新高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破一突破阿伏加德罗常数的常见陷阱学案

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近年高考化学一轮复习热点专题突破1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习新人教版(2021年整理)

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突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书P2351。

下列叙述中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A．通常状况下，将0。

5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于N AB．同温同压下,相同体积的物质，其物质的量必相等C．5。

3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1。

5N AD．标准状况下,0.5N A个Br2所占的体积约为11。

2 L答案A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于N A,故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体,则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子,因此0。

05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误.2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ）A．25 ℃、101。

3 kPa时，11。

2 L H2中含有的原子数为N AB．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0。

近年高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破一突破阿伏加德罗常数的常见陷阱学案(2021年

2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破一突破阿伏加德罗常数的常见陷阱学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破一突破阿伏加德罗常数的常见陷阱学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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突破阿伏加德罗常数的常见陷阱【命题动向】阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与气体摩尔体积、微粒组成、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。

突破一抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：CH3Cl为气体）、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体］；只有气体并且在标准状况下才能用V＝22.4 L·mol－1；不是气体或气体不在标准状况下不能用V m＝22.4 L·mol－1进行有关计算。

m例1 判断下列说法是否正确(1）[2017·全国卷Ⅲ]2.24 L(标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0。

6N A个CO2分子.（）（2)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A。

( )答案(1)×（2）×解析(1)苯在标准状况下是液体,故标准状况下2.24 L苯的物质的量远大于0.1 mol，故完全燃烧后所得的CO2分子数目远大于0。

高三三轮复习《阿伏伽德罗常数》

2021全国统一高考化学试卷（甲卷）——第8个选择题
8. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
）
A. 18g 重水( D2O )中含有的质子数为 10NA
B. 3mol 的 NO2 与 H2O 完全反应时转移的电子数为 4NA
C. 32g 环状 S8 (
)分子中含有的 S-S 键数为1NA
热点题型1 突破阿伏加德罗常数的2021年全国统一高考化学试卷——《阿伏伽德罗常数》
年份
2018年
2019年
2020年
2021年
2022年预测
考场内容
I卷考 II卷考 III卷考
I卷没有考 II卷考
III卷没有考
I卷没有考 II卷没有考
III卷考
甲卷考乙卷没有考
继续考六大陷阱
陷阱 5 常在电解质溶液中微粒数目上设陷判断电解质溶液中微粒数目时注意“四看”，突破陷阱
(1)一看是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)二看已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。 (3)三看在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 (4)四看是否存在胶粒，胶粒是分子或离子的集合体。
常见 1 mol 物质中的化学键数目
物质
CO2 CH4 (CO) (C—H)
N2H4 (N—N、 N—H)
P4
SiO2
金刚石墨
(Si—O)
石
S8
Si
化学键数目 2NA
N—N：NA 4NA N—H：4NA 6NA 4NA 1.5NA 2NA 8NA 2NA
陷阱 4 常在电子转移数目上设陷抓“反应”，突破陷阱
2019全国统一高考化学试卷（新课标III）
没有考

