高一化学上学期第四次月考试题1

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云南省玉溪市一中高一上学期月考化学试题

玉溪一中2022—2023学年上学期高一年级月考化学学科试卷总分：100分，考试时间：75分钟命题人：张淑姜芸凤张秋张梦审题人：冯家平注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章、第二章、第三章。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na- 23 S-32 Fe- 56第Ⅰ卷（选择题共58分）一、单项选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是（）2. 下列事实中，与胶体有关的是（）A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D. 利用活性炭净水3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有（）A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性4. 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A. +3价B. +4价C. +5价D. +6价5. 现有以下反应，下列说法正确的是（）①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2①KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O①2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞KClO3＞Br2B. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1D. ①中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）A.图1表示氯水c(H+)随时间的变化B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化7.化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀8.下列离子方程式正确的是（）A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O == 2Na+ + 2OH－+ O2↑C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + OH－== Cl－+ ClO－+ H2OD．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑9. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。

高一化学月考试题

高一化学月考试题考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。

第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价5、下列物质中酸性最弱的是（）A．H2CO3B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO36、下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大9、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A． LiOH B． Al(OH)3C．NaOH D．RbOH10、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Al、Si、P11、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．F C．S D．Ne12、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。

广西壮族自治区贺州市钟山县第一中学高一化学月考试题含解析

广西壮族自治区贺州市钟山县第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 自热食品已成为现代生活的时尚。

自热食品包装中有两包发热剂,在这两包发热剂中最适合盛放的物质是( )A. 浓硫酸和水B. 氯化铵和氢氧化钡晶体C. 氯化钠和水D. 生石灰和水参考答案：DA、浓硫酸溶于水放出热量很大，但浓硫酸有腐蚀性，不太适合加热盛饭，故A错误；B、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合盛饭，故B错误；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不适合盛饭，故C错误；D、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故D正确；答案：D。

2. 下列离子方程式中，一定正确的是A．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O =SO42—+2H+ +2HBrB．将SiO2加入NaOH溶液中SiO2+2OH—=SO32－+H2OC．将Cl2通入氢硫酸溶液中S2—+ Cl 2=S↓+2Cl—D．将标准状况下112 mL CO2通入10mL 1 mol/L的烧碱溶液中：CO2+2OH—=CO32—+H2O参考答案：BD3. 下列叙述中正确的是（）A.在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体B.同周期元素，ⅦA族的原子半径最大C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等参考答案：C随着相对原子质量的增大，稀有气体单质可以是液态或固体。

同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半径最大。

同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

F元素没有正价，O元素没有最高化合价，所以选项D是错误的。

4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

湖北省武汉市第二十一中学高一化学月考试题含解析

湖北省武汉市第二十一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。

该液体是A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 水D. 稀硫酸参考答案：B【详解】用一束光照射某液体，会看到一条光亮的“通路”,是因为胶体粒子对光线进行散射,使光波偏离原本的方向而分散传播，所以应该选择胶体。

故A、C、D不属于胶体，B属于胶体。

正确答案：B。

2. 氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。

为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）A ．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．水参考答案：B3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO4参考答案：D非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。

4. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，则所处条件为标准状况参考答案：B考点：物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．点评：本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．6. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液B. 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液C. 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液参考答案：CA、200mL0.2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1；B、500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液中氯离子的物质的量浓度=（0.5mol·L－1×0.5L＋0.5mol·L－1×0.5L）/(0.5L＋0.5L)=0.5mol·L－1；C、250mL0.2mol/L AlC13溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L－1×3=0.6mol·L－1；D、300mL1.0mol/LKC1O3溶液中无氯离子，氯离子的物质的量浓度=0mol·L－1；故选C。

高一化学月考试题及答案

化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。

广东省中山市第二中学-高一化学4月月考试题(合格性)

广东省中山市第二中学2020-2021学年高一化学4月月考试题（合格性）考试范围：第五章；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2. 下列有关硫的氧化物说法中正确的是( )A.SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO42、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应2在空气中易被氧化为SO33．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性4．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化5. 戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A. 0B. -1C. +1D. +2 6．氮的固定是指（）A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥7．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应8．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )A．HCl(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)9．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2 B．NH3C．HCl D．Cl210.下列叙述不正确的是（）3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处3和活泼金属反应时有氢气产生11．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O B.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O34NO2↑＋O2↑＋2H2O D.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O12．为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是( )①②③④A．①② B．②③ C．②④ D．③④13．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是A.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C．Cu CuO3HNO稀Cu(NO3)2 D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)214．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。

