2017年高考化学模拟试卷

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2017高考仿真卷化学一含答案

2017高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。

下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

2017年高考化学模拟题(含答案)

2017年高考化学模拟题（含答案）（试题满分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56Zn-65选择题单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题的是A．应用太阳能光伏发电技术B．增加城市绿化面积C．推广新型清洁燃料汽车D．工厂任意排放废气2．下列变化属于化学变化的是A．天然气燃烧B．品红扩散C．研碎药品D．干冰升华3．下列物质属于氧化物的是A．氧气B．水C．高锰酸钾D．空气4．下列化肥中，属于复合肥的是A．KClB．NH4Cl C．KNO3D．Ca3(PO4)25．石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。

二氧化硅中硅元素的化合价为A．-2 B．+2 C．+3 D．+46．下列有关分子与原子的说法不正确的是A．温度越高分子的运动速度越快B．在化学反应中分子可分，原子不可再分C．气体受热后因分子的体积增大而体积膨胀D．分子可构成物质，原子也可直接构成物质7．下列物质的化学式与俗名不相符的是A．生石灰—CaOB．苏打—NaHCO3C．烧碱—NaOHD．纯碱—Na2CO38．下列实验操作中，正确的是A．测定溶液pHB．稀释浓硫酸C．加热液体D．称取氢氧化钠9．某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，X的化学式是A．H2 B．CH4O C．CH4D．C2H6O10．下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是A．二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，加热溶液变成无色B．铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面变红C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体D．向高锰酸钾溶液中通入足量二氧化硫，溶液紫红色变成无色11．如图为空气成分示意图（按体积计算），下列说法错误的是A．a气体表示氮气、氮气的体积分数约占空气的78%B．c气体可以供给动植物呼吸C．CO2、NO2、SO2是污染空气的三种有毒气体D．通常情况下，空气各成分的含量相对稳定12．下列有关实验现象的描述不正确的是A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B．锈铁钉加入稀硫酸中溶液变黄C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时生成蓝色沉淀D．铁丝在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成黑色固体13．下列说法不正确的是A．直接品尝实验室药品的味道B．“侯氏制碱法”生产的“碱”是指碳酸钠C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源14．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是A．一个分子由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成B．碳、氢、氧元素质量比为9：8：4C．氢元素的质量分数最高D．一个分子中含4个氢分子15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

江西省2017年高考化学模拟试卷(word版含答案)