高考化学三轮考点突破训练：阿伏伽德罗常数的应用附答案

2021届高考化学三轮考点突破阿伏伽德罗常数的应用1.A N 为阿伏加德罗常数的值。

这里的“mmol ／L ”是指( ) A ．物质的量B ．物质的量浓度C ．质量百分含量D ．物质的摩尔质量4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，()+1H 0.1mol L c -=⋅，()3+1Al 0.4mol L c -=⋅，()214SO 0.8mol L c --=⋅，则()+K c 为( )A ．10.15mol L -⋅B ．10.2mol L -⋅C ．10.3mol L -⋅D ．10.4mol L -⋅5.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是( ) A.水的摩尔质量是18 gB.2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍6.关于21 mol H O 的下列说法中，错误的是(A N 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A. 质量为18 gB. 含氧原子数为A NC. 含电子数为A 10ND. 标准状况下的体积为22.4 L7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A.2SOB.4CHC.2COD. 2O8.下列各溶液中，Na +浓度最大的是( ) A.0.8L 0.4mol /L 的NaOH 溶液 B.0.2L 0.15mol /L 的34Na PO 溶液 C. 1L 0.3mol /L 的NaCl 溶液 D. 2L 0.2mol /L 的NaCl 溶液9.下列溶液中Cl －浓度最小的是( ) A ．1325 mL 1 mol L AlCl -⋅溶液 B ．130 mL 3 mol L KCl -⋅ 溶液 C ．1220 mL 2 mol L MgCl -⋅溶液D ．140 mL 2 mol L NaCl -⋅溶液 10.工业上，可将2Cl 通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O ＋＋＋。

高考化学一轮复习考点真题集训阿伏加德罗常数(word版,含解析)

【考点训练】阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol-1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B．1mol NH3中含有N-H键的数目为3NA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2L D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A14．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A15．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．摩尔这个单位是以kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少．该数目的数值是个常数，被称为．17．1mol H2SO4中含mol硫原子，个氧原子．18．物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为．19．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1用N A表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为% ．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）21．一定质量的某金属Z A X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：6.02×1022个Z A X n+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．（1）求Z、n和A的值．Z= ；n= ；A= ．写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式．【考点训练】阿伏加德罗常数-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据电子守恒计算；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答：解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L 氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，得到分子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；B、氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；D、根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子．解答：解：A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 N A原子，故A正确；B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B错误；C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3N A，故C正确；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数N A个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，转移质量守恒定律和电子守恒的应用，本题难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．解答：解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．解答：解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22﹣离子，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．解答：解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO 物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定考点：阿伏加德罗常数；元素周期律的作用；反应热和焓变；离子共存问题．专题：基本概念与基本理论．分析：A．标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2个氧原子；B．应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；C．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石．解答：解：A．标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol 氧原子，含有0.1N A个氧原子，故A正确；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B 错误；C．能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子，NO3﹣在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、离子共存、物质稳定性与能量的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的条件及物质能量越低、稳定性越强．10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．解答：解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol 负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D、过氧化钠中氧元素为﹣1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol 电子．解答：解：A、题中没有告诉0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子的数目为0.1N A，故C正确；D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2，计算7gCH2中的氢原子数得到；C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以计算7gCH2中的氢原子数=×2=1mol，故B正确；C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．。

