离子反应离子方程式专题复习

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《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)

NH＋4 ＋HSO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋SO23－(×)
[综合训练]
1．（2019 年全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ C ） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (×)
3
(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－(√) (4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2 溶液：H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓(×) (5)少量 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3 (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：
《离子反应》专题复习
第一部分离子反应的基本概念
【要求】理解并识记以下内容：（一）强电解质和弱电解质 1、强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2、AgCl 等 2、弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2C2O4、苯酚等； ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等； ③水(H2O) （二）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 3、类型：

高考化学二轮复习经典：离子反应、离子方程式

专题三离子反应、离子方程式【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O ＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++-24SO +Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++-24SO +2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。

如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2-3HCO +2-OH =CaCO3↓+-23CO +2H2O(×)Ca2++-3HCO +-OH =CaCO3↓+H2O (√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。

如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++-23CO ＝H2O+CO2↑(×) H++-23CO =-3HCO (√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。

专题3、离子反应与离子方程式讲解

专题3、离子反应与离子方程式
一、离子方程式的书写
1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应（中学阶段只限于水溶液中的反应）。 2、发生条件： ①离子互换反应的条件：生成难溶物质、难电离物质、挥发性物质。自由移动离子溶度减小离子互换反应的本质： ②氧化还原反应的条件：向氧化性、还原性减弱的方向进行
6、不要以偏概全 CuSO4溶液加入过量Ba(OH)2 溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
7、看是否符合反应条件，如不在溶液中或熔化状态下的反应，即物质未处于自由移动离子状态下的反应，不能写离子方程式。例：Cu和浓H2SO4的反应，不能写离子方程式。
8、注意氧化还原反应反应的顺序向盛有FeBr2的溶液中通入少量Cl2 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
③水解反应：单水解：生成弱电解质。双水解：有沉淀气体生成。 ④电解反应：外加直流电源。
用实际参加反应的离子符号 3、离子方程式：表示离子反应的式子。 4、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查
5、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的反应，而且可以表示所有同一类型的反应。 6、离子方程式的书写原则： ①合事实 ④拆合理 ②须“二平” ⑤e守恒 ③号符实
⑤多元弱酸的酸式根离子不能拆开。练习：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳。 ⑥氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写NH3。练习：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。
⑦离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应方程式还要遵循电子守恒。练习：浓三氯化铁溶液跟铜反应
⑧操作顺序或反应物的量不同时，离子方程式可能不同（即离子方程式的“量化”书写）。二、离子方程式的“量化”书写（高考热点1） 1、酸式盐与碱反应时，离子方程式的“量化” 书写。练习：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入过量的 Ba(OH)2溶液。小结：酸式盐与碱的反应按“先中和后组合” 的方法写出化学方程式，再将化学方程式改写成离子方程式。

高考化学专题复习离子反应

方程式遵循“三守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
注意“量”的多少
以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物质”的离子计量数
二轮专题复习
2.离子共存问题审题“三大”注意（1）审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
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3.明确常见离子的检验方法（1）常见阳离子的检验
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3.(2023·汕头一模)下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(
)
√
二轮专题复习
4.(2023·茂名模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是(
)
√
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二轮专题复习
思维建模
离子共存试题的解题模型
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√
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二轮专题复习
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√
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NO 和 H2O，化学方程式为 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B
错误；C.浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，离子方程式为 4H＋＋4NO－3
△
=====
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，C 正确；D.镁条在 N2 中燃烧生成氮化镁，化
学方程式为 3Mg＋N2==点=燃== Mg3N2，D 正确。
（2）常见阴离子的检验
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4.坚持“四个原则”，突破离子推断
二轮专题复习
三、好题多练
1.(2023·梅州质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是(
)
√
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2．(2023·深圳高级中学模拟)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应
的化学或离子方程式书写不正确的是( )

高三化学专题复习之离子反应离子方程式

专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。

2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。

离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。

【基础知识】1、电解质：___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。

非电解质：__________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。

电解质和非电解质都是指______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。

2、电离：电解质________________________________________________________ 的过程。

3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子____________________________ 的反应。

