浙江杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学20

2015届高三理综化学试题
试题卷
可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Ne —20 Na —23 Mg — 24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137 7．下列说法不正确．．．
的是 A ．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率
步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。

B ．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 C ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料
D ．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 8.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D ．实验Ⅳ：海水的淡化
9．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。

X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如下表，且W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。

下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞X B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键 C ．W 分别与M 、Z 元素形成的化合物WM 4、WZ 2都是原子晶体
D ．X 分别与Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点X 2Z ＞XM
10. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是
A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同
B 、其分子式为
C 13H 15N 2O
C 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应
D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸
11. 用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl 2将尿素［CO(NH 2)2］氧化成N 2
H 3H 2CH 2—NH —C —CH 3
O
排出，则下列说法错误的是
A ．电源的正极为b
B ．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH 2)2＋3Cl 2＋H 2O ＝N 2＋CO 2＋6HCl
C ．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH 增大
D ．阳极收集到气体4.48 L （标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g 12. 常温下，有下列四种溶液：
A ．由水电离出的c (H +)：①＞③
B ．③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同
C ．①与③混合，若溶液pH = 7，则V (NaOH)＞V (CH 3COOH)
D ．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (Na +)＞c (OH -)
13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－
、NO 3－
、Cl －。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样
溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO 3－
+ 8Al + 5OH －
+ 2H 2O
△
3NH 3 + 8AlO 2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－
和NO 3－
B ．试样中一定不含Al 3+
C ．试样中可能存在Na +、Cl －
D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 4
26.（10分） 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，
不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。

现按下列方式进行综合利用：
按要求完成问题：
（1）C 的官能团名称： ▲ ，D 的结构简式： ▲ ；
（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：E→F ： ▲ ，H→I ▲ ； （3）写出下列转化的反应类型：E→G ： ▲ ，E→H ： ▲ ； （4）已知X 是B 的同分异构体，且满足下列三个条件：
①X 为六元环状化合物，含有母体：
②X 的母体： 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。

③l mol X 与足量的金属钠反应放出2molH 2。

则符合上述条件的X 的结构简式共有 ▲ 种（选填A 、B 、C 、D ）。

A ．3
B ．4
C ．5
D ．6
27.（15分） Ⅰ．A 、B 、C 、D 、E 、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B 、D 、E 含有同种金属元素，
F 为强碱（部分产物略去）
则B +D →E 的离子方程式为 ▲ ，C 为同周期元素构成的
1∶1型化合物，则C 的电子式为 ▲ 。

（2）若A 、D 、F 为单质，B 、C 、E 为化合物，B 为两种非金属元素
所组成的化合物，则E 的化学式为 ▲ ，A +B→C+D 的化学方程式为 ▲ 。

Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g 甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得
蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g ；滤液中再滴加NaOH 溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分
为A 、B 两等份，向A 中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g ，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B 中加入8.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g ．
（3）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ▲ ；32g 甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为
第27题图
▲ ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为▲ 。

（4）乙的化学式▲ ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为▲ 。

28.（16分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：
CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4k J·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6k J·mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是▲。

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的K p= ▲ (用表达式表示)。

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是▲。

A B C D
(4)通过监测体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是▲。

(5)下图为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有▲。

A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度
(6)①用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

己知：
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3l kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－112.97 kJ·mol－1
写出CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：▲。

②依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是▲。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C ．2H 2O(l)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0
D ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＜0 若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 ▲ 。

29. （17分）易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷。

以铁屑为原料的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H 2S 气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是 ▲ 。

（2）制得的FeSO 4溶液中需加入少量的H 2SO 4酸化，目的是 ▲ 。

若要从溶液中得到绿矾FeSO 4·7H 2O ，必须进行的实验操作是 ▲ （按顺序填写）。

a ．过滤洗涤
b ．蒸发浓缩
c ．冷却结晶
d ．灼烧
e ．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验
装置检查气密性后，先通一段时间N 2，其目的为 ▲ 。

结束实验时先熄灭酒精灯再通入N 2至常温，其目的为 ▲ 。

实验过程中观察到B 、F 中澄清石灰水都变浑浊，E 中有红色固体生成，则气体产物是 ▲ 。

②分解得到的固体产物含有K 2CO 3、FeO 、Fe ，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。

现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定。

【甲】a g 样品−−−−→足量稀硝酸搅拌溶液NaOH −−−−→足量搅拌−−−−→过滤洗涤烘干灼烧得固体b g 【乙】a g 样品−−−−→足量稀硫酸搅拌
−−−−−→测量气体体积量气测得气体体积V a mL 【丙】a g 样品−−−−→足量稀盐酸
溶解配制
250 mL 溶液4
25mL KMnO −−−−−−−→每次取 溶液
用酸性溶液滴定三次平均消耗0.1 mol ·L －1
酸性KMnO 4溶液V b mL
你认为以上方案中 ▲ 无法确定样品的组成，理由是 ▲ 。

【甲】方案中测得铁元素的含量是 ▲ （用含有a 、b 的代数式表达）
2015届高三理综化学试题
答题卷
班级：学号：姓名：成绩：
26. （1）C的官能团名称：，D的结构简式：；
（2）E→F：，H→I；
（3）E→G：，E→H：；
（4）有种。

27.（1），。

（2），。

（3），；；
（4）；。

28.（1）（2）（3）；
（4）；
（5）；
（6）①；
②；。

29.（1）（2），；（3）①，
，；
②，，
；
参考答案
7.B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D 13.B （每题6分） 26. （共10分）（1）羟基 （1分） （1分） （2） （2分）
（2分）
（3）缩聚反应，消去反应 （各1分） （4）C （2分） 27. （共15分）Ⅰ．（1） Al 3++3AlO
2-
+6H 2O ＝4Al(OH)3↓ （2分）
（1分）
（2） CO （1分） 2Mg + CO 2
2MgO + C （2分）
（无条件
不扣分，但条件写错给1分）
Ⅱ．（3） （1分） 2N A （2分）
Cu 2S+ 2O 2
△
2CuO+SO 2↑（2分）
（4）Fe 7O 9 或3FeO·2Fe 2O 3（2分） 9H 2SO 4+Fe 7O 9＝3FeSO 4+2Fe 2(SO 4)3+9 H 2O （2分）
28. （共16分） (1)较高温度下 （2分） (2)P 4(CO 2)/P 4(CO) （2分） (3)C （2分）
(4)有无二氧化硫可知反应I 是否发生，如c(CO 2)=c(SO 2)，则反应II 未发生，如c(CO 2)>c(SO 2)，则反应同时发生 （2分） (5)B （2分）
（6）①C H 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1245.63 kJ/mol （2分）
② D （2分） O 2＋4H +＋4e －
=2H 2O （ 2分） 29.（共17分）（1）A （2分）
（2）防止Fe 2＋
的水解（2分） bcae （2分）
（3）①排出装置中的空气， 防止干扰实验结果（2分）
防止液体回流（或倒吸）（2分） CO 2、CO （2分） ②丙方案(1分)
使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO 4-氧化（2分）
112100%160b
a
（2分）
双项细目表。