高中化学知识点归纳与分类突破：阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数知识点一通过结构考查粒子数命题方向举例判断正误注意事项原子结构①18g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10N A×应注意整体与部分的关系;是离子还是官能团;是等质量还是等物质的量;D2O与H2O的差别②0.1mol11B中,含有0.6N A个中子√③1mol OD-中含有的质子、中子数均为9N A√④1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N A×⑤1mol F2和Ar所含质子数均为18N A√化学键数①0.1mol CaC2中含碳碳三键数为0.2N A×有机物如丙醇等应写出结构式,苯环中不含有碳碳双键;1molNa2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1mol;1mol白磷(P4)中含有的P—P的数目为6N A;1mol S8含8N A个S—S②1mol苯中含有碳碳双键数为3N A×③0.1mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A√④1mol白磷中含有的P—P的数目为4N A×⑤1mol甲烷中含有的C—H的数目为4N A√特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A√①看物质的实验式是否相同(如乙烯与丙烯);②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO);②常温常压下,92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A√(续表)命题方向举例判断正误注意事项特定组成③16g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为N A√③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3);④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S);⑤看A、B中相同元素的原子数是否相同(如SO2与CO2)④78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)√⑤1mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A√知识点二电子转移数目判断命题方向举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N A×要注意特殊物质,如过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子②铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3N A×③3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9N A×④标准状况下,6.72LNO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3N A×⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3N A×⑥KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,生成1mol I2转移电子的总数为2N A×(续表)命题方向举例判断正误注意事项非常规反应①5.6g铁与少量硝酸完全反应时转移的电子数为0.3N A×铁与硫单质、碘单质、非氧化性酸反应时,1mol铁转移2mol电子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应时,转移3mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3N A√③0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A×④1mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N A×知识点三常见设陷阱方向设陷方向举例判断正误注意事项摩尔体积①常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A×①非标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4L·mol-1;②标准状况下为非气态的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4L H2,转移的电子数为2N A×③标准状况下,2.24LSO3中含有0.3N A个氧原子×④标准状况下,22.4LCCl4中含有N A个分子×⑤在标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中含有的质子数为N A√溶液体积未知①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1N A×溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小×于0.1N A ③0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中所含H +的数目为0.1N A ×④0.1mol·L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A×(续表)设陷方向举例判断正误注意事项浓度变化①常温下,1mol 浓硝酸与足量Al 反应,转移电子数为3N A ×①浓盐酸与MnO 2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应,随着浓度的降低,酸不可能被消耗完;②浓硝酸与足量金属反应(NO 2→NO ),浓硫酸与金属活动性顺序中氢前面的金属反应(SO 2→H 2)②50mL 12mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A×③含2mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2N A ×可逆反应①2mol NO 2置于密闭容器中,最终生成的N 2O 4分子数为N A ×Cl 2与H 2O 、PCl 3与Cl 2、N 2与H 2、SO 2与O 2、酯化反应等均是可逆反应,反应物不可能被消耗完②密闭容器中1mol N 2与3mol H 2充分反应,生成2mol NH 3×③密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A×电离、水解①1L 0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中所含H +的数目为0.1N A ×盐的水解、弱电解质的电离是可逆过程②2L 1mol·L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为2N A×1涉及物质组成题型例1(2023·全国甲卷,10N)A为阿伏加德罗常数的值。

阿伏加德罗常数-2024年高考化学一轮复习基础考点必刷好题(新教材新高考)(学生版)

专题03阿伏加德罗常数(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一“V m=22.4L·mol-1”及N A的计算考点二物质的组成与结构及N A的计算考点三氧化还原反应及N A的计算考点四可逆反应及N A的计算考点五电解质溶液中粒子数目及N A的计算的计算考点一“Vm=22.4L·mol-1”及NA1(2023·陕西西安·统考一模)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH=4的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O2-7离子数为0.1N AB.标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5N A个质子C.4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4N AD.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目一定为0.20N A2(2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模)N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.8gH218O中含有的中子数为N AB.3.9gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.05N AC.0.1mol⋅L-1AlCl3溶液中Al3+数目小于0.1N AD.2.8L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为0.5N A3(2023·安徽马鞍山·统考一模)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24LB.标况下，1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4LC.常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1N AD.39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5N A4(2023·河北保定·统考二模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.浓度均为1mol⋅L-1的KCl和BaCl2两种溶液中所含Cl-的数目之比为1:2B.标准状况下，2.24L的甲醛分子中含有的σ键数目为0.3N AC.标准状况下，2.24L氟化氢中含有的分子数目为0.1N AD.0.1mol超重水(T2O)分子中含有的中子数目为N A5(2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模)N A为阿伏加德罗常数的值。

(名师整理)最新高考化学压轴冲刺热点题型《阿伏伽德罗常数》难点精练(含答案解析)

高考化学一轮复习实战训练阿伏伽德罗常数一、选择题1.下列叙述正确的是( )A.同等质量的氧气和臭氧中，中子数相同B.24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数C.1mol 重水与1mol 水中，电子数比为2:1D.1mol 乙醇中含有7mol 共价键2.铜和稀硫酸不反应，但铜和稀硫酸在加热条件下通入足量氧气可以发生反应。

