湖南省长沙市长郡中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案

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湖南省长沙市长郡中学2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（50分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未化学的方向是经验化2．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸D．上述说法均不正确4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯5．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．萃取7．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6.02×1023个氧原子C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L11．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量②溶解③计算，其正确的操作顺序为（）A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①12．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④13．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（）A．葡萄酒B．冰水 C．碘盐 D．食醋14．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+6 D．+715．下列事故处理的方法中不正确的是（）A．电器起火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．图书管内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭16．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩17．下列有关阿伏伽德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．82克O2所含有的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol18．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同19．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等20．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO2D．9.6g H2SO421．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液22．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等23．标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g•mol﹣1C．71 D．71g•mol﹣124．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液25．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①二、填空题（44分）26．已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl﹣，则R的相对原子质量为．27．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为；（2）该气体所含原子总数为个；（3）该气体在标准状况下的体积为；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．28．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．29．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为．30．根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）①实验室制氧气时，应选用的发生装置是；制氢气时应选用的发生装置是，制二氧化碳时应选用的发生装置是，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是．②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式），反应的离子方程式为，若要制出纯净干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是；该装置中药品的作用是．31．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明：（1）加入过量BaCl2的溶液的原因．（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因．（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是．三、计算题（6分）32．（1）配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少g？（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，其物质的量浓度是多少？2015-2016学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（50分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未化学的方向是经验化【考点】化学的主要特点与意义．【分析】题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．【解答】解：A．化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故A错误；B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C．化学离不开实验，也需要理论的指导，故C正确；D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可，题目难度不大．2．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸D．上述说法均不正确【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；C．量筒不能用来配制溶液．【解答】解：A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；C．量筒不能用来配制溶液，应在烧杯中配制，故C错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．5．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．【解答】解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸发分离可溶性固体与液体；B．蒸馏分离互溶但沸点不同的液体；C．升华为加热实现固体分离；D．萃取分离与溶解性有关，以此来解答．【解答】解：A．蒸发分离可溶性固体与液体，需要加热，与水挥发有关，故A不选；B．蒸馏与沸点有关，故B不选；C．升华与物质沸点有关，故C不选；D．萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离混合物，故D选；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．7．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【考点】过滤；药品的取用；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．【解答】解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．【点评】化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．【点评】本题考查学生物质分离的方法，注意分离方法的原理的不同，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6.02×1023个氧原子C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，影响气体的体积因素有压强、温度．D、在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol．任何物质不都是气体．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol，故A错误；B、1mol氧指代不明确，是指氧气还是氧原子不明确，使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，故B错误；C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT可知，体积随压强增大和温度降低而变小，故C正确；D、摩尔体积单位是L/mol，任何物质不都是气体．在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol，故D错误．故选：C．【点评】考查物质的量、气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助pV=nRT理解气体摩尔体积．11．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量②溶解③计算，其正确的操作顺序为（）A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要先计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量，最后溶解氯化钠得到溶液，据此进行解答．【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先依据要求计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据计算所得的量进行实际称量，再把相关的溶质放入到溶剂中溶解即可，所以正确的操作顺序为：计算、称量、溶解，即：③①②，故选C【点评】本题考查了配制一定质量分数的溶液方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养了学生的化学实验能力．12．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查了容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法．13．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（）A．葡萄酒B．冰水 C．碘盐 D．食醋【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析物质的组成判断；【解答】解：A．葡萄酒是本题物质组成的混合物，故A错误；B．冰水是一种物质组成的纯净物，故B正确；C．碘盐是添加碘酸钾的食盐，是不同物质组成为混合物，故C错误；D．食醋是醋酸水溶液属于混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识的分析，主要是概念的实质理解，题目较简单．14．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+6 D．+7【考点】常见元素的化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaWO4中钨元素（w）的化合价为：（+2）+x+（﹣2）×4=0，x=+6；故选C．【点评】本题考查常见元素的化合价，注意根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题，题目难度不大．15．下列事故处理的方法中不正确的是（）A．电器起火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．图书管内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在扑灭电器着火时，应注意预防触电事故；B．灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下；C．可燃性气体煤气与空气混合达一定浓度时，遇火就会产生爆炸；D．液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾．【解答】解：A．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，且不可用水扑灭，用水扑灭有触电的危险，故A错误；B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气或空气方法进行灭火，故B正确；C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，故C正确；D．液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾；可知档案室资料起火，立即用液态灭火器灭火，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，注意隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体扑火时还要结合火场实际，选择恰好的灭火方法．16．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】A、物质的量是物理量，摩尔是单位．B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol．C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位．D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确．【解答】解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误．B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确．C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误．D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误．故选B．【点评】本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．17．下列有关阿伏伽德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．82克O2所含有的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．16克O2所含有的原子数目为N A；B．1个H2O分子含有3个原子，计算原子的物质的量，根据N=nN A计算原子数目；C．根据N=nN A计算水分子数目；D．根据n=氯气分子的物质的量．【解答】解：A．82克O2所含有的原子数目大于N A，故A错误；B．0. 5molH2O含有的原子数目为0.5mo×3×N A mol﹣1=1.5N A，故B正确；C．1molH2O含有的H2O分子数目为1mo×N A mol﹣1=N A，故C正确；D．0.5N A个氯气分子的物质的量是=0.5mol，故D正确．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．18．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答．【解答】解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；。

