2018人教版高中化学28总复习：化学平衡(提高)(学生)知识讲解
2018人教版高中化学29总复习化学平衡移动(基础)知识讲解
高考总复习化学平衡搬动【考纲领求】1．认识化学平衡搬动的看法、条件、结果。
2．理解外界条件〔浓度、压强、催化剂等〕对反响速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论讲解其一般规律。
3．理解勒夏特列原理，掌握平衡搬动的相关判断，讲解生产、生活中的化学反响原理。
【考点梳理】考点一、化学平衡搬动的看法：1、看法：可逆反响到达平衡状态后，反响条件〔如浓度、压强、温度〕改变，使v 正和 v 逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反响速率又重新相等，即v正 '=v 逆 '，此时到达了新的平衡状态，称为化学平衡的搬动。
应注意此时v 正 ' ≠v正， v 逆' ≠v 逆。
改变条件V正=V逆一段时间后V正=V逆V正=V逆不平衡状态新平衡状态平衡状态2、平衡发生搬动的根根源因：V 正、 V 逆发生改变，以致V 正≠ V 逆。
3、平衡发生搬动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。
要点讲解：①新平衡时： V ′正 =V ′逆，但与原平衡速率不等。
② 新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不一样。
③ 经过比较速率，可判断平衡搬动方向：当V 正＞V 逆时，平衡向正反响方向搬动；当V 正＜V 逆时，平衡向逆反响方向搬动；当 V 正＝ V 逆时，平衡不发生搬动。
考点二．化学平衡搬动原理〔勒夏特列原理〕：1、内容：若是改变影响平衡的条件之一〔如：温度、浓度、压强〕，平衡就将向着能够“减弱〞这种改变的方向搬动。
要点讲解：〔 1〕原理的适用范围是只有一个条件变化的情况〔温度或压强或一种物质的浓度〕，当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。
〔 2〕注意理解“减弱〞的含义：定性的角度，平衡搬动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。
平衡搬动的结果能减弱外界条件的变化，如高升温度时，平衡向着吸热反响方向搬动；增加反响物，平衡向反响物减少的方向搬动；增大压强，平衡向体积减少的方向搬动等。
高中化学总复习之知识讲解—速率和平衡的综合(提高)
高考总复习速率和平衡的综合【高考展望】化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。
从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。
从高考试题看，考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析。
要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较多。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用等效平衡的方法分析问题；⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑺用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。
预计以上考试内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。
从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。
因为在高考中前些年出现了这方面的难题，所以各种高难度的练习题较多。
但从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题往往和其它知识综合，难度应该趋于降低，平衡方面的题目起点水平并不是太高，尤其是出现复杂的等效平衡题的可能性更不大。
在今后的复习中应该抓牢基础知识，掌握基本方法，提高复习效率。
【方法点拨】一、复习思路：1．复习化学反应速率，宜从准确把握概念的内涵入手，抓住概念的应用条件，对概念的内容进行拓宽，仔细分析外界条件对化学反应速率的影响情况，为化学平衡内容的复习打好基础。
从内容框架的构建上看，可建立如下复习思路：概念—→定量表示—→内在因素—→外在因素。
同时要强调概念的内涵外延。
2．有关化学反应速率的计算类型有几种，但难度都不大。
高三化学平衡知识点总结
高三化学平衡知识点总结化学平衡是高中化学中重要的内容之一，理解和掌握化学平衡的知识对于高三学生来说尤为重要。
本文将对高三化学平衡知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和应用这一部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指在封闭容器中，化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例达到一定的稳定状态。
化学平衡有以下几个基本特点：1. 反应速度: 在平衡状态下，反应物和生成物的反应速度达到动态平衡。
反应物转化为生成物的速度和生成物转化为反应物的速度相等。
2. 反应物浓度: 反应物在平衡时的浓度不变。
虽然反应物和生成物在平衡时仍然发生反应，但它们的浓度保持不变。
3. 可逆性: 化学平衡是可逆的，反应物和生成物之间可以相互转化，但总的反应方向趋向于稳定状态。
二、平衡常量和平衡表达式为了描述化学反应在平衡时反应物与生成物的摩尔比例关系，我们可以使用平衡常量（Keq）和平衡表达式。
平衡常量是表示化学平衡位置的定量值，它可以表达为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。
平衡常量可以用数值表示，通过比较平衡常量的大小可以确定反应在平衡时朝着正向还是逆向进行。
平衡常量的计算可以根据平衡反应方程式中物质的摩尔比例关系进行推导。
对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常量可以表示为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示 A、B、C、D 物质在平衡时的浓度。
三、化学平衡的影响因素化学平衡可以受到多种因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1. 温度：温度的增加会促进反应，使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
