福建省厦门市松柏中学2016届高考化学三轮增分练-压轴题型提分练：题型一基本概念、基本理论综合型

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福建省厦门市松柏中学2014-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷Word版含解析

2014-2015学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A．葡萄糖、麦芽糖均能与新制Cu（OH）2反应B．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸C．当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清解毒D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂2．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )A．有机物都不是电解质B．所有的有机化合物都很容易燃烧C．有机物中一定含有C元素，也可含H、N、S等元素D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CO2分子比例模型：B．硫离子的结构示意图为C．NH4Cl的电子式为D．中子数为20的氯原子Cl4．现有三种粒子的结构示意图：（其中●表示质子，○表示中子）．则下列有关这三种粒子的叙述正确的是( )A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似5．放射性同位素Co发射出的射线可应用于蔬菜保鲜．下列有关Co的说法不正确的是( )A．Co的原子核内含有33个中子B．Co的原子核外有27个电子C．Co与C的质量数之比约为5：1D．Co的中子数比质子数多336．形成物质世界多样性的原因有：①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构体现象⑤同素异形体现象( )A．①②③ B．②④⑤ C．仅①③D．①②③④⑤7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭实验中不合理的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用酒精清洗银器表面的氧化膜C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）D．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥9．甲烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性．下列关于它们之间共同特点的说法正确的有( )A．都由C和H两种元素组成的饱和烃B．都能使酸性KMnO4溶液褪色C．都能发生加成反应和取代反应D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O10．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A．X单质的熔点比Z的低B．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强C．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱D．Y的最高正化合价为+7( )12．在离子RO42﹣中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为( )A．A﹣x+48 B．A﹣x+24 C．A﹣x+34 D．A﹣x﹣2413．有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有：( )①取代②加成③酯化④水解⑤氧化⑥中和．A．①②④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶 B．甲为丝，乙为棉，丙为涤纶C．甲为涤纶，乙为丝，丙为棉 D．甲为棉，乙为涤纶，丙为丝16．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是( )A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素17．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸18．下列结论正确的是( )①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦19．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O．关于该反应，下列叙述不正确的是( )A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mole﹣B．C2H5OH是还原剂C．CrO3在反应中表现氧化性D．C2H5OH在反应中失去电子20．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向Ba（OH）2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．将C12通入水中：C12+H2O=Cl﹣+2H++ClO﹣二、填空题（本题包括2小题，共17分）21．写出下列有关反应的化学方程式：（1）乙烯与水在一定条件下的加成反应：__________；（2）苯的硝化反应：__________；（3）乙酸乙酯在烧碱溶液中的水解：__________．22．下列四种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的相应现象的序号填在表格中：试剂：①溴水②浓硝酸③碘水④新制氢氧化铜．D．呈黄色三、实验探究题（本题包括1小题，共7分）23．如图为制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：__________．（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有__________．（3）若用图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：__________．（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：__________．（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题．现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇根据表中数据，下列__________（填编号），为该反应的最佳条件．A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h．四、推断题（本题包括1小题，共10分）请根据表中信息填写：（1）X元素在周期表中的位置__________；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作__________．（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）__________．（3）Y离子半径比Z离子的半径__________（填“大”或“小”）（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式__________．（5）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）__________．五、计算题（本题包括1小题，共6分）25．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．请回答下列问题：（1）等物质的量的①甲烷②乙烯③苯④乙醇完全燃烧，生成CO2（STP）体积最大的是__________（填序号）；（2）若准确称取0.90g某有机物，经充分燃烧后，生成CO2的体积0.672L（STP），生成水的质量为0.54g，则该有机物的最简式是__________，若要确定该有机物的分子式，还需要的数据是__________．六、单项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）27．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应28．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物不具有的性质是：①与水反应②与稀硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④电解熔融的该物质能制取甲、乙形成的单质( )A．①B．②C．②③D．③④29．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6N AC．