湖南省醴陵市2019届高三化学上学期第一次联考试题

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湖南省达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析

湖南省达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。

下列说法正确的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-2．2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。

钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。

下列有关判断不正确的是A．上述反应是氧化还原反应B．TiO2和CO2属于酸性氧化物C．CaTiO3属于含氧酸盐D．CaCO3属于强电解质3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3N AB．1 molNaClO中含有的Cl—数目为N AC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7N AD．18g H2O中含有的电子数为10N A6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO27．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）。

湖南省株洲市醴陵二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)

湖南省株洲市醴陵二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.在150mL1mol/L的AlCl3溶液中()A. 含有0.15mol Cl−B. 含有0.45mol Cl−C. Cl−的浓度为1mol/LD. Cl−的浓度为4.5mol/L2.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是()A. C1=C2B. C1>C2C. C1<C2D. 无法确定3.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 1molNH4+所含质子数为10 N AB. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子C. 常温常压下，22.4LSO2所含的分子数为N AD. 常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A4.下列实验操作中，正确的是()A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的23C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取5.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子数为2.5N AC. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5N A6.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化D. H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物7.我国很早就对化学物质和技术有较为深入地研究，如对铜的制备，葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载；《本草经集注》记载“鸡屎矾不入药用……投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”。

湖南省醴陵市2019届高三第一次联考化学试题Word版含答案

茶陵三中2019届高三第4次月考化学试卷时量：90分钟，总分：100分Ⅰ卷（选择题，共16个小题，每小题3分，共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。

）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.稀豆浆、硅酸、氢氧化铁溶液都属于胶体B.氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于碱性氧化物C.氯水、次氯酸都属于弱电解质D.蔗糖、氨基酸都不属于有机高分子化合物2.下列有关叙述正确的是（）A、Li在空气中燃烧主要生成Li2O2B、用浸泡高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C、二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此二氧化硅属于两性氧化物D、光导纤维、合成纤维、和碳纤维都是新型无机非金属材料3.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1N AB. 44g丙烷中存在的共价键总数为10N AC.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生气体的分子数为2N AD.足量的Cu与含2mol硫酸的浓硫酸充分反应，生成的SO2分子数为N A4、我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（）5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.将FeO粉末加入到稀硝酸中：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC.向CuSO4溶液中加入Na2O2: Na2O2+ 2H2O + 2Cu2+ = 4Na+ + O2↑+ 2Cu(OH)2↓D.将少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2 + 2ClO- + H2O = CO32- + 2HClO6.实验室欲配制含有下列四种离子的溶液，且溶液中四种离子的浓度均等于0.1mol／L，能达到此目的的是（）A.Al3+、K+、S2-、NO3-B.Cl-、AlO2-、Al3+、K+C.Na+、SO42-、Mg2+、Cl-D.NO3-、Cl-、NH4+、Ba2+7.下列说法正确的是（）A.测定乙酸和甲酸的导电性，发现乙酸溶液导电性强，则证明乙酸酸性强于甲酸B.新制氯水中加入固体烧碱，c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）c（H+）增大D.向20mLCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示，则图中V1＜20mL（第7题图）8.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）9.下列有关工业生产的叙述正确的是（）A.明矾净水与硬水软化的原理相同B.合成氨生产过程中采用高温高压条件是为了提高N2和H2的转化率C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D.合成氨工业中，用铁触媒做催化剂，可提高单位时间内氨气的产量10.常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如下图所示的转化关系。

湖南省教考联盟2019届高三上学期第一次诊断性考试理科综合试卷(化学部分)

高中2019届毕业班第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。

研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是A.部分光能转变为化学能B.消除总变化为NO x+O2+H2O→H NO3C.消除反应能全天候发生D.使用纳米TiO2的消除效率更高8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.在6.0gSO2晶体中，含有的Si－O键数目为0.2N AB.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为O.2N AC.在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1N AD.2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1N A9.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。

已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是A.能溶于水、乙醇等溶剂B.既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应C.与(高半胱氨酸)互为同系物D.官能团不变的同分异构体有2种10.下列实验方案能达到相应实验目的的是11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+C x PF6下列有关该电池的说法正确的是A.放电时，PF6－向正极移动B.放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+C.充电时，两个电极增加的质量相等D.充电时，阳极反应为xC+PF6－====C x PF612.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。

