江西靖安2016届高三实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题.doc
江西新干2016届高三第三次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b 的数值可能是( )A. a＝1，b＝ 2B. a＝2，b＝1C. a＝2，b＝ 2D. a＝3，b＝2表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )2. 设NAA. 在常温常压下,11.2 L氧气所含的分子数为0.5NAB. 在常温常压下,1 mol He的体积为22.4 LC. 32 g氧气所含的原子数目为2NAD. 在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等3. 下列可能大量共存且溶液是无色的离子组是( )A. H+、Na+、N、MnB. OH-、Ba2+、Cl-、SC. HC、K+、OH-、ND. N、S、K+、Mg2+4.下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B. 乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2C. 蛋白质和油脂在一定条件下都能水解D. 葡萄糖和麦芽糖互为同系物5. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3,②Fe2O3,③Cu(NO3)2,④KNO3,铜粉溶解的是( )A. 只有①或②B. 只有②或④C. 只有①或②或③D. 上述物质中任意一种6.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与 1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。
靖安2016届高三化学第三次测试题带答案
靖安2016届高三化学第三次测试题（带答案）理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.对于图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是()A.负极的反应式为2H++2e-H2↑B.电子由Zn经外电路流向Cu,再经硫酸溶液流回ZnC.反应一段时间后,溶液的酸性增强D.硫酸既是反应物,又起导电作用2.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是()A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、OH-、CC.K+、H+、Cl-D.C、OH-、Cl-3.SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为S(s)+3F2(g)SF6(g)ΔH=-1220kJ/mol。
已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ,则断裂1molS—F键需吸收的能量为()A.330JD.76.67kJ4.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④5.已知正四面体型分子E和直线型分子G反应,生成四面体型分子L和直线型分子M。
组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素。
如图,则下列判断中正确的是()A.常温常压下,L是一种液态有机物B.E中化学键是极性共价键C.G有漂白性D.上述反应的类型不是取代反应6.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
江西分宜2016届高三第三次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案
理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是 ( )A. 硝酸铵B. 生石灰C. 氯化镁D. 食盐2. 实验中需2 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是 ( ) A.1 000 mL,212 g B.950 mL,543.4 g C.任意规格,572 g D.500 mL,286 g3.下列离子方程式正确的是( ) A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba 2++S===BaSO 4↓B. 铝和氢氧化钠溶液反应:Al+OH -+3H 2O===Al(OH + H 2↑C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO -+SO 2+H 2O===HClO+HSD. 向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液: Fe 3++3H 2OFe(OH)3(胶体)+3H +4. 钾有以下性质:①钾比水轻;②钾的熔点低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,该实验能证明上述四点性质中的( )A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④ 5.下列叙述中，错误的是( )A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 6. a g 镁铝合金投入x mL 2 mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入y mL 1 mol/L NaOH 溶液,沉淀达到最大值,质量为(a +1.7) g,则下列说法不正确的是( )A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1 N AB. 沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物C.x=2yD. a 的取值范围为0.9 g<a <1.2 g7.已知2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＝－197kJ ·mol －1。
江西靖安2016届高三第一次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验．下表中固体X、液体Y及检验方法对应关系有错误的是（）2、某有机物Z具有广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中正确的是（）A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H 8 O3C．1molZ余足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH D．1molZ与浓溴水反应最多消耗3molBr23、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是( )A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO34、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣5、下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2B．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．原子半径大小：Na＞N＞OD．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH36、下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果7、下列有关除杂方法正确的是（）A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤8、锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+B．充电时电极a连接电源的负极C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol·L﹣1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①写出仪器B中发生反应的化学方程式．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是．②请指出该套装置中的一个明显错误．③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式．（2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是（填写字母编号）．A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C 、用排水法测定装置B 产生气体的体积（已折算成标准状况）D 、用排饱和NaHSO 3溶液的方法测出装置B 产生气体的体积（已折算成标准状况） ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL ，取20ml 于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH 溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH 溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度 （填“能”或“否”）．理由是 ． [已知：Cu （OH ）2开始沉淀的pH 约为5，甲基橙变色的pH 值范围为3.1﹣4.4]．10、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：计算上述反应的△H ＝________。