2017年江西省高考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．Al（OH）3是某些胃药的一种成分B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂D．SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂2．下列反应不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．HCl气体通入Ca（OH）2溶液中C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合3．下列叙述错误的是（）A．胶体化学可用于制备纳米材料B．钛合金主要用于尖端领域C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素4．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水5．能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（）A．通人H2S，有黄色沉淀B．加入铜粉，溶液变为蓝色C．加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失D．滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（）A．可能是双氧水分解反应B．充分反应后，还有物质，则属于可逆反应C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成D．反应方程式可表示为=+7．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为N AB．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2N AC．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3N AD．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2N A8．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SiO2熔点高，可用作光导纤维B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂D．SO2能杀菌，可用于漂白纸浆10．向含有Cu2（OH）2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是①c（CO）②c（Cu2+）③c（Cl﹣）④c（OH﹣）⑤c（H+）A．②③⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④11．下列对物质或离子的检验，结论正确的是（）A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42﹣12．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（）A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO213．有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．SiC是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子D．C 既是氧化剂又是还原剂14．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（）A．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生B．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生15．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）操作A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共6小题，共55分）16．含同一元素的常见A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为．（2）当甲为H2O时，气体B为．（3）当A为Na时，单质甲为．（4）当A为NH3时，气体单质B为．17．下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去，制得50%铝土矿．（2）操作I的名称是，实验室进行此操作所需玻璃仪器为．（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为，滤渣一为（填化学式）．（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是．18．处理生活污水中的NH4+，过程如下：（1）空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为．此方法的优点是．（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．19．某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是．（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是（填A、B、C、D 或E）．②B点的主要溶质是（用化学式表示）．③B点（填“大于”或“小于”）D点的pH，主要原因是．（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：．20．实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有．（2）检验装置B的气密性方法是．（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是．（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是．21．H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，回答下列问题：（1）常温下水的电离平衡的常数K约为，K、K1、K2从大到小顺序为；（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是（3）K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是；（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是；与SO2除Cl2相比，其优点是．2017年江西省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．Al（OH）3是某些胃药的一种成分B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂D．SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氧化铝能够中和胃酸；B．三价铁离子不能被人体吸收，二价铁离子可以被人体吸收；C．依据臭氧具有强的氧化性解答；D．二氧化硫是一种杀菌剂，能够使蛋白质变性；【解答】解：A．氢氧化铝能够中和胃酸，是胃舒平的主要成分，故A正确；B．乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，故B错误；C．臭氧具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用作自来水消毒剂，故C正确；D．红葡萄酒中加入少量二氧化硫可以杂菌生长，能够杀菌消毒剂，故D正确；故选：B．2．下列反应不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．HCl气体通入Ca（OH）2溶液中C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合【考点】离子方程式的书写．【分析】H++OH﹣═H2O表示强酸或者强酸的酸式根离子与强碱反应只生成可溶性盐和水的反应，据此解答．【解答】解：A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合反应生成硫酸钠和水，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用H++OH﹣═H2O表示，故A不选；B．HCl气体通入Ca（OH）2溶液，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C不选；D．NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：NH4++H++2OH﹣═H2O+NH3•H2O，故D选；故选D．3．下列叙述错误的是（）A．胶体化学可用于制备纳米材料B．钛合金主要用于尖端领域C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体分散质粒度介于1﹣100nm之间；B．依据钛及其合金性质稳定，耐腐蚀解答；C．压电陶瓷可实现机械能与电能的转化D．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能．【解答】解：A．胶体分散质粒度介于1﹣100nm之间，可以用于制造纳米材料，故A正确；B．钛及其合金性质稳定，耐腐蚀，常用于飞机、火箭、导弹、人造卫星等，故B正确；C．压电陶瓷可实现机械能与电能的转化，故C错误；D．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，故D正确；故选：C．4．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤时注意防止滤渣破损；B．蒸发皿可直接加热；C．