2018-2019学年新设计高中化学(鲁科版)选修三讲义：第1章 本章重难点专题突破三Word版含答案
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。
知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。
3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。
三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N 、 O 、Ne 、Al 、Mg 、Si 、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Sc Fe 结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Cr Cu 结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。
（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。
【最新】2018-2019学年高中化学鲁科版选修3课件：第1章第1节原子结构模型
(4)自旋磁量子数ms： 处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有 两 种， 分别用符号“ ↑ ”和“ ↓ ”标记。 3．核外电子运动状态的描述
原子中单电子的运动状态，都可由量子数 n、l、m 所
确定的原子轨道来描述，并且有两种 自旋方向 中的一种。
三、原子轨道的图形描述和电子云
1．原子轨道的图形描述 (1)对象：原子中单个电子的空间运动状态 即原子轨道。 (2)方法：用 直角坐标系 标注。 (3)意义：表示原子轨道的空间分布 。
(
)
A．黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会小 C．电子云图是对电子运动无规律的描述 D．电子云图描述了电子运动的客观规律 分析：电子云图中的黑点不代表电子，只是利用其密 度的大小来代表电子在此区域出现机会的大小。电子 运动的客观规律用图形表现就是电子云图。
答案：D
4．3px所代表的含义是
而言，n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高。
(2)角量子数l： l表示同电子层中不同能量的电子的运动状态。对于确定的n
值，l共有 n 个值，0,1,2，……，(n－1)，分别用符号
s、p、d、f 等表示。具有相同n、l值的电子运动状态称为 能级 处于同一能级的电子能量 (3)磁量子数m： 在外磁场存在时，处在同一能级上电子的能量是 不相同 的， 这是由于电子的运动状态还与磁量子数的有关，对同一个能级l 而言，电子的运动共有( )个状态。 2l＋ 1 。 相同 ，
分析：道尔顿、门捷列夫、波尔和卢瑟福的主要贡献分
别是原子学说、元素周期律、原子轨道理论和原子结构
的核式模型。丹麦科学家波尔引入量子论观点，提出电 子在一定轨道上运动的原子结构模型。 答案：C
2．判断正误。 (1)一般而言，n越大，电子离核的平均距离越远，能量 越低 ( ) )
高中化学第一章 阶段复习课 名师优质课件 (鲁科版选修3)
原 子 结 构 示意图 实例
用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电 意义 电 子 排布式 实例 子数
为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子 简 化 意义 达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素 电 子 符号外加方括号表示 排布式 实例 实例K:[Ar]4s1
主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排 价电子 意义 布式即外围电子排布式 排布式 Al：3s23p1 实例
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数
素原子得失电子的难易、元素 的金属性和非金属性
左右递变性
周期表中的位置
上下相似递变性
元素性质
(2)原子结构与元素性质的递变规律(不考虑0族元素)。 项目 同周期(从左→右) 电子层数相同，最外 同主族(从上→下) 最外层电子数相同， 电子层数递增 逐渐增大 最高正价=主族数， 元素主要 化合价 最高正价+1→+7， 最低负价由-4→-1 非金属最低负价=主 族序数-8
……
…… ……
该电子层的 电子数
……
2.原子核外电子排布遵循的原理
(1)构造原理。 多电子原子中，电子总是先排布在能量最低的能级上，然后 依次排布在能量升高的能级上。
(2)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，使整个原 子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在 能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 (3)泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个 电子，而且它们的自旋状态相反。
(2)原子结构与元素周期表。 周期 电子 序数 层数 一 1 2 对应 能级组 该周期的 元素种类 2 8
元素原子的电子排布式 1s1～2
2s1～2 2p0～6
鲁科版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第1章有机化合物的结构 第3节第1课时 烷烃及其性质
(1)甲烷与氯气发生取代反应生成的产物是纯净物。( × )
(2)1 mol CH3CH3与氯气发生反应生成CCl3CCl3最多消耗3 mol Cl2。( × )
(3)甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取