2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2 N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A30．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在七、推断题（本题包括2小题，共19分）中，属于烃的是__________（填字母）．（2）A能使溴的四氯化碳溶液退色，该化学方程式为__________．（3）C催化氧化生成D的化学方程式为__________．（4）有机物B具有的性质是__________（填序号）①无色无味的溶液②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水退色（5）写出与C与Na反应的化学方程式__________．32．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A 与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）请写出B、D元素的名称：B__________，D__________．（2）画出C元素的离子结构示意图__________．（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________．（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为__________．（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________（用离子符号表示）．八、实验探究题（本题包括1小题，共11分）33．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，请写出该反应相应的化学方程式：__________．（2）装置B中饱和食盐水的作用是__________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：__________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________，该现象__________（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是__________．（5）装置F的作用是__________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的__________（填字母编号）．a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca（OH）2溶液c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液．2014-2015学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A．葡萄糖、麦芽糖均能与新制Cu（OH）2反应B．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸C．当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清解毒D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．【分析】A、葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖；B、蛋白质煮沸时不能水解；C、可溶性重金属盐能使蛋白质变性；D、汽车洗涤用的液体肥皂的主要成分为硬脂酸钾．【解答】解：A、葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均含醛基，故均能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故A正确；B、蛋白质煮沸时不能水解为氨基酸，只有在人体内在蛋白酶的作用下才能水解为人体需要的氨基酸，故B错误；C、可溶性重金属盐能使蛋白质变性，故能使人中毒，而当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清等富含蛋白质的物质来替代人体中毒，从而缓解人体解毒，故C正确；D、汽车洗涤用的液体肥皂的主要成分为硬脂酸钾，是用油脂在KOH溶液中水解制得的，故D正确．故选B．【点评】本题考查了化学在生活中的应用，应注意的是可溶性重金属盐能使蛋白质变性，即氯化钡能使人中毒，但BaSO4无毒．2．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )A．有机物都不是电解质B．所有的有机化合物都很容易燃烧C．有机物中一定含有C元素，也可含H、N、S等元素D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，乙酸能导电，四氯化碳不燃烧等，据此解答即可．【解答】解：A、乙酸属于有机物，能电离出氢离子，属于电解质，故A错误；B、有机化合物不一定能燃烧，如四氯化碳可用来灭火，故B错误；C、有机物中一定含有C元素，可能含有氢元素、氧元素、氮元素、卤素等，故C正确；D、易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查的是有机物的概念，含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，难度不大．3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CO2分子比例模型：B．硫离子的结构示意图为C．NH4Cl的电子式为D．中子数为20的氯原子Cl【考点】球棍模型与比例模型；核素；电子式；原子结构示意图．【分析】A、比例模型主要体现C、O原子的相对体积大小及空间结构；B、硫原子的核电荷数=16，得到2个电子达到最外层为8个电子的稳定结构；C、氯离子为阴离子，需要中括号标明Cl的最外层电子层排布；D、中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数．【解答】解：A、二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故A错误；B、硫原子的核电荷数=16，得到2个电子达到最外层为8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C 错误；D、氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：Cl，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法，试题有利于题干学生规范答题的能力．4．现有三种粒子的结构示意图：（其中●表示质子，○表示中子）．则下列有关这三种粒子的叙述正确的是( )A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由图可以看出：①含有2个质子和一个中子，为23He原子，②含有2个质子，2个中子，为24He原子，③含有2个质子，3个中子，25He原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素．【解答】解：A．①②③含有相同的质子数，是同种元素，故A错误；B．①②③质量数分别为1、2、3，质量数不同，故B错误；C．①②③含有相同的质子数，质子数等于核电荷数，故C错误；D．①②③原子核外电子数相同，性质相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子的构成，题目难度不大，注意同位素、同分异构体以及同素异形体之间的区别．5．放射性同位素Co发射出的射线可应用于蔬菜保鲜．下列有关Co的说法不正确的是( )A．Co的原子核内含有33个中子B．Co的原子核外有27个电子C．Co与C的质量数之比约为5：1D．Co的中子数比质子数多33【考点】原子构成．【分析】同位素Co中含有的质子数为27，质量数为60，根据原子中质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数进行分析．【解答】解；A．同位素Co中含有的质子数为27，质量数为60，则中子数为60﹣27=33，故A正确；B．质子数=核外电子数，质子数为27，则电子数为27，故B正确；C．Co的质量数为60，C的质量数为12，二者的质量数之比约为5：1，故C正确；D．同位素Co中含有的质子数为27，质量数为60，则中子数为60﹣27=33，则中子数比质子数多33﹣27=6，故D错误．故选D．【点评】本题考查原子结构中质量数与质子数、中子数之间的关系，题目较为简单，注意把握原子的组成．6．形成物质世界多样性的原因有：①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构体现象⑤同素异形体现象( )A．①②③ B．②④⑤ C．仅①③D．①②③④⑤【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】物质元素组成、同位素、化学键成键方式、同分异构现象、同素异形现象以及物质的状态等许多原因造成物质世界的多样性，据此解答．