（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_______________ 类型和______________ 类型。

复分解类型发生的条件是有生成___________________________________________ ；而氧化还原类型发生的条件是元素的_____________ 发生变化。

一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。

4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________ 形式存在，必须______ 写成离子的形式。

（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留 ____________ 。

(完整版)高三化学二轮专题复习离子反应与离子方程式教案

第一讲离子反应与离子方程式一．离子反应与离子方程式1．离子方程式的含义是什么？练习1:请写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应（2硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应（4）铜与浓硝酸反应（5）MnO2与浓盐酸反应（6）过氧化钠与水反应2．比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？3．归纳出书写离子方程式的步骤是什么？（离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质（包括强酸、强碱和可溶性盐）用离子符号表示，其余均用化学式表示。

）练习2 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。

（1）硫化亚铁与盐酸反应。

（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。

（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。

（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。

（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。

（6）AlCl3溶于水。

4．总结书写离子方程式还应注意哪些问题？（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。

（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。

（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。

（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。

5．如何判断离子方程式正确与否呢？练习3（1）．下列离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑D．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑（2）．下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-C．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。

专题一：离子反应离子方程式(有答案和详细解答)

B．向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量
C．向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量
答案C
解析向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量，发生反应CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气溶解饱和后离子浓度不再增大，导电性不变，与A不一致，选项A错误；NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3·H2O影响不大，但当氢氧化钠过量时，离子浓度增大，电流强度增大，与B不一致，选项B错误；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱。H2SO4过量，导电性又增强，与C一致，选项C正确；向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量，发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，开始时导电性减弱后导电性又增强，与D不一致，选项D错误。
3H2O2＋I－===IO ＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：
2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
答案D
10．下列说法对应的离子方程式合理的是()
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋SO ＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO ＋2H2O
3SO2＋2MnO ＋4H＋===3SO ＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
答案A
解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH 与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO ＋2H2O===5SO ＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。

高考化学专题10离子反应与离子方程式

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。

高考化学专题复习——离子反应离子方程式

Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。

在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。

可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。

离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。

[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。

高考专题复习——离子反应

写出下列离子方程式 1、实验室制取Cl2 2、SO2使溴水褪色注意1 3、Cl2通入KHS溶液中注意2 4、NH4HSO4 + Ba(OH)2 5、Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液注意3
返回
注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
返回
4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋棕黄色紫色
返回
专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？酸性： H2CO3>HClO

高考化学二轮复习专题考点剖析—离子反应和离子方程式

高考化学二轮复习专题考点剖析—离子反应和离子方程式必备知识解读一、离子反应和非离子反应1.离子反应：有自由离子参加或生成的反应。

包括矿物或废料的酸溶、碱溶；从溶液中析出沉淀或晶体，或通过沉淀除去离子；加氧化剂、还原剂溶解沉淀等复杂的氧化还原反应。

2.非离子反应：（1）.高温反应、煅烧矿石的反应。

（2）.燃烧反应（3）.气体反应。

总之不是在水溶液中进行的反应。

二、电解质、非电解质、电解质的电离1.电解质和非电解质,哪些即不是电解质,哪些也不是非电解质。

2.电解质的电离（1）.电离概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

（2）强电解质的电解、弱电解质的电离，①强电解质完全电离，用“===”表示。

如NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－。

②弱电解质部分电离，用“”表示。

如HClO的电离方程式为HClO H＋＋ClO－。

a．多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

b．多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2的电离方程式为Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

c．两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

或[Al(OH)4]-＋H+Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

③酸式盐a．强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

3.电解质溶液怎么导电，导电性的强弱的比较。

（1）电解质溶液导电：电解质溶液中有能自由移动的阴、阳离子在电场的作用下移动导电，在阳、阴两极产生氧化还原反应。

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。

2．分类贯穿在化学学习的始终。

下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。

高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式

高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高考化学复习专题五《离子反应与离子方程式》

专题五离子反应与离子方程式知识提要1．理解离子反应的概念、实质和发生离子反应的条件、方向；2．掌握离子方程式的意义及书写方法；3．能熟练判断离子方程式的正误；4．掌握离子共存。

