平衡判断

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化学平衡-平衡状态的判断

1、用反应速率判断：
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学反应达到平衡状态（2）对于不同物质来说：判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于化学计量数之比
【例１】在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。②在反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】在一定温度下固定体积的容器中 , 下列叙述是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平 ①③④⑤⑥⑦ 衡的标志的是（） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断化学平衡是指在反应物和生成物之间达到一种稳定状态的状态。

当反应物和生成物之间的速率相同时，化学反应即处于平衡状态。

虽然不是所有反应都可以达到平衡状态，但在某些情况下，平衡状态可以很容易地达到。

由于化学反应是一个动态的过程，因此能够达到平衡状态的反应是受一些条件限制的。

化学反应平衡的状态可以通过一些特定的判断条件来确定。

在本文中，我们将讨论这些判断条件。

1.浓度比根据浓度比的判断方法，当反应物和生成物的浓度比达到一定数值时，反应即达到平衡。

浓度比的计算方法为，将反应物的浓度除以生成物的浓度。

当浓度比接近常数值时，反应即可认为达到平衡。

2.平衡常数平衡常数是反应物和生成物之间达到平衡状态的量化指标。

在化学平衡状态下，平衡常数等于反应物和生成物的浓度比的乘积的比值。

如果一个反应物的浓度比和平衡常数相等，那么该反应物达到了平衡状态。

在某些情况下，仅需要测量反应物或生成物的浓度，就可以计算出平衡常数。

通过这样的计算，就可以判断化学反应是否达到平衡状态。

3.温度变化温度变化可以影响反应物和生成物的浓度比，从而影响化学反应的平衡状态。

当温度上升时，反应速率会增加，而当温度下降时，反应速率会减慢。

因此，温度的变化可以改变化学反应的平衡状态。

一些反应可以通过调整温度来实现平衡状态。

当反应物和生成物在低温下达到平衡时，增加温度可以使反应物的浓度比变得更大，从而改变反应物和生成物的浓度比，从而改变反应的方向。

相反，当反应物和生成物在高温下达到平衡时，减少温度可以使生成物的浓度比变得更大，同样可以改变反应的方向。

4.化学计量关系化学计量关系是指反应物和生成物之间的摩尔比。

当反应物的摩尔比与生成物的摩尔比相等时，反应即达到平衡状态。

在某些情况下，可以通过反应物和生成物的摩尔比来计算出反应的平衡常数。

5.化学势化学势是一种度量化学反应状态的指标。

当反应物和生成物的化学势相等时，化学反应即处于平衡状态。

化学势可以通过反应物和生成物的浓度、温度和其他因素计算得出。

化学平衡的标志和判断

化学平衡的标志和判断1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。

2、各组分浓度不变标志：总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。

3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。

如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。

如H2(g)+I2(g)2HI(g)②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。

如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。

B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。

b. △n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。

②若有非气体参加：A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。

B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。

（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。

若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。

①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。

②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。

（4）从体系内部温度考虑：当体系温度一定时，则标志达到平衡。

例1：（1995年全国高考题）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:2例2：（2002年全国高考广东卷）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z例3：下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化1.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol的B22.一定温度下的恒容容器中,当物理量不再发生变化时,表明反应A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量3.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成4.对于可逆反应N2+3H22NH3,下列能表示反应处于化学平衡状态的是( )A. 正反应V(N2)= 1/3mol/L·s, 逆反应V(H2)= 2/3mol/L·sB. 正反应V(NH3)=1 mol/L·s , 逆反应V(H2)=3/2mol/L·sC. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s , 逆反应V(N2)=2 mol/L·sD. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s, 逆反应V(H 2)=1 mol/L·s5.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧6.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2）= C（N2O4）时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦7.可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)达到平衡后,当改变外界条件(如某一物质浓度、体系压强、温度等)而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志是( )A.气体的密度发生了变化B.气体的平均分子量发生了变化C.气体的颜色发生了变化D.体系的温度发生了变化8.在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是( )A. NO 和SO3的物质的量一定相等B. NO2和SO2 的物质的量一定相等C.平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等。

平衡判断总汇

“平衡”判断全突破[考向合作探究]1．一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。

二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。

2．化学平衡状态判断的“两标志”(1)本质标志v正＝v逆≠0。

对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

(2)等价标志①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。

②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

例如，2NO2(g)N2O4(g)。

④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。

例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

[注意]以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化学计量数之比的状态。

②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。

③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。

④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

[题组训练]1．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)＝12v(HI)D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶2解析：选B 该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由于三种气体中只有I 2是有颜色的，颜色不变说明I 2的质量分数不变，已达到了平衡，B 正确。

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断
化学反应可以描述为一系列物质互相作用后得到新物质，当化学反应达到最终状态
（也就是物质的成分和量不再发生变化），我们就说该反应达到化学平衡状态。

