九年级化学下册-第八单元金属和金属材料教案-人教新课标版
【人教版】九年级化学下册第八单元 金属和金属材料教案
【人教版】九年级化学下册第八单元金属和金属材料教案课题1 金属材料一、教学目标知识与技能：1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。
过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释二、教学重点、难点重点：金属的物理性质难点：性质决定用途，但不是唯一因素三、教学模式探究式四、教学过程板书设计课题1 金属材料一、金属1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性2、用途二、合金1、概念2、性质a、硬度b、熔点教学反思：本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。
课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。
课题2 金属的化学性质教学目标:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）教学重点:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
教学难点:1. 活动性顺序强弱的探究及排序。
2. 金属活动性顺序表的应用。
教学方法:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论教学准备:镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
教学过程:作业设计:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu板书设计:课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案 (新版)新人教版
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学目标【知识与技能】(1)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑价格高低、资源是否丰富以及废料是否易于回收等其他因素。
(2)知道什么是合金，认识合金与纯金属相比在性能上更具优越性。
(3)了解几种常见合金的主要成分、性能和用途。
【过程与方法】(1)通过实验探究，提高学生的动手能力。
(2)通过讨论、探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
(3)通过查阅合金的资料及分组讨论，培养学生独立获取知识的能力和合作意识。
【情感态度与价值观】通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑、敢于探究的良好品质。
教学重难点【重点】了解金属的物理性质，合金的概念。
【难点】合金的性质。
教学过程知识点一纯金属的物理性质【自主学习】阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：1．金属材料包括纯金属及合金。
2．按人类使用工具的材料为标志划分的时代：石器时代→青铜器时代→铁器时代。
铝的利用要比铜和铁晚得多，人类使用铝的历史只有100多年。
现在，世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
3．常温下，铁、铜、铝都是固体，而汞是液体。
4．绝大多数金属都呈银白色；金呈黄色；铜呈紫红色；铁粉是黑色，所以金属都有颜色和光泽。
5．铜和铝都能作导线，说明金属有良好的导电性。
6．铁可拉成铁丝，铝可压成铝箔，金属的这种变形说明金属具有延展性。
【合作探究】1．你能总结出金属的物理性质吗？答：常温下为固态(汞除外)；有金属光泽，大多数金属有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高。
2．用铁锅炒菜利用了金属的什么性质？用铁锅炒菜有什么优点？答：用铁锅炒菜利用了铁具有良好导热性、熔点高的性质。
用铁锅炒菜的优点：可以补充人体必需的铁元素，预防缺铁性贫血。
【教师点拨】1．金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2．含有金属元素的物质不一定是金属材料。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
九年级化学下册第八单元金属和金属元素教案(新版)新人教版
九年级化学下册第八单元金属和金属元素教案(新版)新人教版一、知识目标1. 理解金属和金属元素的概念。
2. 掌握金属和金属元素的性质及其在日常生活和工业生产中的应用。
3. 了解金属的提取和纯化方法，并了解对金属的环境保护问题。
二、教学重点1. 金属和金属元素的概念。
2. 金属和金属元素的性质及其应用。
3. 金属的提取和纯化方法。
三、教学难点1. 金属的环境保护问题。
四、教学准备1. 多媒体课件、实验用具和试剂等。
五、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示金属制品，引出本节课的话题。