高一化学月考试题及答案

第一章物质及其变化综合测试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（）A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.3SO 溶于水可导电，3SO 属于电解质C.能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离2.下列叙述中，正确的是（）A.氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B.凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A.222CO O 2CO 点燃化合反应B.222HI Cl 2HClI 置换反应C.2222H O2H O 电解分解反应D.222HClCuOCuCl H O复分解反应4.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是44FeCuSO FeSO Cu 该反应不属于（）A.复分解反应B.置换反应C.离子反应D.氧化还原反应5.下列有关胶体的叙述中错误的是（）A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D.分散质粒子大小介于1~100 nm 的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A.323HNO Na CO ，3HCl NaHCOB.323HNO Na CO ，423NaHCO K CO C.32HClNH H O ，2H S KOH D.24BaCl CuSO ，24Ba(OH)NaHSO 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.稀豆浆B.泥浆C.稀硫酸D.蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH 溶液和2CuCl 溶液B.23Na CO 溶液和稀硫酸C.24Na SO 溶液和2MgCl 溶液D.2Ca(OH)溶液和盐酸9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.无色溶液中：324Cl Na Fe SO 、、、 B.含有24SO 的溶液中：23Ba Na H NO 、、、C.含有Cl 的溶液中：2243SO NO Cu K、、、 D.使石蕊变红的溶液中：3243Fe Na SO HCO 、、、10.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：322HCO HCO H OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO2HCO H OC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232Ca2OHCO CaCO H OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442BaSOH +OHBaSO H O11.当溶液中227X O 和23SO 离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（）A.1B.2C.3D.412.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.24MnO Fe K Cl 、、、 B.224Cu Na Cl SO 、、、C.23Ca Cl NO K 、、、 D.23Ca Na OH HCO 、、、13.下列化学反应，能用离子方程式2322CO2HCO H O 来表示的是（）A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和3NaHCO 溶液的反应14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成D.电解质与非电解质：物质本身的导电性15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（）选项甲乙丙A2MgCl 3HNO 24K SO B2BaCl 3HNO 24K SO C3NaNO 24H SO 32Ba(NO )D2BaCl HCl 2CaCl 16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。

上海民办存志中学高一化学月考试题含解析

上海民办存志中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D． C、Al、P参考答案：C略2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2N AB. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A参考答案：B分析：A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；B.根据水的物质的量结合1分子水含有3个原子解答；C.标况下乙醇是液体；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol。

详解：A. 标准状况下，0.1 mol Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目为0.1N A，A错误；B. 常温常压下，18 g H2O的物质的量是1mol，其中含有的原子总数为3N A，B正确；C. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目，C错误；D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1N A，D错误。

答案选B。

3. 与乙烯所含碳、氢元素的质量百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（）A 环丙烷B 乙烷C 甲烷 D CH3CH=CH2参考答案：A略4. 下列鉴别方法不能达到实验目的的是( )A.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B.用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D.用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液参考答案：D5. 下列叙述正确的有（）项①．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。

河南创新发展联盟2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

2024—2025年度河南省高一年级月考(一)化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰。

”下列说法错误的是A. 冰水混合物属于纯净物B. 过氧化氢与水互为同素异形体C. “雪融成水”属于物理变化D. 水既不与酸反应也不与碱反应 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A. 3FeCl 溶液B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 稀豆浆 3. 下列物质属于氧化物的是A. 23Fe OB. 4MgSOC. 3NaHCOD. ()4Na Al OH 4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. 硫酸钠溶液B. 硫酸钡浊液C. 稀硝酸D. 氢氧化钾溶液 5. 下列电离方程式书写正确的是A. 22244H SO H SO +−=+ B. 333FeCl Fe Cl +−=+C. 2233K CO 2K CO +−=+D. 2Na S2Na 2S +−=+ 6. 《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。