化学平衡
状态的判断以及反应晶体的制备和理解，是化学教学、和科学研究中的重要内容，并且有
着重要的理论意义。

平衡状态的判断一般需要满足以下几个条件：
1、反应系统是否已经处于动力学稳定状态
化学反应和物理反应有明显的不同，化学反应物之间有一定的物质组成态。

此时，当
反应物之间处于动力学稳定状态时，就可以说反应达到平衡状态。

热力学稳定状态平衡可以通过计算平衡常数K来证明，其中k等于反应产物物质浓度
的乘积，除以反应物物质浓度的乘积。

当反应物和产物的浓度一定时，可以剪接计算K 值，K的计算公式为 K=CF/CA
3、反应是否处在化学动力学理论反应
可以通过分析反应各步骤的反应速率，最终分析反应中物质的变化情况，确定反应的
平衡状态。

从物质的变化情况可以得出反应的发展方向，当反应的发展方向不变，即可以
判定是否处于化学平衡状态。

综上所述，我们可以通过以上3点来判断一个反应是否处于化学平衡状态。

若需要制
备和研究化学反应的晶体，首先要满足平衡条件；其次，必须使反应晶体的热力学稳定性
得到维持；最后，要保证反应能够按照化学动力学理论正确发展。

只有这三个步骤都达成，反应才能够达到化学平衡状态。

热力学平衡判据

热力学平衡判据热力学平衡是研究物质在热力学条件下是否达到平衡状态的一个重要概念。

在热力学中，物体处于平衡状态时，各种宏观性质不随时间变化，各个部分之间的各种宏观性质也相等。

因此，热力学平衡判据是用来判断系统是否达到平衡状态的依据。

热力学平衡判据有以下几个方面：1. 热平衡判据：在热力学平衡状态下，物体的温度是均匀分布的。

如果物体内部存在温度差异，则说明系统没有达到热平衡。

热平衡是热力学平衡的基本要求之一。

2. 力学平衡判据：在热力学平衡状态下，物体内部的所有力相互平衡，即受力和合力为零。

如果物体存在未平衡的力，则系统没有达到力学平衡。

3. 相平衡判据：在热力学平衡状态下，物体的各个相之间处于平衡。

相平衡是指物质的各个相之间的物质交换和能量交换达到平衡。

如果物体的不同相之间存在物质或能量的不平衡，系统就没有达到相平衡。

4. 化学平衡判据：在热力学平衡状态下，化学反应达到平衡。

化学平衡是指化学反应的反应物和生成物之间的浓度或活性之间达到动态平衡。

如果化学反应没有达到平衡，系统就没有达到化学平衡。

5. 熵增准则：在热力学平衡状态下，系统的总熵是最大的。

熵增准则是热力学第二定律的表述之一。

如果系统的总熵减小或保持不变，说明系统没有达到平衡状态。

以上是热力学平衡判据的几个方面，通过判断热平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡和熵增准则的达成与否，可以判断一个系统是否达到平衡状态。