2. 压力（气体反应）：对于气体反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数少的一侧移动，此原理基于 Le Chatelier 原理。
3. 浓度：当对于反应物或生成物进行加入或去除时，平衡位置会相应地向摩尔数少的一侧移动。
4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不会改变平衡位置。
高中化学平衡重点知识复习
高中化学平衡重点知识复习化学平衡是高中化学课程中的重要部分，是理解化学反应过程和掌握化学方程式平衡的核心内容之一。
在学习化学平衡知识时，有一些重点内容需要特别关注和复习，以确保对这一部分知识点的掌握。
本篇文章将针对高中化学平衡的重点知识进行复习总结和讲解。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，反应速率相等，系统呈现动态平衡的状态。
在化学平衡时，反应物会不断被消耗，生成物不断生成，但总物质的量保持不变。
二、平衡常数平衡常数K是用来描述在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的关系，用数值来表示平衡状态的稳定程度。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]c[D]d / [A]a[B]b，其中括号内的字母表示各物质的摩尔浓度。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度的升高会使化学平衡朝向吸热反应的方向移动，也就是方程式的右侧，反之则向左侧移动。
2. 压力：对固态和液态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向物质较少的一侧；而对气态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向气体分子数较少的一侧。
3. 浓度改变：当向不活动方向加入反应物或生成物浓度时，平衡位置会移向反应物或生成物的方向。
四、平衡常数和反应商的关系反应商Q是用来描述反应物与生成物浓度之比的量，在平衡状态下，Q值等于平衡常数K。
若Q<K，则说明生成物浓度较低，系统朝向生成物的方向移动以达到平衡；若Q=K，则系统处于平衡状态；若Q>K，则说明生成物浓度较高，系统朝向反应物的方向移动以达到平衡。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对处于平衡状态的系统施加影响时，系统会通过反应方式减小这种影响，使平衡得以保持或者移向新的平衡状态。
Le Chatelier原理包括温度、压力、浓度等对平衡位置的影响，通过调整这些因素可以控制反应的方向和速率。
高中化学知识点—化学平衡
高中化学知识点—化学平衡在高中化学的学习中，“化学平衡”是一个非常重要的概念。
它贯穿于化学反应原理的多个方面，对于理解化学反应的进行程度、反应条件的影响以及化学工业生产中的优化等都具有关键意义。
首先，咱们来聊聊什么是化学平衡。
想象一下，在一个封闭的容器里，进行着一个化学反应。
一开始，反应物的浓度很高，生成物的浓度很低，反应朝着生成生成物的方向快速进行。
但随着时间的推移，反应物不断减少，生成物不断增多，到了某个时刻，反应达到了一种特殊的状态：反应物生成生成物的速率和生成物重新变回反应物的速率变得相等。
这个时候，体系中各物质的浓度不再发生明显的变化，就好像反应“停止”了一样，但实际上反应并没有停止，而是正反应和逆反应仍在持续进行，只是速率相等，这就是化学平衡状态。
化学平衡具有一些显著的特征。
其中一个重要的特征就是“动”，虽然各物质的浓度不再改变，但正逆反应一直在进行，动态平衡是化学平衡的本质。
还有“等”，也就是正反应速率等于逆反应速率。
“定”也是关键，达到平衡时，各组分的浓度保持恒定。
以及“变”，如果改变影响平衡的条件，比如温度、压强、浓度等，平衡就会发生移动，重新建立新的平衡。
那化学平衡的判断依据是什么呢？这得从几个方面来看。
如果对于同一种物质，它的生成速率和消耗速率相等，那基本可以判断达到了平衡。
对于不同物质，它们的反应速率之比等于化学计量数之比，并且方向相反，也能说明达到了平衡。
再看体系中各物质的浓度，如果不再发生变化，那也是平衡的标志之一。
另外，对于有气体参与的反应，如果体系的压强不再改变，或者气体的平均相对分子质量不再变化，也可能意味着达到了平衡。
接下来，咱们说一说影响化学平衡的因素。
温度就是一个很重要的因素。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；对于放热反应，升高温度则会让平衡向逆反应方向移动。
压强也有影响，对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向移动。
高二化学 化学平衡专题复习 知识精讲 人教版
高二化学化学平衡专题复习知识精讲人教版一.本周教学内容：化学平衡专题复习二. 重点、难点：1. 化学平衡的特征2. 化学平衡的移动及其与反应速率的关系三.具体内容：1. 什么是化学平衡状态？化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里：①正反应速率=逆反应速率，②反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2. 化学平衡的特征①研究对象为可逆反应。
②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。
第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率第二层含义：用不同物质表示反应速率时，某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比③“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度等）不随时间变化。
④“动”：正逆反应同时进行，处于动态平衡。
⑤“变”：一旦条件改变，正逆反应速率不再相等，平衡将发生移动，直至建立新的平衡。
⑥“同”：化学平衡的建立与反应途径无关。
对同一可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应、逆反应或正逆反应同时进行，均能达到同一平衡状态。
例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2+O22SO3，投料2mol SO2和1 mol O2或投料2mol SO3使反应进行，最终达到同一个平衡状态。
