江西省南昌市第十中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
江西省南昌市第十中学高二上学期期末考试化学试题
江西省南昌市第十中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2．下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B．已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是N AB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A4．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。
下列说法正确的是（）A．该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝CuB．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C．盐桥中的SO42-流向甲烧杯D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转5．已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（）A．H+B．Mg2+C．Cl-D．NO3-6．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B．图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9．解释下列事实的方程式不正确的是A．NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32-B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO410．室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。
南昌市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
南昌市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）2. （2分） (2018高三上·郑州期中) 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。
下列说法错误的是（）A . ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B . 电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2↑+4H+C . bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D . bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e-=Cu3. （2分）有关电化学知识的描述正确的是（）A . 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）24. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ，下列叙述不正确的是（）A . 浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C . c（Mg2+）为0.11 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D . 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变5. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出6. （2分）已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中(X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（）A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C . c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)7. （2分） (2018高二下·山东开学考) “神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e- ，则下列推断中，正确的是（）A . 电池工作时，CO32-向负极移动B . 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C . 正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-D . 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应8. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（）A . 此反应的正反应为吸热反应B . A，B两点正反应速率的大小关系是：vA＞vBC . 以O2表示T0对应的平均反应速率（O2）=0.04 mol/（L•s）D . 温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大9. （2分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1m ol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A . 4B . 7.2C . 10D . 11.310. （2分）相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（）A . NaHSO4B . NaHSO3C . NaHCO3D . CH3COOH11. （2分） (2018高一下·城中期末) 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（）A . t0-t1B . t2-t3C . t3-t4D . t5-t612. （2分） (2016高二下·淄川月考) 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag，④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液．A . ②③⑥B . ①③⑥C . ①④⑤D . ②③④⑥13. （2分）25℃时，下列叙述正确的是（）A . 将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7B . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）C . 0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同14. （2分）用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（）A . 装甲置中a的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . 放电时镁电池正极的电极反应为 Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣C . 当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 gD . 镁电池放电时，甲池中的SO42﹣移向a电极15. （3分）列说法中正确的是（） A．在Na2A . NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同B . HA﹣水解的离子方程式为：HA﹣+H2O⇌H3O++A2﹣C . 在NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）=c（HA﹣）+2c（H2A）+c（H+）﹣c（Na+）D . 在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）16. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列溶液不一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=C . c (H+)=c (OH－)D . 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液17. （2分） (2015高一上·南市月考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100mL0.1m ol•L﹣1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯18. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液19. （2分）(2015·临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO20. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后B . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO﹣）+KWC . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 在25℃时，将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10﹣9/（c﹣0.02）二、非选择题本卷为综合题 (共6题；共45分)21. （4分） (2016高一下·扶余期末) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④完成下列问题：（1）上述四个反应中属于吸热反应的有________．（填序号）（2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是．A . a＞bB . a=bC . a＜b（3）根据上述两个途径的关系，写出E4的数学表达式：________．22. （8分） (2015高三上·温州开学考) 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1．（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态．②c点CO2的转化率高于b点，原因是________．（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2⇌CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为________ h﹣1；②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，催化剂组分质量CuO025*******分数（%）ZnO1007550250到达平衡所需时间（h） 2.57.48.112无催化活性试说明不选择单组份ZnO原因是________．