代反应。( √ )
(4)含有多个碳原子的直链烷烃中碳链是直线形的。( × )
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa时,上述其中两种气态烃和足量的氧气混合点燃,
相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体
是 CH4和C2H4 。
2.一般来说,分子中碳原子数小于5的烷烃在常温下为气态,现有甲烷、乙
烷、丙烷、丁烷四种烷烃,请用它们的分子式填空。
(1)相同状况下,等体积的上述气态烃充分燃烧后,消耗氧气的量最多的是
液态 变到 固态 。
、
(4)密度:随着碳原子数增多,密度逐渐 增大 ,但都比水的密度 小 。
(5)溶解性:烷烃都 不 溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。
2.化学性质
(1)常温下烷烃很不活泼,与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生
反应。
(2)氧化反应:
烷烃燃烧的通式为
3+1
CnH2n+2+
O2
2
C.丙烷燃料电池中,丙烷在正极发生反应
D.丙烷的一氯代物有三种同分异构体
解析 烷烃能发生取代反应,但不能发生加成反应,A错误;丙烷完全燃烧生
成CO2和H2O,不会对空气造成污染,B正确;丙烷燃料电池中,丙烷发生氧化
反应,应在负极上发生反应,C错误;丙烷中存在对称碳原子,只有两种氢原
子,故其一氯代物只有两种,D错误。
大,耗氧量越多。
鲁科版高中化学选修3全册教案
高中化学鲁科版必修3《物质结构与性质》全册教案第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
2.知道原子光谱产生的原因。
3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。
【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。
【教学难点】1.能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】我们经常可以看到【板书】）行星模型第1节原子结构模型一、道尔顿原子学说二、卢瑟福原子结构模型1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。
2.玻尔原子结构模型（1）行星模型（2）定态假设（3）量子化条件（4）跃迁规则第1节原子结构模型第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述（1）【教学目标】１.知道原子结构的发展历程２.知道玻尔理论的要点３.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学重点】1.知道玻尔理论的要点2.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因【教学过程】学生活动足。
能量关系一般为：）(A)1p(B)2d(C)3f(D)5d【板书设计】 第1节 原子结构模型原子结构的量子力学模型 1.主量子数n能量关系一般为：E K <E L<E M <E N <E O <E P <E Q 2.角量子数ι①主量子数n 与角量子数ι的关系对于确定的n 值，ι共有n 个值，分别为：0、1、2、3……(n -1) ②角量子数ι的光谱学符号 ③能级的记录方法举例：若主量子数n=2，角量子数ι有0和1两个取值。
既第二能层有两个能级, 记做2s 、2p 。
④能级顺序：Ens<Enp<End<Enf第1节 原子结构模型第3课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述（2）【教学目标】１.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n 、l 、m 、ms 这四个量子数描述 核外电子的运动状态２.知道主量子数n 、角量子数 l 和磁量子数m 对应着n 电子层中l 能级中的原子轨道3.了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示4.会辨认不同的原子轨道示意图【教学重点】1.用四个量子数描述核外电子的运动状态。
(鲁科版高中化学精品系列)选修三第一章第一节 原子结构模型——原子轨道 公开课课件
每个原子轨道最多有几个电子?
实验事实:
在钠原子中
n=4
电子跃迁
n=3
在氢原子中
n=2
电子跃迁
n=1
也得到两条靠得很近的谱线…
（１）原子光谱带来的疑问？ ①钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱
线．
②氢原子光谱在n=１到n=２之间谱线实际上是两条
靠得非常近的谱线．
③在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱线．
这些问题用玻尔的原子模型无法解释． 原子中电子的运动状态应用多个量子数来描述．
如l =0, m只可以取0，对应的谱线只有一条.
如l =1, m可以取0，±1,对应的谱线有三条. … n、 l 、m确定，原子轨道就确定了.
练习:找出下列条件下原子轨道的数目 A.n=1 1 1s
B. n=2
4
2s：1
2p ： 3
C. n=3 9
3s ： 1 3p ： 3 3d ： 5
规律:每层的原子轨道数为层数的平方(n2)
n取值为正整数１，２，３，４，５，６… n 所表示的运动状态称为电子层 练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层 B . K层 C . N层 D . L层
2、角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状． 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值．
符号为
s， p， d， f
等．（称为能级)
4d 4f
电子云：描述电子在空间出现的概率大小的图形.