3. 判断化学平衡状态的标志（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆（同一种物质）②各组分含量(百分含量、物质的量、质量、物质的量浓度)不随时间变化③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比④反应物转化率不变（2）在一定条件下可作为标志的是①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。
②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。
③对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。
（3）不能作为判断标志的是①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。
化学平衡知识点
化学平衡知识点化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或者压力保持不变的状态。
在平衡态下，虽然反应物和生成物仍然发生反应，但是反应速率达到了一种动态的平衡，使得反应前后的物质总量保持不变。
化学平衡的基本特征有以下几点：首先，在达到平衡状态时，反应物的浓度或者压力会保持不变；其次，在平衡态下，正向反应和逆向反应的速率相等；最后，平衡态下，系统的各种宏观性质都保持不变，比如温度、压力等。
化学平衡的影响因素主要包括温度、浓度、压力和催化剂。
首先，温度的升高会增加平衡态下逆向反应的速率，导致生成物的浓度下降；而温度的降低则会使得正向反应的速率增加，生成物的浓度增加。
其次，浓度的变化实际上是由化学反应速率决定的，浓度增加有助于正向反应，而浓度减少则会导致逆向反应。
压力对平衡态的影响主要取决于反应物和生成物的气体分子数目之比，增加压力可以促使反应向气相中分子数较小的一方偏移。
最后，催化剂可以加速正向反应和逆向反应的速率，并且催化剂在化学反应中不发生永久性的变化。
利用平衡常数可以定量描述一个化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度或者压力之间的关系。
平衡常数K的大小与反应物和生成物的物质浓度或者气体压力之间的关系密切相关。
在一个由n个物质构成的平衡反应中，K的表达式可以用反应物和生成物浓度或者压力的乘积之比表示。
平衡常数K如果大于1，表示反应向生成物方向偏移；如果小于1，表示反应向反应物方向偏移。
化学平衡对于实际应用具有重要的意义。
例如，在工业生产中，化学平衡可以用于控制反应的进行和产物的合成；在环境保护方面，了解化学平衡可以用于控制污染物的生成和减少有害物质的排放。
此外，化学平衡也对于了解化学反应的本质和动力学过程具有重要的作用。
总之，化学平衡是化学反应动态平衡的一种状态，反应物和生成物之间的浓度或者压力在达到平衡态时保持不变。
化学平衡受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响，利用平衡常数可以定量描述反应物和生成物之间的关系。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。
化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。
当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。
2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。
化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。
2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。
平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。
平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。
2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。
化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。
2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。
化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。
2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。
3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。
【人教版】高中化学讲义之：化学平衡
高中化学之：化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应 （二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变 1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v 正=v 逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v 正=v 逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等 若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••=（三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结高中化学平衡知识点总结定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡”，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。
化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反响);等(同一物质的正逆反响速率相等);动(动态平衡);定(各物质的浓度与质量分数恒定);变(条件改变，平衡发生变化)。
