元素符号离子符号

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初中化学常见的离子符号

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. 初中化学常见的离子符号
常见的金属离子：
锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+
钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+
铝离子：Al3+锌离子：Zn2+铁离子：Fe3+
亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+亚铜离子：Cu+
银离子：Ag+
常见的非金属离子：
氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—
碘离子：I—硫离子：S2—氧离子O2—
氢离子：H+
常见的离子团：
碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—
磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+
说明：
1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。

2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。

例如，硫离子S2—中S的化合价为—2
3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。

例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。

常用化合价口诀：
一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

重要元素符号

重要元素符号、离子符号和化学式1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜 CaO:氧化钙MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO高温2CO5.硫燃烧: S+O点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O点燃2MgO10.铝燃烧: 4Al+3O点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O 6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4。

一、元素和离子符号

一、元素和离子符号1、按元素序号写出1——20的元素符号。

2、写出常用元素符号：氢铝铁铜硅碳氮磷锌银硫氧氟氩铂金钾钡氖钠钙汞碘锰镁氦氯3、写下列原子团的符号氢氧根离碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氨根离子2个铁离子 3个镁离子 3个二氧化碳分子 4个硫原子 2个氢离子6个钠原子 2个硝酸根离子水中氢元素的化合价是+1价；氯化铁中铁的化合价是+3价；氧化钠中氧元素的化合价是-2价按顺序写出金属活动顺序表：二、常见物质的化学式1、单质：（1）活泼气体：氧气氮气氯气氢气（2）稀有气体：氦气氖气氩气（3）金属：铁铜铝钡钠锌银汞镁铂锰钙金钾（4）固体非金属：炭硅碘磷硫2、化合物：(1)氧化物：A.非金属氧化物：水二氧化碳一氧化碳过氧化氢五氧化二磷二氧化硅二氧化硫二氧化氮一氧化氮B.金属氧化物：氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铝氧化钙氧化钠氧化铜氧化镁氧化锌（2）酸：盐酸硫酸碳酸硝酸（3）碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜氢氧化钡氢氧化钾氢氧化亚铁氢氧化镁氨水(4)盐：氯化钠氯化钙氯化铁氯化铜氯化锌氯化亚铁氯化钡氯化银硫酸铜硫酸镁硫酸钙硫酸铁硫酸亚铁碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠三、化学方程式（1）化合反应：汞与氧气在高温下反应；木炭充分燃烧木炭不充分燃烧；硫燃烧磷燃烧；氢气燃烧镁带燃烧；二氧化碳与水反应一氧化碳燃烧；木炭还原二氧化碳氧化钙与水反应（2）分解反应：实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气电解水；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气加热高锰酸钾制氧气碳酸分解碳酸钙受热分解（3）置换反应氢气还原氧化铜木炭还原氧化铜氢气还原氧化铁木炭还原氧化铁锌与稀硫酸反应制氢气镁与盐酸反应制氢气铝与稀硫酸反应制氢气铝与盐酸反应制氢气铁与稀硫酸反应铁与硫酸铜反应铁与稀盐酸反应锌与稀盐酸反应镁与稀盐酸反应铜与硝酸银反应铜与硝酸汞反应（4）复分解反应：碳酸钙与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应（5）其他反应：一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁酒精燃烧二氧化碳与氢氧化钠反应甲烷燃烧；二氧化碳与澄清石灰水反应。

