非金属元素及其化合物中毒
氟对人体的危害有哪些?
氟对人体的伤害有哪些?注明:本文由潮白环保科技收集整理,未经同意,请勿转载!氟是最活跃的非金属元素与多种元素和化合物发生反应。
为淡黄色的气体,比空气重。
在空气中很快成为氟化氢,氟化氢遇水很快成为氢氟酸。
亦常以各种化合物存在,如氟化钾、钠;氟硅酸钠等;很多石料含氟量较高,如萤石、冰晶石、磷灰石等。
饮用水中氟离子超过1.0mg/时对人体的危害很大。
饮用高氟水是导致氟病流行的最根本、最重要的因素。
每人每天摄入氟总量大约为3.0-4.5mg,其中60%-70%的氟来自饮水,人体对饮水中的氟吸收率可高达90%。
当膳食中缺钙或属于低营养状态时,更可增进氟的吸收。
氟中毒症状的出现与饮用高氟水的含量有关,氟摄入量达10毫克左右时即可引发急性中毒,每日摄入15-20毫克,持续10-20年可导致氟骨病;每日摄入20毫克,持续20年以上可导致残废设置死亡。
氟应用广泛,职业接触主要有:从含氟矿石中制取氟,制造氟塑料、氟橡胶、医药与农药、磷肥、杀鼠剂、冷冻剂等;使用萤石、冰晶石、磷灰石等作为原料的工业;轻工业中雕刻玻璃、瓷釉等。
对人体的危害:急性中毒:高浓度接触可有眼和上呼吸道的强烈刺激症状,重者引起肺水肿、肺出血;喉及支气管痉挛甚至皮肤灼伤、溃疡和坏死。
如果遇水形成氢氟酸或直接接触氢氟酸,可引起中毒性肺炎和肺水肿。
可致氢氟酸灼伤:接触50%以下氢氟酸局部创面仅有麻木感,数小时后渗出加重,溃疡形成,疼痛剧烈,高浓度则疼痛立即发生,接触量多,深部灼伤或处理不当时,可形成难以愈合的深溃疡,损及骨膜及骨质。
慢性影响:长期低浓度接触可引起慢性鼻炎、咽炎、喉炎、气管炎、植物神经功能紊乱及骨骼改变以及牙酸蚀症等。
虽然缺氟使牙病及其他病患者增多,但氟过量所引起的病症也不容忽视。
氟中毒是一种严重危害人类健康的慢性地方病。
其特点是在高氟地区的环境中,人或动物长期摄入过量的氟化物,蓄积体内而发病,是以牙齿和骨骼损害为主并波及到心血管及神经系统的全身性疾病。
氮气危险有害特性识别:泄漏、爆炸、中毒、窒息
氮气危险有害特性识别:泄漏、爆炸、中毒、窒息氮危险有害特性识别表1.氮气性质氮气是一种无色、无味、无臭的惰性气体,在空气中约占78%。
氮气分子由两个氮原子组成,分子量为30.02。
氮气属于非金属元素,具有极低的化学活性,在正常条件下很难与其他元素形成化合物。
2.氮气泄漏氮气泄漏可能导致以下危害和后果:氧气缺乏:氮气大量泄漏后,会导致空气中氧气含量降低,引发缺氧和窒息症状。
燃烧爆炸:在一定浓度范围内,氮气与空气混合后可能形成爆炸性混合物,遇明火或高温会引发燃烧爆炸。
容器受损:氮气泄漏可能导致设备、容器受损,甚至发生破裂、损坏等事故。
3.氮气爆炸氮气爆炸的危险性和原因主要包括:压力过高:氮气在高压下容易发生物理化学变化,导致温度骤升、压力剧增,进而引发爆炸。
容器受损:如容器存在裂缝、孔洞等缺陷,或受到外力冲击,可能导致氮气泄漏并发生爆炸。
火源存在:火源是引发氮气爆炸的必要条件之一,包括明火、电火花、飞溅火花等。
4.氮气中毒氮气中毒的原理是高浓度氮气可抑制呼吸中枢,导致呼吸停止和窒息。
氮气中毒的症状包括头晕、恶心、呕吐、乏力、呼吸困难等。
预防氮气中毒的方法包括佩戴呼吸器、定期检查空气中氮气浓度等。
5.氮气窒息氮气窒息的原理是氮气占空气的比例过高,导致机体缺氧,进而引发窒息症状。
氮气窒息的症状包括恶心、呼吸困难、晕厥、意识丧失等。
预防氮气窒息的方法包括定期监测空气中氧含量、佩戴氧气呼吸器等。
6.氮气引燃在高温或明火存在的情况下,高纯度氮气可能发生引燃。
但实际上,由于氮气的化学惰性,引燃所需的温度和能量较高,因此在实际操作中很少发生氮气引燃事故。
然而,在生产、储存和使用高纯度氮气的过程中,仍需注意防止其与氧气、氢气等其他可燃气体混合,并采取适当的安全措施来防止潜在的引燃风险。
7.氮气排放氮气排放的主要途径包括工业生产、化肥制造、食品加工和金属冶炼等领域。
在这些过程中,产生的废气往往含有高浓度的氮气。
当这些废气未经处理直接排放到大气中时,会对环境产生一定的影响。
非金属元素及其化合物小结
非金属元素及其化合物小结广东省湛江一中王国安本章是一个很重要的章节,是中学化学的重点、难点之一,是化学学习中不可缺少的环节。
一、新课标内容通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
二、知识重点与学习难点(一)物理性质Cl2、N2是气体,S、Si是固体;Cl2有毒;都难溶于水(Cl2的溶解性稍大一些);Cl2是黄绿色,S是淡黄色,N2是无色。
单纯地记忆这些知识是很枯燥的,如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢?比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面,通过理论结合实际,不仅学习具有了趣味性,而且主动地去学习、思考,你的记忆也牢固了,自然做题就更得心应手了。
(二)化学性质因为是典型的非金属,所以Cl2、S、N2常作氧化剂;Si的性质很稳定,在常温下除与F2、HF 和强碱外不跟其他物质起反应。
(三)单质的性质比较从上面的比较中可以看出:1.Cl2的性质很活泼,发生的反应很多,而N2、Si 则比较稳定,能和它们发生反应的物质很少,即使反应也比较难,所以Cl2是重点,S次之。
2.Cl2的氧化性强,S次之,所以生成的产物的化合价有区别:Cl2与变价金属反应时得相应金属元素的高价产物,而S 与之反应则得低价产物。
3.NaOH 与S 的反应,体现出与Cl 2 的相似性,反应式为:3S+6NaOH △==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
还有一些引申的内容:反应Cl 2 与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质,与HNO 3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等,也都是我们要留意的知识点。
