高三化学复习知识点同步测试卷29

高中同步测试卷(一)第一部分专题通关卷集训1原子结构(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.12553I原子核内中子数与核外电子数之差是()A．72B．19C．53 D．1252．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()A．K层有2个电子B．L层有3个电子C．次外层有8个电子D．最外层有5个电子3．某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若碳原子的质量为W g，此原子的质量为(m＋n)W gD．核内中子的总质量小于质子的总质量4．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是()A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B.4822Ti和5022Ti的中子数相同C．Ti元素的相对原子质量为49D.4822Ti和5022Ti为同一核素5．某阴离子R n－的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为( )A ．y －x ＋nB ．y －x －nC ．y ＋x －nD ．y ＋x ＋n6．科学家最近发现了两种微粒：第一种是只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子(分子式为O 4)。

下列有关这两种微粒的说法正确的是( )A ．第一种微粒核外有4个电子B ．第一种微粒质量数为4C ．O 2、O 3、O 4互为同位素D ．O 4与第一种微粒互为同素异形体7．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，此元素是( )A ．SB ．C C ．SiD ．Cl8．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子的符号正确的是( )A.b a RB.a ＋b －2 a －2RC.a ＋b ＋2 a ＋2RD.a ＋b a －2R9．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是( )A ．一种阳离子和一种阴离子B ．一种原子和一种离子C ．一种分子和一种离子D ．一种原子和一种分子10．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一种元素②电子数相同的粒子不一定是同种元素③一种元素不可以形成不同单质④某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．③④B．①③④C．②③D．①②③④11．下列叙述正确的是()A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低在电子层上C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定12．下列说法一定错误的是()A．某原子M层上只有8个电子B．核电荷数小于18的某元素的原子M层上电子数大于内层电子数C．某原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该原子只有两个电子层D．某微粒的核电荷数与电子层数相等13．下列说法正确的是()A．次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子B．L层电子数为偶数，M层电子数为奇数的原子一定是金属元素C．电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)的原子一定是金属元素D．内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素14．由(m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。

该结构中n和m的关系，正确的是() A．m>n B．0<n<10C．m＝10－n D．m<415．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对16．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(14060Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。

下列说法中正确的是()A．钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B．一个14060Nd原子的质量约为140/N A gC.14060Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子17．(12分)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl、14N、14C，请回答下列问题：2(1)其中，含有________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别是________________，________________。

(2)质量数相等的粒子为________，________，________，________。

(可不填满，也可补充)(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________，可得相对分子质量不同的水分子种数为________。

18．(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________，B________，C________，D________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________。

19．(14分)有A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子最外层电子数是K层电子数的两倍，E原子M层上的电子数比K层多5个。

②B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同；常温下B2是气体，其摩尔质量为32 g·mol－1。

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。

F与气体AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，且D在DB2中的质量分数为50%。

根据以上叙述回答：(1)写出下列字母所代表的元素符号：A________，B________，D________。

(2)E的原子结构示意图为______________，C的离子结构示意图为______________。

(3)F与AB2反应的化学方程式为______________________________。

(4)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？___________________________________________________________ _____________。

20．(16分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________________。

(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为___________________________________________________________ _____________。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6 000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

参考答案与解析1．[导学号75700001]解析：选B。

由12553I可知，碘的这种同位素的质量数为125，质子数为53，而原子中，核内质子数等于核外电子数，且质量数＝质子数＋中子数，则其原子核内中子数与核外电子数之差为质量数－2×质子数＝125－2×53＝19。

2．[导学号75700002]解析：选B。

若K层为最外层，则K层有2个电子的原子一定是He原子，但若K层不是最外层，则原子序数比He大的原子都符合该条件；L层有3个电子，没有排满，其K 层一定有2个电子，所以为5号元素；次外层有8个电子可能是Na、Mg、K等原子；最外层有5个电子可能是N、P等原子。

3．[导学号75700003]解析：选A。

元素的相对原子质量是某元素天然存在的各同位素的相对原子质量分别与该同位素原子百分数的乘积之和，而不是某一种同位素原子的相对原子质量，所以选项A是正确的，选项B是错误的；任一原子的质量不可能是碳原子的质量与此原子的质量数的乘积，而且碳原子有多种同位素，所以选项C 是错误的；本题中未指明是哪种原子核，因而无法确定此原子核内质子数与中子数的相对多少，所以选项D是错误的。

4．[导学号75700004]解析：选A。

Ti元素的相对原子质量与各同位素原子在自然界中的含量有关，C错误；4822Ti和5022Ti的中子数不同，所以不是同一核素，B、D错误。

5．[导学号75700005]解析：选C。

R原子的核外电子数为x －n，即R原子的质子数为x－n，其质量数为y＋x－n，C项符合要求。

6．[导学号75700006]解析：选B。

第一种微粒既然只由四个中子构成，显然没有电子，A错；“四中子”的质量数＝中子数＋质子数＝4，B正确；O2、O3、O4互为同素异形体，C错；O4与第一种微粒没有直接的关系，D错。

7．[导学号75700007]解析：选C。

由于该元素原子的核外有三个电子层，则次外层电子数是8个，由于最外层电子数是次外层电子数的一半，则最外层是4个电子，此元素的原子序数是14，是Si 元素。

8．[导学号75700008]解析：选C。

由R2＋可知，R原子的核外电子数为a＋2，且等于质子数；再由“质子数＋中子数＝质量数”可得，质量数为a＋b＋2。

9．[导学号75700009]解析：选D。

阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子数不可能分别相等。

分子和原子呈电中性，离子带有电荷，所以分子或原子与离子之间质子数和电子数不可能分别相等。

10．[导学号75700010]解析：选B。

粒子包括分子、原子、离子等，质子数相同、中子数不同的不同原子属于同一种元素。

但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一种元素，如H2O、Ne，所以①错误、②正确。

同种元素可以组成不同的单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，所以③错误。

由于部分元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。

元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以④错误。

11．[导学号75700011]解析：选B。