2. 新知预测（10分钟）通过视频、图片等展示金属和非金属物质的特点，引导学生理解金属和金属元素的概念。
3. 研究重点1（15分钟）介绍金属的性质及其在日常生活中的应用，如铜器、铁器、金器等。
4. 研究重点2（20分钟）介绍金属元素的性质及其在工业生产中的应用，如铝、钢铁、铜等。
5. 研究重点3（15分钟）介绍金属的提取和纯化方法，如火法冶炼、电解法、化学还原法等。
6. 教学难点（15分钟）讲解金属的环境保护问题，如废弃金属的回收利用等。
7. 实验环节（20分钟）进行金属的提取和纯化实验。
8. 总结（10分钟）通过板书、提问等方式，巩固学生对本次课程内容的理解。
六、作业1. 阅读教材相应章节。
2. 完成课后题。
七、板书设计金属和金属元素---性质、应用---提取和纯化方法---环境保护八、教学反思本节课通过多种方式引导学生了解金属和金属元素的概念、性质及其应用，同时让学生认识到对金属的环境保护所需的措施。
通过实验环节提高学生的动手能力和实践能力。
但需注意的是，在实验过程中要注意安全事项，保障学生的人身安全。
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料优秀教学案例
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索未知、追求真理的热情。
2.使学生认识到金属材料在日常生活和工业中的重要性，增强学生对材料的关注度。
3.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，提高学生的环保责任感。
4.引导学生树立正确的科学观，培养学生勇于质疑、善于思考的科学精神。
2.教师进行归纳总结，强调金属的性质、腐蚀与防护、材料应用等重要知识点。
3.引导学生运用所学知识解决实际问题，如设计金属材料的应用方案等。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生完成金属性质实验报告，总结实验现象和结果。
2.让学生结合生活实际，调查金属材料的应用情况，并进行汇报。
3.鼓励学生进行课后思考，如金属材料的发展趋势、环保问题等，培养学生的创新能力。
3.教师对学生的学习成果进行评价，关注学生的知识掌握程度、能力发展水平等，为学生提供反馈意见。
4.结合学生的学习情况，调整教学策略，以提高教学效果，促进学生的全面发展。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示金属制品的图片，如铜壶、铁锅等，引导学生关注金属材料在生活中的应用。
2.提问：“你们对金属有哪些了解？金属有哪些性质？”让学生分享自己的知识储备。
3.导入本节课的主题：“金属和金属材料”，明确学习目标，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.讲解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等，并通过实验现象进行验证。
2.分析金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸的反应等，并通过实验结果进行解释。
3.介绍金属材料的分类及应用，如合金、复合材料等，并分析其在日常生活和工业中的作用。
九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料教案 (新版)新人教版
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 一.金属的物理性质1.共性：绝大多数的金属都是固体，密度、硬度较大，熔点较高，有光泽，导电性好，导热性好，延展性好（可拉成丝、压成片），能够弯曲。
2.个性：汞（俗称水银）呈液态；硬度最小的固体金属是铅；熔点最高的金属是钨；铜（非粉末状的铜）是紫红色的；黄金和钛是黄色的；导电性、导热性最好的是银。
二.金属材料：包括纯金属和合金。
三.合金1.概念：将金属和金属或者金属和非金属加热熔合在一起，形成的具有金属特征的混合物，叫做合金。
2.举例：生铁：含碳量在2%——4.3%的铁碳合金；钢：含碳量在0.03%——2%的铁碳合金3.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。
4.由于合金易加工；抗腐蚀性更强，因此，合金的用途比纯金属广。
课题2 金属的化学性质一.化学性质1.与氧气反应加热或点燃下才反应：3Fe + 2O 2Fe 3O 4、2Cu+O 22CuO 常温下就可反应：2Mg + O2 2MgO 、铝不易生锈的原因：4Al+3O 2 2Al2O 3 高温下、纯氧中也不反应：铂金（Pt）、黄金金属的活动性顺序：Mg 、Al ＞Fe 、Cu ＞Pt、Au2.和酸反应（盐酸、稀硫酸）金属的活动性顺序：Mg ＞Zn ＞Fe ＞CuFe 和HCl 、稀H 2SO4反应的现象为：产生气泡，溶液由原来的无色逐渐变为浅绿色。