化学用语元素符号、离子符号及化学式

化学用语部分一．书写元素符号氢______ 氧_______ 氮_______ 碳_______ 氖_______钠_______ 镁_______ 铝_______ 磷_______ 硫_______氯_______ 钙_______ 钾_______ 锰_______ 铁_______铜______ 银_______ 钡_______ 锌________ 汞_______碘_______ 硅_______ 氟_______二、书写化学式水________ 氧化汞_________ 氧化铜_________氧化铁_________ 氧化亚铁__________ 氧化铝___________ 氧化钠___________ 硝酸铜_____________ 硝酸汞_________二氧化锰____________ 二氧化碳_________ 二氧化硫_________ 四氧化三铁__________ 一氧化碳________ 硝酸亚铁_______二氧化碳_____________ 盐酸_________ 硫酸__________硝酸______________ 碳酸___________ 高锰酸钾________锰酸钾___________ 氧气________ 氮气__________氯气___________ 氖气______________ 氢气___________金________ 镁________ 氯化铜__________氯化银_________ 氯化铁___________ 氯化亚铁__________ 氯化镁_________ 氯化钡__________ 碳酸钙__________碳酸钠___________ 碳酸镁___________ 碳酸钡_________硫酸钠__________ 硫酸铜__________ 硫酸钙___________ 硫酸钡___________ 硫酸铝__________ 硝酸银__________硝酸钾__________三、用符号表示氢离子_________ 氧离子_________ 氯离子________硫离子_________ 5个氮原子___________ 2个氧离子_________钙离子_________ 镁离子__________ 钡离子_______ 钠离子________ 亚铁离子_________ 铁离子__________ 铜离子_______铝离子________氢氧根离子_______碳酸根离子_________硫酸根离子_________铵根离子_________ 高锰酸根离子______________锰酸根离子______________ 氯酸根离子_________5个氮原子___________ 2个氧离子_________化学用语部分二．书写元素符号氢______ 氧_______ 氮_______ 碳_______ 氖_______钠_______ 镁_______ 铝_______ 磷_______ 硫_______氯_______ 钙_______ 钾_______ 锰_______ 铁_______铜______ 银_______ 钡_______ 锌________ 汞_______碘_______ 硅_______ 氟_______二、书写化学式水________ 氧化汞_________ 氧化铜_________氧化铁_________ 氧化亚铁__________ 氧化铝___________ 氧化钠___________ 硝酸铜_____________ 硝酸汞_________二氧化锰____________ 二氧化碳_________ 二氧化硫_________ 四氧化三铁__________ 一氧化碳________ 硝酸亚铁_______二氧化碳_____________ 盐酸_________ 硫酸__________硝酸______________ 碳酸___________ 高锰酸钾________锰酸钾___________ 氧气________ 氮气__________氯气___________ 氖气______________ 氢气___________金________ 镁________ 氯化铜__________氯化银_________ 氯化铁___________ 氯化亚铁__________ 氯化镁_________ 氯化钡__________ 碳酸钙__________碳酸钠___________ 碳酸镁___________ 碳酸钡_________硫酸钠__________ 硫酸铜__________ 硫酸钙___________ 硫酸钡___________ 硫酸铝__________ 硝酸银__________硝酸钾__________三、用符号表示氢离子_________ 氧离子_________ 氯离子________硫离子_________ 5个氮原子___________ 2个氧离子_________钙离子_________ 镁离子__________ 钡离子_______ 钠离子________ 亚铁离子_________ 铁离子__________ 铜离子_______铝离子________氢氧根离子_______碳酸根离子_________硫酸根离子_________铵根离子_________ 高锰酸根离子______________锰酸根离子______________ 氯酸根离子_________5个氮原子___________ 2个氧离子_________。

常见元素的名称符号离子符号

【06】熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

在国际上，现在统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写的字母来区别，我们称这种符号为“元素符号”。

每种元素都有各自的名称和符号。

例如，用符号O表示氧元素，用符号H表示氢元素，这种符号叫做元素符号。

元素符号既表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

元素的名称用汉字表示，元素的符号用英文表示。

离子符号是表示带电荷的原子或原子团的符号，符号右上角的n或n-表示带几个单位的正电荷或负电荷。

例1 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。

若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空：1 锗和铋的元素符号分别是__________和__________。

2 BGO晶体的化学式是______________________。

3 BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________________。

【解析】首先根据锗位于第四主族，确定它的最高正价为4价，对应氧化物为GeO2。

根据条件②，铋位于周期表中第V A族，最外层有5个电子，形成氯化物时最外层有8个电子，因此每个铋原子与3个氯原子结合形成共价化合物，可知铋的化合价为3，对应氧化物为Bi2O3。

由条件③，BGO晶体可看成两种金属的氧化物组成的复杂氧化物，可写成Bi2O3·GeO2，且两种氧化物中所含氧的总质量相等，因此可写为2Bi2O3·3GeO2，或变形为Bi4GeO43或Bi4Ge3O12。