高三第一次月考化学试卷

湖南长沙长郡中学高三第一次月考化学试卷时量：90min 满分：110分可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。

第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理；①污水用石灰乳处理；①废渣用来造水泥，炼铁；①设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①①B．只有①①① C．只有①①①D．全部3.用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）C．熔融的NaCl（阳极）D．Na2SO4溶液（阳极）4．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2CuO FeO B．Na2CO3NaHCO3K2CO3C．AgNO3KNO3Na2CO3 D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是A．溶液的pH将增大B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e－== NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7．用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是A B C D甲池HCl(aq)CuCl2(aq)NaOH(aq)H2SO4(aq)乙池NaCl(aq)K2SO4(aq)CuSO4(aq)AgNO3(aq)8．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。

2017-2018届湖南省长沙市长郡中学高三第一次月考化学试题及答案

湖南省长沙市长郡中学2017-2018届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）为：=1mol=0.1mol各自含有最简式的物质的量为：=1mol2．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）B﹣NH=mol/L﹣mol/Lx×3+mol/L×1=mol/L×2，x=mol/L3．（3分）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）4．水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2﹣、SiO 32﹣、SO 32﹣、CO 32﹣、SO 42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）和5．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）6．下列离子方程式正确的是（）7．（3分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．8．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）9．（3分）下列有关SiO2的叙述正确的是（）10．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）=0.4mol/L11．（3分）（2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）12．（3分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是（）13．（3分）鉴别苯酚溶液，己烷，己烯，乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用是最佳试剂是（）14．（3分）乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（）15．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）=0.4molc=计算；=0.4mol=2.4mol/L二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4═ 3 K2SO4+ 3 I2+ 3H2O．（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 ．（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol ．（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是②③④（填序号）．①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液．18．（6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸27.2 mL．（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有①③⑤（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体19．（14分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应．可以证明有余酸的实验方案是ad （填写字母，错选或多选扣分）（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是ac （填写字母，错选或多选扣分）（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓．（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是反应后溶液的体积．（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=mol/L（用含W．V的代数式表示）（浓）CuSO，反应掉的硫酸的，用总的硫酸的物质，然后．20．（12分）氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 b （填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O ．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入NaOH溶液中．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为35.75% ．（浓）液]=n%=×100%=35.75%，21．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．请回答下列问题：（1）化合物D的分子式为C8H12O4，写出D中一种官能团的名称羟基或醛基．（2）写出生成A的化学反应方程式：HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH ．（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为：（注明条件）．（4）化合物C的结构简式为：OHCCH2CH2CHO ．（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE．以下关于E的说法正确的是AC ．a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．b、E属于酯类物质．c、1molE完全燃烧消耗5molO2．d、生成E的反应属于取代反应．故答案为：4+﹣。

