硫及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。
①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。
②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于SO 2 + H 2SSO 2 + Cl 2+ H 2OSO 2 + KMnO 4 + H 2OSO 2 + H 2O 2④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。
【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。
☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。
【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
△②不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。
硫及其重要化合物
酸雨的形成
雨水、霜、雹、露等CLeabharlann 2SO2 NOx燃
石油 煤
• 酸雨：指pH小于5.6的 雨水，其主要含有硫酸 烧 和硝酸。 • 正常雨水由于存在CO2， 金属矿物 pH值约为5.6。
酸雨的危害
1. 对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是 它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大， 能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人死亡； 2. 引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物 生长； 3. 破坏土壤、植被、森林； 4. 腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5. 渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水 中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量 会偏高。
思考与交流
• SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色与SO2 使品红褪色，实质相同吗？ • 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧 化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的 是非氧化还原反应。
思考与交流
• SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，该如 何鉴别？ ①闻气味：CO2无味， SO2有刺激性气味； ②利用SO2的还原性，用溴水或酸性KMnO4 溶液鉴别； ③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。
△ △
练习
1. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 （C ） A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应
练习
2. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操 作中，合理的是（ C ） A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
某些盐
浓硫酸的物理性质
• 浓硫酸是一种 无 色、 粘稠、油状 的液体， 常见的浓硫酸的质量分数是98%，密度为 1.84 g/cm3，其物质的量浓度为18.4 mol/L。 硫酸是一种 高 沸点、 难 挥发性的 强 酸， 易溶于水，溶解时 放出大量的热 。
硫及其化合物
硫及其化合物知识导图一、硫1、自然界中硫元素的存在（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物以及硫酸盐的形式存在。
有关常见含硫化合物的化学式为：硫铁矿：FeS 2，黄铜矿：CuFeS 2，石膏：CaSO 4·2H 2O ，芒硝：Na 2SO 4·10H 2O 2、物理性质硫单质俗称：硫黄，颜色状态：黄色晶体，溶解性难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3、化学性质 （1）与金属反应 2Na+S =Na 2S2Al+3S ∆Al 2S 3(干法制，是制备Al 2S 3的唯一途径) Fe+S ∆FeS (黑色) 2Cu+S ∆Cu 2S(黑色)注：硫与金属反应时，如果金属有变价，则一般生成低价的硫化物，但也有特例： Hg+S= HgS（2）与非金属反应H 2+S ∆H 2SS+O 2点燃SO 2（3）与碱液反应3S+6NaOH ∆2Na 2S+ Na 2SO 3+3H 2O二、氧化物(SO 2、SO 3)1、SO 2（1）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶与水。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成对应的酸：SO2+H2O H2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(SO2也能使澄清的石灰水变浑浊)与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3(煤中的钙基固硫法)由于煤在燃烧时，所含的硫转化为SO2，SO2与加入的碱性氧化物生石灰反应生CaSO3，CaSO3在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaSO4，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的SO2的量，减轻了对环境的污染。
与某些盐反应：SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2↑(用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2)注：可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。
如：2H2+O 22H2O，2H2O2H2↑+O2↑这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。
硫及其重要化合物
硫及其重要化合物一、硫1、S 的原子结构 ，相对原子质量：32，化合价：-2、0、+4、+4、+6.2、S3、S 的物理性质：俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2中。
4、S的化学性质：（1）与金属反应Fe ＋S=====△FeS 2Cu ＋S=====△Cu 2SHg ＋S=HgS （用以除去有毒的汞）2Ag ＋S=Ag 2S （黑色）（2）与非金属的反应S ＋O 2=====点燃SO 2(现象：空气中淡蓝色火焰；纯氧中蓝紫色火焰)。
S ＋H 2=====△H 2S （3）与碱反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、硫的氧化物 （一）二氧化硫 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2、化学性质： （1）SO 2是酸性氧化物：A. 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O===H 2SO 3B. 与碱性氧化物反应与CaO 的反应为：CaO ＋SO 2===CaSO 3 与Na 2O 的反应为：Na 2O ＋SO 2===Na 2SO 3 C. 与碱反应SO 2少量：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O SO 2过量：NaOH ＋SO 2===NaHSO 3 D. 与某些弱酸盐溶液反应与NaHCO 3溶液反应（SO 2少量）：2NaHCO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋CO 2+H 2O 与NaHCO 3溶液反应（SO 2足量）：NaHCO 3＋SO 2===NaHSO 3＋CO 2（2）SO 2的氧化性与还原性A. 氧化性：与H2S反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O（SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊）B. 还原性（能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