【解答】解：物质元素组成、同位素、化学键成键方式、同分异构现象、同素异形现象以及物质的状态等许多原因造成物质世界的多样性，①元素种类多样性，不同的元素可以组成不同的物质，同一元素也可组成不同的物质；②同位素的存在也是物质世界多样性的原因之一，同种元素可以有不同的核素，例如氢元素存在：11H、21H、31H三种同位素；③成键方式的多样性也是物质世界多样性的原因之一，例如碳原子之间可以以单键、双键、三键的形式结合；④同分异形现象的存在也是物质世界多样性的原因之一，相同的分子式，结构不同，可以代表不同的物质，例如C3H6O2，可以表示丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯等；⑤同素异形体现象的存在也是物质世界多样性的原因之一，同种元素可以组成不同种单质，例如氧气和臭氧，金刚石和石墨、足球烯；故选：D．【点评】本题考查了物质世界多样性的原因，题目难度不大，注意从物质的构成、物质的类别和物质的组成元素去分析．7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭实验中不合理的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用酒精清洗银器表面的氧化膜C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）D．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．醋酸的酸性大于碳酸；B．乙醇具有还原性，与氧化膜反应；C．淀粉遇碘单质变蓝；D．碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解．【解答】解：A．醋酸的酸性大于碳酸，则用食醋除去暖水瓶中的水垢，故A正确；B．乙醇具有还原性，可用酒精清洗银器表面的氧化膜，故B正确；C．淀粉遇碘单质变蓝，则用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，则用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质及用途、化学与生活等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；乙酸的化学性质；淀粉的性质和用途；合成材料．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】①根据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析；②根据乙醇汽油的成分判断；③根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；④化学变化是有新物质生成；⑤根据淀粉和葡萄糖的性质分析；⑥天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质．【解答】解：①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确．②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误．③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确．④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误．⑤碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故正确．⑥纤维素属于天然高分子化合物，故错误．故选A．【点评】本题考查了有机化合物的性质，难度不大，注意煤的干馏和石油的分馏的区别．9．甲烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性．下列关于它们之间共同特点的说法正确的有( )A．都由C和H两种元素组成的饱和烃B．都能使酸性KMnO4溶液褪色C．都能发生加成反应和取代反应D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O【考点】乙烯的化学性质；甲烷的化学性质．【分析】A．乙烯是不饱和烃；B．甲烷性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化；C．甲烷是饱和烃，无不饱和键；D．甲烷和乙烯都只含C和H两种元素．【解答】解：A．甲烷、乙烯和苯都属于烃，只含C和H两种元素，故A正确；B．甲烷是饱和烃，不能被高锰酸钾溶液氧化，即不能使酸性的高锰酸钾褪色，故B错误；C．甲烷是饱和烃，无不饱和键，不能发生加成反应，故C错误；D．甲烷、乙烯只含C和H两种元素，在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了常见有机物结构和性质，明确甲烷、乙烯、苯的组成、结构和性质是解题的关键，注意基础知识的积累．10．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A．X单质的熔点比Z的低B．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强C．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱D．Y的最高正化合价为+7【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】这几种元素为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是He、F、S元素，A．X、Z单质分别是氦气、S，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；B．稀有气体最外层达到稳定结构，不易得电子也不易失电子；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．F元素是非金属性最强的元素，没有正化合价．【解答】解：这几种元素为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是He、F、S元素，A．X、Z单质分别是氦气、S，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以S单质的熔点大于氦气，故A正确；B．稀有气体最外层达到稳定结构，不易得电子也不易失电子，所以X的非金属性最弱，故B 错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞Z，所以Y氢化物的稳定性比Z的氢化物强，故C错误；D．F元素是非金属性最强的元素，没有正化合价，即Y元素没有正化合价，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及晶体熔沸点高低判断、元素非金属性强弱判断及元素化合物，侧重考查学生分析、比较、判断能力，易错选项是D，题目难度不大．( )【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A不选；B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B选；C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C不选；D．NaOH中含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．在离子RO42﹣中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为( )A．A﹣x+48 B．A﹣x+24 C．A﹣x+34 D．A﹣x﹣24【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：阴离子：电子数=质子数+电荷数，设R的质子数为Z，则RO42﹣的电子数为Z+8×4+2=x，Z=x﹣34；故中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣34）=A﹣x+34；故选C．【点评】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大．13．有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有：( )①取代②加成③酯化④水解⑤氧化⑥中和．A．①②④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题．【解答】解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑤正确；含有酯基，可发生水解反应，则①④正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①③⑥正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③⑤正确，则正确的为①②③④⑤⑥．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．。