江西靖安2016届高三实验班第三次理科综合能力测试化学
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L2、下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I23、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10234、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O5、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO46、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO27、对于可逆反应A（g）+2B（g2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B．C． D．8、有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A 与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
江西靖安2016届高三第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试［化学部分］第Ⅰ卷（选择题,每小题6分,共48分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量: H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32,Cl 35.5，Fe 56，Zn 651。
对于图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是（)A. 负极的反应式为2H++2e -H2↑B. 电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC。
反应一段时间后，溶液的酸性增强D. 硫酸既是反应物，又起导电作用2.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH—6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（）A. Cu2+、H+、Cl—B. K+、OH-、CC. K+、H+、Cl-D. C、OH-、Cl—3。
SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为S（s）+3F2(g ）SF6（g) ΔH=—1 220 kJ/mol。
已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1 mol S-F键需吸收的能量为( ）A. 330 kJB. 276.67 kJC。
130 kJ D。
76。
67 kJ4。
Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是 ( ）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④5。
已知正四面体型分子E和直线型分子G 反应，生成四面体型分子L和直线型分子M.组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G 分子的元素为第三周期的元素。
如图,则下列判断中正确的是（）A. 常温常压下,L是一种液态有机物B. E中化学键是极性共价键C. G有漂白性D。
江西省宜市靖安县高考化学三模试卷(实验班,含解析)
2016年江西省宜春市靖安县高考化学三模试卷（实验班）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L2．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+ B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I23．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10234．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O5．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO46．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO27．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B． C．D．8．有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀二、解答题（共3小题）9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙．（1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为，E在周期表中的位置为．（2）下列说法正确的有．①化合物乙分子中只含有极性共价键②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应．（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式．（5）甲溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）．它们由如下离子组成（各种离子不重复）．；②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、B ．（2）D、E两种物质中必有一种是，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0，1mol/L B溶液中反应的离子方程式．（3）用铝粉可除去废水中的NO3﹣．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3﹣，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是，除去0.1mol NO3﹣，要消耗铝g，其对应离子方程式为．11．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中序号）→→→→．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是．A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油（3）检查装置②的气密性，方法是．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．装置④的作用．（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式．Ⅱ．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式．【有机化学基础】（共1小题）12．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为．（2）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是．（3）写出下列反应的反应类型：A→B；B→F．（4）写出下列反应的化学方程式：①A→E：；②C→D：．（5）由B生成C也可通过两步反应完成：B→C2H4O C，写出其中反应①的化学方程式．2016年江西省宜春市靖安县高考化学三模试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L【考点】溶液的配制．【分析】8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为： =0.5L=500mL，据此进行解答．【解答】解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为： =0.5L=500mL，A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；故选C．2．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+ B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；B．溶液中可能有银离子；C．溶液中可能存在铁离子，试剂的顺序不合理；D．碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，故A错误；B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，沉淀为硫酸钡或AgCl，则溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，但二者不能同时存在，故B错误；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量氯水，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故C错误；D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，因碘单质遇淀粉变蓝，则原溶液中含有I2，故D正确；故选D．3．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选C．4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸钡、NaOH和水；B．水解分步进行，以第一步为主；C．