）①被O2氧化：2SO2 + O2 =====2SO3 （催化剂V2O5）②被Fe3+氧化：SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+③SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学必修第二册第一章 硫及其化合物
2.实验室不同价态含硫物质的转化
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合 价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 (2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 (3)综合考虑实验安全和环境保护，选择一种实验方案进行实验。
实验 价态变化 转化前
化工工程师
化工工程师是解决人类在生产、生活等领 域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作 在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理 等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各 方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监 控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、 团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能 力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等 方面的专业知识。
第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物
酸雨是一种严重的环境污染，酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的 影响，导致酸雨污染的物质中的关键元素是——硫
一、硫的和二氧化硫 1.硫
思考：如何洗涤附着在 试管内壁上的硫？
思考：硫属于非金属元素（如Cl），可以与哪些物质反应？ ①跟金属反应（产物价态） 思考：硫与氯相比，产物价态？氧化性？ 硫与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物，说明硫的 氧化性较弱。
CO32-与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
结论：检验
SO
2 4
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生
(判断有无 SO24)。 先加稀盐酸的目的是_防__止__C_O__32_、__S_O_32__、__A_g__+_干_扰_。
高考化学考点硫及其重要化合物
沸点 44.8 ℃
氧化物
酸
(3)硫的氧化物对大气的污染
盐
常温下 液态
标准状况下 固态
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
硫
氢化物 氧化物
(1) H2SO3物理性质 无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，溶于水 (2) H2SO3化学性质 (3)H2SO4物理性质
(2)化学性质
酸
盐
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
(1)物理性质
硫
氢化物 氧化物
酸 盐
(2)化学性质
①可燃性
空气充足时
H2S
空气不足时
②还原性
③不稳定性
△ H2S == H2 +S
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
硫
氢化物
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
硫元素及其化合物
硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
硫及其化合物
硫元素概述
存在形式-2价、0价、+4价、+6价 • -2价最低价：H2S、Na2S • 0价中间价：S • +4价中间价：SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 • +6价最高价：SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐
4、将SO2与H2S两种气体在瓶中均匀混合 瓶内有淡黄色固体生成,瓶壁上出现水雾,说 明SO2有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
练习2、双选能够用于除去 CO2 中含有少量 SO2 的试剂是
AC
A．饱和NaHCO3 溶液
B．澄清石灰水
C．酸性KMnO4溶液
D．稀硫酸
练习3、双选下列可以用来鉴别 SO2 和 CO2 的方法是
2 与碱反应NaOH
Hale Waihona Puke SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2少量 SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2过量 制取SO2,可选择用碱液吸收尾气,防止空气污染.除去CO2中的SO2 3 与碱性氧化物反应：SO2 +CaO==CaSO高3温
2、具有弱氧化性
4e-
+4
-2
0
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
氧化剂 还原剂
氧化产物
还原产物
火山口硫的生成
3. SO2 的漂白性 实验： 将待测气体通入品红溶液,观察到品红溶液的红色褪去；加热后,溶液又恢复红色.这是 检验 SO2 的方法之一. SO2 的漂白性特点： 一、暂时性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 能与某些有机色素结合成不稳定的无色物质 而具有漂白性.但该无色不稳定物质受热后发生分解,重新生成有机色素.
硫及其化合物(共75张PPT)
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
硫及其化合物知识点82881上课讲义
硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物：①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS ↓+H 2SO 4 3．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
硫及其化合物PPT课件
1、 具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
* 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又 能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
范围 质，使紫色石蕊先变 物质，只能使石
红后褪色
蕊试液变红
可吸附某 些有色物 质的分子
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用会加强 吗？
SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流
SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗?
