中考化学总复习第八单元金属和金属材料第课时金属的化学性质训练(含答案)

34第 2 课时 金属的化学性质姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟一、选择题1．(2018·荆州)下列金属中，金属活动性最强的是()A ．铁B ．镁C ．锌D ．铜2．(2018·乐山)硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。

下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO 2 ＋高温2C===== Si ＋2CO↑，该反应的基本类型是()A ．化合反应C ．置换反应B ．分解反应D ．复分解反应3．(2018·昆明)除去 FeCl 2 溶液中的 CuCl 2 可选用的试剂是()A ．FeB ．CuC ．HClD ．Ag4．(2018·温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )A ．用铁制容器盛盐酸B ．用铜制容器盛盐酸C ．用铁制容器盛硝酸银溶液D ．用铜制容器盛硝酸银溶液5．(2018·曲靖市罗平县二模)把 X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X 、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量 X 放入 Y(NO 3)2 和 Z(NO 3)2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X 、Z ，则 X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A ．X ＞Y ＞ZC ．Y ＞X ＞ZB ．Y ＞Z ＞XD ．X ＞Z ＞Y6．(2015·昆明)根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是( )A ．2Fe ＋6HCl=== 2FeCl ＋3H 2↑B ．Zn ＋SnCl 2=== Sn ＋ZnCl 2C ．Cu ＋H 2SO 4=== CuSO ＋H 2↑D ．Cu ＋ZnSO 4=== Zn ＋CuSO 47．(2018·聊城)下列各组物质不能验证 Mg 、Fe 、Cu 三种金属活动性强弱的是( )A ．稀盐酸2B．MgSO4溶液Fe CuC．Mg FeSO4溶液CuD．MgSO4溶液Fe Cu(NO3)2溶液8．(2018·德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2===MnCl＋Fe，下列说法错误的是()A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变9．(2018·新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是()A．铁丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Fe>CuD．化学反应方程式为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO410．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．丙＞乙＞甲＞丁C．丁＞甲＞乙＞丙B．甲＞丁＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙11．(2018·枣庄)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是()A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌12．(2018·重庆A)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。

下列图像正确的是()A．①②B．②③C．①④D．②④二、填空与简答13．(2018·省卷节选)金属在生产生活中有广泛应用。

为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________(填序号)。

①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag14．(2016·省卷节选)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。

质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：A．滤液可能是无色B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2C．滤渣中的物质可能有3种D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是______(填序号)。

三、实验与探究15．(2018·吉林)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。

(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________＞(H)＞________；发生反应的基本反应类型是____________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是______________________________________________。

(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是___________。

16．(2018·绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

序号1 2盐酸溶液浓度5%15%2分钟内产生氢气的体积10mL28mL(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c。

(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。

获得表格数据。

由此推断实验是通过__________________________来体现反应快慢的。

(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。

其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_________________________________________________。

(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。

由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与________有关。

四、分析与计算17．(2015·省卷)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。

请计算：(1)生成氢气的质量。

(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(计算结果保留到0.1%)24442()A ．锌B ．碳C ．铝D ．银2．(2018·娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行探究发现：将金属 R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生 (该反应的化学方程式可表示为： R ＋2HCl=== RCl ＋H 2↑)，将 R 放入ZnSO 4 溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是( )A ．R ＋MgSO 4=== RSO ＋MgB ．R ＋CuSO 4=== RSO ＋CuC ．R ＋H 2SO 4=== RSO ＋H 2↑D ．2A1＋3RSO 4=== Al (SO 4)3＋3R3．(2018·自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2 价)。

则下列说法中错误的是()A ．金属活动性：乙>甲>丙B ．生成氢气的质量：甲>乙>丙C ．相对原子质量：乙>丙>甲D ．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙4．(2018·蒙自市一模节选)(1)若要证明 Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，只需选用 Fe 、Ag 和 X 溶液三种试剂，X 是________________________________溶液，能发生反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________。

(2)在 Cu(NO 3)2 和 AgNO 3 的混合溶液中不断加入锌粉，则 a 、b 、c 、d 四个点对应的溶液中溶质的成分不正确的是______。

A ．a 点对应溶液中溶质的成分为 Cu(NO 3)2 和 AgNO 3B ．b 点对应溶液中溶质的成分为 Cu(NO 3)2、AgNO 3 和 Zn(NO 3)2C ．c 点对应溶液中溶质的成分为 AgNO 3 和 Zn(NO 3)2D ．d 点对应溶液中溶质的成分为 Zn(NO 3)213 g ＋100 g －0.4 g 2 x ＝ y ＝32.2 g 4参考答案夯基过关1．B 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.B11．D 12.C13．①③14．B15．(1)Al Cu 置换反应 除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中16．(1)b (2)相同时间内产生气体的体积(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(或实验次数太少) (4)温度17．(1)解： 设生成氢气的质量为 x ，生成硫酸锌的质量为 y 。

Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO ＋H 2↑65 161 213 gy x65 13 g＝ x ＝0.4 g 65 13 g161 y(2)反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为32.2 g×100%≈28.6%答：(1)生成氢气的质量为 0.4 g 。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数约 28.6%。

高分夺冠1．C 2.A 3.C4．(1)硫酸铜或 CuSO 4(合理均可) Fe ＋CuSO 4=== Cu ＋FeSO 4(和上一空对应) (2)C。