化学实验教案008碳酸钠和锌中加入盐酸
碳酸钠中滴加少量盐酸化学方程式
碳酸钠中滴加少量盐酸化学方程式碳酸钠是一种无机盐，化学式为Na2CO3。
它是一种白色结晶体，在常温下可以溶解于水中。
盐酸是一种强酸，化学式为HCl，它是一种无色透明的液体，在常温下可以溶解于水中。
当我们向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸时，会发生化学反应。
具体的化学方程式如下：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2这个方程式表示了碳酸钠和盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
这个反应是一种酸碱中和反应。
碳酸钠是一种碱性物质，而盐酸是一种酸性物质。
在溶液中，碳酸钠会解离为钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-），而盐酸会完全解离为氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。
当盐酸滴加到碳酸钠溶液中时，氯离子与碳酸根离子结合生成氯化钠，而氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水。
这个反应具有明显的观察性质。
首先，我们可以观察到反应溶液产生气体，即二氧化碳。
二氧化碳是一种无色无味的气体，但在水中溶解后会形成碳酸，使溶液变得酸性。
这一点可以通过将反应溶液通入钙水中，观察到钙水变浑浊，产生白色沉淀来验证。
其次，我们还可以通过酸碱指示剂来观察反应的酸碱性质。
碳酸钠是一种碱性物质，其溶液呈碱性，而盐酸是一种酸性物质，其溶液呈酸性。
当两者反应时，会中和产生中性的氯化钠溶液，酸碱指示剂的颜色会发生变化，由碱性变为中性。
这个反应在实际应用中有一定的重要性。
首先，该反应可以用于制备氯化钠。
氯化钠是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药、化工等领域。
其次，该反应可以用于制备二氧化碳气体。
二氧化碳在工业上有着广泛的应用，例如用于饮料中的气泡、激光切割、灭火器等。
此外，该反应还可以用于酸碱中和实验的教学和演示。
总结起来，碳酸钠与盐酸的反应是一种酸碱中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
这个反应具有明显的观察性质，可以通过观察产生的气体和酸碱指示剂的变化来验证。
该反应在制备氯化钠和二氧化碳以及酸碱中和实验中有着广泛的应用。
碳酸钠与盐酸反应实验
碳酸钠与盐酸反应实验
碳酸钠又名苏打或碱灰。
它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
在化学学习中，碳酸钠和盐酸的反应是考察的重点，今天我们就一起来学习一下碳酸钠与盐酸的反应实验。
碳酸钠与盐酸反应方程式
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠与盐酸实验反应过程
一、实验器材：硬质玻璃管、橡胶塞、气球、滴定管夹、带有针头的注射器、澄清石灰水烧杯
二、实验过程：
1、玻璃管下端均用橡胶塞塞紧。
2、向玻璃管中注入碳酸钠溶液，在玻璃管上端套上气球，并用细铁丝扎紧。
3、取注射器，吸入稀盐酸溶液，将注射器扎进玻璃管的橡胶塞中，溶液由少到多滴入。
4、将气球气体放入澄清石灰水中，观察实验现象。
三、实验现象
向碳酸纳溶液中滴加稀盐酸，开始不冒气泡，随着加入的量变多，开始有气体放出。
收集到的气体放入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
四、实验结论
碳酸钠与盐酸反应，当盐酸足量时，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，立刻分解成二氧化碳和水。
以上就是碳酸钠与盐酸反应实验的相关内容，希望对大家有所帮助，更多关于碳酸钠与盐酸反应实验的相关资讯请持续关注我们，如有疑问欢迎留言！。
《碳酸钠与盐酸反应实验的优化探究》教学设计(省级优质课获奖作品)
《碳酸钠与盐酸反应实验的优化探究》教学设计【课题背景】高中化学必修1教材中，只是很简单的说明了碳酸钠能与盐酸反应，但其反应机理的实验有许多不足之处。
拟通过碳酸钠与盐酸反应实验的优化探究，改变学生的学习方式，提高实验设计、批判性思维、创新能力和实验操作能力等。
【学情分析】学生知道了碳酸钠与盐酸反应的机理，也具备了一定的实验设计和实验操作能力，奠定了碳酸钠与盐酸反应实验的优化探究的学情基础。
【教学目标】知识与技能：1.巩固碳酸钠的性质这一主干知识，加深碳酸钠和盐酸反应原理的认识。
2.培养实验方案的设计和优化能力，实验操作能力。
过程与方法：通过对实验方案的设计和不断的改进，提高动手实验的能力，利用所学知识解决实验问题的能力，学习从不同角度解决问题的方法。
情感态度价值观：1.通过实验方案的设计与优化，体验实验的价值和魅力，培养严谨科学的学习态度2.通过数字化实验，体会现代科技和科研方法，带给化学的变化。