常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X 表示或]随pH的变化关系如图所示。

2019年湖南省株洲市醴陵南桥镇联校高三化学联考试卷含解析

2019年湖南省株洲市醴陵南桥镇联校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。

则x、y、z、w由大到小的排列顺序是（）A、x>y>z>wB、w>z>y>xC、y>z>w>xD、z>y>x>w参考答案：D略2. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．石墨电极反应：B．向石墨极作定向运动C．Fe电极作阳极，发生氧化反应D．电解池发生总反应：参考答案：略3. 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸点Na＞Mg＞Al ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA. ①③B. ②④ C．①④ D.②③参考答案：B略4. 下列有关说法正确的是A．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A试题分析：A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）气体系数减小，△S＜0，而反应能否自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作精极，故B错误；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）减小，故C错误；D、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe （OH）3胶体，故D错误。

2019-高三上学期联考试卷化学含答案

2019-2020年高三上学期11 月联考试卷化学含答案时量： 90 分钟分值：100分命题及制卷：浏阳一中高三化学备课组原子量： AL27 Mg24 Fe56 一、选择题（以下每题只有一个选项切合题意，每题Cu64O163 分，共H148 分）1、“化学，我们的生活，我们的将来”以前是2011 年“国际化学年”的主题。

你以为以下行为中，不切合这一主题的是A．控制含磷清洗剂的生产和使用，防备水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提升产量以知足工业生产的迅速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“ 3R利”用，即：减少资源耗费（Reduce)、增添资源的重复使用（Reuse）、提升资源的循环利用（Recycle）2、以下化学用语的理解正确的选项是A．离子构造表示图：能够表示－，也能够表示－35Cl37ClB．电子式：能够表示羟基，也能够表示氢氧根离子C．比率模型：能够表示甲烷分子，也能够表示四氯化碳分子D．聚丙烯的构造简式：3、以下物质与其用途完整切合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；② SiO2—太阳能电池；③干冰—人工降雨；④NaCl —制纯碱；⑤ Al 2 3—焊接钢轨；⑥ NaClO —消毒剂O⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧ Al 2O3—耐火资料A ． 4B． 5C． 6 D ． 74、以下物质转变在给定条件下不可以．．实现的是浓HCl MnO 2Cl2澄清石灰水①漂白粉②Si(粗）Cl 2SiCl4H 2Si（纯）高温高温③N2放电NO2H2O HNO3HCl(aq)AlCl 3(aq)NH 3④ Al 2O3Al(OH) 3⑤CuO HCl（aq）CuCl2（aq）蒸干CuCl2（s）A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①④⑤5、为使 Fe2+，Fe3+，Zn2+较完整地形成氢氧化物积淀，溶液的酸碱度分别为 pH7.7 、 pH4.5 、pH6.6 。

【解析版】湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高一上学期期末联考化学试题

3. 相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 N:14 Cl:35.5第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共计48分）1.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（）A. 分液漏斗B. 温度计C. 烧杯D. 铁架台【答案】B【解析】在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。

2.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A. 配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)B. 从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)C. 钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)D. 除去自来水中的Cl－(铁架台、玻璃棒、漏斗)【答案】C【解析】【分析】根据实验目的选择仪器和试剂，并判断合理性。

【详解】A项：没有480mL容量瓶，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，A项错误；B项：因碘易升华，从碘水中提取碘不能使用蒸发溶液的方法，B项错误；C项：进行钠的焰色反应实验时，用铂丝蘸取含钠试样（硫酸钠溶液），用稀盐酸洗涤铂丝，C项正确；D项：自来水中溶有多种可溶性氯化物，无法用漏斗等仪器过滤除去Cl－，D项错误。

本题选C。

3.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。

2019届湖南省醴陵市第二高三上学期第一次月考化学试题

2019届湖南省醴陵市第二高三上学期第一次月考化学试题总分100分时量90分钟可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。