【答案】1 Ge；Bi。

2 Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4GeO43]。

元素符号角标

元素符号角标是我们在学习化学的时候，经常会接触到的一个概念。

它是指在化学式中，元素符号右下角的数字，表示该元素在分子或离子中的相对数量。

在化学式的书写中，角标的作用非常重要。

下面，我们将从以下几个方面来探讨的相关知识。

一、元素符号和离子符号元素符号是由拉丁文化学名字的第一个字母大写或小写表示的。

不同元素的符号是唯一的，没有相同的。

例如，氢的符号是 H，氧的符号是 O。

离子是指在分子中失去或得到电子的原子或一组原子。

离子符号的书写方法与元素符号有所不同。

离子符号是在元素符号的右边加上一对带电的上下标，表示离子的电荷数。

例如，氧离子的符号是 O2-，铜离子的符号是 Cu2+。

二、角标的含义在化学式中，角标代表该元素的原子数量或离子的电荷数。

例如，H2O表示两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。

FeSO4表示一分子含有一个铁原子、一个硫原子和四个氧原子的硫酸铁离子。

如果一个元素没有角标，它的默认值为1。

例如，NaCl表示一分子含有一个钠离子和一个氯离子。

三、角标的规则1. 相同元素的角标不能合并。

例如，H2O表示两个氢原子和一个氧原子组成的水分子，而HO2不是化学式的合法形式，因为氧原子的数量必须为整数。

2. 角标中的负号必须在数字的左上方。

例如，O2-表示氧离子的符号，而2-O-不是符合规则的化学式写法。

3. 角标必须写在元素符号的右下角或离子符号的右下方。

例如，H2O表示水分子，而2H-O不是规范的写法。

4. 如果元素或离子的数量为1，则可以省略角标。

例如，H表示氢原子，而H1是多余的。

四、角标的应用1. 计算分子或离子中元素的相对数量。

例如，NaCl表示一分子含有一个钠离子和一个氯离子，而Na2CO3表示一分子含有两个钠离子、一个碳酸根离子和三个氧离子。

2. 表示化学反应中物质的摩尔比例。

例如，2Al + 3Cl2 → 2AlCl3表示两摩尔的铝反应和三摩尔的氯气生成两摩尔的氯化铝。

3. 表示离子化的反应。

元素符号、离子符号和化学式

元素符号、离子符号和化学式【目标要求】1、能够说出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。

2、学会书写离子符号，知道离子符号的意义。

3、能根据物质的组成书写化学式，能描述化学式的意义。

4、能根据化学式对物质进行命名，能根据名称书写化学式。

【你应该知道的知识要点】1 元素符号与名称。

①书写元素符号时，字母要规范化，记住“一大二小”的原则正确书写。

②元素符号的意义：既可以表示，也可以表示。

③必须熟记的元素符号：写出1-20号元素符号及名称：铜铁锌汞银锰钡碘2 离子符号与名称阳离子（例如：钠离子镁离子钙离子铝离子钡离子离子钾离子锌离子铁离子亚铁离子氢离子）阴离子（例如：氯离子氧离子硫离子）常见的原子团：氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子碳酸氢根铵根离子3 化学式①常见单质的化学式：氦气碳铁氯气碘氢气氮气氧气②常见氧化物的化学式：氧化钙氧化铁氧化亚铁二氧化碳一氧化碳水③常见酸的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸④常见碱的化学式：氢氧化钠氢氧化铁氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钡⑤常见盐的化学式：氯化钠碳酸钠碳酸钙氯化银硫酸钡4元素符号、离子符号、化学式及附加数字的意义O2OO22O2Cl—2 Cl—Ba2+2 Ba2+CO22CO2【过关练习】1 某氮的氧化物中，氮原子与氧原子的个数比是2：3，该氧化物的化学式是2 指出下列符号各表示什么意义。

①H 宏观：微观：②2H 微观：③H2O 宏观：微观：④2H2O微观：⑤H＋宏观：微观：⑥2H＋微观：3下列符号表示的意义：NO3－: ；2Mg2+；2K+。

4：指出下列符号中数字“2”的意义：Mg2+；3SO42－；3CO32－；2Na+。

5用化学用语表示下列物质:硫元素，铜离子，2个铝原子，2个氯离子，铵根离子，4个硝酸根离子，Fe(OH)2的名称是KMnO4的名称是H2O2的名称是4个磷原子构成的磷分子8个硫原子构成的硫分子氢氧化钾在水中解离出的离子有稀硫酸中存在的粒子有氯化镁溶液中存在的带电粒子有。