热力学平衡是研究物质在热力学条件下的状态变化的基础，也是研究其他热力学性质和过程的前提。

热力学平衡判据的应用十分广泛。

在化工、材料科学、环境科学等领域中，研究物质的平衡状态对于设计和优化过程具有重要意义。

例如，在化工生产中，通过研究反应体系的化学平衡和相平衡，可以确定最佳反应条件和产物纯度。

在材料科学中，研究材料的热平衡和力学平衡，可以揭示材料的稳定性和性能。

在环境科学中，研究大气和水体的热平衡和化学平衡，可以评估环境污染和气候变化的影响。

平衡的评定方法是

平衡的评定方法是
评定一个事物是否平衡可以使用以下几种方法：
1. 视觉判断：通过观察事物的外观、形状、重量等方面，判断其是否平衡。

例如，在绳子的两端挂着一样重的物体，如果绳子保持水平，则可以认为是平衡的。

2. 测量判断：使用工具或仪器进行测量，以确定事物是否平衡。

例如，在一个秤上放置不同重量的物体，通过读取秤的指示来判断物体的平衡状态。

3. 力学分析：通过应用力学原理和公式，计算事物的力和力矩，从而判断其是否平衡。

例如，对于一个悬挂在一根细绳上的物体，如果物体产生的重力和绳子所受的张力相等且方向相反，则物体处于平衡状态。

4. 试验调整：通过不断尝试调整事物的位置、重量分布等，观察是否能够使其保持平衡。

例如，在一个不平衡的物体上添加或移除物体，直到物体保持平衡为止。

综上所述，平衡的评定方法可以通过视觉判断、测量判断、力学分析和试验调整等多种方式来进行。

这些方法可以单独使用，也可以综合运用，以获得更准确的判断结果。

高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点

高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。

②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。

（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。

②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。

③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。

（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。

②有色体系的颜色保持不变。

（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。

2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。

（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。

①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。

3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。

（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。

（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。

典例分析。

判断物体是否处于平衡状态

判断物体是否处于平衡状态物体是否处于平衡状态的判断物体是否处于平衡状态是物理学中一个重要的问题，准确判断物体是否处于平衡状态对于解决许多实际问题具有重要意义。

本文将介绍物体平衡的定义、平衡的判断条件以及常见物体平衡的案例。

希望通过本文的阐述，能够帮助读者更好地理解和判断物体的平衡状态。

一、物体平衡的定义在物理学中，物体平衡是指物体各部分受到的内外力之间保持平衡状态。

即物体不会有加速度，也就是物体的质心处于静止状态或者以恒定速度运动。

当物体处于平衡状态时，可以看作物体的各个部分都处于力的平衡状态，使得物体整体不会发生转动或倾倒。

二、平衡的判断条件为了判断物体是否处于平衡状态，我们需要根据物体所受到的力矩和合力来进行分析。

1. 力矩的平衡条件当物体处于平衡状态时，物体所受到的力矩总和为零。

力矩可以用以下公式计算：力矩 = 力的大小 ×力的作用点到转轴的距离如果物体所受到的各个力的力矩总和为零，则物体处于力矩平衡状态，即不会发生转动。

2. 合力的平衡条件物体处于平衡状态还需要满足合力为零的条件。

合力是指物体所有作用于该物体上的力的矢量和。

如果物体所受到的各个力的合力为零，则物体处于合力平衡状态，即物体不会发生平移运动。

三、常见物体平衡的案例下面将介绍几种常见的物体平衡的案例，以帮助读者更好地理解和判断物体的平衡状态。

1. 支点平衡当一个物体通过一个支点悬挂时，只要该物体的质心处于支点下方，物体就可以保持平衡状态。

这是因为物体的重力产生的力矩和支点的支持力产生的力矩相互抵消，使得物体处于平衡状态。

2. 刚体平衡刚体是指形状不易改变的物体。

当一个刚体处于平衡状态时，必须满足力的合力为零以及力矩的总和为零的条件。

例如，当一个长杆在支点处水平悬挂时，该长杆可以保持平衡状态，因为杆两侧的重力产生的力矩相互抵消。

3. 圆盘平衡当一个圆盘放置在一个水平表面上时，只要圆盘的重心在表面的正上方，圆盘就可以保持平衡状态。

平衡状态的判断

根据实际反应来判断。（见导学案例3）
例3表格答案：
√
√ √
√ √
√ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
Байду номын сангаас
小结：化学平衡状态的判断方法
1、对于纯气体反应，如mA（g）+nB（g） pC（g）+ qD（g） (1)若m+n≠p+q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均分子相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。 (2)若m+n=p+q ，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量（相对分子质量）、气体密度均保持不变（Mr=m/n， ρ=m/v），因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。
对于有有色物质参于或生成的反应，体系的颜色保持不变，对
于隔热反应，体系温度（T）保持不变，转化率不变等。都可以说明反应已经达到了平衡状态。
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（2）对于有气体参加的反应，如果气体的总物质的量不变，气体的总体积不
变，总压强不变，气体平均摩尔质量不
变，气体的密度不变，等都不一定说明
反应达到了化学平衡状态。这种情况要
化学平衡状态的判断
涉县第二中学
理化组
学习目标：能熟练应用化学反应速率v和浓度c
判断可逆反应的平衡状态
学法指导：
化学平衡的判断方法 1、不平衡时，v正≠v逆；平衡时v正=v逆。所以v正=v逆是平衡特征之一。 2、不平衡时，c一直在改变；平衡时，c不变所以c不变是化学平衡的标志之二。 3、从不平衡时，到平衡时，某一量x不变；所以，某一量x不变，不能用作平衡状态的判断。
归纳总结：接上页 2、反应混合物中各组分的百分含量保持不变（特别提示：保持不变，一定不是指反应物和生成物的浓度之比等于化学计量

化学平衡状态的判断方法

====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集化学平衡状态的判断方法直接判断法间接判断法 3、从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑（I ）若各物质均为气体对于非等化学计量数的反应，M 一定时可做为达到平衡标志。

如： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)对于等化学计量数反应， M 一定时不能做为平衡标志。

如：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)（II ）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M 一定时可做为达到平衡标志。

如：C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、 CO 2(g)+C(s) 2CO(g)4、从气体密度考虑（I ）当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。