反应生成碳酸钡、水、NaOH；D．反应生成硝酸铜、NO和水，电子、电荷不守恒．【解答】解：A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故A错误；B．硫化钠的水解反应的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣═BaCO↓+H2O，故C正确；3D．单质铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选C．5．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4【考点】无机物的推断．【分析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH 和Al2（SO4）3的反应，则乙为NaOH，丁为Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则丙为BaCl2，甲为FeCl2，最后剩余的为丙物质．【解答】解：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，反应的方程式有：Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4．故选D．6．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2【考点】无机物的推断．【分析】根据图知，A+X→C，A B C，由此看出，A反应生成B还是C与X的量有关，结合物质间的反应分析解答．【解答】解：A．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，所以与氯气的量无关，故A错误；B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3，氯化铝和过量氢氧化钾发生反应4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al （OH）3↓+3KCl，B是Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钾溶液发生反应Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，故B正确；C．若X是O2，A可为硫化氢，硫化氢和过量氧气反应生成二氧化硫，和少量氧气反应生成硫单质，硫单质能和氧气反应生成二氧化硫，所以符合条件，故C正确；D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2，A和NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，故D正确；故选：A．7．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B． C．D．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．8．有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液含有相同的金属元素；B．根据“析出什么物质加入什么物质”的原则判断；C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D．铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”．【解答】解：A．图中铜电极应该插在硫酸铜溶液中，银电极应该插在硝酸银溶液中，故A 错误；B．图中石墨与电源的正极相连，做阳极，溶液中的OH﹣放电，生成氧气，铜电极和电源的负极相连，做阴极，溶液中的铜离子首先放电，生成铜，电解一段时间后，加入适量CuO 固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，故B正确；C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，图中如果X是负极，则应该连接纯铜，粗铜应该和电源的正极相连，故C错误；D．图中有外接的电源，该装置是“外加电流的阴极保护法”，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题）9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙．（1）D的原子结构示意图为，E在周期表中的位置为第三周期VA族．（2）下列说法正确的有①②③．①化合物乙分子中只含有极性共价键②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2﹣或NH3+HS﹣═NH4++S2﹣或NH3+H2S═NH4++HS﹣．（5）甲溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH4NO3；E与B同主族，则E为P元素；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，结合原子序数可知，C、D均处于第三周期，F原子序数大于P，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na2S；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH4，据此进行解答．【解答】【解：A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH4NO3；E与B同主族，则E为P元素；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，结合原子序数可知，C、D均处于第三周期，F原子序数大于P，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na2S；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH4，（1）D为Si，原子结构示意图为，丙为Na2S，电子式为，E为P元素，在周期表中的位置为：第三周期VA族，故答案为：；；第三周期VA族；（2）①乙为SiH4，分子只含有极性共价键，故正确；②同周期自左而右原子半径减小，原子半径由大到小的顺序为C（Mg）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故正确；③非金属性B（N）＞E（P），故B的氢化物更稳定，故正确；④甲为NH4NO3，含有离子键、共价键，丙为Na2S，只含有离子键，故错误；故选：①②③；（3）SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3将SO2氧化为SO42﹣，NO3﹣本身被还原为NO，SO42﹣与Ba2+结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（4）以上元素组成的10电子微粒有NH3、Na+、NH4+，18电子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS﹣、S2﹣．能相互反应的有2NH3+H2S═2NH4++S2﹣或NH3+HS﹣═NH4++S2﹣或NH3+H2S═NH4++HS﹣，故答案为：2NH3+H2S═2NH4++S2﹣或NH3+HS﹣═NH4++S2﹣或NH3+H2S═NH4++HS﹣；（5）NH4NO3溶液显酸性，原因是NH4+发生水解反应：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．它们由如下离子组成（各种离子不重复）．；②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A H2SO4 、B Ba（OH）2 ．（2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3 ，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0，1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O．（3）用铝粉可除去废水中的NO3﹣．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3﹣，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2 ，除去0.1mol NO3﹣，要消耗铝 5.4 g，其对应离子方程式为6Al+3NO3﹣+3OH﹣=6AlO2﹣+NH3↑+N2↑．【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法．【分析】0.1mol/LA溶液的pH＜1，说明氢离子浓度＞0.1mol/L，为二元酸，所以A为H2SO4；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B为Ba（OH）2；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝或硝酸铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解，C为氯化铝，硝酸铵和氢氧化钡不生产沉淀，故硝酸根离子和Mg2+结合成硝酸铝或硝酸镁，HCO3﹣只能和NH4+结合，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，以此来解答．