【教学重点和难点】实验方案的评价、设计和优化。
【教学方法】【教学流程】【教学过程】环节一：设计方案，实验验证【过渡】如果用刚才的气球实验能否证明反应分步进行吗？【小组实验一】巡视并指导学生进行实验【多媒体展示】实验装置图和温馨提示【演示实验】数字化实验【讲解】曲线的纵横坐标【板书设计】碳酸钠与盐酸反应实验的优化探究一、反应原理-+-=+323H C O H CO耗酸量1：1O H CO H HCO 223+=++-设计方案 滴加盐酸 局部过量 数字化实验 改进措施 搅拌神器 不便观察导气装置 不能恒压优化方案 恒压漏斗 科学合理。
碳酸钠盐酸反应现象
碳酸钠盐酸反应现象碳酸钠和盐酸之间的反应是一种酸碱反应。
碳酸钠（Na2CO3）是一种碱性化合物，而盐酸（HCl）是一种强酸。
当它们混合在一起时，会发生中和反应，生成水和盐。
下面是碳酸钠和盐酸反应的相关参考内容：1. 酸碱中和反应：碳酸钠和盐酸反应是一种酸碱中和反应。
在反应中，碳酸钠是碱，盐酸是酸。
碱的氢氧根离子（OH-）和酸的氢离子（H+）会结合形成水，而阴离子之间的相互作用会生成一个离子化合物。
2. 反应方程式：反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O左边是反应物，右边是生成物。
方程式中的系数表示参与反应的物质的摩尔比例。
3. 反应过程：当碳酸钠溶液与盐酸混合时，会产生大量的气泡和气体的释放。
这是因为碳酸钠会分解成二氧化碳气体（CO2）和水，而盐酸中的氢氧根离子（OH-）与碳酸钠中的碳酸根离子（CO3^2-）结合形成水。
4. 颜色变化：在反应过程中，可以观察到溶液的颜色发生变化。
盐酸是透明的，而碳酸钠溶液是无色的。
当它们混合在一起时，会产生一种不透明的白色沉淀。
这是因为生成的钠盐是不溶于水的，会以沉淀的形式出现。
5. 生成物：反应生成的产物有三种：二氧化碳气体，水和盐。
二氧化碳气体通常可以通过气泡的产生来观察到。
水会以溶液的形式存在，不会以单独的形式出现。
而生成的盐是氯化钠（NaCl），是一种由钠离子和氯离子组成的盐化合物。
6. 热效应：碳酸钠和盐酸反应是一个放热反应，即反应会释放热量。
这是因为盐酸是一种强酸，它与碳酸钠中的氢氧根离子结合时会释放出大量的能量。
因此，在反应过程中可以感觉到溶液的温度升高。
总结：碳酸钠和盐酸反应是一种酸碱中和反应，产生水、二氧化碳和盐。
在反应过程中，可以观察到溶液的颜色变化、气泡的产生以及温度的升高。
这种反应在很多实验和工业过程中都有重要的应用，例如在制备盐类和含碳酸盐的物质时。
初中化学实验探究教案
初中化学实验探究教案
实验名称：酸碱中性物质检测实验
实验目的：通过本实验，学生掌握酸、碱和中性物质的检测方法，了解它们在日常生活中的应用。
实验材料：
1. 盐酸（酸性物质）
2. 碳酸钠（碱性物质）
3. 红、蓝、黄石蕊试纸
4. 蒸馏水
5. 试管
6. 手套、护目镜
实验步骤：
1. 依次在三个试管中加入少量盐酸、蒸馏水和碳酸钠溶液。
2. 分别将红、蓝、黄石蕊试纸插入三个试管中。
3. 观察试纸颜色的变化，并记录下来。
4. 根据颜色的变化判断试管中物质的酸碱性质。
实验内容分析：
1. 盐酸为酸性物质，对红石蕊试纸为红色。
2. 蒸馏水为中性物质，对蓝石蕊试纸无明显变化。
3. 碳酸钠为碱性物质，对黄石蕊试纸为黄色。
实验拓展：
1. 可以用其他酸碱中性物质进行实验，加深学生对实验原理的理解。
2. 让学生自行创新实验方法，检测日常生活中其他物质的酸碱性质。
实验安全注意事项：
1. 在进行实验时务必戴手套和护目镜，注意化学品的风险。
2. 实验后要及时清理实验器材，保持实验环境整洁。
3. 学生在进行实验时要保持安静，专心实验，不得滥用实验器材。
通过本实验，学生可以通过实际操作，深入了解酸碱中性物质的性质，并且培养了实验观察和判断的能力，对化学知识有了更深入的认识。
锌粒与盐酸反应方程式锌粒与盐酸反应实验
锌粒与盐酸反应⽅程式锌粒与盐酸反应实验
锌是⼀种⾮常重要的化学物质，最⼤的⽤途是⽤于镀锌⼯业。
锌能和许多有⾊⾦属形成合
⾦，其中锌与铝、铜等组成的合⾦，⼴泛⽤于压铸件。
锌与铜、锡、铅组成的黄铜，⽤于机
械制造业。
锌粒与稀盐酸反应是化学实验中常常考察的重要内容，今天我们就⼀起来学习⼀
下锌粒与盐酸的反应实验。
锌粒与盐酸化学反应⽅程式
置换反应：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
锌粒与盐酸化学反应实验
⼀、实验⽬的
研究锌粒与盐酸反应时的实验现象和⽣成的物质
⼆、实验器材
长颈漏⽃、锥形瓶、导管、装⽔的盒⼦、锌粒、盐酸
三、实验过程
长颈漏⽃中装了盐酸，滴⼊装有锌粒的锥形瓶中，使得锌粒与盐酸发⽣反应，观察实验现
象。
四、实验现象
1、锌粒逐渐溶解，在与盐酸接触⾯上产⽣⼤量细⼩的⽆⾊⽓泡。
由于⽓泡的作⽤，锌粒在溶
液中呈不规则运动。
2、⽤⼿接触反应容器外壁，可以感觉到有明显发热。
3、右边的⽔盒中的烧杯有⼤量⽓泡产⽣，产⽣的⽓体中略有刺激性⽓味，是因为盐酸从反应
容器中挥发出来有刺激性⽓味的HCl⽓体夹杂在反应⽣成的H2流中的缘故。
五、实验结论
锌粒与盐酸反应⽣产了氯化锌和氢⽓，产⽣了置换反应。
高中化学趣味课堂实验教案
高中化学趣味课堂实验教案