恒压：等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。

非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。

（II ）当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。

恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。

5、从体系内部压强考虑：因为在恒温、恒容条件下，气体的物质的量越大则压强p 就越大，所以只需考虑气体物质的量的变化量Δn(g)。

当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p 为恒值，不能作平衡标志。

当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p 一定时，可做平衡标志。

6、反应体系中有颜色的物质，若体系颜色不变，则达到平衡。

注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。

1、若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。

2、若V 正=V 逆（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。

即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。

化学平衡状态判断方法大全

化学平衡状态判断方法大全
化学平衡状态判断方法大全
一、判断化学平衡状态的标志
1、什么是化学平衡状态
化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :
(1)直接判定: V正=V逆
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )
A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )
(2)间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

化学平衡的判断

化学平衡状态的判断★知识精讲---指点迷津一、如何判断一个反应是否达到平衡状态1．直接判断法（1）V（正）=V（逆）＞O（2）各组分的浓度不变2．间接判断法（1）各组分的百分含量不变（2）各物质的物质的量不随时间的改变而改变（2）各气体的分压不随时间的改变而改变2．特殊判断法对于反应前后气体分子总数不相等的可逆反应而言，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断反应达到平衡状态。

对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应而言，则不能够判断反应达到平衡状态。

混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定混合气体的总压、总体积、总物质的量一定正逆反应速率的关系在单位时间内消耗m molA同时生成m mol A，即V（正）=V（逆）在单位时间内消耗n molA同时消耗P mol C，即V（正）=V（逆）V(A) :V(B) :V(C) :V(D)=m : n : p : q . V（正）不一定V（逆）在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D压强m+n不等于p+q时，总压力一定（其他条件不变）m+n等于p+q时，总压力一定（其他条件不变）平均相对分子质量当m+n不等于p+q时，Mr一定当m+n等于p+q时，Mr一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）密度密度一定其他体系的颜色不再变化★典型例题例1、在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）A．正反应速度v（A）=2mol/（L·min）逆反应速度v（B）=2 mol/（L·min）B．正反应速度v（A）=2mol/（L·min）逆反应速度V（c）=2 mol/（L·min）C．正反应速度v（A）=1mol/（L·min）逆反应速度v（B）=1.5 mol/（L·min）D．正反应速度v（A）1mol/（L·min）逆反应速度v（C）=1.5mol/（L·min）例2、可逆反应2HI H2+I2(g)；达到平衡的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体颜色不再变化C. HI、H2、I2(g)浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数不变例3、在一定温度下，反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气）已达平衡的标志是（）A．在单位时间内生成n molA同时生成n mol ABB．容器内的总压不随时间的改变而改变C．在单位时间内生成2n molAB同时生成n mol B2D．在单位时间内生成n molA2同时生成n mol B2例4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．的物质的量浓度D．气体总物质的量例5、下列方法中可以说明N2+3H22NH3已达到平衡的是（）A．一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键形成B．一个N≡N键断裂的同时有三个H-H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键断裂D．一个N≡N键断裂的同时有六个N-H键形成★练习反馈1、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成ω(HI)=ω(I2)④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩。

化学反应平衡的判断

化学反应平衡的判断如何判断一个化学反应是否已达平衡，方法很多，本文总结如下，供大家参考。

一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。

因为反应速率之比等于方程式的系数比。

所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。

例1：对反应N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是()。

A.同一时间内消耗1molN2的同时生成3molH2B.同一时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH3C.1mol氮氮三键断裂的同时，6mol氮氢键断裂D.某时刻各物质的物质的量浓度相等解：A中消耗1molN2描述的是正反应，生成3molH2描述的是逆反应。

(根据方程式生成3molH2的同时一定生成1molN2)，所以A可以说明该反应达平衡。

B中消耗1molN2描述的是正反应，消耗2molNH3描述的是逆反应;(根据方程式消耗2molNH3的同时一定生成1molN2)，所以B可以说明该反应达平衡C中1mol氮氮三键断裂描述的是正反应，6mol氮氢键断裂描述的是逆反应;(根据方程式6mol氮氢键断裂的同时一定生成1mol氮氮三键)，所以C可以说明该反应达平衡。

答案选D二、根据其他条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)①如果全为气体：A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。

(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。

专题——化学平衡状态的判断

1专题——化学平衡状态的判断一、考点分析化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡的考点之一，在历年的高考试题中屡有出现。

难度系数在0.50～0.55左右。

二、考查方向1、主要以选择题的形式考查。

2、主要从浓度、速率、压强、密度、颜色、温度、平均摩尔质量等角度考查。

三、解题指导思想1、细心审题，注意关键字词，留心陷阱。

2、运用公式并注意状态与系数。

四、判断方法(大部分资料都介绍以下方法)(一)、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态 : 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :直接判定: V 正=V 逆 >0①同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质分两种情况：在方程式同一侧的不同物质，它们的生成速率与消耗速率之比（或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反）等于反应方程式中化学计量数之比；方程式不同侧的物质，它们的生成速率与生成速率之比（或消耗速率与消耗速率之比，前后比较项必须相同）等于反应方程式中化学计量数之比。

