《研究物质性质的方法和程序》(课堂PPT)
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研究物质性质的方法和程序ppt15 (2)
现象 钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动， 发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式
浮、熔、游、响、红褐色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
过氧化钠
Na2O2的性质 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
讨论：
金属钠长期露置于空气中会如何变化？
银白色
（Na） 与O2
变暗 (N固体
（NaOH）
粉末
（Na2CO3）
风化
与CO2
成液
（NaOH潮解）
（Na2CO3·10H2O）
复习
一.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较
二.钠的物理性质 银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
三、钠的化学性质 1、Na与水的反应 现象： 浮、熔、游、响、红 方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 实质： 钠与氢离子的反应
2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 原因： 氢离子浓度大 剧烈
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
拓展思考1
为什么不能用手拿金属钠？
因为手上有汗水，和钠反应后 能产生具有强腐蚀性的N aOH
拓展思考2
什么样的溶液中会存在大量的氢离子？
研究物质性质的方法和程序(第一课时)
Na → Na2O
→
NaOH Na2CO3
→
Na2CO3·10H2O →
课后作业
1.课本19页习题3 2.思考·实验：钠与硫酸铜溶液反应， 能否置换出铜？
课堂练习
2.氧化钠与过氧化钠共同之处是（ A 均是淡黄色固体 B 与水反应生成物中均有碱 C 均与二氧化碳反应放出氧气
B）
课堂练习
3.按右图所示的方法研究某气体的性质， 这种方法属于（ B ） A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
课堂练习
4.将一小块金属钠放置在空气中较长时间， 请描述可能出现的现象，写出可能发生 的化学反应方程式。
过氧化钠的性质
1.与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2.与CO2 反应 CO 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
（可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源） 可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源）
思考
3.金属钠通常是怎样保存的？为什么？ 实验室中少量的金属钠保存在煤油中。 实验室中少量的金属钠保存在煤油中。 反应， 其理由是Na很易跟水 氧气反应 Na很易跟 其理由是Na很易跟水、氧气反应，而煤 油不与Na反应，并且比Na的密度小， Na反应 Na的密度小 油不与Na反应，并且比Na的密度小，Na 可沉没于煤油中。 可沉没于煤油中。 4.金属钠着火，能否用水灭火？ 不能。 不能。一是因为钠与水的反应生成氢气 能燃烧; 能燃烧;二是因为钠燃烧产物过氧化钠 能与水反应生成氧气能助燃。 能与水反应生成氧气能助燃。
观察记录？ 观察记录？
2.金属钠与水的反应 2.金属钠与水的反应 现
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
浮在水面 熔化成液态小球 在水面四处游 在水面四处游动 发出嘶嘶的响 发出嘶嘶的响声 溶液变成红 溶液变成红色
高一化学第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的方法和程序
(1)各物质的化学式： A________，B________，C________， D________，E________。
[成功体验] 3．试写出下列反应的化学方程式
Na2O溶于水：____________________________________ Na2O2溶于水：___________________________________ Na2O与CO2反应：________________________________ Na2O2与CO2反应：________________________________ 答案：Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2
[特别提醒]
点燃 钠也可以与其他非金属单质反应，如 2Na＋Cl2=====2NaCl,2Na 研磨 ＋S=====Na2S。
[例 1] 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中
属于该反应最终产物的是
()
A．Cu
B．NaOH
C．CuO
D．Cu(OH)2
[解析] 将钠投入足量 CuSO4 溶液中，钠先与水反应，生成的
应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应
A．①②③④⑤
B．①②④⑤⑥
C．除③⑥之外
D．全部
解析：钠与滴有酚酞的水反应的现象简称为：浮、熔、游、
响、红。其中浮——密度小；熔(化)——熔点低，反应放热；
游、响——性质活泼，产生气体；红——生成碱。 答案：B
4．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
()
A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液与NaCl溶液
[成功体验] 3．试写出下列反应的化学方程式