(四)几种化合物的性质比较(1)浓H 2SO 4、浓HNO 3、稀HNO 3都是强氧化剂,是中学里的重点和难点,有关反应很多,注意归纳和记忆。
其共同点是:能氧化大多数金属和非金属和低价化合物,并生成其高价产物,而S 或N 元素的化合价则降低,一般降到+4或+2价。
氟砷中毒防治基本知识
氟砷中毒防治基本知识氟砷中毒概述地方性氟砷中毒是一种世界性的地方性疾病,目前国内外学者公认分为两类,一是饮水型氟砷中毒,二是燃煤污染型氟砷中毒;氟砷的地球化学背景:氟、砷是自然界中水迁能力很强的活波非金属元素,也是对人体健康极为敏感的必需生命微量元素。
人体每日需氟量约1.0-1.5mg。
我国饮用水含氟的卫生标准为0.5-1.0mg/L。
氟参与人体骨骼、牙齿生物矿化作用,环境氟缺乏可导致龋齿发生;砷参与人体表皮的角质形成过程,过量的砷可导致皮肤角质层的角化过度。
氟、砷又是一个中等毒性元素,氟和砷对机体的毒理作用是多方面的,主要表现为破坏体内钙磷代谢平衡,影响硬组织及皮肤组织的正常矿化(角化)过程,破坏骨组织的晶体结构,损害细胞膜和原生质,损害神经元以及抑制一些酶的活性等,人和动物长期通过外环境(饮水、空气、食物等介质)摄入过量的氟、砷,在体内产生蓄积可引起以牙齿、骨骼和皮肤损害为主的全身慢性中毒,即地方性氟中毒、砷中毒。
地方性氟砷中毒是富氟富砷地球化学环境对生物体作用的结果,而富氟富砷地球化学环境是在地带性因素的生物-气候-土壤条件和非地带性因素的地质、地形条件共同作用下形成的,安康市的富氟富砷地球化学环境可以分作两种成因类型。
(1)古生代石煤分布的高氟高砷污染环境:该区内广泛分布的早古生代寒武系、寒武-奥陶系、志留系变质岩地层中有较为丰富的石煤资源,这种石煤属腐泥无烟煤,具有矿化程度较高、灰分高、杂质多、发热量较低的特点,同时煤中含有大量的伴生元素,如氟、砷、硒、钒、钼、锗、镓等,当地或其它县域居民多以此煤作为生活燃料,在不合理的敞炉中燃烧,燃烧时石煤中的大量挥发性氟砷化合物被释放出来,严重污染室内空气和食物,从而造成对人体的危害。
测定石煤氟含量在760.5-3763㎎/㎏;几何均值达809.66±1.96mg/kg,砷含量检出值介于26.12-271.5mg/kg之间,几何均值为107.99±73.63mg/M;室内空气氟浓度日平均为0.1841㎎/m3;砷浓度日平均为2.119㎎/m3。
高中化学非金属元素及其重要化合物性质
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)如:①2Na+Cl22NaCl(产生白烟)②Cu+Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟)③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟)注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
(2)与非金属反应如:①H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸②2P+3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾)2P+5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟)磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾(3)与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO(4)与碱反应Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气)2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)注意:①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3,因能被HClO氧化。
(5)与某些还原性物质反应如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)③SO2+X2+2H2O = 2HCl + H2SO4(X=Cl、Br、I)3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸,比H2CO3弱光(2)HClO的基本性质②不稳定,2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性;漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,故氯水可用作自来水消毒。
高考化学重难点手册之非金属及其化合物 专题五 氮元素的单质、氧化物及硝酸 含解析
本专题重要知识有N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途等,主要考查硝酸的强氧化性,如离子共存,硝酸的强氧化性一直是高考的热点,硝酸与金属的反应也经常出现,预测明年的高考会以氮的氧化物所造成的硝酸酸雨、光化学烟雾等环境问题和工业合成氨、制硝酸等生产流程为背景,考查氮及其重要化合物的重要性质及应用。