③从微观化学键的断裂与生成判断。

如N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）化学键 N ≡N 3H-H 6 N-H同种物质，新键生成和旧键断裂数目相同同侧不同物质，生成与断裂（或断裂与生成）数目；不同侧物质，生成与生成（断裂与断裂）数目例1、N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）的生成或消耗速度来表示下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A. 3V （N 2消耗）=V （H 2消耗）B. V （N 2生成）=V （N 2消耗）C. 2V （H 2消耗）=3V （NH 3消耗）D. 2V （N 2生成）=V （NH 3消耗）例2、可逆反应2NO 2(g)= 2NO(g) + O 2(g)，在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的( )A 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NOC 单位时间内生成n mol NO 2的同时消耗n mol NO 2D 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例3、4NH 3(g) + 5O 2(g)==4NO(g) + 6H 2O(g)( ) A 4v 正(O 2)=5v 逆(NO) B x mol NO 的同时消耗x mol NH3 C ,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D 2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O)例3、下列方法中可以说明N 2+3H 2 = 2NH 3已达到平衡的是（） A N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键形成 B N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键断裂 C N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键断裂 D N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键形成间接判定①组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。

化学平衡的标志和判断总结

化学均衡的标记和判断1.判断可逆反响达到均衡状态方法 :(1)第一特点： V 正 =V逆 :①同一物质生成速率等于耗费速率;②在方程式同一边的不一样物质生成速率与耗费速率之比等于方程式系数之比或耗费速率与生成速率之比 , 前后比较项一定相反 ;③方程式不一样一边的不一样物质生成速率与生成速率之比等于方程式系数之比或耗费速率与耗费速率之比 , 前后比较项一定同样 ;④反响放出的热量与汲取的热量相等，系统温度不变。

(2)第二特点：各构成成分百分含量保持不变①各组分的质量分数不变 ;②各气体组分的体积分数不变;③各组分的物质的量分数不变;④各组分的分子数之比不变;⑤各组分的物质的量浓度不变时必定均衡( 变化时不必定);⑥各组分的转变率或产率不变;⑦若某组分有色，系统的颜色不再改变时必定均衡( 变化时不必定) 。

2.反响种类(1) 关于反响 :mA2 ( 气 )+nB 2( 气 )pC(气 )+Q, 下述特点标记表示可逆反响达到均衡状态:①生成 A 的速率与耗费 A 的速率相等；生成 B 的速率与耗费 B 的速率相等 ;2222生成 C 的速率与分解 C 的速率相等；生成 C 的分子数与分解C的分子数相等 ;生成 A2的速率 : 耗费 B2的速率 = m:n ；耗费 A2的速率 : 生成 B2的速率 =m:n耗费 A2的速率 : 耗费 C的速率 =m:p；耗费 B2的速率 : 耗费 C的速率 =n:p生成 A2的速率 : 生成 C的速率 =m:p；生成 B2的速率 : 生成 C的速率 =n:p单位时间内 , 每生成 pmolC 的同时生成了mmolA 和 n molB；每耗费 pmolC 的同时耗费了22mmolA 和 n molB22②A2、 B2、 C 的 ( 质量、体积、物质的量) 百分构成、分子数之比不变;③A2、 B2、 C 的物质的量浓度不变;④A2、 B2的转变率不变;⑤C 的产率不变 ;⑥气体的颜色不变;⑦隔热条件下, 系统温度不变;(2) 当反响前后气体的体积相等时, 即 m+n = p 时 :①A2、 B2、 C 物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变，也标记反响达到了均衡状态;但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变, 均衡不挪动 , 均衡状态不变。