长郡中学高一化学第一次月考试卷及解析

长郡中学高一年级学情调查化学试题可能用到的相对原子质量：C（12）N（14）O（16）Na（23）Mg（24）Al（27）S（32）Cl（35.5）K（39）Fe（56）Zn（65）Cu（64）Ag（118）Ba（137）第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题均只有一个选项符合题意）1．人类未来最理想的燃料是A、煤B、石油C、天然气D、氢气2．下列物质中，几乎不具有导电性的是A、熔融NaOHB、石墨棒C、氯化氢水溶液D、KCl晶体3．下列反应中，盐酸作氧化剂的是：A、MgO + 2HCl == MgCl2 + H2OB、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OD、NaOH + HCl == NaCl + H2O4．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误．．的是：A、H2SO3具有氧化性B、H2SO3具有还原性C、H2SO4具有氧化性D、H2SO4具有还原性5．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是A、氯化氢B、醋酸C、氢氧化钠D、碳酸钠6．下列说法中不正确．．．的是A、凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应B、所有的燃烧反应都是放热反应C、铝和盐酸的反应是放热反应D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合研磨会吸收热量7．符合H+＋OH—=H2O 这一离子方程式的是A、稀硫酸与Ba(OH)2溶液B、氢氧化钡和稀盐酸C、氢氧化铜与盐酸D、烧碱溶液与醋酸8．下列物质不能做还原剂的是A、SO2B、Na+C、H2D、HCl9．下列变化中，发生了氧化反应的是A、HCl→H2B、HCl→Cl2C、CuSO4→CuD、Fe3+→Fe2+10．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是ArrayA、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。

2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高一上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高一上学期第一次月考化学试题1.下列说法中正确的是A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．单质的种类多于元素的种类2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体3.下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、S 、CB．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S 、NC．含有大量Ba(NO 3 ) 2的溶液中：Mg 2+、N 、S 、Cl —D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na +、K +、C 、N4.下列离子方程式书写正确的是A．溶于足量稀中：B．溶于中加入溶液：C．溶液中通入少量：D．向溶液中通入足量：5.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂6.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO 2是氧化剂B．每生成1个N 2分子时，转移电子的个数为6C．NH 4 Cl中的氮元素被还原D．N 2既是氧化剂，又是还原剂7. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。

下列氧化性顺序正确的是A．B．C．D．8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2016届高三上学期第一次月考化学试题答案(PDF版)

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化学参考答案
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长郡中学高三月考试卷(六)

长郡中学2016届高三月考试卷（六）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 0～16 S～32 Na--23 Ma--24 Al--27 Cu--64一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．S02和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB.l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0. 2N AC．78 g Na202固体中含有的阴离子数为2N AD．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+数为N A，且=33．下列说法正确的是A．反应A(g) 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ．mo l-l，逆反应的活化能为Eb kJ．mol-l，则△H=-( Ea- Eb)kJ．mol-lB．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%C．将0.2 mol．L-1的CH3 COOH溶液与0.1 mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)一2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D．将浓度为0.1 mol．L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大4．下列有关说法正确的是A配制Fe(N03)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B．向饱和Na2 C03溶液中加少量BaS04粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则K sp( BaC03)<K sp( BaSO4)C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-5．已知如下反应：02+ PtF6 =02( PtF6)，已知02(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是A．02是氧化剂，PtF6是还原剂B．02 (PtF6)中氧元素的化合价为+1C．02( PtF6)中不存在共价键D．每生成1 mol O2 (PtF6)则转移1 mol电子6．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是7．强酸性溶液X中可能含有中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。

湖南省长郡中学高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

湖南省长郡中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：0-16 Cu:-64一、选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 L 0．1 mol／L的氨水中有N A个NH4＋B. 常温常压下，8 gO2含有4N A个电子C．标准状况下，22.4 L三氯甲烷含有N A个分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A电子【答案】B【解析】试题分析：A．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，则1 L 0．1 mol／L的氨水中有铵根的个数小于N A个，A错误；B. 常温常压下，8 gO2的物质的量是8g÷32g/mol＝0.25mol，1分子氧气含有16个电子，因此含有4N A个电子，B正确；C．标准状况下三氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此22.4 L三氯甲烷含有的分子数不是N A个，C错误；D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A电子，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数计算2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【解析】试题分析：A．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2，所以分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中可以鉴别，A正确；B．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠不反应，因此分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液可以鉴别，B正确；C．由于碳酸钠与盐酸反应首先生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时，在产生CO2，所以分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸可以鉴别，C正确；D．二者均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，所以分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水不能鉴别，D错误，答案选D。