松柏中学2016~2017学年度期中试卷—高三理科

松柏中学2016—2017学年度上学期期中考高三数学理科试卷满分150分考试时间120分钟一、选择题：1.设集合4}2|{≤=x x A ，集合)}1lg(|{-==x y x B ，则B A 等于（）A.(1.2)B.(1，2]C.[1，2)D.[1，2]2.设向量)1,2(-=→x a ，)4,1(+=→x b ，则“3=x ”是→→b a //的（）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件3.若函数xax x f 1)(2+=，则下列结论正确的是（） A.R a ∈∀，函数)(x f 是奇函数B.R a ∈∃，函数)(x f 是偶函数C.R a ∈∀，函数)(x f 在),0(+∞是增函数D.R a ∈∃，函数)(x f 在),0(+∞是减函数4.数列}{n a 满足11=a ，22=a ，)(·*1N n n a a n n ∈=+为常数，λλ，则4a 等于（）A.1B.2C.3D.45.如果D ,C ,B 在地面同一直线上，DC =10m ，从D ,C 两地测得A点的仰角分别为30°和45°，则A 点离地面的高AB 等于（）A.10mB.m 35C.m )13(5-D.m )13(5+6.若将函数x y 2sin 2=的图像向左平移2π个单位长度，则平移后图像的对称轴为（） A.)(62Z k k x ∈-=ππ B.)(62Z k k x ∈+=ππ C.)(122Z k k x ∈-=ππ D.)(122Z k k x ∈+=ππ 7.设8log 4=a ，8log 4.0=b ，4.02=c ，则（）A.a c b <<B.a b c <<C.b a c <<D.c a b << 8.已知向量→a ，→b 满足→→=||22||b a ，且关于x 的函数7·6||32)(23+++=→→→x b a x a x x f 在实数集R 上单调递增，则向量→→b a ·的夹角的取值范围是（） A.]6,0[π B.]3,0[π C.]4,0[π D.]4,6[ππ9.设函数))((R x x f ∈满足x x f x f si n )()(+=+π，当π<≤x 0时，0)(=x f ，则=)623(πf （） A.21 B.23 C.0D.21- 10.如图，是函数)2||,0(),2sin()(πϕϕ≤>+=A x A x f 图像的一部分，对不同的],[,21b a x x ∈，若)()(21x f x f =，有2)(21=+x x f ，则（） A.)12,125()(ππ-在x f 上是增函数 B.)12,125()(ππ-在x f 上是减函数 C.)8,83()(ππ-在x f 上是增函数D.)8,83()(ππ-在x f 上是减函数 11.已知函数⎪⎩⎪⎨⎧≤≤-<≤-+-=a x k x x k x x x f ,)1(1,1)1(log )(22，若存在k 使得函数)(x f 的值域为[0,2],则实数a 的取值范围是（）A.]2,1[B.]2,1(C.]2,21(D.]2,21[12.已知函数|sin |)(x x f =的图像与直线)0(>=k kx y 有且仅有三个公共点，这三个公共点横坐标的最大值为α，则α等于（）A.αcos -B.αsin -C.αtan -D.αtan二、填空题：13.已知)23,(ππα∈，且55cos -=α，则αtan = 14.设D 为ABC ∆所在平面内一点，→→=CD BC 3，若→→→+=nAC AB m AD ，则mn=15.设等比数列满足1031=+a a ，542=+a a ，则n a a a ⋯21的最大值为16.定义在R 上的函数)(x f 满足：2)()(x x f x f =+-，当0<x 时，x x f <)('，若m m f m f +-≥+)1(21)(，则实数m 的取值范围为三、解答题：17.已知递增等差数列}{n a 的前n 项和为n S ，11=a ，且12+a ，14+a ，4S 成等比数列。

2019-2020学年福建省厦门市松柏中学高一化学模拟试题含解析

2019-2020学年福建省厦门市松柏中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于过氧化氢的说法正确的是：A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应 D．过氧化氢有漂白作用参考答案：CD2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L 1mol?L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1个氢气分子含有2个氢原子；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol；C．依据n=CV 计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子．解答：解：A.1个氢气分子含有2个氢原子，2g H2的物质的量==1mol，含氢原子个数为2N A，故A错误；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol，22.4L O2的物质的量不是1mol，所以分子数不是N A，故B错误；C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1mol?L﹣1 =1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为N A，故C正确；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．3. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5∶3B. 5∶2C. 1∶1D. 3∶5参考答案：A由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5个铵根中-3价的氮原子全部升高到0价，5个硝酸根中+5价的氮原子只有3个降为0价，所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，A正确，本题选A。

厦门高考化学有机化合物-经典压轴题

厦门高考化学有机化合物-经典压轴题一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：（1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。

（2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。

（3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。

（4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示：组别加料温度反应溶剂AlCl 3的用量(摩尔当量) ①-30~0℃ 1 eq ②-20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl 1 eq上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。

此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。

（5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。

①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。

（6）结合上述合成路线，写出以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成的路线图。

(其他所需无机试剂及溶剂任选)已知，RCOOH 2SOCl −−−−−→RCOCl 。

____________________________________________________________________________________________。

【答案】1，2−二氯乙烷碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应加料温度反应溶剂氯化铝的用量322CH I ClCH C 1OH H K C −−−−−−→、+4KMnO (H )−−−−−−→2SOCl−−−−−→【解析】【分析】A 发生取代反应生成B ，B 发生还原反应生成C ，C 发生取代反应生成D ，D 发生取代反应生成E ，E 发生取代反应生成W ；(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于1、2号碳原子上；(2)E 中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基；(3)根据结构简式确定分子式；B 分子去掉氧原子生成C ；(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D 产率的影响；(5)M 为A 的同分异构体，M 符合下列条件：①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③l mol M 只能与1 molNaOH 反应，说明含有1个酚羟基；根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键；(6)以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成，可由和SOCl 2发生取代反应得到，可由发生氧化反应得到，可由和CH 3I 发生取代反应得到。