一、氮气及氮的氧化物1、氮气(1)物理性质无色无味气体,难溶于水,密度比空气略小.(2)化学性质2、一氧化氮和二氧化氮NO NO2物理性质颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体毒性有毒(与血红蛋白结合,使人中毒)有毒溶解性不溶于水与水反应化学与O2反应2NO+O2=2NO2性质与H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨,破坏臭氧层二、硝酸1、物理性质气味颜色挥发性溶解性刺激性无色,久置呈黄色易挥发与水互溶2、化学性质(1)强酸性:具有酸的通性(与金属反应时不产生H2)(2)不稳定性:见光或受热易分解:4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O①久置的浓硝酸显黄色,原因是HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故.②浓HNO3通常保存在棕色试剂瓶中且置于冷暗处,瓶塞不能用橡胶塞。
(3)强氧化性光照或3、用途:化工原料,用于制化肥、染料、炸药等。
【典例1】【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环(如右的是( )图)的说法不正确...A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【考点定位】非金属元素氮的物理和化学性质,涉及氮的固定、氧化还原反应等知识。
自然界硫的存在形式
自然界硫的存在形式硫是一种非金属元素,化学符号为S,原子序数为16,位于周期表的第三周期,第六族。
硫的化学性质非常活泼,常与其他元素形成化合物,存在于自然界中的各种形式。
1. 硫矿硫矿是自然界存在最广泛的硫化物矿物,包括黄铁矿、辉硫矿、方铅矿、黄铜矿等。
硫矿是以硫为主要成分的矿物,是硫的主要来源。
在地壳中,硫矿分布非常广泛,可以在各种不同的岩石中找到,包括沉积岩、火山岩、变质岩等。
其中黄铁矿是最常见的硫矿之一,也是最重要的非金属矿物之一。
2. 硫化氢硫化氢是一种无色、有毒的气体,是硫的一个氢化物。
在自然界中,硫化氢主要通过微生物分解生物物质而产生,也会在地下油气田中自然生成。
硫化氢密度大于空气,能够与氧气、酸、碱等反应,容易引起爆炸,是一种非常危险的气体。
3. 硫酸盐硫酸盐是指含有硫酸根离子(SO4 2-)的化合物,包括硫酸钙、硫酸铁、硫酸铜等。
硫酸盐在自然界中分布广泛,是矿物中的常见成分之一,也是土壤中的一种重要组成部分。
在水中,硫酸盐通常以钙、镁等元素的形式存在。
4. 硒化物硒是周期表中的非金属元素,与硫有着相似的性质。
在自然界中,硒通常以硒化物的形式存在,如硒电镀、硒黄和硒化铜等。
硒的化合物对人体有着一定的毒性,可能会引起硒中毒的症状。
5. 硫酸硫酸是一种无色、有毒、腐蚀性非常强的液体,是硫化氢的氧化产物。
在自然界中,硫酸主要以天然硫酸铁和硫酸铜的形式存在于矿物中。
硫酸广泛应用于化工、制药、炼油等领域,是一种重要的化学品。
6. 元素硫元素硫是一种黄色的脆性固体,是硫化氢的氧化产物。
在自然界中,元素硫以2种形式存在:一种是生物合成的有机硫,另一种是地质过程中形成的无机硫。
元素硫在化学和医药等领域有着广泛的应用。
总结硫是自然界中非常常见的元素,在各种硫化物、硫酸盐、硫酸、元素硫等形式存在。
硫化氢、硒化物等化合物对人体有一定的毒性,需要注意防范。
硫在化工、制药、医药、矿物等行业中有着广泛的应用。
砷化学元素
砷化学元素砷化学元素,符号As,是一种非金属元素,位于元素周期表的第5周期、第16族。
砷在地壳中含量较高,常以砷化物形式存在。
砷的化学性质与磷相似,具有一定的毒性。
本文将对砷的基本信息、性质与用途、毒性及其影响、环境分布与污染来源以及防治措施进行介绍。
一、砷的基本信息砷化学元素是一种灰白色固体,分子量为74.92,熔点为115℃,沸点为2200℃。
砷在自然界中主要以砷矿石的形式存在,也可通过生物合成。
砷的氧化态为+3和+5,常见的砷化合物有砷酸盐、亚砷酸盐等。
二、砷的性质与用途砷具有多种性质,包括半导体性能、催化性能、抗菌性能等。
在工业上,砷及其化合物广泛应用于半导体材料、农药、医药、染料等领域。
此外,砷还用于制作合金、玻璃着色以及木材防腐等。
三、砷的毒性及其影响砷具有较高的毒性,人体摄入一定剂量后可导致中毒。
砷中毒的主要症状包括神经系统损害、肝脏损害、肾脏损害等。
长期暴露于砷污染环境中,还可能导致皮肤癌、肺癌等恶性肿瘤。
四、砷的环境分布与污染来源砷在地壳中含量较高,自然环境中普遍存在。
然而,人类活动导致砷污染的现象日益严重。
砷污染的主要来源包括砷矿开采与加工、含砷废水排放、农药使用、煤炭燃烧等。
五、砷污染的防治措施针对砷污染,我国政府采取了一系列防治措施。
包括加强砷矿资源管理、规范砷化工产业发展、提高废水处理技术、推广无砷农药、优化煤炭燃烧技术等。
此外,还需加强砷污染监测和风险评估,提高公众对砷污染的认识,切实保障人民群众的健康权益。
总之,砷化学元素作为一种非金属元素,在自然界中广泛存在。
然而,砷的毒性使其对环境和人体健康造成潜在威胁。
地方性砷中毒PPT课件
饲料对外环境的污染问题
据科学家预测,一个万头猪场若连续使用含砷的饲料 ,按美国食品药品监督管理局允许使用的砷制剂剂量推算 ,5至8年后将可能向猪场周边排放近1吨砷,不出10年该 地所产甘薯中砷含量将会全部超过国家食品卫生标准( 0.7mg/kg)。2002年重庆市养猪科学研究院采集重庆、成 都、南充3个地区的市售新鲜肉样和肝样,发现所有样品 中砷含量都超过国家无公害卫生标准,有的甚至超过国家 标准25倍。
人类生存环境中砷的主要来源
一是天然源 二是人类活动
人类生存环境中砷的来源:天然源
1.表层岩石的风化、淋溶,使砷从岩石中释放出来 ,随风飘散于大气中或降落于地面进入土壤中。 2.火山爆发排出的气体和灰尘含有大量的砷化物等 。 3.流经富砷矿层的地下水,尤其是温泉水将砷带到 地面。
人类生存环境中砷的来源:人类活动
故事三
王婆道:“……大官人西门庆家里取些砒霜 ,却叫大娘子潘金莲自去赎一帖心疼的药 来,却把这砒霜下在里面,把这矮子结果 了,一把火烧得干干净净,没了踪迹。 ……”(金瓶梅第五回)
砒霜: As2O3
三种常见的砷化合物
雄黄 雌黄 砒霜
都含有一种元素:砷。化学符号AS。