Na2O溶于水：____________________________________ Na2O2溶于水：___________________________________ Na2O与CO2反应：________________________________ Na2O2与CO2反应：________________________________ 答案：Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2
[特别提醒]
点燃 钠也可以与其他非金属单质反应，如 2Na＋Cl2=====2NaCl,2Na 研磨 ＋S=====Na2S。
[例 1] 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中
属于该反应最终产物的是
()
A．Cu
B．NaOH
C．CuO
D．Cu(OH)2
[解析] 将钠投入足量 CuSO4 溶液中，钠先与水反应，生成的
应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应
A．①②③④⑤
B．①②④⑤⑥
C．除③⑥之外
D．全部
解析：钠与滴有酚酞的水反应的现象简称为：浮、熔、游、
响、红。其中浮——密度小；熔(化)——熔点低，反应放热；
游、响——性质活泼，产生气体；红——生成碱。 答案：B
4．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
()
A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液与NaCl溶液
研究物质性质的方法和程序(第1课时)
四、教学方法
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。
1.教法根据本节教材的特点及学生认知的心理规律，主要以学生学为主、教师教为辅。
通过引导学生观察物质的色、味、态及与水反应的实验现象，思考与分析该现象产生的原因，并在观察过程中记录实验现象；通过对氧气与金属钠的反应探究活动，体验在化学反应过程中控制反应条件等变量的重要性。在教学过程中采取讲解、引导、归纳、比较、实验等方法进行教学。
（2）通过实验探究活动规范学生实验习惯，体验实验条件的改变可能会改变反应的产物。
（3）帮助学生抓住关键，掌握重点（钠的化学性质）。新课程中学习元素化合物知识要抓住观察现象，分析原因，得出性质的方法。
五、教学过程
一、课题引入
应用教材P9“交流·研讨”：在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
v_show/id_XMTQzNTUyMDY4.html
“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，通过观看视频实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来，迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望
提示：
物质
研究它们的性质的主要方法
物质
研究它们的性质的主要方法
氧气
观察和实验法
非金属（通性）
分类、比较法
氢气
观察和实验法
金属（通性）
分类、比较法
锌和铁
观察和实验法
酸（通性）
分类、比较法
盐酸
观察和实验法
…………
…………
让学生整理与回忆研究它们的性质的主要方法
本内容有承上启下的作用，让学生通过回忆，整理初中学习化学知识积累的已有经验，从而引入新课
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。
1.教法根据本节教材的特点及学生认知的心理规律，主要以学生学为主、教师教为辅。
通过引导学生观察物质的色、味、态及与水反应的实验现象，思考与分析该现象产生的原因，并在观察过程中记录实验现象；通过对氧气与金属钠的反应探究活动，体验在化学反应过程中控制反应条件等变量的重要性。在教学过程中采取讲解、引导、归纳、比较、实验等方法进行教学。
（2）通过实验探究活动规范学生实验习惯，体验实验条件的改变可能会改变反应的产物。
（3）帮助学生抓住关键，掌握重点（钠的化学性质）。新课程中学习元素化合物知识要抓住观察现象，分析原因，得出性质的方法。
五、教学过程
一、课题引入
应用教材P9“交流·研讨”：在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
v_show/id_XMTQzNTUyMDY4.html
“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，通过观看视频实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来，迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望
提示：
物质
研究它们的性质的主要方法
物质
研究它们的性质的主要方法
氧气
观察和实验法
非金属（通性）
分类、比较法
氢气
观察和实验法
金属（通性）
分类、比较法
锌和铁
观察和实验法
酸（通性）
分类、比较法
盐酸
观察和实验法
…………
…………
让学生整理与回忆研究它们的性质的主要方法
本内容有承上启下的作用，让学生通过回忆，整理初中学习化学知识积累的已有经验，从而引入新课
高中化学必修一第2节《研究物质性质的方法和程序》说课课件(共26张PPT)
氯气的 性质
3.教学目标及重点、难点分析
教学设计关键
将教材中的方法线索和知识线索很好的融合在一起； 方法的学习在于体验，教学中应注意组织学生进行 交流、反思、评价
课时安排
课时
内容
第一课时 研究物质性质的方法，金属钠的性质
第二课时 研究物质性 质的一般程
第三课时 序
ห้องสมุดไป่ตู้
氯气与金属、非金属的反应 氯气与水的反应
根据你的经验: 1．谈谈你对“观察”这种科学研究方法的理解 。 2．你认为在观察过程中要注意哪些问题？
1．在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪 些优良的表现？有什么不足？ 2．在完成任务的过程中，除了观察，你还用到 了哪些科学研究方法？
1.通过实验研究金属钠与氧气的反应，体验实验 这种研究方法； 2.在实验过程中，注意结合学过的观察方法，进 行科学有效的观察。
根据讨论得到的研究物质性质的程序： 1.设计研究氯气性质的方案（包括性质的预测、 实验方案的设计） 2.利用实验室提供的药品研究氯气的物理性质 ， 在研究过程中，注意观察、实验、比较等研究 方法的运用。