福建省厦门市松柏中学高考化学三轮增分练(含精析)：压轴题型提分练-题型三物质制备定性探究型.docx

高中化学学习材料唐玲出品姓名：________ 班级：________ 学号：________压轴题型提分练题型三物质制备定性探究型1．(2015·上海市高三六校第2次联考)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。

请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)。

A．15%的H2SO4溶液B．75%的H2SO4溶液C．Na2SO3固体D．CaSO3固体相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)。

(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)。

A．Na2S固体 B．CuS固体C．FeS固体 D．FeS2固体反应的离子方程式为________________________________________________________。

(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：_________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________。

(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________________。

(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是____________，装置④盛有的试剂是________。

2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。

将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

2020-2021学年福建省厦门市松柏中学高三化学测试题含解析

2020-2021学年福建省厦门市松柏中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3参考答案：A略2. 煤的气化是现代化学工艺的重要应用方向之一。

加工时取煤样品加强热得到混合气体。

现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。

下列有关说法正确的是A．煤样品中一定只含C、H两种元素B．混合气体的成分都是有机物C．混合气体中C n H m的体积分数最小D．混合气体中H2的体积分数比CO大参考答案：D略3. 一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（）A. 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol ZB. 反应体系压强不随时间而改变C. 反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D. Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:2参考答案：D略4. 下列有关生活中化学的叙述，错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略5. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- == Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑参考答案：D略6. 下列叙述正确的是 ( )A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B. 在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。

福建省厦门市松柏中学2023-2024学年高二化学第一学期期末复习检测试题含解析

福建省厦门市松柏中学2023-2024学年高二化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是电解饱和NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A．x 电极为阳极，y 电极为阴极B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化2、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．随着溶液pH增大，不断增大B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC．HF的电离常数K a＝1.0×10-3.2D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.23、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是A．B．C．D．4、阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。

下列有关说法不正确的是A．分子式为：C14H18N2O5B．阿斯巴甜分子中有3种官能团C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸5、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )A．燃放烟花B．霓虹灯广告C．燃烧蜡烛D．平面镜成像6、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是()A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO47、时，c 溶液加水稀释，溶液中和二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。

2019-2020学年福建厦门松柏中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年福建厦门松柏中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石【答案】B【解析】【分析】【详解】A．溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、碳酸、硫酸钡均是电解质，故A正确；B．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；C．由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；D．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；故选B。

2．关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe 元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol 电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O 加热Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═2H2↑+O2↑【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；B．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58 g Fe3O4的物质的量为0.25mol ，故生成0.125mol 氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol 电子，故B 错误； C ．过程Ⅱ中FeO 与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H 2O ∆Fe 3O 4+H 2↑，故C 正确；D ．过程Ⅰ：2Fe 3O 4(s)==6FeO(s)+O 2(g)过程II ：3FeO(s)+H 2O(l)==H 2(g)+Fe 3O 4(s)，相加可得该过程总反应为2H 2O==O 2↑+2H 2↑，故D 正确；故选：B 。

福建省厦门市松柏中学2018届高考化学三轮增分练：选择

选择题型满分练选择题三(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。

低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化性质的是()A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯2．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述正确的是()A．分子中不同化环境的氢共有4种B．分子中所有的碳原子不可能共平面C．能发生取代、消去、加成和氧化反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色3．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是()A．2种B．4种C．5种D．7种6．利用下列实验装置能完成相应实验的是()7．研究反应物的化计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。

下列表达不正确的是()A．FeI2溶液中通入氯气后铁和碘的存在形式：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：三轮增分练答案精析选择题三1．C A项，用酒精提取某些花香中的酯类香精制成香水是利用酯类的溶解性，属于物理性质，故A错误；B项，炒菜时加一些料酒和食醋使菜更香是利用了生成的乙酸乙酯的香味，属于物理性质，故B错误；C项，用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好的原因是温度越高油脂的水解速率越快，利用了酯的化性质，故C正确；D 项，各种水果有不同的香味，是因为不同的酯气味不同，属于物理性质，故D错误。

厦门高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题

厦门高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大；A 的主族序数、周期数、原子序数均相同；B 为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C 是植物生长所需的主要元素之一；D 和A 可形成化合物2A D 和22A D ，且2A D 是最常见的溶剂；E 原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：()1E 的离子结构示意图为 ______ ，B 、C 、D 、E 与A 形成的化合物中稳定性最强的是 ______ (填化学式)．()2在加热和Cu 作催化剂时，化合物25B A DA 与2D 反应生成其中一种产物是3BA BAD 的化学方程式为 ______ ．()3A E -五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有(图) ______ (填元素符号)()4图所示是一种酸性燃料电池25B A DA 检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为 ______ .A 出口处的物质 ______ ．【答案】 2H O 2CH 3CH 2OH +O 22OΔ−−→ 2CH 3CHO +2H 2O N 、S 3223CH CH OH H O 4e CH COOH 4H -++-=+ 2H O【解析】【分析】短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H ，则A 为H 元素；B 为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料，非金属单质常用作电极的是碳，则B 为C 元素；D 和A 可形成化合物2A D 和22A D ，且2A D 是最常见的溶剂，则D 为O 元素；植物生长所需元素是N 、P 、K ，又A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大，则C 为N 元素；E 原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则E 为第三周期元素S ，据此进行解答。