砷的化合 物
砷的氢化物 :砷化氢
1.苏鲁交界邳苍分洪道两起砷污染事件 2.河南省大沙河两起砷污染事件 3.广西河池市砷污染事件 4.湖南省怀化市辰溪县一家硫酸厂违法排污造成村民砷中毒 事件 5.贵州省独山县瑞丰矿业公司违法排污造成砷污染事件 6.四川省凉山州西昌市安宁镇饮用水井砷污染事件 7.广东英德市横石塘镇龙新村岭下村组发生集体砷中毒事件 8.湖北省黄石市阳新县金宝矿业有限公司等6家企业的砷污染 事件。
根据世界卫组织报告显示,人体每天摄入1.5毫克的砷 将导致慢性中毒,而每天摄入0.15毫克将对某些人群长期 产生影响。
高中化学非金属元素及其重要化合物性质
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)如:①2Na+Cl22NaCl(产生白烟)②Cu+Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟)③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟)注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
(2)与非金属反应如:①H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸②2P+3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾)2P+5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟)磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾(3)与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO(4)与碱反应Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气)2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)注意:①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3,因能被HClO氧化。
(5)与某些还原性物质反应如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)③SO2+X2+2H2O = 2HCl + H2SO4(X=Cl、Br、I)3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸,比H2CO3弱光(2)HClO的基本性质②不稳定,2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性;漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,故氯水可用作自来水消毒。
3-1常见非金属元素及其化合物(卤素)
3-1常见非金属元素及其化合物 一、卤素及其化合物
一、卤素及其化合物
• 卤族元素包括:氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)五种元素,卤族是活泼性强的非金属元素,容易与 其他的金属发生化学反应形成盐,也能与一些非金属发 生化学反应。
氟 F
氯 Cl
卤族元素
浅黄绿色
氯气的工业制法 2NaCl + 2H2O
通电
(1)氯气(CI2)
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【装置】会判断正、负极,阴、阳极 【现象】阴极?阳极?产生的气体
阴极: 阳极: 总反应:
2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- -2e- = Cl2↑
2NaCl + 2H2O
通电
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学式 颜色 状态
F2
浅黄绿色
Cl2
黄绿色 气体 增 升 高 大
Br2
深红棕色
I2
紫黑色 固体
气体
液 体
密度
熔沸点
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀至浓)的颜色变化
水
汽油(苯)
橙至橙红
四氯化碳
橙至橙红
溴 碘
黄至橙色
黄至褐色
酒精
淡紫至紫红
液,呈 棕褐
紫至深紫
色。
碘酒就是碘的
(3)、卤素单质的化学性质及递变规律 ①卤素单质与H2反应
+17
2
8
7
预测氯气的化学性 质很活泼
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考 如果你在事故现场,你应怎样自救。
问题
砷对食品的污染及其危害
砷对食品的污染及其危害(1)污染来源:砷是一种非金属元素,但由于其许多理化性质类似于金属,故常将其归为“类金属”之列。
砷及其化合物广泛存在于自然界,并大量用于工农业生产中,故食品中通常含有微量的砷。
食品中的砷污染主要来源于含砷农药、空气、土壤和水体。
如使用含砷农药过量或使用时间距收获期太近,可致农作物中砷含量明显增加。
如水稻孕穗期施用有机砷农药,收获的稻米中砷残留量可达3~10mg/kg,而正常稻谷含砷不超过lmg/kg。
用含砷废水灌溉农田后,可使小白菜含砷量高达60~70mg/kg,而一般蔬菜中砷平均含量在0.5mg /kg 以下。
(2)对人体的危害:食品中砷的毒性与其存在的形式有关。
食品中的砷有无机砷和有机砷两种形式。
一般认为三价砷的毒性大于五价砷,无机砷的毒性大于有机砷。
砷化物是一种原浆毒,对体内蛋白质有很强的亲和力。
食物和饮水中的砷经消化道进人体内后与多种含巯基的酶结合,使之失去活性,抑制细胞的正常代谢,从而出现一系列症状。