1．你的研究方案； 2．你对氯气的物理性质的研究情况； 3．你希望老师完成哪些实验，以继续对氯气性 质的研究。
你观察到了什么？ 你知道了什么？ 你想到了什么？ 你还想知道什么？
2.山高路遥不足惧，最怕贪图安逸心。 9.梦想是靠自己一步一步走出来的，梦想不是光靠想，只想不做，那终究是个梦。 8、如果这世界上真有奇迹，那就是努力的另一个名字。 3.只要能收获甜蜜，荆棘丛中也会有蜜蜂忙碌的身影。 87.纵不能万丈光芒，也要倒在追梦的路上！ 38.如果不努力，未来只能是个梦。 75.成功与失败都是暂时的，在成功处跌到便是失败，在失败处勇敢站起就是成功。 27.只有创造，才是真正的享受，只有拚搏，才是充实的生活。 73.男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 97.天下没有不可能的事，只要你有信心、有勇气，腔子里有热血，灵魂里有真爱。 98.太阳有时也失约，黑夜却每天必来。 14、追求让人充实，分享让人快乐。 38.勇敢的面对阳光，阴影自然都在身后。 97.人在得意时须沉得住傲气；失意时则要忍得住火气。 69.不曾扬帆，何以至远方。 19.驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 78.路再远也会有终点，夜再长也会有尽头，雨再大也会有停的时候。 71.我怎么能倒下，我身后空无一人。
3.教学目标及重点、难点分析
教学设计关键
将教材中的方法线索和知识线索很好的融合在一起； 方法的学习在于体验，教学中应注意组织学生进行 交流、反思、评价
课时安排
课时
内容
第一课时 研究物质性质的方法，金属钠的性质
第二课时 研究物质性 质的一般程
第三课时 序
ห้องสมุดไป่ตู้
氯气与金属、非金属的反应 氯气与水的反应
根据你的经验: 1．谈谈你对“观察”这种科学研究方法的理解 。 2．你认为在观察过程中要注意哪些问题？
1．在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪 些优良的表现？有什么不足？ 2．在完成任务的过程中，除了观察，你还用到 了哪些科学研究方法？
1.通过实验研究金属钠与氧气的反应，体验实验 这种研究方法； 2.在实验过程中，注意结合学过的观察方法，进 行科学有效的观察。
根据讨论得到的研究物质性质的程序： 1.设计研究氯气性质的方案（包括性质的预测、 实验方案的设计） 2.利用实验室提供的药品研究氯气的物理性质 ， 在研究过程中，注意观察、实验、比较等研究 方法的运用。
1．你的研究方案； 2．你对氯气的物理性质的研究情况； 3．你希望老师完成哪些实验，以继续对氯气性 质的研究。
你观察到了什么？ 你知道了什么？ 你想到了什么？ 你还想知道什么？
2.山高路遥不足惧，最怕贪图安逸心。 9.梦想是靠自己一步一步走出来的，梦想不是光靠想，只想不做，那终究是个梦。 8、如果这世界上真有奇迹，那就是努力的另一个名字。 3.只要能收获甜蜜，荆棘丛中也会有蜜蜂忙碌的身影。 87.纵不能万丈光芒，也要倒在追梦的路上！ 38.如果不努力，未来只能是个梦。 75.成功与失败都是暂时的，在成功处跌到便是失败，在失败处勇敢站起就是成功。 27.只有创造，才是真正的享受，只有拚搏，才是充实的生活。 73.男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 97.天下没有不可能的事，只要你有信心、有勇气，腔子里有热血，灵魂里有真爱。 98.太阳有时也失约，黑夜却每天必来。 14、追求让人充实，分享让人快乐。 38.勇敢的面对阳光，阴影自然都在身后。 97.人在得意时须沉得住傲气；失意时则要忍得住火气。 69.不曾扬帆，何以至远方。 19.驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 78.路再远也会有终点，夜再长也会有尽头，雨再大也会有停的时候。 71.我怎么能倒下，我身后空无一人。
研究物质性质的方法和程序认识化学科学ppt课件(完美版)(第1课时研究物质性质的基本方法)
［名师微课堂专题］《研究物质性质 的方法 和程序 》认识 化学科 学ppt课 件(完 美版)( 第1课时 研究物 质性质 的基本 方法)- PPT课 堂说课 稿
1．如下图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于( )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 答案 B 解析 该方法是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，属
3．Na2O2 的性质及用途
(1)Na2O2 与 H2O 反应：□29 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 。 □ Na2O2 与 CO2 反应： 30 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
(2)用途：常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给。
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答案
解析
［名师微课堂专题］《研究物质性质 的方法 和程序 》认识 化学科 学ppt方法)- PPT课 堂说课 稿
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《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)(完美版)
质；发展安全意识和严谨求 证。
实的科学态度。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，树
2.根据化学问题设计简单 立环保意识。
的实验方案并完成实验，依 3.能列举氯及其重要化合物并了解其主要
据现象分析解决实际问题。 性质及这些物质在生产、生活中的应用。
《研究物质性质的方法和程序》认识 化学科 学PPT( 第2课时 研究物 质性质 的基本 程序) （完美 版）PPT 课件pp t优秀 课件ppt 课件下 载ppt 免费课 件ppt精 品课件