影响化学平衡挪动的因素(一)浓度对化学平衡挪动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向挪动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向挪动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不挪动(3)在溶液中进展的反响，假如稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向挪动。
(二)温度对化学平衡挪动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反响方向挪动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向挪动。
(三)压强对化学平衡挪动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向挪动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向挪动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生挪动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡挪动规律相似(四)催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不挪动。
但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_时间_。
(五)勒夏特列原理(平衡挪动原理)：假如改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着可以减弱这种改变的方向挪动。
化学平衡常数(一)定义：在一定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。
符号：K(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应原理中的重要概念，它对于理解化学反应的限度和条件具有关键意义。
下面让我们来系统地总结一下化学平衡的相关知识点。
一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡。
也就是说，虽然正反应和逆反应的速率相等，但反应并没有停止，而是在不断进行着。
二、化学平衡的特征1、逆：研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率和逆反应速率相等。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行。
4、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
5、变：当外界条件改变时，化学平衡会发生移动。
三、判断化学平衡状态的标志1、正逆反应速率相等这是判断化学平衡状态的根本标志。
可以通过同种物质的生成速率和消耗速率相等，或者不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比来判断。
2、各组分的浓度不变包括各物质的浓度、物质的量分数、质量分数、体积分数等保持不变。
3、其他标志例如对于有气体参与的反应，若反应前后气体的物质的量发生变化，当容器内的压强保持不变时；对于有气体参与且反应前后气体体积发生变化的反应，当气体的平均相对分子质量保持不变时；对于有颜色变化的反应，体系的颜色不再改变时等等，都可以作为判断化学平衡状态的标志。
四、影响化学平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2、压强对于有气体参与且反应前后气体体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
3、温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
4、催化剂使用催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，化学平衡不移动，但能缩短达到平衡所需的时间。
高中化学总复习-化学平衡
高中化学总复习――化学平衡[知识精讲]知识点一：化学平衡状态的判断1．概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2、特征：①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。
虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。
④定：反应物和生成物的浓度保持一定。
⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
3、平衡状态判断（1）一定可以作为平衡标志或判断的是①V（正）==V（逆）（如果用不同物质表示正、逆反应速率，需先转换为同一物质表示再进行判断）②反应物和生成物的浓度（质量、物质的量、质量百分数、某反应的转化率等）保持一定或不随时间变化。
（2）一定不能作为平衡标志的是体系的总质量（3）可能作为平衡标志的是：体系的总体积、总物质的量、压强、密度aA(g)+bB(g) cC9g)+dD(g)①如果a+b=c+d，上述物理量一定不能作为平衡标志标志②如果a+b≠c+d，上述物理量一定能作为平衡标志标志例1、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )A．混合气体密度 B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量 D．B的物质的量浓度知识点二、化学平衡移动的判断1、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化或V正≠V逆2、平衡移动方向判断方法“勒夏特列原理：在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动（1）由速率大小判断①当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动②当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动当V正＝V逆时，平衡不发生移动（2）由体系中反应物或生成物的量的变化判断①平衡向正反应方向移动：反应物的浓度（质量、物质的量、百分数）减少，反应转化率增加生成物的浓度（质量、物质的量、百分数）增加②平衡向逆反应方向移动：反应物的浓度（质量、物质的量、百分数）增加，反应转化率减少生成物的浓度（质量、物质的量、百分数）减少知识点三、外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向移动。
