安徽省合肥市九中2018-2019学年高一第一次月考化学试卷(含详细答案)

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安徽省合肥市第九中学2018-2019高一下学期期中考试化学(文)试卷附答案

合肥九中2018~2019学年第二学期高一文科期中考试化学试卷( 时间：60分钟满分：100分 )一、单项选择题（每题3分，共60分）1、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 32B. 67C. 99D. 1662、下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO44、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )5、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ). A．第ⅢA族B．第ⅠA族 C．镧系元素D．第ⅢB族6、下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－8、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能9、结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是( )A．Al的氧化物的水化物可能具有两性B．At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸C．HClO的酸性一定比H2SO4强D．H2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体10、下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构()A．BeCl2B．H2S C．NCl3 D．SF611、下列物质的电子式不正确的是( )12、下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是( )13、下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是( )A．NaCl B．MgF2 C．NH4Cl D．Na2O214、下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量15、下列叙述中正确的是()A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素的原子间不能形成离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物16、某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是( )A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液17、一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是()A．Z＞W＞X＞Y B．X＞Y＞Z＞W C．X＞Y＞W＞Z D．Z＞W＞Y＞X18、人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电池电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

安徽省合肥市第九中学2019届高三第一次月考化学试卷

合肥九中2018-2019学年高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到B．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

2．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AA．1 L 0.1 mol・B．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C. c(HCO3-)=1mol・L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、F-、NO3-4．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（）A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2B. 用乙所示装置制取少量Cl2C. 用丙所示装置制取O2D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱5、下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6．下列实验能达到目的是（）实验目的实验步骤A 探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红B 检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液D 检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O8. 某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+9. 已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、I﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ﹣10. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 mol?L﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）A．11．2 g B．16．8 g C．33．6g D．5．6 g12．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。

精品解析：安徽省合肥市第九中学2019届高三第一次月考化学试题(解析版)

合肥九中2018-2019学年高三第一次月考化学试题注意事项:1.答题前,考生须认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号,并将其贴在指定位置,然后用0.5毫米黑色字迹签字笔将自己所在的县(市、区)、学校以及自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡和试卷的指定位置,并用2B铅笔在答题卡的“考生号”处填涂考生号。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

写在试卷、草稿纸或答题卡上的非答题区域均无效。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色字迹签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先画掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到B. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

【答案】B【解析】【详解】A．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故A分析正确；B．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故B分析错误；C．爆竹的燃放过程涉及火药的爆炸，属于氧化还原反应，故C正确；D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选B。

2019年合肥一模化学试卷(含答案)

合肥市2018年高三第一次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷选择题（第I 卷包括14 小题，每小题3 分，共42 分。

每小题只有一个选项符合题意）题号1234567答案C D D C A B C题号891011121314答案B B D A D D C15.(7 分)（1）第三周期、第IIA 族（1 分）SiH4 （1 分）Mg2+（2）4:1 （1 分）（2 分）（3）3Cu2O + 2NO3- + 14H+=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H20 （2 分）16.(8 分)（1）（1 分）羧基（1 分）（2）3（2 分）（3）C16H16O2 （1 分）取代反应（酯化反应）(1 分)（4）（2 分）高三化学试题答案第1 页（共2页）17.（14 分）（1）分液漏斗(1 分)防倒吸(1 分)（2）蒸发浓缩(1 分)氢氧化钠溶液(1 分)（3）稀盐酸(1 分)沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生（2 分）（4）先向A 中加入浓硫酸，再向C 中加入硫化钠和碳酸钠(2 分)2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2(2 分)（5）85.2%(3 分)18.（14 分）（1）6OH- + 3Cl2 =ClO 3 + 5Cl- + 3H2O （2 分）（2）A、C （2 分）（3）26℃ （1 分）6:5（或1.2:1）（2 分）（4）2Fe3+ + 3ClO－+ 10 OH－＝2FeO42-+ 3Cl－+ 5H2O （3 分）高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小（2 分）（5）高铁酸钾中的铁为+6 价具有强氧化性能杀菌消毒水解产生氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水（2 分）19.(15 分)（1）KHCO3（或碳酸氢钾）（1 分）CO2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+ CH3OH（g）△H =-53.7kJ/mol（3 分）（2）减少大气中CO2 ；产生清洁能源甲醇；K2CO3 可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等（2 分，答出两点即可）（3）①催化剂I （1 分）> （1 分）②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（1 分）K = 2.1 （2 分）（4）2CO2 2CO＋O2 （2 分）（5）K=2.3×10-8 （2 分）。