电子云和原子轨道
原子轨道的图像描述 根据量子力学理论,将原子轨道在空间的分布 以图象方式在直角坐标系中表示出来. 原子轨道示意图：s为球形，p为哑铃型
3、磁量子数m: 每一能级（电子亚层）的原子轨道数 描述磁场中原子轨道的能量状态 m可以取(2 l +1)个数值.
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》教案
第一章物质结构与性质教案教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
鲁科版高中化学选择性必修第3册 第1章 第1节 第2课时 有机化合物的命名
误;B 项写出碳链骨架是
,主链上应有 6 个碳原子,名称为 3,4-
二甲基己烷,B 项错误;C 项写出碳链骨架是
,名称为 2,3-
二甲基己烷,C 项错误;D 项写出碳链骨架是 丁烷,D 项正确。
,名称为 2,3-二甲基
易错警示判断有机化合物的命名正误的关键是根据题目给出的名称写出 结构简式或碳骨架,再按照有机化合物的命名方法写出正确命名,然后进行 对比。注意烷烃分子命名时若支链是甲基则不能放在1号碳原子上,若支 链是乙基则不能放在1号和2号碳原子上。
变式训练3下列烷烃的命名是否正确?若有错误,请加以改正,并把正确的名 称填写在横线上。
(1)
2-乙基丁烷
。
(2)
3,4-二甲基戊烷
。
(3)
1,2,4-三甲基丁烷
。
(4)
2,4-二甲基己烷
。
答案 (1)3-甲基戊烷 (2)2,3-二甲基戊烷 (3)3-甲基己烷 (4)正确
素养脉络
随堂检测
1.下列有机化合物命名正确的是( )
(√ )
(4)
的名称为2-乙基丙烷。( × )
(5)戊烷有三种同分异构体,其中一氯代物只有一种的是2,2-二甲基丙烷。 (√ )
2.按系统命名法,有机化合物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是( ) A.1,3-二甲基戊烷 B.2-甲基-3-乙基丁烷 C.3,4-二甲基戊烷 D.2,3-二甲基戊烷
的名称是3,3,4-三甲基己烷,C正确。
3.现有一种烃的结构简式为
该烃主链的碳原子数应是( ) A.11 B.9 C.10 D.12 答案 A
4.下列有机化合物命名正确的是( ) ①3,3-二甲基-4-乙基戊烷 ②3,3,4-三甲基辛烷 ③3,4,4-三甲基己烷 ④ 2,3,3-三甲基戊烷 A.①② B.①④ C.②④ D.①③ 答案 C
2018-2019学年鲁科版选修3第1章第3节原子结构与元素性质课件(80张)
【思路点拨】解答本题时注意以下三点
【自主解答】A、E均为ⅠA族元素且E为金属元素，则A为 H，由于B、D为同族且最外层的p能级电子数为s能级电子 数的2倍，则B、D的价电子排布为ns2np4，为ⅥA族元素， 则B为O，D为S，E为K，C为3s23p1，为Al。五种元素中， 属于金属的是Al、K且活泼性：K＞Al，则K的电负性为 0.8，Al的电负性为1.5;属于非金属的是H、S、O，非金 属性：O＞S＞H，则电负性O为3.5,S为2.5,H为2.1；当 O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以 O为负价，其他元素为正价。当形成化合物时，两元素电 负性差值小于1.7的形成的为共价键，两元素电负性差值 大于1.7的形成的为离子键。
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
【规范解答】同周期中从左到右，元素的第一电离能 （除第ⅢA族、第ⅥA族反常外）逐渐增大，同周期中金 属元素最小，稀有气体最大，故第3周期中第一电离能 最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期 从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素 周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。 元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电子排 布有密切关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电 子的各级电离能相差不大。
（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能 量E值的范围：________＜E＜________。 （4）10号元素E值较大的原因是_________________。
【自主解答】此题考查了元素第一电离能的变化规律和 学生的归纳总结能力。 （1）从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素 原子序数的增大，E值变小；从H到He；Li到Ne；从Na到 Ar，均呈现明显的周期性变化。 （2）从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比 同周期相邻两种元素E值都低。由此可推测E（砷）＞E （硒）、E（溴）＞E（硒）。
2018-2019学年新设计高中化学(鲁科版)选修三讲义：第1章 专项训练Word版含答案
原子结构专项训练一、原子核外电子运动状态的描述1．1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。
玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是()A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动B．提出了原子核是可以进一步细分的C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系D．应用了量子力学理论中的概念和方法答案 D解析波尔把量子论用于原子，与卢瑟福核式原子模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态来解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。
所以D 说法正确。
2．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反答案 C3．下列说法中正确的是()A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等答案 C解析本题综合考查了电子分层排布，原子的基态、激发态以及能级容纳的电子数的知识。
在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动，所以A不对；在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C正确；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，是正确的，但第四能层中，各能级的能量大小不同：E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f)，所以D不正确。
2018-2019学年新设计高中化学(鲁科版)选修三讲义：第1章 第2节 第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径[学习目标定位] 1.能进一步认识元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，熟知元素周期表的结构和周期、族的划分。