实验目的：
1. 通过实验观察不同溶液的颜色变化，掌握颜色变化与化学反应的关系。
2. 培养学生观察、记录实验现象的能力。
实验材料：
1. 盐酸溶液
2. 碳酸钠溶液
3. 酚酞指示剂
4. 玻璃容器
5. 滴管、试管
实验步骤：
1. 将同等体积的盐酸溶液和碳酸钠溶液分别倒入两个玻璃容器中。
2. 在每个溶液中加入几滴酚酞指示剂。
3. 观察并记录两个溶液的颜色变化。
实验现象解释：
1. 盐酸溶液中加入碳酸钠溶液后，会发生化学反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会与酚酞指示剂反应，使其颜色由无色变成粉红色。
2. 盐酸溶液本身是无色的，碳酸钠溶液是无色的，因此在未加指示剂前，两种溶液混合后仍呈无色。
拓展实验：
可以进一步拓展实验，尝试探究不同酸碱性溶液对酚酞指示剂颜色的影响，加深学生对颜色变化与化学反应的理解。
思考问题：
1. 为什么在实验中要加入酚酞指示剂？
2. 酚酞指示剂的颜色变化与何种化学反应有关？
实验安全注意事项：
1. 注意化学品的安全使用，避免触及皮肤和眼睛。
2. 实验操作中要戴上实验手套和护目镜，确保安全。
通过这个实验，学生可以通过观察实验现象，对颜色变化与化学反应之间的关系有更深入的理解，培养了实验操作和观察记录实验现象的能力。
化学实验教案030盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
盐酸与碳酸钠粉末迅速反应，有大量气泡放出。
天平不平衡。（为什么？）
实验
结论
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
器材
清晰
情况
清洗完好
新房中学化学科 实验教案
课题：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
时间：11.02
年级：九
教师：岳进
周次：10
地点：九（2）教室
实验
准备
碳酸钠粉末、稀盐酸、小试管、托盘天平、烧杯
目的
要求
通过实验探究理解质量守恒定步骤
演示实验【5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应
把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
碳酸锌和盐酸反应5则
碳酸锌和盐酸反应5则以下是网友分享的关于碳酸锌和盐酸反应的资料5篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
《以碳酸钙和盐酸反应为例的综合计算课堂实录范文一》《以碳酸钙和盐酸反应为例的综合计算》课堂实录宝坻区欢喜中学田玉江师：谁到黑板写一下实验室制取二氧化碳的化学方程式及反应物和生成物各物质间的质量比？谁描述一下化学方程式表示的意义？请大家回忆。
师：好了，张梦瑶到黑板书写。
生：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 18 44师：张梦瑶写得非常好，李利民回答一下化学方程式所表示的意义。
生：第一：表示反应物、生成物和反应条件；第二：通过相对分子质量（或相对原子质量）和它前面的化学计量数的乘积表示各物质之间的质量关系，即各物质间的质量比。
师：非常正确，实验室制取CO2是我们学习的重点，下面我们就以“碳酸钙和盐酸”反应为例，介绍一下中考中常常出现的计算题题型。
师：[投影]例题150g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成CO2的质量是多少？请同学们独自思考，并把解题过程写在纸上，一会儿我要找同学到黑板去写。
生：各做各题。
师：好了，可以了吗？谁到黑板去写一下解题过程，王恒同学。
生：解：设生成CO2的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑73 4450g×38% x73：44=50g×38%：xX=11.5g答：生成CO2的质量为11.5g。
师：王恒同学格式写得非常好，解题也非常准确。
那么谁能根据这道题的解题过程，总结一下化学方程式计算题的一般步骤？张建志同学用自己的话总结一下。
生：第一：设未知数；第二：写出化学方程式；第三：写出已知和未知量的相对质量和实际质量；第四：列比例式求解；第五：写出答案。
师：张建志同学总结得非常好，田泽润同学再重复一下。
师：现在我们来做一下练习1试一试对刚才所学的知识是否已经掌握。
大家拿出纸来，把该题的解题过程书写出来，一会儿找同学到黑板上去做，孙瑞霞同学去黑板写一下。
初中化学八个课内实验教案
初中化学八个课内实验教案
实验名称：金属与酸发生反应
实验目的：通过观察金属与酸反应产生气体的情况，进一步了解金属的活动性和金属与酸的化学反应。
实验材料：
1. 砂纸
2. 锌片、铜片和铁片
3. 玻璃试管
4. 盐酸
5. 硫酸
实验步骤：
1. 将锌片、铜片和铁片用砂纸擦亮。
2. 将每种金属片分别放入不同的玻璃试管中。
3. 先将盐酸慢慢滴入铁片所在的试管中，观察产生的气体。
4. 再将盐酸滴入铜片所在的试管中，观察产生的气体。
5. 最后将盐酸滴入锌片所在的试管中，观察产生的气体。