3.和其它金属化合物的溶液反应2Al + 3CuSO 4==Al 2(SO 4)3 + 3CuCu + 2AgNO 3==Cu(NO 3)2 + 2Ag Al ＞Cu ＞AgCu+Al 2(SO 4)3不反应二.金属活动性顺序 1.练习：下列关于金属和酸的反应图像中，不能正确反应所对应的叙述关系的是（ ）点燃 铅铜 汞 银 金 钛练习：有X 、Y 、Z 三种金属，其中X 、Z 不能与稀硫酸反应；将Z 浸入X 的化合物的溶液中，在Z 的表面有析出的X 。
人教版九年级化学下册教案：第8单元 金属和金属材料
人教版九年级下册教案：第8单元金属和金属材料课题1金属材料【教学目标】1、知识与技能⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
⑷了解物质的性质与用途的关系。
2、过程与方法⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。
⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。
3、情感态度与价值观⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。
【教学重点】1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
【教学难点】1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。
学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。
【课时安排】1课时【教学过程】教学流程师生活动设计意图设置情境引入新课回顾、交流【学习情景】展示金属制品的图片。
【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。
【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元金属和金属材料课题1金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？我所知道的金属…我所见过的金属制品…【学生回答、交流】让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料教案(新版)新人教版
本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据意识、模型建构、科学思维和科学态度。
1. 科学探究：通过观察、实验、分析和推理等过程，培养学生主动探索金属材料的性质和应用，提高学生的实践能力。
2. 证据意识：培养学生从实验现象和数据中获取、分析和评价证据，增强学生运用证据进行科学论证的能力。
3. 对于金属的腐蚀与防护原理，可以结合生活实例，让学生了解金属腐蚀的原因，并通过实验演示金属防护的方法，激发学生的学习兴趣。
4. 对于金属腐蚀反应的机理，可以引导学生通过查阅资料、分组讨论等方式，深入探究腐蚀反应的内在规律。
5. 对于金属防护措施的原理与实践，可以组织学生进行小组合作，设计实验方案，验证不同防护措施的效果，提高学生的实践能力。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合金属材料的内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习金属材料的体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的金属材料的内容，强调重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
然而，在教学过程中也存在一些不足之处。例如，在讲解金属腐蚀与防护原理时，由于概念较为抽象，部分学生可能难以理解和掌握。针对这一问题，我计划在今后的教学中采用更多的生活实例和实验演示，帮助学生更好地理解腐蚀反应的机理和金属防护的措施。
本节课的教学效果总体上是积极的。学生在知识方面，对金属材料的分类、性质和应用有了较为清晰的认识，能够运用所学知识分析和解决实际问题。在技能方面，学生通过实验和实践活动，掌握了金属材料的操作方法，提高了实践能力。在情感态度方面，学生对金属材料产生了浓厚的兴趣，能够积极参与课堂讨论和实践活动，表现出积极的学习态度。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料教案(新版)新人教版
课题 1 金属资料一、授课目的知识与技术1.认识金属资料与人类生活和社会发展的亲近关系。
2.认识常有金属和合金的性质及用途。
3.认识物质的性质与用途的关系。
过程与方法1.学习运用观察、实验等方法获守信息。
2.学习运用比较、解析、归纳等方法对获守信息进行加工。
3.经过实验观察、阅读教材、谈论交流的方法，归纳合金的主要用途。
4.学会查阅资料、归纳总结等方法，知道一些重要和新式的合金，以及合金比纯金属拥有更广泛的用途。
感情、态度与价值观1. 培养对生活中化学现象的好奇心和研究欲，激发学生亲近化学、热爱化学并期望认识化学的感情，关注与化学相关的社会问题。
2.成立事物是相互联系的见解，渐渐形成合理使用物质的见解。
二、授课重点、难点授课重点1.金属资料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
3.合金和其组成纯金属性质的比较。