1～30号离子符号

1～30号离子符号摘要：一、前言二、离子符号的表示方法1.离子符号的构成2.离子符号的书写规则三、1～30 号离子符号的具体表示1.1 号离子：氢离子(H+)2.2 号离子：氦离子(He+)3.3 号离子：锂离子(Li+)4.4 号离子：铍离子(Be2+)5.5 号离子：硼离子(B3+)6.6 号离子：碳离子(C4+)7.7 号离子：氮离子(N3-)8.8 号离子：氧离子(O2-)9.9 号离子：氟离子(F-)10.10 号离子：氖离子(Ne)11.11 号离子：钠离子(Na+)12.12 号离子：镁离子(Mg2+)13.13 号离子：铝离子(Al3+)14.14 号离子：硅离子(Si4+)15.15 号离子：磷离子(P3-)16.16 号离子：硫离子(S2-)17.17 号离子：氯离子(Cl-)18.18 号离子：氩离子(Ar)19.19 号离子：钾离子(K+)20.20 号离子：钙离子(Ca2+)21.21 号离子：铁离子(Fe2+/Fe3+)22.22 号离子：锌离子(Zn2+)23.23 号离子：银离子(Ag+)24.24 号离子：铂离子(Pt2+)25.25 号离子：金离子(Au3+)26.26 号离子：汞离子(Hg2+)27.27 号离子：铊离子(Tl+)28.28 号离子：铅离子(Pb2+)29.29 号离子：铋离子(Bi3+)30.30 号离子：氡离子(Rn)四、总结正文：一、前言离子是构成物质的基本粒子之一，广泛存在于自然界和人类的生产生活中。

了解离子符号及其表示方法，有助于我们更好地认识离子的性质和特点，为科学研究和技术应用提供便利。

二、离子符号的表示方法1.离子符号的构成：离子符号由元素符号和电荷数组成。

正离子在元素符号右上角标出电荷数，负离子在元素符号右下角标出电荷数。

电荷数为1 时，可以省略不写。

2.离子符号的书写规则：离子符号应遵循一定的书写顺序，即先写元素符号，再写电荷数。

1～30号离子符号

1～30号离子符号
（原创版）
目录
1.离子符号的定义和重要性
2.离子符号的表示方法
3.常见离子的符号和含义
4.记忆和应用离子符号的技巧
正文
一、离子符号的定义和重要性
离子符号是一种用来表示离子化学式的简便方法，它是由元素符号和电荷数组成的。

离子符号可以帮助我们了解离子的组成和性质，对于学习化学和解决实际问题具有重要意义。

二、离子符号的表示方法
离子符号表示方法是在元素符号右上角标出所带电荷数，数字在前，正负符号在后。

当离子带一个电荷时，数字可以省略。

例如：氢离子（H+）、氯离子（Cl-）。

三、常见离子的符号和含义
1～30 号离子符号如下：
1.氢离子（H+）：氢原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。

2.氦离子（He+）：氦原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。

3.锂离子（Li+）：锂原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。

...
29.铜离子（Cu+）：铜原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。

30.锌离子（Zn+）：锌原子失去两个电子形成的带正电荷的离子。

四、记忆和应用离子符号的技巧
1.根据元素周期表的规律记忆离子符号。

2.结合实际问题，通过解决具体问题加深对离子符号的理解。

3.创造性地运用离子符号，如通过化学方程式推导离子反应等。

化学符号

符号：1、元素符号：1-20号元素符号以及要求记忆的16中元素符号，氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。

钡（Ba）铜（Cu）金（Au）银（Ag）汞（Hg）硒（Se）碘（I）溴（Br）2、离子符号：氢离子H+钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+铁离子 Fe3+氧根离子OH-硝酸根离子NO3- 硫酸根离子SO42-铵根离子NH4+碳酸根离子CO32-3、化学式：过氧化氢H2O2 五氧化二磷P2O5氯化钾 KCl 四氧化三铁Fe3O4氢氧化钙Ca(OH)2氯酸钾 KClO3锰酸钾K2MnO4 高锰酸钾KMnO4氧化铁Fe2O3臭氧O3氧化铝Al2O3 氧化镁MgO 四氧化三铁 Fe3O4 H2氢气氧气 O2臭氧O3氮气N2符号：1、元素符号：1-20号元素符号以及要求记忆的16中元素符号，氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。