2018人教版高中化学28总复习：化学平衡(提高)(学生)知识讲解
高考总复习 化学平衡（提高）考点一、化学平衡状态mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)类型判断依据平衡状态混合物体系中 各组分的含量（1）各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定（2）气体总质量不变（3）若反应物或生成物之一为固体，气体总质量不变 （4）各气体的体积或体积分数一定（5）m+n ≠p+q 时，总体积、总压强、总物质的量一定 （6）若m+n=p+q ，总体积、总压强、总物质的量一定 正、逆反应 速率的关系（1）在单位时间内消耗了m mol A 同时生成m mol A ，即v 正=v 逆（2）在单位时间内消耗了n mol B 同时消耗了p mol C ，则v 正=v 逆（3）v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m ∶n ∶p ∶q ，v 正不一定等于v 逆（4）在单位时间内生成了n mol B ，同时消耗了q mol D ，均指v 逆压强（1）m+n ≠p+q 时，总压强一定（其他条件一定） （2）若m+n=p+q ，总压强一定（其他条件一定）混合气体的平均相对分子质量r M（1）r M 一定，只有当m+n ≠p+q 时（2）r M 一定，且m+n=p+q 时温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时（其他不变）颜色对有色物质参与反应的体系，颜色稳定不变即浓度不变 气体密度（1）若反应物和生成物均为气体，恒温恒容时，密度保持不变（2）若反应物或生成物之一为固体，恒温恒容时，密度保持不变例1、H 2(g)+ I 2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是______________________。
①c(H 2)=c(I 2)=c(HI)时②c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2时③c(H 2)、c(I 2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH 2的同时生成2nmolHI ⑤单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolI 2 ⑥反应速率v(H 2)=v(I 2)=1/2v(HI)⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化【变式1】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X (g)+2Y (g)2Z (g)，此反应达到平衡的标志是（）①容器内压强不随时间变化②容器内各物质的浓度不随时间变化③容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2④单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol ZA．①②③④B．②③C．①②D．③④【变式2】A对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)【变式3】（2014 武汉二中）在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)垐?噲?C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦考点二、化学平衡常数类型二：化学平衡常数例2．（2014 海淀二模）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y 是单质。
高一化学化学平衡的知识点
高一化学化学平衡的知识点高一化学：化学平衡的知识点化学平衡是化学反应中的一个重要概念，涉及到物质在反应过程中的转化和平衡状态的维持。
在高一化学学习中，学生将会接触到一些基本的化学平衡的知识点，本文将对这些知识点进行简单介绍。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应前后反应物和生成物的摩尔比例不发生变化的状态。
这种状态下，虽然反应物和生成物之间仍然发生反应，但是它们之间的反应速率已经达到一个动态平衡，净反应速率为0。
二、化学平衡的动态特性化学平衡是一个动态的过程，涉及到反应物和生成物之间的反应速率与逆反应速率之间的平衡。
当达到平衡时，反应物被转化为生成物的速率与生成物转化回反应物的速率相等。
这种平衡是一种动态的平衡，不是指反应物和生成物的浓度相等。
三、化学平衡的表达式在化学平衡的研究中，通常利用化学反应方程式来表达平衡条件。
在方程式中，反应物与生成物之间的摩尔比例有一定的关系，称之为平衡常数。
根据平衡常数的定义，它等于反应物各个组分的浓度或压强乘积除以反应物各个组分的反应物浓度或压强乘积。
平衡常数可以用来预测平衡位置的变化，以及根据反应条件计算各个组分的浓度或压强。
四、化学平衡的影响因素化学平衡受到多个因素的影响，包括温度、浓度和压力、催化剂等。
温度是化学平衡中最主要的影响因素之一，温度升高可以使平衡位置向右移动，反之向左移动。
浓度和压力的增加可以使平衡位置向反应物一侧移动，反之向生成物一侧移动。
催化剂能够提高反应速率，但不改变平衡位置。
五、化学平衡的平衡移动化学平衡中，平衡位置的移动可以通过改变温度、浓度和压力来实现。
对于可逆反应来说，增加反应物浓度或压强或降低生成物浓度或压强会使平衡位置向生成物一侧移动，反之则向反应物移动。
而改变温度会导致反应物和生成物的摩尔比例发生变化，从而使平衡位置发生移动。
六、化学平衡的实际应用化学平衡有着广泛的实际应用，例如在工业上的合成反应、化学肥料的制备以及酸碱中和反应等。
化学平衡知识点高三下册
化学平衡知识点高三下册化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它是化学反应原理中的核心内容之一。
在高三下册的化学学习中，理解和掌握化学平衡的相关知识对于学生的化学学科能力提升至关重要。
本文将从化学平衡的概念、特征、影响因素以及计算等方面进行详细阐述，帮助学生深入理解化学平衡的原理和应用。
# 化学平衡的概念化学平衡指的是在一个可逆的化学反应中，当正反应和逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
在这种状态下，尽管正逆反应仍在进行，但从宏观上看，反应物和生成物的浓度不再发生变化，达到了一种动态平衡。
