【配套K12]上海市十三校2016届高三化学上学期第一次联考试题(含解析)

上海市十三校2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）考生注意：

1.本试卷试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。

3.答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔填

涂准考证号。

4.答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

第Ⅰ卷(共66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．苯酚遇石蕊显红色 B．食用花生油能发生水解反应

C．包装用材料聚氯乙烯属于烃 D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃

【答案】B

【解析】

试题分析：A、苯酚虽呈弱酸性，但不能使紫色石蕊变红色，错误；B、花生油属于酯类，可以发生水解反应，故B正确；C、聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，故C错误；D、对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，故D错误，故选B。

考点：考查了油脂、苯酚和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念的相关知识。2．分子模型可以直观地表现分子结构的特点。下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是

A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型

B．该烃分子是非极性分子

C．该烃的电子式为：

D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：

【答案】B

【解析】

试题分析：A、图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型，故A错误；B、乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120°，由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确；C、烯的分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为，故C错误；D、C原子的1s、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，

能量最低，正确的核外电子排布的轨道表示式为：，故D错误；故选B。

考点：考查了电子式、比例模型、核外电子排布轨道的表示方法判断的相关知识。

3．关于石油炼制的说法正确的是

A．石油的炼制过程就是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程

B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来

C．石油经过分馏和裂化的工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃

D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物

【答案】D

考点：考查了石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解的相关知识。

4．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂

C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

【答案】A

【解析】

试题分析：A、二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，SiO2是表示二氧化硅中原子比的化学式，故A错误；B、二氧化硅属于原子晶体，原子间通过共价键结合，熔化时共价键断裂，故B正确；C、二氧化硅能够与碱和碱性氧化物反应，属于酸性氧化物，故C正确；

D、在SiO2中，每一个Si-O键都是一个Si原子全部占有，没有其他Si原子与它共享，

而1个Si原子同样连有4个Si-O键，所以1molSiO2中有4molSi-O键，故D正确；故选A。

考点：考查了二氧化硅的结构和性质的相关知识。

5．以下物理量只与温度有关的是

A．合成氨工业中，氢气的转化率 B．醋酸钠的水解程度

C．水的离子积 D．氢气的溶解度

【答案】C

【解析】

试题分析：A、合成氨工业中，氢气的转化率不仅与温度有关，还与压强和氮气的浓度等有关，故A错误；B、醋酸钠的水解程度与温度、浓度、酸碱等因素有关，故B错误；C、水的离子积常数只与温度有关，故C正确；D、氢气的溶解度与温度、压强等有关，故D错误；故选C。

考点：考查了水解程度、水的离子积常数、溶解度与温度等的关系的相关知识。

二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)

6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族

B．原子半径Q>R>T

C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物

【答案】C

【解析】

试题分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、

R为N元素、W为S元素。A、W为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于第三周期VIA族，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径T＞Q＞R，故B错误；C、碳酸属于弱酸，硫酸属于强酸，则S元素电子能力比碳的强，碳元素与硫元素可形成共价化合物CS2，故C正确；D、原子序数比R多1的元素为氧，其氢化物有H2O、H2O2，故D错误，故选C。

考点：考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。

7．A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则

A．氧化性A－＞B－ B．还原性 A－＞B－

C．氧化性 A＞B D．还原性A＞B

【答案】C

【解析】

试题分析：A与B两种元素的原子，当它们分别获得电子形成稳定结构的阴离子，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则A的非金属性大于B，所以氧化性A＞B，故C正确；还原性A-＜B-，故选C。

考点：考查了原子的结构与元素的性质的相关知识。

8．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

A．钠、干冰 B．金刚石、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢 D．二氧化硅、二氧化碳

【答案】B

【解析】

试题分析：A、干冰为分子晶体，熔点最低，是分子间作用力，不是键能，故A错误；B、晶体硅、金刚石都为原子晶体，原子半径C＞Si，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，故B正确；C、HI、HBr都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，应为HI＞HBr，而键能HBr＞HI，故C错误；D、二氧化碳是分子晶体，是分子间作用力，不是键能，故D错误；故选B。考点：考查了晶体的熔沸点高低的比较的相关知识。

9．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是