“胆矾水”为硫酸铜溶液，下列说法错误的是A. 金属活动性：铁>铜B. 铁和铜均不能与氢氧化钠溶液反应C. 硫酸铜溶液能导电，则其为电解质D. 铁与硫酸铜反应的反应类型为置换反应 7. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，下列说法正确的是的A. 甲具有助燃性B. 乙属于二元酸C. 丙的化学名称为硫化碳D. 常温下，丁易溶于水8. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是A. 比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐9. 向盛有一定量氧化铁烧杯中不断滴入稀硫酸(如图所示)，下列说法正确的是A. 氧化铁的化学式为FeOB. 铁在纯氧中燃烧可得到FeOC. 完全反应后，所得液体属于混合物D. 稀硫酸中所含的微粒仅为H +和24SO −10. 下列反应属于复分解反应的是(下列反应均可发生)A. 氢气和氧气的反应B. 碳酸钡与稀盐酸的反应C. 高温煅烧大理石D. 木炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 11. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A. 2Fe +、3Al +、2S −、OH −B. 2Ca +、2Mg +、23CO −、23SO −C Ag +、Li +、Cl −、3NO − D. K +、Na +、4MnO −、24SO − 12. 将下列物质加入烧杯所盛的液体中，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出)A. 少量水B. 少量乙醇C. 少量氯化钾固体D. 少量稀硝酸的.13. 下列说法正确的是A. 碱性氧化物一定为金属氧化物B. 石墨能导电，则石墨为电解质C. 仅由一种元素形成的物质一定为纯净物D. 同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强14. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中：224422H 2OH SO BaBaSO 2H O +−−++++=↓+ B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：2223CaCO H O CaCO 2H ++++=↓+ C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中：2OH H H O −++=D. 将氧化镁加入稀硫酸中：22O 2H H O −++=二、非选择题：本题共4小题，共58分。

陕西省西安市铁一中学2021-2022高一化学上学期月考试题(含解析)

②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
③该氯原子的摩尔质量是aNAg
④ag该氯原子所含的电子为17 mol
A.①②B.②④C.①③D.②③
【答案】A
【解ห้องสมุดไป่ตู้】
【分析】
①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值；
②已知质量求物质的量，运用公式n=m/M求；
6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子
【答案】D
【解析】
③一个该氯原子的质量是ag，1mol该氯原子的质量为（aNA）g，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g·mol－1，故③错误；
④一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数ag/（aNA）g·mol－1×NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误。
故选A。
答案选D。
7.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液D. 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
【答案】C
【解析】
【解析】
氯化钙用碳酸钠除去，氯化镁是氢氧化钠除去，硫酸盐用氯化钡除去，但过量的氯化钡要利用碳酸钠除去，最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去，所以正确的答案选B。

山西省应县第一中学校(朔州外国语学校)2022-2022学年高一化学上学期第四次月考试题

山西省应县第一中学校（朔州外国语学校）2022-2022学年高一化学上学期第四次月考试题时间：90分钟满分：100分一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，**石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A3.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A. AB. BC. CD. D4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A. Mg2+、Na+、SO42−、Cl−B. K+、CO32−、Cl−、NO3−C. K+、Ba2+、I−、NO3−D. SO32−、NO3−、Na+、NH4+5．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．SO2 D．NO26.某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。

则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe5O7 C．Fe4O5 D．Fe3O47．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白有色纸张8．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（）A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)210．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。

人教版高中化学必修一高一化学月考试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题第 I 卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe 56Zn 65Mg 24Al 27 Cu 64Na 23 O 16一．选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分。

）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 简单中毒，这是因为对人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转变成有毒的＋ 3 价砷类化合物．以下说法不正确的选项是A ．维生素 C 拥有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D ．上述过程中＋ 3 价砷类化合物是氧化产物2．以下表达中正确的选项是A ．电离时能够产生H +的化合物是酸B ．难溶的物质（如CaCO3）不能够发生离子反应C．电解质在水中不用然能导电，在水中导电的化合物不用然是电解质D．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不能够+-3．以下化学方程式能用H + OH = H 2O 表示的是（）A 、硫酸和氢氧化钡B 、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水 D 、氢氧化钠和硫酸4．以下各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Na 与 O2B ．Na2O2与 CO2C． Na2CO3溶液与盐酸D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液5．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是A ．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na2CO3?10H2O C． Na2 CO3 D ．NaHCO 37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②消融成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤钠周围蓝色积淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．以下反应与 Na2O2＋ SO2→ Na2SO4对照较， Na2O2的作用相同的是22＋2CO2→2Na23＋O222＋2SO3→2Na24＋O2 A． 2Na O CO B． 2Na O SOC． 2Na2O2＋ H2SO4→ Na2SO4＋H 2O2D． 3Na2O2＋ Cr2O3→ 2Na2CrO 4＋ Na2O9．在溶液中加入少量 Na 2O2后还可以大量共存的离子组是A ． NH 4+、 Ba2+、 Cl —、 NO 3—B ．K +、AlO 2—、 Cl —、 SO42-C．Ca2+、 Mg 2+、NO 3—、 HCO 3— D ．Na +、Cl —、 CO32—、Cu2+10．重金属离子拥有毒性。