（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：①该进行的反应的△S________0（填：“＞”或“＜”）②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=________．③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举2项）．23. （5分） (2016高一上·银川期中) 实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（1）将上述方程式改写为离子方程式：________．（2）反应中体现了浓盐酸的________、________．（填性质）（3）若反应中产生了的Cl2气体的体积（标准状况下）为 4.48L，则该反应中转移电子的物质的量是________ mol，作氧化剂的浓盐酸是________mol．24. （10分）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池，画出装置图并回答（1）画出装置图．（2）从理论上讲，预期看到的现象是________;（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：________．（4）此电池的负极是________，正极的电极反应式是________．（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g．请计算理论上导线中共通过了________ mol电子．25. （9分）(2018·绵阳模拟) 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O2. （2分）镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A . ①②B . ③C . ④D . 全部3. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 盐酸C . 氯水D . 液溴4. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 苯D . 乙酸5. （2分） (2015高一上·丰县月考) 将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O 的系数是（）A . 2B . 4C . 6D . 86. （2分）为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（）A . 煤的气化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大量的空气D . 将煤粉碎7. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列属于同位素的一组是（）A . O2 ， O3B . Na2O，Na2O2C . K， CaD . H，D，T8. （2分） (2018高一下·江西期末) 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2HgO 2Hg+O2↑B . 2Al+3MnO2 2Al2O3+3MnC . 2MgO 2Mg+O2↑D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO29. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧⑨10. （2分） (2016高一下·长治期中) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A . 2B . 16C . 26D . 4611. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素．其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）A . 单质的沸点：M＞QB . Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物12. （2分）下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A . H2B . Cl2C . NaHD . HF13. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质能与银氨溶液反应的是（）A . 葡萄糖B . 油脂C . 乙醇D . 纤维素14. （2分）室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（）A . 甲苯B . 丙三醇C . 苯酚D . 1﹣氯丁烷15. （2分） (2016高二下·河南月考) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A . Li，FB . Na，FC . Na，C1D . Mg，O16. （2分）(2018·石家庄模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（）A . 石油经过催化重整可得到芳香烃B . 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C . 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D . 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料2. （2分） (2018高二上·白城月考) 化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。
下列有关该反应的推理错误的是（）A . CuS的溶解度比MnS的溶解度小B . 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C . 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D . 该反应平衡常数：K＝3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列说法正确的是（）A . 水解反应是吸热反应B . 升高温度可以抑制盐类的水解C . 正盐水溶液pH均为7D . 硫酸钠水溶液pH小于74. （2分）下列说法正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB . 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变C . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)5. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者6. （2分）有如下三个反应方程式H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A . a <bB . a、b、c均为正值C . 2b＝cD . 它们都是吸热反应7. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0平衡常数 K2下列说法正确的是（）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应①决定8. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A . （b﹣a﹣c）KjB . （3a﹣b+c ）kJC . （a﹣3b+c）kJD . （b﹣3a﹣c）kJ9. （2分） (2017高一上·双流期中) 如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物小苏打干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫C硫酸胆矾纯碱氨气A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（）A . 熔融状态下不导电B . 不是离子化合物，而是共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 溶液中溶质分子和电离出的离子共存11. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列说法正确的是（）A . 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行12. （2分） (2015高三上·方城开学考) 已知反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v 正=k正． cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：下列有关叙述不正确的是（）A . 340K时，速率表达式中m=1B . 340K时，速率表达式中k正≈0.35min﹣1C . 340K时，若c（N2O3）=0.100mol．L﹣1 ，则v正≈0.035mol．L﹣1 ． minD . 若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小13. （2分） (2016高二上·长安期末) 在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（）A . 容器内的密度不再变化B . C的生成速率与A的分解速率之比为2：1C . 混合物的平均摩尔质量不再变化D . 容器内的温度不再发生变化14. （2分） (2018高二上·台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。
南昌市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