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2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
《研究物质性质的方法和程序》认识 化学科 学PPT( 第2课时 研究物 质性质 的基本 程序) （完美 版）PPT 课件pp t优秀 课件ppt 课件下 载ppt 免费课 件ppt精 品课件
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
序，探究氯及其化合物的性 测物质的某些性质，并利用实验进行验
刺激性气味
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研究物质性质的方法和程序说课PPT精品文档
油间跳“水上芭蕾”，为什么？
(5)钠投入FeCl3溶液中，会有何现象，写出方程 式。 [设计说明]：通过思考练习，让学生掌握钠的性质，
➢B. 过程与方法:通过引导学生观察、分析实验现象，
以及通过对钠的性质的实验探究，让学生体会观察方法、实 验方法等在化学研究中的作用，使学生学会科学、合理地运 用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、归纳 能力。
➢C.情感态度与价值观 ：通过对金属钠的实验探究，
进一步激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的 奥秘。培养学生科学、严谨、求实的实验习惯和态度。
3
二、说教材
• 1、教材的地位和作用
➢A.新课程鲁科版第一章第二节，是课程标 准要求的重要的元素及化合物知识。 ➢B.内容设计特点是以研究钠的性质为暗线， 以研究物质性质的方法为明线。 ➢C.承前启后的重要地位。
4
2、教学目标
➢A. 知识与技能: ① 使学生认识钠是一种活泼的金
属，了解钠的物理性质，掌握钠的主要的化学性质（钠与水、 氧气的反应）。 ②知道钠的保存，了解钠的用途。
18
7、
课堂反馈 (多媒体展示）
(1)钠为什么保存在煤油中？
⑵ 钠着火,可用于灭火的是
A、水B、沙子C、煤油D、泡 沫灭火器
⑶钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是:
A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的导电性
强 D、钠的金属性较强,是一种活泼性很强的金属
(4)把钠投到煤油和水的混合液中，钠会在水和煤
8
五、说教学程序
（一）课前准备
➢1、把思考题和实验目的、观察要点制成幻灯片
➢2、 准备好学生分组实验用品：烧杯、小刀、玻璃
片、镊子、金属钠、酚酞、滤纸、硫酸铜溶液、酒精 灯、三角架、石棉网。
研究物质性质的方法和程序
观察颜色和状态；
观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法 化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如 物 质 氧气 氢气 锌、铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 分类、比较法 观察和实验法 研究它们性质的主要方法
酸的通性
可见：
研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序 【引出课题并板书】
分析：
密度比水小ρ
钠< ρ 水
反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈，放出大量热 有碱生成
溶液变成红色
最后消失
【板书】浮、熔、游、响、红 【板书】2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 【拓展·延伸】 2、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
分析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 总方程式： 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
强调：活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反
应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生
成的碱再与盐溶液反应。 针对训练2：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？ 分步写出反应的化学方程式。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
器，提高灵敏度，有计划有目的进行观察。
2、实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确 步骤。 例如： 2C+O2 (少量) ==== 2CO C + O2 (足量) ==== CO2
高一化学 研究物质性质的方法和程序
开放市齐备阳光实验学校高一化学研究物质性质的方法和程序第一课时〖投影〗布置学生思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗2.你认为研究一种物质的性质，该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？〔可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳〕观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比拟、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就该首先把握研究的方法和程序。
我们先探讨研究物质性质的根本方法。
〖板书〗研究物质性质的根本方法〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、、分类、比拟方法。
〖板书〗1．观察法〔1〕含义：是一种有方案、有目的地用感官考察研究对象的方法〖看书并答复〗〔2〕内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