设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 若消耗0.2mol/L 的硫酸1L ，则转移电子数为0.2A NB. 如果有0.5mol Cu 跟足量的稀硫酸和氧气反应，溶液中的2Cu +总数为0.5A NC. 如果有12mol O 参与反应，则有2A N 个共价键形成D. 若有6.4g Cu 溶解，则通入的氧气体积最少为1.12L(标准状况下) 3.N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A ．将0.1 mol Cl 2溶于足量水，转移的电子总数为0.1 N A B ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为18 N AC ．2.24 L （标准状况）乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1 N AD ．7.8 g Na 2O 2与Na 2S 的混合物中，离子总数为0.3N A 4.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.1430.1mol L NH NO -⋅溶液中含有的氮原子总数为A 0.2NB.12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子C.常温常压下，124g 4P 中所含P 一P 键数目为A 4ND.2.8gCO 和24C H 的混合气体中含有的质子数为A 1.4N 5.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A N B.28 g 乙烯所含共用电子对数目为6A N C.常温下，0.113mol L CH COOH -⋅溶液中含3CH COO -数目为0.1A ND.常温常压下，0. 1 mol 3NH 与0. 1 mol HCl 充分反应后所得产物含0.1A N 个分子 6.A N 代表阿伏加德罗常数的值。

2022年高考化学考前易错知识点梳理阿伏加德罗常数

2022年高考化学考前易错知识点梳理阿伏加德罗常数第一篇:《2022届高三化学小点押题课件《阿伏加德罗常数》(押题+易错,6ppt)》第二篇:《高考化学难点和易错点11》化学重点考查双基，知识覆盖面广化学高考试题总体来看，稳定中求得变化，与往年试题相比具有很强的延续性，题型、题序有一点略微的变化，全卷体现基础性，重点考查双基的掌握。

过去只是在实验题中测试实验，但今年是把实验的元素渗透到各小题中去，如2022年的23题、24题均提出了实验的基本要求，这也对考生提出了更高的要求。

此外，今年(2022)对化学方程的要求也会比往年更多一些，考题中有电化学方程，有化学平衡，元素化合物的化学变化等等，非选择题的部分也有多处涉及。

“试卷题型上，今年一大特点就是小题很多，考查的知识点跨度比较大，考生需要一定的时间去推敲，对于做题速度比较慢的考生来说，可能会来不及，这也意味着，全卷总体难度值虽不大，但想要得全分数也比较难。

最后一部分的选考题中，物质结构与性质与有机化学基础两个部分的难度值非常接近，因此不存在选哪个更划算的说法，而且今年选考题设置成了选择性答案，这同样降低了题目的难度。

”此外，今年试题的知识性的覆盖面很广，考查到的内容点也比较多，这给高一、高二学生来说也提了一个醒，化学学习中不要偏好于其中一方面的知识，更不能去重点掌握其中一方面的内容，在少数的题量下，全卷对化学基本主干知识应该说是都覆盖到了。

“此外，命题老师今年还有意识地在《中学考试大纲》的要求上，考虑到与大学知识的衍接，今年设置了化工生产，化工实验等内容的考题，以此与大学化学做点接轨。

”近年高考化学必考知识点的总结作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近几年来的化学高考命题中呈现率达90%以上。

希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果一些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。

1、氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2）氧化性、还原性的相互比较（3）氧化还原方程式的书写及配平（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应（6）电化学中的氧化还原反应2、物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2）同周期、同主族原子的半径大小比较（3）电子式的正确书写、化学键存在（4）建议能画出短周期元素周期表的草表3、阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗推论（1）利用克拉伯龙方程推导“阿伏伽德罗4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