化学平衡状态的判断标准

化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mAg + nBg = pCg + qDg本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C 生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变..3、A、B、C、D的百分含量不再改变..4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色;体系的颜色不再改变..引申：mAg + nBg = pCg + qDg + Q对 m+n ≠ p+q 的反应即反应前后气体分子数改变;还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系;体系的压强不再改变4、若为恒压体系;体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立..以反应mAg+nB g pCg为例;达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中;当下列物理量不再发生变化时;表明As+3Bg 2Cg+Dg已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下;下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg 2Cg+2Ds达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA;同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A 、B 、C 的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2A.② ⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素;它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D ＜E ＜F..其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素..化合物DC 的晶体为离子晶体;D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构..AC 2为非极性分子..B 、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高..E 元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素;ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六配位的配合物;且两种配体的物质的量之比为2∶1;1mol 配合物与足量的AgNO 3溶液反应能立即生成3molAgCl..F原子的一种核素的质量数为65;中子数为 36..请根据以上情况;回答下列问题：答题时要用元素符号表示1B 氢化物与HCl 反应生成的含有B 元素粒子的空间构型是 .F 元素原子的最外层电子数为个..2B 3-离子分别与AC 2、由B 、C 组成的气态化合物互为等电子体;则B 、C 组成的化合物化学式为；B 3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体;这阴离子电子式为 ;这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子;这金属阳离子符号为3A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为形成的六配位的配合物4E3+的核外电子排布式是 ;ECl3化学式为 ..5B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时;B被还原到最低价;该反应的化学方程式是6在F的+1价氧化物的晶胞结构如图;F为球“黑”“白”化学平衡状态的移动：Cs+H2Og COg+H2g 恒T、V增大C的用量;平衡会移动吗注意1、若固体以固体的形式参加反应;忽略表面积的影响;增加固体的用量对平衡无影响..注意2、稀水溶液中增加水的量;视为对别的物质的稀释..1、对 FeCl3 + 3KSCN FeSCN3+3KCl1向平衡体系中加KClS;平衡会移动吗2向平衡体系中加水;平衡会移动吗若会;向什么方向移动2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”引申： N2 + 3H2 2NH3 恒T、V起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率 N2的转化率注意3：在含两种或两种以上反应物的反应中;增大一种反应物的浓度;其他物质的转化率提高;而该物质的转化率通常降低..应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法;使成本较高的原料得到充分利用..引申： N2 + 3H2 2NH3 恒T、V起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 3mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率 N2的转化率注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变;视为在原平衡基础上加压或减压..练习：1、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气1若为恒温、恒容;通入氦气后平衡如何移动2若为恒温、恒压;通入氦气后平衡如何移动2、反应 2NO2g N2O4g;达平衡后迅速压缩活塞;可观察到什么现象浓度如何变化若改为H2+I2 2HI 呢3、在一密闭容器中;反应：达到平衡后;保持温度不变;将容器体积增加一倍;当达到新平衡时;B 的浓度是原来的60%;则下列说法正确的是：A 、平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率减小了C. 物质B 的质量分数增加了D. a > b思考：2NO 2N 2O 4恒T 、V（1）充 2 mol NO2;NO2平衡转化率为a%再充 2 mol NO2;平衡移动; 新平衡NO2的转化率为b% a%..2 充 1 mol N2O4;N2O4平衡转化率为a%..再充1 mol N2O4;平衡移动新平衡N2O4的转化率为b% a%元素推断：短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 原子序数依次增大;A 与C 可形成A 2C 2和A 2C 两种化合物；B 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA 3化合生成离子化合物乙；D 与A 位于同一主族；E 与C 形成的化合物是大气污染物;容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6..1E在元素周期表中的位置是 ..2由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质; 写出该反应的化学方式 ..3常温下;若甲、乙两溶液的pH均等于5;则由水电离出的() () c Hc H++甲乙= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ..4用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时;若阴、阳极都用铁作电极;则阳极的电极反应式为 ;溶液中出现的现象是 ..等效平衡：在一定条件下;对同一可逆反应;只是起始时加入物质的情况不同;而达到平衡时;各组分的含量均对应相等;这样的化学平衡互称为等效平衡..1恒温、恒容条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质;各物质的 n 对应相等..（2）恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同物质;各物质的 n 对应成比例..3m+n=p+q △ng=0 的等效平衡恒温时;转化为与原状态相同物质;各物质的 n 对应成比例;均与原状态达到的平衡等效..注意：此时各物质的百分含量对应相等;但浓度不一定等..练习1、在一个固定容积的密闭容器中;加入1molN2和3molH2;发生反应;到达平衡时;NH3的浓度是a mol/L..若维持温度和容器的体积不变;按下列的配比作为起始物质;达到平衡后; NH3 的浓度仍为amol/L的是A、2mol NH3B、2molN2和6molH2C、0.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH32、在恒容密闭容器中发生2SO2 g+ O2 g 2SO3g 起始时; SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol;达平衡时; SO2的转化率为89%..若从SO3开始反应;相同条件下;欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同;则起始时 SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为A、 10 mol 11%B、 20 mol 11%C、 20 mol 89%D、 10 mol 89%3、在一个容积可变的密闭容器中;加入1molN2和3molH2;发生反应;到达平衡时;NH3的浓度是a mol/L..若维持温度和压强不变;按下列的配比作为起始物质;达到平衡后; NH3 的浓度仍为a mol/L的是A、2mol NH3 B. 1molN2和6molH2B、0.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH34、体积相同的甲、乙两个容器中;分别都充有等物质的量的SO2和O2;在相同温度下发生反应并达到平衡..在此过程中甲容器保持体积不变;乙容器保持压强不变;若甲容器中SO2的转化率为p%;则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法确定思考：某温度下;反应 H2g+I2g 2HIg的平衡常数K=0.25;请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时;体系是否处于平衡状态;如不处于平衡状态;反应将向哪方向进行1.cH2=0.1mol/l; cI2=0.1mol/l;c HI=0.2mol/l2.cH2=0.16mol/l;cI2=0.16mol/l;cHI=0.08mol/l注意：利用K值可判断某状态是否处于平衡状态：如某温度下;可逆反应mAg + nBg pCg + qDg平衡常数为K;若某时刻时;反应物和生成物的浓度关系如下：Q＝K ;V正＝V逆;反应处于平衡状态Q＜K ;V正＞V逆;反应向正方向进行Q＞K ;V正＜V逆;反应向逆方向进行元素推断：A～H均为短周期元素;A～F在元素周期表中的相对位置如图所示;G与其它七种元素不在同一周期;H是短周期中原子半径最大的主族元素..由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性..请回答下列问题：1写出甲的电子式;实验室制取气体甲的化学方程式为 ..2B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 .. A．