2.知道原子半径与原子核外电子排布的关系，知道原子半径在周期表中的变化规律。
一原子结构与元素周期表1．原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表：答案①根据能级能量的差异，可将能量相近的能级分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。
③一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所含的元素种数。
2．原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中：答案族的划分依据是原子的价层电子排布①同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在n s或n s n p轨道上。
价电子数与族序数相同。
②稀有气体的价电子排布为1s2或n s2n p6。
③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。
价电子排布式为(n－1)d1～10n s1～2，ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。
[归纳总结]1．元素周期表中各族元素原子的价电子排布状况2.(1)周期序数＝电子层数；(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数；(3)主族序数＝价电子数(最外层电子数)；(4)过渡元素的价电子数与次外层d电子(或次次外层f电子)有关。
[活学活用]1．某元素的原子序数为29，试回答：(1)此元素原子的电子总数是________个。
(2)它有________个电子层，有________个能级。
(3)它的价电子排布式是____________________________________________________。
(4)它属于第________周期第________族。
(5)它有________个未成对电子。
高中化学第1章原子结构章末复习章末重难点专题突破学案鲁科版选修3(2021年整理)
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第1章原子结构章末重难点专题突破[学习目标定位] 1。
理清能层、能级和原子轨道之间的能量和数量关系。
2。
理解原子核外电子排布的规律、规则,能用不同的方法表示原子的结构。
3.灵活利用“位—构-性”的关系，掌握元素周期律的综合题的分析方法。
4。
能根据原子核外电子排布的特点、元素及化合物的特殊性质进行元素的推断。
一、能层、能级、原子轨道与原子运动状态的考查例1(2018·乐山沫若中学月考)下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子D．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高答案C解析第5能层开始含有5个能级，A错误；不同电子层中p轨道均为3个,则同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相同, B错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层,能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反,在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子,C正确；由构造原理得:3d 轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，D错误。
2018-2019版高中化学 第1章 原子结构 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 鲁科版选修3
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解析 答案
(2)碳原子的核外电子排布式为_1_s_2_2_s2_2_p_2_。 与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 _N__原__子__的__2_p_轨__道__达__到__半__充__满__结__构__，__比__较__稳__定__。
解析 O原子和N原子的价电子排布分别为2s22p4,2s22p3，N原子的2p轨道半 充满，结构比较稳定，所以第一电离能大。
例3 Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难
失去第二个电子的原子是
√A.Li
C.B
B.Be D.相差不大
解析 Li、Be、B原子失去一个电子后的电子排布式分别为1s2、1s22s1、 1s22s2，Li原子再失去一个电子时，将要失去第一电子层上的电子，失 电子较难；而Be、B原子再失去一个电子时，失去同电子层上的电子， 相对容易些，故Li失去第二个电子时要更难些。
(2)意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度 。第一电离能数 值越小，原子越容易 失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越 难 失 去一个电子。
2.元素第一电离能变化规律 (1)元素第一电离能的变化趋 势如右图所示： (2) 观 察 分 析 右 图 ， 回 答 下 列 问题： ①对同一周期的元素而言，从 左到右，元素的第一电离能在 总体上呈现从 小 到 大 的变化 趋势，表示元素原子越来越难 失去电子。
答案 说明镁原子通常形成＋2价阳离子的依据是I3≫I2。说明铝原子通常 形成＋3价阳离子的依据是I4≫I3。
3.根据锂元素逐级电离能数据可知，I1≪I2<I3，表明锂原子核外的三个电 子排布在 两 个电子层上，且最外层上只有 1 个电子。
归纳总结
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第1章第1节第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径
18、32,第 7 周期为不完全周期。
周期与主量子数 n 相关。最外层电子所在轨道的主量子数为 n 时,该原
子所属元素属于第 n 周期。
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探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
美国化学家鲍林根据大量光谱实验数据及理论计算,总结出多电子原
子中能级高低的一般次序,并用图将其表示出来,这个图称为鲍林近似能级
图。
鲍林近似能级图的说明:①一个小圆圈表示一个原子轨道;②能量相同
的原子轨道作为一个能级,并列连在一起;③按能量由低到高排序;④将能量
相近的能级归为一个能级组,用较大线框框在一起;⑤同一能级组内能级之
间的能量差较小,相邻能级组之间的能量差较大。
根据 1~36 号元素原子的电子排布,参照鲍林近似能级图,可以得出原子
核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个能级组最多所能
容纳的电子数等于对应的周期所包含的元素种数,所以周期表中的 7 个周
(3)它的价电子排布式是什么?