萃取分液时，应使分液漏斗内外压强相等；D．定容时应注意蒸馏水不能超过刻度线．【解答】解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止滤渣破损，故A错误；B．蒸发皿可直接加热，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热，故B正确；C．萃取分液时，应使分液漏斗内外压强相等，可将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体，故C正确；D．定容时应注意蒸馏水不能超过刻度线，可用胶头滴管滴加蒸馏水，故D正确．故选A．5．能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（）A．通人H2S，有黄色沉淀B．加入铜粉，溶液变为蓝色C．加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失D．滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成【考点】氧化还原反应．【分析】A、通人H2S，有黄色沉淀，说明生成单质，可能是酸性条件下硝酸根离子的氧化性，也可能是铁离子的氧化性；B、加入铜粉溶液变蓝，说明生成铜离子；C、加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失，说明铁离子被还原，则铁离子是氧化剂；D、滴加NaHCO3溶液，与铁离子发生双水解，反应有二氧化碳气体和红棕色氢氧化铁沉淀生成．【解答】解：A、通人H2S，有黄色沉淀，说明生成单质，可能是酸性条件下硝酸根离子的氧化性，也可能是铁离子的氧化性，所以不能说明铁元素具有氧化性，故A错误；B、加入铜粉溶液变蓝，说明生成铜离子，可能是酸性条件下硝酸根离子的氧化性，也可能是铁离子的氧化性，所以不能说明铁元素具有氧化性，故B错误；C、加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失，说明铁离子被还原，则铁离子是氧化剂，则铁元素具有氧化性，故C正确；D、滴加NaHCO3溶液，与铁离子发生双水解，反应有二氧化碳气体和红棕色氢氧化铁沉淀生成，非氧化还原反应，故D错误；故选C．6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（）A．可能是双氧水分解反应B．充分反应后，还有物质，则属于可逆反应C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成D．反应方程式可表示为=+【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】由图可知，反应前的4个分子中只有2个分子发生变化，可为2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，只有共价键的断裂和生成，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，反应物分子含4个原子，可能是双氧水分解反应，故A正确；B．该反应只有2个分子反应，不是可逆反应，故B错误；C.2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，只有共价键的断裂和生成，故C正确；D．该反应可表示为2=2+，故D错误；故选BD．7．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为N AB．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2N AC．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3N AD．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaHCO3固体中无碳酸根；B、氢气和碘的反应为可逆反应；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价；D、标况下水为液体．【解答】解：A、NaHCO3固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故A错误；B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2N A个，故B 错误；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3N A个电子，故C正确；D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．8．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氧化钙与水反应放热，且增大了氢氧根离子浓度，有利于放出氨气；B．浓硫酸不会氧化HCl，无法制取氯气；C．锌离子无法促进双氧水的分解；D．碳与水必须在高温下才能反应，酒精灯温度降低，无法达到实验目的．【解答】解：A．将浓氨水逐滴滴入CaO固体中，CaO与水反应生成氢氧化钙，导致氢氧根离子浓度增大，且该反应为放热反应，放出的热量有利于氨气的放出，该方法可以制备少量氨气，故A正确；B．将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸，可以制取少量的HCl气体，而无法达到氯气，故B错误；C．向双氧水中滴入ZnSO4溶液，双氧水分解速率基本不变，无法据此制备氧气，故C错误；D．酒精灯加热碳与水的混合物，酒精灯加热温度无法达到反应条件，该反应不会发生，无法制取氢气，故D错误；故选A．9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SiO2熔点高，可用作光导纤维B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂D．SO2能杀菌，可用于漂白纸浆【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．依据锂性质活泼溶于失去电子发生氧化反应，密度小的性质；C．三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性；D．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故A错误；B．锂性质活泼溶于失去电子发生氧化反应，密度小的性质，常用作电池的负极材料，故B 正确；C．硫酸铁做净水剂是因为三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，与氧化性无关，故C错误；D．二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性，二氧化硫能够杀菌无关，故D错误；故选：B．10．向含有Cu2（OH）2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是①c（CO）②c（Cu2+）③c（Cl﹣）④c（OH﹣）⑤c（H+）A．②③⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】Cu2（OH）2CO3固体的溶液中存在溶解平衡：Cu2（OH）2CO3（s）⇌2Cu2+（aq）+2OH﹣（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与OH﹣、CO32﹣反应使溶解平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：Cu2（OH）2CO3固体的溶液中存在溶解平衡：Cu2（OH）2CO3（s）⇌2Cu2+（aq）+2OH﹣（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与OH﹣、CO32﹣反应使溶解平衡正向移动，故溶液中c（OH﹣）、c（CO32﹣）减小，c（Cu2+）及c（H+）、c（Cl﹣）增大，符合题意的有②③⑤，故A正确．故选A．11．下列对物质或离子的检验，结论正确的是（）A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．铁离子结合SCN﹣离子生成血红色溶液；B．具有还原性的不一定为乙烯；C．也可能为二氧化硫；D．可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．溶液中加入KSCN溶液，铁离子结合SCN﹣离子生成血红色溶液，证明原溶液中含铁离子，故A正确；B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，说明气体具有还原性，但不一定为乙烯，也可能为二氧化硫等，故B错误；C．二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，也可能为二氧化硫，故C错误；D．可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错误．故选A．12．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（）A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2【考点】实验装置综合．【分析】发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的浓度始终不变，缓慢通入O2，完全反应时水充满试管，以此来解答．【解答】解：A．硝酸的浓度不变，pH不变，不能说明NO2全部转化为HNO3，故A错误；B．水充满试管，可说明NO2全部转化为HNO3，NO2剩余少部分时颜色不是红棕色，故B 错误；C．水槽内的水改为稀盐酸，抑制NO2与水、氧气的反应，故C错误；D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，硝酸与NaOH反应，则有利于吸收NO2，故D正确；故选D．13．有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．SiC是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子D．