安徽省合肥市九中2018-2019学年高二第一次月考化学试卷 Word版含答案

合肥九中2018-2019第一学期高二第一次月考化学试卷（2018.10）时间：80分钟总分：100分出卷人：杜梅一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2．反应A+B→C (△H>0)分两步进行：①A+B→X (△H<0)，②X→C (△H>0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A B C D 3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD．无法确定4．下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1 mol甲烷气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热5．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是( )A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>06．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源，已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，下列说法中错误的是( )A．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-641.6 kJ·mol-1B．液态肼的燃烧热为641.6 kJ·mol-1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D．该反应中肼作还原剂7．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si﹣Si键）( )A．+412 kJ•mol﹣1B．﹣412 kJ•mol﹣1C．+236 kJ•mol﹣1D．﹣236 kJ•mol ﹣18．下列说法中有明显错误的是( )A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率9．用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是( )A．对该反应体系加热B．滴加几滴浓硫酸C．加入少量CH3COONa固体D．不用铁片，改用铁粉10．把0.6 mol 气体X 和0.6 mol 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3 X (g) + Y (g)n Z (g) + 2 W (g) 测得5 min末生成W 0.2 mol，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) ，则n 的值是( )A．1 B．2 C．3 D．411．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO+ O22SO3已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO2的物质的量之比为2: 1:2D．反应器内压强不再随时间发生变化(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)，其中X2、Y2、Z2、Q212．在密闭容器中进行反应X的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为( )A．c(X2)=0.15 mol/L B．c(Y2)=0.9 mol/LC．c(Z2)=0.3 mol/L D．c(Q2)=0.4 mol/L(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可13．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )A．降低温度 B．增大压强C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走14．在密闭容器中发生如下反应：m A(g) + n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )A．m+n<p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加15．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( )A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）16．不能用勒沙特列原理解释的是( )A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．增大压强更有利于合成氨D．不断抽走氨气有利于工业合成氨二．填空题（共52分）17．(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(4)

合肥九中2018~2019学年第二学期高一第一次月考化学试题满分：100分时间：80分钟相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．下列化学用语中，正确的是( )A．溴化钠的电子式为NaBB．镁的原子结构示意图为C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H·＋C―→H＋[C]－D．重水的化学式为H2O(或D2O)2．最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。

有关14C的叙述中正确的是（）。

A. 与C80中普通碳原子的化学性质不同B. 与12C的中子数相同C.与12C互为同位素D. 与C80互为同素异形体3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl、Ar B．NH3、H2O C．CaCl2、CH4 D．Na2O、CO24．以下过程与化学键断裂无关的是( )A．金刚石熔化 B．氯化氢溶于水 C．冰融化 D．氢氧化钾熔化5．关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角D．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素6．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og 等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（）A．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种B．这五种元素均为主族元素C．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱7．下列说法中正确的是( )A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素D． F－、Na＋、Mg2＋、O2- 是Ne原子具有相同电子层结构的离子8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。

