高中化学选修三同步练习 1.1 原子结构

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人教版高中化学选修三第一章第一节原子结构(第2课时)

练习2： 1、电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子，则该元素的 18 核电荷数是____________ 2、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期第3周期，第VIA族表的位置是____________
3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是 (C ) A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
O：
Si：
[He]2s22p4 [Ne]3s23p2 [Ar]3d64s2 P7 【思考与交流】2
Fe：
练习 1：下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ BC A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 ）
B.
C. D.
O2ClAr
1s22s23p4
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
构造原理：P5 随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。
【思考】：有何规律？
能级交错
构造原理： 1s；2s ；2p 3s ； 3p 4s ； 3d 4p 5s ；规律 4d 5p 6s； 4f 5d 6p 7s ；
7s
核外电子填充顺序图 6s 5s 4s 3s 2s 1s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d 5d 4d 3d 5f 4f
7 6
5
4 3 2 1
构造原理中排布顺序的实质 -----各能级的能量高低顺序
• (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序： ns＜np＜nd＜nf
• (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d • (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

《1.1 氢原子结构模型》(同步训练)高中化学选择性必修2 物质结构与性质_2024-2025学年

《1.1 氢原子结构模型》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于氢原子结构模型的描述，正确的是：A. 氢原子的核内只有一个质子B. 氢原子的电子在核外作无规则运动C. 氢原子的电子云是球形且密度均匀D. 氢原子的电子云是实心球体2、氢原子的电子云形状呈球形对称分布，这是因为电子绕核运动的轨道是（）。

A、圆轨道B、椭圆轨道C、球形轨道D、不确定3、氢原子核外只有一个电子，根据玻尔理论，该电子从离核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道时，下列说法中正确的是：A、电子的动能增加，电势能减少，总能量增加B、电子的动能减少，电势能增加，总能量减少C、电子的动能增加，电势能增加，总能量增加D、电子的动能减少，电势能减少，总能量增加4、氢原子的电子在1s轨道上的运动轨道半径大约是：A. 0.05 nmB. 0.5 nmC. 5 nmD. 50 nm5、氢原子的电子轨道是量子化的，描述其能量状态的量子数是（）。

A、主量子数 (n)B、角量子数 (l)C、磁量子数 (m)D、自旋量子数 (s)6、根据玻尔理论，氢原子的一个电子从第二能级跃迁到基态时，会发出光子，以下关于这个光子的描述正确的是：A. 光子的能量等于两个能级间的能级差B. 光子的波长小于氢原子中电子在第二能级的轨道半径C. 光子的动量等于两个能级间的能级差D. 光子的频率与电子的轨道速度成正比7、氢原子在基态时，其电子云密度分布特点是：A. 在核外形成一个球形区域，电子云密度在该区域内均匀分布B. 在核外形成一个球形区域，电子云密度在该区域内不均匀分布C. 在核外形成一个球形区域，电子云密度在球中心最大，向球外逐渐减小D. 在核外形成多个球形区域，电子云密度在每个区域内均匀分布8、氢原子中的电子在原子核外运动时，电子云最可能出现的地方是哪里？A、半径为(5.3×10−11)m的球体正中心B、半径为(5.3×10−11)m的球体表面C、半径为(5.3×10−11)m的球体内部D、半径为(5.3×10−11)m的球体外9、将氢原子视为一个带正电的质子和一个绕核转动的电子组成的系统，根据氢原子的玻尔模型，电子绕核转动的轨道半径为r。

人教版高中化学选修三第一章第一节原子结构(第3课时)

可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。
核外电子运动的特征
⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。
⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。
用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱
特征:暗背景,
亮线, 线状不连续
锂、氦、汞的发射光谱特征汞的吸收光谱
原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
①③⑤ 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是 ②④⑥ 原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
五、电子云与原子轨道思考：宏观物体的运动特征：
课堂练习
1、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ A ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
2、判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态
(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态
构造原理： 1s；2s ； 2p 3s ； 3p 4s ； 3d 4p 5s； 4d 5p 6s ；4f 5d 6p 7s

