、氯气（Cl2）的实验室制备：1. 碳酸氢铵和盐酸反应：将碳酸氢铵和浓盐酸混合，产生氯气。
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2↑ + Cl2↑2. 氢氧化钠和次氯酸钠反应：将氢氧化钠和次氯酸钠溶液混合，生成氯气。
初中化学实验大全
剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂
磷在空气中燃烧
4P + 5O2=2P2O5(化合)
产生大量而浓厚的白烟.
烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.
氢气在空气中燃烧
2H2+ O2=2H2O(化合)
氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解)
有红褐色沉淀生成
用盐酸来清除铁锈
Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O(复分解)
铁锈消失,溶液变成棕黄色
硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3+ HCl=AgCl ↓ + HNO3(复分解)
有大量白色沉淀生成
水通电分解(或水的电解)
2H2O=2H2↑ + O2↑(分解)
阴极,阳气的体积比为2:1,质量比为1:8.
生石灰和水反应
CaO + H2O=Ca(OH)2(化合)
白色粉末溶解
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
铜粉在空气中受热
2Cu + O2=2CuO(化合)
红色物质逐渐变成黑色粉末
这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.
实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)
2KClO3=2KCl + 3O2↑(分解)
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.
九年级化学必做的8个实验
九年级化学必做的8个实验九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏⽃、酒精灯、蒸发⽫、⽯棉⽹、坩埚钳、⽕柴②药品：粗盐、⽔2、氧⽓的实验室制取与性质①器材：⼤试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶⽪管、玻璃导管、集⽓瓶、⽔槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（⽑）玻璃⽚、坩埚钳、细铁丝、⽊条、棉花、⽕柴。
②药品：⾼锰酸钾、⽊炭、澄清⽯灰⽔3、⼆氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集⽓瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶⽪管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（⽑）玻璃⽚。
蜡烛、⽊条、⽕柴②药品：⼤理⽯或⽯灰⽯、稀盐酸（1：2）、澄清⽯灰⽔、紫⾊⽯蕊溶液。
蒸馏⽔4、⾦属的物理性质和某些化学性质①器材：⼩⽊条、⽕柴、砂纸、试管夹、试管（若⼲）、药匙、滴管、电池、导线、⼩灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝⽚、锌粒、铜⽚、黄铜⽚、镁、铁⽚、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊⼦、坩埚钳、酒精灯、三⾓架、薄铜⽚。
⽕柴、乒乓球或其他塑料碎⽚、滤纸、蜡烛。
⽯棉⽹、药匙②药品：酒精、棉花、氧⽓(6瓶)、⼆氧化碳(2瓶)、⽩磷、红磷6、⼀定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等⼤的纸⽚、细⼝瓶、标签②药品：固体氯化钠、⽔①器材：⽩瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏⽔、酒精、酚酞溶液、⽯蕊溶液、植物花瓣、⼟壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发⽫、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、⽣锈的铁钉、酚酞试液、⽯蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧⽓的实验室制取与性质实验室制取氧⽓三种⽅法的⽐较过氧化氢制取氧⽓氯酸钾制取氧⽓⾼锰酸钾制取氧⽓药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、⼆氧化锰[MnO 2⿊⾊固体，不溶于⽔]氯酸钾[KClO 3⽩⾊晶体] 、⼆氧化锰⾼锰酸钾[KMnO 4 紫⿊⾊晶体] 反应条件常温下，⼆氧化锰作催化剂加热，⼆氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢⽔ + 氧⽓ H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾 MnO 2 △氯化钾 + 氧⽓ KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 ⾼锰酸钾△锰酸钾 + ⼆氧化锰 + 氧⽓ KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ⽓体发⽣装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置 1、向上排空⽓法（密度⽐空⽓⼤） 2、排⽔法（不易溶于⽔）2、实验步骤：实验步骤注意事项查：检查装置⽓密性先将导管⼀端浸⼊⽔中，再⽤两⼿紧握容器外壁，若有⽓泡冒出，则证明装置⽓密性良好装：将药品装⼊试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管⼝1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
初中化学气体的制取实验归纳及常见物质的化学式
初中常见气体的制取及常见物质俗称、名称、化学式初中常见气体的制取一、 实验原理的确定确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。
例如二氧化碳实验原理的确定Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、 气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置：3MnO2====2KCl+3O 2↑4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。
三、 气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E密度比空气小 向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气四、 初中常见几种气体制取实验原理氧气2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑五、 一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。
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A B C
常见气体的制备与检验
考点1 气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A ：固体之间反应且需要加热，用制O 2装置（NH 3、CH 4）；要用酒精灯。
B ：固体与液体之间且不需要加热，用制H 2装置（CO 2）；不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A ：排水法
适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO 、N 2、NO 只能排水）
B ：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO 2、HCl 只能用向上排空气法）
C ：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法收集气体时，导管应伸入瓶底
考点2 气体的验满：
O 2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
