【K12教育学习资料】[学习](浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 加试31题专练
2019高考化学浙江选考二轮增分策略精致讲义：专题三离子反应 含答案
专题三离子反应［考试标准］知识条目必考要求加试要求1。
强、弱电解质的a a概念2。
离子反应的本质b b及发生的条件3。
离子方程式b b4。
常见离子的检验b c考点一离子方程式的书写及正误判断一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的概念在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫做弱电解质。
现有以下几种物质,按要求回答下列问题。
①Al②稀HNO3③HNO3④NH3·H2O⑤Fe（OH）3⑥Ba（OH)2⑦CaCO3⑧NaHCO3⑨Al2O3⑩CO2⑪乙醇(1）属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑧⑨，属于强电解质的是③⑥⑦⑧⑨，属于弱电解质的是④⑤.(2）属于非电解质的是⑩⑪。
依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA:除Mg(OH）2、Be(OH）2外其余都是强碱。
ⅢA：Al（OH）3是两性氢氧化物.ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸:HNO3中强（或弱)酸:H3PO4、HNO2。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe（OH)3、Fe（OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
二、离子方程式的书写按要求书写离子方程式。
（1）Na和H2O的反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)Na和CuSO4溶液的反应2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu（OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3）Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑.(4)Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
（5）浓盐酸和MnO2的反应MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑. (6）Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
【K12教育学习资料】[学习](浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 加试30题专练(二)电解原理
2019高考化学二轮增分策略 加试30题专练(二)电解原理](https://img.taocdn.com/s3/m/80bc88c80242a8956bece4c6.png)
加试30题专练(二) 电解原理应
用
1．工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制备Na2FeO4。
电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示。
阳极的电极反应式是______________；可循环使用的物质是_______________，理由是_____________________。
答案Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O NaOH溶液水电离的H＋在阴极放电：2H＋＋2e－===H2↑，c(OH－)增大，Na＋通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循坏使用
2．在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示：
(1)太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)。
(2)生成丙烯的电极反应式是_____________________________________________________。
3．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，则电极反应式为
(1)阴极：_____________________________________________________________________；
(2)阳极：_____________________________________________________________________。
答案(1) 2HSO－3＋2H＋＋2e－===S2O2－4＋2H2O
(2)SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 28题专练(二)与硫的化合物性质有关的综合实验探究
28题专练(二) 与硫的化合物性质有关的综合实验探究1．(2017·磐安县第二中学高一12月月考)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是___________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)A中加入的试剂可能是____________________________________________________，作用是________________________________________________________________________；B中加入的试剂可能是________，作用是____________________________________________；E中加入的试剂可能是________，作用是_________________________________________。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 28题专练(一)和Cl2制备有关的实验探究
28题专练(一) 和Cl 2制备有关的实验探究1．(2017·定海一中高一第一学期期中)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法：a→________________________________ →________→d。
(3)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯，Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是____________，B 的作用是_____________________________。
(5)用量筒量取20 mL E 中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl 4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。
答案 (1)MnO 2 ＋ 4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)c b (3)2Cl 2＋C ＋2H 2O(g)=====△4HCl ＋CO 2 (4)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染 (5)上层液解析 (1)实验室制取氯气的离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略-28题专练(二)与硫的化合物性质有关的综合实验探究课件
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答案
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是3SO2 ＋__4_N__a_O_H_=_=_=_N__a_2S_O__3_＋__2_N_a_H_S_O__3_＋__H_2_O__________。
第二编 专题七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物
28题专练(二) 与硫的化合物性质有关的综合实验探 究
1.(2017·磐安县第二中学高一12月月考)某课外活动小组的同学，在实验室做锌 与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除 二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确， 丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装 置略去)：
解析 装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。