离子键 B．极性键 C．非极性键3请用电子式表示AE的形成过2程 ..4用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 ..5用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 ..4．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6;且都含有18个电子;又知B、C和D是由两种元素的原子组成;且D分子中两种原子个数比为1∶1..请回答：1组成A分子的原子的核外电子排布图是；2B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形;该分子属于分子填“极性”或“非极性”；3向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是;该反应的化学方程式为；4若将1 mol E在氧气中完全燃烧;只生成1 mol CO2和2 mol H2O;则E的分子式是..等效平衡练习题1．将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中;发生如下：3Ag+Bg 2Cg+Dg;达到平衡后C的含量为 w %;若维持温度和体积不变;按下列4种配比投料;平衡后C的含量仍为 w %的是A. 6mol A + 2mol BB. 3molA+1molB+2molCC. 1mol B + 2mol C + 1mol DD. 2mol C + 1mol D2．一定条件下;向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2;发生下列反应：2SO2g＋O2g2SO3g达到平衡后改变下述条件;SO3气体平衡浓度不改变的是A . 保持温度和容器体积不变;充入1mol SO2gB . 保持温度和容器内压强不变;充入1mol SO3gC . 保持温度和容器内体积不变;充入1mol O2gD . 保持温度和容器内压强不变;充入1mol Arg3．恒压下;在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3g＋CO2g CONH22s＋H2Og若开始时放入2mol NH3和1mol CO2;达平衡后;生成amol H2O；若开始时放入x mol NH3、2 mol CO2和1 mol H2Og;达平衡后;H2O的物质的量是3a mol;则x为A．1mol B. 2mol C .3mol D. 4mol4．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2Xg ＋Yg3Wg＋2Zg起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲X：2mol;Y：1mol 乙X：1mol;Y：1mol丙X：2mol;Y：2mol 丁X：1mol;Y：2mol在相同温度下;建立平衡时;X或Y的转化率大小关系为A. X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B. X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C. Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D. Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲5．一定温度下;在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag＋Bg3Cg;若反应开始时充入2mol A和2mol B;达平衡后A的体积分数为a%..其他条件不变时;若按下列四种配比作为起始物质;平衡后A的体积分数大于a%的是A. 2mol CB. 2mol A 1mol B和1mol He不参加反应C. 1mol B和1mol CD. 2mol A 3mol B和3mol C6．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag＋Bg 2Cg达到平衡时;A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol..保持温度和压强不变;对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整;可使平衡右移的是A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol7．某温度下;在固定容积的容器中;可逆反应：Ag ＋3Bg2Cg达到平衡时;测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1..保持温度不变;再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C;则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小8. 已知2SO2 g + O2g 2SO3g；ΔH = -197 kJ/mol向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲 2 mol SO2和1 mol O2；乙 1 mol SO2和0.5 mol O2；丙2 mol SO3..恒温、恒容下反应达平衡时;下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙C．cSO2与cO2之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙9．在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B 发生反应： 2A g+Bg xCg 达到平衡后; C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变;按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器;达到平衡后;C的体积分数仍为W%;则x的值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2;也可能是3D. 无法确定10．在恒温、恒容的条件下;有反应2Ag＋2Bg Cg＋3Dg;现分别从两条途径建立平衡： 1A、B的起始浓度均为2mol/L；2C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.. 1、2两途径最终达到平衡时;下列叙述正确的是A. 体系内混合气体的百分组成相同B. 体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量不同D. 1途径混合气体密度为2 途径混合气体密度为1/211．密闭容器中;保持一定温度;进行如下反应：N2g＋3H2g2NH3g..已知加入1mol N2和3mol H2;在恒压条件下;达到平衡时生成amol NH3见下表中编号1的一行；在恒容条件下;达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号4的一行..若相同条件下;达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变;请填空：12. 在一定温度下;把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中;活塞的一端与大气相通如图所示..容器中发生以下反应：N 2+3H 2 2NH 3放热;若达到平衡后;测得混合气体的体积为7体积..据此回答下列问题：1保持上述反应温度不变;设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积;如果反应达到平衡时;各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同;那么：①若a=1;c=2;则b= ..在此情况下;反应起始时将向_______方向进行..②若需规定起始反应向逆方向进行;则C 的范围是 ..2在上述装置中;若需控制平衡后混合气体为6.5体积;则可采取的措2体积N 2大气施是_____________理由是 ..13．现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器;如右图所示..1在甲容器中加入2mol三氧化硫;乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气;如甲容器保持体积不变;乙容器保持压强不变;在相同的温度下500℃反应均达平衡..则两容器内压强甲______乙;填大于、小于或等于；容器内混合气体的密度甲______乙..2若在两个容器中;甲中加入2mol三氧化硫;乙中加入4mol三氧化硫;起始时两容器内的温度和压强均相同;反应过程中;温度保持一定..反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙;理由是____________________________________;若达平衡后;甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol;则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol..填;大于、小于或等于14．已知在t℃、pkPa时;往容积可变的密闭容器中;充入2mol A和1mol B;此时容器的容积为VL..保持恒温恒压;发生反应：2Ag＋Bg2Cg；达到平衡时;平衡混合气体中C的体积分数为0.4..试回答下列有关问题：1维持容器的温度和压强不变;起始时往上述容器中充入4mol C;则反应达到平衡时;平衡混合气体中C的体积分数为 ;容器的容积为 ..2若另选一容积固定不变的密闭容器;仍控制温度为t℃;使4mol A和2mol B反应..达到平衡时;平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4;则该密闭容器容积为 ..3若控制温度为t℃;另选一容积为VL的固定不变的密闭容器;往其中充入一定量的A和B;使反应达到平衡时;平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4..则充入的A和B的物质的量应满足的关系是：anB＜nA＜bnB;其中a＝ ;b＝ ..X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大;其中X、M的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;Z在同周期的主族元素中原子半径最大; W是地壳中含量最多的金属元素;L的单质晶体熔点高、硬度大;是一种重要的半导体材料..用化学用语回答下列问题：1L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为 ..2Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ..3Y的最高价氧化物的电子式为 ..原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物;此分解反应的化学方程式是 ..4Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水;该反应的离子方程式为 ..5R与Y同周期;R的单质分子R中有3个共价键;R与L能形成一种新型无2机非金属材料;其化学式是 ..。