C 既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】反应3C+SiO2SiC+2CO中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂；氧化产物为CO，SiC 为还原产物，以此解答该题．【解答】解：A．生成SiC，C元素化合价降低，则SiC为还原产物，故A错误；B．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．CO存在的条件未知，不能确定物质的量，故C错误；D．C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，故D正确．故选D．14．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（）A．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生B．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但与硫酸不反应，Cu与稀硝酸反应的方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当铜有剩余，溶液中无硝酸时，溶液中的稀硫酸、硝酸铜可继续氧化单质铜，方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，以此来解答．【解答】解：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但与硫酸不反应，Cu与稀硝酸反应的方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当铜有剩余，溶液中无硝酸时，溶液中的稀硫酸、硝酸铜可继续氧化单质铜，方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中的氢离子物质的量为：0.2mol+0.11mol=0.31mol，硝酸根离子的物质的量为：0.11mol，单质铜的物质的量为：0.1mol，根据反应关系式：3Cu～8H+～2NO3﹣，可知溶液中的氢离子、硝酸根都过量，单质铜完全溶解，生成硝酸铜溶液为蓝色，生成的NO无色，遇空气后被氧化生成红棕色的二氧化氮，故C正确，故选C．15．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）操作A．A B．B C．C D．D【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3，二者溶解度受温度影响不同，结合流程可知，操作1为蒸发，操作2为过滤分离出NaCl，操作3为冷却结晶，操作4为过滤，以此来解答．【解答】解：因二者溶解度受温度影响不同，NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，结合流程可知，操作1为蒸发，操作2为过滤分离出NaCl，操作3为冷却结晶，操作4为过滤，故选B．二、非选择题（共6小题，共55分）16．含同一元素的常见A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为氢氧化铝．（2）当甲为H2O时，气体B为CO．（3）当A为Na时，单质甲为氧气．（4）当A为NH3时，气体单质B为氮气．【考点】无机物的推断．【分析】含同一元素的常见A、B、C，根据转化关系，（1）当甲是KOH时，B为白色沉淀，则A应为铝盐，B为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾，偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝；（2）当甲为H2O时，B为气体，则A应为碳，B为CO，CO与H2O反应生成C为CO2，CO2与C反应生成CO；（3）当A为Na时，甲为单质，则甲为氧气，B为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠，钠与过氧化钠反应生成氧化钠；（4）当A为NH3时，B为气体单质，则甲为氧气，B为氮气，氧气与氮气反应生成C为NO，NO与NH3反应生成氮气，符合转化关系，据此答题．【解答】解：含同一元素的常见A、B、C，根据转化关系，（1）当甲是KOH时，B为白色沉淀，则A应为铝盐，B为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾，偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝，符合转化关系，故答案为：氢氧化铝；（2）当甲为H2O时，B为气体，则A应为碳，B为CO，CO与H2O反应生成C为CO2，CO2与C反应生成CO，符合转化关系，故答案为：CO；（3）当A为Na时，甲为单质，则甲为氧气，B为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠，钠与过氧化钠反应生成氧化钠，符合转化关系，故答案为：氧气；（4）当A为NH3时，B为气体单质，则甲为氧气，B为氮气，氧气与氮气反应生成C为NO，NO与NH3反应生成氮气，符合转化关系，故答案为：氮气．17．下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去SiO2，制得50%铝土矿．（2）操作I的名称是过滤，实验室进行此操作所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，滤渣一为Fe2O3（填化学式）．（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是阳极生成氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳．【考点】制备实验方案的设计．【分析】铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去二氧化硅，向铝土矿中加入过量烧碱溶液，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，氧化铁不反应，所以滤渣一为Fe2O3，滤液一中成分为NaAlO2、NaOH，通入过量二氧化碳时，发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，所以滤渣二为Al（OH）3，灼烧沉淀得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，以此解答该题．【解答】解：铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去二氧化硅，向铝土矿中加入过量烧碱溶液，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，氧化铁不反应，所以滤渣一为Fe2O3，滤液一中成分为NaAlO2、NaOH，通入过量二氧化碳时，发生的反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，所以滤渣二为Al（OH）3，灼烧沉淀得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，（1）铝土矿磨碎化浆，二氧化硅胶粒带负电，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去SiO2，制得50%铝土矿，故答案为：SiO2；（2）操作I用于分离固体和液体，为过滤操作，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）加入氢氧化钠溶液，发生Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，滤渣一为Fe2O3，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；Fe2O3；（4）电解槽用石墨作阳极，阳极生成氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳气体，故答案为：阳极生成氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳．18．处理生活污水中的NH4+，过程如下：（1）空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料．（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．【考点】氧化还原反应的计算；"三废"处理与环境保护．【分析】（1）根据空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣的反应为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，酸性增强；（2）NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，转化的无毒气体是氮气；（3）根据得失电子守恒计算．【解答】解：（1）空气将NH4+转变为NO3﹣（或NO2﹣）的反应为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，酸性增强，pH减小；故答案为：减小；（2）NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，转化的无毒气体是氮气，此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料，故答案为：N2；不消耗甲醇等还原剂，减少原材料；（3）处理含1mol NH4+污水，整个过程铵根离子、甲醇是还原剂，只有氧气是氧化剂，氧气得到的电子为4n（O2）mol，1molNH4+失电子为3mol，甲醇失电子为6n（CH3OH），根据得失电子守恒可知：4n（O2）=3+6n（CH3OH），故答案为：4 n（O2）=3+6n（CH3OH）．19．某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：。