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解析 答案
3.某同学欲探究SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物 质X的化学式是_H__2S__O_3_。
解析 对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。
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解析 答案
(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_拔__掉__分__液__ _漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__使__分__液__漏__斗__玻__璃__塞__上__的__凹__槽__或__小__孔__对__准__瓶__颈__处__的__小__孔__)__。 解析 使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强 等于大气压强，保证液体顺利流下。
试回答： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)==△===ZnSO4＋SO2↑ _＋__2_H__2O_________________________ ________。
【配套K12】[学习](浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第30题 基本概念、
2019高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第30题 基本概念、](https://img.taocdn.com/s3/m/8fbc491d43323968011c9272.png)
第30题基本概念、基本理论的综合应用1．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。
在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
(1)降冰片烯(C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。
已知：写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH12H2(g)＋O2(l)===2H2O(l) ΔH2CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH32CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH4则ΔH4＝________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。
②某温度下，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
在体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O，第4 min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数____________。
保持其他条件不变，在第5 min时向体系中再充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，第8 min重新达到平衡，此时c(H2)＝c(CH3OH)。
请在图中画出5～9 min的c(CO2)变化曲线示意图。
(3)NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为________极，请写出在B电极上发生的电极反应式：________________________________________________________________________。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略26题专练有机物的综合应用课件
Hale Waihona Puke (4)下列说法不正确的是 。
A.可用金属钠鉴别B和C
√B.1 mol D最多能和1 mol E发生反应 √C.第⑤步浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
D.有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
解析 答案
√D.C在某些微生物作用下能氧化为E
解析 答案
2.石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量，A是石油的裂解产物
之一，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是一种高
分子化合物，E具有芳香气味。部分反应流程如图所示： (1)写出物质D的官能团： 羧基 ，H的结构
简式： CH2—CH2 。
解析 根据题意和转化关系，可以推断，
第五编 专题十五 化石燃料与常见有机化合物
26题专练 有机物的综合应用
1.(2017·温州六校协作体第一学期期末联考)已知气体A会引起温室效应， D在标准状况下的密度为1.25 g·L－1,B、C、D、E是中学化学中常见的有 机物，它们之间的转化关系如下图(部分相关物质和反应条件已略去)。
请回答： (1)D的结构式为
(1)A的结构简式为 CH2==CH2 。
解析 答案
(2)D→F的反应类型为 取代反应(或酯化反应) 。 (3)B→C的化学方程式为__C_H__3C__H_O__＋__H_C_H__O_―__→__C_H_2_O__H_C_H__2C__H_O__(或____ CH3CHO＋HCHO―→CH3CHOHCHO) 。
√A.聚合物H是一种纯净物，在生活中广泛应用
B.E在一定条件下可以发生水解反应生成B和D C.通过分液的方法可以将有机物E的混合物分离出来，干燥后得到纯的E D.在一定条件下，有机物F可以和新制银氨溶液反应产生银镜现象 解析 A项， CH2—CH2 为混合物。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 加试30题专练(一)盖斯定律应用
加试30题专练(一)盖斯定律应用1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1解析 写出标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1① CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1②用②－①得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1。
2．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。
答案CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝(2Q3＋0.5Q2－0.5Q1) kJ·mol－13．Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：Ⅰ.C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝172.5 kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋2CuO(s)Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1则C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 加试31题专练
加试31题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟)Cu 2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。
它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O 2、 硝酸等氧化。
一种以硫化铜矿石(含CuFeS 2、Cu 2S 等)为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：(1)“硫酸化焙烧”时，Cu 2S 与O 2反应生成CuSO 4等物质的化学方程式为________________________________________________________________________； 在100 ℃时，制备过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是________________________________________________________________________。