证明O 2的方法是用带火星的木条。
CO 2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
证明CO 2的方法是用澄清石灰水。
考点3 常见气体的净化和干燥 （1）气体的净化（除杂）
吸收剂 吸收的气体杂质 水
可溶性气体，如HCl NH 3等 强碱溶液（NaOH ） CO 2 SO 2 HCl H 2S 等 碱石灰(NaOH ＋CaO)
CO 2 H 2O(气体) H 2S 等
灼热的氧化铜 H 2 CO 灼热的铜网
O 2
（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）
发生装置
装置A
装置B
考点4 常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较）
氧气(O2)氢气(H2)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(或2H2O22H2O+O2↑)
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
高锰酸钾(KMnO)［或双氧水(H O)和锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl)或稀石灰石或大理石(CaCO3)和稀
盐酸(HCl)
不加热固+液
①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)
考点5 气体的净化与干燥
1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
3.干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管。
4.常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等。
5.注意事项：a、选择的干燥剂(净化剂)必须是只能吸收水分(杂质气体)，不与被干燥(净化)的气体反应；b、洗气瓶长导管为进气口，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。
Ⅱ常用干燥装置如下：
注意：检验时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
注意:有毒气体的收集,若气体不溶于水,采用类似洗气瓶的装置排水法收集(如图d);若气体易溶于水,同样采用类似洗气瓶的装置排空气收集,密度比空气大的气体导入集气瓶时“长进短出”(如图e);反之,则“短进长出”(如图f)。
图3
(3)若要收集干燥气体,则选择排空气法收集;若要收集较为纯净的气体,则选择排水法收集(条件是该气体适用排水法收集)。
6. 气体净化装置的选择。
净化即除去气体中的杂质。
常见的气体净化装置有洗气瓶(图a)和干燥管两类,干燥管有球形干燥管(图b)和U形干燥管(图c)。
洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂,连入装置时要注意气体必须“长进短出”,以利于杂质的吸收。
干燥管则主要用于盛放固体吸收剂,球形干燥管中气流方向应为“大进小出”,这样可以形成回旋气流,杂质吸收充分;U形干燥管结构对称,无进出口之分。
7. 有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序。
(1)制取气体时,先净化后收集。
(2)检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。
如:实验制取的氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管,观察到硫酸铜变蓝色时,则说明含有水蒸气;再通过硝酸银溶液,当观察到生成白色沉淀,则说明含有氯化氢气体;接着通过澄清石灰水,当观察到石灰水变浑浊,则说明含有二氧化碳。
(3)净化气体时,先除杂后干燥。
如:除去氢气中含有的HCl、水蒸气、CO2的操作中,先通过氢氧化钠溶液除杂,再通过浓硫酸或碱石灰干燥。
例1某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷(CH4)可将氧化铁(Fe2O3)还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物(黑色粉末)的成分，进行了如下实验：
(1)按如图装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有______，产生气泡的化学方程式是____________________________________。
②导管b的作用是
(2)按下图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。
①装置A中反应的化学方程式为________________________，装置B中浓硫酸的作用是__________________。
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是__________________。
D装置的作用是__________________。
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有______。
尾气处理方法为__________________。
2.乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。
在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油国家标准》并于同年4月15日开始实施。
乙醇（
）完全燃烧时生成。
如果氧气不足，乙醇燃烧可生成多
种物质。
现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO 、
和。
请回答下列问题： （1）能确证产物中有
的现象是________________________；能确证产物中有CO
的现象是________________________________________________。
（2）实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，D 中石灰水无变化。
B 装置的作用是___________________________________；C 装置的作用是_______________________；D 装置的作用是________________________________________________。
（3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是________________________。
3、 氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：
①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为______________________，这种方法制得的氢气往往含有少量______（原因是_________________）和水蒸气，可将杂质气体依次通过_______装置_________装置除去，通过B 装置时，其原理用化学方程式表示_______________
C H OH 25CO H O 22和CO 2H O 2H O 2
②实验中可采用____________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________．
4.下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：
①仪器a、b的名称分别是___________、_____________
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的_________ 端连接，反应的化学方程式为__________________
③除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置_________，理由是
_____________________；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到
____________________；装置C中出现白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式_________________________。