钡（Ba）铜（Cu）金（Au）银（Ag）汞（Hg）硒（Se）碘（I）溴（Br）3、离子符号：氢离子H+钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+铁离子 Fe3+氧根离子OH-硝酸根离子NO3- 硫酸根离子SO42-铵根离子NH4+碳酸根离子CO32-3、化学式：过氧化氢H2O2 五氧化二磷P2O5氯化钾 KCl 四氧化三铁Fe3O4氢氧化钙Ca(OH)2氯酸钾 KClO3锰酸钾K2MnO4 高锰酸钾KMnO4氧化铁Fe2O3臭氧O3 氧化铝Al2O3 氧化镁MgO 四氧化三铁 Fe3O4 H2氢气氧气O2臭氧O3氮气N2符号：1、元素符号：1-20号元素符号以及要求记忆的16中元素符号，氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。

元素和对应的元素符号

基础训练姓名一．原子团和对应的离子符号
氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子
碳酸氢根离子铵根离子硫酸根离子
亚硫酸根离子磷酸根离子高锰酸根离子二.写出对应化学式并命名
三．书写化学方程式
1.碳、硫、磷、铁、镁在氧气中燃烧。

2．实验室制取氧气（三种）
3．镁、铁、铝分别与盐酸和硫酸的反应。

4．氧化钠、氧化亚铁、氧化铁分别与盐酸和硫酸的反应。

5．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铝分别与盐酸和硫酸的反应。

6．碳酸钠、碳酸钡分别与盐酸和硫酸的反应。

7．①硝酸银与盐酸的反应。

②硝酸钡与稀硫酸的反应。

8．二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅分别与氢氧化钠溶液反应。

9．氢氧化钠分别与硫酸铜溶液、氯化铁溶液反应。

10．碳酸钠和氢氧化钙反应。

11．氢氧化钙与氯化铵的反应。

元素符号---离子符号

五、写出相应的原子结构示意图
H B C N O
F Na Al Si S
KCa
九年级化学中考必须记住的化学用语
一、元素的名称及符号
原子序数
l
3
19
7
9
12
ll
5
13
14
15
17
18
元素名称
氦
铍
碳
元素符号
O
P
元素名称
钾
钙
汞
银
铂
锰
铁
碘
钡
锌
元素符号
Cu
Au
Sn
Pb
二、离子符号
名称
符号
结构示意图
名称
符号ห้องสมุดไป่ตู้
结构示意图
钠离子
氯离子
钙离子
氧离子
氢离子
硫离子
钾离子
氧离子
镁离子
锌离子
铝离子
银离子
氟离子
三、写出下列微粒的符号
2个氯离子n个铝离子2个硫离子3个氢离子
三个铁原子2个铜离子2个钙离子7个氧离子
四、理解各种符号或数字的意义：
“Cu”表示①__________________②__________________③
“P”表示①②③④
“S”表示①②③④
“H”表示①②“9K”表示
三个铁原子2Mg___________

初中化学常见的离子符号和化学口诀

初中化学常见的离子符号
（一）金属离子：（金属都为正价）
锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+钙离子：Ca2+
镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+铝离子：Al3+锌离子：Zn2+
铁离子：Fe3+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+亚铜离子：Cu+
银离子：Ag+
（二）非金属离子：
氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—
硫离子：S2—氧离子O2—碘离子：I—
氢离子：H+
（三）离子团：
碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—
硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—
磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—
锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+
常用化合价口诀：
一价：氢氯钾钠银，二价：氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
单质为零要记清
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