长期摄入砷化物可引起慢性中毒,表现为腹泻、便秘、食欲减退、消瘦等消化道症状。
皮肤可出现色素沉着,手掌和足底过度角化。
血管受累时呈肢体末梢坏疽,即所谓慢性砷中毒黑脚病。
神经系统为多发性神经炎,神经衰弱综合征。
目前已证实多种无机砷化合物具有致突变性,可导致体内外基因突变、染色体畸变并抑制DNA 损伤的修复。
流行病学调查表明,无机砷化合物可能与人类的皮肤癌和肺癌的发生有关。
(3)食品中砷的允许限量:我国食品卫生标准(GIMSl0—1994)规定,食品中砷的允许限量为(≤mg/kg,按As 计):粮食0.7,食用食物油0.1,酱油、食盐、醋、酒类、蔬菜、水果、淡水鱼、肉类、蛋类0.5,鲜奶0.2。
列举重金属污染来源及各因子对人体的危害表现
利用同轴电絮凝的技术特点,可以在污水处理中回收有价值的物质。如处理电 镀、电解废水时,可以同时回收铬或铜;在垃圾渗滤液处理中,可以去除重金属、 除盐、杀菌,并保留其中的氮、磷、钾及有机质,使其成为有机无机复合液肥等。 所以同轴电絮凝技术出现,让污水处理资源化成为现实,使传统的污水处理观念有 了一个新的发展。
“铅”污染案例 铅在地壳中的含量为0.16%,它很少以游离状态 存在于自然界。铅及其化合物的蒸气、烟和粉尘主要 鳍呼吸道侵人人体,这是职业性铅中毒的主要侵人途 径,也可经消化道吸收。铅中毒(1ead poisorting) 以无机铅中毒为多见,主要损害神经系统、消化系统、 造血系统和肾脏。
“铬”污染案例
列举重金属污染来源及各 因子对人体的危害表现
重金属污染概况
重金属有许多种不同的定义,常见的一种定 义是密度大于5 g/cm3 的金属,大多数金属都是 重金属。主要是指对生物有明显毒性的重金属元 素,如汞、镉、铅、铬、锌、铜、钴、镍、锡、 钡等。有时也会将一些有明显毒性的轻金属元素 及非金属元素列入:如砷、铍、锂与铝。 重金属污染主要是指:由于采矿、冶炼、制 造产品、排放废水废气、处置固体废物、利用污 水进行灌溉和使用重金属制品的过程中,重金属 或者其化合物给自然环境或者人体带来的损害。
重金属污染监测---水体重金属污染治理
同轴电絮凝污水处理系统
同轴电絮凝是是由正大环保从加拿大引进的专利技术,正大环保具有完全的知 识产权。它能有效地去除污水中的重金属、有机物、悬浮颗粒、油、油脂、细菌等 杂质。在同轴电凝聚反应器中,由计算机控制的发射极释放出离子和电子。当废水 进入反应室时,会发生电化学反应,从而产生凝聚沉淀。
重金属污染监测---水体重金属污染监测
英国Wagtech Metalyser HM1000型重金属测定仪是一款能够测试大部分普 遍存在的有毒重金属的便携式测量仪器,测量可达PPb级别,操作简便,不需要 试剂同时前处理简单可以应用于现场。HM1000既适用于发展国家也适用于发展 中国家。与目前市场上的同类仪器相比,其优点为:测量准确、高度便携同时具 有成本优势。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1.存在:自然界中碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素因有亲氧性,所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体,硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2.碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2(足量):C +O 2=====点燃CO 2O 2(不足):2C +O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO :2CuO +C=====△2Cu +CO 2↑(冶炼金属)SiO 2:SiO 2+2C=====高温Si +2CO ↑(制取粗硅)H 2O :C +H 2O (g )=====高温CO +H 2(制取水煤气)与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4:C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 浓HNO 3:C +4HNO 3(浓)=====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1.CO 的性质(1)物理性质:无色无味的气体,难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合,因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性:2CO +O 2=====点燃2CO 2。
②还原性:CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2。
2.二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点:CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性:CO 2可溶于水,SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2+H 2OH 2CO 3CO 2:化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂,人工降雨。
SiO 2:制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品,常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1.硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水,其酸性比碳酸弱,不能使紫色石蕊试液变红色。