4.合金的性质和用途的关系。
授课难点1.培养学生运用研究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合解析问题的能力。
三、授课模式研究式四、授课过程教师活动学生活动设计妄图预习检测：回答：从实质出发1、列出五种常有的金属1、铁、铜、铝、锌、银等引起兴趣2、化学之最（金属）2、地壳中最多的金属是铝导入新课应用最广泛的是铁介绍金属史谈论：铜、铁、铝的历史以及应用认识金属的历史铜（商朝青铜器）年代铁（春秋战国）铝（ 100 多年前）一、物理性质说出熟悉的金属的颜色：金、银认识金属的一般1、颜色铜、铁等物理性质，并初步2、导电性比较银、铜、金等金属的导电性形成性质决定用谈论：①导线为什么用铁做而①铁的导电性比铜差途的思想不用银做②电线一般用铜做而不用银②银的价格高，不经济做3、密度金、铅、银铝（依次减小）4、熔点钨（最高）→锡谈论：为什么电灯中的灯丝用回答：钨的熔点高，锡的熔点低钨丝而不用锡制？若是用锡锡受热会融化，断路制，可能出现什么情况5、硬度铬、铁、银→铅谈论：为什么菜刀、镰刀用铁铁硬度大制而不用铝制？为什么铁制防锈水龙头表面镀铬？为什么不硬度大镀金谈论：物质的用途是由什么决定的？物质的性质是决定用途的主要因举例说明素，但不是唯一因素（平常生活中的例子）培养学生理论联系实质的能力二、合金钢和生铁主要成分都是铁 , 认识常有合金钢、生铁的关系谈论性质的不相同点实质：生铁（含C0.03%--2%）1、硬度生铁 ?钢钢（ 2%--4.3% ）2、韧性生铁 ?钢合金的见解：金属特色：举例说明合金金属 +金属（或非金属）铝合金、铜锡合金、钛合金等研究：合金与纯金属性质相同吗？⑴硬度设计实验①黄铜、铜相互刻划②锡和焊锡结论：合金硬度 ?纯金属⑵熔点设计实验同时加热：锡、铅、焊锡结论：焊锡 ?铅?锡合金的熔点 ?纯金属阅读 P6 表 8-2 常有合金以及用途提问：常有合金有哪些用途认识常有合金的用途部署作业课本 P8 1 、2、 3、4家庭小实验：回火和淬火板书设计课题 1金属资料一、金属1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性2、用途二、合金1、见解2、性质 a 、硬度b、熔点授课反思：本课题内容多，与实质生活、生产联系亲近。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料教案 人教新课标版
九年级化学教案（人教版）下册第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学【教学设计思路】根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。
为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。
使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。
从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。
这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。
同时，本课题教材联系学生生活常识较多。
为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。
因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。
【教学目标】知识与技能：1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。
情感态度与价值观：1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。
2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。
【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。
2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。
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第八单元金属和金属材料课题一金属材料教学目标：1、过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
3、认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
重点：1、知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
2、认识合金。
难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异教学过程：教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。
使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途引导学生查询资料解决实际问题。