全国普通高等学校2017届高三化学仿真试题(一)(含解析)

2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A3．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI （g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于14．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+4H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al （OH）3↓6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（）A．正极反应式为KClO4（s）+8e ═KCl（s）+4O2 （l）B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D．生成1 mol FeO转移8 mol电子7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是．（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）G装置的作用是．（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、．（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是．9．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比[]的关系如图1：则b[= ；y为（填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2）K p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K p与温度（）的关系为lgK p=﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H （填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1O2+V2O4⇌V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= （以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是，其催化活性与温度的关系如图（左）．（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的K p= （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）压强通常采用常压的原因是，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，你认为最主要的原因是．A．原料转化率最大B．已达到反应装置所能承受的最高温度C．催化剂的活性最高．10．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是．（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是．（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1～4重复2次．②该废水中苯酚的含量为 mg/L．③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．11．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的12．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．②J能发生银镜反应．请回答下列问题：（1）I的名称是．G生成H的反应类型是．（2）B的含氧官能团名称是；E生成F的化学方程式为．（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为．（4）已知：ROH+R1Cl ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式．（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有种（不考虑立体结构）．①与B 具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【考点】12：化学科学的主要研究对象．【分析】A、根据化学药品的性质来判断灭火方法；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；C、生石灰可以吸收水分，不具有还原性；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶．【解答】解：A、化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确；C、生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂，故C错误；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误．故选：B．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体；B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、碳酸根离子水溶液中水解；D、质量换算物质的量结合化学式的过程离子计算；【解答】解：A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe （OH）3胶粒小于N A个，故A错误；B、标准状况下，1.12 L的HCHO物质的量为0.05mol，HCHO所含的原子数=0.05mol×4×N A=0.2N A，故B正确；C、碳酸根离子水溶液中水解，1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5N A，故C错误；D、16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体物质的量==0.1mol，含钡离子0.1mol，含过氧根离子0.1mol，共含阴、阳离子总数为0.2N A，故D错误；故选B．3．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI （g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；D．温度相同时，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．【解答】解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D．温度相同时，容器I中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，故D错误；故选C．4．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【考点】5A：化学方程式的有关计算；I4：同分异构现象和同分异构体；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，据此解题；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸．【解答】解：A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：有4种，故A错误；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣，则单体为CH≡CH，故B错误；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，但总质量一定时，C的质量分数不同，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不同，故C错误；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故D正确；故选D．5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+4H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al （OH）3↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．反应生成亚硫酸铵、水；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；C．发生氧化还原反应；D．使SO42﹣恰好完全沉淀，生成硫酸钡、偏铝酸钾、水．【解答】解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C 错误；D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（）A．正极反应式为KClO4（s）+8e ═KCl（s）+4O2 （l）B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D．生成1 mol FeO转移8 mol电子【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池的正极发生还原反应；B．原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C．原电池是一个自发进行的放热反应，化学反应焓变数值和参与反应物的量无关；D．根据化合价的升降情况来确定电子转移数目．【解答】解：A．原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e﹣═KCl（s）+4O2﹣（l），故A正确；B．铁为负极，发生氧化反应，故B错误；C．原电池是一个自发进行的放热反应，则△H＜0，但热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故C错误；D．根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol 电子，故D错误；故选A．