无机化学基础——非金属元素及其化合物(卤族元素)
无机化学基础——非金属元素及其化合物(卤族元素)【考情调研】鹵族元素是高考命题的重要知识点之一,既可能分散在选题的某些选项中进行考查,也可能以工艺流程或实验的形式单独进行考查。
近三年全国卷预计2020年高考对卤族元素的考查力度依旧,可能以ClO2、13-等非教材物质的制备、性质等为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。
氯及其重要化合物知识点一氯气的性质1.物理性质[提醒]①实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)②氯气有毒且密度比空气大,遇到氯气泄漏逃生时,要向高处逃跑,也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。
2.化学性质(1)与金属反应①与铁反应:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应:Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应:H 2+Cl 2===========点燃或光照2HCl(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应,离子方程式为Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应,离子方程式为Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应:2KI +Cl 2===2KCl +I 2。
②与SO 2水溶液反应:SO 2+2H 2O +Cl 2===H 2SO 4+2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应:2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3。
(6)与有机化合物反应 ①光照条件下与CH 4反应: CH 4+Cl 2――→光照CH 3Cl(主要)。
②一定条件下与CH 2===CH 2反应: CH 2===CH 2+Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl 。
[提醒] ①Cl 2与变价金属反应,均生成高价态的金属氯化物。
②1 mol Cl 2与水反应时(可逆反应),转移电子数小于N A ;而1 mol Cl 2与足量冷的NaOH 溶液反应时,转移电子数为N A 。
职业性有害因素与职业中毒
(1)气体(gas)在常温、常压下呈气态的物 质,在空气中多呈气体形态存在,如氯化氢、 氰化氢、二氧化硫、氯气等。
(2)蒸气 (vapor)固体升华、液体蒸发或挥 发时形成蒸气。凡沸点低、蒸气压力大的物质 都易形成蒸气。对液态物质进行加热、搅拌、 喷雾、通气及超声处理时可加速挥发,暴露面 积大亦能促进挥发,如喷漆作业中的苯、丙酮、 醋酸酯类等的蒸气。
气态毒物经呼吸道吸收会受到许多因素的影响:
1、接触毒物的量(水平),即毒物在空气中的浓 度高,则进入体内的速度快,进入的量也大。
2、血/气分配系数(blood / air partition coefficient)不同的毒物,其进入体内的情况有差 别。
3、水溶性较大的毒物易为上呼吸道吸收,除非浓 度较高,一般不易到达肺泡(如氨)。水溶性较 差的毒物在上呼吸道难以吸收,而在深部呼吸道 肺泡则能吸收一部分(如氮氧化物、光气 COCl2)。
3、经呼吸道排出
气体及挥发性毒物可经肺排出,如一氧 化碳、苯等。经呼吸道吸收的气体及挥 发性毒物都能由肺排出。排出的方式是 简单扩散,排出的速度与吸收速度成反 比,故血/气分配系数小的毒物排出较快。 血浆与肺泡气之间的浓度梯度有重要意 义。因此,发生有毒气体或挥发性毒物 急性中毒后,应立即将患者转移至新鲜 空气中,不仅能停止继续吸收毒物,而 且可促使它从肺排出。
溴碘及其化合物
溴碘及其化合物溴碘是一种化学元素,属于卤素族。
它们都是非金属元素,具有高度的活性和毒性,但却在许多实际应用中具有广泛的用途。
溴溴的化学符号为Br,原子序数为35,并且它位于卤素族的倒数第二位。
在元素周期表中,它在氯的下面,碘的上面,也是从地球壳层中提取的第三个卤素元素。
由于其高度的反应性,它几乎不能单独存在,并且只能以化合物的形式存在于自然界中。
溴可以被用于许多应用中,比如在水净化中、成像技术中、制造极光灯中等。
此外,它在化学研究中也扮演着重要的角色。
溴的化合物可以被用来加速某些化学反应、用作腐蚀试剂、防火剂等等。
碘碘的化学符号为I,原子序数是53。
它也是卤素族中的非金属元素,性质相对比较稳定,比溴和氯反应性要低得多。
因此,碘可以直接存在于自然界中。
碘可以被用于生产各种化学品,如印染剂、杀菌剂、纤维素、药品等等。
此外,碘还被广泛用于医学领域中的检测和治疗。
溴和碘的化合物由于其高度的反应性,溴和碘的化合物可以对人体和环境造成严重伤害。
下面介绍一些常见的化合物:溴化物溴化物是一种由溴和金属元素组成的化合物,具有较高的毒性,并且可以通过吸入、摄入或皮肤接触等方式危害人体健康。
因此,它在制药、染料、纤维和金属加工等方面的应用受到严格控制。
碘化物碘化物也是一种由碘和金属元素组成的化合物。
它常用于制造有机化学物质、染料等,并且还可用于半导体、表面涂层等方面的应用。
但是,碘化物同样也具有一定的毒性,其过量摄入会对人体产生严重的中毒反应。
碘酸盐碘酸盐是从碘化物通过氧化反应得到的化学物质。
它被广泛用于消毒、污水处理、银镜反应中等,但是在使用过程中必须严格按照规定比例使用,以免过量使用导致危害。
溴酸盐溴酸盐也是由卤素原子和金属元素组成的化合物。
它的应用范围相对比较窄,只能用于制造玻璃、医药等领域。