〔3〕实例：〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表活动.2 观察·思考：观察金属钠的物理性质及钠与水反的现象【目的】1、引导学生观察现象，掌握观察的方法；2、引导学生通过现象的分析，揭示物质的性质；3、通过观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对上下物理性质。
4、通过观察金属钠与水反的现象，分析金属钠的化学性质； 【试剂和仪器】略 【内容】1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其外表的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠〔黄豆粒大小〕，观察钠块的切面。
用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠〔注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。
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大胆预测
根据钠的类别，你能预测钠可能 会和哪些物质反应呢？
24
实验验证
钠与氧气能反应吗？
阅读P11前两段 了解实验法的有关知识
实验前：要明确实验的目的要求，实验用
品和实验步骤等。
实验中：仔细观察实验现象，并做好实验记
录。
实验后：写好实验报告，并对实验结果进行
分析。
25
钠与氧气反应
阅读P11有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤
37
巩固练习
2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ C ）
A、泡沫灭火器 B、水 C、细砂 D、煤油
3..一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( D )
①4Na+O2＝2Na2O ③Na2O+H2O＝2NaOH
②2Na+O2＝Na2O2 ④2NaOH+CO2＝
A．①
Na2CO3+H2O
B．②④
Na, Fe, Cu 在氯气中燃烧产生的都是烟,而H2在氯气中 燃烧产生白雾.烟和雾一样吗?怎么区别他们?
59
练习
下列关于氯水的说法正确的是( ) A 新制氯水中只有Cl2和H2O 分子 B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色. C 光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 D 氯水数天放置后,酸性增强.
60有Leabharlann 色沉淀，加硝酸 沉淀不溶解氯水中有氯离子，进一 步证明氯气能与水反应， 产物有盐酸
52
总结论： 氯气能与水反应，反应后生成盐酸
和次氯酸。
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
53
54
交流讨论
2.氯气能与水反应，那它是否能与NaOH、 Ca(OH)2反应？如果可以，写出反应方 程式。
4
一、研究物质性质的基本方法
1. 观察法 2. 实验法 3. 分类法 4. 比较法
5
1、观察法: 观察金属钠的物理性质
及钠与水反应的现象 明确观察目的
在实验中用感官或仪器观察
记录观察结果 分析、思考和综合
6
自己动手，大胆 做一做！
严禁用手触摸钠 !! 严禁任意丢弃 !! 严禁比黄豆粒大 !!
正确观察现象 , 及时记录实验现象.
2．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发 ，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
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大胆预 测
根据钠的性质，预测金属钠与 CuSO4溶液反应时可能产生的 现象？
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重要的启示
在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶液的浓度等条件，这 是因为同样的反应物在不同的条件 下可能会发生不同的反应。
过氧化钠能与水迅 速反应，产生大量 气泡，最后固体消 失。
滴加酚酞，溶液先 变红后逐渐褪去。
产物中有碱生成 Na2O2具有漂白性
还会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？
2.向试管中插入一 根带火星的小木条 (验证气体是O2)
小木条复燃
说明气体确实是氧气
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Na2O2与水的反应
2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH+O2 ↑
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1. 我要观察什么? 3. 我知道了什么？
2. 我观察到了什么？ 马上记下来！
4. 我想到了什么？
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[反思使人进步]
小结与反思 3：
请将观察到的有关金属钠的 物理性质和化学性质小结一下。
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[概括·整合] 金属钠的性质
一、物理性质：
1.银白色，有金属光泽的固体。 2.硬度小，密度小，熔点低。
的主要成份
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想一想
氯水和液氯是同一种物质吗？如果 不同他们的成分各是什么？
氯水成分:H2O Cl2 HCl HClO 液氯成分: Cl2
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想一想
燃烧一定要有氧气参加吗?你能给 燃烧下个定义吗?
Fe 和Cu都是变价金属单质,他们 与氯气反应时,为什么不生成FeCl2 和CuCl2 呢?