(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_______________________________________________________________ (至少列举两点)。
(4)得到产品Cu 2O 的一系列操作主要是__________________________________________。
(5)下列有关说法正确的是________。
A ．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理 B ．Cu 2O 露置于空气中会变黑C ．经一系列操作得到产品Cu 2O 后的副产品，经处理后可作净水剂D ．“制备”时，溶液的pH 越小，Cu 2O 的产率越高答案 (1)2Cu 2S ＋5O 2=====600 ℃2CuSO 4＋2CuO 2Cu 2＋＋3SO 2－3=====100 ℃Cu 2O↓＋SO 2－4＋2SO 2↑(2)提高焙烧产物中CuSO4的比例(3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)(4)抽滤、洗涤、干燥(5)ABC解析(2)加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO4的比例。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略27题专练金属及其化合物的框图推断课件
H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O。
解析 答案
(3)化合物X与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶
＋=== Fe S ＋ 6H 3 4 物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：________________
3Fe2＋＋S↓＋3H2S↑ 。 ____________________
解析 化合物Fe3S4与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不
溶物和一种臭鸡蛋气味气体，说明反应产物为Fe2＋、S和H2S，根据得失电子守恒
和原子守恒，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋S↓＋3H2S↑。
解析 答案
以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A～J是中学化学中的常
见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温
室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时
的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。
回答下列问题：
(1)A的电子式：_______________。
解析 H→G的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
解析
答案
3.(2018· 温州市高三选考适应性测试)为探究液体X[仅含两种元素,100 g· mol－1 ＜M(X)＜200 g· mol－1]的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
S2Cl2 。 (1)化合物X的化学式为______
解析
答案
Fe2SiO4(或2FeO· SiO2) 。 (2)铁橄榄石的化学式：_____________________
解析 铁橄榄石的化学式为2FeO· SiO2。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 26题专练 有机物的综合应用
26题专练 有机物的综合应用1．(2017·温州六校协作体第一学期期末联考)已知气体A 会引起温室效应，D 在标准状况下的密度为1.25 g·L －1,B 、C 、D 、E 是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如下图(部分相关物质和反应条件已略去)。
请回答：(1)D 的结构式为________，C→E 的反应类型为______。
(2)写出B→A＋C 的反应方程式：_________________________________________________。
(3)下列说法正确的是________。
A ．A 和环氧丙烷在催化剂作用下可以合成全降解塑料B ．D→E 化学反应理论上原子利用率达到100%，符合绿色化学概念C ．上述流程中B 、C 、D 、E 均易溶于水D ．C 在某些微生物作用下能氧化为E答案 (1) 氧化反应 (2)C 6H 12O 6――→酒化酶2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑ (3)ABD 解析 气体A 会引起温室效应，A 是CO 2；CO 2和水发生光合作用生成B(C 6H 12O 6)，C 6H 12O 6在酒化酶的作用下生成C(乙醇)和CO 2，乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成D(乙烯)，乙烯氧化为乙酸E ，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯C 4H 8O 2。
(3)CO 2和环氧丙烷在催化剂作用下可以合成可降解聚碳酸酯，故A 正确；C 2H 4→C 2H 4O 2发生氧化反应，原子利用率为100%，故B 正确；上述流程中乙烯难溶于水，故C 错误；乙醇在某些微生物作用下能氧化为乙酸，故D 正确。
2．石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量，A 是石油的裂解产物之一，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H 是一种高分子化合物，E 具有芳香气味。
部分反应流程如图所示：(1)写出物质D 的官能团：______________，H 的结构简式：____________________________。
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加试31题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟)Cu 2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。
它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O 2、 硝酸等氧化。
一种以硫化铜矿石(含CuFeS 2、Cu 2S 等)为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：(1)“硫酸化焙烧”时，Cu 2S 与O 2反应生成CuSO 4等物质的化学方程式为________________________________________________________________________； 在100 ℃时，制备过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是________________________________________________________________________。
(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_______________________________________________________________ (至少列举两点)。
(4)得到产品Cu 2O 的一系列操作主要是__________________________________________。
(5)下列有关说法正确的是________。
A ．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理 B ．Cu 2O 露置于空气中会变黑C ．经一系列操作得到产品Cu 2O 后的副产品，经处理后可作净水剂D ．“制备”时，溶液的pH 越小，Cu 2O 的产率越高答案 (1)2Cu 2S ＋5O 2=====600 ℃2CuSO 4＋2CuO 2Cu 2＋＋3SO 2－3=====100 ℃Cu 2O↓＋SO 2－4＋2SO 2↑(2)提高焙烧产物中CuSO4的比例(3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)(4)抽滤、洗涤、干燥(5)ABC解析(2)加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO4的比例。
(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。