说明：
1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。

2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。

例如，硫离子S2—中S的化合价为—2
3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。

例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。

4、要区分化合价与离子符号间的区别。

初三化学常见离子符号

初三化学常见离⼦符号离⼦符号是在元素符号右上⾓表⽰出离⼦所带正、负电荷数的符号下⾯是店铺为您带来的初三化学常见离⼦符号，希望对⼤家有所帮助。

初三化学常见离⼦符号：锂离⼦：Li+ 钾离⼦：K+ 钠离⼦：Na+ 钙离⼦：Ca2+ 镁离⼦：Mg2+ 钡离⼦：Ba2+ 铝离⼦：Al3+ 锌离⼦：Zn2+ 铁离⼦：Fe3+ 亚铁离⼦：Fe2+ 铜离⼦：Cu2+ 亚铜离⼦：Cu+ 银离⼦：Ag+ 常见的⾮⾦属离⼦：氟离⼦：F— 氯离⼦：Cl— 溴离⼦：Br— 碘离⼦：I— 硫离⼦：S2— 氧离⼦ O2— 氢离⼦：H+ 常见的离⼦团：碳酸根离⼦：CO32— 硫酸根离⼦：SO42— 亚硫酸根离⼦：SO32— 硝酸根离⼦：NO3— 氢氧根离⼦：OH— 氯酸根离⼦ ClO3— 磷酸根离⼦：PO43— 碳酸氢根离⼦：HCO3— ⾼锰酸根离⼦：MnO4— 锰酸根离⼦：MnO42— 铵根离⼦：NH4+ 说明： 1、离⼦不可单独存在，有阴离⼦存在必然有阳离⼦，由阴阳离⼦构成的物质是离⼦化合物。

2、离⼦所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均⼀致。

例如，硫离⼦S2—中S的化合价为—2 3、离⼦团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负⼀致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。

例如，铵根离⼦NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。

常⽤化合价⼝诀：⼀价氢氯(-1)钾钠银，⼆价氧(-2)钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，⼆三铁⼆四碳，⼆(-2)四六硫都齐全，单质为零铜正⼆，⾦正⾮负和为零。

负⼀硝酸氢氧根，负⼆硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正⼀价的是铵根。

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化学元素的离子符号

化学元素的离子符号《化学式：化学世界的通用语言》嘿，同学们！今天咱们来好好唠唠化学式这个化学世界里超级重要的东西。

就像我们人类有自己的语言来交流一样，化学元素们也有它们独特的“语言”，这就是化学式啦。

首先呢，咱们得知道化学元素的离子符号。

这离子符号啊，就像是元素的一个小名片，告诉我们这个元素是以什么样的带电状态存在的。

比如说，钠离子的符号是Na⁺，氯离子的符号是Cl⁻。

这小小的符号可有着大大的意义呢！那化学式是怎么来的呢？这就和原子之间的关系有关啦。

咱们把原子之间的化学键想象成小钩子。

其中有离子键，就像是带正电和带负电的原子像超强磁铁般吸在一起。

就好比在一个小世界里，男生和女生分别代表正电和负电（只是个类比哈），正电的男生（比如钠离子）和负电的女生（氯离子）相互吸引，然后就紧紧靠在一起，形成了氯化钠（NaCl）这种物质。

这氯化钠的化学式就是这么来的，表示一个钠离子和一个氯离子结合在一起。

还有共价键呢，这就像是原子们共用小钩子连接。

比如说氢气（H₂），两个氢原子就像两个小伙伴，它们没有谁带正电谁带负电，而是各自拿出一个小钩子来共用，这样就连接在一起啦。

再说说化学平衡吧。

这就像是一场拔河比赛，反应物和生成物就像两队人。

刚开始的时候，两边力量不一样，可能反应物这边人多力气大，反应就朝着生成物那边进行得比较快。

但是随着反应进行，生成物这边的“人”也多起来了，慢慢的，两边的力量就达到了一个平衡状态，也就是正逆反应速率相等啦，这时候反应物和生成物的浓度也就不再变化了，就像拔河两边谁也拉不动谁了一样。

分子的极性也很有趣哦。

咱们可以把它想象成小磁针。

就拿水来说吧，水是极性分子。

水分子里氧一端就像磁针的南极，带负电，氢一端就像北极，带正电。

而二氧化碳呢，它是直线对称的非极性分子，就好像一个两边完全一样的东西，没有像小磁针那样有一头带正电一头带负电的情况。

配位化合物也有个很形象的理解方式。

中心离子就像是聚会的主角，周围的配体呢，就像是来参加聚会并且提供孤对电子共享的小伙伴。

元素符号 离子符号

初中化学常见的离子符号

重要元素符号

一、元素和离子符号

化学用语元素符号、离子符号及化学式

常见元素的名称符号离子符号

元素符号角标

元素符号、离子符号和化学式

1～30号离子符号

1～30号离子符号

化学符号

元素和对应的元素符号

元素符号---离子符号

初中化学常见的离子符号和化学口诀

初三化学常见离子符号

化学元素的离子符号

元素符号离子符号