7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室；【解答】解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，故A正确；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，故B正确；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，故C正确；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，故D 错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　Al（OH）3　沉淀（填化学式）．（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式　2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O　，洗涤沉淀时的方法是　向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次，　．（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：　AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．　．Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）G装置的作用是　防止空气中的水进入F　．（2）证明有SO2生成的现象是　酸性高锰酸钾溶液褪色　，为了证明气体中含有氢气，装置E 和F中加入的试剂分别为　氧化铜　、　无水硫酸铜　．（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是　浓硫酸中的水很少　．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；PR：物质分离、提纯的实验方案设计；U3：制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀；（2）经分析沉淀为Al（OH）和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）23MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次；（3）氯化氢抑制氯化铝溶Ⅱ（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，（2）二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体．【解答】解：Ⅰ（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，已知25℃时K sp=1.8×10﹣11，K sp=3×10﹣34，氢氧化铝先沉淀，故答案为：Al（OH）3；（2）经分析沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，3待水自然流干后，再重复2﹣3次，故答案为：2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O；向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次；（3）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．Ⅱ（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，所以G的作用是：防止空气中的H2O进入F，故答案为：防止空气中的水进入F；（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为氧化铜、无水硫酸铜，故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色褪色；氧化铜；无水硫酸铜；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，故答案为：浓硫酸中的水很少．9．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比[]的关系如图1：则b[=　2　；y为　D　（填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2）K p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K p与温度（）的关系为lgK p=﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H　＜0　（填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1O2+V2O4⇌V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K=　K1×K2）2　（以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是　降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高　，其催化活性与温度的关系如图（左）．（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的K p= （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）压强通常采用常压的原因是　常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高　，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，你认为最主要的原因是　C　．A．原料转化率最大B．已达到反应装置所能承受的最高温度C．催化剂的活性最高．【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）当二氧化硫的量与氧气的物质的量之比等于系数之比时三氧化硫的体积分数最大；图2表示随着二氧化硫量的增加而逐渐减小的量；（2）根据lgKp=﹣4.6455知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动；（3）①将方程式2（①+②）得2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），据此计算化学平衡常数；②催化剂通过降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率；（4）混合气体中7.0% SO2、11% O2、82% N2，假设有混合气体100mol，则二氧化硫为7mol、氧气11mol、氮气82mol，460℃、1.0atm下二氧化硫转化率为97%，则参加反应的n（SO2）=7mol ×97%=6.79mol，剩余的n（SO2）=7mol×3%=0.21mol，剩余的n（O2）=11mol﹣×6.79mol=7.605mol，生成的三氧化硫物质的量=6.79mol，反应后混合气体总物质的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol，反应前后物质的量之比等于其压强之比，则反应后压强=×1atm=0.9579atm，二氧化硫的分压=×0.9579atm，氧气分压=×0.9579atm，三氧化硫分压=×0.9579atm，化学平衡常数Kp=；（5）根据工业生产既要考虑转化率又要考虑反应速率还要考虑对设备的要求等，据此分析．【解答】解：（1）当二氧化硫的量与氧气的物质的量之比等于系数之比时三氧化硫的体积分数最大，b点三氧化硫体积分数最大，此点处n（SO2）/n（O2）=2：1；由图象可知，n（SO2）/n（O2）越大，y值越小，A．平衡常数仅与温度有关，所以n（SO2）/n（O2）变化，平衡常数不变，不符合图象，故错误；B．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则SO3的平衡产率越大，不符合图象，故错误；C．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则O2的转化率越大，不符合图象，故错误；D．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则SO2的平衡转化率越小，符合图象，故正确；故答案为：2；D；（2）根据lgKp=﹣4.6455知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：＜0；（3）①将方程式2（①+②）得2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），方程式相加平衡常数相乘，方程式扩大2倍，平衡常数变为原来的平方，所以该反应化学平衡常数K等于（K1×K2）2，故答案为：（K1×K2）2；②催化剂通过降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率，故答案为：降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；（4）混合气体中7.0% SO2、11% O2、82% N2，假设有混合气体100mol，则二氧化硫为7mol、氧气11mol、氮气82mol，460℃、1.0atm下二氧化硫转化率为97%，则参加反应的n（SO2）=7mol×97%=6.79mol，剩余的n（SO2）=7mol×3%=0.21mol，剩余的n（O2）=11mol﹣×6.79mol=7.605mol，生成的三氧化硫物质的量=6.79mol，反应后混合气体总物质的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol，反应前后物质的量之比等于其压强之比，则反应后压强=×1atm=0.9579atm，二氧化硫的分压=×0.9579atm，氧气分压=×0.9579atm，三氧化硫分压=×0.9579atm，化学平衡常数Kp===，故答案为：；（5）根据图知，在400～500℃时二氧化硫转化率较大，反应速率快，所以工业生产最适宜的温度范围为400～500℃，又常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，此时催化剂的活性最高，故答案为：常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高；C．10．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：。