教会学生如何获取新的知识。
通过实物引入合金的概念。
举例说明合金与纯金属的区别。
动手实验：比较黄铜与铜、焊锡与锡在光泽、颜色、硬度等方面的区别。
实验操作：比较锡、铅、焊锡的熔点。
引导学生通过实验，探究一些合金与纯金属物理性质上的差异。
引导学生用自己的语言描述金属及合金的性质和用途。
在日常生活中，铝、钛、锌、铜等金属的应用非常广泛，如：铝合金的门窗、铜线、铜火锅、铜电器，以及锌在常见干电池的应用等。
合金：合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
【讲述】合金的简单命名。
【引入】我们在日常生活中接触到的钢铁都是铁碳合金。
根据含碳量的不同，铁碳合金又分为生铁和钢。
一些合金和组成它们的纯金属性质比较实验8-2比较焊锡、锡和铅的熔化温度毒有关。
原来古罗马贵族惯用铅制器皿（瓶、杯、壶等）和含铅化合物的化妆品，甚至输送饮水的水管也是用铅做的，从而导致慢性铅中毒死亡。
根据上述材料回答下列问题：（1）人们日常接触的哪些物质中含铅？（2）铅对人体有哪些危害？（3）为防止铅中毒，请你提出几条合理建议。
（4）以小组的形式组织一项调查活动：到附近的加油站，调查汽油的种类，是否还在使用含铅汽油？是什么时候停止使用含铅汽油的？并进行环保宣传。
铁片与铁粉颜色不同的原因问题：铝粉具有银白色的光泽，常用来做涂料（俗称银粉、银漆），保护铁制品不被腐蚀，而且美观、但一般金属的粉未的颜色多为黑色。
为什么金属在粉未状时的颜色是黑色呢？实验：实验一：取一块铁片，用细砂纸打磨表面，用滤纸（或软布）擦拭后，观察铁片的颜色；观察实验室里的铁屑样品颜色。
实验二：取一小块玻璃残片，观察其颜色。
将玻璃小心敲碎（注意保护好眼睛），观察玻璃屑的颜色。
根据以上实验探究，结合你学过的物理光学知识，解释玻璃屑颜色不同于玻璃片的原因。
推测铁粉颜色与铁片颜色不同的原因。
铁合金的抗锈蚀性能问题：建筑物的防盗门及防盗网为什么常用不锈钢制造呢？实验：班上的同学集体协作，选派代表到小五金商店购买少量普通铁钉和不锈钢钉，并购买一张细砂纸。
利用这些材料进行如下家庭小实验。
用细砂纸打磨普通铁钉和不锈钢钉表面。
将两枚铁钉分别浸在食盐水中，食盐水不要全部浸没铁钉。
几天后观察两枚铁钉锈蚀的情况，并与同学们进行交流。
（1）普通铁钉与不锈钢钉哪个更能抗锈蚀？（2）查找课本，比较生铁、钢及不锈钢的成分有何不同。
铁的历史人类使用铁的历史可以追溯到四千五百多年以前，不过那时的铁是从太空掉下的陨铁（其中含铁90％以上）。
我国在商代就开始用铁，在河北、北京、河南的某些地区出土过用陨铁打制的铁刃铜钺。
我国最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
铁是人体健康、植物生长所必需的元素之一。
一个成年人的身体里约含3 g～5 g铁元素，其中70％以上在血红蛋白里。
人体必须保证足够的铁的摄入，如果每天膳食中含铁量太低，长时间供铁不足，就会患缺铁性贫血。
这类病人往往面色苍白，并有头昏、无力、心悸、气急等症状。
因此，应多吃一些含铁丰富的食物，含铁较多的食物有动物的肝脏、芹菜、番茄等。
植物生长也离不开铁，铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。
如果植物叶子发黄枯萎，就是土壤中缺铁的特征，就应施加如硫酸亚铁等予以补充。
铝从比黄金还贵的金属变为廉价金属铝是一种“年轻的金属”，它的发现和工业生产的历史很短。
1827年德国化学家维勒，用他独创的一种复杂的方法制得了粉未状金属铝，并首次指出了铝的化学性质，他被科学界公认为铝的发现者。
30年后，法国化学家得维尔用金属钠还原氯化铝，得到了有金属光泽的铝球，但用这种方法制得的铝比黄金还贵好几倍，使铝成为当时颇受羡慕的“贵金属”——门捷列夫于1889年接受了英国皇家协会的最高奖赏——一架用金和铝制成的天平。
至1886年，英国奥柏林学院化学系的青年学生霍尔，在实验中偶然发现冰晶石可大大降低炼铝成本。
他将氧化铝与冰晶石混合熔化然后电解，结果在阴极得到了铝。
几乎同时，法国青年大学生埃罗也成功地用电解法制得了铝。
从此，铝变成金属分类黑色金属通常指铁，锰、铬及它们的合金（主要指钢铁）。
锰和铬主要应用于制合金钢，而钢铁表面常覆盖着一层黑色的四氧化三铁，所以把铁、锰、铬及它们的合金叫做黑色金属。
这样分类，主要是从钢铁在国民经济中占有极重要的地位出发的。
有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属可分为四类：（1）重金属，如铜、锌、铅、镍等；（2）轻金属，如钠、钙、镁、铝等；（3）贵金属，如金、银、铂、铱等；（4）稀有金属，如锗、铍、镧、铀等。
轻金属密度在4.5 g·cm-3以下的金属叫轻金属。
例如钠、钾、镁、钙、铝等。
周期系中第ⅠA、ⅡA族均为轻金属。
重金属一般是指密度在4.5 g·cm-3以上的金属叫重金属。
例如铜、锌、钻、镍、钨、钼、锑、铋、铅、锡、镉、汞等，过渡元素大都属于重金属。
贵金属贵金属通常是指金、银和铂族元素。
这些金属在地壳中含量较少，不易开采，价格较贵，所以叫贵金属。
这些金属对氧和其他试剂较稳定，金、银常用来制造装饰品和硬币。
稀有金属稀有金属通常指在自然界中含量较少或分布稀散的金属。
它们难于从原料中提取，在工业上制备及应用较晚。