福建省厦门市松柏中学2017-2018学年高一(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）（2013•福州模拟）2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1日发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、．已知铯（Cs ）是钠的同族元素，据此，下列关说法中正确的是（）、互为同位素放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大与的中子数相同氚原子符号：H 结构示意图：分子比例模型：4．（3分）（2012•宁德模拟）X 、Y 、Z 为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X 为非金属元素．下列说法正确的是（））8．（3分）（2012秋•龙岩期末）X、Y和Z是第三周期的三种元素．已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯9．（3分）（2013春•思明区校级期末）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第V A族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子10．（3分）（2013秋•鹰潭期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）11．（3分）（2013春•思明区校级期末）下列各物质分别滴入少量Al2（SO4）3溶液中，能发Mn14．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）16．（3分）（2012•北京）下列试验中，所选装置不合理的是（）二、填空题（共3小题，每小题8分，满分28分）17．（8分）（2013春•思明区校级期末）完成下反应的化学方程式或离子方程式（1）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应）；（2）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅（Si）（3）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：．（4）医学上，用（胃舒平）氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式（5）氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式（6）醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式．）地壳中含量最多的元素是（填名称）（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（3）Al的原子结构示意图为．（4）C与N相比，原子半径较小的是．（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是．（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是．（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种）．19．（10分）（2013春•思明区校级期末）A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．试回答下列问题：（1）A是B是D是E是．（2）检验F中金属阳离子的常用方法是．（3）写出F与B发生反应的离子方程式．三、实验题（本题包括2小题，共13分）20．（5分）（2013春•思明区校级期末）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．供选择的化学试剂及实验方法：A．将溶液滴在pH试纸上B．通入品红溶液C．加热D．焰色反应21．（4分）（2012•朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．请回答：（1）B中反应的离子方程式是．（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是（填字母）．A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性（3）C装置的作用是，X是（写化学式）．（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是，D中反应的化学方程式是．（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是（从原子结构角度加以解释）．22．（4分）（2009春•宁德期末）计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=mL．（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al （OH）3，则滴入NaOH溶液的体积最少为mL．五.选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）23．（4分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）（）25．（4分）（2011秋•娄底期末）下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）26．（4分）（2013春•思明区校级期末）下列反应中，相关示意图象错误的是（）将氨水滴入到一定量AlCl3溶液中27．（4分）（2013春•思明区校级期末）VLAl2（SO4）3溶液中加入过量BaCl2溶液，过滤得3+mol•L﹣1Bmol•L﹣1mol•L﹣1Dmol•L﹣1六、解答题（共3小题，满分30分）28．（10分）（2013秋•福建校级期末）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．（1）Si在周期表中的位置是．（2）下列说法正确的是．a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．（4）该矿石和1mol L﹣1HNO3反应的离子方程式．（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L﹣1 HNO3的体积为L．29．（10分）（2013春•思明区校级期末）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E 分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体．请回答列下问题：（1）在周期表中，元素B位于周期族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图；（2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）；（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式；（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质．试写出符合上述条件的两个化学方程式：①；②．30．（10分）（2011•绵阳模拟）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是．（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）．【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：（填“需要”或“不需要”）．（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？（填“是”或“否”）．2012-2013学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013•福州模拟）2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1日发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、．已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法中正确的是（）、互为同位素放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大与的中子数相同．、的质子数相同，中子数不同，互称同位素，故与的中子数分别为氚原子符号：H结构示意图：分子比例模型：4．（3分）（2012•宁德模拟）X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素．下列说法正确的是（））8．（3分）（2012秋•龙岩期末）X、Y和Z是第三周期的三种元素．