高一化学月考测试题及答案

高一化学月考测试题(时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H. 1 O. 16 C. 12 Cl.35.5 N. 14 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1下列说法正确的是( )A. CH2Cl2没有同分异构体可以证明甲烷分子的空间构型是正四面体B. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量C．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源D.石油裂化的主要目的是乙烯、丙烯的产量2．下列说法错误的是( )A．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：3．下列说法不正确的是( )A．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构4．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷和丙烷互为同分异构体B．甲烷和乙醇均能发生取代反应C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同5．下列有机反应方程式书写错误的是( )C．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHOD．CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O6．下列表述正确的是( )A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O7．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色无气体放出A.CH2===CH—23C．CH3COOCH2CH3D．CH2===CH—CH2—OH8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物9．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH===CH2＋H2S――→hνCH3CH2CH2CH2SH。

高一化学月考试题含解析

高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。

下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。

山东省济南市第一高级中学高一化学月考试题含解析

山东省济南市第一高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol参考答案：D考点：物质的量的相关计算．分析：50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，结合n=结合物质的构成计算．解答：解：50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，n（MgCl2）==0.1mol，则Cl﹣的物质的量为0.2mol．故选D．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大2. 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 ()A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs参考答案：A略3. 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al + NaNO3 + H2O → Al（OH）3 + N2↑+ NaAlO2，有关叙述正确的是A. 上述反应中水是氧化剂B. 若反应过程中转移5 mol e-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC. 该反应的氧化产物是N2D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L参考答案：B略4. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4参考答案：A略5. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正价呈周期性变化参考答案：C略6. 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③① D．①⑤③参考答案：略7. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C．因MnO4﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；D．因H+、CO32﹣结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，把握离子的氧化性、还原性为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大8. 下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁参考答案：C略9. 下列叙述不正确的是（）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液参考答案：B10. 下列有关硅的叙述中，正确的是A. 工业上通常以SiO为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D11. 下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：AC12. .能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. H＋、I－、NO3－、SiO32－B. Ag＋、Na＋、CO32―、SO42―C. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D. NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C. 离子半径：r(M2+)<r(R3－)D. Z和Y形成的化合物为离子化合物参考答案：D【分析】根据主族元素最高正价=最外层电子数，最低负价的绝对值=8-最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，Y：Cl，Z：Al，M：Mg，R：N，Q：O。

安徽省安庆市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含解析

安庆2023-2024学年度第一学期月考高一化学试题（答案在最后）(考试时间：45分钟，满分：50分)一、选择题(共10题，每小题2分，共计20分)1.下列属于同素异形体的是A.红磷和白磷B.一氧化氮和二氧化氮C.12C和14CD.乙醇和乙酸【答案】A【解析】【分析】同一元素形成的不同单质互为同素异形体。

【详解】A．红磷和白磷为磷元素的不同单质，故A符合题意；B．一氧化氮和二氧化氮为化合物，故B不符合题意；C．12C和14C为碳的同位素，故C不符合题意；D．乙醇和乙酸为化合物，故D不符合题意；故选A。

2.下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐电解质非电解质A SiO2HCl纯碱Na2O液氯B Mn2O7HNO3NaHCO3硫酸铜溶液NH3C SO3H2CO3Na2SiO3NaOH酒精D CO NaHSO4BaCO3AgCl SO2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；【详解】A．液氯是单质，不是非电解质，A错误；B．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误；C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；碳酸为酸、氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物属于非电解质，C正确；D．CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误；故选C。

3.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。

下面四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁A H2SO4Na2SO4NaOH NaClB KCl K2CO3KOH HClC O2CO CuO CD Cu CuCl2Zn HClA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸钠和HCl，但硫酸与硫酸钠、硫酸钠与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应，故A不符合；B．HCl与KOH发生中和反应，但不能与KCl反应，且KCl与K2CO3不反应，KOH与K2CO3不反应，故B不符合；C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO还原CuO生成Cu和水，CuO和C加热反应生成Cu和二氧化碳，C 与少量氧气反应生成CO，可实现图中转化，故C符合；D．Zn与CuCl2反应置换出Cu，与HCl反应置换出氢气，但Cu与CuCl2、HCl均不反应，故D不符合；故选C 。