全国2017届高三精选模拟试卷(全国II卷)理综化学(解析版)

一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯【答案】A【解析】A硫酸铵是蛋白质盐析，是物理变化，选A；B、生石灰和氨气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，是化学变化，不选B；C、铝和浓硫酸反应生成致密的氧化膜阻止其继续反应，是化学变化，不选C；D、实验室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇，乙酸和碳酸钠反应，是化学变化，不选D。

考点：蛋白质的性质，乙酸乙酯的制备，浓硫酸的性质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，A错误； B、1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[N A-N（Cl2）]，B正确； C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，C错误； D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，D错误。

答案选B。

考点：阿伏伽德罗常数的有关计算3．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应【答案】C【解析】C项有机物中不含醛基，所以不能与新制氢氧化铜悬浊液反应。

全国2017年普通高等学校招生统一考试模拟试题化学试卷(二)

...②向某恒温密闭容器中参加CaCO3，发生反响Ⅰ，反响到达平衡后，t1时，缩小容器体积， x 随时间 (t) 的变化关系如图 1 所示， x 可能是 ____________〔任写两个〕。

〔 3〕将 C a2O 加H 入 Na2 WO 4碱性溶液中，发生反响Ⅳ：WO 42-aq +Ca OH 2s CaWO4s +2OH -aq①反响Ⅳ在较高温度下才能自发进展，那么S _____0〔填“>〞“=〞或“<〞，下同〕， H _______0。

② T1时，K sp CaWO4= 110 10， K sp Ca OH 2= 1 108，反响Ⅳ：WO 42-aq +Ca OH 2s CaWO4s +2OH -aq 的平衡常数K=____________；请在图2中画出T1下Ca OH 2和 CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线。