已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物ZCl5．上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（）9．（3分）（2013春•思明区校级期末）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第V A族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子10．（3分）（2013秋•鹰潭期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）11．（3分）（2013春•思明区校级期末）下列各物质分别滴入少量Al2（SO4）3溶液中，能发Mn Mn14．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）16．（3分）（2012•北京）下列试验中，所选装置不合理的是（）二、填空题（共3小题，每小题8分，满分28分） 17．（8分）（2013春•思明区校级期末）完成下反应的化学方程式或离子方程式（1）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应） Al+3Fe 3O 49Fe+4Al 2O 3 ；（2）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅（Si ） SiO 2+2CSi+2CO ↑（3）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理： CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ．（4）医学上，用（胃舒平）氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O（5）氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式 Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+（6）醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式 2CH 3COOH+CO 3=CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣． 49Fe+4Al 49Fe+4Al +2CSi+2CO +2CCOOH COOH）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）（2）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（3）Al的原子结构示意图为．（4）C与N相比，原子半径较小的是N．（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3．（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl．（8）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等（写出一种）．为：故答案为：19．（10分）（2013春•思明区校级期末）A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．试回答下列问题：（1）A是Al B是Fe D是FeCl2E是Cl2．（2）检验F中金属阳离子的常用方法是加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+．（3）写出F与B发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．三、实验题（本题包括2小题，共13分）20．（5分）（2013春•思明区校级期末）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．供选择的化学试剂及实验方法：A．将溶液滴在pH试纸上B．通入品红溶液C．加热D．焰色反应21．（4分）（2012•朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．请回答：（1）B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性（3）C装置的作用是除HCl气体，X是NaHCO3（写化学式）．（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱（从原子结构角度加以解释）．22．（4分）（2009春•宁德期末）计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=250mL．（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al （OH）3，则滴入NaOH溶液的体积最少为350mL．=0.25L=250mL=0.35L=350mL五.选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）23．（4分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）（）3+3FeClNaOH33Al3FeClNaOH33NO NO25．（4分）（2011秋•娄底期末）下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）将SO2通入到一定量氯水中将铜粉加入到一定量浓硝酸中27．（4分）（2013春•思明区校级期末）VLAl2（SO4）3溶液中加入过量BaCl2溶液，过滤得3+mol•L﹣1Bmol•L﹣1mol•L﹣1Dmol•L﹣1计算出溶液中铝=mol mol mol ×=mol =mol/L 六、解答题（共3小题，满分30分） 28．（10分）（2013秋•福建校级期末）欲探究某矿石可能是由FeCO 3、SiO 2、Al 2O 3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al （OH ）3沉淀．（1）Si 在周期表中的位置是第三周期、ⅣA 族．（2）下列说法正确的是 abc ．a ．酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3b ．原子半径：O ＜C ＜Si ＜Alc ．稳定性：H 2O ＞CH 4＞SiH 4d ．离子半径：O 2﹣＜Al 3+（3）该矿石的组成是 FeCO 3和SiO 2 ，滤渣和NaOH 溶液反应的离子方程式是 SiO 2+2OH ﹣=SiO 32﹣+H 2O ．（4）该矿石和1mol L ﹣1HNO 3反应的离子方程式 3FeCO 3+10H ++NO 3﹣=3Fe 3++3CO 2↑+NO ↑+5H 2O ．（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O 2混合循环通入反应池中，目的是 NO 循环使用能减少环境污染，NO 跟H 2O 、O 2反应后又得到硝酸提高原料利用率；若处理该矿石2.36×10 kg ，得到滤渣1.2×10 kg ，理论上至少需要1mol LHNO 3的体积为 3×104L ．硝酸的物质的量是mol29．（10分）（2013春•思明区校级期末）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E 分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体．请回答列下问题：（1）在周期表中，元素B位于二周期ⅣA族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图；（2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）H ＜O＜C＜S＜Na；（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式SO2+Br 2+H2O=4 H++2Br﹣+SO42﹣；（4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质．试写出符合上述条件的两个化学方程式：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CO+H2O（g）CO2+H2．构示意图为：CO）30．（10分）（2011•绵阳模拟）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2A1+2NaOH+2H2O═2NaA1O2+3H2↑（或2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1（OH）4]+3H2↑）．（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？是（填“是”或“否”）．2Mg 2Mg+CO2MgO+C2Mg 2Mg+CO2MgO+C。