# 化学平衡的特征1. 可逆性：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。
2. 动态性：化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行。
3. 等量性：在平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。
4. 恒定性：当温度一定时，反应物和生成物的浓度保持不变。
5. 可逆性：改变反应条件，如浓度、压力或温度，可以打破原有的平衡状态，形成新的平衡。
# 影响化学平衡的因素1. 浓度：增加某一种反应物的浓度，平衡会向生成物方向移动；反之亦然。
2. 压力：对于气体反应，增加压力会使得平衡向产生较少气体分子数的方向移动。
3. 温度：升高温度通常会使得吸热反应的平衡位置向生成物方向移动；降低温度则相反。
4. 催化剂：催化剂可以加快反应达到平衡的速度，但不会影响平衡位置。
# 化学平衡的计算化学平衡的计算通常涉及到平衡常数的概念。
平衡常数（K）是一个在特定温度下，反应物和生成物浓度比值的常数，它可以用来判断反应的限度和方向。
1. 平衡常数的计算：平衡常数可以通过反应物和生成物的平衡浓度计算得出。
2. 平衡位置的判断：通过计算反应的平衡常数，可以判断反应在特定条件下是向正反应方向还是逆反应方向进行。
3. 浓度与平衡常数的关系：反应物和生成物的初始浓度和转化率会影响最终的平衡浓度。
# 化学平衡在实际中的应用化学平衡的原理在工业生产、环境保护、医药合成等领域有着广泛的应用。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
高三化学平衡知识点汇总
高三化学平衡知识点汇总一、化学平衡的基本概念在化学反应中，如果反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等，就说反应达到了化学平衡。
化学平衡是指在一定条件下反应物与产物浓度保持恒定的状态。
二、平衡态和平衡常数平衡态是指反应物与产物浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，可以根据反应方程式写出平衡常数表达式，用于描述平衡系统中各种物质浓度的关系。
平衡常数K是一个恒定的值，与反应的速率无关。
三、热力学和化学平衡热力学原理对化学平衡具有重要影响。
根据热力学原理，反应的熵增大于零时，反应趋向于向正向方向进行；而反应的熵增小于零时，反应趋向于向逆向方向进行。
四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度的升高会使反应速率增加，同时也会改变反应的平衡常数。
2. 压力（气相反应）：改变气相反应的压强可以改变反应平衡的位置。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会改变反应平衡的位置。
4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。
五、平衡常数的计算平衡常数的计算可以通过实验数据和反应方程式来确定。
通过反应物和产物的浓度可以计算出平衡常数。
六、离子平衡离子平衡是指溶液中离子浓度达到稳定的状态。
溶液中的离子浓度可以通过平衡常数和溶解度积来计算。
七、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱在溶液中形成盐和水的反应。
酸碱平衡的平衡常数可以通过酸碱离子浓度比值来计算。
八、溶解度平衡溶解度平衡是指溶质在溶剂中形成饱和溶液达到动态平衡的过程。
溶解度平衡的平衡常数可以通过溶解度积来计算。
九、氧化还原平衡氧化还原平衡是指电子在化学反应中的转移和交换过程。
氧化还原反应的平衡常数可以通过电子传递系数和浓度比值来计算。
总结：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，平衡态下反应物与产物浓度保持恒定。
平衡常数是描述平衡系统中物质浓度关系的值。
热力学原理对化学平衡有重要影响。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
离子平衡、酸碱平衡、溶解度平衡和氧化还原平衡是常见的平衡类型。
高中化学化学平衡知识点总结
高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。
（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
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高考总复习 化学平衡（提高）
考点一、化学平衡状态
mA (g)+nB (g)
pC (g)+qD (g)类型
判断依据
平衡状态
混合物体系中 各组分的含量
（1）各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定
（2）气体总质量不变
（3）若反应物或生成物之一为固体，气体总质量不变 （4）各气体的体积或体积分数一定
（5）m+n ≠p+q 时，总体积、总压强、总物质的量一定 （6）若m+n=p+q ，总体积、总压强、总物质的量一定 正、逆反应 速率的关系
（1）在单位时间内消耗了m mol A 同时生成m mol A ，即v 正=v 逆
（2）在单位时间内消耗了n mol B 同时消耗了p mol C ，则v 正=v 逆
（3）v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m ∶n ∶p ∶q ，v 正不一定等于v 逆
（4）在单位时间内生成了n mol B ，同时消耗了q mol D ，均指v 逆
压强
（1）m+n ≠p+q 时，总压强一定（其他条件一定） （2）若m+n=p+q ，总压强一定（其他条件一定）
混合气体的平均
相对分子质量
r M
（1）r M 一定，只有当m+n ≠p+q 时
（2）r M 一定，且m+n=p+q 时
温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时（其他不变）
颜色
对有色物质参与反应的体系，颜色稳定不变即浓度不变 气体密度
（1）若反应物和生成物均为气体，恒温恒容时，密度保持不变
（2）若反应物或生成物之一为固体，恒温恒容时，密度保持不变
例1、H 2(g)+ I 2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是______________________。
①c(H 2)=c(I 2)=c(HI)时