第三节 硫及其化合物
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1、存在 化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
自然界中化合态的硫
芒硝 (Na2SO4•10H2O）
石膏（CaSO4•2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
硫铁矿 （FeS2）
2、物理性质
想一想：试管内壁附 着的硫如何清洗？
明亮的蓝紫色火焰
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
二、硫的氧化物
（一）、SO2的物理性质
色态 气味 密度 毒性 易液化 溶解性
无色 气体
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒 (－10℃)
1(H2O):40(SO2)
高一硫及其化合物 PPT32张
夯实基础：
硫 一、硫
及 二、硫化氢
其
化 合
三、二氧化硫
物
四、三氧化硫
一、硫(S) ——俗称硫黄
1.硫元素在自然界中的存在形态
——多以化合态存在，少量单质存在于火山喷口、温 泉等处。
2.硫的物理性质
——淡黄色晶体，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2中，熔点112.8℃沸点444.6℃。
(5).特性 ——弱酸制强酸
H2S + CuSO4 ==CuS↓ + H2SO4
课堂练习：
1.改变下列条件，饱和H2S溶液中pH如何变化 通入O2 、SO2 、Cl2 、 加入CuSO4溶
液、加H2O 、 加热 、加NaOH溶液。
2.H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式
FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S
O2足量： 2H2S + 3O2
点燃
=== 2SO2 + 2H2O
(3).与碱反应 ——二元弱酸:
H2S少量：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O H2S足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
(4).强还原性
——可被SO2、 H2SO3 、Cl2、 Br2 、I2、 FeCl3溶液 、O2 、 H2SO4(浓)、 H2O2、HNO3 、 ClO- 、KMnO4 溶液等氧化）。
硫粉
3.硫的化学性质
(1).与金属反应
S + 2Na = Na2S △
S + Fe = FeS
规律：
S + Hg = HgS
△
S + 2Cu === Cu2S
硫和重要化合物
SO2 化学性质 SO2使品红褪色，加热后恢复红色
SO2
原理:
某些有机色素
无色的物质
△/光照
注：①SO2的漂白不稳定。 ② SO2的漂白有选择性
不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
漂白性物质小结
物质 作用原 理 变化 稳定性 HClO、O3、 Na2O2、 H 2O 2 氧化作用 化学变化 不可逆 SO2 化合作用 化学变化 物理变化 可逆 活性炭 吸附作用
思考： 在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体 积混合，其漂白性有何变化？ 漂白失效。因混合后发生以下反应：
SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4
SO2能使碘水褪色，是因其漂白性吗？ 不是因其漂白性，而是因 为它有还原性的缘故。
酸雨的形成
与防治
①开发新能源 ②SO2处理利用；
钙基固硫 SO2 + CaO→CaSO3+O2 →CaSO4 （石膏的成分）
酸性氧化物 化合价
从某些用途来看
SO2 化学性质
（1）与水反应 （2）与碱反应
酸
(与CO2类似)
①SO2+H2O
盐和水 盐 （3）与碱性氧化物反应
（亚硫酸不稳定易分解）
SO2通入澄清 石灰水现象？
H2SO3 可逆反应
②SO2（少）+ 2 OH- = SO3 2- + H2O SO2（足 ）+ OH- = HSO3 ③H2SO3是二元弱酸，酸性：H2SO3＞ H2CO3 （4）与某些盐反应 SO2（少）+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O 或 SO2（足） + NaHCO3 == NaHSO3 + CO2
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硫及其化合物
一、硫(S)：俗称硫磺，是一种色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(可用于洗涤沾有硫的试管)
1、Na与硫粉加热的反应：
2、Fe与硫粉加热的反应：
3、Cu与硫粉加热的反应：
4、S在氧气中燃烧的反应：
二、硫的氧化物：
I、二氧化硫(SO2)：无色、有刺激性的气体，易溶于水(1︰40)，有毒，密度比空气大，只能
用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
1、SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①SO2溶于水的化学反应
②将少量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应
将过量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应
③SO2与氧化钙(CaO)的化学反应（燃烧煤时固硫反应）
2、SO2具有弱氧化性，与H2S气体或其溶液的反应
3、SO2具有强还原性，可以与强氧化剂反应。
比如：
①SO2气体与氧气在催化剂的条件下的化学反应
②SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应
③SO2使氯水褪色的化学反应
④将SO2通入到FeCl3溶液的离子反应
⑤SO2使溴水褪色的化学反应
⑥SO2使碘水褪色的化学反应
⑦SO2与双氧水的化学反应
4、SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，加热红可恢复红色，用品红可以检验SO2气体。
判断一下溶液褪色体现SO2的什么性质：酸性、漂白性、还原性。
SO2使酸性KMnO4溶液褪色②SO2使溴水褪色
③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液红色退去
④SO2可以使品红溶液褪色，加热又可以恢复红色（可用于检验SO2气体）
II、三氧化硫（SO3）熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
工业上制硫酸时，为了防止水吸收SO3产生白雾，而采用98％的浓硫酸吸收SO3。
1、SO3属于酸性氧化物吧，具有酸性氧化物的通性
①SO3溶于水的化学反应
②将SO3通到氢氧化钠溶液生成Na2SO4的反应
③SO3与氧化钙(CaO)的化学反应
三、硫酸(H2SO4)：难挥发，98%的浓硫酸与水任意比互溶，溶解时放出大量的热，浓硫酸的稀释方法是
l、浓硫酸的特性：。