考点1、离子反应【知识积木】【巩固知识】1．下列四个化学反应，不属于离子反应的是（）A．钠与水反应B．氧化铜与氢气反应C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应D．氨气通入到盐酸中反应2．下列各组溶液之间均能发生反应，但反应实质例外的一组是（）A．碳酸钠与盐酸B．碳酸铵与硫酸C．碳酸氢钠与硫酸氢钠D．碳酸钙与硝酸3．分析下列各个反应，其实质是哪两个离子之间相互作用的结果？Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑________与________。

FeS＋H2SO4→FeSO4＋H2S↑________与________。

K2CO3＋2HNO3→2KNO3＋CO2↑＋H2O ________与________。

CaCO3＋CH3COOH→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O ________与________。

4．既难溶于强酸又不溶于水的硫酸铅，却能溶于醋酸铵溶液得到无色透明溶液：PbSO4＋2CH3COONH4→Pb(CH3COO)2＋(NH4)2SO4该反应实质是哪两个离子之间参加了反应________。

A．Pb2＋与NH4＋B．SO42－与NH4＋C．Pb2＋与CH3COO－D．SO42－与CH3COO－推测生成物醋酸铅是________。

A．难溶物B．强电解质C．弱电解质D．挥发性物质5．已知有下列两个离子反应：①．OH－＋NH4＋→NH3＋H2O；②．H3O＋＋NH3→NH4＋＋H2O从上两个方程式比较OH－、NH3、H2O三微粒跟H＋结合能力____________________。

6．请你设计一个实验说明硫化银溶解度小于氯化银。

考点2、离子方程式【知识积木】【巩固知识】1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式①②③④2．判断下列离子方程式正误，错误的指出原因：A．不符合客观事实B．化学式拆分与保留不合要求C．电荷不守恒D．“过量”“少量”问题错误（）①澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O（）②向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O （）③过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O→HCO3－＋HClO△ △ （）④ H 2SO 4溶液与Ba (OH )2溶液作用：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －→BaSO 4↓＋H 2O （）⑤ 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH －→ 3Cl －＋ClO －＋H 2O（）⑥ 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O （）⑦ 把NaHSO 4溶液滴入Ba (OH )2溶液至中性：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －→BaSO 4↓＋2H 2O （）⑧ 将等物质的量的Ba (OH )2与明矾投入足量水中：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－→3BaSO 4↓＋2Al (OH )3↓ 3．下列离子方程式正确的是（）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －→CaCO 3↓＋H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH －＋NH 4＋ → H 2O ＋NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －→H 2OD ．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu 2＋＋S 2－→CuS ↓ 4．已知电离程度：H 2CO 3＞HBrO ＞HCO 3－，写出以下反应的离子方程式：⑴．向NaHCO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________ ⑵．向Na 2CO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________5．写出下列各个离子方程式⑴．向Na 2CO 3溶液中滴入少量HCl 溶液________________________________________向HCl 溶液中滴入少量Na 2CO 3溶液________________________________________ ⑵．NaHSO 4溶液和Ba (HCO 3)2溶液混合NaHSO 4溶液不足量________________________________________________________ Ba (HCO 3)2溶液不足量_____________________________________________________ ⑶．等体积等物质的量浓度的Ba (OH )2溶液与NH 4HCO 3溶液混合_________________________________________________________________________ ⑷．向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：_________________________________________________________________________ 在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，试写出此步反应的离子方程式：_________________________________________________________________________6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O →HClO ＋HCO 3－B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －→Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O →Al (OH )3↓＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe (OH )3反应生成Na 2FeO 4：ClO －＋2Fe (OH )3→2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋考点3、离子共存（能否大量共存）【知识积木】【巩固知识】1．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（）A．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Ca2＋、Na＋、NO3－、SO42－C．Ba2＋、Cl－、OH－、Na＋D．Ag＋、NH4＋、NO3－、CO32－2．在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2－B．ClO－C．Cl－D．SO42－3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Ca2＋B．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－C．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－4．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的是（）A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH4＋、Cl－5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（）①．K＋、Cl－、NO3－、S2－；②．K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－8．由于水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－14mol/L，溶液中一定可以大量共存的离子是（）A．K＋、Mg2＋、SO42－、MnO4－B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－C．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、AlO2－、Br－、Cl－9．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、H＋、S2－、MnO4－、Fe3＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－。