2021届高考化学三轮考点突破训练阿伏加德罗常数含解析

2021届高考化学三轮考点突破阿伏加德罗常数1.下列说法正确的是（A N 表示阿伏加德罗常数的值）()A ．21mol O 含有氧原子数为A NB ．Fe 的摩尔质量是56g/molC ．常温常压下，21mol N 体积为22.4LD ．21mol/L MgCl 溶液中—Cl 的浓度为 1mol/L 2.设 A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol 白磷分子(4P )中含有A 4N 个共价键B. 33g He 含有A N 个中子C. 1 mol 重水比1 mol 水多A N 个质子D. 11L 1mol L NaCl -⋅溶液含有A 28N 个电子3.A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．0.1 mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子B ．pH=1的34H PO 溶液中，含有A 0.1N 个+HC ．11L 0.1mol L -⋅的3NaHCO -溶液中3HCO -和23CO -离子数之和为A 0.1ND ．密闭容器中31 mol PCl 与21 mol Cl 反应制备()5PCl g ，增加A 3N 个P-Cl 键 4.设阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是() A ．2.7g Al 与足量盐酸充分反应电子转移数目为A 0.3N B ．221.8g H O 含中子数目为A N C ．22.4L HCl 含原子数目为A 2N D ．241 mol/L H SO 含+H 数目为A 2N5.已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，422.4L CH 含有电子数为A 10NB. 36g CH COOH 分子中含有共价键数为A 0.8NC. -2311L 0.1mol L Na CO 溶液中含2-3CO 数为A 0.1ND. 密闭容器中22mol SO 与21mol O 反应，生成3SO 的分子数为A 2N 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

冲刺高考------专题复习之阿伏加德罗常数

冲刺高考------专题复习之阿伏加德罗常数1．注意物质的聚集状态与状况的关系标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3Br、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外) 均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。

常见考查方式：(1) 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N A （×）(2) 标准状况下,2.24L HF含有的分子数目为0.1N A （×）2．注意气体体积与状况的关系未告知标准状况，体积值绝大数情况下毫无意义，标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5N A，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5N A。

常见考查方式：(1) 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( ×)(2) 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A ( ×)(3) 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4N A（×）(4) 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N A（×）(5) 0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L （×）3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断Ne、O3、P4分子中的原子个数；Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比；NO2和CO2混合气体氧原子数的判断；常见考查方式：第一组：组成上的相似性(1) 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A(√)(2) 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√)(3) 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)(4) 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N A（√）(5) 0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA（√）(6) 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N A（×）第二组：可逆反应，不能进行完全（N2＋3H22NH3；2SO2＋O22SO3；H2＋I22HI；2NO2N2O4）(1)在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A（×）(2) 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应。

高考化学复习热点内容专题训练(一)阿伏伽德罗常数

高考化学复习热点内容专题训练（一）阿伏伽德罗常数相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

即：n=N/N A。

2、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

N A通常采用6.02×1023mol-1这个近似值。

3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是。

所以在标准状况下Vm=-16、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

（阿伏伽德罗定律的推论可以利用PV=nRT来推导）7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

即：c B=n B/V。

8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF(沸点℃)、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

高考化学一轮复习热点突破1 阿伏加德罗常数的综合用练习高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校热点突破1 阿伏加德罗常数的综合应用角度一气体摩尔体积的使用条件(1)22.4 L 任何气体所含的分子总数均为N A 。

( ) (2)状况下，22.4 L CCl 4所含的分子数为N A 。

( ) (3)状况下，22.4 L SO 3所含的分子数为N A 。

( ) (4)常温常压下，11.2 L H 2所含的原子数为N A 。

( )(5)0 ℃，1.01×105Pa 下，11.2 L H 2所含的原子数为N A 。

( ) (6)常温常压下，28 g 氮气所含的分子数为N A 。

( )(7)状况下，22.4 L H 2和O 2的混合气体所含的分子数为N A 。

( )(8)状况下，22.4 L NO 和O 2的混合气体所含的分子数为N A 。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)× 角度二物质的组成与结构对点练2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A。

( )(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同。

( )(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A。

( )(4)31 g白磷中所含共价键数目为1N A。

( )(5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A。

( )(6)15 g C2H含有共价键数目为3.5N A。

( )(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为5N A。

( )(8)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A。

( )(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N A。

( )(10)78 g 苯中含有3N A个碳碳双键。

( )(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)×(11)√对点练3.(2016·全国高考卷Ⅰ)设N A为阿伏加德罗常数值。