南昌市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （1分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a>b>c>dB . b>c>d>aC . d>a>b>cD . a>b>d>c3. （1分） (2017高一下·湖北期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A . 锌是负极，其质量逐渐减小B . 氢离子在铜表面被还原，产生气泡C . 电子从锌片经导线流向铜片D . 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片4. （1分） (2016高二上·日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5. （1分）常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO36. （1分） (2016高二上·岐山期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B . 合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率C . 在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7. （1分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素8. （1分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点9. （1分）已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42﹣）=1.4×10﹣5 ，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L﹣1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42﹣浓度随时间变化关系的是（）A . 蒸馏水B . 0.010mol•L﹣1 Ag2SO4溶液C . 0.020mol•L﹣1 Na2SO4溶液D . 0.040mol•L﹣1 AgNO3溶液10. （1分） (2017高一下·湖南期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态（）A . ①②③④B . ③④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . 全部11. （1分） 4P(红磷，s) ===== P4(白磷，s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放热反应D . 白磷热稳定性比红磷大12. （1分）(2017·深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（）A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率B . 将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+C . 利用电解法除去酸性废水中的CN﹣离子，CN﹣在阳极被还原为N2和CO2D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去13. （1分） (2016高二上·西安期中) 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A . .2HI（g）═H2（g）+I2（g）B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C . PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）D . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）14. （1分） (2016高二上·株洲期中) 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）A . 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B . 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C . 若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D . 可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生15. （1分） (2016高二上·焦作期中) COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大二、实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2018高一下·百色期末) 某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 18O2和16O2互为同位素B . 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素D . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素2. （2分） (2015高二上·宁波期末) 有核磁共振氢谱如图，下列有机物符合该图谱的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 苯在一定条件下跟H2反应C . 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D . 乙烯在一定条件下跟HCl反应4. （2分）将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（）A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g5. （2分） (2018高二上·林州期中) 0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2 ，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是（）A . OHC-CH2-CH2COOHB .C .D .6. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH37. （2分）苯丙氨酸（）有多种同分异构体。
江西省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(选修)
江西省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 禁止吸烟可减少室内空气污染2. （2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确（）A . D2O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性>CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D . NaH是离子化合物，其电子式为3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 120℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧，反应后混合气体体积仍为10L（同条件下测得），则该烃可能是（）A . C2H4B . C2H6C . C2H2D . C6H64. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（）A . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 该有机物发生消去反应可得到芳香烃C . 该有机物在一定条件下可发生氧化反应D . 1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应5. （2分） (2016高二上·连云港期中) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物6. （2分）甜橙是人们生活中非常喜爱的水果，从甜橙的芳香油中可分离得到化合物A，其结构如图。
现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④溴水；⑤新制Cu(OH)2 ，与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）A . ①②④B . ②③⑤C . ③④⑤D . ①③④7. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容B . 用酒精萃取碘水中的碘单质C . 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水D . 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42﹣8. （2分）奥运会火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（）A . 分子中的碳原子在一条直线上B . 可生成三种沸点不同的一氯代物C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 结构简式为CH3CH2CH39. （2分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多10. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列水解离子方程式正确的是（）A . 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O＝CH3COOH + OHˉB . 硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC . 氯化铵： NH4++ H2O NH3·H2O + H+D . 硫酸铁：Fe3++3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+13. （3分）糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）(2017·海南) 下列说法错误的是（）A . 蔗糖可作调味剂B . 细铁粉可作食品抗氧剂C . 双氧水可作消毒剂D . 熟石灰可作食品干燥剂2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . COB . SiO2C . H2O2D . MgO3. （2分） (2018高一下·宜昌期末) 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 煤的汽化和液化C . 石油的分馏D . 石油的裂化和裂解4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 、为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物5. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（）A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式C . F原子结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：6. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D7. （2分） NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C . NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D . 图中所涉及的盐类物质都属于正盐8. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列说法正确的是（）A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D . 水泥的主要成分是二氧化硅9. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法正确的是（）A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应10. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . H2O2的电子式：B . CO2分子的结构式：O═C═OC . 原子核内有8个中子的碳原子：D . 氯化钾的分子式：KCl11. （2分）在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）A . 高温、高压B . 高温、低压C . 适当温度、高压D . 低温、低压12. （2分） 2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子．下列关于说法正确的是（）A . CO与CO2均为酸性氧化物B . 大量CO2的排放可导致酸雨的形成C . CO与O形成化学键过程中有电子转移D . 相同条件下，CO的密度比CO2的密度大13. （2分）从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A . 铝B . 铁C . 铜D . 铝合金14. （2分）(2017·金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是（）A . 反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B . H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ15. （2分）保护环境是公民的责任和义务。
南昌市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
南昌市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A . 硝酸铵B . 食盐C . 蔗糖D . 生石灰2. （2分）下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②FeCl3溶液加热后颜色加深③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A . ①②⑤⑥B . ②③④⑦.C . ①③⑤⑦D . 全部3. （2分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜4. （2分）某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（）A . 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB . 若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂C . 若其他条件不变，升高温度，则有a<bD . 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b5. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系6. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl 和水蒸汽B 滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . K+、H+、I﹣、MnO4﹣B . Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C . Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣D . Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣8. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（）A . HA为强酸B . 该混合溶液pH=7.0C . 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）D . 图中X表示HA，Y表示OH﹣， Z表示H+9. （2分） (2016高一下·长春期中) 1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（）A . 溶液的浓度变为0.08mol/LB . 阳极上产生112ml O2 （标准状况）C . 转移的电子数是1.204×1022 个D . 反应中有0.01mol Ag 被氧化10. （2分） CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石[主要成分Cu（OH）2•CuCO3 ，含FeS、FeO 和SiO2杂质]制备CuCl 的某流程如下下列说法不正确的是（）A . H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+ ，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去B . CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成C . SO32﹣将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuClD . 若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量的溶液中，同样可制取CuCl11. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法正确的是（）A . 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O12. （2分） (2017高二上·西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：①将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈③用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极13. （2分） (2016高一下·长春期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣=Fe2+D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14. （2分）如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（）A . 原盐酸溶液的浓度为0.01mol•L﹣1B . 加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1C . 至滴定终点用去NaOH为0.01 molD . pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL15. （2分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c （C2O42﹣）B . 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C . 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D . pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）16. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 0.1mol•L﹣1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）17. （2分） (2016高二下·东至月考) 生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+ ．下列说法不正确的是（）A . C1极为电池负极，C2极为电池正极B . C2极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2OC . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD . 电子由C2极经外电路导线流向C1极18. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（）A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高19. （2分） (2018高三下·河南月考) 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。
南昌市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
南昌市2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化2. （2分） (2016高二上·成都期中) 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化3. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替4. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电5. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A . v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣16. （2分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A . CuCl2B . AgNO3C . NaClD . H2SO48. （2分）关于盐类水解反应的说法正确的是（）A . 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B . 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D . Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-9. （2分）常温下，下列叙述正确的是（）A . pH＜7的溶液是酸的溶液B . pH＞7的溶液是碱的溶液C . pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D . pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的10. （2分）在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11 ，其中氢离子浓度最小的是（）A . HNO2B . HCOOHC . HCND . H2CO311. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A . 硝酸铵B . 食盐C . 蔗糖D . 