【解答】解：0.1mol/LA溶液的pH＜1，说明氢离子浓度＞0.1mol/L，为二元酸，所以A为H2SO4；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B为Ba（OH）2；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝或硝酸铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解，C为氯化铝，硝酸铵和氢氧化钡不生产沉淀，故硝酸根离子和Mg2+结合成硝酸铝或硝酸镁，HCO3﹣只能和NH4+结合，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，（1）根据上面的分析可知，A为H2SO4，B为Ba（OH）2，故答案为：H2SO4；Ba（OH）2；（2）根据上面的分析可知，D、E两种物质中必有一种是 NH4HCO3，将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L Ba（OH）2溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O，故答案为：NH4HCO3；Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O；（3）用铝粉可除去废水中的NO3﹣，在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3﹣，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，根据元素守恒和电子得失守恒可知，该反应离子方程式为6Al+3NO3﹣+3OH﹣=6AlO2﹣+NH3↑+N2↑，反应中还原产物是 NH3、N2，根据离子方程式可在，除去0.1mol NO3﹣，要消耗铝为0.2mol，即为5.4g，故答案为：NH3、N2； 5.4；6Al+3NO3﹣+3OH﹣=6AlO2﹣+NH3↑+N2↑．11．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中序号）②→④→③→①→⑤．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是AC ．A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油（3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验时再点燃酒精灯．装置④的作用除去二氧化碳中氯化氢气体．（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式2Na+2CO2\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}Na2CO3+CO ．Ⅱ．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式4Na+3CO2\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2Na2CO3+C ．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）根据实验目的：探究钠与CO2的反应，设计实验方案，完成正确的仪器连接顺序；（2）发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可加密度比水大且不反应的物质或只提供溶剂作用的物质；（3）利用液差法检验气密性；实验目的是检验钠与二氧化碳的反应，所以需要排净装置中的空气；装置④用于除去杂质；（4）I．根据PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd分析反应生成产物；II．根据金属钠的物质的量，根据标况下二氧化碳的体积计算出二氧化碳的物质的量，根据二者物质的量判断生成产物．【解答】解：（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正确的连接顺序为：c→f→g→d→e→a→b→h→i，装置中序号为②④③①⑤，故答案为：②；④；③；①；⑤；（2）发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，则A．CCl4密度比水大，且不反应，可使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B．H2SO4溶液与碳酸钙反应生成硫酸钙，不利于气体的制备，故B错误；C．硝酸钠溶液使溶剂增多，碳酸钙与盐酸接触，故C正确；D．植物油的密度比水的密度小，可使碳酸钙与盐酸分离，故D错误；故答案为：AC；（3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡，开始点燃酒精灯；装置④的作用为除去二氧化碳中氯化氢气体，故答案为：用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O 干扰实验；除去二氧化碳中氯化氢气体；（4）I．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO，故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；II．钠的质量为0.46g，钠的物质的量为0.02mol；反应装置⑤中无现象，说明没有生成一氧化碳和二氧化碳气体；充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为0.01mol，含有碳酸根离子0，01mol，钠与碳酸根离子物质的量为2：1，说明生成了碳酸钠固体；溶液中还有固体残留，说明有固体碳生成，根据以上分析，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C．【有机化学基础】（共1小题）12．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：。
江西靖安2016届高三第一次理科综合能力测试化学部分试题(部分题目是扫描版)Word版含答案
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 已知在金属活动性顺序表中,a为排在氢前面的金属。
在如图所示的装置中,b 为碳棒,关于此装置的各种叙述中,不正确的是( )A. 碳棒上有气体放出,溶液酸性变弱B. a是正极,b是负极C. 导线中有电子从a极到b极D. a极上发生了氧化反应2.在下列溶液中,能大量共存的一组离子是( )A. pH=1的溶液中:N、Fe2+、S、Cl-B. 通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、N、Ba2+、H+C. c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、Al、SD. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HC、Cl-、Br-3.已知16S和30Se位于同一主族,下列关系正确的是( )A. 热稳定性:HF>HCl>H2S B. 原子半径:Br>Se>ClC. 还原性:S2->Se2->Cl-D. 酸性:HBrO4>HClO4>H2SO44. 有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是( )A. 亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性B. 亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2C. 亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色D. 亚硫酸对人体有害,所以用SO2漂白过的食品不能食用5. 以结构式表示的下列各物质中,属于烷烃的是( )A. B.C. D.6.对下列图像的描述正确的是( )① ② ③ ④A. 根据图①可判断反应A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)的ΔH >0B. 图②可表示压强(p )对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D. 根据图④,除去CuSO 4溶液中的Fe 3+,可加入CuO 调节pH 至3~57. 向某无色溶液中加入氢氧化铝,氢氧化铝迅速溶解,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( ) A. K +、Ba 2+、N、Cl - B. Na +、N、S 、Cl -C. Na +、H +、C、N D. Na +、K +、Mn、Br -8. Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
江西新干2016届高三实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试[化学部分］第Ⅰ卷(选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量: H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651。
图是Zn 和Cu 组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下图,卡片上描述合理的是 ( ）A 。
①②③B 。
④⑤⑥C 。
②③⑥ D. ③④⑤ 2. 有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份.一份滴加稀硫酸，使Ba 2+完全沉淀,另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c （Na +)（mol ·L -1)为 （ )A. (y —2x ）/aB. （y —x )/aC 。
(2y —2x ）/a D. （2y -4x ）/a3。
下列离子方程式正确的是( )A. 向盐酸中滴加氨水：H ++OH —H 2OB 。
Fe （OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2O C 。