）1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A. 300mL 5mol/L KClO3溶液B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液D. 200mL 2mol/L MgCl2溶液2.下列所配溶液浓度为1mol/L的是（）A. 将31g Na2O溶于1升水中B. 常温下，将22.4升HCl溶于水中，配成1升溶液C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mLD. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合3.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3N AB.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.2N AC.15g甲基（-CH3）所含的电子总数为9N AD.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N A4.下列有关实验操作或判断正确的是（）A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mLB．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小5.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1N AB.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N AC.2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+离子数为3N AD.常温下,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3N A6下列说法正确的是( )A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小7.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）A、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B、《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)28.下列说法错误的是（）A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应9.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（）①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④10.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O11.工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（）A. 氧化产物是SO42-B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C. Cr2O72-表现了氧化性D. 还原1molCr2O72-，电子转移3mol12.在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应,则R2O8x-中x的值是：（）A． 4 B． 3 C． 2 D． 113.已知A、B、D、E均为化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（）A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是镁及其化合物C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D可能是非金属及其化合物14.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是：( )A. Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2B. Si → SiO2→ H2SiO3→Na2SiO3C. N2→ NO → NO2→ HNO3D. S → SO3 → H2SO4→ MgSO415. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的无色溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、Cl－C．0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－16.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

2019届湖南省教考联盟高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题(解析版)

河南省实验中学2019届高三质量预测模拟三科目：化学满分：100 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Mg：24 Cu： 64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si是半导体材料，可用于制造光导纤维B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. Al2(SO4)3溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器【答案】C【解析】【分析】A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可以用来做半导体材料，但不能制作光导纤维；B. ClO2具有氧化性；C. Na2O2可与CO2反应产生O2；D. Al2(SO4)3溶液与小苏打反应，可用于泡沫灭火器。

【详解】A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可以用来做半导体材料，二氧化硅对光具有全反射作用，可以用于制作光导纤维，故A项错误；B. 一般情况下强氧化性物质可用于杀菌消毒，ClO2中Cl元素为+4价，处于较高价态，易得电子，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B项错误；C. Na2O2可与CO2反应产生O2，其化学方程式为：2Na2O2+CO2 = Na2CO3+O2，可用作呼吸面具供氧剂，故C项正确；D. Al2(SO4)3溶液与小苏打发生双水解反应，其离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，可做泡沫灭火器，不是干粉灭火剂。

干粉灭火剂一般分为BC干粉灭火剂（碳酸氢钠）和ABC干粉（磷酸铵盐）两大类：BC干粉灭火剂靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和负催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；ABC干粉灭火剂是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。

另外，还有部分稀释氧和冷却作用，故D项错误；答案选C。

2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案

2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25。

C ，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N A B. 7.8gNa 202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g 重水（D 20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A 电子6.把500mL 有BaCl 2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2018-2019学年湖南省株洲市醴陵大障镇联校高三化学月考试卷含解析

2018-2019学年湖南省株洲市醴陵大障镇联校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是参考答案：B略3. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4L CH4中含有4N A个C－H键B．48g O3气体含有3N A个氧原子C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A参考答案：BA．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；B．48g O3气体含有1mol分子，3mol原子，即3N A个氧原子，故B正确；C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有下于0.5N A个Fe3+，故C错误；D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误；故答案选B4. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略5. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1N A个NH3·H2OC．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A参考答案：C6. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A.放出热量关系：a<b <92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D. N2的转化率：②>①>③参考答案：A7. 下列电离方程式中，书写正确的是A．Ba(OH)2Ba2+ + 2 OH－ B．H3PO4 3 H+ + PO43－C．NaHCO 3=== Na++H++CO32- D．HClO H+ + ClO－参考答案：D略8. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图。

湖南省三湘名校教育联盟2019届高三化学第一次大联考试题

1拿到试卷：熟悉试卷刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。

2答题顺序：从卷首依次开始一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。

所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。

但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。

3答题策略答题策略一共有三点： 1. 先易后难、先熟后生。

先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。

2. 先小后大。

先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。

3. 先局部后整体。

把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。

4学会分段得分。

不会做的题会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。

如果不能，说明这个途径不对，。

如果题目立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。

5立足中下题目，力争高水平考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。

中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。

6确保运算正确，立足一次性成功在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。

不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。

试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。

7要学会“挤”分考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。