6. 重复以上步骤，将硫酸代替盐酸进行实验。
实验原理：金属与酸反应时，会产生氢气。
金属的活动性越强，它与酸反应的速度越快，产生的氢气量也越多。
实验注意事项：
1. 操作时要小心，避免溶液溅到眼睛或皮肤上。
2. 实验室中要保持清洁整洁，实验完毕要将试管、材料清洗干净。
3. 实验结束后，将废液和废材分类处理。
实验总结：通过本次实验，我们了解了金属与酸的化学反应产生气体的现象，加深了对金属活动性的理解。
同时也提醒我们在实验中要注意安全，保持实验环境的整洁。
盐酸和碳酸钠分布反应实验探究 高中化学必修一教案教学设计 人教版
微课教学设计授课教师姓名王友琴微课名称盐酸和碳酸钠分布反应实验探究知识来源学科：化学 年级：高一 教材版本：人教版所属章节：必修一 第三章金属及其化合物第二节 科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计教学目的通过学生的假设和教师的引导，设计实验，进行实验验证。
通过实验研究，验证碳酸钠与盐酸反应的分布特征，能通过实验区别碳酸钠和碳酸氢钠。
提高学生由宏观的现象出发辨识物质性质到微观探析其本质的能力，培养其从证据推理到模型认识的过程。
教学重难点碳酸钠与盐酸反应的分布特征教学过程引课：在碳酸钠和碳酸氢钠分别与酸反应快慢的实验中，我们取等量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的稀盐酸反应时观察气泡产生快慢得出碳酸根需要两步结合氢离子，碳酸氢根只需一步结合氢离子的结论，这样的实验和结论显然是不够科学的，而且实验现象不明显，不直观。
如何在看清楚实验现象的前提下我们可以更清晰的理解反应的原理？提出假设：碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应，但两者在反应速度，反应用量上都有差别？这是为什么呢？（学生思考）如何用实验证明？(提前给学生布置)设计实验：取20ml有刻度的针筒2支，一支处理过的针头。
分别注入含酚酞的碳酸钠溶液1mol／L 5ml和盐酸溶液 1mol／L 10ml 另取注射器同样注入含酚酞的碳酸钠溶液1mol／L5m做对比实验。
进行实验验证：将稀盐酸慢慢的注入到含酚酞的碳酸钠溶液中去，观察实验现象：碳酸钠溶液中加入盐酸少量时没有气（1）若a＝0(即图像从原点开始)，（2）若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab溶液中的溶质为（3）若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积盐酸的体积) 溶液中的溶质为分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，·L－1的盐酸，在标准状况下产生入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分(1)在A情况下，溶质是 (其物质的量之比为______。
(2)在B情况下，溶质是 (其物质的量之比为_____。
碳酸钠加少量盐酸的化学方程式
碳酸钠加少量盐酸的化学方程式碳酸钠加盐酸的化学反应，这事儿说起来简单，但却能让人目瞪口呆，哈哈。
想象一下，咱们在厨房里，一瓶碳酸钠就像一位沉默的英雄，静静地待在那儿。
它是什么呢？就是咱们常说的苏打粉，泡泡水的秘密武器。
然后，盐酸就像那位调皮的朋友，突然闯入，让原本宁静的局面一下子热闹起来。
要知道，盐酸可不是普通的液体，它可是酸性极强，喝一口可就要好好考虑下人生选择了。
好啦，咱们来看看这个化学反应究竟发生了什么。
当碳酸钠遇到盐酸，这就像两个性格迥异的人一碰撞，火花四溅。
碳酸钠（Na₂CO₃）本身是个温和的家伙，它很高兴能跟盐酸（HCl）打个招呼。
结果一来二去，化学反应就开始了。
盐酸中的氢离子（H⁺）跟碳酸根离子（CO₃²⁻）相遇，咔嚓一声，它们便组成了碳酸（H₂CO₃）。
这碳酸可是个不太稳重的小家伙，瞬间就分解成了二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
你看看，反应中可就冒出了许多气泡，像是咱们在喝汽水时那种欢乐的感觉，真是热闹极了。
这就是经典的酸碱中和反应，真是绝配。
酸加碱，碰撞出火花，最终的产物让人惊叹。
不过，值得一提的是，二氧化碳可是有趣的小家伙，能让水变得气泡四溅，仿佛它们在为这场化学派对助兴。
想象一下，你在厨房忙活，忽然冒出来的气泡像是在说：“嘿，别忘了我，我可是派对的明星！”很多人可能会问，为什么要用盐酸呢？盐酸可是生活中常见的化学物质，很多人甚至家里都会备一点。
可别小看它，它能帮助我们清洁东西，甚至在某些食物加工中也能见到它的身影。
使用时可得小心，千万别让它和你亲密接触，毕竟安全第一嘛。
这个反应在生活中有很多应用呢。
比如说，在制作一些清洁剂的时候，咱们会用到碳酸钠，加入一些酸性物质，就能去除那些顽固的污垢。
感觉就像是给家里做了一场化学清洁大扫除，一下子清爽不少。
想象一下，看到那些泡泡欢快地在水面上跳舞，真是让人心情大好。
此外，很多小伙伴可能还不知道，二氧化碳在自然界中也起着举足轻重的作用。
探究锌与碳酸钠溶液反应的化学过程