安徽省合肥市第九中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题理201905130311

合肥九中学年第二学期高一期中考试化学试卷时间：分钟满分分（可能用到的相对原子质量：）一、选择题（每题分，共分）．关于有机物的下列说法中，正确的是( )．一定来源于有机生命体．一定含有氢元素．组成元素中一定含有某主族元素．一定能燃烧. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有为金属元素..下列说法不正确的是( ). 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱. 位于元素周期表中第二周期，第Ⅵ族. 的气态氢化物的稳定性比的弱. 的原子半径比的原子半径大.下列化学用语正确的是（）.聚丙烯的结构简式：.四氯化碳分子的电子式：乙基丁二烯分子的键线式：.丙烷分子的比例模型：．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是（）．丁烯中含有的碳碳双键数为．乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为．中含有的碳碳单键数为．标准状况下，含有的分子数为. 已知、、−、−四种离子均具有相同的电子层结构..下列关于、、、四种元素的描述，不正确的是( ). 原子序数：>>> . 离子半径：>>−>−. 原子最外层电子数：>>> . 还原性： >； −>−. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子的最外层有个电子，是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于族，与属于同一主族..下列说法正确的是( ). 元素、的简单阴离子具有相同的电子层结构 . 原子半径：()<()<()<(). 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 . 由、两种元素组成的化合物是离子化合物..元素④⑤形成的化合物是离子化合物. 元素⑦位于第二周期第族. 元素①⑧形成的化合物具有两性 . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强．据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为，根据核磁共振氢谱图分析其分子内有四种等效氢，原子个数比为：：：，则其结构简式为（）．．．．．下列物质一定互为同系物的是（）．与．与．与．一溴甲烷与二溴甲烷. 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是( ). . . . . 下列化学用语或命名正确的是( )CH 3CH 2CH CH 2CH 33CH 3CH CH CH 3CH 3CH3CH 3CH CH 2CH 33CH 3CH CH 2CH CH 3CH 33. 次氯酸的结构式：−− . 含有个中子的氧原子的符号：. −的结构示意图 . 的电子式：. 下列叙述中，正确的是( ). 中含有个中子. 、、是同一种核素. 与 (重水)互称同位素. 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体. 某烯烃(只含个双键)与加成后的产物是，则该烯烃的结构简式可能有( ). 种. 种. 种. 种. 下列五种物质：①正丁烷、②异丁烷、③丙烷、④乙醇、⑤甲烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为( ). ①②③④⑤. ④①②③⑤. ⑤③②①④. ④①③⑤②. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( ). 此反应无光照也可发生. 甲烷和反应后的产物只有和. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出. 和完全反应后液面上升，液体充满试管. 描述——≡—分子结构的下列叙述中，正确的是( ). 个碳原子不可能都在一条直线上. 个碳原子有可能都在一条直线上. 个碳原子中最多有个共直线. 个碳原子不可能都在同一平面上二、填空题(共四大题，共分).（分）有、、、四种短周期元素，它们的原子序数由到依次增大，已知和原子有相同的电子层数，且的层电子数是层电子数的两倍，在空气中燃烧时呈现黄色火焰，的单质与的单质在加热时充分反应，可以得到与单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：() 元素名称：；；；。

合肥市高一下学期第一次月考化学试卷(II)卷

合肥市高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（）A . 第三周期第ⅤA族B . 第四周期第ⅢA族C . 第五周期第ⅢA族D . 第四周期第ⅤA族2. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型：D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：3. （2分） (2016高一下·湖州期末) W，X，Y，Z，M，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞WB . 单质的还原性：X＞YC . 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料4. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电5. （2分）已知16S和30Se位于同一主族，下列关系正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SB . 原子半径：Br＞Se＞ClC . 还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO46. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫7. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A . H2B . HClC . Cl2D . F28. （2分） (2019高三上·江西期末) 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

安徽省合肥市第九中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题含解析

安徽省合肥市九中2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、为易燃物标志，故A错误；B、为爆炸品标志，故B错误；C、为剧毒品标志，故C错误；D、为放射性标志，故D正确；故选D。

考点：考查了化学实验安全标志的相关知识。

2.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 N A【答案】B【解析】试题分析：标准状况下，四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C不正确，不是在标准状况下；D不正确，因为不能确定溶液的体积，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

3.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A. 玻璃棒B. 蒸发皿C. 试管D. 分液漏斗【答案】A【解析】【详解】①使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等。