2019-2020学年福建省厦门松柏中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年福建省厦门松柏中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．AlCl 3常作净水剂。

某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。

下列说法错误的是A ．按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→dB ．先启动a 中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C ．试剂R 为P 2O 5或CaCl 2 吸收空气中的水蒸气D ．为了中止反应，停止通入Cl 2的操作是关闭分液漏斗的活塞【答案】C【解析】【详解】A ．制得氯气后，应先除HCl 后干燥，A 正确；B ．通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点燃酒精灯，加热铝粉，B 正确；C ．试剂R 的作用是吸收未反应的Cl 2，同时防止空气中的水蒸气进入，而P 2O 5或CaCl 2 只能吸收水蒸气，不能吸收Cl 2，C 错误；D ．关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a 中反应会停止，D 正确。

故选C 。

2．常温下，向20mL 0.2mol /L 2H A 溶液中滴加0.2mol /L NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A ．滴加过程中当溶液呈中性时，()V NaOH 20mL ≥B ．当()V NaOH 30mL =时，则有：()()()22c Na 3c A 3c HA +--=+ C ．H 2A 在水中的电离方程式是：H 2A H HA +-→+； 2HA H A -+-+ƒD ．当()V NaOH 20mL =时，则有：()()()()()2c Nac HA c H c A c OH +-+-->>>> 【答案】D【解析】【详解】A.当()V NaOH 20mL =时，此时溶质为NaHA ，根据图象可知溶液中离子浓度()()22c A c H A ->，说明HA -的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则()40mL V NaOH 20mL >>，故A 错误；B. 当()V NaOH 30mL =时，此时溶质为NaHA 和2Na A ，根据物料守恒，则有：()()()()222c Na 3c A 3c HA 3c H A +--=++，故B 错误；C. 2H A 是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：2H A H HA +-+ƒ、2HA H A -+-+ƒ，故C 错误；D. 根据图象知，当()V NaOH 20= mL 时，发生反应为22NaOH H A NaHA H O +=+，溶质主要为NaHA ，HA -电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA -都电离出氢离子，只有HA -电离出2A -，所以离子浓度大小顺序是()()()()()+--+2-c Na>c HA >c H >c A >c OH ，故D 正确；答案选D 。

厦门高考化学化学键-经典压轴题

厦门高考化学化学键-经典压轴题一、化学键练习题（含详细答案解析）1．据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。

铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。

请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。

(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。

①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。

(3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。

已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。

(4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。

则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。

【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯或()()21010A184452410103210N --⨯⨯⨯⨯【解析】【分析】(1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；(2)①化合物分子中都含有极性键，根据分子的空间构型判断是否属于非极性分子，并书写其结构简式；②先计算CO 2的物质的量，然后根据CO 2分子中含有2个π键计算π键个数；(3)根据化合物中原子个数及参与形成化学键的电子数目书写大π键的表示；(4)根据四方晶系CuFeS 2晶胞结构所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；用均摊方法，结合晶胞结构计算一个晶胞在含有的各种元素的原子个数，确定晶胞内共CuFeS 2的数目，a=b=0.524nm ，c=1.032nm ，则晶体的密度=m V 计算。

福建厦门松柏中学2024年高三第三次联考化学试题含解析

福建厦门松柏中学2024年高三第三次联考化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质名称和括号内化学式对应的是（）A．纯碱（NaOH）B．重晶石（BaSO4）C．熟石膏（CaSO4•2H2O）D．生石灰[Ca(OH)2]2、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶3、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中A．c（甲）: c（乙）＝1:10 B．c（H+）甲: c（H+）乙＝1:2C．c（OH-）甲: c（OH-）乙＝10:1 D．α（甲）: α（乙）＝2:14、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D 5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色6、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法正确的是A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生7、下列物质的熔点，前者大于后者的是A．晶体硅、碳化硅B．氯化钠、甲苯C．氧化钠、氧化镁D．钾钠合金、钠8、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。

2025届福建厦门松柏中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2025届福建厦门松柏中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C D A．A B．B C．C D．D2、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B．在c（H+） =0.1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D．在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-3、下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-4、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O25、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。

元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中错误的是A．简单离子的半径：W>Y>ZB．化合物YX5中肯定含有离子键C．工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质ZD．W简单氢化物的沸点低于同主族其它简单氢化物6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈7、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

福建省厦门松柏中学2025届化学高三上期末调研试题含解析

福建省厦门松柏中学2025届化学高三上期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A．反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应B．上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2OC．X是HNO2，是还原产物D．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂2、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞cJa)，是由30号元素Zn，连续轰击3、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子(记作27811383号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是Ja的过程，是一个化学变化A．获得新核素278113B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素Ja的中子数与质子数只差为52C．这种超重核素278113D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

2023-2024学年福建省厦门松柏中学化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2023-2024学年福建省厦门松柏中学化学高二上期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确B．只有②正确C．只有③正确D．只有④正确2、下列物质性质与应用对应关系正确的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D．Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂3、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙4、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D．铝盐和铁盐都可用作净水剂5、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。

福建省厦门市松柏中学2016届高考化学三轮增分练(含精析)：压轴题型提分练-题型六有机化学基础(选考)

姓名：________班级：________学号：________压轴题型提分练题型六有机化学基础(选考)1．(2015·郑州市高中毕业年级第二次质量预测)香料G的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1∶1。

请回答下列问题：(1)A的结构简式为____________ ，G中官能团的名称为____________。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L________________________________________________________________________，反应类型____________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。

满足下列条件的F的同分异构体有________种。

(不考虑立体异构)①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS 试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。

请用以下方式表示：A ――→反应试剂反应条件B …――→反应试剂反应条件目标产物2．(2015·荆州市普通高等学校招生全国统一考试)丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。

福建省厦门市松柏中学高考化学三轮增分练(含精析)：压轴题型提分练-题型一基本概念、基本理论综合型

姓名：________班级：________学号：________压轴题型提分练题型一基本概念、基本理论综合型1．(2015·东北三省三校高三第一次模拟)目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

请回答下列问题：Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。

(2)以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol·L－1 NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。