溴酸盐具有较高的毒性,需在使用过程中注意防护措施。
虽然溴和碘具有高度的反应性,并且部分化合物具有毒性,但是它们的应用范围非常广泛,对于某些领域的发展至关重要。
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2、常见窒息性气体: a. 单纯性窒息性气体:如甲烷、二氧化碳、氮气
等。这类气体本身无毒,在空气中含量增高而使 氧含量减少,使肺内氧分压降低,造成脑缺氧。
b. 化学性窒息性气体:如一氧化碳、氰化氢、硫 化氢等。这些毒物的毒作用特点是使氧的运送和 组织利用氧的功能发生障碍,引起组织缺氧或内 窒息,严重者导致急性中毒性脑病。
2、水溶性较小的化学物:如光气、二氧化氮 等,对下呼吸道及肺泡的作用较明显。
主要靶器官:呼吸系统
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主要临床表现: 初期主要为刺激症状,如咳嗽、咯痰,随后
症状可减轻或消失,但经过几小时至3-5天不等的 潜伏期后症状会突然重现,并很快加重,
严重者可发生化学性支气管肺炎、肺水肿。表 现为剧烈咳嗽、咯白色或粉红色泡沫氮、呼吸困 难、发绀等,可因肺水肿或并发急性呼吸窘迫症 等导致死亡。主要有:
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(4)农药中毒:急性有机磷杀虫剂中毒、急性 氨基甲酸酯杀虫剂中毒、急性杀虫脒中毒、急性 拟除虫菊酯中毒
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二、常见的刺激性气体和窒息性气体中毒
1、常见的刺激性气体: 有光气、双光气、二氧化硫、氮氧化物、氯气、
甲醛、硫酸二甲酯、氯化氢、氟化氢、溴化氢、 氨、臭氧等。
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中央型肺水肿
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化学性肺炎
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三、非金属元素及其化合物中毒
急性光气中毒 急性一氧化碳中毒 急性氮氧化合物中毒 急性二氧化硫中毒 氰化物中毒
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(一)职业性急性光气中毒 1、光气 (1) 理化特性:光气又名为碳酰氯,常温下为无
慢性中毒是指较长时间、较小量的毒物持续 或经常侵入人体内逐渐发生一系列病症。
亚急性中毒介于急性与慢性中毒之间。但要 在急性、亚急性和慢性中毒之间划出一条截然明 显的界限,有时也有困难。
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(二)毒物存在的形式
毒物主要有五种存在形式
(1)气体:指常温、常压下呈气态的物质,如氰、 硫化氢、二氧化硫等。
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2、定义:职业性急性氮氧化物中毒是指在职业活 动中,短期内吸入较大量氮氧化物气体,引起的 以呼吸系统损害为主的全身性疾病。
3、诊断依据: 根据短期内吸入较大量的氮氧化 物的职业史,呼吸系统损害的临床表现和胸部x射 线征象,结合血气分析及现场劳动卫生学调查资 料,综合分析,并排除其他原因所致的类似疾病, 方可诊断。
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3、刺激性气体中毒
作用特点:
对皮肤、黏膜有强烈的刺激作用,其中一些
同时具有强烈的腐蚀作用。刺激性气体对机体的
损伤程度与其在水中的溶解度与作用部位有关。
水中的溶解度:
1、水溶性大的化学物:如二氧化硫、氯气、
氨气等对眼和上呼吸道迅速引起刺激,很快出现 眼和上呼吸道的刺激症状;
4 (刺激)接触反应
出现一过性的眼和上呼吸道粘膜刺激症状。肺 部无阳性体征,胸部x射线表现无异常改变。
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5、诊断及分级标准 1)轻度中毒:咳嗽、气短、胸闷或胸痛,散在干、
湿性啰音。X射线胸片表现为肺纹理增强、边缘模 糊。符合支气管炎或支气管周围炎。
2)中度中毒:具有下列情况之一者: a)胸闷、气急、咳嗽、咳痰等,痰中带血,伴有
非金属元素及其化合物中毒 ---职业性急性化学物中毒
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一、概述
(一) 化学毒物及中毒
1、 指少量化学物品进入人体后与人体组织发 生作用,损坏正常生理机能,引起暂时性或永久性 的病变,把这些化学物品称为毒物。
2、 化学物品绝大多数均具有一定的毒性,只 是程度不同
3、 生产劳动过程中使用或产生的能造成身体 受损害的化学物品,称为生产性毒物。
对人体的损害,接触剂量是关键。
生活中接触化学物品,亦可发生中毒,如生活性 毒物、战争中所用化学武器是军用毒剂。
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4、中毒
化学物品中毒主要分为急性和慢性。
急性中毒系指较短时间内(几秒乃至数小时)毒 物大量侵人人体后引起一系列病症,在短时期或 较长时间内损害人体健康。
防治肺水肿。早期、足量、短程应用糖皮质激素, 控制液体输入。可以应用消泡剂如二甲基硅油气 雾剂吸入,保持呼吸道通畅,必要时给予消泡净 雾化吸入等或施行气管插管或气管切开术合理给 氧, 急性呼吸窘迫综合征治疗。
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职业病培训班