安徽省合肥市第九中学2018-2019高一下学期期中考试化学(理)试卷附答案

合肥九中2018-2019学年第二学期高一期中考试化学试卷时间：80分钟满分100分（可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ca=40）一、选择题（每题3分，共48分）1．关于有机物的下列说法中，正确的是( )A．一定来源于有机生命体B．一定含有氢元素C．组成元素中一定含有某主族元素D．一定能燃烧2. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素..下列说法不正确的是( )A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大3.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.四氯化碳分子的电子式：C.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：D.丙烷分子的比例模型：4．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol丁烯中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.6N AC．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A5. 已知X +、Y 2+、Z −、W 2−四种离子均具有相同的电子层结构..下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确的是( )A. 原子序数：Y>X>Z>WB. 离子半径：X +>Y 2+>Z −>W 2−C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>XD. 还原性： X>Y ； W 2−>Z −6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族..下列说法正确的是( )A. 元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物7.A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B. 元素⑦位于第二周期第V 族C. 元素①⑧形成的化合物具有两性D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强8．据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，根据核磁共振氢谱图分析其分子内有四种等效氢，原子个数比为6：4：3：1，则其结构简式为（）A ．B ．C ．D ．9．下列物质一定互为同系物的是（）A ．C 3H 6与C 5H 10B ．C 2H 6与C 4H 10 C ．C 2H 2与C 4H 6D ．一溴甲烷与二溴甲烷10. 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是( )CH 3CH 2CH CH 2CH 3CH 3CH 3CH CH CH 33CH 3CH 3CH CH 2CH 33CH 3CH CH 2CH CH 3CH 3CH 3A. H2OB. NaClC. NH4ClD. HCl11. 下列化学用语或命名正确的是( )A. 次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 含有10个中子的氧原子的符号：188OC. S2−的结构示意图D. NH4Cl的电子式：12. 下列叙述中，正确的是()A. 14C中含有14个中子B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O (重水)互称同位素D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体13. 某烯烃(只含1个双键)与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构简式可能有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4 种14. 下列五种物质：①正丁烷、②异丁烷、③丙烷、④乙醇、⑤甲烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为( )A. ①②③④⑤B. ④①②③⑤C. ⑤③②①④D. ④①③⑤②15. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )A. 此反应无光照也可发生B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HClC. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管16. 描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A. 6个碳原子不可能都在一条直线上B. 6个碳原子有可能都在一条直线上C. 6个碳原子中最多有5个共直线D. 6个碳原子不可能都在同一平面上二、填空题(共四大题，共42分)17.（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质与B的单质在加热时充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1) 元素名称：A______ ；B______ ；C ______ ；D______ 。

安徽省合肥九中2018-2019学年高二下学期第一次月考化学(文)试卷(附答案)

合肥九中2018-2019第二学期高二第一次月考高二年级化学（文科学测）试卷（2019.03）时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 ，C:12 ，O：16, Ca：40, Cl：35.5,一．选择题（每题3分，共54分。

每题只有一个正确选项）1．用酒精消毒的原理是利用蛋白质的（）A、水解B、盐析C、变性D、颜色反应2．下列食物属于酸性食物的是（）A、鸡蛋B、茶叶C、葡萄D、柠檬3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、K+、OH- B．H+、Cl-、CO32-C．Ba+、Na+、SO42- D．Na+、Cu2+、Cl-4．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是 ( )A．石蕊试液B．品红溶液C．澄清石灰水D．氯化钡溶液5．下列反应中，HCl作氧化剂的是( )A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑B.NaOH + HCl =NaCl+ H2OC．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D．CuO +2HCl =CuCl2 + H2O6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AB．32g O2中含有的分子数为N AC．1mol Mg与足量的O2反应转移的电子数为N AD．1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A8．140 58Ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素，下列关于140 58Ce的说法错误的( ) A．质量数为198 B．中子数为82 C．质子数为58 D 核外电子数为589、关于右图所示装置的说法中，正确．．的是（）A．铜片上发生氧化反应B．电子由铜片通过导线流向锌片C．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—=Zn2+D．该装置能将化学能转化为电能10．下列说法正确的是( )A．乙酸的分子式：C2H4O B．甲烷的分子式：CH4C．乙酸的结构简式：CH3CH2OH D．乙烷的结构简式：C2H611．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时观察到红色沉淀，该尿液中含有( )A．白酒B．食盐C．食醋D．葡萄糖12．用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol/L的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是( )①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③B．①②④C．①②④⑤D．③④⑤13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O14．把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是( ) A．钠在水面游动B．钠熔成闪亮的小球C．钠沉在水底．D．溶液变为红色15、N2＋3H2催化剂高温高压2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。

2018-2019学年安徽省合肥市第九中学高一上学期期中考试化学试卷(解析版)

安徽省合肥市第九中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题1.下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是（）A. 食盐B. 铜丝C. 纯碱D. 干冰【答案】B【详解】A.食盐是电解质，本身不导电，故A错误；B.铜丝即金属铜单质，导电，但既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C.纯碱是电解质，本身不导电，故B错误；D.干冰即CO2，是非电解质，不导电，故D错误。