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想一想
思考2：为什么“严禁比黄豆粒大”？
思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？
思考4： 为什么剩余的钠必须立即放回试 剂瓶中。
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[反思使人进步]
小结与反思 1：
你是如何通过观察法来认识 金属钠的有关物理性质及它与水 的反应的？在观察过程中，你获 得了那些知识呢？
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[反思使人进步]
小结与反思 2：
在实验过程中，你有什么方 法上的收获和启示？
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大胆预 测
氯气也是一种很活泼的非金属单质， 它能和氧气一样也会和Fe ,Cu 和H2 反应吗？
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实验和观察
解释与结论
铁与氯气反应
现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟。 往反应后的容器中加水，产物溶液呈棕黄色。
产物是FeCl3
方程式：2Fe + 3 Cl2 点燃 2FeCl3
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观察和实验
解释与结论
【实验记录】
实验内容
实验现象
结论
金属钠放置在空 气中
钠的表面有银白色 变为灰暗色，失去 了金属光泽
常温下，钠跟空气中的 氧气反应生成了Na2O
在空气中加热金 属钠
钠先熔化后燃烧，燃烧 伴有黄色火焰，生成了 淡黄色的固体。
在加热条件下，钠与空气 中的O2反应生成Na2O2
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1.这组实验用到了哪些方法，对你有什么启示？ 2.金属钠通常是怎样保存的？为什么？ 3.你能正确书写反应的化学方程式吗？
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
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思考与结论
金属钠与水反应
我知道了什么？
现象
思考与结论
1.浮在水面：
ρ水> ρ钠
2.熔成小球：
反应放出热量，钠的熔点低
3.四处游动：
4.发出嘶嘶的响声： 反应剧烈、生成气体
5.溶液由无色变红： 反应生成碱性物质
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[分析·思考]
我想到了什么？
思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？
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我要观察什么?
1、认识金属钠的状态、颜色、硬度 的相对大小、密度的相对大小、 熔点的相对高低。
2、观察金属钠与水的反应。
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观察记录：
金属钠的物理性质
我观察到了什么？ 马上记下来！
1、金属钠的状态—-固态
2、金属钠的密度的相对大小—-ρ钠>ρ煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小，
可用小刀切割
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看一看， 想一想
消防队员喷水防止氯气扩散
被液化的氯气
结论：氯气能溶于水，一般，1体积水 可以溶解2体积的氯气。氯气在常压下。 -34.6时，氯气被液化成液氯。
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大胆预测
O2和H2 都是非金属单质，依据 O2的反应， 你能预测非金属单质能与哪些类别的物质反 应吗？
结论：1.能和金属单质反应。如：Na Fe Cu等 2.能和非金属单质反应。如：H2
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钠与氧气反应,条件 不同则产物不同
4Na + O2＝ 2 Na2O （白色固体）
2 Na+ O2 加热 Na2O2（过氧化钠） （淡黄色固体）
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补充：Na2O2与水的反应
实验内容
实验现象
解释及结论
1.取一支小试管， 向其中加入少量 的过氧化钠固体， 然后加入少量蒸 馏水，反应后再
滴加酚酞溶液
预测物质的性质 试验和观察 解释及结论
验证预测并做 出新的预测
发现特殊现象 提出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性 41
认真观察
被氯气熏黄的油菜
装氯气的集气瓶
氯气泄露
从图片中，你知道了氯气有哪些性质呢？
结论：氯气是一种黄绿色的气体， 有刺激性气味，有毒。
氯气笼罩下的村庄
呼入氯气后生命垂危 的病人
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研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
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交流·研讨 金属钠与铁的比较
性质 相同点
不同点
结论
物理 均为银白 性质 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
化学 性质
C．①③
D．①③④
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研究物质性质的方法和程序
第三课时
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二 研究物质性质的程序
阅读课本P12 了解研究物质性质的 程序
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研究物质性质的基本 1. 程序图 程序
可以运用分类的 方法，根据物质 所属的类型或利 用有关反应规律 预测物质的性质
对实验现象进行分 析、综合、推论， 概括出结论
观察物质的外观性质
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补应充：N吹a2O气2与生二火氧化碳的反
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
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研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 法分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的一般性质和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
3.大多数金属能和金属化合物的溶液反应。
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本节要求
1.认识钠与O2的反应并会书写反应的化学反应方 程式。认识化学反应中条件的重要性。 2.知道Na2O2与H2O和CO2的反应，要求会书写反 应的方程式。 3.了解Na2O2的用途 4.体会研究物质性质的方法和程序。
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巩固练习
1.下列操作正确的是（ A） A 将少量的钠保存在煤油中 B 用手掰开一块钠，观察钠的颜色 C 向盛水的烧杯中投入拇指大小的一块钠，观察现象 D 钠失火时，用泡沫灭火器灭火