向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气:S 2+2Cl 2+3H 2O 2S +4Cl —+6H +D. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2N3Cu 2++2 NO ↑+4H 2O 4。
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值.一般规律是：离子半径越小,离子电荷数越大,则离子键越强。
K 2O 、MgO 、CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序是( ）A. K 2O 、MgO 、CaOB. MgO 、CaO 、K 2OC. MgO 、K 2O 、CaOD. CaO 、MgO 、K 2O5。
1 mol 甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应。
甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂.假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物,则参加反应的氯气的物质的量为 ( )A. 1.5 mol B 。
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理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L2、下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I23、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH >－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10234、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O5、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO46、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO27、对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．8、有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为________，丙的电子式为___________，E在周期表中的位置为。
(2)下列说法正确的有。
①化合物乙分子中只含有极性共价键②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应__________________。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式____________________________。
(5)甲溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是(用离子方程式表示)。
10、现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B．（2）D、E两种物质中必有一种是，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式．（3）用铝粉可除去废水中的NO3﹣．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3﹣，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是，除去0.1mol NO3﹣，要消耗铝g，其对应离子方程式为．11、某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）→→→→．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是．A．CCl4B．H2SO4溶液C．硝酸钠溶液D．植物油（3）检查装置②的气密性，方法是．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．装置④的作用．（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式．II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式．12、【有机化学基础】已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为．（2）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是．（3）写出下列反应的反应类型：A→B；B→F．（4）写出下列反应的化学方程式①A→E：；②C→D：．（5）由B生成C也可通过两步反应完成：B→C2H4O C，写出其中反应①的化学方程式．参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；故选C．2.【答案】D【解析】A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，故A错误；B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，沉淀为硫酸钡或AgCl，则溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，但二者不能同时存在，故B错误；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量氯水，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故C错误；D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，因碘单质遇淀粉变蓝，则原溶液中含有I2，故D正确；故选D．3.【答案】C【解析】解：A、燃烧热的单位是kJ·mol－1，故错误；B、根据题中信息，消耗2molCO放出566kJ的热量，但消耗1molCO放出284kJ热量，故错误；C、CO2(s)=CO2(g)△H1>0，Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)，两式相加得到：2Na2O2(g)＋2CO2(s)=2Na2CO3＋O2(g)△H=（－226＋△H1）×2kJ·mol－1，>452kJ·mol－1，故正确；D、2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ①，Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ②①＋②×2得出：CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=(－566＋2×226)/2kJ·mol－1=－57kJ·mol－1，转移电子2mole－，故错误。
4.【答案】C【解析】解：A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH ﹣═BaSO↓+H2O，故A错误；4B．硫化钠的水解反应的离子反应为S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故B错误；C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．单质铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选C．5.【答案】D【解析】解：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，反应的方程式有：Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4．故选D．6.【答案】A【解析】解：A．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，所以与氯气的量无关，故A错误；B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3，氯化铝和过量氢氧化钾发生反应4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al（OH）↓+3KCl，B是Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钾溶液发生反应Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，3故B正确；C．若X是O2，A可为硫化氢，硫化氢和过量氧气反应生成二氧化硫，和少量氧气反应生成硫单质，硫单质能和氧气反应生成二氧化硫，所以符合条件，故C正确；D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2，A和NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，故D 正确；故选：A．7.【答案】D【解析】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．8.【答案】B【解析】解：A.图a中铜电极应该插在硫酸铜溶液中，银电极应该插在硝酸银溶液中，A项错误；B.图b中石墨与电源的正极相连，做阳极，溶液中的OH－放电，生成氧气，铜电极和电源的负极相连，做阴极，溶液中的铜离子首先放电，生成铜，电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，B项正确；C.图c中如果X是负极，则应该连接纯铜，粗铜应该和电源的正极相连，C项错误；D.图d有外接的电源，该装置是“外加电流的阴极保护法”，D项错误，答案选B。