如何判断化学方程式是否平衡

如何判断化学方程式是否平衡化学方程式的平衡是化学反应中一个重要的概念。

平衡意味着反应物和生成物的物质的数量保持不变，即反应物和生成物的摩尔数之间的比例是固定的。

在化学方程式中，平衡用化学式两边的系数表示。

判断化学方程式是否平衡可以通过几种方法来进行，如下所述。

一、观察原子数量判断一个化学方程式是否平衡的最基本方法是观察方程式中各种元素的原子数量。

在一个平衡的方程式中，反应物和生成物中每种元素的原子数量应该是相等的。

例如，对于化学方程式2H₂ + O₂ →2H₂O，左边和右边的氢原子和氧原子的数量都是相等的，因此该方程式是平衡的。

如果原子数量不相等，则表示方程式不平衡。

二、使用反应物和生成物的摩尔比化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比。

使用这些系数可以判断一个化学方程式是否平衡。

首先，将给定方程式中的摩尔系数写入一个表格中，然后计算反应物和生成物的摩尔比。

如果摩尔比相等，则表示方程式是平衡的。

如果不相等，则方程式是不平衡的。

三、应用质量守恒定律化学方程式中的质量守恒定律可以用来判断方程式是否平衡。

质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，物质的质量不会被创建或破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。

因此，在一个平衡的方程式中，反应物和生成物的总质量应该相等。

通过将方程式中各种反应物和生成物的摩尔质量相加，然后比较左右两边的总质量是否相等，可以判断方程式是否平衡。

四、应用氧化还原反应理论化学方程式的平衡还可以通过应用氧化还原反应理论来判断。

在氧化还原反应中，原子的氧化态发生变化，电子在反应过程中转移。

通过观察化学方程式中反应物和生成物中各原子的氧化态变化情况，可以判断方程式是否平衡。

在平衡方程式中，反应物和生成物中原子的氧化态变化量应该相等。

总结起来，判断化学方程式是否平衡可以通过观察原子数量、使用摩尔比、应用质量守恒定律和氧化还原反应理论等方法来进行。

这些方法可以相互验证，以确保判断结果的准确性。