(4)它在元素周期表的什么位置?
(5)它有多少个未成对电子?
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解析:本题关键是正确写出原子核外电子排布式,根据排布式确定电子
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3 元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦
1．元素的金属性强弱判断方法
(1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。
(3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
(4)金属活动性顺序表
――→KCaNaMgAlZnFeSnPb (H )CuHgAgPtAu
金属性逐渐减弱
(5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
(6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。
(7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。
但元素的价电子排布影响元素的第一电离能。
如Mg(3p 0为全空状态，稳定)的第一电离能大于Al 的第一电离能。
(8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。
2．元素的非金属性强弱判断方法
(1)单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H 2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应。
例如，Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，说明Cl 的非金属性大于I 。
(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
(5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素的非金属性越强。
但元素的价电子排布影响元素的第一电离能。
如I 1(P)>I 1(S)，但非金属性：P<S 。
(6)元素电负性越大，元素得电子的能力越强，元素的非金属性越强。
【典例5】 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性(用χ表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素名称)；估计钙元素的电负性的取值范围：________＜χ＜________。
(2)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素χ的值的变化规律是________________________________________________________________________；
简述元素电负性χ的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
________________________________________________________________________。
解析(1)由表格的数据分析，从锂到氟是同一个周期的元素，电负性是逐渐增大的，氟和氯是同一主族的元素，电负性是从上到下逐渐减小的，所以周期表中电负性最大的元素为氟元素。
钙是镁同主族下一周期的元素，所以钙的电负性要比镁的小，钙是钾同周期后一主族元素，所以钙的电负性要比钾的大。
(2)由数据分析，元素周期表右上角元素的电负性大，为非金属元素，左下角电负性小，为金属元素。
答案(1)氟0.8 1.2(2)同主族元素的电负性随核电荷数增大而减小金属元素的电负性一般小于2，非金属元素的电负性一般大于2，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在2左右，它们既有金属性又有非金属性
3．金属、非金属元素的判断方法
最外层电子数
≤1的元素(除H外)为金属元素，当比值为1时，该金属一般具有两性，电子层数
比值越小，元素的金属性越强；
最外层电子数
＞1的元素为非金属元素，比值越大，元素的非金属性越强。
这种推断方电子层数
法适用于主族元素和0族元素，对副族元素及Ⅷ族元素一般不适用。
【典例6】全国科学技术名词审定委员会2007年3月21日公布111号元素(roentgenium，符号Rg)，正式将其命名为“钅仑”，以纪念发现伦琴射线的第一位诺贝尔物理学奖获得者威廉·伦琴，下列说法正确的是()
A．Rg与Zn同族
B．Rg在周期表中处于d区
C．Rg在周期表中处于ds区
D．Rg的电负性可能大于2
解析本题考查根据原子序数推断元素在周期表中的位置及分区。
86＜111＜118，处于第7周期，肯定为金属元素，电负性小于2；111－86－14＝11，位于周期表第11列，第ⅠB 族，与Cu同族，处于ds区。
答案 C。