(5)焙烧时得到的尾气为SO2，可用碱液加以处理，故A正确；Cu2O易被O2氧化，露置于空气中会被氧化为黑色CuO，故B正确；经一系列操作得到产品Cu2O后的副产品硫酸铁，水解产生Fe(OH)3，可用作净水剂，故C正确；Cu2O在酸溶液中会发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2＋，故D错误。
2．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。
利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。
实验装置如图所示。
(1)导管a的作用是____________________，仪器d的名称是________________________。
(2)检查装置气密性：____________________(填操作)，关闭K，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
(3)c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。
加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。
①下列物质可代替高氯酸的是________(填字母)。
A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。
若有SiF4生成，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“不受影响” )。
③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_______________________________________________________________________。
(4)向馏出液中加入V1 mL c1mol·L－1 La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L－1 EDTA 标准溶液滴定剩余La3＋(La3＋与EDTA按1∶1络合)，消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________________。
(5)用样品进行实验前，需要用0.084 g 氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。
该操作的目的是__________________。
答案 (1)平衡压强 直形冷凝管(2) 在b 和f 中加水，水浸没导管a 和e 末端(3)①CD ②不受影响 ③充分吸收HF 气体，防止其挥发损失 (4)0.057(c 1V 1－c 2V 2)m 或5.7(c 1V 1－c 2V 2)m%(5)寻找最佳实验条件解析 (1)a 的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸，d 的名称是直形冷凝管。
(3)①利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出；硝酸易挥发，故A 项错误；盐酸易挥发，故B 项错误；硫酸难挥发，沸点高，故C 项正确；磷酸难挥发，沸点高，故D 项正确；②实验中除有HF 气体外，可能还有少量SiF 4(易水解)气体生成，若有SiF 4生成实验结果将不受影响。
(4)氟化稀土样品中氟的质量分数为3×19×(c 1V 1－c 2V 2)×10－3m＝0.057(c 1V 1－c 2V 2)m。
(5)该操作的目的是通过做对比实验，寻找最佳实验条件。
3．(2017·杭州第二中学高三上学期选考)碘酸钙[Ca(IO 3)2·6H 2O]可以按照如下反应来制备： I 2＋2KClO 3＋HCl===KIO 3·HIO 3＋KCl ＋Cl 2↑ KIO 3·HIO 3＋KOH===2KIO 3＋H 2O CaCl 2＋2KIO 3===Ca(IO 3)2↓＋2KCl冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：[实验步骤]Ⅰ.碘酸钙的制备： 如图1接好装置，在圆底烧瓶中依次加入2.54 g 碘、2.50 g 氯酸钾和水，滴加盐酸。
通电加热搅拌，水浴温度保持在 85 ℃左右，直至反应完全。
将溶液转入烧杯中，滴加KOH 溶液至pH≈10，逐渐加入CaCl 2溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。
反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置 10 min ，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品3.78 g 。
Ⅱ.产品纯度分析：准确称取0.500 0 g 样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250 mL 容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。
移取25.00 mL试液置于碘量瓶(如图2)中，加入1∶1高氯酸酸化，一定量KI 固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应3 min，加水，用0.040 00 mol·L －1硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液 2 mL，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如下：附：本题使用的摩尔质量(g·mol－1)碘酸钙无水盐：389.88 一水合物：407.90 六水合物：497.99 碘酸钾：214.00 碘：253.80 请回答：(1)本实验中C烧杯内装的溶液是____________，作用是________________。
(2)根据____________现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。
(3)加入CaCl2溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法________________________________________________________________________。
(4)在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式：第一步：________________________________________________________________________；第二步：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
(5)该实验的产率为__________，产品的纯度为_____________________________________。
(6)下列操作说法中正确的是________。
A．制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低B．制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高C．产品纯度分析时加入稍过量KI对实验没有影响D．滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高答案 (1)氢氧化钠溶液 吸收尾气氯气 (2)反应至溶液无色(3)取上层清液少许于试管中，加入少量CaCl 2溶液，若不变浑浊，说明已沉淀完全 (4)IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O (5)75.91% 99.60% (6)ACD解析 (5)4次滴定实验，每次消耗Na 2S 2O 3的体积分别为 31．53 mL －0.20 mL ＝31.33 mL 31．50 mL －1.52 mL ＝29.98 mL 30．84 mL －0.84 mL ＝30.00 mL 31．18 mL －1.16 mL ＝30.02 mL第1次舍去，平均消耗Na 2S 2O 3的体积为30.00 mL根据IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ；2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI 得 IO －3 ～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 32×10－4mol 30.00×10－3×0.040 00 ＝1.2×10－3mol 所以Ca(IO 3)2·6H 2O 的质量为2×10－42×10 mol×497.99 g·mol －1＝0.497 99 g 其纯度为0.497 99 g0.500 0 g×100%≈99.60%n (I 2)＝2.54 g253.80 g·mol－1≈0.01 moln (KClO 3)＝2.50 g122.5 g·mol－1≈0.02 mol所以Ca(IO 3)2·6H 2O 的理论产量为 0．01 mol×497.99 g·mol －1＝4.979 9 g 产率为 3.78 g4.979 9 g×100%≈75.91%。