生石灰12. （2分） (2016高二上·西湖期中) O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：反应①O3⇌O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；反应②[O]+O3⇌2O2△H＜0 平衡常数为K2；总反应：2O3⇌3O2△H＜0 平衡常数为K下列叙述正确的是（）A . 升高温度，K增大B . K=K1+K2C . 适当升温，可提高消毒效率D . 压强增大，K2减小13. （2分） (2017高二上·天水期末) 已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．则该温度下，下列说法正确的是（）A . 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成14. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大15. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（）A . ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . ②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C . ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . ④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L二、非选择题 (共4题；共26分)16. （7分） (2018高二下·福州期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42- ，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1：还原沉淀法.该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡2CrO42−（黄色）+2H+⇌Cr2O32−（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色.（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）A . Cr2O72−和CrO42−的浓度相同B . 2v（Cr2O72−）=v（CrO42−）C . 溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72−离子，需要________mol的FeSO4•7H2O.（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至________.（5）方法2：电解法.该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀.用Fe做电极的原因为________（用电极反应式解释）.（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有________.17. （4分） (2017高一下·天门期中) 化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．（1）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是________（填字母）．（2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量________（填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和________；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为________．18. （8分） (2016高二上·双峰期中) 根据题意填空（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为________，此时水的电离受到________（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=________．（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是A . c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）D . c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣）．则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为________19. （7分） (2016高三上·威海期末) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是________，判断的依据________．（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.800.200.18①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=________，该温度下的平衡常数________．②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________．③由表中数据可推知，Tl________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是________．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、非选择题 (共4题；共26分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、第11 页共11 页。
江西省高二化学上学期期末考试试题(含解析)22
阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。
电解液复原参加物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。
pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解那么视无氧酸根的情况而定。
阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 总反响：2H2O 2H2↑+O2↑
阴极产物：H2；阳极产物：O2。 电解质溶液复原参加物质：H2O。
pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸〔含氧酸〕强碱的正盐溶液pH不变。
〔2〕分解电解质型：无氧酸〔除HF外〕、不活泼金属的无氧酸盐〔氟化物除外〕的电解，如HCl、CuCl2等。
答案选D。
A为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是
A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是NA
2CO3A
C. 1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D. 1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 葡萄糖溶液中含有葡萄糖分子和水分子，因为水分子的量无法计算，所以所含分子数无法计算，选项A错误；
江西省南昌市第十中学2021学年高二化学上学期期末考试试题〔含解析〕
可能用到的原子量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Pb：207
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分)
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）若n＝3，以下能级符号错误的是（）A . npB . nfC . ndD . ns2. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子3. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C . 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键4. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 关于原子轨道的说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5. （2分）下列有关化学键的说法中正确的是（）A . 化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B . 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C . 有化学键被破坏的变化一定是化学变化D . 共价化合物中可能含有离子键6. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列变化不需要破坏化学键的是（）A . 加热氯化铵B . 干冰气化C . 水通电分解D . 氯化氢溶于水7. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl28. （2分） (2016高二下·沙市月考) 下列描述中正确的是（）①CS2为V形的极性分子②ClO3﹣的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化．A . ①②D . ①④9. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物10. （2分）下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'C . NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强11. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A . [Co（NH3）4 Cl2]ClB . [Cu（NH3）4]Cl2C . [Co（NH3）6]Cl3D . [Co（NH3）3 Cl3]12. （2分）下列分子中，不属于极性分子的是（）A . HClB . H2O13. （2分） (2016高一下·武城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（）A . Y的离子半径比X的离子半径大B . 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C . Y，W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z，W，X14. （2分）下列几种氢键：①O﹣H…O，②N﹣H…N，③F﹣H…F，④O﹣H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）A . ③①④②B . ①②③④C . ③②①④D . ①④③②15. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列物质中，只含共价键的化合物是（）A . N2B . CO2C . MgOD . NaOH16. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列有关性质的比较中，不正确的是（）A . 金属原子化热：Na＜Mg＜AlB . 晶格能：NaBr＜NaCl＜MgOC . 键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣HD . 熔点：17. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高18. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央19. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 硅和C60的熔化D . 氧化镁和金属镁的熔化20. （2分）下列关于卤素的叙述不正确的是（）A . 随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B . 随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C . 随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D . 随核电荷数递增，卤素原子半径增大二、填空题 (共5题；共23分)21. （8分）有以下物质：①HF②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4⑥C2H6 ⑦H2⑧H2O2⑨HCN （N≡C﹣﹣H ）只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有极性键的是又含有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________．22. （5分） 1634S2﹣微粒中的核电荷数是________，质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________．23. （5分） (2016高一下·舒城月考) 元素周期表有________个横行，叫周期，每一周期中元素原子的________相同，元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）．24. （1分）(2016·深圳模拟) 最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是________．25. （4分）Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为________ ．（2）比较二者的第一电离能：As ________Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；（3）AsH3空间构型为________．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是________三、推断题 (共3题；共16分)26. （6分）有下列物质（以下每空均填序号）①MgC l2 ②干冰③Cl ④NaOH⑤O2 ⑥Cl ⑦Na2CO3⑧金刚石⑨O3 ⑩SiO2（1）以上物质中属于离子晶体的是________ ；（2）属于分子晶体的是________ ．（3）属于原子晶体的是________ ．（4）互为同素异形体的有________ ．（5）属于同位素的有________ ．（6）含共价键的是________27. （5分） (2016高一下·上饶月考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________（填具体元素符号，下同）．（2） NH4H电子式是：________；（3）表示①与⑦的化合物的结构式________；（4）写出⑥的原子结构示意图________；（5）③气态氢化物的沸点________（填“大于”、“小于”）⑥的气态氢化物的沸点．28. （5分） (2017高一上·无锡期末) 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质H的化学式：________，物质E的名称：________；（2）写出反应①的离子方程式________；写出反应③的化学方程式________；写出反应⑦的离子方程式________．四、回答问题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上·小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共23分) 21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、三、推断题 (共3题；共16分)26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、四、回答问题 (共1题；共5分) 29-1、。
南昌市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
南昌市2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列有关实验误差分析中，不正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低2. （2分）常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（）A . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②3. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液4. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强5. （2分）(2017·崇明模拟) 下列调味品的主要成分属于无机物的是（）A . 食醋B . 料酒C . 食盐D . 麻油6. （3分） (2015高三上·聊城开学考) 右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是（）A . Janusene的分子式为C30H22B . Janusene属于苯的同系物C . Janusene苯环上的一氯代物有6种D . Janusene既可发生氧化反应，有可发生还原反应7. （2分） (2017高一下·郑州期中) 对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 2v（W）=3v（X）8. （2分） (2015高二上·海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . 2NO2⇌N2O4 （正反应为放热反应）B . C（s）+CO2⇌2CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应）D . H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应）9. （2分） (2016高二下·张掖期中) 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种10. （2分）下列有机化合物的名称正确的是（）A . 二乙醇B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷C . 3﹣甲基﹣1﹣丁醇D . 碳酸11. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列各醇，能发生催化氧化反应生成醛，同时可发生消去反应的是（）A . CH3OHB . （CH3CH2）2CHCH2OHC . （CH3CH2）3CCH2OHD . （CH3CH2）3COH12. （2分）下列物质属于具有固定熔沸点的是（）A . C4H10B . 石炭酸C . 碱石灰D . 盐酸13. （2分）(2017·河南模拟) 已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10﹣8 ，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（）A . a点溶液的pH=4B . b点溶液中存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C . b点c（HA）/c（A﹣）=5D . c点c（A﹣）+c（H+）=c（Na+）+c（OH﹣）14. （2分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A . 15B . 14C . 13D . 不能确定15. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
南昌市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南昌市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （2分）向0.1 mol·L－1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是A . 滴加少量NaOH溶液B . 加入一定量水C . 升高混合物的温度D . 降低混合物的温度3. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列说法正确的是（）A . 已知X，Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能X大于YB . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高C . N﹣H键键能的含义是拆开约6.02×1023个N﹣H键所吸收的能量D . H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键具有方向性4. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ•mol﹣1②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ•mol﹣1③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ•mol﹣1则a，b，c三者的大小关系是（）A . a＞c＞bB . b＞c＞aC . a=b=cD . 无法比较5. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A . 石灰石高温分解反应B . 镁和盐酸的反应C . 酸与碱的中和反应D . 氧化钙和水的反应6. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应，m+n＞p+qB . 逆反应是吸热反应，m+n＜p+qC . 正反应是吸热反应，m+n＜p+qD . 逆反应是吸热反应，m+n＞p+q7. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体8. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列溶液不一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=C . c (H+)=c (OH－)D . 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液9. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