【全国百强校】湖南省长郡中学2016届高三上学期第一次周末练化学试题

2016 届高三化学复习专题练习之一：陌生化学方程式的书写1. [2012·江苏化学，18] H 2O 2 与 KMnO 4 反应的离子方程式如下：2MnO －＋5H O ＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H O ＋5O ↑4 2 2 2 2 上述滴定若不加稀硫酸酸化， MnO －被还原为 MnO ，其离子方程式为 4 2_。

2．[2012·课标全国理综，27]实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气(COCl 2)，其反应的化学方程式为；3．[2012·江苏化学，20]Al 4C 3 是反应过程中的中间产物。

Al 4C 3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为。

4．[2012·福建理综，23]元素 X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu 2X 和 Cu 2Y 可发生如下转化(其中 D 是纤维素水解的最终产物)：Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。

5．[2012·山东理综，28]工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

6．[2012·课标全国理综，26]FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _；7．[2012·江苏化学，16]在酸性溶液中 Ca(NO 2)2 会发生反应，产物之一是 NO ，其反应的离子方程式为。

8．[2012·北京理综，27] 有部分Ag 2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。

用 HNO 3 清洗试管壁上的 Ag ，该反应的化学方程式是。

9.（2013·福建理综·24）（14 分）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO 2 方法。

②该法工艺原理如右。

湖南长沙长郡中学高三第一次月考化学试卷.doc

湖南长沙长郡中学20XX届高三第一次月考化学试卷时量：90min 满分：110分命题：姚建民老师可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。

第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部3.用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）C．熔融的NaCl（阳极）D．Na2SO4溶液（阳极）4．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2CuO FeO B．Na2CO3NaHCO3K2CO3C．AgNO3KNO3Na2CO3 D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是A．溶液的pH将增大B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e－== NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7．用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是8．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。

【湖南省长沙市第一中学】2016届高三综合能力测试理综化学试卷(三)(附答案与解析)

H O+H O3221mol L-的溶液溶液中的少量11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）226H O 灼烧即可制得无水．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩1mol L -平衡浓度1mol L -1mol L -；②无法计算硝酸的浓度；③．①③ 2r {[CH CH(OH)COO]Fe 3H O,M =288}232O [CH Fe 3H O O +C →2（用铁粉和稀盐酸制得）和43制备3的装置示意图如下：1mol L -Ce(SO 3++Fe ，则产品中乳酸亚铁的质量分数为3CH CH (g)密闭容器中按物质的量比为22SiO ，还含少量23232等杂质）通过如下方法制取。

ZrO Na ZrO Na ZrO1:14+)(H代替_______________________________________________________________（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K L____________________________________________________________；反应类型______________。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。

满足下列条件的F的同分异构体有____________种。

（不考虑立体异构）①能发生银镜反应；②能与溴的四氯化碳溶液加成；③苯环上有2个对位取代基（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。

请用以下方式表示：A．反应试剂反应条件、B．反应试剂反应条件目标产物11--；6.75mol L min1lJ mo-H O+H O3222+Ca2+NH38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（1）；碳碳双键、酯基NaOH Cu(OH)（5）6。

2025届湖南省长沙市长郡中学高三上学期月考化学试题(一)(含答案)

大联考长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16Ti~48Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．2SiO 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态2Fe +的价电子排布图：B ．HCl 分子中σ键的形成：C ．聚丙烯的链节：222CH CH CH ----D ．4CF 的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）A ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于32CH CH O H+B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：()2222Fe O 2H O2Fe OH ++C ．2SO 通入漂白粉溶液中：2223SO H O Ca2Cl CaSO 2HClO+-+++↓+D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：222H 2e OH O---+★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是34H PO D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成2CO ，下列说法正确的是（）A ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COC ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COD ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有2CO 生成8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（）选项实验操作及现象推论A 向4CuSO 溶液中通入2H S 气体，出现黑色沉淀酸性：224H S H SO >B 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有Na+D向()3Fe SCN 溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅3Fe +与SCN -的反应是可逆反应9．绿矾()42O FeSO 7H ⋅的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．24SO -中S 的杂化方式为2sp 杂化B ．电负性：O S Fe >>C ．2H O 的键角大于24SO -的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖()6126C H O 溶液的同时制备山梨醇()6146C H O 和葡萄糖酸()6127C H O 。