高考一轮复习离子反应离子方程式

b、过量或不足量的碱与酸式盐的反应 Ca(OH)2与少量NaHCO3反应： Ca(OH)2与过量的NaHCO3反应：
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型写：离离子子方反程应式包的括步氧骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。类金似属题氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；盐过酸量、的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中：（A）大理石和稀盐酸反应考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式；可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3

复习离子反应和离子方程式(一(

复习离子反应和离子方程式(一)唐荣德考试题型：1．根据化学方程式或实验现象写离子方程式2．根据离子方程式写化学方程式3．判断离子方程式的正误4．离子是否大量共存5．有关离子的检验题和推断题6．离子的除杂和分离7．离子浓度大小的比较第3和第4两种题型是高考常考题型。

第1种题型可以是直接考书写化学方程式，也可以是在一个大型题目，如物质推断题中的一个小问题。

第2种题型几乎不出现，而第5和第6两种题型属于实验题目，第7种题型一般摆在电离理论这一部分里。

一、概念离子反应：电解质(离子)，水溶液。

离子方程式：是什么，用什么，表示什么。

Na2SO4＝2Na+＋SO42-BaCl2＝Ba2+＋2Cl－BaSO4↓离子方程式要做到“两平”：质量守恒，电荷守恒。

如下列离子方程式就违反了电荷守恒。

Al＋2H+＝Al3+＋H2↑Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－Fe3+＋Fe＝2Fe2+二、离子反应的类型1．从参加反应的微粒来分(1) 离子间的反应酸、碱和盐之间的复分解反应，发生的条件是生成难电离或难溶的物质。

(2) 离子和原子间的反应金属＋酸溶液：金属＋盐溶液：金属＋强碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑若发生置换反应，则与金属的活动性有关。

(3) 离子和分子间的反应盐的水解：非金属＋盐溶液：某些氧化物＋酸或碱：SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O SO2＋2Fe3+＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+CuO＋2H+Cu2+＋H2O 2S2－＋2H2O＋O2＝4OH－＋2S↓(Na2S溶液久置)(4) 离子与电子间的反应电解CuCl2溶液：Cu2+＋2e-＝Cu(阴极) 2Cl－－2 e-＝Cl2↑ (阳极)用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4H+＋2 e-＝Mn2+＋2H2O2Cl－－2 e-＝Cl2↑2．从反应类型来看(1)互换型离子反应：即复分解反应。

(2)置换型离子反应(3) 水解型离子反应(4) 一般氧化还原型离子反应3Cu＋2NO3-＋8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(5) 络合型离子反应[Cu(NH3)4]2+＋H2S＝CuS↓＋2NH3＋2NH4+[Ag(NH3)2]2+＋I－＝AgI↓＋2NH3三、离子方程式的书写方法1．根据化学方程式写离子方程式(1) 书写离子方程式的准则：①客观性原理：反应的生成物必须正确。

专题：离子反应离子方程式

离子反应离子方程式考点一电解质1．注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO34．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4___________________；(2)H2CO3_____________________；(3)Ca(OH)2____________________(4)Fe(OH)3________________；(5)NH3·H2O____________________；(6)NaCl__________________；(7)BaSO4________________________；(8)NaHSO4____________________；(9)NaHCO3________________；(10)NaHSO4(熔融)_______________；(11)Al2O3(熔融)______________。

(12)Al(OH)3_______________题组二溶液导电性变化的分析3．在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水4．将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是() A．自来水B．0.5 mol·L－1 HCl溶液C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 NaCl溶液考点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。