②c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2时
③c(H 2)、c(I 2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH 2的同时生成2nmolHI ⑤单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolI 2 ⑥反应速率v(H 2)=v(I 2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
【变式1】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X (g)+2Y (g)2Z (g)，此反应达到平衡的标志是（）
①容器内压强不随时间变化
②容器内各物质的浓度不随时间变化
③容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
④单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
A．①②③④B．②③C．①②D．③④
【变式2】A对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
【变式3】（2014 武汉二中）在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)垐?
噲?C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量
A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦
C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦
考点二、化学平衡常数
类型二：化学平衡常数
例2．（2014 海淀二模）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y 是单质。
SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 c(SO2)/mol·L-1 1.000.50 0.23 3.00×10-37 3.00×10-37
c(CO)/mol·L-1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00
下列说法不正确
．．．的是
A．X的化学式为CO2
B．前1s内v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1
C．该回收原理运用了SO 2的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
【变式3】在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变b．混合气体中c (CO)不变c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c (CO2)=c (CO)
（4）若向容器中投入各物质2 mol时，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是________。
类型三：化学平衡的计算
例3、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A 的转化率为()
A.67％
B. 50％
C. 25％
D. 5％
举一反三：
【变式1】已知可逆反应：M (g)+N (g)P (g)+Q (g)，ΔH＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度各为：c (M)= 1 mol·L－1， c (N)=2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度各为：c (M)=4 mol·L－1，c (N)=a mol·L－1，a= 。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)=c (N)=b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为。
速率常数与平衡常数的关系
例4．(2016·海南，16)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。
回答下列问题：
(1)已知：t1温度下，k(正)＝0.006 s－1，k(逆)＝0.002 s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝；该反应的活化能E a(正)小于E a(逆)，则ΔH(填“小于”、“等于”或“大于”)0。
(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是(填曲线编号)，平衡常数值K2＝；温度t1t2(填“小于”、“等于”或“大于”)，判断理由是。
压强平衡常数的相关计算
5．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C x H y、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。
研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。
请回答下列问题：
活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO，在1 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol p/MPa
200 ℃ 2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0 3.93
335 ℃ 2.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0 p
根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：
，
判断p(用“＞”、“＜”或“＝”填空)3.93 Pa。
计算反应体系在200 ℃时的平衡常数K p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
考点四、等效模型
【典型例题】
例1、（2014 江苏镇江）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%。