高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论(含解析)

【考点训练】阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1 （2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=mM进行判断；C、n=mM进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A． CH4 B． N2 C． CO2 D． SO22．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC． 1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（） A． 42 B． 56 C． 21 D． 724．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O26．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：227．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A． 2：1 B． 3：2 C． 2：3 D． 1：28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（） A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A． 28 B． 60 C． 32 D． 411．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 512．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A． CH4 B． O2 C． CO2 D． SO213．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A． abc B． bcd C． abcd D． acd14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．18．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．20．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．21．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A． CH4 B． N2 C． CO2 D． SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．解答：解：由V=nV m=×V m可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：A．CH4的摩尔质量为16g/mol；B．N2的摩尔质量为28g/mol；C．CO2的摩尔质量为44g/mol；D．SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选A．点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC． 1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（） A． 42 B． 56 C． 21 D． 72考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，x=42，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．6．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A． 2：1 B． 3：2 C． 2：3 D． 1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（） A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A． 28 B． 60 C． 32 D． 4考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 5考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．12．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A． CH4 B． O2 C． CO2 D． SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．13．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A． abc B． bcd C． abcd D． acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2 ，C原子数之比1：1 ，二者的质量之比7：11 ，在同温同压下的体积之比1：1 ．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A，以及n==，结合分子的构成进行计算．解答：解：根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据n==，可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，V=nV m，在同温同压下V m相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nV m：nV m=1：1，故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意物质的量的有关计算公式的运用．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1 ，分子个数之比1：1 ，原子个数之比为2：3 ，质量比为（最简整数比）1：22 ．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系．解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1，1个氢气分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子个数之比为2：3，氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为2：44=1：22，故答案为：1：1；1：1；2：3；1：22．。

29高考冲刺最后30天高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱a[可修改版ppt]

解析 C2H4 和 C3H6 的最简式均为 CH2，m g 混合物中
“CH2”的物质的量为14
mg g·mol－
1＝1m4
mol，故
m
g 混合物中
含有1m4 mol 碳原子，A 正确；每个氢原子形成 1 个碳氢键，
m g 混合物中共含有m7 mol 氢原子，所含碳氢键数目为m7 NA，B 错误；1 个 C2H4 中共用电子对数为 6,1 个 C3H6 中共
29高考冲刺最后30 天高考热点课1突破阿伏加德罗常数的
常见陷阱a
(建议用时：40 分钟) 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2 含有 4NA 个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1 的氨水中有 NA 个 NH＋4 C．标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子 D．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子
解析 A 项还要考虑 H2O 中含有的氧原子，错误；B 项应生成 0.5NA 个 H2 分子，错误；CH3CH2OH 在标准状况下为液态，C 错误。
7．NA 代表阿伏加德罗常数的值。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 m g，则该混合物( )
A．所含碳原子总数为1m4NA B．所含碳氢键数目为31m4 NA C．所含共用电子对数目为1m4＋1NA D．完全燃烧时消耗的 O2 一定是331.64m L
A．1.0 L 1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA
B．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有 NA 个碳原子

高考化学复习考点知识专项突破讲解04 阿伏加德罗定律常数

高考化学复习考点知识专项突破讲解专题04 阿伏加德罗常数考向分析：以物质的量为中心来考查相关基本概念的关系是近几年考查计算的核心，通常以阿伏加德罗常数为载体，以选择题形式考查较多。

将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。

（一）必备知识和方法1．有关阿伏加德罗常数正误判断的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。

第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。

第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化，是正确判断微粒数目的前提。

2.注意外界条件和物质状态（1）气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)，在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况。

在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯3仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等1 / 24（2）物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为N A。

3.明确物质的组成和微观结构（1）注意特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。

（2）最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。

如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等。

（3）摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等（4）注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；（5）注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等。