稀有金属跟普通金属没有严格的界限，如有的稀有金属在地壳中的含量比铜、汞、镉等金属还要多。
稀有金属在现代工业中具有重要的意义。
往往把黑色金属、有色金属和稀有金属并列为三大类。
有人将铜、铁、铝分别称为第一、二、三代金属，它们的接班人，即第四代金属，就是后起之秀——钛了。
钛的拉丁文名称“Tanium”是希腊神话中的大力神“泰但”之意。
钛具有不寻常的综合优点。
在航空工业中称霸已久的铝，面对钛只能是自愧不如了。
钛比铝重一些，比钢轻一倍，而强度和硬度可与钢媲美，同时又具有良好的可塑性、超凡的韧性、惊人的抗腐蚀性，并能在-253 ℃～500 ℃的温度范围内保持高强度，可以说是性能极其优越。
当飞机的速度超过音速的 2.2倍时，飞机和空气的剧烈摩擦产生的温度会超过300 ℃，铝合金的强度会急剧下降，而钛却泰然自若。
难怪在美国的新式战斗机中钛用量达全机重量的90%以上。
从20世纪60年代起，钛就成了卫星、火箭、宇宙飞船的重要材料。
目前每年用于航天工业的钛已超过千吨。
钛除有“空间金属”的美称外，同时又兼有“深海金属”的美名。
因为，一般舰船是用钢铁制成的，会因海水腐蚀而锈损。
虽然人们想了许多诸如涂上防腐漆之类的办法，还是不能从根本上解决问题，使得舰船要定期大修，而钛有惊人的抗腐蚀性能。
另一方面，海水中深度每增加10 m，压力就会增加一个大气压，因此潜水艇的船体材料就要求高强度、耐腐蚀，钛恰好可以从容胜任。
钛不仅强度高，且表面有致密的氧化膜，长期在海水中也不会被腐蚀。
1977年，前苏联用3 500多吨钛建造了当时世界上航行速度最快的核潜艇。
美国海军也制成了以钛合金为材料的深海潜艇，能在4 500 m的深海中航行。
钛还有一个奇特的性能，即是一种“亲生物金属”。
植入人体后不会引起过敏反应，加之它与骨骼密度相仿，因此可用来制造人造骨。
总之，在原来使用钢材、铝材的地方，几乎都能用钛取而代之。
而一些钢材、铝材难以胜任的地方，钛也能应付自如。
故人们称钛为“未来的钢铁，21世纪的金属”。
钛，在地壳中的含量并不太少。
钛矿分布很广，仅次于铝、铁、钙、钠钾、镁，而比铜、锡、锰、锌多得多，约占地壳重的0.6%。
1910年人们首次得到纯钛。
1947年才开始在工厂里炼钛，当年产量仅2吨。
到1972年，钛的年产量即达20万吨。
直到目前，大规模生产高纯度的钛，仍是冶金工业追求的目标。
相信随着这一目标的实现，钛将很快脱颖而出，成为金属材料界居于统治地位的金属。
金属铝在现代工业中大显身手的同时，也渗入到了我们的家庭。
为此有人开始研究铝对人体健康的影响。
长期以来，人们一直认为铝是一种对人体无害的金属元素，治疗胃酸过多的药——胃舒平的主要成分就是氢氧化铝。
然而，近代科技的发展，对“铝无害论”提出了异议。
l975年，美国佛蒙特医院雷弗教授等用电子显微镜和X射线衍射光谱测定法分析了多名老年痴呆症患者的神经元，结果发现这些人的神经元中，铝的含量比正常人多了2～4倍。
后来，美国科学家达伦用原子吸收光谱分析了老年痴呆症人的大脑，发现他们脑中铝的含量竟是正常人的5倍。
美国的一个医疗小组到世界上饮水含铝量最高的关岛调查，最后发现那里患老年痴呆症的人数比正常地区多了3～5倍。
这些都证实铝是老年痴呆症的罪魁祸首。
物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。
由于铝有多种优良性能，因而铝有着极为广泛的用途。
（1）铝的密度很小，仅为2.7 g/cm3，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。
这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。
此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其合金。
例如，一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成。
船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。
（2）铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2／3，但密度只有铜的1／3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。
铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。
（3）铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
（4）铝有较好的延展性（它的延展性仅次于金和银），在100 ℃～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔。
这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。
（5）铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。
（6）铝粉具有银白色光泽（一般金属在粉未状时的颜色多为黑色），常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。