的溶液都能与锌反应持续释出 H2的结论。 锌到底能不能与 Na2CO3或 NaHCO3溶液反应？这
一问题不解决，将对学生锌与 NaOH 溶液反应形成不 确切的认识，甚至会有一个错误知识停留在学生脑海 中，配制 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液进行有关实验就显得 格外重要了。
二、课后实验 中午休息时，为了证明实验的真实性，特别就让 上述两位学生和笔者一起去了实验室进行有关实验。 ［实验 1］快速配制一定量的饱和 Na2CO3和 NaHCO3 溶液于试管中（分别编号为试管①和试管②，实验室 温度为 23℃左右），将两块锌粒分别投入到上述溶液 中，试管①可以观察到锌粒表面有细小气泡产生，试 管②中几乎看不到有明显现象，加热上述两支试管中 的溶液，锌粒表面产生大量气泡，而且试管②（盛有锌 与 NaHCO3溶液）产生的气体更多，更快，停止加热后， 反应速率显著降低，冷却后，试管②反应速率显著降 低，试管①能保持一段时间反应，不断产生气体。 上述实验结束后，笔者大感意外且疑云重重，这 是为什么？首先查找和计算 Zn/H2O 体系的热力学数 据。 三、锌与 Na2CO3、NaHCO3溶液反应原理 1.锌与 NaOH、Na2CO3溶液反应机理 Zn/H2O体系中，可能发生Zn+2H2O === Zn（OH）2↓+
那 么 锌 与 Na2CO3 溶 液 能 否 反 应 只 需 要 知 道 Na2CO3溶液中的 OH－能否溶解 Zn（OH）2即可。
实验表明：锌铝都能与饱和 NaHCO3溶液反应缓慢得到 H2，升温后反应显著加快且产生大量的 CO2，分析、讨论认为锌铝
与 NaHCO3 溶液反应得到 H2 热力学上是可行的，反应产物分别为 Na［2 Zn（OH）4］、Na［A（l OH）4］，体系温度升高后由于
初中实验现象化学教案
初中实验现象化学教案
实验目的：通过观察金属和非金属氧化物与盐酸的反应，了解金属和非金属氧化物的化学性质。
实验器材：盐酸、铁粉、铜粉、硫粉、锌粉、镁带、试管、试管架、点燃棒、酒精灯、玻璃棒。
实验步骤：
1. 将盐酸倒入几个试管中，标记好每个试管的内容。
2. 将铁粉、铜粉、硫粉、锌粉、镁带分别放入不同的试管中。
3. 用点燃棒将每个试管中的金属或非金属氧化物加热至红热状态。
4. 观察并记录每个金属或非金属氧化物与盐酸反应时的现象及产物。
5. 用玻璃棒捞出产物观察、比较。
实验预期结果：
1. 铁粉与盐酸反应时会产生氢气，并生成绿色的溶液。
2. 铜粉与盐酸反应时会产生氢气，并生成蓝色的溶液。
3. 锌粉与盐酸反应时会产生氢气，并生成无色的气体和透明的溶液。
4. 镁带与盐酸反应时会产生氢气，并生成白色的溶液。
5. 硫粉不会与盐酸发生反应。
实验注意事项：
1. 操作时要戴好实验室安全眼镜，注意安全。
2. 加热试管时要小心，避免烫伤。
3. 硫粉不能与盐酸混合，以免发生意外。
实验总结：通过本实验，我们观察到不同金属和非金属氧化物与盐酸的反应产生了不同的气体和颜色的溶液，进一步了解了金属和非金属氧化物的化学性质。
碳酸钠与盐酸的反应锌粒与盐酸的反应
镊子试管药匙量筒、锌粒碳酸钠粉末水试管刷试管夹稀盐酸。
管理员：王振
玉家湾中学演示实验登记单
班级：九年级
学科：化学
效果：明显
实验名称：碳酸钠与盐酸的反应锌粒与盐酸的反应
地点：教室
仪器
与
材料
镊子试管药匙量筒、锌粒碳酸钠粉末水试管刷试管夹稀盐酸。
仪器损坏和
处理情况
无
管理员：王振
碳酸钠与盐酸的反应锌粒与盐酸的反应锌粒和稀盐酸反应锌粒与稀盐酸反应碳酸钠和盐酸反应碳酸钠与盐酸反应碳酸钠和稀盐酸反应稀盐酸与碳酸钠反应盐酸与碳酸钠的反应碳酸钠与少量盐酸反应碳酸钠和少量盐酸反应
玉家湾中学演示实验通知单
学科：化学
教师：王振
班级：九年级
实验名称：碳酸钠与盐酸的反应
碳酸钠与盐酸反应教学内容
碳酸钠与盐酸反应3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O28、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O9、8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑10、9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O211、10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑12、11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑13、12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑14、13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)215、14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O16、15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