2020-2021学年江西省南昌市第十中学高二上学期期末考试化学试题 word版
南昌十中2020－2021学年上学期期末考试高二化学试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100分钟。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3．考试结束后，请将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入答题卷。
每小题3分，共48分）1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，则该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底2.在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是( )A．甲烷(CH4)B．一溴甲烷(CH3Br)C．乙烯(CH2==CH2)D．CH2==CH—CH33.丁烷(分子式C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述正确的是( )A．在常温下，C4H10是液体B．正丁烷与异丁烷互为同系物C．C4H10进行一氯取代后生成两种产物D．正丁烷与异丁烷的沸点不同4.对下列化学用语的理解正确的是( )A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种D．丙烷的最简式可表示为CH25. 在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（）A. CH4B. C2H6C. C2H2D. C3H66.某蓄电池放电充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2B．放电时，每转移2mol电子，正极上有1molN2O3被氧化C．充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()8.下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．①③D．②④9.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A．1 mol/LB．2 mol/LC．3 mol/LD．4 mol/L10.人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现。
南昌市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
南昌市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 碳与水蒸气制水煤气的反应B . 生石灰和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧2. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为C . 每转移电子，消耗标准状况下D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极3. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温4. （2分） (2016高二上·湖北期中) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ．以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 正极发生的反应为2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C . 原电池是将电能转化为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 有甲、乙、丙、丁四种金属。
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
南昌市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）(2018·长宁模拟) 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A . 都是烃的衍生物B . 都有固定沸点C . 都易溶于水D . 都不能与氢氧化钠溶液反应2. （1分） (2018高二上·娄底月考) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 铝粉与氧化铁粉末反应B . 乙醇燃烧C . 碳酸钙受热分解D . 氧化钙溶于水3. （1分） (2016·杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA K1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2015高二下·资阳期末) 原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（）A . 化合价的升降B . 离子定向移动C . 氧化还原反应D . 电能的储存5. （1分）用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A . Na2SO4B . NaNO3C . KOHD . CuSO46. （1分） (2017高二上·延安期中) 在一定温度下，A（g）+3B（g）2C（g）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变7. （1分） (2017高二上·石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液8. （1分） (2019高一上·滨海期中) 下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（）A . SO2B . Cl2C . NH4HCO3D . NH39. （1分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C . 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔10. （1分） (2017高二上·宜宾期中) 据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②D . ①②③④11. （1分） (2018高二上·武清期中) 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（）A . 使用催化剂可加快氨的合成速率B . 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率12. （1分） (2018高二下·湖南开学考) 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。
江西省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(必修)
江西省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015高二下·常德期中) 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（）A . 铜合金B . 橡胶C . 聚乙烯D . 二氧化硅2. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·兰州期末) 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是（）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A . ①②④B . ②C . ②③D . ②③④⑤4. （2分） (2019高二上·深圳期末) 一定有化学变化发生的过程是（）A . 蒸馏B . 升华C . 电解D . 蒸发5. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（）A . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B . 与互为同位素C . 氧气与臭氧互为同素异形体D . 乙烯与聚乙烯互为同系物6. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③7. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液．A . ①④⑤⑥B . ②③④⑤C . ①②③⑥D . ②③④⑥8. （2分） (2018高一上·九江期中) 2015年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（）A . 水什么时候都能灭火B . 服用钙片可以预防感冒C . 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D . 化学是人类进步的阶梯9. （2分）下列物质属于离子化合物的是（）A . N2B . NH4ClC . H2OD . H2SO410. （2分）下列说法正确的是（）A . 含碳元素的化合物都是有机物B . 乙烯的结构简式是C2H4C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 蔗糖的分子式是C12H22O1111. （2分）对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)12. （2分） (2017高二下·南充期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-B . 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-13. （2分） (2015高二下·乐山期中) 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A . 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SOB . Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣C . H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++COD . 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO14. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。