（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

人教版高中化学选修3：第一章第1节《原子结构》草稿

1.原子核外电子运动区域与电子能量的关系
电子能量高的在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外电子分成不同的能层；分别用一、二、三、四、五、六、七…表示，符号分别为 K、L、M、N、O、P、Q…。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级，符号为：s p d f
B e
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
B
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
C
2p
1s 2s
N
2p
1s 2s
O
2p
③. 洪特规则
– 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据一个轨道，而且自旋方向相同
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
C
2p
1s 2s
N
2p
1s 2s
能层符号
一
二
三
四
五
六
七
K
1s
L
2s2p
M
N
O
P
Q
能级最多电子数
3s3p3d 4s4p4d4f 5s5p…
2
2 6
2 6 10 2 6 10 14 2 6…
注:在每一能层中，能级符号的顺序是ns np nd nf…. (n代表能层）
三、构造原理
• 1. 构造原理 • 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循右图的排布顺序。
①能量最低原理：
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理
②. 泡利不相容原理
– 在同一个原子里，不存在四个方面的运动状态完全相同的电子

高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案

第一章原子构造及性质一.原子构造1、能级及能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。

（PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。

）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。

比方，p3的轨道式为，而不是。

洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。

4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。

2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含

姓名，年级：时间：课时作业3 原子结构与元素周期表[练基础]1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子排布,可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（）A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p33．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( ）A．只有s区B．只有p区C．s区，d区和ds区 D．s区和p区4．下列各组元素属于p区的是( ）A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg5．下列说法中正确的是( ）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素6．如下图所示是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X的电子排布式为[Ar］3d104s24p5的是( ）7．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2）分别位于下面元素周期表中的（）A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（) A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( ) A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为ⅤC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区10．具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是( ）A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d 轨道未排电子的两种原子11．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。

人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

选修3第一章第二节原子结构与元素的性质

《高中化学》选修3
第一章原子结构与性质
第二节原子结构与元素的性质
知识回顾：一、元素周期表的结构（由周期
与族构成）
第1周期(H--He)：2 种元素
短周期第2周期(Li--Ne)：8 种元素
第3周期(Na--Ar)：8 种元素
周期
（横行）
第4周期(K--Kr)：18 种元素
长周期第5周期(Rb--Xe)：18 种元素
1、影响因素:
原子半径的大小
取决于
1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数
2、规律：
（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大。
（二）电离能
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。
二、元素周期律
1．定义
元素的性质随（核电荷数）的递增发生周期
性的递变，称为元素的周期律。 2．实质
元素原子核外电子排布的周期性变化．
（一）原子半径
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
3、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？

人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试(含答案及详细解析)

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

高中化学选修3人教版：第一节原子结构

什么关系？ 2n2
2.不同的能层分别有多少个能级，与能
层的序数（n）之间存在什么关系？相等
3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的
最多电子数是否相同？相同
思考：K核外的19个电子为什么是 2、8、8、1呢？
三、构造原理
★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理各能级的能量高低顺序?
如： Na：1s22s22p63s1 Ne：1s22s22p6
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同
１．下列各原子的电子排布正确的
是（ BD ）
A.Be 1s22s12p1 B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
··
每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……（n代表能层）
任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层序数。
例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。
以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
学与问
1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在
电子的填充顺序（能量由低到高）：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
一句话：按能层次序书写，按构造原理充入电子。
构造原理
1s
2s 2p

高中化学_原子结构_练习题及答案

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。

原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成。

2、对某一个原子来说核电荷数＝＝3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。

人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）表示一个原子，A表示Z表4、原子的表示：通常用X AZ示。

(二)核素1、元素是指。

2、核素是指。

二、核外电子排布：1、.物质在化学反应中的表现与有着密切的联系，其中扮演着非常重要的角色。

2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。

3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。

用字母表示依次为。

4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子数，通常用来表示电子在原子核外的分层排布情况。

5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般，较易电子。

非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。

6、元素的化合价数值与有关。

【巩固练习】1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A. a = b + m + nB. a = b – m + nC. a = b + m - nD. a = b – m - n4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（） A 、第n 电子层中最多可容纳的电子数为2n 2 B 、第二电子层中最多可容纳的电子数为8C 、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D 、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（） A 、同种元素的两种离子 B 、不同元素的离子C 、同种元素的原子和离子D 、不同种元素的原子和离子 6、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)7、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+Q 4019、[]+24020Y 、[]-Z 3717，它们隶属元素的种类是。

