2020届陕西省渭南市富平县高三上学期第一次摸底考试 化学

富平县2O20届高三摸底考试

化学

注意事项：

1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；

2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；

3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Ca－40 Mn－55

第一部分(选择题共42分)

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)

1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

2.下列化学用语使用正确的是

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H 2O F－＋H3O＋

B.Na2S的电子式：

C.乙烯的结构式：CH2＝CH2

D.重氢负离子(2

H－)的结构示意图：

1

3.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A.小苏打－作食品疏松剂

B.漂白粉－作游泳池消毒剂

C.甘油－作护肤保湿剂

D.明矾－作净水剂

4.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是

5.下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是

A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B.配制FeCl2溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

6.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是

A.氢化物的热稳定性：甲>丁

B.元素非金属性：甲<乙

C.最高价含氧酸的酸性：丙>丁

D.丙的氧化物为离子化合物

7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1 L 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N A

B.H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g O2，转移2N A个电子

C.3.6 g CO和N2的混合气体含质子数为1.8N A

D.常温常压下，30 g乙烷气体中所含共价键的数目为7N A

8.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法错误的是

A.Y的分子式为C10H8O3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O

D.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O

10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

11.分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)

A.9种

B.10种

C.11种

D.12种

12.t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.t℃时PdI2的K sp＝7.0×10－9

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

13.下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

14.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。正确的是下列说法

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.若1 mol O2参与电极反应，有4 mol H＋穿过质子交换膜进入右室

C.放电过程中，正极附近pH变小

D.负极电极反应为H2PCA＋2e－＝PCA＋2H＋

第二部分(非选择题共58分)

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15～17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答)

(－)必考题(计43分)

15.(14分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处理流程图如下：

(1)灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为(填字母)。

A.黄色

B.绿色

C.紫色

D.红色

(2)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为。