③制取 CaWO4时，为了提高WO 42-的转化率，常需要适时向反响混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为 ____________ 〔填选项字母〕。

A ．稀盐酸B ．稀硝酸C．稀硫酸 D ．碳酸4．【化学 -选修 3：物质构造与性质】〔15 分〕X 、Y 、Z 、W 、R、M 六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：元素相关信息X其单质为固体，常用作电极材料Y原子核外有 6 个不同运动状态的电子Z非金属元素，基态原子的s 轨道的电子总数与p 轨道的电子总数一样W主族元素，与Z 原子的价电子数一样R价层电子排布式为3d6 4s2M IB 族，其被称作“电器工业的主角〞请答复以下问题〔X 、Y 、Z、 W 、R、 M 用所对应的元素符号表示〕：〔 1〕元素 X 的单质与元素Z 的单质反响的产物为____________〔填化学式〕。

〔 2〕 Z 、 W 元素相比，第一电离能较大的是____________，M2+的核外电子排布式为____________ 。

2017江苏化学高考模拟试题(含答案)

2017江苏化学高考模拟试题（含答案）选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。

下列说法错误．．的是A．煤的气化和液化是物理变化B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是A．Y、Z、W原子半径依次增大B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

D．1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应，最多消耗3molNaOH12017江苏化学高考模拟试题答案。

2017高考化学模拟试题及答案

可能用到的原子量：H：1 B：7 N：14 O：16 Cl：Fe：56 Mn：55 I：1277．下表中对应关系正确的是（）均为取代反应A 甲烷与Cl2反应油脂的皂化B 苯滴加到溴水中，溴水褪色均发生了加成反应乙烯通入到溴水中，溴水褪色均为置换反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2CO+CuO= Cu+CO2D SO2+H2O=H2SO3均为水作还原剂的氧化还原反应2F2+2H2O=4HF+O28.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19.有机化合物与我们的生活息息相关。

下列说法正确的是A. 卤代烃C 3H7Cl有三种同分异构体B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应10．已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A Fe3+B MnO4-C Cl2D稀硝酸11．对下列实验装置叙述设计正确的是2气体A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：品红褪色，澄清石灰水变浑，说明混合气体中含有的CO2和SO2 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12．下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH–+ O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH-=A l(O H)3（胶体）3⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液: c（HCOO-）<c（CH3COO-）<c(Na+) (己知25℃时，mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和mol·L–1乙酸溶液的PH分别为2和3。

2017年高考理综化学模拟卷01汇总

(3) 设计实验证明：
①产物中存在 Mg 3N 2 ____________________________________________________ ② MgO 和 Mg(OH) 2 溶于铵盐溶液是与 NH 4+直接反应，不是与 NH 4+水解出来的 H+反应： __
___；
。
27．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
____色的固体未溶解，所以 Mg 在 CO2 气体中燃烧的化学反应方程式
是 ______
__________ 。
(2) 乙组学生根据上述甲组实验，认为 Mg 能在 NO 2 中燃烧，可能产物为 MgO 、 N2 和 Mg 3N2。通过如下
实验装置来验证反应产物 (夹持装置省略，部分仪器可重复使用 )。已知： NO 2 气体能被 NaOH 吸收。 NH3·H2O 的电离常数与 CH3COOH 电离常数相等，均为
D ．已知 C2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g) △ H= -137.0 kI/mol ，乙烯与 H 2 加成时放出 68.5 kJ 热量，则反应过程中
被破坏的碳原子之间共用电子对数目为
NA
9． X 、 Y 、Z 、 R、 W 是 5 种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物价化合物 RY 3、 XW 4；已知 Y 、 R 同主族， Z、 R、 W 同周期，下列说法错误的是
D．若实验②中 CO 和 H 2用量均加倍，则 CO 转化率＜ 70%
26． (14 分 ) 镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空