O17、16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O18、17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl19、18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO420、19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)321、20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑22、21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO423、22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O24、23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O25、24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O26、25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl227、26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl328、27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O29、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑30、28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO331、29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O32、30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓33、31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓34、32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl335、33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl236、34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl37、35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO38、36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑39、37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O40、38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O41、39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO342、40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO43、41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO344、42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO45、43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO246、44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO47、45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO348、46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO449、47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑50、48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O51、49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑52、50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑53、51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O54、52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl55、53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑56、54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑57、55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性: MgCO3===MgO+CO2 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O CaCO3===CaO+CO2 2KClO3===2KCl+3O2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 NH4Cl===NH3+HCl2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 NH4HCO3===NH3+H2O+CO22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KNO3===2KNO2+O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2。
课件：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的实验设计
❖ 注：上述题(一)学生将能正确做出解答，解答过程 如下：（1）省略。（2）解：由于恰好完全反应需 100mL2.50mol/L的盐酸，故加90mL时，盐酸不足。
❖ Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ❖ 0.100mol 0.100mol ❖ NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+CO2↑ ❖ 与 NaHCO3 反 应 的 盐 酸 为 0.090L×2.50mol/L-
0.100mol=0.125mol,因此
❖ V(CO2)=0.125mol×22.4L/mol=2.80L.
❖ 题(二)答案选（C）
五、实验评价与反思
❖ 1 、该实验设计既形象又直观，实验材料容易得到， 操作也简便，现象也十分明显，能较容易地得出实 验结论，充分体现了化学是一门以实验为基础的科 学。在实验中求真知，把学生平时解题中的实际情 况与实验结合起来，针对性很强。通过实验让学生 感知反应的本质，不断培养学生的探索精神，不断 调动学生的求知欲，从而达到自主学习的目的。即 便以后考试中遇到类似的题目，学生也就能迎刃而 解了。
一、实验设计目的
❖
高中化学必修第一册中第56页，只是很简单说明了碳酸钠、碳酸氢钠能与盐
酸的发生反应。根据新课程改革的要求，需要学生自己探究反应的本质，并且历
年高考考纲中对这部分知识是“理解”， 要求较高，这一类考题出现频率也
很高。例如：
题(一)：取质量为14.8g的Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，与100ml 2.50mol/L 的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。
二、 实验设计装置
取相同型号的硬质玻璃管2支，橡皮塞2个， 10ml一次性注射器2支，气球2个，铁架台和 滴定管夹各1个。将两只硬质玻璃管固定在滴 定管夹上，组成装置如下图所示。
化学实验初中备课教案及反思
化学实验初中备课教案及反思
实验名称：观察金属在酸中的反应
实验目的：通过观察金属在酸中的反应，了解金属与酸发生化学反应产生气体的现象。
实验材料：锌片、铁片、盐酸、试管、试管夹、酒精灯、火柴、磁力棒、盛水的容器。
实验步骤：
1. 将一小片锌片和一小片铁片分别放入两个试管中。
2. 在两个试管中分别倒入少量盐酸。
3. 观察并记录金属在酸中的反应现象。
4. 使用磁力棒分别将锌片和铁片取出试管，同时用火柴点燃收集到的气体。
实验原理：金属与酸反应，会产生氢气，氢气在点燃后会燃烧产生火焰。
实验注意事项：
1. 操作时要小心，避免酸溅到皮肤或眼睛。
2. 点燃氢气时要小心火焰，谨防烧伤。
3. 实验完毕后要及时清洗试管以及实验台。
实验反思：
通过这次实验，学生可以直观地观察金属在酸中的反应过程，了解金属与酸产生气体的现象。
在实验过程中，学生可以通过实践操作，提升实验技能和动手能力，也能培养学生的观察能力和动手能力。
同时，实验还能激发学生对化学的兴趣，增强他们对化学知识的掌握和理解。
通过这次实验，学生可以更好地理解金属与酸的反应规律，为今后学习化学知识打下扎实的基础。
初中化学实验教案
实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
实验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
实验现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称3：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。