人教版高中化学选修三原子结构

人教版高中化学选修三原子结构
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
人教版高中化学选修三原子结构
学习目标
1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。 2、能用电子排布式表示常见元素 (1～36号)原子核外电子的排布。
一、开天辟地—原子的诞生
延伸阅读
阅读课本P4“开天辟地—原子的诞生”并完成下列问题
问题探究
根据已有知识，试写出K原子的电子排布式和原子结构示意图？猜想一：1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
问题探究
请阅读P5倒数第一段内容，并仔细观察P6 构造原理示意图，找出先填写4s能级而不填写3d能级的原因
（2）多电子原子的核外电子排布－－构造原理
②任一能层的能级总从 s 能级开始，能级数目 = 能层序数。
③以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次
为 1、3、5、7…… 的二倍。
人教版高中化学选修三原子结构
人教版高中化学选修三原子结构
【问题解决】
1 ．比较下列多电子原子的不同能层中能级的能量高低
（1）1s、3d （2）3s、3p、3d （3）2p、3p、4p
课堂练习
写出18Ar 、20Ca、 25Mn 、31Ga四种原子的电子排布式
Ar：1s22s22p63s23p6 Ca：1s22s22p63s23p64s2 Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1
电子总数21 - 2=19 - 2=17 - 6=11 - 2=9 - 6=3 - 2=1 - 1=0 电子总数16 - 2=14 - 2=12 - 6=6 - 2=4 - 4=0

高中化学人教版选修三第1章原子结构与性质电子云与原子轨道

高中化学人教版选修三第1章原子结构与性质电子云与原子轨道选择题观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是(? )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少【答案】D【解析】电子云中的小黑点表示电子在某一时刻出现的概率密度，不表示1个自由运动的电子，A项错误，D项正确；电子云是对处于一定空间运动状态的电子在核外空间的概率分布的形象化描述，不是实际存在的圆形，也没有宏观轨道，B、C项错误。

选择题下列说法中正确的是(? )A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云是“8”字形的C.2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D.2d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子【答案】A【解析】p电子云形状是哑铃形,不是平面“8”字形,B项错;2p 能级有一个未成对电子的原子有B或F,C项错;L层没有d能级,D项错。

选择题下列说法中正确的是(? )A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多【答案】A【解析】A项中,1个2s电子被激发到2p能级上,表示的是激发态原子;B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子;C项中,同一原子中能层序数越大,能量也就越高,离核越远,故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高;在同一能级中,其轨道数是一定的,而不论它在哪一能层中。

选择题下列说法中正确的是(? )A.1 s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,小黑点不代表电子,小黑点的疏密表示电子出现概率的大小,A、B项错误;3d3表示第三能层d能级有3个电子,d能级有5个轨道,D项错误。

高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)

核外电子分成不同的能层。电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层一二三 M 四五六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多电子数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级能量的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子化学反应的实质：是原子的重新组合。质子(+) 原子结构：原子核中子(不带电）原子核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是第3周期，第VIA族 ____________

2021年高中化学 1.2.1原子结构与元素周期表同步练习(含解析)新人教版选修3

2021年高中化学 1.2.1原子结构与元素周期表同步练习（含解析）新人教版选修31.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化解析:现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制,第七周期仍未排满。

随着科学技术的发展,一些新的元素将不断地被发现,现代元素周期表在不断完善和发展中。

在现代元素周期表中,根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区。

同一主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化。

答案:B2.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( )A.第四周期第ⅦB族B.第五周期第ⅢB族C.第六周期第ⅦB族D.第六周期第ⅢB族解析:最大能层数为6,所以在第六周期。

由5d16s2知在第ⅢB族。

答案:D3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为解析:价电子构型为3s23p4的粒子应是硫元素,H2S为气态。

D项其电子排布图的3p轨道违反了洪特规则。

答案:B4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第Ⅷ族,p区B.第三周期第ⅤB族,ds区C.第四周期第Ⅷ族,d区D.第四周期第ⅤB族,f区解析:+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期第Ⅷ族,位于d区。

答案:C5.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2,该元素( )A.一定是第ⅡA族元素B.一定是金属元素C.不是第ⅡA族元素就是副族元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素解析:由于最外层电子排布式为n s2,则该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素,答案选D。