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(二)职业性急性氮氧化物中毒
1、氮氧化物
(1) 理化特性:氮氧化物是氮与氧的多种化合物的 总称,具有腐蚀性和较强的氧化性。氮氧化物有 多种,包括一氧化氮,一氧化二氮,三氧化二氮, 二氧化氮,四氧化二氮,五氧化二氮等。一氧化 氮为无色气体,微溶于水,较易溶于乙醇,稳定 性高,遇氧变成二氧化氮,为红褐色气体,有刺 激性气味,毒性大。
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4、窒息性气体中毒 主要靶器官: 中枢神经、心血管及血液系统 中毒性脑病的临床表现: 急性中毒性脑病: 病理特点为脑水肿,为全脑症状和颅内压增高表
现,可出现脑局灶性损害,表现为 (1)颅内压增高 (2)精神障碍 (3)中枢神经系统局灶损害 (4)严重者出现脑疝
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c)窒息 d)并发气胸、纵隔气肿 e)严重心肌损害 f)休克 g)昏迷。
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6、处理原则
治疗原则:应迅速脱离现场到空气新鲜处,脱去 污染的衣物,用水彻底冲洗净。早期给氧,给予 药物雾化吸入,用支气管解痉剂、镇咳、镇静等 对症处理。至少要密切观察48h。
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(3)有机化合物中毒:苯中毒、急性甲苯中毒、 慢性正己烷中毒、急性溴甲烷中毒、急性二氯乙 烷中毒、急性四氯化碳中毒、氯乙烯中毒、急性 三氯乙烯中毒、慢性氯丙烯中毒、急性氯丁二烯 中毒、急性有机氟中毒、溶剂汽油中毒、急性一 甲胺中毒、急性苯的氨基及硝基化合物(不包括 三硝基甲苯)中毒、慢性三硝基甲苯中毒、急性 甲醇中毒、急性酚中毒、急性五氯酚中毒、急性 甲醛中毒、急性硫酸二甲酯中毒、慢性丙烯酰胺 中毒、急性二甲基甲酰胺中毒、急性丙烯腈中毒、 急性偏二甲肼中毒
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3)重度中毒 具有下列情况之一者: a)明显呼吸困难、紫绀,频繁咳嗽、咯白色或粉
红色泡沫痰,两肺有广泛的湿性啰音,胸部X射线 表现为两肺野有大小不一、边缘模糊的小片状、 云絮状或棉团样阴影,有时可融合成大片状阴影 或呈蝶状形分布,血气分析显示 PaO2/FiO2≤4OkPa(3OOmmHg)。以上表现符合 弥漫性肺泡性肺水肿或中央性肺泡性肺水肿; b)上述情况更为严重,呼吸频数(>28次/min)或 (和)呼吸窘迫,胸部X线显示两肺呈融合的大片状 阴影,血气分析显示 PaO2/FiO2≤26.7kPa(2O0mmHg)。以上表现符 合急性呼吸窘迫综合征
1、刺激反应及咽喉刺激症状 2、中毒性气管炎-支气管炎 3、.吸入性肺炎 4、中毒性肺水肿 5、急性呼吸窘迫综合征(ARDS) 6、迟发性阻塞性细支气管炎
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全身影响:
由于呼吸道有丰富的血液循环系统,毒物可 迅速通过血液吸收而分布到全身,可以损害 全身各个系统,如神经系统、肝脏等。
色气体,有腐草气味。密度1.08g/L,微溶于水,并 水解成二氧化碳和氯化氢,易溶于乙酸、氯仿、 苯和甲苯等。 (2) 接触机会:主要用于有机合成,制造染料、塑 料和其他中间体,制造农药和制药,曾用作军用毒 剂。 (3) 临床表现:光气是一种易挥发、溶解度低的 强烈刺激性毒气; 毒性为氯气的16.5倍,吸入后可 引起中毒,对上呼吸道有轻微剌激, 其毒作用在于 水解后产生盐酸刺激呼吸道深部,极易发生肺水 肿。
轻度发纳,出现干、湿性啰音,胸部X射线表现为 两中、下肺野可见点状或小斑片状阴影。符合急性 支气管肺炎; b)胸闷、气急、咳嗽、咳痰较严重,两肺呼吸音 减低,可无明显啰音,胸部X射线表现为肺纹理增 多、肺门阴影增宽、境界不清、两肺散在小点状阴 影和网状阴影,肺野透明度减低,常可见水平裂增 厚,有时可见支气管袖口征或克氏B线。符合急性 间质性肺水肿。血气分析常为轻或中度低氧血症。
急性钒中毒、急性三烷基锡中毒、急性羰基镍中 毒
(2)非金属元素及其化合物中毒:急性光气中 毒、急性一氧化碳中毒、急性氮氧化合物中毒、 急性二氧化硫中毒、氰化氢中毒、急性氨中毒、 磷中毒、急性硫化氢中毒、急性氯气中毒、急性 磷化氢、中毒慢性砷中毒、急性砷化氢中毒、工 业性氟病、
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4、刺激反应 出现一过性胸闷;咳嗽等症状,肺部 无阳性体征,胸部x射线检查无异常表现。
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5、诊断及分级标准
(1)轻度征象:肺纹理增强,可伴边缘 模糊。符合急性气管一支气管炎或支气管周围炎。
(2)中度中毒 胸闷加重,咳嗽加剧,呼吸困难, 咯痰或咯血丝痰等症状;体征有轻度发绀,两肺可 闻及干、湿性啰音。
(2)蒸气:由固体升华或液体蒸发而成,前者如碘、 硫等,后者如苯、汽油等。凡是沸点低、蒸气压大 的液体都易成为蒸气。
(3) 雾 :为悬浮于空气中液体的微滴。多系蒸气 冷凝或液体喷洒而形成,如铬酸雾、硫酸雾及喷漆 时的漆雾等。
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(4) 烟: 又称烟雾或烟气。为悬浮在空气中直径 小于0.1μm的固体微粒。如熔铅产生的铅烟、塑 料热压和农药熏蒸剂燃烧时所产生的烟。
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2、定义:职业性急性光气中毒是在职业活动中 短期内吸入较大量光气引起的以急性呼吸系统损 害为主的全身性疾病。