故选B。

2.近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A. 把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D. 推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染【答案】A【详解】A.加高烟囱，只是减少本地地表附近的烟尘和废气，但并没有减少污染物的排放，不利于“蓝天工程”建设，故A正确；B. 植树造林，有利于防治粉尘污染，故B不符合题意；C.发展电动汽车可减少汽车尾气的排放，故C不符合题意；D.燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合题意。

故选A。

3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在标准状况下，N A个Br2分子所占的体积约为22.4LB. 含N A个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC. 1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2N AD. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【详解】A.标准状况下，Br2是液态，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B.氧化钠溶于1L水中形成的溶液体积一定不等于1L，故B错误；C.氯气在反应中不一定是氧化剂，例如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，C 不正确；D.根据公式n=m/M ，计算得到，24 g O 2分子中含氧原子1.5mol ，24 g O 3分子含氧原子1.5mol ，故D 正确。

2018-2019学年安徽省合肥市第一中学高一化学联考试题含解析

2018-2019学年安徽省合肥市第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C．点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象．2. 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。

下列叙述中正确的是A、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.02×1023个氢气分子B、常温常压下，16g O2和O3的混合物中约含有6.02×1023个氧原子C、0.1mol NaOH固体约含有6.02×1023个OH—D、1mol CH4中约含有3.01×1024个电子参考答案：B3. 对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L参考答案：B解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。

安徽省合肥市第九中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word含解析

故选B。

故选A。

3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在标准状况下，N A个Br2分子所占的体积约为22.4LB. 含N A个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC. 1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2N AD. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【详解】A.标准状况下，Br2是液态，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B.氧化钠溶于1L水中形成的溶液体积一定不等于1L，故B错误；C.氯气在反应中不一定是氧化剂，例如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，C不正确；D.根据公式n=m/M，计算得到，24 g O2分子中含氧原子1.5mol，24 g O3分子含氧原子1.5mol，故D正确。

安徽省合肥市第九中学2019届高三化学上学期第一次月考试题20180929012

合肥九中2018-2019学年高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到B．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

2．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( )＋4A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1N AB．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C. c(HCO3-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、F-、NO3-4．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（）A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2B. 用乙所示装置制取少量Cl2C. 用丙所示装置制取O2D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱5、下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO 3 Na 2CO 3 ④Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)Mg(OH) 2 MgO A ．①③⑤ B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤ 6．下列实验能达到目的是（）实验目的实验步骤 A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红 B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液D 检验久置的Na 2SO 3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl 2溶液，观察是否生成沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列离子方程式正确的是（）A ．NaHCO 3溶液中加足量Ba （OH ）2 溶液：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2OB ．酸性溶液中KIO 3与 KI 反应生成 I 2：IO 3﹣+I ﹣+6H +=I 2+3H 2OC ．NaHCO 3 溶液与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑D. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O8. 某溶液中可能含有OH ﹣，CO 32﹣，AlO 2﹣，SiO 32﹣，SO 42﹣，K +，Na +，Fe 3+，Mg 2+，Al 3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A ．原溶液中一定含有Na 2SO 4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+9. 已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、I﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣10. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 mol•L﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）A．11．2 g B．16．8 g C．33．6g D．5．6 g12．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。

安徽省合肥九中2018_2019学年高一英语下学期第一次月考试题

309教育网合肥九中2018-2019学年度第二学期高一第一次月考试题英语本试卷共150分，考试时间120分钟。

第I卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

每段对话仅读一遍。

1. What is Linda?A. A writer.B. A student.C. A teacher.2. What is the man afraid of?A. Having an accident.B. Missing the interview.C. Saying something wrong.3. What does the woman want to do?A. To return a jacket.B. To change a jacket.C. To buy another jacket.4. Why does the man feel upset?A. A guy stole his clothes.B. He found his clothes ugly.C. Someone said he was ugly.5. What does the woman mean?A. She disbelieves her son.B. She feels very sorry for her son.C. She wants her son to use a new key.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6至第7题。

6. Why isn’t Je nny at the store?A. She left work early.B. She’s late for work.C. She’s been out of work.7. How dos the man feel about Jenny?A. Angry.B. Curious.C. Concerned.听第7段材料，回答第8至第9题。